精品解析：山东省泰安第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

泰安一中青年路校区高一十月份诊断性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 一、选择题（本题有20个小题，每题2分，共40分） 1. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子 C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 2. 中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是 A. 网购 B. 支付宝 C. 中国高铁 D. 共享单车 3. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 利用加热法可除去中混有的少量杂质 B. 钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1:2 C. 钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的，以起到供氧和杀菌的作用 4. 下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是 A. 200mL0.25mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNaCl溶液 C. 100mL0.5mol/LNaOH溶液 D. 100mL2mol/LNaOH溶液 5. 下列说法正确的是(阿伏加德罗常数用NA表示) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 6. 下列物质中含分子数目最多的是（ ） A. 0.1molCl2 B. 0.4gH2 C. 4℃时9mLH2O D. 标况下6.72L CO2 7. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是 A. 装置X也可作制取等气体的发生装置 B. ②中所盛试剂为饱和溶液 C. ③的作用是吸收尾气 D. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 8. 下列说法中不正确的是 A. 标准状况下，11.2 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023 B. 含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等 C. 常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D. 标准状况下，2.24 LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 9. 下列关于氯水的说法正确的是 A. 新制氯水含有、、、分子 B. 溶液滴入新制氯水中，有无色气泡产生 C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. 新制氯水的pH要比久置氯水的pH小 10. 下列关于钠的说法中，正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C. 钠的化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 12. 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A. B. C. HCl D. NaCl 13. 如图所示是几种物质间的转化关系（部分生成物已略去）。已知甲、丙、丁、戊中均含有钠元素，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②为工业制84消毒液的原理 C. X溶于乙中形成无色溶液 D. 反应①可用于呼吸面具中氧气的供给 14. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撒火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 氯气与金属钠的反应属于放热反应 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 15. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 16. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　) A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后变成碳酸钠粉末 D. 该过程中所有化学反应均为化合反应 17. 家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的 A. NaCl B. Na2CO3 C. 水 D. 食用醋 18. 下列有关叙述正确的是 A. 将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 B. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 19. 一定量的三种溶液，分别与足量溶液反应，生成的沉淀的质量之比为3:2:1，则三种溶液中溶质的物质的量之比（ ） A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1 20. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 A. 24g·mol-1 B. 50g·mol-1 C. 80g·mol-1 D. 96g·mol-1 二、选择题（本题共5个小题，每小题1-2个正确答案，共20分） 21. 同温同压下，相同质量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是 A. 原子数目比为21∶22 B. 分子数目比为1∶1 C. 体积比为7∶11 D. 密度比为7∶11 22. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na与 B. NaOH与 C. 与 D. Fe与 23. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（ ） A. 质子总数 B. 原子总数 C. 密度 D. 质量 24. 一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b（厚度忽略不计）分成甲、乙两室，相同温度下，在乙室中充入0.6mol HCl气体，甲室中充入、的混合气体，此时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为10.9g，下列说法正确的是 A. 甲室气体的质量为11g B. 甲室气体的体积为22.4L C. 甲室中和的物质的量之比为2:3 D. 已知（固体），若抽开隔板a，隔板b最终停在刻度线2处 25. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，、两部分体积比为2:3 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为2:3 C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分原子数比为1:1 D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1:1 三、填空题。（本题共4个小题，每小题10分，共40分） 26. 请回答下列问题。 （1）62g 溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为______。 （2）250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。 （3）100mL 0.2的溶液中含______mol，含______个（用表示）。 （4）常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是______（填序号）。 A. B. C. D. （5）在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮原子的质量约为______g。 （6）在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为______。 27. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用如图所示的装置（连接胶管及夹持装置均省略）来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们通过橡皮管连通，甲管有刻度（0～50 mL），可上下移动乙管来调节液面的高低。试回答下列问题： （1）图中各装置接口的连接顺序是______（填导管口序号）。 （2）装置B的作用是______，其中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置A的作用是______，其中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置C中仪器a的名称是______，装置D中与发生反应的化学方程式为______。 （5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 28. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： （1）在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式___________。 （2）F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式：___________。 （3）利用A与石灰乳的反应原理___________，在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间暴露在空气中会失效的原因是___________(用化学方程式表示)。 29. Ⅰ．是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为______（填字母，下同）。 A. 腐蚀品 B. 有毒品 C. 爆炸品 D. 易燃品 （2）下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是______。 A. 漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B. 储存时都无需避光密封，可长期暴露在空气中保存 C. 二者都能通过释放次氯酸发挥消毒作用，可用于环境表面消毒 D. 二者与洁厕灵（含盐酸）混合使用，可提升消毒效率 （3）工业上利用制取盐酸，其化学方程式为______。溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 Ⅱ．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为； ②石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。 （4）写出B装置中反应的化学方程式______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______。 （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是______（填编号）。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安一中青年路校区高一十月份诊断性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 一、选择题（本题有20个小题，每题2分，共40分） 1. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子 C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉，故A正确； B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，通过化学反应可以制得新分子，故B错误； C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了西方的垄断，故C正确； D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，故D正确； 故选B。 2. 中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是 A. 网购 B. 支付宝 C. 中国高铁 D. 共享单车 【答案】C 【解析】 【详解】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。 3. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 利用加热法可除去中混有的少量杂质 B. 钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1:2 C. 钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的，以起到供氧和杀菌的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O在空气中受热被氧化生成Na2O2，则Na2O会被除去，A错误； B．Na在空气中燃烧的产物为Na2O2，阳离子为Na+，阴离子为，阴阳离子数之比为1:2，B正确； C．所以Na投入盐酸中，钠先与盐酸反应生成氢气，过量的钠才会和水反应，C错误； D．在水中加入一定量的，其会与水反应生成高浓度的NaOH，对鱼苗有害，所以Na2O2可以作为供氧剂，但不能直接投入鱼苗群中，D错误； 故选B。 4. 下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是 A. 200mL0.25mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNaCl溶液 C. 100mL0.5mol/LNaOH溶液 D. 100mL2mol/LNaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。 A．200mL 0.25mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度为0.25 mol/L，A错误； B．100mL 1mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度是1mol/L，B正确； C．