1.3.3物质的量浓度 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

一课一练 1.3.3　　物质的量浓度练习 基础过关练 每小题有一个或两个选项符合题目要求 题组一　物质的量浓度的理解与相关计算 1.(2025山东泰安月考)有关0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　) A.含有0.1 mol Na2SO4 B.称量14.2 g Na2SO4固体溶于1 L蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C.取出一半溶液,溶质的物质的量浓度变为0.05 mol·L-1 D.溶液中Na+的浓度为0.2 mol·L-1 1.D　没有给出溶液体积,无法计算溶液中Na2SO4的物质的量,故A错误;14.2 g Na2SO4的物质的量为=0.1 mol,溶于1 L蒸馏水所得溶液的体积不是1 L,所得溶液浓度不是0.1 mol·L-1,故B错误;溶液有均一性,取出一半溶液,溶质的物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1,故C错误;由Na2SO4的构成可知,0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为0.2 mol·L-1,故D正确。 2.(2025江苏苏州中学月考)下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(　　) A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B.100 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol·L-1KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 2.C　50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×2=2 mol·L-1。150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1,100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)=0.5 mol·L-1×2=1 mol·L-1,150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1,75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=1 mol·L-1×3=3 mol·L-1,故选C。 题组二　一定物质的量浓度溶液的配制 3.(2025北京五十五中期中)配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,部分实验操作如图。 下列说法不正确的是(　　) A.实验中需要用托盘天平称量约2.9 g NaCl固体 B.①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C.③中加蒸馏水到液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,应改用胶头滴管滴加 D.图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 3.D　配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5 L×0.1 mol/L×58.5 g/mol≈2.9 g,A正确;转移过程中玻璃棒的作用是引流,溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,B正确;定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,为避免加水过量,应改用胶头滴管滴加,C正确;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,题图中实验操作步骤正确的顺序为②①④③,D错误。 4.(2025山东青岛十七中月考)实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列做法正确的是(　　) A.容量瓶检漏时,倒置一次即可 B.NaOH固体放在称量纸上称量 C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.定容时若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体 4.C　容量瓶检漏时,倒置一次后,将瓶塞旋转180°后再倒置一次(易错点),两次都不漏液,才表明容量瓶不漏液,A不正确;NaOH固体易潮解,具有腐蚀性,应放在烧杯内称量,B不正确;配制NaOH溶液时,将溶液转移到容量瓶中时,需使用玻璃棒引流,C正确;定容时若加水超过刻度线,不能用胶头滴管吸出多余液体,应重新配制,D不正确。 题组三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 5.(2025四川雅安中学月考)下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是(　　) A.定容时,俯视容量瓶的刻度线 B.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C.配制溶液所用的容量瓶洗净后,有蒸馏水残留未烘干 D.摇匀后,发现溶液的凹液面低于刻度线,又滴加几滴蒸馏水 5..A　定容时,俯视容量瓶的刻度线,会使溶液体积偏小,而溶质的物质的量不变,根据c=,所配溶液物质的量浓度偏高,A正确;未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶,会导致溶质的物质的量偏小,溶液体积不变,根据c=,所配溶液物质的量浓度偏低,B错误;配制溶液所用的容量瓶洗净后,有蒸馏水残留未烘干,对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响(高频考点),所配溶液物质的量浓度不变,C错误;摇匀后,发现溶液的凹液面低于刻度线,这是因为溶液在摇匀后,部分溶液附着在容量瓶壁上,此时加水会使溶液体积偏大,溶质的物质的量不变,根据c=,所配溶液物质的量浓度偏低,D错误。 6.(2024江苏重点学校联考)某同学在配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的系列操作中,可能导致所配溶液浓度偏低的是(　　) ①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ②称量时,将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上 ③将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解,立即转移至容量瓶中并定容 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶中 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥由于不慎,液面超过容量瓶刻度线,直接用胶头滴管吸出超过的一部分 A.