精品解析：山西省运城市芮城中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

高二化学五月份月考 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 基态原子价层电子轨道表示式： C. 3-戊醇的键线式： D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为球棍模型，A错误； B．基态原子价层电子轨道表示式：，B错误； C．3-戊醇的键线式：，C错误； D．反-2-丁烯的结构简式：，D正确； 故选D。 2. 化合物a、b的结构简式分别为、，下列试剂不与a反应，可与b反应的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. CH3COOH C. FeCl3溶液 D. NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，化合物a、b均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A不符合题意； B．由结构简式可知，一定条件下化合物a、b均能与乙酸发生取代反应，故B不符合题意； C．由结构简式可知，化合物a不能与氯化铁溶液反应，化合物b与氯化铁溶液发生显色反应，故C符合题意； D．由结构简式可知，化合物a、b均不能与碳酸氢钠溶液反应，故D不符合题意； 故选C。 3. 下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是 ①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 ②用96%的酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 ③溴水能鉴别出甲苯、四氯化碳、环己烯 ④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①在组装蒸馏装置时，温度计测量的是蒸馏烧瓶支管口附近蒸气的温度，所以应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近，①项错误； ②酒精中含少量的水，一般加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，氢氧化钙是离子化合物，沸点较高，然后蒸馏将乙醇蒸出，②项正确； ③甲苯、四氯化碳、环己烯中加入溴水，现象分别为分层上层橙红色、分层下层橙红色、褪色，现象各不相同，能鉴别出来，③项正确； ④在苯甲酸重结晶实验中，为了减少苯甲酸的损耗，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，④项错误； 正确的选项是②③，答案选D。 4. 合成聚2-氯丙烯的主要过程为： 下列说法不正确的是 A. 聚2-氯丙烯能使酸性溶液褪色 B. 2-氯丙烯不存在顺反异构 C. 上述转化过程中，碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D. 转化①为加成反应，转化②为加聚反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，丙炔加成生成2-氯丙烯，2-氯丙烯加聚得到聚2-氯丙烯； 【详解】A．聚2-氯丙烯中不含有碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，A错误； B．2-氯丙烯中碳碳双键一端存在2个氢，不存在顺反异构，B正确； C．饱和碳原子为sp3杂化，碳碳叁键两端碳原子为sp杂化，碳碳双键两端碳原子为sp2杂化，则碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3，C正确； D．由分析可知，转化①为加成反应，转化②为加聚反应，D正确； 故选A。 5. 下列叙述一和叙述二不能证明基团之间能相互影响的是 选项 叙述一 叙述二 A 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙醇不能与NaOH溶液反应 苯酚能与NaOH溶液反应 C 苯与硝酸反应生成硝酸苯 甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 D 乙烷不能使溴水褪色 乙烯可以使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环影响了甲基，A不符合题意； B．乙醇不能与NaOH溶液反应，苯酚能与NaOH溶液反应，说明苯环影响了羟基，B不符合题意； C．苯与硝酸反应生成硝基苯，甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯，说明甲基影响了苯环上的取代位置，C不符合题意； D．乙烯能与溴水发生加成反应而褪色是因为乙烯中含有碳碳双键官能团，与基团之间的影响无关，D符合题意； 故选D。 6. 下列有机物不能由相应的烯烃发生加成反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可由(CH3)2C=CHCH3和HBr加成得到，A不合题意； B．由于C(CH3)4分子中心碳原子已经形成4个C-C键，不能形成双键了，故不能由烯烃加成制得，B符合题意； C．可由CH3CH=C(CH3)2与Br2加成制得，C不合题意； D．可由CH2=CHC(CH3)=CH2与Br2发生1，4-加成制得，D不合题意； 故答案为：B。 7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)所用除杂试剂和分离方法都正确的是 A. 乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液、洗气 B. 乙醇：生石灰、蒸馏 C. 苯(苯酚)：NaOH溶液、蒸馏 D. 溴苯：KI溶液、分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液能将CH2=CH2氧化成CO2，引入了新的杂质，A错误； B．生石灰与水反应，消耗酒精中的水，蒸馏可得到酒精，B正确； C．氢氧化钠和苯酚生成苯酚钠溶于水，可以分液分离，C错误； D．Br2可将KI溶液中I-氧化为碘单质，而I2能溶于溴苯，达不到除杂的目的，D错误； 故选B。 8. 有机物Z具有美白功效，是化妆品的成分之一，其合成路线如下。下列有关叙述错误的是 A. W和X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能在NaOH醇溶液、加热的条件下发生 C. 的反应属于取代反应 D. Y的核磁共振氢谱有4组峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．W为乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．是卤代烃的消去反应，在NaOH醇溶液、加热的条件下发生，故B正确； C．的反应是X中碳碳双键的加成，属于加成反应，C项错误； D．