100mL 0.5mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是0.5 mol/L，C错误； D．100mL 2mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是2mol/L，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是(阿伏加德罗常数用NA表示) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①未说分子为气体分子，所以体积不一定是22.4L，①错误； ②没说标准状况下，所以气体摩尔体积不确定，所以体积不一定是11.2L，②错误 ③标准状况下，H2O不是气体，所以体积不是22.4L，③错误； ④因为CO与N2的相对分子质量均为28，所以28g混合气体的物质的量为1mol，又因为每个分子都含有两个原子，所以所含的原子数为2NA正确，④正确； ⑤未说明是标准状况下，所以⑤错误； ⑥根据阿伏伽德罗定律，同温同压，体积相同，物质的量相同，分子数也就相同，⑥正确 故本题答案为：B 6. 下列物质中含分子数目最多的是（ ） A. 0.1molCl2 B. 0.4gH2 C. 4℃时9mLH2O D. 标况下6.72L CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.0.1molCl2含有0.1mol Cl2； B.0.4gH2中含有0.2mol H2;； C.4℃时9mLH2O的质量为9g.物质的量为0.5molH2O； D.标况下6.72LCO2的物质的量为0.3mol,含有0.3mol的CO2；所以含分子数目最多的是4℃时9mLH2O；故C符合题意。 所以本题答案为：C。 7. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是 A. 装置X也可作制取等气体的发生装置 B. ②中所盛试剂为饱和溶液 C. ③的作用是吸收尾气 D. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 【答案】A 【解析】 【分析】图中分液漏斗中可以为双氧水溶液，圆底烧瓶中为二氧化锰固体，在二氧化锰的催化作用下，双氧水分解为氧气，②为浓硫酸，起到干燥氧气的作用，硬质玻璃管中为金属钠，③中可以盛放碱石灰，阻止外界空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置和金属钠反应，据此分析解题。 【详解】A．氢气的制备一般通过锌粒与稀硫酸反应制备，为固体+溶液气体的反应，可以通过装置X来发生；制取二氧化碳可以用碳酸钙固体和稀盐酸来制取，，此时也可采用装置X制备，A正确； B．氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：2H2O2 2H2O+O2↑，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，B错误； C．外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置，C错误； D．若先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时需先让X装置反应一会儿等装置Z中充满氧气后，再点燃装置Z中的酒精灯，D错误； 故答案为：A。 8. 下列说法中不正确的是 A. 标准状况下，11.2 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023 B. 含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等 C. 常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D. 标准状况下，2.24 LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，H2O呈液态，11.2 L的H2O的物质的量远大于0.5 mol，由于H2O分子中含有3个原子，则11.2 L的H2O中所含的原子数必大于1.5×6.02×1023，A正确； B．SO2和CO2分子中都含有2个O原子，若两种气体所含O原子数相同，则它们的物质的量也相同，B正确； C．48 g O3的物质的量是1 mol，由于O3分子中含有3个O原子，则1 mol O3中含有的氧原子数为3NA，C正确； D．标准状况下，2.24 LNH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1 mol，由于NH3和CH4的分子中都含有10个电子，则0.1 mol混合气体所含电子总数为NA，D错误； 故合理选项是D。 9. 下列关于氯水的说法正确的是 A. 新制氯水含有、、、分子 B. 溶液滴入新制氯水中，有无色气泡产生 C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. 新制氯水的pH要比久置氯水的pH小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气与水发生反应：，溶液中含有、、分子，含有、、、四种离子，新制氯水中无分子，故A错误； B．氯水中含有盐酸，可与反应生成气体：，故B正确； C．氯气没有漂白性，液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C错误； D．久置氯水中的次氯酸见光易分解，生成和，酸性增强，所以新制氯水的要比久置氯水的大，故D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查液氯和氯水，侧重于学生的分析能力的考查，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键。 10. 下列关于钠的说法中，正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C. 钠的化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A错误； B．钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误； C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物(如NaCl)的形式存在，故C正确； D．钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误。 答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算离子总数，A错误； B．23gNa（1mol）与反应生成0.5mol，对应分子，B正确； C．与足量Fe反应转移0.2mol电子（→2Cl⁻，得2个电子），对应0.2NA，C正确； D．11.2L混合气体（0.5mol）中CO和均为双原子分子，总原子数为0.5×2×=，D正确； 故选A。 12. 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A. B. C. HCl D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】氯气具有强氧化性，与铁、铜、氢气、钠反应生成氯化铁、氯化铜、氯化氢、氯化钠，故选A。 13. 如图所示是几种物质间的转化关系（部分生成物已略去）。已知甲、丙、丁、戊中均含有钠元素，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②为工业制84消毒液的原理 C. X溶于乙中形成无色溶液 D. 反应①可用于呼吸面具中氧气的供给 【答案】C 【解析】 【分析】已知甲、丙、丁、戊中均含有钠元素，甲是一种淡黄色固体，则甲是Na2O2；常温下乙为一种常见液体，能够与Na2O2反应，则乙是H2O，二者反应产生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析解答。 【详解】A．反应①为过氧化钠与水反应，化学方程式为，A正确； B．工业上通常用氯气与氢氧化钠溶液反应来制取84消毒液，由分析可知，反应②为工业制84消毒液的原理，B正确； C．由分析可知，X是Cl2，Cl2溶于水中形成的溶液显浅黄绿色，C错误； D．由分析可知，反应①中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的供给，D正确； 故选C。 14. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撒火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 氯气与金属钠的反应属于放热反应 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，A叙述正确； B．此反应为钠在氯气中燃烧，发光发热，属于放热反应，B叙述正确； C．钠着火燃烧产生黄色火焰，C叙述错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，D叙述正确； 答案为C。 15. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 16. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　) A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后变成碳酸钠粉末 D. 该过程中所有化学反应均为化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，A正确； B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，B正确； C．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，C正确； D．整个过程中只有钠与氧气反应生成氧化钠以及Na2O与水反应生成氢氧化钠是化合反应，其余不是化合反应，D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查钠在空气中的一系列变化，明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键，注意发生的化学反应及反应类型的判断。钠和空气首先反应生成氧化钠，氧化钠再和水蒸气反应生成氢氧化钠，NaOH易潮解，吸收空气中的水形成氢氧化钠的浓溶液，吸收空气中CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠易风化，失水生成碳酸钠。 17. 家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的 A. NaCl B. Na2CO3 C. 水 D. 食用醋 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】次氯酸具有漂白性，次氯酸浓度越大漂白能力越强，醋酸的酸性大于次氯酸，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，所以漂白粉中加入少量食用醋能增强漂白粉的漂白能力，故选D。 18. 下列有关叙述正确的是 A. 将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 B. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混合气体通过饱和食盐水可除去混合气体中的氯化氢，但得到的是含有水蒸气氯气，故A错误； B．二氧化氯具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确； C．氯水中具有强氧化性的次氯酸，能使有机色质漂白褪色，所以无法用pH试纸测得氯水的pH，故C错误； D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，与氯化钙无关，故D错误； 故选B。 19. 一定量的三种溶液，分别与足量溶液反应，生成的沉淀的质量之比为3:2:1，则三种溶液中溶质的物质的量之比（ ） A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1 【答案】B 【解析】 【分析】均发生反应Ag＋+Cl－=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，据此计算各物质的物质的量之比； 【详解】均发生反应Ag＋+Cl－=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）==9：3：1； 故选B。 20. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 A. 24g·mol-1 B. 50g·mol-1 C. 80g·mol-1 D. 96g·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24 g·mol－1，假设X为1 mol，则生成气体的总物质的量为4 mol，4 mol混合气体的质量为24 g·mol－1×4 mol＝96 g，根据质量守恒定律可知，X的质量为96 g，所以X的摩尔质量为＝96 g·mol－1。 【详解】A．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，A错误； B．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，B错误； C．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，C错误； D．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，D正确； 故选D。 二、选择题（本题共5个小题，每小题1-2个正确答案，共20分） 21. 同温同压下，相同质量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是 A. 原子数目比为21∶22 B. 分子数目比为1∶1 C. 体积比为7∶11 D. 密度比为7∶11 【答案】BD 【解析】 【详解】A．原子数目比为，A正确； B．分子数目比为，B错误； C．同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量比，体积比为，C正确； D．同温同压下，气体的密度比等于气体的摩尔质量比，密度比为，D错误； 故选BD。 22. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na与 B. NaOH与 C. 与 D. Fe与 【答案】CD 【解析】 【详解】A．Na和O2常温下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A不符合题意； B．足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，B不符合题意； C．与反应只能生成碳酸钠与氧气，C符合题意； D．Fe粉在Cl2中燃烧只能生成氯化铁，D符合题意； 故选CD。 23. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（ ） A. 质子总数 B. 原子总数 C. 密度 D. 质量 【答案】B 【解析】 【分析】在同温、同压下，体积相同的气体具有相同的分子数（阿伏伽德罗定律），由题干知两容器中气体的体积相同，所以SO2和H2O、CO2混合气体具有相同的分子总数。 【详解】A. 二氧化硫分子中含有32个质子、水分子中含有10个质子、二氧化碳含有22个质子，所以两个容器内含有的质子总数不相等，故A错误； B. 由于二氧化硫、水、二氧化碳分子中都含有3个原子，所以两个容器内含有的原子的物质的量、原子总数一定相等，故B正确； C. 气体的密度与摩尔质量成正比，由于气体的摩尔质量不相等，则密度一定不相等，故C错误； D. 二氧化硫的摩尔质量为64g/mol、水的摩尔质量为18g/mol、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，根据m=nM可知，摩尔质量不同、物质的量相等的物质的质量一定不相等，故D错误； 正确答案是B。 24. 一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b（厚度忽略不计）分成甲、乙两室，相同温度下，在乙室中充入0.6mol HCl气体，甲室中充入、的混合气体，此时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为10.9g，下列说法正确的是 A. 甲室气体的质量为11g B. 甲室气体的体积为22.4L C. 甲室中和的物质的量之比为2:3 D. 已知（固体），若抽开隔板a，隔板b最终停在刻度线2处 【答案】AD 【解析】 【分析】乙室中0.6 mol气体HCl的质量为21.9 g；甲室与乙室体积之比为5:3，则物质的量之比也是5:3，即甲室气体的物质的量为1 mol，因为甲室中为NH3与H2混合气体，其质量介于2～17 g之间，而又有甲、乙两室中气体的质量差为10.9 g，故甲室气体质量为11 g。我们不妨令NH3与H2的物质的量分别为x mol、y mol，则有：x+y=1，17x+2y=11，可算出x：y=3:2，即NH3与H2的物质的量分别为0.6 mol和0.4 mol，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，甲室气体的质量为11 g，A正确； B．未指明标准状况，无法计算甲室中气体的体积，B错误； C．据上述分析可知，甲室中和的物质的量之比为3:2，C错误； D．根据上述分析可知，发生反应（固体）后，只剩余0.4 mol H2，占据体积为对应的刻度为2，故D正确。 故答案选AD。 25. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，、两部分体积比为2:3 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为2:3 C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分原子数比为1:1 D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1:1 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据pV=nRT，活塞不再移动时，两边气体压强相等，则两边的体积与物质的量成正比，I中气体的物质的量与II中气体的物质的量之比为，A正确； B．根据pV=nRT，m=nM，，得，所以活塞不移动时，两边压强相等，两边气体的密度与气体的摩尔质量成正比，为48 g/mol:32 g/mol=3:2，B错误； C．活塞固定，I部分原子数为，II中原子数为，比值为1:1，C正确； D．根据pV=nRT，活塞固定在中间时，两边体积相等，压强和物质的量成正比，为2:3，D错误； 故选AC。 三、填空题。（本题共4个小题，每小题10分，共40分） 26. 请回答下列问题。 （1）62g 溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为______。 （2）250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。 （3）100mL 0.2的溶液中含______mol，含______个（用表示）。 （4）常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是______（填序号）。 A. B. C. D. （5）在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮原子的质量约为______g。 （6）在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为______。 【答案】（1）2mol/L （2）1mol/L （3） ①. 0.02 ②. 0.04 （4）A （5）2.8 （6）0.03mol 【解析】 【小问1详解】 62 g Na2O的物质的量为1 mol，氧化钠和水生成氢氧化钠，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为=2 mol/L； 【小问2详解】 胆矾为CuSO4•5H2O，250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为=1 mol/L； 【小问3详解】 100 mL 0.2的溶液中含的物质的量为=0.02 mol，一个完全电离2个H+，故含0.04 个； 【小问4详解】 气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16 g/mol、44 g/mol、32 g/mol、64 g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，所以其中气体为SO2的是A； 【小问5详解】 在标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1 mol，因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的，则N的物质的量就是混合气体物质的量的2倍，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2 mol，质量为0.2 mol×14 g/mol=2.8 g； 【小问6详解】 由溶液呈电中性可知，，即，解得，则硫酸根离子的物质的量为0.3mol•L-1×0.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol。 27. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用如图所示的装置（连接胶管及夹持装置均省略）来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们通过橡皮管连通，甲管有刻度（0～50 mL），可上下移动乙管来调节液面的高低。试回答下列问题： （1）图中各装置接口的连接顺序是______（填导管口序号）。 （2）装置B的作用是______，其中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置A的作用是______，其中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置C中仪器a的名称是______，装置D中与发生反应的化学方程式为______。 （5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥和⑦可以颠倒） （2） ①. 除去HCl ②. （3） ①. 除去多余的CO2 ②. （4） ①. 分液漏斗 ②. （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 实验原理为通过盐酸与碳酸钙制取的二氧化碳与过氧化钠反应制得氧气，所以装置C为制备CO2的发生装置，其次接装置B的③口，除去混在二氧化碳中的氯化氢，再连接装置D的⑥口，反应产生氧气后通过装置A的①口，除去多余二氧化碳，最后接装置E的⑧口利用排水法测量氧气体积，故连接顺序为⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥和⑦可以颠倒）。 【小问2详解】 装置B的作用是除去HCl，发生的化学方程式为。 【小问3详解】 装置A的作用是除去多余的CO2，发生的化学方程式为。 【小问4详解】 仪器a是分液漏斗，过氧化钠和二氧化碳的反应为。 【小问5详解】 实验结束读取氧气体积时，若乙中液面较高，则甲管中气体压强大于外界大气压，导致测得的气体体积偏小，则导致读出的氧气体积偏小（应下调乙管使甲中液面上升至与乙液面平齐再读数）。 28. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： （1）在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式___________。 （2）F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式：___________。 （3）利用A与石灰乳的反应原理___________，在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间暴露在空气中会失效的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 、 【解析】 【分析】F为淡黄色固体，B为强碱，G为常见气态非金属单质，结合过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠的反应，则F是Na2O2、B为氢氧化钠、G是O2，E为无色无味的液体，E是水，A为常见气态非金属单质，C溶液具有漂白作用，则A为氯气、C为次氯酸钠，D为无氧酸盐，D为氯化钠，A和B的反应即氯气和氢氧化钠的反应； 【小问1详解】 反应①是氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2＋2NaOH =NaCl＋NaClO＋H2O； 【小问2详解】 F是Na2O2，反应②是Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑； 【小问3详解】 石灰乳的成分是氢氧化钙，氯气和石灰乳的反应即氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙，次氯酸钙和水，反应方程式为，其中次氯酸钙和空气中二氧化碳溶于水后形成的碳酸反应，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸见光易分解，导致漂白性失效，反应方程式为、。 29. Ⅰ．是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为______（填字母，下同）。 A. 腐蚀品 B. 有毒品 C. 爆炸品 D. 易燃品 （2）下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是______。 A. 漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B. 储存时都无需避光密封，可长期暴露在空气中保存 C. 二者都能通过释放次氯酸发挥消毒作用，可用于环境表面消毒 D. 二者与洁厕灵（含盐酸）混合使用，可提升消毒效率 （3）工业上利用制取盐酸，其化学方程式为______。溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 Ⅱ．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为； ②石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。 （4）写出B装置中反应的化学方程式______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______。 （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是______（填编号）。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 【答案】（1）B （2）C （3） ①. ②. D （4） ①. ②. 紫色石蕊试纸先变红再褪色 （5）C 【解析】 【小问1详解】 Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品，故选B。 【小问2详解】 A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，但还含有氯化钙，为混合物，且“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，为混合物，A错误； B．长期暴露在空气，两种消毒液都会失效，应密封保存，B错误； C．两种消毒液均通过次氯酸的漂白性和强氧化性发挥消毒作用，可用于环境表面消毒杀菌，C正确； D．次氯酸根与盐酸反应生成氯气，对人体以及环境有害，两种消毒剂都不能和洁厕灵混合使用，D错误； 故选C。 【小问3详解】 工业制盐酸用氢气和氯气反应制取氯化氢，反应的方程式为：H2＋Cl22HCl； 氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸受热合光照分解为盐酸和氧气，所以氯水完全变质时为纯盐酸溶液，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和变质氯水均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而变质氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色，故选D。 【小问4详解】 在装置A中浓盐酸与KClO3发生氧化还原反应产生Cl2，在装置B中Cl2与H2O发生反应产生HCl、HClO；装置C是用来验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条，Cl2通过装置D的浓硫酸干燥作用后，Cl2与石灰乳在装置E中发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。 B中氯气和水反应的方程式为； B中溶液含有次氯酸和盐酸，滴加到紫色石蕊试纸上，紫色石蕊试纸先变红，再被次氯酸漂白褪色。 【小问5详解】 根据以上分析，I中应装有湿润的有色布条，II中应装有浓硫酸，III中装有干燥的有色布条，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $