四川省彭州中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

绝密*启用前 2025-2026学年度四川省彭州中学 高2023级高三上期中考试化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A.我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D.诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为() A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaC03):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 3.下列化学用语表述正确的是 A.202的电子式：H:O::O:H B.制造氢弹的氚原子：H或D 180° C.H20分子中0原子的轨道杂化过程： D.基态02-的价层电子排布式：2s22p6 4.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.2 molO ,N中含有的o键数目为0.8N4 B.3.0gSi02晶体中含有的Si一0键数目为0.2N4 C.2.3gCH30CH3中sp3杂化的原子数目为0.1N4 D.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl中含有的配位键数目为4Wa 5.下列说法正确的是() A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaS04(s)+C0?=CaC03(s)+S0 B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3CL2+I~+3H20=6C+I03+6H+ C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3温Al2O3+2Fe D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na202+2C02=2Na2C03+02,2Na202+2H20= 4Wa0H+02↑ 6.下列实验仪器或装置的选择正确的是() 饱和NaCl溶液 配制50.00mL0.1000mol. 除去Cl2中的 盛装Na2SiO3溶液的 蒸馏用冷凝管 L-1Na2C03溶液 HCL 试剂瓶 A B C D A.A B.B C.c D.D 7.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是() 单质 A.α可以做氧化剂，也可以做还原剂 B.d的浓溶液与c的固体反应生成b与e C.实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a D.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 8.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 n HO /-Cm-IX 异山梨醇 碳酸二甲酯 聚碳酸异山梨醇酯 下列说法错误的是() A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳 C.反应式中化合物X为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应 9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电 子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是() A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 10.下列操作、现象和结论均正确的是 (选项见下页！) 选 操作 现象 结论 项 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入 碳酸钠结块变成晶体， 碳酸钠与水反应生成Na2CO3· A 温度计 温度升高 xH20,同时放热 将CL2依次通入淀粉-KI溶液、 淀粉-KI溶液变蓝色， B 氧化性：Cl2>Br2>12 KBr溶液 KBr溶液变橙色 向待测液中加入盐酸酸化的 C 有白色沉淀生成 待测液中含有C AgNO3溶液 在空气中点燃氢气，将导管伸入 D 集气瓶中产生白烟 生成HCL 盛有氯气的集气瓶 A.A B.B C.C D.D 11.锅炉烟气中的N0可用连二亚硫酸盐(S20?-)脱除，通过电解可使S20好再生，装置如图所示。 下列说法不正确的是() 电源 排出气体S,042 NO反应器 S0,2- 溶液 H交换膜 A.连二亚硫酸盐作还原剂 B.电极a应连接直流电源负极 C.电极b的电极反应式：2H20-4e-=02↑+4H+ D.电解过程中电极a附近溶液pH变小 12.Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为： 4HC1(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(g)△H--116k·mol-1 研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下： 反应i:GuCl2(s=CuC1(s)+2Cl2(g)△h=+83Jmo-1 反应i:CuCl(s)+202(g)=Cu0(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ·mol-1 反应iii:… 下列表述不正确的是() A.反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 B.反应ii中，1 nol Cucl(s)反应时转移2mole C.推断反应iii应为Cu0(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H20(g)△H3=-242k·mol-1 D.由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率 13.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸镏釜中煅烧。反应的化学方程式为2FS04· 7H20高温Fe203+S02↑+S03↑+14H20个（已知二氧化硫的沸点为-10℃，三氧化硫的沸点为 44.8C。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥 的试管，加热装置已略去。下列有关说法错误的是() A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4 B.b的作用是使三氧化硫液化，只是发生了物理变化 C.为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为品红溶液 D.b中所得到的硫酸的质量分数约为29.5% 14.向AgCL饱和溶液（有足量AgC固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH3一[Ag(NH3)]+和 [Ag(WH3)】++NH3一[Ag(NH3)2]+,lg[c(M)/mol·L-1)]与lg[c(W3)/(mol·L-1)]的关系如下图 所示（其中M代表Ag+、CI、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是(） (-1,-2.35) 3 (-1,-2.35 -41 (-1,-5.16) -6 1,-7.40) P -9 -10 6 4 -3-2 -1 0 lg[cNH)/(mol·L-')] A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B.AgCl的溶度积常数Kp=c(Agt)·c(CI)=10-9.75 C.反应[Ag(NH3)】++NH3一[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81 D.c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+) 二. 非选择题。(58分) 15.(13分)铁氰化钾K3F(CN)6/由亚铁氰化钾K4Fe(CN)6/制得，请回答下列问题。 I亚铁氰化钾的制取 以含NaCN电镀液为主要原料制备K4Fe(CN)s的流程如下： FeSO Na,CO KCI NaCN溶液 反应器 操作A 除杂→转化池 系列操作B KFe(CN)6·3H,O(1)常温下，HCN的 CaCl2 滤渣1 滤渣2 电离常数K。=6.2×10-10。实验室配制一定浓度的WaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的 NaOH溶液中，其操作的目的是 (2)反应器加热至50℃，再慢慢加入FeS04溶液，在80℃下维持反应30~40min,发生的反应方程 式是 反应完成后再加入CaCl2溶液的作用是 (3)转化池中发生复分解反应生成K4F(CN)6,说明该反应能发生的理由 (4)系列操作B为 Ⅱ铁氰化钾的制取 (5)电解法：工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，阳极的电极反应式 为 0 (6)氯氧化法：在氯气的作用下，在约60~65℃下将亚铁氰化钾热溶液氧化。当反应物料液的PH 控制在6~7时，停止引入氯气，该步反应的方程式为 。然后加入KMnO,饱和溶液（碱性下 被还原为MnO2)和未反应完的亚铁氰化钾继续反应，并用棕色硫酸铁铵检查反应是否完全，用盐 酸调节料液的pH,使pH为7~8，该步反应的方程式为 。 反应后，将料液沉 淀，过滤并在溶液中真空经 (填提纯方法)得铁氰化钾成品。用这种方法可以提纯下列 实验产品的是 (填序号)。 α，粗碘（含有少量沙粒）b粗乙醇（含有少量水）c.粗苯甲酸（含有少量氯化钠） 16.(15分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、Pb0、Pb02、PbS04及炭黑等)和H2S04为原料， 制备高纯Pb0,实现铅的再生利用。其工作流程如下： 滤液 含铅 FeS04,Hs0/△ 滤液I 废料 过滤 (过程I) PbSO4 10%NaOH溶液1△ 粗品 冷却、过滤 过程) Pbo 高纯 粗品 (过程II PbO (1)过程I中，在Fe2+催化下，Pb和Pb02反应生成PbS04的化学方程式是 (2)过程I中，Fe2+催化过程可表示为： i:2Fe2++Pb02+4H++S0-=2Fe3++PbS04+2H20 ii: ①写出i的离子方程式： ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeS04溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红。 b. (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)÷NaHPbO2(aq),其溶解度曲线 如图所示。 bn120 100 滋 35%NaOH % 40 10%NaOH 20 20406080100120 温度/℃ ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液I经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 (选填序号)。 A减小Pb0的损失，提高产品的产率 B.重复利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 17.(15分)硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示： CHaNHs NO NO2 42 HNOs H20 H20 步骤 步躁 步躁 步骤知 步躁山 已知：回.HN03受热易分解为NO2、O2等物质； 回原子利用率= 期望产物的总质量 生成物的总质量 (1)步骤I:制高纯氢 ①反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气反应的化学方程式 是 0 ②所得H2中含有少量C0气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收C0: [Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)≠[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H<0(注：Ac-代表 CH3C00-) 利于C0被吸收的反应条件有 (写出两点)。 (2)步骤Ⅱ：合成氨 ①工业合成氨时，每生成1 molNH3(g)放出46.1k热量，则合成氨的热化学方程式是 ②用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 NH (3)步骤Ⅲ和步骤V均是放热反应，步骤V在反应前需将NO2冷却。 ①步骤V的化学方程式是 ②冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 (写出一点即可)。 ③提高由NH3转化为HNO3的整个过程中氮原子利用率的措施是 。 18.(15分)恩杂鲁胺是一种抑制前列腺癌细胞增殖的药物，其合成路线如图。 CH3 COOH sod2 CHgNH2 CHaFCIBrO CSH-FBrNO CuC、KCOCLHFN2O3 A B D E B Br CF FC NC CONHCH CHIKCO3 NC- NCs C1sH]FN2O3 恩杂鲁胺 回 NO NH Fe/HCI 己知：①-c00H-c00R: HBF4 K2C03 ②当苯环上连有甲基等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团 时，新引入的基团将进入羧基的间位 ③苯和氟气直接反应得不到氟苯。请回答： (1)下列说法正确的是 A.HN一C00H分子中含有2个甲基 B.在三溴化铁催化下甲苯与溴水反应可制得化合物A C.C→D的反应类型是加成反应D.恩杂鲁胺的分子式是C21H16F4W402S (2)化合物C的结构简式是 。；化合物F的结构简式是 (3)D→E的过程中会产生一种无色无味的气体，其化学方程式是 (4)写出化合物E同时符合下列条件的3种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）： CH3 HOOC-C- FHN- ①包含 ;②含有片段： H-cHr和 CH(c不再连接)： ③N与0 不相连，不含醛基。 (5)设计以化合物A为原料合成化合物B的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）