第1章 物质及其变化 单元检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评全书Word（人教版）

化学　必修　第一册[人教版]作业与测评 第一章　单元检测 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As2S3的分类错误的是(　　) A．化合物 B．纯净物 C．硫化物 D．盐 答案：D 2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是(　　) A．丁达尔效应 B．胶体聚沉 C．发生复分解反应 D．发生氧化还原反应 答案：B 3．化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是(　　) A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．双氧水 D．铁粉 答案：C 解析：使CN－转化为无毒气体N2，则需要氧化剂，双氧水可作氧化剂，故选C。 4．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，下图中圆的大小分别代表分散质粒子直径的相对大小。下列说法正确的是(　　) A．分散系Ⅰ为溶液 B．分散系Ⅱ为胶体 C．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 答案：C 解析：由分散质的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，C正确。 5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　) A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO 答案：D 6．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－ C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO、NO 答案：C 7．下列说法错误的是(　　) ①硫酸钡是非电解质　②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质　③气态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电　④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸　⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ 答案：D 解析：①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，错误；②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，错误；③气态氯化氢、液态氯化氢均不能导电，错误；④电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，能电离出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，错误；⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，错误。 8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 答案：D 解析：Cl－用AgNO3溶液检验，反应生成AgCl白色沉淀；CO用Ba(NO3)2溶液检验，反应生成BaCO3白色沉淀；OH－用Mg(NO3)2溶液检验，反应生成Mg(OH)2白色沉淀。Cl－、CO、OH－都和AgNO3溶液反应生成沉淀，CO、OH－都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应先加入Ba(NO3)2溶液检验CO；过滤，再用Mg(NO3)2溶液检验OH－；过滤后用AgNO3溶液检验Cl－。所以实验操作的顺序是④②①②③，故D正确。 9．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　) 答案：D 解析：A项，得失电子数目应为2e－，错误；B项，得与失标反了，错误；C项，H2S应转化为S，H2SO4转化为SO2，错误。 10．用下列方法均可制得氯气 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为(　　) A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10 答案：A 解析：制得的氯气质量相同，则分子个数相同，设三个反应都生成3个Cl2分子，则转移的电子个数分别为6个、5个、6个，A正确。 11．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断正确的是(　　) A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分全为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 答案：A 解析：从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、K2SO4均为易溶于水、易电离的电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知其离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D错误。 12．常温常压下，向NaOH溶液中不断通入HCl气体(溶液的体积变化忽略不计)，溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．M点之前溶液中离子数目基本不变 B．M点时HCl气体与NaOH恰好反应完 C．M点之后Na＋的数目增大 D．N点通入的HCl达到饱和 答案：C 解析：溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的数目、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、单位体积溶液中离子的数目越多，溶液的导电能力越强。刚开始向NaOH溶液中通入HCl气体时，两者发生反应，反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，溶液中阴离子和阳离子的总个数基本没有发生变化，所以溶液导电能力基本不变，A正确；HCl气体与NaOH恰好反应后再继续通入HCl气体，导致溶液中离子的总数目增大，导电能力增强，M点时HCl气体与NaOH恰好反应完，B正确；M点之后，继续通入HCl气体，溶液会溶解HCl气体，导致溶液中离子的总数目增大，Na＋的数目不变，C错误；当溶液中HCl气体溶解达到饱和时，溶液中离子数目不再发生变化，继续通入HCl气体，溶液导电能力不再变化，D正确。 13．由下列微粒可组成一个完整的离子方程式(未配平)，有关说法正确的是(　　) 　　　　　 A．反应物微粒为SO2、Mn2＋、H＋ B．该反应发生后溶液酸性增强 C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D．配平后H＋的化学计量数为8 答案：B 解析：由题给微粒可得到的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，因此反应物微粒为SO2、MnO和H2O，A错误；反应后生成了H＋，溶液酸性增强，B正确；氧化剂为MnO，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误；配平后，H＋的化学计量数为4，D错误。 14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭气体 该钠盐可能是Na2CO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl－ D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 答案：A 解析：某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠或碳酸氢钠，故A正确；向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO，故B错误；向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银，溶液中不一定含有Cl－，故C错误；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe2＋是氧化产物，Cu2＋是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2＋的氧化性弱于Cu2＋的氧化性，故D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________________________。 (4)HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)CO2　H2O　Na2CO3　(2)不是 (3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O 16．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。 (2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。 (3)写出各步反应对应的离子方程式： ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl (2)烧杯　漏斗　玻璃棒 (3)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析：(1)①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3；由②信息证明是碳酸钡沉淀；由③信息证明生成的是硫酸钡沉淀；由④信息知沉淀为碳酸银和氯化银中的一种或两种。 17．氧化还原反应在生产、生活中有很多实际应用。 Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸和浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。 已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。 (1)Se与浓硫酸的反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是________。 (2)依据反应①，判断SeO2、浓硫酸的氧化性：SeO2________(填“大于”“小于”或“等于”)浓硫酸。 (3)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目。 (4)SeO2、KI和HNO3可发生反应SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O(未配平)，请配平该反应的化学方程式：__________________________________。 Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__________________________________________。 答案：(1)H2SO4　Se　(2)小于 (3) (4)SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O (5)2CN－＋4H2O＋O22HCO＋2NH3 解析：(1)反应①中，Se元素化合价升高，S元素化合价降低，Se作还原剂，H2SO4作氧化剂。 (2)氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，依据反应①，SeO2的氧化性小于浓硫酸的氧化性。 18．(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。 回答下列问题： ①若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式：________________________。 ②若X为NaOH溶液，写出Y→Z的化学方程式：__________________________________。 (2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是______________。 (3)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4 ＋2Cu。 ①反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显______价。 ②上述反应的氧化剂为________。 ③用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目：____________________________。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为布匹漂白后的“脱氯剂”，在溶液中Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则该反应中还原剂与氧化剂的个数之比为________。 答案：(1)①CO2＋C2CO ②CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 (2)Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋ (3)①＋1　②CuI　 ③ (4)1∶4 解析：(1)①若X是黑色固体单质，A为O2，则X为C，Z为CO2，Y为CO，因此Z→Y的化学方程式为CO2＋C2CO。②若X为NaOH溶液，则A为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，因此Y→Z的化学方程式为CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3。 (2)同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Ce4＋与Fe2＋的反应中，Ce4＋化合价降低，作氧化剂，Fe2＋化合价升高，Fe3＋为氧化产物，故氧化性：Ce4＋>Fe3＋；Sn2＋和Fe3＋的反应中，Sn2＋的化合价升高，作还原剂，Sn4＋为氧化产物，Fe3＋作氧化剂，故氧化性：Fe3＋>Sn4＋，因此氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。 (4)该反应中Na2S2O3是还原剂，Cl2是氧化剂，由反应物和反应产物可写出该反应的化学方程式：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2H2SO4＋2NaCl＋6HCl，则还原剂与氧化剂的个数之比为1∶4。 9 学科网（北京）股份有限公司 $