精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025—2026学年度上学期月考 高一年级化学试题 注意事项 1.考试时间75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 Cl：35.5 K：39 一、选择题(本题共20小题，共60分。每题只有一个选项符合题意) 1. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在之间，常见的量子点有等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是 A. 量子点属于纯净物 B. 量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C. 量子点可能在太阳能电池领域有很大应用潜力 D. 可以用过滤的方法对量子点进行提纯 2. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 3. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 4. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 6. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 氢氧化钡与硫酸反应： 7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应生成1个H2分子转移2个e- C. NaH是还原剂 D. H2O中的氢元素被氧化 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是 A. B. C. D 9. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致且水只用作还原剂的是 A. B. C. D. 10. 已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 11. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 12. 下列电离方程式中，正确的是 A. HClO溶液： HClO =H+ + ClO- B. 熔融状态的硫酸氢钠： C. NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO D. 次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 13. 已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 14. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 检验加碘盐含KIO3，可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉实现。反应原理为KIO3 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O (未配平)。下列有关说法错误的是 A. KI是还原剂 B. I2既是氧化产物，也是还原产物 C. 该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、3、6、3 D. 每生成3 个I2，转移5个电子 16. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验时用HCl代替H2SO4也能得到如图曲线 B. XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质 C. 该反应发生的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. a时刻溶液的导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 17. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 18. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 19. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 20. 离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换 C. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 D. 通过树脂时，溶液中有离子反应发生 二、填空题(本题共4道，共40分) 21. 在生产、生活中用途广泛，实验室利用如图装置制备胶体，请回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为___________。 （2）实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴入5~6滴饱和溶液，___________，停止加热。 （3）烧杯中生成胶体反应的化学方程式为___________，验证有胶体生成的操作及现象为___________。 （4）胶体可用于净水，原理___________。 （5）若向溶液中加入NaOH溶液，得到的分散系M为___________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为___________，发生反应的离子方程式为___________。 22. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： （1）验证脱氯液中含有的试剂为___________。 （2）在水中的电离方程式为___________。 （3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为___________，该反应中得到电子的元素为___________(填元素符号)。 （4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）已知，该反应离子方程式为___________。 23. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。 其中被还原的元素是______(填元素符号)，氧化产物是______(填化学式)。 （2）下列反应方程式：中还原剂是______，若反应中28个反应，则反应中转移的电子数目为______个。 （3）下面三个方法都可以用来制： ①(浓)； ②(浓)； ③(浓)。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 II．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为______。 24. Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应化学方程式为_______。 （3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是_______，发生的离子方程式是_______。 Ⅱ．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： （4）请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_______。 （5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A. 、一定有，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期月考 高一年级化学试题 注意事项 1.考试时间75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 Cl：35.5 K：39 一、选择题(本题共20小题，共60分。每题只有一个选项符合题意) 1. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在之间，常见的量子点有等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是 A. 量子点属于纯净物 B. 量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C. 量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D. 可以用过滤的方法对量子点进行提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．量子点如CdS等是单一成分的纳米晶体，属于纯净物，A正确； B．量子点尺寸在1~20nm，分散后形成胶体，能产生丁达尔现象，B正确； C．作为半导体材料，量子点可应用于太阳能电池以提升效率，C正确； D．过滤无法分离纳米级颗粒，需用渗析或离心等方法提纯，D错误； 故选D。 2. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐依次属于单质、氧化物、酸、碱、混合物，故不选A； B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙依次属于混合物、氧化物、盐、碱、盐，故不选B； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾依次属于单质、氧化物、酸、碱、盐，故选C； D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠依次属于单质、氧化物、酸、混合物、盐，故不选D； 选C。 3. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确； D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 4. 化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液显浅绿色，不符合无色条件，A不符合题意； B．、、、均为无色，且离子之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．在强酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．为紫色，不符合无色条件；且在强酸性溶液中，能氧化，两者不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 氢氧化钡与硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与盐酸反应生成氢气，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆分为H+，离子方程式为，B错误； C．过量CO2与OH-反应生成，且Ca2+与形成可溶的Ca(HCO3)2，离子方程式为，C正确； D．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应生成1个H2分子转移2个e- C. NaH是还原剂 D. H2O中的氢元素被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应得到另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，A错误； B．NaH+H2O= NaOH+H2↑中，H由+1价和-1价生成0价的H2，生成1个H2分子转移1个e-，B错误； C．NaH中H为-1价，反应后升高到0价H2，是还原剂，C正确； D．H2O中的氢元素为+1价，反应后降低到0价H2，被还原，D错误； 答案选C。 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N失去6e-生成N2，Cl得到6e-生成NH4Cl，A正确； B．Cl2失去2e-生成Ca(ClO)2，得到2e-生成CaCl2，B错误； C．NH3中N失电子，NO中N得电子，反应转移12e-，C错误； D．H2S失去2e-生成S，H2SO4得到2e-生成SO2，D错误； 故答案为A。 9. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致且水只用作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】丙全部属于氧化还原反应，因此丙代表置换反应，据此分析； 【详解】A．该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故A不符合题意； B．该反应中氢元素化合价由+1价降低为0价，水作氧化剂，故B不符合题意； C．该反应存在化合价变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应，氧元素化合价由-2价升高为0价，水为还原剂，故C符合题意； D．该反应不属于置换反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D不符合题意； 答案为C。 10. 已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒：，根据氧元素守恒：，两式联立解得：，答案选B。 11. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和水不反应，氢氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，A符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，C符合题意； D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生成亚硫酸，亚硫酸钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，D不符合题意； 故选C。 12. 下列电离方程式中，正确的是 A. HClO溶液： HClO =H+ + ClO- B. 熔融状态的硫酸氢钠： C. NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO D. 次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为： ，A错误； B．熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：，B正确； C．NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO，C错误； D．次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2，D错误； 故选B。 13. 已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2将Fe Cl2中氧化为，Cl2作氧化剂，B正确； C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C错误； D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D正确； 故选C。 14. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意； B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意； C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要加入还原剂，C不符合题意； D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要加入还原剂，D不符合题意； 答案为A。 15. 检验加碘盐含KIO3，可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉实现。反应原理为KIO3 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O (未配平)。下列有关说法错误的是 A. KI是还原剂 B. I2既是氧化产物，也是还原产物 C. 该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、3、6、3 D. 每生成3 个I2，转移5个电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O； 【详解】A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，为还原剂，A正确； B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，发生还原反应，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，则I2既是氧化产物，也是还原产物，B正确； C．由分析，该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、6、3、3，C错误； D．根据反应方程式可知：每反应产生3 个I2，元素化合价变化5价，反应过程中转移5个电子，D正确； 故选C。 16. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验时用HCl代替H2SO4也能得到如图曲线 B. XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质 C. 该反应发生的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. a时刻溶液的导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．氯化钡溶于水，不会出现导电能力为零的点，A错误； B．XY段发生反应生成水和硫酸钡沉淀，，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，B错误； C．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，，C错误； D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，a时刻溶液的导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，D正确； 故选D。 17. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 18. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 【答案】A 【解析】 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 19. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，属于酸性氧化物，故A错误； B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误； C．应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O+H2O，故C错误； D．反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，离子方程式为，故D正确。 答案选D。 20. 离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换 C. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 D. 通过树脂时，溶液中有离子反应发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．HR树脂为氢型阳离子交换树脂，海水中的阳离子（如、）与树脂中的交换，例如，离子数目增多，离子浓度变化导致导电能力改变，A错误； B．