第2章 海水中的重要元素——钠和氯 素养提升练5-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

0 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 素养提升练5 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列说法中，正确的是(　　) A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1 C．O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1 D．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的两倍 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是(　　) A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 解析：同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 4．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液 C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1.5 mol·L－1氯化铝溶液 解析：50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1，A项，150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1；B项，75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1；D项，75 mL 1.5 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度为3×1.5 mol·L－1＝4.5 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 5．某实验需1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 6．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。下列说法错误的是(　　) A．4 mol·L－1是溶液中溶质的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10 mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约为1.6 g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 7．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为(假设溶液混合前后体积不变)(　　) A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1.00 mol/L D．2 mol/L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 9．标准状况下有①6.72 L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6 g硫化氢　④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　) A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 10．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制1.0 mol/L Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是(　　) A．称取碳酸钠晶体143.0 g B．定容时，俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 解析：A项，配制500 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液需称取Na2CO3·10H2O的质量是1.0 mol/L×0.5 L×286 g/mol＝143.0 g，浓度正常；B项，定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高；C项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；D项，溶液体积增加，会造成所配溶液的浓度偏低。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 12．将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是(　　) A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2 解析：由题图可知三种气体的相对分子质量大小关系是O2<X<Y；A项，C2H4、CH4的相对分子质量分别是28和16；B项，CO2、Cl2的相对分子质量分别是44和71；C项，SO2、CO2的相对分子质量分别是64和44；D项，CH4、Cl2的相对分子质量分别是16和71。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 17 二、非选择题 13．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在 标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。 (2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L(标准状况下)。 36 g·mol－1 0.4NA 28 g·mol－1 2.8NA 4.48 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 19 14．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)。 B 烧杯、玻璃棒 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，最好选用______mL量筒。 2.0 < > 13.6 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 21 解析：(2)①因无450 mL的容量瓶，故配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应冷却至室温后再移入容量瓶中，否则溶液体积偏小，浓度偏高。 (3)①根据稀释前后溶质质量不变可得1.84 g·cm－3×V×98%＝0.5 mol·L－1×0.5 L×98 g·mol－1，则V≈13.6 mL。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 22 [名师点拨]　 (1)溶质溶解后，一定要将溶液恢复至室温后再转移至容量瓶。 (2)转移溶液至容量瓶后，必须洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～ 3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中。 (3)向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止 溶液外洒而造成损失。注意：①烧杯口紧靠玻璃棒。②玻璃棒 中部不能紧挨容量瓶瓶口。③玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度 线以下的内壁上。 (4)用胶头滴管定容至凹液面正好与刻度线相切，盖上瓶塞反复上下颠倒，摇匀，出现液面低于刻度线的情况，切记不要再加水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 23 　　　　　　　　　　　　　 R 3．科学家发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．由已知信息可得：NA＝eq \f(12,b) B．W g该原子的物质的量一定是eq \f(W,aNA) mol C．W g该原子中含有eq \f(W,a)个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA g 解析：配制1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，且NaOH具有腐蚀性，不能用滤纸称量，应用小烧杯，A错误；完全溶解后，应冷却至室温，再转移至容量瓶，B错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝eq \f(n,V)可知，溶液浓度偏高，C错误。 解析：14%的NaOH溶液的物质的量浓度c＝eq \f(1000ρw,M)＝eq \f(1000×1.14×14%,40)≈4.0 mol·L－1，D错误。 解析：30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，混合液的总体积为70 mL，混合后溶液中Cl－的物质的量为0.03 L×1 mol/L＋0.04 L×0.5 mol/L×2＝0.07 mol，混合液中Cl－浓度为eq \f(0.07 mol,0.07 L)＝1.00 mol/L。 8．在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有5.6 g Fe3＋，取该溶液V mL稀释至2V mL，则稀释后溶液中SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度为(　　) A.eq \f(15d,16) mol/L B.eq \f(15d,8) mol/L C.eq \f(3d,4) mol/L D.eq \f(5d,8) mol/L 解析：5.6 g Fe3＋的物质的量是eq \f(5.6 g,56 g/mol)＝0.1 mol，根据Fe2(SO4)3的化学式可知此溶液中SOeq \o\al(2－,4)的物质的量是0.1 mol×eq \f(3,2)＝0.15 mol，80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液的体积是eq \f(80 g,1000d g/L)＝eq \f(1,12.5d) L，则SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度为eq \f(0.15 mol,\f(1,12.5d) L)＝eq \f(15d,8) mol/L，取该溶液V mL稀释至2V mL，浓度减小为原来的一半，为eq \f(15d,16) mol/L。 解析：n(CH4)＝eq \f(6.72 L,22.4 L·mol－1)＝0.3 mol，n(HCl)＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol，n(H2S)＝eq \f(13.6 g,34 g·mol－1)＝0.4 mol，n(NH3)＝0.2 mol。根据V＝n·Vm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是④<①<③<②，A错误。 [名师点拨]　 以“物质的量”为中心的简单计算，注意万能恒等式的应用，粒子数、质量、气体体积、物质的量浓度间存在关系：n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V（g）,Vm)＝cV(aq)。 注意： (1)计算时，利用质量、气体体积、粒子数等之间的等量关系，可直接进行计算，不用再计算出物质的量。 (2)物质的量、质量、微粒数目可直接代入公式，不需要考虑状态和状况。 (3)使用气体摩尔体积既要考虑物质的状态又要考虑物质所处的状况；溶液中既要考虑到物质的量浓度与所取溶液体积无关，还要考虑到物质的量与溶液的体积有关。 11．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是(　　) A．X代表的离子是SOeq \o\al(2－,4) B．c1＝0.80 C．溶液M中KCl的物质的量浓度 为0.5 mol·L－1 D．K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶2 解析：稀释过程中n(Na＋)不变，则原溶液中c(Na＋)＝eq \f(0.16 mol·L－1×1.00 L,0.2 L)＝0.80 mol·L－1，结合溶液电中性可知c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,4))＋c(Cl－)，即2c(SOeq \o\al(2－,4))＋c(Cl－)＝0.90 mol·L－1＋0.80 mol·L－1＝1.70 mol·L－1，由图甲可知，c(X)＝0.40 mol·L－1、c(Y)＝0.90 mol·L－1，故X代表的离子为SOeq \o\al(2－,4)，Y代表的离子为Cl－，A正确；由A项分析可知，c1＝0.80，B正确；c(K2SO4)＝c(SOeq \o\al(2－,4))＝0.40 mol·L－1，根据钾元素守恒可知，c(KCl)＝0.90 mol·L－1－2c(K2SO4)＝0.90 mol·L－1－0.40 mol·L－1×2＝0.10 mol·L－1，C错误；c(K2SO4)＝c(SOeq \o\al(2－,4))＝0.40 mol·L－1，c(NaCl)＝c(Na＋)＝0.80 mol·L－1，同一溶液中体积V相同，根据n＝cV可知，K2SO4与NaCl的物质的量之比＝物质的量浓度之比＝0.40 mol·L－1∶0.80 mol·L－1＝1∶2，D正确。 解析：(1)混合气体的物质的量为eq \f(8.96 L,22.4 L·mol－1)＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量eq \o(M,\s\up6(－))＝eq \f(14.4 g,0.4 mol)＝36 g·mol－1。 (3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO，摩尔质量为28 g·mol－1。 ②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。则 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝0.4 mol,28 g·mol－1×n1＋44 g·mol－1×n2＝14.4 g)) 解得eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n1＝0.2 mol,n2＝0.2 mol))，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。 $