精品解析：山西省多校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

山西大学附中2025-2026学年第一学期高一年级10月模块诊断 化学试卷 相对原子质量H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Ba-137、Ag-108、Cu-64 一、选择题(1-8每题2分；9-20每题3分，共52分) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 2. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A. 冰、干冰、CO2 B. 汞、水银、Ag C. 氧化钙、消石灰、CaO D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 3. 下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A. B. C. D. 固体 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．过滤 C．蒸发溶液 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 6. 单质到盐的一种转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 7. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是 A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B. 实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 8. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是一束光线通过时，会出现光亮的“通路” C. 钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D. 在河水与海水的交界处，易形成三角洲 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、、、 B. pH=7的溶液：K+、、、 C. 能够使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、 10. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 16g臭氧中约含有个原子 D. 通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 11. 下列反应，不能用离子方程式：表示的是 A. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 D. 氢氧化钾与足量的碳酸氢钙 12. 用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A. 计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C. 转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 13. 常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A. B. C. D. 14. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 15. 某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 试剂Ⅱ为溶液 C. 步骤③的目的是除去 D. 步骤③④的操作均是过滤 16. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加双氧水： B. 向溶液中通入 C. 实验室制取胶体： D. 溶液与溶液反应至中性： 18. 某结晶水合物化学式，其相对分子质量为，在25℃时，该结晶水合物溶于水中即可达到饱和，形成密度为的饱和溶液，下列表达式中不正确的是 A. 该饱和溶液的质量分数为 B. 溶质在25℃时的溶解度为 C. 该饱和溶液的密度为 D. 该饱和溶液的物质的量浓度为 19. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 20. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3 C. 向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 二、非选择题(每空2分，共48分) 21. 回答下列问题： （1）有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0 第二份 amol bmol 0 0.1mol 则a为___________，b为___________。 （2）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。 （3）M(NO3) 2热分解化学方程式为：2M(NO3) 22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下共收集到11.2L的气体，那么M的摩尔质量是___________g/mol。 某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、 Na+、Cl-、、OH-、和中的几种，且所含的各离子浓度相等，从其中取两份各100mL，进行如下实验： （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （5）取其中的一份，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________。 （6）另取一份溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87g白色沉淀生成。综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________。各离子浓度是___________。 22. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250 mL 0.1mol/L 的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有___________、___________。 （2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。 A. B. C. D. （3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________(填图中相应仪器的序号)。 （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒___________(填选项)。 A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________(填选项)。 A．使用容量瓶前检查是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________ A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出                 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时仰视刻度线                         F．量取盐酸时仰视 G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 23. 绿水青山就是金山银山。某化学兴趣小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测废水呈酸性，且其中含有大量。为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计如下实验流程： 回答下列问题： （1）取该废水于烧杯，逐滴加入过量试剂X溶液的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。 （2）试剂Y为___________；白色固体①的成分为___________；向“溶液b”中加入盐酸的作用是___________。 （3）操作Ⅰ和Ⅱ的名称为___________；该操作用到的玻璃仪器有___________。 （4）“溶液c”中的离子为Na+、Cl-和某种离子M，测得Na+、Cl-浓度分别为x mol/L、y mol/L，则M的物质的量浓度为___________mol/L(用含x、y的代数式表示)。 （5）工厂排出的废水经分析、、、、的物质的量浓度之比为2：1：1：4：2，则的物质的量浓度是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中2025-2026学年第一学期高一年级10月模块诊断 化学试卷 相对原子质量H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Ba-137、Ag-108、Cu-64 一、选择题(1-8每题2分；9-20每题3分，共52分) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“玉不琢不成器”是物理变化（仅形状改变），“百炼成钢”是化学变化（碳含量降低），两者不均为化学变化，A错误； B．化学变化只能生成新分子，不能创造新原子（需核反应），B错误； C．青蒿通过水浸、绞取提取青蒿素，未生成新物质，属于物理变化，C正确； D．纳米氮化镓是固体材料，胶体需分散在介质中形成分散系，D错误； 故选C。 2. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A. 冰、干冰、CO2 B. 汞、水银、Ag C. 氧化钙、消石灰、CaO D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰是，干冰是，名称与化学式不统一，A错误； B．汞的化学式为是银的符号，B错误； C．消石灰是，而氧化钙俗名生石灰，C错误； D．氢氧化钠俗名烧碱，化学式，三者一致，D正确； 故答案选：D。 3. 下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A. B. C. D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而导电，但并非CO2本身电离产生，在熔融状态下CO2也不能导电，所以是非电解质，A不符合题意； B．是电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，在熔融状态下能导电，B不符合题意； C．在水溶液里能导电，属于电解质，但液态HCl以分子形式存在而不能导电，只有在水溶液中才能导电，C符合题意； D．是电解质，在水溶液里或熔融状态下都能导电，D不符合题意； 故选C。 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．过滤 C．蒸发溶液 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，这样易将酒精洒出，引起火灾；正确的方法是，用燃着的火柴去点燃，A错误； B．过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体溅出，且漏斗下端尖嘴应靠烧杯内壁，图中未用玻璃棒引流，B错误； C．蒸发溶液时，用蒸发皿盛放溶液，放在铁架台铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌以防液滴飞溅，操作正确，C正确； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度大、稀释放热，会导致酸液飞溅，D错误； 故选C。 5. 下列物质不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是碱，碱的通性是能与酸反应生成盐和水，故不选A； B．Zn是金属单质，金属的通性是能从盐溶液中置换出活泼性弱的金属，故不选B； C．盐酸是酸，酸的通性是能与盐反应生成新盐和新酸，故不选C； D．CO2是酸性氧化物，酸性氧化物的通性是能与碱反应生成盐和水或能与水反应生成相应的酸，方程式不能解释二氧化碳的此性质，故选D； 选D。 6. 单质到盐的一种转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成，A错误； B．C→→→各步反应均符合条件（与水生成碳酸，碳酸与生成），B正确； C．Fe在中燃烧生成Fe3O4而非FeO，且FeO与水不反应，Fe(OH)2与HCl生成FeCl2而非FeCl3，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误； 故选B。 7. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是 A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B. 实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨属于单质，不属于非电解质，故A错误； B．因为碳酸是电解质，CO2的水溶液能导电，是碳酸电离，不是CO2本身电离，CO2是非电解质，故B错误； C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，但HCl、NaCl水溶液均能导电，HCl、NaC均是电解质，故C错误； D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，蔗糖属于非电解质，故D正确； 故选D。 8. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是一束光线通过时，会出现光亮的“通路” C. 钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D. 在河水与海水的交界处，易形成三角洲 【答案】B 【解析】 【详解】A．病毒蛋白质分子的直径80 nm在1-100 nm之间，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径1-100 nm，丁达尔效应是胶体的性质，不是本质特征，B错误； C．墨水是一种胶体，不同的墨水胶粒所带的电荷不同，带相反电荷的胶体混合会发生聚沉，所以钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水时，胶体会发生聚沉而转化为沉淀，使得笔管堵塞，C正确； D．河水胶体遇海水中的电解质会发生聚沉，所以在河水与海水的交界处形成三角洲，D正确； 故选B。 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、、、 B. pH=7的溶液：K+、、、 C. 能够使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在紫色的，A不符合题意； B．pH=7时，与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中会与结合生成，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、、之间不反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 10. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 16g臭氧中约含有个原子 D. 通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧O3的摩尔质量是48g/mol，A错误； B．同温同压条件下，气体体积比等于物质的量之比，设氧气和臭氧的质量均为1g，则n(O2)=1/32mol，n(O3)=1/48mol，故体积比为1/32:1/48=3:2，B错误； C．16g臭氧O3中含有NA个原子，约为 6.02×1023 个原子，C正确； D．标准状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L，D错误； 故选C。 11. 下列反应，不能用离子方程式：表示的是 A. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 D. 氢氧化钾与足量的碳酸氢钙 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应时，与的物质的量比为2:2，生成和，同时1 mol只需要与1 mol结合为，离子方程式为，与题目中的离子方程式比例不符，A错误； B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙反应时，与按1:1反应生成，与结合为，离子方程式为，B正确； C．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应时，与按1:1反应生成，与结合为，离子方程式为，C正确； D．氢氧化钾与足量的碳酸氢钙反应时，与按1:1反应生成，与结合为，离子方程式为，D正确； 故选A。 12. 用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A. 计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C. 转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 【答案】C 【解析】 【详解】A．用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，需要选用250 mL的容量瓶，所以V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误； C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确； D．容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误； 选C。 13. 常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，往一定量的溶液先通入会生成碳酸钡和水，继续通入会生成可溶于水的碳酸氢钡，溶液中离子浓度大小与导电性有关，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，刚开始通入二氧化碳时，会生成难溶于水的碳酸钡和水，电流强度I不断减小直至降低到几乎为0，继续通入二氧化碳，溶液中会生成可溶于水的碳酸氢钡，从而使溶液中离子浓度增大，电流强度I又逐渐增大，只有B项符合题意。 故选B。 14. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 15. 某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 试剂Ⅱ为溶液 C. 步骤③的目的是除去 D. 步骤③④的操作均是过滤 【答案】A 【解析】 【分析】KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，加水溶解,加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，再加过量K2CO3生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品中的不溶性杂质、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。 【详解】A．由分析可知，先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，故A正确； B．由分析可知，试剂Ⅱ为溶液，加入溶液会引入新的杂质，故B错误； C．步骤③中加适量盐酸除去步骤②中加入的，故C错误； D．由分析可知，步骤③是过量，步骤④是蒸发结晶，故D错误； 故选A。 16. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．称取12.5 g胆矾的物质的量为=0.05 mol，稀释至500 mL后浓度为=0.1 mol/L，A正确； B．三种溶液浓度相同，但每摩尔溶质提供的数目不同：为1、为1、为3。因此的浓度之比应为1：1：3，而非题目所述的1：2：3，B错误； C．蒸发后溶液质量为50 g，溶质质量仍为5 g，质量分数为=10%（题目明确无析出），C正确； D．稀释后浓度为=0.1 mol/L，D正确； 故选B。 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加双氧水： B. 向溶液中通入 C. 实验室制取胶体： D. 溶液与溶液反应至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．作为双氧水分解的催化剂，反应前后质量、性质不变，正确的反应是双氧水分解，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不能反应形成沉淀，B错误； C．制取胶体是饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成胶体而非沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．与按物质的量之比2:1反应至中性，与完全中和生成，与物质的量之比2:1反应时，剩余，故生成沉淀和物质的量之比为1:2，方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 18. 某结晶水合物化学式，其相对分子质量为，在25℃时，该结晶水合物溶于水中即可达到饱和，形成密度为的饱和溶液，下列表达式中不正确的是 A. 该饱和溶液的质量分数为 B. 溶质在25℃时的溶解度为 C. 该饱和溶液的密度为 D. 该饱和溶液的物质的量浓度为 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】A．A g该结晶水合物X•nH2O中X的质量为Ag× ，密度为Dg/cm3，溶液VmL，则溶液的质量为DVg，所以溶液的质量分数为×100%=，故A错误； B．A g该结晶水合物X•nH2O中X的质量为Ag×，溶剂水的质量为Bg+Ag×，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=(Bg+Ag×)：Ag×，解得S=，故B正确； C．溶液质量为(A+B)g，溶液VmL，该饱和溶液的密度为，故C正确； D．Ag该结晶水合物X•nH2O的物质的量为mol，所以X的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c= =，故D错误。 故选：AD。 19. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则 和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1:4，原子数之比为3:8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设(为1mol，则氢气和氧气的混合气体为 4mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据化学方程式，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为 3:1，若氧气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2:2=1:1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，则原来H2和O2的体积之比为3:1或1:1，B错误； C．反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏加德罗定律推论，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，活塞左侧气体密度大于右侧气体，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 20. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3 C. 向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，钠离子、镁离子、氯离子浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、3mol/L，溶液中含氯离子，则一定不含银离子。该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含。加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，物质的量为23.3g÷233g/mol=0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，根据互斥性原则可推出原溶液中一定不含、。根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为3mol/L+2×1mol/L-1mol/L-2×0.5mol/L=3mol/L； 【详解】A．由分析，原溶液中肯定存在、，A正确； B．由分析，原溶液中的物质的量浓度为3，B正确； C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，则生成0.1mol硫酸钡沉淀、0.05mol氢氧化镁沉淀，则生成的沉淀质量最大为23.3g+2.9g=26.2g，C错误； D．向原溶液中加入溶液，氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选C。 二、非选择题(每空2分，共48分) 21. 回答下列问题： （1）有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0 第二份 amol bmol 0 0.1mol 则a为___________，b为___________。 （2）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。 （3）M(NO3) 2热分解化学方程式为：2M(NO3) 22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下共收集到11.2L的气体，那么M的摩尔质量是___________g/mol。 某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、 Na+、Cl-、、OH-、和中的几种，且所含的各离子浓度相等，从其中取两份各100mL，进行如下实验： （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （5）取其中的一份，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________。 （6）另取一份溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87g白色沉淀生成。综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________。各离子浓度是___________。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 0.3 （2）1：1 （3）24 （4）Cu2+ （5）Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2 （6） ①. Mg2+、Na+、Cl-、 ②. 0.2 mol/L 【解析】 【小问1详解】 根据两份营养液中物质的量相等有a mol+0.1 mol×2=0.3mol，解得a=0.1；根据两份营养液中物质的量相等有b mol=0.2 mol+0.1 mol，解得b=0.3； 【小问2详解】 设FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，铁元素的物质的量为x + 2y，氧元素的物质的量为x+ 3y，根据题意，铁与氧的物质的量之比为4:5，即:，解得：x=2y，FeO中Fe2+的物质的量为x ，Fe2O3中Fe3+ 的物质的量为2y，因此，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为：x:2y =1:1； 【小问3详解】 标况下，11.2 L 的气体的物质的量为n==，根据方程式得生成0.4 mol的二氧化氮，0.1 mol的氧气， 故反应物的物质的量为0.2 mol，0.2 mol的反应物的质量为29.6 g，则M(NO3)2的摩尔质量为= 148 g/mol，故M的摩尔质量为14 8g/mol- 262 g/mol=24 g/mol； 【小问4详解】 溶液无色透明，Cu2+在溶液中显蓝色,所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在Cu2+； 【小问5详解】 加入过量的稀氨水(NH3﹒H2O)出现白色沉淀，说明溶液中存在Mg2+，因为Mg2+与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2白色沉淀，离子方程式为Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2； 【小问6详解】 加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为BaSO4，则原溶液中一定存在，取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定存在Cl-，因为溶液呈电中性，且各离子浓度相等，已知存在Mg2+、、Cl-，根据电荷守恒2c(Mg2+) + c(Na+)= 2c() + c(Cl-)又因为各离子浓度相等，所以一定存在Na+，答案为Mg2+、Na+、Cl-、； 加入硝酸银溶液生成的白色沉淀为AgCl，n(AgCl)=，由于加入的Ba(NO3)2溶液中引入了，不影响Cl-的物质的量，且溶液体积为100mL= 0.1L，根据c=，可得c(Cl-) = = 0.2 mol/L。因为各离子浓度相等，所以c(Mg2+)= c()= c(Na+)= c(Cl-)=0.2 mol/L。 22. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250 mL 0.1mol/L 的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有___________、___________。 （2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。 A. B. C. D. （3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________(填图中相应仪器的序号)。 （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒___________(填选项)。 A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________(填选项)。 A．使用容量瓶前检查是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________ A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出                 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时仰视刻度线                         F．量取盐酸时仰视 G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 容量瓶规格错误 ②. 未用玻璃棒引流 （2）D （3）C （4） ①. 2.1 ②. A （5）AE （6）DFG 【解析】 【小问1详解】 需配制250 mL 0.1 mol/L 的稀盐酸时用250 mL 的容量瓶，不是用1000 mL 容量瓶；烧杯中液体转移到容量瓶时要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，造成溶质流失，故答案为：容量瓶规格错误；未用玻璃棒引流； 【小问2详解】 浓盐酸具有腐蚀性，试剂瓶标签上应贴“腐蚀品”标志，故答案选：D； 【小问3详解】 由浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶，不需要用到图中的分液漏斗，故答案选：C； 【小问4详解】 由题给信息可知，浓盐酸浓度，则配制250mL 0.1mol/L的稀盐酸需浓盐酸的体积为；因需量取浓盐酸2.1 mL ，因此使用10 mL 规格的量筒，精度更高，故答案为：2.1；A； 【小问5详解】 A．容量瓶带有活塞，使用前应查漏，A正确； B．容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗，B错误； C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误； D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，D错误； E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，E正确； 故答案选AE。 【小问6详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质流失，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶洗净后未经干燥处理，因定容时还需加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥对所配溶液结果无影响，B不符合题意； C．转移过程中有少量溶液溅出，溶质流失，所配溶液浓度偏低，C不符合题意；                 D．未冷却至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意； E．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，E不符合题意；                         F．量取盐酸时仰视，浓盐酸体积偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏高，F符合题意； G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，浓盐酸体积偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏高，G符合题意； H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，H不符合题意； 故答案选DFG。 23. 绿水青山就是金山银山。某化学兴趣小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测废水呈酸性，且其中含有大量。为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计如下实验流程： 回答下列问题： （1）取该废水于烧杯，逐滴加入过量试剂X溶液的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。 （2）试剂Y为___________；白色固体①的成分为___________；向“溶液b”中加入盐酸的作用是___________。 （3）操作Ⅰ和Ⅱ的名称为___________；该操作用到的玻璃仪器有___________。 （4）“溶液c”中的离子为Na+、Cl-和某种离子M，测得Na+、Cl-浓度分别为x mol/L、y mol/L，则M的物质的量浓度为___________mol/L(用含x、y的代数式表示)。 （5）工厂排出的废水经分析、、、、的物质的量浓度之比为2：1：1：4：2，则的物质的量浓度是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 溶液或溶液 ②. 和 ③. 除去过量的和 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）x-y （5）0.4 mol/L 【解析】 【分析】向废水中加入试剂X后，生成蓝色固体，此蓝色固体为，故所加入的试剂X为过量的NaOH溶液，溶液a含有；再加入过量试剂Y（溶液或溶液），除去，试剂Z为溶液，可以除去过量，溶液b含有，白色固体①是和；向白色固体①加入稀盐酸，与稀盐酸反应的气体CO2和白色固体；向溶液b加入稀盐酸，与稀盐酸反应，得气体CO2和溶液c（含有）。 【小问1详解】 加入试剂X后，生成蓝色固体，此蓝色固体为，故所加入的试剂X为NaOH溶液，原废水中含有，其中与反应生成H2O，与反应生成沉淀，并引入新的，所以、、的量会发生变化； 【小问2详解】 要除去，需加入含的溶液，所以试剂Y可以为溶液或溶液；试剂Z为溶液，可以出去过量，故白色固体①是和；向“溶液b”中加入盐酸的作用是除去过量的和； 【小问3详解】 操作Ⅰ和Ⅱ是将固体和溶液分离，名称为过滤；过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问4详解】 试剂Z为溶液，溶液b含有，再加入稀盐酸与反应，故溶液c含有，则M为，根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则，代入后得x=y， 【小问5详解】 根据溶液呈电中性，，已知、、、、的物质的量浓度之比为2:1:1:4:2，设它们的浓度分别为2a、a、a、4a、2a，则，解得 ，故；蓝色固体为，质量为0.98 g，对应的物质的量为0.01 mol，废水样品为100 mL，故，则 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $