第2章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

该高中化学单元复习课件系统涵盖钠及其化合物、氯气性质、物质的量计算及化学实验基础等核心内容，通过概念辨析（如摩尔与摩尔质量）、性质对比（Na₂O₂与Na₂O）、实验串联（钠反应现象、氯气制备）构建知识网络，强化知识点内在逻辑。 其亮点在于结合实验装置分析（如验证Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性）、图像题（气体生成量随盐酸加入变化）及误差分析（溶液配制浓度偏差），培养科学探究与实践能力，分层题目设计兼顾基础与综合应用，助力学生巩固知识，也为教师提供精准复习参考。

0 第二章　单元检测 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是(　　) A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸，C错误。　 时间　75分钟　 满分　100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 2．下列说法正确的是(　　) A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．为了准确了解新制氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH C．氯气、次氯酸均具有漂白性，可以用于漂白所有物品 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是(　　) A．装置甲：称取一定质量的NaOH固体 B．装置乙：验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．装置丙：验证Na2O2与水反应放热 D．装置丁：证明Na能与水反应，且Na的密度比煤油大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 4．下列叙述正确的是(　　) A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B．摩尔质量即相对分子质量 C．摩尔是物质的量的单位 D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 5．把一绿豆粒大小的金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列有关观察记录的现象的叙述错误的是(　　) A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球 B．钠浮在液面上静止不动 C．溶液里冒出了大量的无色气泡 D．溶液里产生了蓝色沉淀 解析：放出的气体推动钠在液面上四处游动，B错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　) A．装置①可用于除去氯气中混有的HCl B．装置②若气球变瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应 C．装置③可证明氯气具有漂白性 D．装置④可用于实验室中氯气的尾气吸收 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 解析：A项，用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl气体导管应长进短出；B项，Cl2与NaOH溶液反应，反应后烧瓶中气体压强减小，气球会胀大；C项，潮湿的有色布条褪色，是因为HClO具有漂白性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 7．某温度下，向如图所示容器(密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦不计)中a、b、c、d处分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种，隔板的位置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a和c中气体的体积之比为1∶2 B．d中通入的气体是CH4 C．a和b中气体所含原子数之比为16∶11 D．c和d中气体密度之比为2∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，根据气体体积：d>c>b>a可知，气体的物质的量：d>c>b>a，而等质量时，气体的摩尔质量与物质的量成反比，四种气体的摩尔质量：d<c<b<a，故a中为SO2、b中为CO2、c中为O2、d中为CH4。同温、同压、等质量时，气体的体积与摩尔质量成反比，所以a和c中气体的体积之比为32∶64＝1∶2，A正确；由上述分析可知，B正确；同温、同压下，气体所含分子数之比等于体积之比，等质量时，气体体积与摩尔质量成反比，故气体所含分子数与摩尔质量成反比，即a和b中气体所含分子数之比为44∶64＝11∶16，则所含原子数之比为(11×3)∶(16×3)＝11∶16，C错误；同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，故c和d中气体的密度之比为32∶16＝2∶1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25 ℃、1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．0.1 mol O3分子中所含的电子数为2.4NA D．在标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 解析：标准状况下水不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 9．为预防传染性疾病，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(　　) A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 解析：A项，定容时水加多了用滴管吸出溶液使n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；C项，未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒，n(过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低；D项，量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，过氧乙酸的体积偏大，n(过氧乙酸)偏大，所配溶液浓度偏高。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 10．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如表所示： c(KCl) c(K2SO4) c(ZnSO4) ① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1 ② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 — 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 11.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液碱性不变，有H2放出 C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D．溶液碱性增强，有O2放出 解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH，所以有NaOH晶体析出，溶剂水的质量及Na＋数目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，碱性也无变化，A、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 12．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是(　　) A．两支试管中均发生两个化学反应 B．两支试管中均产生有颜色的沉淀 C．两支试管中均有无色气体生成 D．反应后，过滤后所得溶液均为无色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 解析：两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，均生成沉淀，A正确；两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C错误；与NaOH反应时FeCl3、CuSO4均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法的原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。根据要求回答下列问题： (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为________，原子总数之比为________，密度之比为________。 (2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为________g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为________L。 (3)将一定量CO2和NH3混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的________倍。 1∶1 3∶4 44∶17 10.8 8.96 1∶2 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 16．Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)写出相应仪器的名称： A________，B________，C________。 (2)仪器B上标有________(填标号)。 ①质量　②温度　③刻度线　④浓度　⑤容积 Ⅱ.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)来配制220 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 (3)用量筒量取的浓硫酸的体积是________ mL。 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是_____________________________________ ________________。 (5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L－1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填标号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 2.7 将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢加入水中， 并用玻璃棒搅拌 AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 17．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入___________ ________________溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明Na2O2已变质。 (2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。 BaCl2 (其他 答案合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 ①装置A中仪器a的名称是_________，装置B的作用是___________________ _______________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是____________________。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式： _____________________________________________________________。 分液漏斗 吸收CO2中混有的 HCl气体 检查装置的气密性 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是______(填标号)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为________。 bc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 (2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______________________，请提出合理的改进方法：______________________________________。 (3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是_________________________ ______________________________________________________________________________________。 (4)Cl2通入饱和NaHCO3溶液产生无色气体，已知酸性：HCl>H2CO3>HClO，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。 Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 取少量烧杯内吸收Cl2后的 溶液，加入足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－ HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 解析：(2)B中布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，所以应增加除去H2O(g)的装置。 (4)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故题述实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有HCl。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 　　　　　　　　　　　　　 R 注：“—”表示营养液中不含该物质。 下列对两份营养液成分的分析中，正确的是(　　) A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同 C．成分完全相同 D．SOeq \o\al(2－,4)的物质的量不同 解析：两份营养液中各离子浓度如表所示。 c(K＋) c(Cl－) c(SOeq \o\al(2－,4)) c(Zn2＋) ① 0.7 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0.1 mol·L－1 ② 0.7 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0 13．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NOeq \o\al(－,3) B．b点对应溶液中：K＋、SOeq \o\al(2－,4)、MnOeq \o\al(－,4)、OH－ C．c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ D．d点对应溶液中：F－、NOeq \o\al(－,3)、Fe2＋、Ag＋ 解析：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由题图可知，O～b发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，b～c发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应。a点溶液中含有COeq \o\al(2－,3)和HCOeq \o\al(－,3)，Ca2＋、Mg2＋不能大量存在；b点溶液中含有HCOeq \o\al(－,3)，与OH－不能大量共存；c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，各离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；d点溶液中含有Cl－，与Ag＋不能大量共存，且酸性条件下NOeq \o\al(－,3)和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，酸性条件下，H＋与F－生成弱酸HF也不能大量共存。 14．已知：氨水的浓度越大，其密度越小。在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含N的物质的物质的量为b mol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是(　　) A．溶质的质量分数w＝eq \f(a,ρV－a)×100% B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1000a,17V) mol·L－1 C．向上述溶液中加水至体积为2V mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为原来的eq \f(1,2) D．向上述溶液中加水至体积为2V mL，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 解析：由题意可知，氨水中氨气的质量为a g，溶液的质量为V mL×ρ g·cm－3＝ρV g，则氨水中溶质的质量分数w＝eq \f(a,ρV)×100%，A错误；氨水中氨气的物质的量为eq \f(a,17) mol，溶液的体积为V mL，则溶质的物质的量浓度c＝eq \f(\f(a,17) mol,10－3V L)＝eq \f(1000a,17V) mol·L－1，B正确；由稀释定律可知，向原溶液中加水至体积为2V mL，稀释后的溶液中氨的物质的量为eq \f(a,17) mol，则溶质的物质的量浓度为原来的eq \f(1,2)，C正确；由稀释定律可知，向原溶液中加水至体积为2V mL，稀释后的溶液中氨的质量为a g，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确。 解析：(3)质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝eq \f(\a\vs4\al(1000ρw),M)＝eq \f(1000×1.84×98%,98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1；根据“大而近”原则，配制220 mL溶液需要选用250 mL容量瓶，根据稀释规律有18.4 mol·L－1×V L＝250×10－3 L×0.2 mol·L－1，解得V≈0.0027，即用量筒量取的浓硫酸的体积为2.7 mL。 (5)A项，用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，量取浓硫酸的体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏大；B项，容量瓶未干燥就用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；C项，浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积变小，溶液浓度偏大；D项，将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小；E项，烧杯未进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小。 eq \f(39V,56a)% 解析：(1)Na2O2易与水和CO2反应，在空气中会变质，最终生成Na2CO3。如果能证明样品中含有COeq \o\al(2－,3)，则可证明样品已变质，据此可向其溶液中加入BaCl2溶液等。 (2)该实验的原理是用盐酸和大理石反应制备CO2，用NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl气体，然后CO2再与Na2O2反应生成O2，同时CO2中混有的水蒸气与Na2O2反应生成O2，用NaOH溶液吸收O2中混有的CO2，最后用排水法测定生成O2的体积，根据O2的体积即可计算Na2O2的质量，从而求出样品中Na2O2的质量分数。为了准确测定O2的体积(即量筒中水的体积)，应在室温下读数，且需要调整量筒使E、F内液面高度相同，从而使E瓶中气体压强与外界大气压相等。由题意知，n(O2)＝eq \f(V×10－3 L,22.4 L·mol－1)＝eq \f(V,22400) mol，则n(Na2O2)＝2n(O2)＝eq \f(V,11200) mol，m(Na2O2)＝eq \f(78V,11200) g，故样品中Na2O2的质量分数为eq \f(78V,11200a)×100%＝eq \f(39V,56a)%。 18．某化学兴趣小组尝试利用“84消毒液”与硫酸溶液反应制取氯气，反应的化学方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \o(=====,\s\up14(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 请回答： (1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。 $