Y是对称的结构，共有4种环境的H原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D正确； 故选C。 9. 通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2. 下列说法正确的是 A. 加入稀硫酸后的离子方程式：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH- B. 通过蒸馏方法将水溶液与CCl4分离 C. 设晶胞边长为anm，则碘化银密度为g∙cm-3 D. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I- 【答案】C 【解析】 【分析】单质碘与热氢氧化钠反应，，随后加入稀硫酸，发生归中反应：，制得粗碘。 【详解】A．酸性环境下，二者发生归中反应：，A错误； B．水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误； C．根据均摊法，该晶胞中所含的个数为；银离子在晶胞内，有4个，晶胞体积为，密度为：，C正确； D．根据均摊法，该晶胞中所含的个数为，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙炔中含有的π键数为 B. 白磷含有的键数为 C. 溶液中含有的键数为 D. 常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个乙炔有2个π键，标准状况下，22.4 L乙炔物质的量为1mol，则22.4L乙炔中含有的π键数为2，故A错误； B．1分子白磷中含有6个键，则白磷含有的键数为，故B正确； C．溶液中双氧水物质的量为0.1mol，溶液中也含有水，水分子中也含有键，因此溶液中含有的H−O键数大于0.2，故C错误； D．1个乙烯中含有4个极性共价键，14 g乙烯的物质的量为0.5mol，含有的极性共价键数为2，故D错误； 故选B。 11. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键键能比H-I大，故A错误； B．铵根离子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3杂化，铵根离子中氮原子和水分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，故B正确； C．石英即二氧化硅，是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以石英的熔点高于干冰，故C正确； D．氟元素的电负性大于氯元素，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性，对羧基的吸电子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，故D正确； 故选A。 12. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性：Q < Y < W B. 第一电离能：W < X < Z C. 简单离子半径：W < X < Y < Z D. 这种物质只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素；Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，为氢元素；Z焰色反应为紫色，为钾元素；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，为硫元素；X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，则X为铝，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质，则W为氧元素，净水性物质为硫酸铝钾晶体； 【详解】A．同周期从左到右，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Q＜Y＜W，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z＜X＜W，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X＜W＜Z＜Y，C错误； D．该物质为KAl(SO4)2∙12H2O，非金属元素之间存在共价键，D错误； 故选A。 13. 化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是 A. X分子属于酯类化合物 B. 1molX在一定条件下最多可与3molH2发生反应 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. X的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．符合题中X分子结构特征的有机物为，属于酯类化合物，故A正确； B．仅有苯环与氢气可发生加成反应，则X在一定条件下可与3molH2发生加成反应，故B正确； C．符合题中X分子结构特征的有机物为，只有一种，故C正确； D．属于芳香族化合物，应含有苯环，且含有羧基，结合上述X的结构简式，若苯环含1个支链则为-CH2COOH，若苯环上含2个支链，则为-CH3、-COOH，在苯环上有邻、间、对三种位置，共4种同分异构体，故D错误； 故选：D。 14. 可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N－苄基化反应制备。反应机理如图(其中Ph－代表苯基，[Ir]代表)下列说法不正确的是 A. 反应I过程中有水生成 B. 反应IV涉及加成反应和消去反应 C. 该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇 D. 用CH3CH2CH2OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成 【答案】D 【解析】 【详解】A． 反应I的反应物中有OH-和含羟基的Ph-CH2OH、结合图中产物的结构示意图可知，该过程中有水生成，A正确； B． 反应IV中先发生加成反应得到Ph-NH-CH(OH)-Ph、再消去得到产物Ph-N=CH-Ph，则涉及加成反应和消去反应，B正确； C． 由示意图可知，反应Ⅲ中消耗硝基苯，反应Ⅵ中消耗苯甲醇、且生成了目标产物 ，该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇，除了这三个物质，其余含苯环的有机物均为中间产物，C正确； D． 用CH3CH2CH2OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成，D不正确； 答案选D。 二、非选择题 15. 某校化学实验小组使用下图装置制备乙酸乙酯。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。 ②相关有机物的沸点如下： 有机物 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点(℃) 34.7 78.5 117.9 77 （1）乙酸乙酯在核磁共振氢谱上有___________组峰。仪器B的作用是___________。 （2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式___________(注明反应条件)。 （3）实验试剂3mL乙醇、2mL冰醋酸和2mL浓硫酸，加入反应器的正确顺序为___________(填选项字母)。 a．乙醇、浓硫酸、冰醋酸 b．浓硫酸、乙醇、冰醋酸 （4）向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，实验过程中红色液面上逐渐出现一层无色油状液体。 ①实验结束后，分离该液体混合物，需用到玻璃仪器有烧杯和___________。 ②从C中分离出的乙酸乙酯中常含少量乙醇、乙酰和水，应先加入无水氯化钙，除去___________；过滤，再进行蒸馏，收集乙酸乙酯时，温度应控制在___________℃左右。 ③分离提纯时，振荡试管C，静置分层，上下两层均为无色透明液体。针对溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下猜想，并设计实验验证。 猜想a．酚酞由水层转移到有机层 猜想b．碳酸钠与挥发出的乙酸反应 实验 操作 现象 1 用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 2 将吸有酚酞试液的长胶头滴管穿过有机层向无色水层中滴加酚酞试液 溶液变红 实验1、2的现象可证明猜想___________正确(填“a”或“b”)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 防倒吸 （2） （3）a （4） ①. 分液漏斗 ②. 乙醇和水 ③. 77 ④. a 【解析】 【分析】装置A中乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应：，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，球形干燥管的作用是防倒吸。 【小问1详解】 CH3COOCH2CH3不是对称的结构，含有3种不同环境的H原子，在核磁共振氢谱上有3组峰。仪器B的作用是防倒吸。 【小问2详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸的催化且加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：。 【小问3详解】 酯化反应过程种，乙醇的加入为反应提供了醇类成分，紧接着加入浓硫酸作为催化剂和吸水剂，有助于提高反应速率和促进酯化反应的进行，最后加入冰醋酸，完成酯化反应的另一半反应物，加入反应器的正确顺序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸，故选a。 【小问4详解】 ①实验结束后，红色液面上逐渐出现一层无色油状液体，可以通过分液操作分离，需用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗； ②由题给信息可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH，则氯化钙的作用是除去少量乙醇和水，乙酸乙酯的沸点为77℃，蒸馏分离收集乙酸乙酯时，温度应控制在77℃左右； ③用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡，溶液变红，说明上层液体种含有苯酚，将吸有酚酞试液的长胶头滴管穿过有机层向无色水层中滴加酚酞试液，溶液变红，说明无色水层呈碱性，溶于中存在碳酸钠没有与挥发出的乙酸反应，由实验现象可证明猜想a正确。 16. 氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题： （1）下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是_____(填标号，下同)，能量最高的是_____。 A. B. C. D. （2）元素与N同族。预测的氢化物分子的空间结构为_____，其沸点比的_____(填“高”或“低”)，判断理由是_____。 （3）为共价化合物，其电子式为_____。 （4）尿素()分子中含有的键与π键的数目之比为_____，尿素分子中C和N的杂化方式分别为_____、_____。尿素()在碱性条件下水解的方程式_____。 【答案】（1） ①. A ②. D （2） ①. 三角锥形 ②. 低 ③. NH3能形成分子间氢键，而AsH3不能 （3） （4） ① 7：1 ②. sp2 ③. sp3 ④. +2OH-2NH3+CO 【解析】 【小问1详解】 A项中的轨道表示式是基态，是能量最低状态；B和C、D项的轨道表示式都是激发态，B中1个2s电子跃迁到2p能级，C中1个2s电子跃迁到2p能级，D有2个s轨道电子跃迁到了p轨道，故D是能量最高的状态； 【小问2详解】 的氢化物分子的空间结构和NH3类似，为三角锥形；其沸点比的低，判断理由是NH3能形成分子间氢键，而AsH3不能； 【小问3详解】 NCl3为共价化合物，N、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，电子式为； 【小问4详解】 1mol尿素分子[CO(NH2)2]，结构式，1个尿素分子中含有的π键与σ键的数目分别为1、7；1mol尿素中键与π键的数目之比为7：1，尿素分子中C连有1个双键，杂化方式为sp2，N有4个价层电子对，杂化方式为sp3；尿素()在碱性条件下水解的方程式为+2OH-2NH3+CO。 17. 按要求回答下列问题： （1）的系统命名为___________。 （2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________。 （3）中的官能团名称为___________。 （4）-核磁共振谱图中有___________组特征峰。 （5）分子式为能氧化成醛的醇有___________种。 （6）某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基()键和烃基()键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1∶2，则该有机物的结构简式为___________。 （7）分子式为的有机物中含有苯环且属于醇类的有___________种。 