①④　B.①④⑤　C.②⑤⑥　D.②③⑥ 6.C　 题组四　溶液的稀释与混合 7.(2024河南郑州期中联考)现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液:①NaCl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫酸、④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法错误的是(　　) A.等体积混合①和②,混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1 B.等体积混合③和④,混合后溶液中c(S)=0.2 mol·L-1 C.等体积混合①和④,混合后溶液中c(C)=0.1 mol·L-1 D.等体积混合①、②和④,混合后溶液中c(Na+)=c(Cl-) 7.B　等体积混合①和②,设混合前体积均为V L,混合后溶液中c(Cl-)= mol·L-1=0.3 mol·L-1,A正确;等体积混合③和④,设混合前体积均为V L,混合后溶液中c(S)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,B错误;等体积混合①和④,设混合前体积均为V L,混合后溶液中c(C)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,C正确;等体积混合①、②和④,设混合前体积均为V L,混合后溶液中c(Na+)= mol·L-1=0.2 mol·L-1,c(Cl-)= mol·L-1=0.2 mol·L-1,D正确。 8.(2025安徽阜阳第三中学月考)取BaCl2和KCl的混合液1 L分成两等份,分别进行了如下实验:一份加入足量稀硫酸,得到4.66 g沉淀;另一份加入足量AgNO3溶液,得到14.35 g沉淀。则原混合液中c(K+)为(　　) A.0.04 mol/L　　　　　　B.0.08 mol/L C.0.12 mol/L　　　　　　D.0.16 mol/L 8.C　每份溶液中,n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02 mol,n(Cl-)=n(AgCl)==0.1 mol。依据电荷守恒,每份溶液中,n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1 mol-2×0.02 mol=0.06 mol,c(K+)==0.12 mol/L。 9.(2025福建厦门外国语学校月考)下列说法正确的是(　　) A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液中溶质的质量分数是10% C.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液中溶质的质量分数是10% 9.B　混合后溶液的体积不等于200 mL,故H2SO4的浓度不是1.5 mol·L-1,A错误;100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,溶质的质量没有变,溶液的质量为200 g,则NaCl的质量分数是10%,B正确;3 mol·L-1的BaCl2溶液中Cl-浓度为6 mol·L-1,3 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为3 mol·L-1,二者混合后溶液的体积不能确定,故混合后Cl-浓度介于3 mol·L-1~6 mol·L-1,C错误;100 mL 20%的NaOH溶液的质量不是100 g,D错误。 能力提升练 题组一　有关物质的量浓度的综合计算 1.(2025福建龙岩一中月考)下列关于物质的量浓度的描述正确的是(　　) A.1 L 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,S的物质的量为0.2 mol B.取1 L 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液稀释到10 L时,c(Cl-)=0.01 mol·L-1 C.将10 g CaCO3粉末加入水中配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为1 mol·L-1 D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变 1.D　1 L 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为0.2 mol·L-1×1 L=0.2 mol,S的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol,A错误;稀释前后溶质的物质的量不变,取1 L 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液稀释到10 L时,c(CaCl2)==0.01 mol·L-1,c(Cl-)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1,B错误;CaCO3难溶于水,10 g CaCO3粉末不能完全溶解,C错误;将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,溶剂减少,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,有氢氧化钙析出,因此所得溶液的浓度不变,D正确。 2.(2025山东省实验中学月考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.在标准状况下V L氨气溶于1 L水中配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为 mol/L B.1.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量浓度为0.5 mol/L C.实验室需要配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,应用托盘天平准确称量氯化钠固体5.85 g D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L的硫酸浓度相同 2.D　在标准状况下V L氨气( mol)溶于1 L水中配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的体积为 mL,则浓度c= mol/L,A错误;1.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量浓度为4.5 mol/L,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,故不能准确称量5.85 g,C错误;98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度为 mol/L=18.4 mol/L,D正确。 3.(不定项)(2024山东青岛四区期中统考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2形成的混合溶液中,部分离子浓度大小如表所示,下列说法错误的是(　　) 离子 Na+ Mg2+ Cl- 物质的量浓度/(mol·L-1) 1 0.5 3 A.该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05 mol C.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.可选用1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L 3.CD　c(Na+)=1 mol·L-1,NaCl的物质的量为0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol,质量为0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g,A正确;c(Mg2+)=0.5 mol·L-1,MgCl2的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,B正确;c(Cl-)=3 mol·L-1,根据溶液呈电中性可得,c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-),c(Ca2+)=(3 mol·L-1-1 mol·L-1-2×0.5 mol·L-1)=0.5 mol·L-1,C错误;先将0.1 L该混合液置于烧杯中,加水稀释并恢复至室温后,转移到1 000 mL容量瓶中定容,D错误。 4.(2025河北邯郸期中)体积为V mL,密度为ρ g·mL-1的溶液中,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是(　　) A.a%=×100%　　　　　　　　B.c= C.c=1 000×ρaM　　　　　　　　D.m=V×ρ×a 4.B　根据c=,得w=,即a%=×100%,A错误;c==,B正确;根据c=,得c==,C错误;m=V×ρ×a%,D错误。 5.(2025吉林东北师大附中期中)在标准状况下,将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),溶液的密度为ρ g/mL(ρ>1),溶液的体积为V mL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是(　　) ①w=×100% ②V= ③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量的水后,所得溶液的浓度小于 mol/L A.①④　　　　　　B.③④ C.①②③　　　　　　D.①③④ 5.D　根据c=可得,w=×100%,①正确;溶液的质量为(×36.5+1 000)g,则V=,②错误;盐酸的密度大于水的密度,则加入等体积的水后,由于水的质量小于原盐酸的质量,根据w=× 100%可知,混合液的总质量小于原来的2倍,则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半,即大于0.5w,③正确;向题述溶液中再加入等质量的水后,盐酸浓度减小,密度减小,混合溶液的总体积大于原溶液的2倍,溶液中HCl的物质的量不变,所得溶液的浓度小于 mol/L,④正确。 题组二　一定物质的量浓度溶液配制的综合考查 6.(2024河南南阳期中)下列说法正确的是(　　) A.可用pH试纸测浓度为0.1 mol·L-1 HClO溶液的pH B.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,所配溶液的物质的量浓度c= mol·L-1 C.用500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水能完成0.5 L 2 mol·L-1 NaCl溶液的配制 D.溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发水后,其质量分数为2a%,物质的量浓度为c2 mol·L-1,则2c1>c2 6.B　HClO能使有色物质褪色,不能用pH试纸测HClO溶液的pH,故A错误;标准状况下,V L氨气的物质的量为= mol,气体的质量为 mol×17 g·mol-1= g,1 L水的质量为1 000 mL×1 g·mL-1=1 000 g,所以溶液的质量为(+1 000) g,溶液的体积为= mL,该溶液中溶质的物质的量浓度为= mol·L-1,故B正确;配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,定容时需要使用胶头滴管,故C错误;由于硫酸溶液的密度大于1 g·cm-3,溶质的质量分数越大,密度越大,所以当溶质质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%,溶液的质量减小一半,体积减小超过一半,溶质的物质的量不变,所以物质的量浓度大于原来的2倍,故D错误。 7.(2025山东临沂期中)营养液是无土栽培的核心和关键,某营养液中含4种离子(忽略微量离子),对离子浓度的要求如表所示。回答下列问题。 离子种类 K+ N N P 浓度/(mol·L-1) 　　　  0.03 0.03 0.01 (1)该营养液中K+的物质的量浓度为　　　　。  (2)用下列物质配成1 L满足上述浓度要求的营养液,其他离子对植物的影响可忽略,符合要求的一组是　　　　。  A.0.01 mol KNO3和0.01 mol Na3PO4 B.0.03 mol KCl和0.01 mol (NH4)3PO4 C.0.01 mol KNO3、0.03 mol NH4Cl和0.01 mol Na3PO4 D.0.03 mol KCl、0.03 mol NH4NO3和0.01 mol Na3PO4 7.答案　(1)0.03 mol·L-1　(2)D 解析　(1)根据电荷守恒,c(K+)+c(N)=c(N)+3c(P),即c(K+)+0.03 mol·L-1=0.03 mol·L-1+3×0.01 mol·L-1,则c(K+)=0.03 mol·L-1。 (2)0.01 mol KNO3和0.01 mol Na3PO4配成的溶液中不含N,A不符合要求;0.03 mol KCl和0.01 mol(NH4)3PO4配成的溶液中不含N,B不符合要求;0.01 mol KNO3、0.03 mol NH4Cl和0.01 mol Na3PO4配成1 L溶液,c(N)=0.01 mol·L-1,C不符合要求;0.03 mol KCl、0.03 mol NH4NO3和0.01 mol Na3PO4配成1 L溶液,各离子浓度均符合要求,故选D。 8.C　容量瓶检漏时,倒置一次后,将瓶塞旋转180°后再倒置一次(易错点),两次都不漏液,才表明容量瓶不漏液,A不正确;NaOH固体易潮解,具有腐蚀性,应放在烧杯内称量,B不正确;配制NaOH溶液时,将溶液转移到容量瓶中时,需使用玻璃棒引流,C正确;定容时若加水超过刻度线,不能用胶头滴管吸出多余液体,应重新配制,D不正确。 8.(教材习题改编)某化学实验室需要0.5 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL。根据溶液的配制回答下列问题: 　　　　　　　　 (1)如图所示的仪器中配制该溶液需要用到的是　　　　　　(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。  (2)现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为　　　　mL(保留1位小数),现有①10 mL,②25 mL,③50 mL,④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是　　　　(填代号)。  (3)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→④。  8.答案　(1)BCE　500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)13.6　②　(3)⑧　⑤　⑥　⑦ 解析　(1)配制480 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)先计算该浓硫酸的浓度,c== mol·L-1=18.4 mol·L-1,没有480 mL容量瓶,应配制500 mL溶液(易错点),根据稀释前后溶质的物质的量不变,可得需要浓硫酸的体积为≈0.013 6 L=13.6 mL,需要用25 mL的量筒量取,故选②。(3)用浓硫酸配制稀硫酸一般可分为以下步骤:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。  9.(2025河南许昌中学月考)某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230 mL,1.2 mol·L-1),可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题: 　　化学纯(CP) 500 mL 品名:盐酸 化学式:HCl 密度:1.18 g·mL-1 溶质质量分数:36.5% (1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是　　　　(填字母),配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的外,还需要　　　　　　　　　　。  (2)应量取浓盐酸的体积为　　　　mL。  (3)如果取5 mL该浓盐酸加水稀释至10 mL。那么稀释后的盐酸中的溶质质量分数　　　18.25%(填“大于”“小于”或“等于”)。  (4)装置C需标有下列5项中的　　　　(填序号);装置A的刻度表示应为图中的　　　　。  ①温度　②浓度　③容积 ④压强　⑤刻度线 9.答案　(1)BE　胶头滴管、玻璃棒 (2)25.4 (3)大于 (4)①③⑤　乙 解析　(1)配制该洁厕灵需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管等,不需要的是分液漏斗、托盘天平。(2)需要230 mL、1.2 mol·L-1的洁厕灵,则需要配制250 mL、1.2 mol·L-1的盐酸,稀释前后HCl的物质的量不变,设量取浓盐酸的体积为V mL,则1 000× mol·L-1×V×10-3 L=1.2 mol·L-1×250×10-3 L,解得V≈25.4。(3)浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,取5 mL加水稀释至10 mL后盐酸中溶质的质量分数为,若稀释后盐酸的密度仍然为1.18 g·mL-1,则稀释后盐酸中溶质的质量分数为18.25%,但盐酸浓度越小密度越小,稀释后的盐酸密度小于1.18 g·mL-1,则稀释后盐酸中溶质的质量分数大于18.25%。(4)装置C为容量瓶,容量瓶应标有使用温度、容积、刻度线。 10.(2024河北保定一中月考)某化学研究性学习小组欲配制含有0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4的植物营养液500 mL。 实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。 提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。 (1)该植物营养液中,N的物质的量浓度为　　　　　　　　。  (2)该研究小组配制该植物营养液时,除实验室提供的实验仪器外,还需用到的玻璃仪器有　　　　　　　、　　　　　　　。  (3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需(NH4)2SO4的质量为　　　　。  (4)若配制该营养液的其他操作均正确,下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是　　　　(填字母)。  A.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 E.使用容量瓶配制溶液时,仰视定容 10.答案　(1)1.6 mol/L　　(2)500 mL容量瓶　玻璃棒　(3)39.6 g　(4)ACE 解析　(1)该植物营养液中n(N)=0.4 mol×2=0.8 mol,溶液体积为500 mL,所以c(N)==1.6 mol/L。 (2)配制500 mL溶液需要在500 mL容量瓶中定容;溶解固体时需要用玻璃棒搅拌,向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流,所以还需用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、玻璃棒。 (3)要求该营养液中n(Cl-)=0.2 mol,则需要0.2 mol NH4Cl,营养液中n(N)=0.8 mol,所以还需要(NH4)2SO4提供N的物质的量为0.8 mol-0.2 mol=0.6 mol,则需要0.3 mol (NH4)2SO4,质量为0.3 mol×132 g/mol=39.6 g。 (4)把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用,溶液被稀释,所得溶液浓度偏低,A符合题意;转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制,所得溶液中溶质偏多,浓度偏高,B不符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶,所得溶液中溶质偏少,浓度偏低,C符合题意;颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水,是正确操作,无影响,D不符合题意;使用容量瓶配制溶液时,仰视定容,溶液的体积偏大,所得溶液浓度偏低,E符合题意。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 一课一练 1.3.3　　物质的量浓度练习 基础过关练 每小题有一个或两个选项符合题目要求 题组一　物质的量浓度的理解与相关计算 1.(2025山东泰安月考)有关0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　) A.含有0.1 mol Na2SO4 B.称量14.2 g Na2SO4固体溶于1 L蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C.取出一半溶液,溶质的物质的量浓度变为0.05 mol·L-1 D.溶液中Na+的浓度为0.2 mol·L-1 2.(2025江苏苏州中学月考)下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(　　) A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B.100 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol·L-1KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 题组二　一定物质的量浓度溶液的配制 3.(2025北京五十五中期中)配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,部分实验操作如图。 下列说法不正确的是(　　) A.实验中需要用托盘天平称量约2.9 g NaCl固体 B.①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C.③中加蒸馏水到液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,应改用胶头滴管滴加 D.图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 4.(2025山东青岛十七中月考)实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列做法正确的是(　　) A.容量瓶检漏时,倒置一次即可 B.NaOH固体放在称量纸上称量 C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.定容时若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体 题组三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 5.(2025四川雅安中学月考)下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是(　　) A.定容时,俯视容量瓶的刻度线 B.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C.配制溶液所用的容量瓶洗净后,有蒸馏水残留未烘干 D.摇匀后,发现溶液的凹液面低于刻度线,又滴加几滴蒸馏水 6.(2024江苏重点学校联考)某同学在配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的系列操作中,可能导致所配溶液浓度偏低的是(　　) ①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ②称量时,将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上 ③将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解,立即转移至容量瓶中并定容 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次,洗涤液都移入容量瓶中 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥由于不慎,液面超过容量瓶刻度线,直接用胶头滴管吸出超过的一部分 A.①④　B.①④⑤　C.②⑤⑥　D.②③⑥ 题组四　溶液的稀释与混合 7.(2024河南郑州期中联考)现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液:①NaCl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫酸、④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法错误的是(　　) A.等体积混合①和②,混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1 B.等体积混合③和④,混合后溶液中c(S)=0.2 mol·L-1 C.等体积混合①和④,混合后溶液中c(C)=0.1 mol·L-1 D.等体积混合①、②和④,混合后溶液中c(Na+)=c(Cl-) 8.(2025安徽阜阳第三中学月考)取BaCl2和KCl的混合液1 L分成两等份,分别进行了如下实验:一份加入足量稀硫酸,得到4.66 g沉淀;另一份加入足量AgNO3溶液,得到14.35 g沉淀。则原混合液中c(K+)为(　　) A.0.04 mol/L　　　　　　B.0.08 mol/L C.0.12 mol/L　　　　　　D.0.16 mol/L 9.(2025福建厦门外国语学校月考)下列说法正确的是(　　) A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液中溶质的质量分数是10% C.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液中溶质的质量分数是10% 能力提升练 题组一　有关物质的量浓度的综合计算 1.(2025福建龙岩一中月考)下列关于物质的量浓度的描述正确的是(　　) A.1 L 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,S的物质的量为0.2 mol B.取1 L 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液稀释到10 L时,c(Cl-)=0.01 mol·L-1 C.将10 g CaCO3粉末加入水中配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为1 mol·L-1 D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变 2.(2025山东省实验中学月考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.在标准状况下V L氨气溶于1 L水中配成密度为ρ g/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为 mol/L B.1.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量浓度为0.5 mol/L C.实验室需要配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,应用托盘天平准确称量氯化钠固体5.85 g D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L的硫酸浓度相同 3.(不定项)(2024山东青岛四区期中统考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2形成的混合溶液中,部分离子浓度大小如表所示,下列说法错误的是(　　) 离子 Na+ Mg2+ Cl- 物质的量浓度/(mol·L-1) 1 0.5 3 A.该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05 mol C.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.可选用1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L 4.(2025河北邯郸期中)体积为V mL,密度为ρ g·mL-1的溶液中,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是(　　) A.a%=×100%　　　　　　　　B.c= C.c=1 000×ρaM　　　　　　　　D.m=V×ρ×a 5.(2025吉林东北师大附中期中)在标准状况下,将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),溶液的密度为ρ g/mL(ρ>1),溶液的体积为V mL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是(　　) ①w=×100% ②V= ③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量的水后,所得溶液的浓度小于 mol/L A.①④　　　　　　B.③④ C.①②③　　　　　　D.①③④ 题组二　一定物质的量浓度溶液配制的综合考查 6.(2024河南南阳期中)下列说法正确的是(　　) A.可用pH试纸测浓度为0.1 mol·L-1 HClO溶液的pH B.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,所配溶液的物质的量浓度c= mol·L-1 C.用500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水能完成0.5 L 2 mol·L-1 NaCl溶液的配制 D.溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发水后,其质量分数为2a%,物质的量浓度为c2 mol·L-1,则2c1>c2 7.(2025山东临沂期中)营养液是无土栽培的核心和关键,某营养液中含4种离子(忽略微量离子),对离子浓度的要求如表所示。回答下列问题。 离子种类 K+ N N P 浓度/(mol·L-1) 　　　  0.03 0.03 0.01 (1)该营养液中K+的物质的量浓度为　　　　。  (2)用下列物质配成1 L满足上述浓度要求的营养液,其他离子对植物的影响可忽略,符合要求的一组是　　　　。  A.0.01 mol KNO3和0.01 mol Na3PO4 B.0.03 mol KCl和0.01 mol (NH4)3PO4 C.0.01 mol KNO3、0.03 mol NH4Cl和0.01 mol Na3PO4 D.0.03 mol KCl、0.03 mol NH4NO3和0.01 mol Na3PO4 8.(教材习题改编)某化学实验室需要0.5 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL。根据溶液的配制回答下列问题: 　　　　　　　　 (1)如图所示的仪器中配制该溶液需要用到的是　　　　　　(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。  (2)现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为　　　　mL(保留1位小数),现有①10 mL,②25 mL,③50 mL,④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是　　　　(填代号)。  (3)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→④。  9.(2025河南许昌中学月考)某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230 mL,1.2 mol·L-1),可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题: 　　化学纯(CP) 500 mL 品名:盐酸 化学式:HCl 密度:1.18 g·mL-1 溶质质量分数:36.5% (1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是　　　　(填字母),配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的外,还需要　　　　　　　　　　。  (2)应量取浓盐酸的体积为　　　　mL。  (3)如果取5 mL该浓盐酸加水稀释至10 mL。那么稀释后的盐酸中的溶质质量分数　　　18.25%(填“大于”“小于”或“等于”)。  (4)装置C需标有下列5项中的　　　　(填序号);装置A的刻度表示应为图中的　　　　。  ①温度　②浓度　③容积 ④压强　⑤刻度线 10.(2024河北保定一中月考)某化学研究性学习小组欲配制含有0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4的植物营养液500 mL。 实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。 提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。 (1)该植物营养液中,N的物质的量浓度为　　　　　　　　。  (2)该研究小组配制该植物营养液时,除实验室提供的实验仪器外,还需用到的玻璃仪器有　　　　　　　、　　　　　　　。  (3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需(NH4)2SO4的质量为　　　　。  (4)若配制该营养液的其他操作均正确,下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是　　　　(填字母)。  A.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 E.使用容量瓶配制溶液时,仰视定容 1 学科网（北京）股份有限公司 $