1.3 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时（同步课件）化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心知识点，涵盖其含义、配制方法及相关计算。课堂导入通过回顾质量分数、体积分数等浓度表示方法，提出“其他表示方法”的问题，引导学生从已知过渡到未知，搭建从宏观浓度到微观粒子关系的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过容量瓶使用、溶液配制完整实验步骤及误差分析表格，培养学生实验操作能力。结合多种计算类型及典例，如气体溶质浓度计算、稀释混合规律，渗透科学思维，强化化学观念中物质定量关系的理解。学生能提升实验与计算技能，教师可依托分层研学设计高效开展教学。

鲁科版必修第一册 第一章 认识化学科学 第3课时 物质的量浓度 第3节 化学中常用的物理量--物质的量 1 物质的量浓度及其计算 2 配制一定物质的量浓度溶液 1 学习内容导览 2 1.理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系； 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 3.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，能误差分析。 重点：物质的量浓度及计算，配制一定物质的量浓度的溶液   难点：配制一定物质的量浓度的溶液操作及误差分析。 素养锚定·课标定位 浓度的表示方法 其他表示溶液浓度的方法？ 水果含糖量 质量分数 酒精浓度 体积分数 情境启思·任务缘起 配制一定物质 的量浓度溶液 01 5 任务一 方法导引：容量瓶及其使用方法 一、配制一定物质的量浓度溶液 配制一定物质的量浓度的溶液，要用到一种特殊的仪器——容量瓶。 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有的温度和容积，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，液体体积恰好与瓶上标注的容积相等。 为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应该先将溶质在烧杯中溶解或 稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。 分层研学·探理悟新 一、配制一定物质的量浓度溶液 任务一 方法导引：容量瓶及其使用方法 配制一定物质的量浓度的溶液，要用到一种特殊的仪器——容量瓶。 分层研学·探理悟新 知识总结 1.容量瓶及其使用方法 一、配制一定物质的量浓度溶液 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 分层研学·探理悟新 知识总结 1.容量瓶及其使用方法 一、配制一定物质的量浓度溶液 ⑤容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。 ⑥容量瓶使用之前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 分层研学·探理悟新 一、配制一定物质的量浓度溶液 任务二 配制一定物质的量浓度的溶液 实验目的 实验室计划配制 0.1 L 的 NaCl 溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。 实验用品 固体氯化钠，蒸馏水； 100 mL 容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，胶头滴管，托盘天平，试剂瓶，标签纸。 分层研学·探理悟新 任务二 配制一定物质的量浓度的溶液 一、配制一定物质的量浓度溶液 实验方案设计及实施 思考 1.在配制上述溶液的过程中，容量瓶所起的作用是什么？ 2.为了准确配制此溶液，在实验操作方面应注意哪些问题？ 3.请结合配制过程，与同学们讨论可以怎样表示该溶液的组成。 分层研学·探理悟新 2.配制一定物质的量浓度的溶液 知识总结 ⑴计算 一、配制一定物质的量浓度溶液 实验室计划配制 0.1 L 的 NaCl 溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 mol。 m M 由 n = 得 m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl) = 0.04mol×58.5g/mol = 2.34g 用托盘天平称取NaCl2.3g 分层研学·探理悟新 2.配制一定物质的量浓度的溶液 知识总结 ⑵称量 一、配制一定物质的量浓度溶液 托盘天平 托盘天平的最小分度是0.1 g 用托盘天平称取NaCl2.3g 称取溶质：游码归零→天平调平→设置称量值→左盘添加药品 ⑶溶解 将氯化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌加速溶解，等温度恢复至室温。 分层研学·探理悟新 知识总结 2.配制一定物质的量浓度的溶液 一、配制一定物质的量浓度溶液 ⑷转移和洗涤 将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中：用玻璃棒引流，转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次，洗涤液倒入容量瓶中；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 玻璃棒下端靠在 刻度线以下 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 减少实验误差 分层研学·探理悟新 知识总结 一、配制一定物质的量浓度溶液 2.配制一定物质的量浓度的溶液 ⑸定容 添加溶剂到容量瓶的刻度线 用玻璃棒引流，直接加蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水到液体凹液面最低处恰好与刻度线相切； 100mL 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用右手食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 ⑹摇匀 分层研学·探理悟新 知识总结 2.配制一定物质的量浓度的溶液 一、配制一定物质的量浓度溶液 ⑺装瓶 容量瓶不能长期储存溶液 0.4mol/L NaCl溶液 分层研学·探理悟新 任务三 思考：思考溶液配制操作不当会产生怎样的误差？ 一、配制一定物质的量浓度溶液 配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 第一，尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。 第二，确保向容量瓶中加水时溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线。 分层研学·探理悟新 17 3.溶液配制常出现的误差分析 一、配制一定物质的量浓度溶液 知识总结 实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶 m、V(aq)的变化会引起cB的变化 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 分层研学·探理悟新 一、配制一定物质的量浓度溶液 3.溶液配制常出现的误差分析 知识总结 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 不变 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 不变 砝码生锈 砝码残缺 不变 量取液体溶质时仰视量筒刻度读数 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 不变 不变 偏大 偏小 (1)称量造成的误差 分层研学·探理悟新 一、配制一定物质的量浓度溶液 3.溶液配制常出现的误差分析 知识总结 实验操作 n V c 溶解搅拌时有溶液溅出 不变 转移时有溶液溅出瓶外 不变 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 不变 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 (2)溶解与洗涤过程中造成的误差 分层研学·探理悟新 3.溶液配制常出现的误差分析 知识总结 一、配制一定物质的量浓度溶液 实验操作 n V c 溶液未冷却就转入容量瓶 定容时仰视容量瓶刻度线 在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 在定容时不小心加水超过了刻度线，又用滴管把多余的液体吸出 不变 偏大 不变 偏小 不变 偏小 不变 偏小 (3)定容过程中造成的误差 偏小 偏大 偏大 偏大 分层研学·探理悟新 一、配制一定物质的量浓度溶液 500 C 【例1】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_____(填选项字母)之间。 A．②与③　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ (3)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。 偏低 无影响 典例剖析·逻辑释疑 任务四 思考：请结合配制过程，与同学们讨论可以怎样表示该溶液的组成。 一、配制一定物质的量浓度溶液 溶液的组成，除了可用溶质的质量分数表示外，还可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。 分层研学·探理悟新 物质的量浓度及其计算 02 24 二、物质的量浓度及其计算 任务四 思考：请结合配制过程，与同学们讨论可以怎样表示该溶液的组成。 上述实验所配制的0.1 L NaCl 溶液中，溶质的物质的量为0.04 mol，也就是说，1 L 这样的溶液含有0.4 mol NaCl，溶液的组成可表示为0.4 mol ·L-1。 物质的量浓度 分层研学·探理悟新 25 知识总结 1.物质的量浓度 二、物质的量浓度及其计算 单位体积溶液所含溶质B 的物质的量叫作溶质B 的物质的量浓度。 nB cB= V(aq) nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ cB= 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） ⑵注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。 ⑴表达式: ⑶单位: mol/L或(mol·L-1) ⑷意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 分层研学·探理悟新 任务五 兴趣小组的做法给了你怎样的启示？ 二、物质的量浓度及其计算 1.表 1-3-2 是某人体检时血液检验报告单的部分数据，请解读这些数据的含义。 表 1-3-2 某血液检验报告单的部分数据 2.为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取 100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知其中 H2SO4的物质的量浓度为 1.5 mol ·L-1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？ 使用溶液时，如果知道了溶液中溶质的物质的量浓度，就可以知道一定体积溶液所含溶质的物质的量，这对于生产实践和科学研究都是十分有意义的。 分层研学·探理悟新 知识总结 2.与物质的量浓度相关的计算 二、物质的量浓度及其计算 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 分层研学·探理悟新 【例2】200 mL 物质的量浓度为2 mol ·L-1 的H2SO4 溶液，所含H2SO4 的物质的量为是多少？溶质的质量是多少？ 二、物质的量浓度及其计算 n(H2SO4)=c(H2SO4)•V(H2SO4) =2mol/L×0.2L=0.4mol m(H2SO4)=n(H2SO4)•M(H2SO4) =0.4mol×98g/mol=39.2g 典例剖析·逻辑释疑 知识总结 2.