【答案】（1）2-甲基丁烷 （2） （3）醛基、碳碳双键 （4）4 （5）4 （6） （7）5 【解析】 【小问1详解】 的主链有4个碳原子，系统命名为2-甲基丁烷； 【小问2详解】 3-甲基-2-戊烯的主链有5个碳，且碳碳双键的位置在2，3号碳之间，则其结构简式为； 【小问3详解】 中的官能团名称为碳碳双键和醛基； 【小问4详解】 有4种等效氢，则1H-核磁共振谱图中有4组特征峰； 小问5详解】 分子式为C5H12O能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子，结构简式分别是：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3C(CH3)2CH2OH，共4种； 【小问6详解】 该有机物的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物由烃基和羟基两种基团构成，烃基与羟基上氢原子个数之比为1：2，这表明有机物含有的烃基为-CH2-，且n(CH2)：n(OH)=1：1，即有机物的实验式为CH2OH，由于该有机物的相对分子质量为62，由M(CH2OH)n=62，可得31n=62，n=2，故该有机物的分子式为C2H6O2，其结构简式为HOCH2CH2OH； 【小问7详解】 分子式为的有机物中含有苯环且属于醇类的有、、、、共5种。 18. 芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知： ①A苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子 ② ③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O 回答下列问题： (1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。 (2)H中含有的官能团名称为______________。 (3)I的结构简式为__________________________。 (4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。 (5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。 ①能发生水解反应和银镜反应 ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有5组核磁共振氢谱峰 (6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。 【答案】 ①. 消去反应 ②. NaOH水溶液、加热 ③. 羟基、羧基 ④. ⑤. 22 +2H2O ⑥. 或 ⑦. 【解析】 【分析】芳香族化合物A(C9H12O)的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子，则A为 ，B能够与溴加成，则B为 ，D为B与溴的加成产物，根据F的化学式，F能够与银氨溶液反应生成H，H中含有羧基，H在催化剂作用下反应生成聚酯I ，则H中还含有羟基，因此D水解生成E，E为二元醇，E催化氧化生成F，F中含有羟基和醛基，则E为 ，F为 ，H为 ，I为 ；根据信息②，B中碳碳双键被氧化断裂生成C，C为 ，根据信息③，K为 。 【详解】(1)A( )发生消去反应生成B( )；根据上述分析，D发生卤代烃的水解反应E，反应条件为NaOH水溶液、加热，故答案为消去反应；NaOH水溶液、加热； (2)H ( )的官能团有羟基、羧基，故答案为羟基、羧基； (3)根据上述分析，I为 ，故答案为 ； (4)由E生成F的反应方程式为2+2O22 +2H2O ，故答案为2+2O2 2 +2H2O； (5)F( )有多种同分异构体，①能发生水解反应和银镜反应，说明属于甲酸酯；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰，满足条件的结构可以是 、 ，故答案为 或 ； (6)由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮( )。根据信息③，合成 可以由 和丙酮合成，根据题干流程图中A→C和信息②，合成丙酮可以由叔丁醇[(CH3)3COH]首先合成 ，再由 发生信息②的反应生成 即可，合成路线为 ，故答案为 。 【点睛】本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大。本题的易错点为E→F的催化氧化中F的结构判断。本题的难点为(6)的合成路线的设计，要注意充分利用题示信息和流程图中的合成路线的迁移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学五月份月考 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 基态原子价层电子轨道表示式： C. 3-戊醇的键线式： D. 反-2-丁烯的结构简式： 2. 化合物a、b的结构简式分别为、，下列试剂不与a反应，可与b反应的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. CH3COOH C. FeCl3溶液 D. NaHCO3溶液 3. 下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是 ①在组装蒸馏装置时，温度计水银球应伸入液面下 ②用96%的酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 ③溴水能鉴别出甲苯、四氯化碳、环己烯 ④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 4. 合成聚2-氯丙烯主要过程为： 下列说法不正确的是 A. 聚2-氯丙烯能使酸性溶液褪色 B. 2-氯丙烯不存在顺反异构 C. 上述转化过程中，碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D. 转化①为加成反应，转化②为加聚反应 5. 下列叙述一和叙述二不能证明基团之间能相互影响的是 选项 叙述一 叙述二 A 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙醇不能与NaOH溶液反应 苯酚能与NaOH溶液反应 C 苯与硝酸反应生成硝酸苯 甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 D 乙烷不能使溴水褪色 乙烯可以使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有机物不能由相应的烯烃发生加成反应制得的是 A. B. C. D. 7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)所用除杂试剂和分离方法都正确的是 A. 乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液、洗气 B. 乙醇：生石灰、蒸馏 C. 苯(苯酚)：NaOH溶液、蒸馏 D. 溴苯：KI溶液、分液 8. 有机物Z具有美白功效，是化妆品的成分之一，其合成路线如下。下列有关叙述错误的是 A. W和X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能在NaOH醇溶液、加热的条件下发生 C. 的反应属于取代反应 D. Y的核磁共振氢谱有4组峰 9. 通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2. 下列说法正确的是 A. 加入稀硫酸后的离子方程式：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH- B. 通过蒸馏方法将水溶液与CCl4分离 C. 设晶胞边长anm，则碘化银密度为g∙cm-3 D. 向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I- 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙炔中含有π键数为 B. 白磷含有的键数为 C. 溶液中含有的键数为 D. 常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为 11. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A. A B. B C. C D. D 12. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性：Q < Y < W B. 第一电离能：W < X < Z C. 简单离子半径：W < X < Y < Z D. 这种物质只含离子键 13. 化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是 A. X分子属于酯类化合物 B. 1molX在一定条件下最多可与3molH2发生反应 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. X的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种 14. 可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N－苄基化反应制备。反应机理如图(其中Ph－代表苯基，[Ir]代表)下列说法不正确的是 A. 反应I过程中有水生成 B. 反应IV涉及加成反应和消去反应 C. 该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇 D. 用CH3CH2CH2OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成 二、非选择题 15. 某校化学实验小组使用下图装置制备乙酸乙酯。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。 ②相关有机物的沸点如下： 有机物 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点(℃) 34.7 78.5 117.9 77 （1）乙酸乙酯在核磁共振氢谱上有___________组峰。仪器B的作用是___________。 （2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式___________(注明反应条件)。 （3）实验试剂3mL乙醇、2mL冰醋酸和2mL浓硫酸，加入反应器的正确顺序为___________(填选项字母)。 a．乙醇、浓硫酸、冰醋酸 b．浓硫酸、乙醇、冰醋酸 （4）向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，实验过程中红色液面上逐渐出现一层无色油状液体。 ①实验结束后，分离该液体混合物，需用到的玻璃仪器有烧杯和___________。 ②从C中分离出的乙酸乙酯中常含少量乙醇、乙酰和水，应先加入无水氯化钙，除去___________；过滤，再进行蒸馏，收集乙酸乙酯时，温度应控制在___________℃左右。 ③分离提纯时，振荡试管C，静置分层，上下两层均为无色透明液体。针对溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下猜想，并设计实验验证。 猜想a．酚酞由水层转移到有机层 猜想b．碳酸钠与挥发出的乙酸反应 实验 操作 现象 1 用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 2 将吸有酚酞试液的长胶头滴管穿过有机层向无色水层中滴加酚酞试液 溶液变红 实验1、2的现象可证明猜想___________正确(填“a”或“b”)。 16. 氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题： （1）下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是_____(填标号，下同)，能量最高的是_____。 A. B. C. D. （2）元素与N同族。预测的氢化物分子的空间结构为_____，其沸点比的_____(填“高”或“低”)，判断理由是_____。 （3）为共价化合物，其电子式为_____。 （4）尿素()分子中含有的键与π键的数目之比为_____，尿素分子中C和N的杂化方式分别为_____、_____。尿素()在碱性条件下水解的方程式_____。 17. 按要求回答下列问题： （1）的系统命名为___________。 （2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________。 （3）中的官能团名称为___________。 （4）-核磁共振谱图中有___________组特征峰。 （5）分子式为能氧化成醛的醇有___________种。 （6）某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基()键和烃基()键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1∶2，则该有机物的结构简式为___________。 （7）分子式为的有机物中含有苯环且属于醇类的有___________种。 18. 芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知： ①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子 ② ③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O 回答下列问题： (1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。 (2)H中含有的官能团名称为______________。 (3)I的结构简式为__________________________。 (4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。 (5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件同分异构体的结构简式为：___________________。 ①能发生水解反应和银镜反应 ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有5组核磁共振氢谱峰 (6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $