第2章 海水中的重要元素——钠和氯 素养提升练3-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

该高中化学课件系统梳理钠及其化合物的性质、转化、实验及计算，通过“价—类”二维图、对比表格及实验探究构建知识网络，串联钠的燃烧、过氧化钠性质等核心内容，帮助学生形成完整知识体系。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，如用“价—类”二维图分析物质性质培养分类思想，通过纯碱纯度测定实验提升科学探究能力。分层练习从基础现象判断到综合计算，满足不同学生需求，助力教师高效复习教学。

0 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 素养提升练3 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到的实验现象为：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是(　　) A．①② B．①②③ C．②④ D．①④⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 2．下列物质中，不能与CO2发生反应的是(　　) ①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④NaOH　⑤NaHCO3 A．①④ B．②③ C．③⑤ D．④⑤ 解析：①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；③由于盐酸酸性比碳酸的强，则NaCl与CO2不反应；④过量的NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，过量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3；⑤NaHCO3与CO2不反应；则不反应的只有③⑤。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 3．用一团棉花包裹少量过氧化钠置于坩埚中，将CO2气体缓缓通入棉花中，棉花很快燃烧起来。下列选项错误的是(　　) A．CO2与Na2O2反应生成O2，有利于棉花燃烧 B．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，Na2CO3属于还原产物 C．CO2与Na2O2的反应中，CO2为氧化剂，Na2O2为还原剂 D．若有78 g Na2O2与足量CO2完全反应，固体质量增加28 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 4．在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应是置换反应 B．上述反应放出大量的热 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水的条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 5．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 解析：硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，A错误；只有钾的焰色试验的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C错误；并不是所有金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铂灼烧时火焰为无色，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 [名师点拨]　焰色试验的注意事项 (1)做焰色试验时要使用外焰加热(因为焰心的颜色偏黄)。 (2)金属丝本身在火焰上灼烧时不能有颜色，同时熔点要高，不易被氧化。用铂丝效果最好，也可用光洁无锈的铁丝。 (3)并不是所有的金属元素都能在焰色试验中灼烧呈现特征颜色，如Pt、Fe。 (4)焰色试验中的特征颜色是元素的性质，而不仅仅是单质或某种化合物的性质。 (5)若某种样品焰色为黄色，可以判断其中一定有钠元素，但不能说明一定无钾元素。因为钠产生的黄色光能掩盖钾产生的紫色光。 (6)清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸的沸点较高，难挥发。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7 6．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270 ℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成可能是(　　) 选项 气体 残余固体 A CO2、H2O(g) Na2CO3、Na2O2 B CO2、O2 Na2CO3、NaHCO3 C H2O(g)、O2 Na2CO3、NaOH D H2O(g)、O2 NaOH、Na2O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8 解析：NaHCO3受热分解产生H2O(g)、CO2，当CO2、H2O(g)同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，则最后产生的气体中不可能有CO2存在，因为若有CO2存在，则另外两种气体H2O(g)和O2一定也都存在，所以生成的气体由H2O(g)和O2组成；H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na2CO3、NaOH(NaHCO3在270 ℃条件下完全分解) 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9 7．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是(　　) A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10 解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此②中的大量气泡的主要成分是氧气，A正确；酚酞溶液遇碱性物质变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确；④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质，可能是过氧化钠和水反应生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能将有色物质漂白，C正确；⑤中MnO2的主要作用是作催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成氧气和水，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 解析：氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性可促进二氧化碳的吸收，CO2在水中溶解度较小，改变气体通入顺序不利于NaHCO3的生成，不能达到同样效果，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．Na2CO3溶液(NaOH)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2SO4固体(Na2CO3)，加入适量H2SO4溶液，蒸发结晶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 [名师点拨]　Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 15 10．如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是(　　) A．NaH中H元素的化合价为－1价，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B．物质①与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．淡黄色固体②用于呼吸面具中供氧时，既是氧化剂又是还原剂 D．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 16 解析：元素处于最低价时只有还原性，NaH中H元素的化合价为－1价，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，A正确；物质①是Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，原理为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C正确；Na2CO3和NaHCO3与Ba(OH)2反应均产生白色沉淀，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 19 二、非选择题 12．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。如图所示的装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号分别代表下列物质：①空气、②某溶液、③纯碱样品、④稀硫酸、⑤浓硫酸、⑥碱石灰、⑦碱石灰。 实验步骤： ①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)；③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤缓缓通入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量(设为m3 g)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 20 根据上述实验，回答下列问题： (1)通入空气的目的是__________________________________________。 (2)装置A中液体②应为____________，其作用是__________________。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓通入空气，测定的结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)装置C的作用是______________________，如果撤去装置C，会导致实验结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 使残留在装置中的CO2全部进入干燥管Ⅰ中 NaOH溶液 除去空气中的CO2 偏大 除去CO2中的水蒸气 偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 21 (4)干燥管Ⅱ的作用是_______________________________。 (5)上述实验操作的④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________________ _________________________________________________，如果这两步操作太快，则会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为__________________。 吸收空气中的CO2和水蒸气 使反应产生的CO2 能与干燥管Ⅰ中的碱石灰充分反应，而被完全吸收 偏小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 22 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：无水条件下Na与CuSO4固体发生置换反应：2Na＋CuSO4eq \o(=====,\s\up14(△))Na2SO4＋Cu，CuSO4作氧化剂，表现氧化性，C不正确。 8．侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是(　　) A．第②步涉及的主要反应为CO2＋NH3·H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl B．流程中若先通入CO2再通入NH3，可达同样效果 C．若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．母液中含有NHeq \o\al(＋,4)和Cl－，可并入前一步循环利用 11．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．在O～a内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2 解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加3.65 g·L－1稀盐酸发生的反应依次为H＋＋OH－===H2O、COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，第三步才开始产生气体，故O～a范围内，发生了前两步反应，A错误；ab段的反应为HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；生成CO2 0.44 g，根据方程式HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑可知，消耗HCl的质量是0.365 g，消耗盐酸的体积为0.1 L，所以a＝0.3，C正确；生成0.44 g CO2，则Na2CO3为1.06 g，Na2CO3共消耗HCl的质量为0.73 g，从题图可知整个过程共消耗1.46 g HCl，所以与NaOH反应的HCl质量是(1.46－0.73) g＝0.73 g，则NaOH的质量为0.8 g，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比不为1∶2，D错误。 eq \f(53（m3－m1）,22m2)×100% 解析：(6)由题可知：Na2CO3与稀硫酸反应产生的CO2的质量为(m3－m1) g，进而可知原样品中Na2CO3的质量为eq \f(106（m3－m1）,44) g。则样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(53（m3－m1）,22m2)×100%。 $