与物质的量浓度相关的计算 二、物质的量浓度及其计算 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 ④物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式： M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1)。 m质 ω= ×100% m液 分层研学·探理悟新 30 二、物质的量浓度及其计算 【例3】将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 典例剖析·逻辑释疑 二、物质的量浓度及其计算 【例4】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 18.4 mol/L   1000ρ M 典例剖析·逻辑释疑 知识总结 2.与物质的量浓度相关的计算 二、物质的量浓度及其计算 ⑤稀释规律 语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) ⑥混合规律 语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。 分层研学·探理悟新 【例5】将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 5mol/L ×10mL= c2 ×200mL c2 = 0.25 mol·L-1 二、物质的量浓度及其计算 典例剖析·逻辑释疑 【例6】取100 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol·L－1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中c(H＋)为(　　) A．0.21 mol·L－1　　　 B．0.56 mol·L－1 C．0.42 mol·L－1   D．0.26 mol·L－1 C 二、物质的量浓度及其计算 典例剖析·逻辑释疑 任务六 物质的量用以化学方程式的计算 二、物质的量浓度及其计算 现要在实验室里制取一定量的氢气。将 0.65 g 金属锌放入一定体积的 2 mol ·L-1盐酸中，它们恰好完全反应，据此完成下表。 讨论 1.分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用哪种物理量进行计算更方便，更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系？ 2.学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？ 分层研学·探理悟新 3.物质的量用以化学方程式的计算 知识总结 二、物质的量浓度及其计算 将 0.65 g 金属锌放入一定体积的 2 mol·L-1 盐酸中，它们恰好完全反应，分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积 化学反应 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑ 物质的量 0.01 mol 0.02 mol 0.01 mol 0.01 mol 质量或体积（STP） 0.65 g 0.73 g 1.36 g 0.02g或0.224L 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比；对于气体而言，化学计量数之比还等于它们的体积之比。 分层研学·探理悟新 二、物质的量浓度及其计算 【例7】将1.15g 钠置于足量的水中，充分反应后，生成的氢氧化钠的物质的量是多少？生成的气体在标况下占多大的体积？ 2Na+2H2O======2NaOH+H2↑ 2 2 1 0.05mol n1 n2   解得 n1= 0.05mol 同理：n2=0.025mol V=n2Vm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L 典例剖析·逻辑释疑 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度溶液 物质的量浓度及其计算 容量瓶及其使用方法 配制一定物质的量浓度的溶液 溶液配制常出现的误差分析 物质的量浓度 与物质的量浓度相关的计算 物质的量用以化学方程式的计算 体系梳整·认知升华 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中 B．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合 D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 ℃时，1体积水能溶解500体积的HCl) B 当堂诊学·成效校验 2.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液 C 当堂诊学·成效校验 3，精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 D 当堂诊学·成效校验 4.配制480 mL1.0 mol·L-1NaCI溶液，部分实验操作如图所示: 下列说法不正确的是 A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B.实验中需要的仪器有托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3g D.定容时，仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高 C 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 鲁科版必修第一册 https://www.zxxk.com/user/13354804 44 cB＝eq \f(1 000ρw,M) mol·L－1。 V(溶液)＝＝＝ ＝＝ L 【答案】n(HCl)＝＝＝ mol 所以c(HCl)＝＝＝ mol·L－1 解析　c(H＋)＝ eq \f(（0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1）×2,0.5 L)＝0.42 mol·L－1 $