若先通过ZOH树脂（阴离子交换树脂），交换出的会与海水中的等阳离子生成沉淀堵塞树脂，故HR树脂需在ZOH树脂之前，位置不可交换，B错误； C．工作一段时间后，HR树脂中的和ZOH树脂中的被交换耗尽，失去交换能力，需分别用酸、碱再生处理以恢复交换能力，C正确； D．通过HR树脂时，仅发生阳离子交换（如），此时溶液中无大量，不会发生，该反应在阴离子交换后可能发生，D错误。 故选 C。 二、填空题(本题共4道，共40分) 21. 在生产、生活中用途广泛，实验室利用如图装置制备胶体，请回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为___________。 （2）实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴入5~6滴饱和溶液，___________，停止加热。 （3）烧杯中生成胶体反应的化学方程式为___________，验证有胶体生成的操作及现象为___________。 （4）胶体可用于净水，原理是___________。 （5）若向溶液中加入NaOH溶液，得到的分散系M为___________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为___________，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）继续煮沸至液体呈红褐色 （3） ①. ②. 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路” （4）胶体具有吸附性，可以吸附杂质 （5） ①. 悬浊液 ②. 大于100nm ③. 【解析】 【分析】氢氧化铁胶体制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；化学方程式为：。 【小问1详解】 在水中电离产生Fe3+和Cl-，电离方程式为：。 【小问2详解】 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体。 【小问3详解】 烧杯中生成Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为：；证明有氢氧化铁胶体生成的方法为检验液体是否有丁达尔效应即可，则验证有胶体生成的操作及现象为用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体可用于净水，原理是胶体具有吸附性，可以吸附水中的固体悬浮物并沉降。 【小问5详解】 若向溶液中加入NaOH溶液反应生成Fe(OH)3固体，得到的分散系M为悬浊液，所得分散系的分散质粒子直径范围为大于100nm，发生反应的离子方程式为。 22. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： （1）验证脱氯液中含有的试剂为___________。 （2）在水中的电离方程式为___________。 （3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为___________，该反应中得到电子的元素为___________(填元素符号)。 （4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）已知，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）溶液和盐酸 （2） （3） ① ②. O （4） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （5） 【解析】 【分析】“浸铜”过程中铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，“脱氯”步骤中Cu2+被还原剂还原为CuCl沉淀。 【小问1详解】 硫酸钡是难溶于酸的沉淀，验证脱氯液中含有的试剂为BaCl2溶液和盐酸，操作方法为：将样品溶解后取溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀生成则样品中含； 【小问2详解】 H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为；H2SO4=2H++； 【小问3详解】 “浸铜”时，铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：，过氧化氢中O的化合价降低，得到电子； 【小问4详解】 “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液为固液分离，操作为过滤；过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 已知，该反应的离子方程式为。 23. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。 其中被还原的元素是______(填元素符号)，氧化产物是______(填化学式)。 （2）下列反应方程式：中还原剂是______，若反应中28个反应，则反应中转移的电子数目为______个。 （3）下面三个方法都可以用来制： ①(浓)； ②(浓)； ③(浓)。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为______。 II．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 12 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，化合价降低，被还原；元素化合价升高，发生氧化反应得到为氧化产物，故其中被还原的元素是，是氧化产物； 【小问2详解】 氧化还原反应中，中氯化合价升高，失电子发生氧化反应，做还原剂；若反应中有28个反应，则有12个氯原子每个均失去1个电子，则反应中转移的电子数为12； 【小问3详解】 Ⅰ．在反应②中，3个氯气分子中，2.5个由失电子，化合价升高得到，做氧化产物，0.5个由得电子，化合价降低得到，做还原产物，因此氧化产物与还原产物的质量比为；Ⅱ．已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。在反应①③④中，③常温即可发生，①需要加热即可，④不仅需要加热还需催化剂，因此、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。 24. Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 （3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是_______，发生的离子方程式是_______。 Ⅱ．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： （4）请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_______。 （5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A. 、一定有，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 【答案】（1） ①. ④⑤⑧⑨ ②. ①③⑥⑦ （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （4）+OH-NH3↑+H2O （5）A 【解析】 【分析】I．现有10种物质：①铝能导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，②氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，③石灰乳是混合物，既不是电解质也不是非电解质，④H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中能完全电离，故为强电解质，⑤Ba(OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧NaHSO4固体中离子不能自由移动，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑨固体碳酸钙中离子不能自由移动，故不能导电，在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑩乙醇不能导电，属于非电解质； II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl-、、；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成，说明溶液中有；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明溶液中无，有、无Ca2+、Ba2+，含有的各离子的个数相等，由电荷守恒，一定含有钾离子，一定不含氯离子。 【小问1详解】 由分析可知，其中属电解质的是④⑤⑧⑨，能导电的是①③⑥⑦。 【小问2详解】 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HCl的反应符合，化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。 【小问3详解】 向⑥氢氧化铁胶体中逐渐滴加④H2SO4的溶液，氢氧化铁胶体发生聚沉，继续加入沉淀会溶解，最终得到棕黄色溶液，发生的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问4详解】 第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：+OH-NH3↑+H2O。 【小问5详解】 由分析可知： A．、一定有，Cl-一定没有，故A正确； B．K+一定有，一定没有，Cl-一定没有，故B错误； C．Ca2+、Ba2+一定没有，K+一定有、Cl-一定没有，故C错误； D．、K+一定有，Ca2+、、Cl-一定没有，故D错误； 故答案为：A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $