精品解析：海南省儋州市2026届高三下学期第一次教学质量诊断 化学试题

机密★启用前 儋州市2026年高三第一次教学质量诊断考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 La 139 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年2月28日我国发布了《人形机器人与具身智能标准体系》。下列机器人部件使用的材料属于高分子材料的是 A. 聚氨酯人工肌肉 B. 碳纤维机械臂 C. 钛合金关节 D. 钕铁硼电机永磁材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氨酯是人工合成的有机高分子化合物，属于合成高分子材料，A正确； B．碳纤维主要由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，不属于高分子材料，B错误； C．钛合金属于金属材料，不属于高分子材料，C错误； D．钕铁硼永磁材料是由钕、铁、硼等元素组成的合金材料，不属于高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列有关药品保存与实验安全正确的是 A. 金属钠易被腐蚀，要加乙醇液封保存 B. 由于次氯酸不稳定，因此氯水应保存在棕色细口瓶中 C. 海带提取碘的实验涉及的图标： D. 若不慎将汞洒落，可使用活性炭覆盖 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠会与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，不能用乙醇液封，应保存在煤油或石蜡油中，A错误； B．氯水中的见光易分解，且氯水为液态试剂，应保存在棕色细口瓶中避光储存，B正确； C．海带提取碘的实验涉及灼烧、氧化、萃取等操作，无高压电相关操作，不需要图中的当心触电标识，C错误； D．汞洒落时应使用硫粉覆盖，二者反应生成无毒的，活性炭无法消除汞的毒性和挥发性，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 线型酚醛树脂()的单体为CH3OH和 B. 如图超分子结构中K+与冠醚分子之间以离子键结合 C. 氯乙烯制PVC(聚氯乙烯)的反应的原子利用率可达100% D. BaCl2溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．线型酚醛树脂的单体为苯酚和，不含，A错误； B．与冠醚分子之间通过配位键结合，不属于离子键，B错误； C．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，无副产物生成，原子利用率可达100%，C正确； D．为重金属盐，会使蛋白质发生不可逆变性，加水后析出的蛋白质无法溶解，D错误； 故选 C。 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B. 工业制硝酸过程中的物质转化为 C. 利用氨气的还原性与硝酸制备硝酸铵 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】D 【解析】 【详解】A．固氮是将游离态转化为化合态氮的过程，产物可为任意含氮化合物，如自然固氮中放电条件下与反应生成，并非只能转化为，A错误； B．工业制硝酸过程中，不能直接与反应，需先与反应生成，再与反应得到，转化流程不完整，B错误； C．与反应生成，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，未体现氨气的还原性，C错误； D．自然界中氮单质、多种含氮化合物之间通过生物作用、大气反应等途径相互转化，形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选D。 5. 配制0.20 mol·L-1 KMnO4溶液并标定未知浓度的草酸溶液。下列实验操作规范的是 A．溶解 B．定容 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作规范，A正确； B．定容时转移溶液需要玻璃棒引流，且液面接近刻度线1~2cm时应改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中操作无玻璃棒引流，直接倾倒蒸馏水，操作不规范，B错误； C．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛装，操作不规范，C错误； D．滴定管读数时，视线应与凹液面最低处相平，图中为仰视读数，操作不规范，D错误； 故选 A。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，其中X的基态原子的电子云轮廓图只有一种，一种麻醉剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 简单氢化物的稳定性： D. E与氮原子形成的NE3与NH3相比，与Cu2+配位能力相对较弱 【答案】C 【解析】 【分析】元素推断：X基态原子电子云轮廓图仅1种，故X为；Y形成4个单键，最外层4电子，原子序数大于，故Y为；Z形成2个单键，最外层6电子，原子序数大于，故Z为；W形成1个单键，最外层7电子，原子序数大于，故W为；E原子序数大于，短周期主族且形成1个单键，故E为，故选C。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大总体升高，故第一电离能，即，A正确； B．基态价电子排布为，未成对电子数为2；基态价电子排布为，未成对电子数也为2，故，B正确； C．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，C错误； D．中电负性大，降低了原子孤电子对的电子云密度，较更难给出孤电子对，故与配位能力更弱，D正确； 故选C。 7. 一种Cu+催化C2H4去除氮氧化物的过程如图所示，其中反应速率：。下列有关说法正确的是 A. Cu+的作用是降低反应的焓变 B. 化学方程式为 C. 提高温度，反应Ⅱ速率加快，反应Ⅲ速率减慢 D. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，亚铜离子在循环中反应前后质量和化学性质不变，起催化剂作用；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。由循环中消耗和生成的物质可写出总反应并配平；升高温度时所有反应的反应速率都加快；恒容容器中充入氦气，各反应物浓度不变，反应速率不变。 【详解】A．是反应的催化剂，作用是降低反应的活化能，反应焓变仅由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变焓变，A错误； B．结合反应循环可知，反应物为、、，生成物为、、，为催化剂，配平后方程式满足原子守恒、得失电子守恒，B正确； C．升高温度，所有化学反应的反应速率均加快，因此反应Ⅱ、Ⅲ速率均加快，C错误； D．固定容积的反应体系中充入氦气，反应物的浓度不发生改变，因此反应速率不变，D错误； 故选B。 8. 利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅲ能够在低温下自发进行 B. 甲醇转化率随温度升高而增大的原因可能是活化分子百分数提高 C. 由反应Ⅱ可知，CO与H2燃烧热之和为90.6 kJ·mol-1 D. 减缓甲醇蒸气流速，反应Ⅰ中的不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，计算得，反应Ⅲ气体分子数减少，，自发条件为，低温下可满足该条件，能自发进行，A正确； B．温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，且反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动，甲醇转化率升高，B正确； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应Ⅱ的焓变仅表示1mol甲醇分解为和的能量变化，与、的燃烧热之和无对应关系，C错误； D．焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应物流速、反应进行程度无关，故减缓甲醇蒸气流速不变，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 海南裸花紫珠中的药物成分木犀草素的结构如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 具有抗氧化功效 C. 难溶于乙醇 D. 与足量氢气加成产物结构中含有8个手性碳原子 【答案】AB 【解析】 【详解】A．两个苯环共有12个碳原子，中间含氧六元环另有3个碳原子，共15个碳原子；4个羟基、1个醚键和1个羰基共含6个氧原子；两个苯环上分别连接2个和3个氢原子，中间含氧六元环上连接1个氢原子，4个羟基另含4个氢原子，共10个氢原子，故分子式为，A正确； B．分子中含有酚羟基，容易被氧化，具有还原性，因此具有抗氧化功效，B正确； C．乙醇是有机溶剂，木犀草素含有多个羟基，能与乙醇分子形成氢键，可溶于乙醇，C错误； D．与足量氢气加成时，两个苯环转化为饱和六元碳环，碳碳双键转化为碳碳单键，羰基转化为醇羟基。对所得结构中各碳原子所连的基团逐层比较：右侧六元碳环中，两个羟基所连的碳原子和两个共用碳原子均连接四个不同的基团，共有4个手性碳原子；中间含氧六元环除上述两个共用碳原子外，原羰基碳原子和连接左侧六元碳环的碳原子均为手性碳原子，另有2个；左侧六元碳环中，两个羟基所连的碳原子以及连接中间环的碳原子均为手性碳原子，共有3个。其余6个碳原子均连接两个氢原子，不是手性碳原子。因此，加成产物共有个手性碳原子，标记为，其中星号表示手性碳原子，D错误； 故选AB。 10. 一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，右室电极反应式： C. 充电时，加大电流密度右室可能会生成H2 D. 充电时，外电路每通过0.1 mol电子，左室溶液增重4.8 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，是化学能转化为电能，A错误； B．放电时左室电极为负极，发生氧化反应：；右室多孔碳电极为正极，得电子发生还原反应生成，电极反应式为，B正确； C．充电时右室作阳极，正常情况下优先失电子生成；若加大电流密度，电极反应速率过快，被快速消耗后，右室水电离的会在多孔碳电极上失电子发生氧化反应生成，C错误； D．充电时左室阴极反应为，每通过0.1 mol电子，生成0.05 mol 进入溶液，同时有0.1 mol 通过质子交换膜进入左室，溶液增重为，D错误； 故选B。 11. 含硫的物质与人们的生活密切相关，部分不同价态的物质转化如下图： 下列有关离子方程式正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应④： D. 反应⑤： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的反应物醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式应为，A错误； B．反应②中被还原的产物为，不会生成单质，正确离子方程式为，B错误； C．反应④为硫代硫酸根在酸性条件下的歧化反应，给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，产物正确，C正确； D．反应⑤电子、电荷均不守恒：被还原为共得，被氧化为仅失，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是 选项 A B 实验操作及现象 试管②产生气泡速率较快 溶液变成红色 实验结论 催化H2O2分解效果： 的水解程度强于电离程度 选项 C D 实验操作及现象 向滤渣中加稀盐酸，产生气泡 溶液变成无色 实验结论 CH3CH2Br发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．两组实验中会被氧化为，实际起到催化作用的可能是，变量不唯一，无法比较和的催化效果，A错误； B．酚酞变红说明溶液显碱性，水解产生显碱性、电离产生显酸性，因此其水解程度强于电离程度，B正确； C．饱和溶液中浓度极高，即使，也可使从而生成沉淀，无法证明，C错误； D．反应产生的气体能使的溶液褪色，说明生成了乙烯，挥发的乙醇不与的溶液反应，可证明发生了消去反应，D正确； 故选BD。 13. 由1-甲基咪唑合成离子液体[Amim]BF4的路线如下图所示。 已知：1-甲基咪唑中的N原子与C原子共面。下列有关叙述错误的是 A. 1-甲基咪唑分子中的N原子杂化方式都相同 B. 的名称为1-氯-2-丙烯 C. 1mol [Amim]+中含有键数目为 D. [Amim]BF4可用于电池中的电解质 【答案】BC 【解析】 【详解】A．1-甲基咪唑分子中的N原子杂化方式均为，杂化方式相同，A正确； B．该有机物结构为，编号需从靠近双键的一端开始，正确名称为3-氯-1-丙烯，B错误； C．1个[Amim]+中键总数为20，1mol [Amim]+含键数目为，大于，C错误； D．[Amim]BF4属于离子液体，可电离出自由移动的离子，能作为电池中的电解质，D正确； 故选 BC。 14. 草酸铜(CuC2O4)可通过反应制备。已知室温下，、。下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液呈碱性 B. 加水稀释一定浓度的Na2C2O4溶液，逐渐增大 C. CuSO4溶液中水的电离程度弱于Na2SO4溶液 D. 将0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 CuSO4溶液等体积混合，产生沉淀，可推测 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算的水解常数为，小于的电离常数，电离程度大于水解程度，的溶液呈酸性，A错误； B．根据，变形可得，加水稀释溶液，溶液碱性减弱，减小，增大，不变，因此该比值逐渐减小，B错误； C．溶液中水解会促进水的电离，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，且题目未说明两种溶液浓度相等，无法直接比较水的电离程度，C错误； D．等体积混合后，，离子积，产生沉淀说明，因此，D正确； 故选D。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 以废脱硝催化剂(主要成分为V2O5、WO3和Fe2O3)为原料回收钒和钨的工艺流程如下： 已知：①萃取剂P204对VO2+有强萃取作用，其原理为：；②钒有多种价态，其中价最稳定，在水溶液中存在平衡：。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”过程中发生反应的离子方程式为________________。 （2）若分别使用CO、Al作还原剂还原WO3，获得等质量的W需消耗两种物质质量之比为__________。 （3）“萃取与反萃取”过程中加稀硫酸的目的是_____________。 （4）“转化”过程中需加NaOH将pH调至8，一是除去__________离子，二是__________。 （5）NH4VO3受热分解生成V2O5、水蒸气与另一种气体X，检验X气体的方法为__________。 【答案】（1）、 （2） （3）增大 浓度，使平衡 逆向移动，将 反萃取到水层中 （4） ①. ②. 使平衡 正向移动，将 转化为 （5）用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明是。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，则证明是 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：向废脱硝催化剂中加入稀和进行酸浸还原。不溶于稀硫酸，也不被还原，最终以固体形式存在。具有氧化性，自身被还原为。溶于酸生成， 同样具有氧化性，会被还原为。得到含有、、、等离子的溶液，以及不溶的固体 。通过过滤操作，将不溶的固体与含钒、铁的溶液分离。向固体中加入还原剂进行高温还原，即可得到单质W。已知萃取剂P204对有强萃取作用。此时溶液中含有和，萃取剂会将萃取到有机相中，而留在水相中，从而实现钒与铁的分离。后加入稀进行反萃取，使上述平衡逆向移动，将从有机相重新转移到水相中，得到较纯净的含钒溶液。溶液中通入空气并加入进行转化。将氧化为。根据已知平衡，加入中和，促使平衡正向移动，最终钒主要以的形式存在于碱性溶液中。向含的溶液中加入进行铵盐沉钒，发生反应生成溶解度较小的沉淀，过滤得到固体。将加热分解，生成目标产物，据此解答； 【小问1详解】 废催化剂中的和溶于稀硫酸生成高价离子，随后被还原为和， 不溶于稀硫酸。离子方程式为、。 【小问2详解】 设均获得1 mol W（即184 g），根据氧化还原反应得失电子守恒或化学方程式计算：使用CO还原：反应为 。每生成1 mol W需消耗3 mol CO。消耗CO质量= 。使用Al还原：反应为 。每生成1 mol W需消耗2 mol Al。消耗Al质量= 。故消耗两种物质质量之比为 。 【小问3详解】 萃取平衡原理为。在反萃取阶段加入稀硫酸，目的是增大溶液中浓度，促使化学平衡向逆反应方向移动。使有机相中的钒以形式释放进入水相，同时再生萃取剂RH。 【小问4详解】 主要是除。在pH=8的碱性环境下，铁离子会转化成沉淀从而被过滤除去。溶液中钒主要以形式存在，存在平衡。加入NaOH中和，促使平衡正向移动，将转化为，以便后续加入时生成沉淀。 【小问5详解】 受热分解反应为，故气体X为氨气。检验方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近气体出口，若试纸变蓝，证明气体为氨气。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体出口，若产生大量白烟，证明气体为氨气。 16. 研究化学反应速率与限度对于生产活动具有重要意义。回答下列问题： （1）将CO2与H2在催化剂作用下转化为CH4，其热化学方程式为 。 ①已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为__________kJ·mol-1。 ②经测定与活化能(E)的关系为，请在下图-1中补充完成该反应过程的能量变化示意图。__________ （2）常温下，在初始、浓度均为0.1 mol·L-1 HClO和混合溶液中存在如下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 溶液中部分含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图-2所示。 ①曲线a表示的微粒为__________。 ②0~2 s内，__________。 ③常温下，__________。 （3）烟气中的CO2可用氨水吸收制得(NH4)2CO3、NH4HCO3混合液 ①若烟气中CO2含量为25%(体积分数)，现以0.672 m3/h(标准状况下)的烟气流速通入500 mL的氨水中(烟气中的杂质气体不与氨气反应)，20 min后得到等物质的量(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液，计算该氨水的物质的量浓度为__________。 ②工业上可使用(NH4)2CO3和PbSO4反应进行脱硫，结合平衡常数解释可选择(NH4)2CO3脱硫的原因_________________。[下，，()] 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 选择脱硫反应为：，其平衡常数为，反应正向进行程度大，能高效实现脱硫。 【解析】 【小问1详解】 ①已知的燃烧热为，即 ，目标反应（燃烧）：。根据盖斯定律，目标反应可由得到，的燃烧反应的为，即的燃烧热为。 ②该反应为放热反应（），由图-1可知正反应活化能，因为，所以生成物总能量应低于反应物能量减去a，该反应过程的能量变化示意图为。 【小问2详解】 ①设反应Ⅰ消耗的浓度为x，可列三段式：对于反应Ⅰ：，对于反应Ⅱ：，若曲线a为，则，平衡时与曲线b符合，反之则矛盾，故曲线a表示的微粒为。 ②由上题三段式可得，消耗的物质的量为，0~2 s内。 ③平衡时，反应Ⅱ中各组分浓度如下：，，，，。代入反应Ⅱ平衡常数表达式：。 【小问3详解】 ①标准状况下，通入体积为，其物质的量为。设溶液中和物质的量均为，由碳守恒可得：。由于氮元素全由氨水提供，可通过氮守恒得到：，氨水浓度为。 ②脱硫反应实质为沉淀转化：，该反应的平衡常数为，说明反应正向进行的趋势极大，能高效转化为更难溶的，从而使硫元素以形式进入溶液实现分离脱硫。 17. 维生素是一种白色晶体，是参与人体能量代谢与细胞修复的B族维生素。某课题组使用3-甲基吡啶为原料进行制备并测定产率。 回答问题： Ⅰ．制取维生素 控制温度在85～90℃，将18.6 g 3-甲基吡啶与过量的溶液加入如图装置中，搅拌60 min充分反应；将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，干燥。 （1）为加快反应速率，可采取的措施有_______________（任写一种）。 （2）仪器a的名称__________，使用仪器a目的是_______________。 （3）常压蒸馏时，温度计显示的最佳示数为__________。 （4）若省去“合并洗涤液与滤液”这一步骤，对该实验的影响是_______________。 Ⅱ．维生素的产率测定 取上述产品溶于水配成100 mL的溶液，每次取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.500 mol/L NaOH溶液滴定，三次实验消耗NaOH溶液分别为22.98 mL、23.02 mL、25.00 mL。 （5）滴定终点的现象是______________________。 （6）计算维生素的产率为__________。 【答案】（1）加快搅拌速率（或适当增大溶液的浓度） （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，防止3-甲基吡啶挥发，提高原料利用率 （3）144℃ （4）导致产物损失，使维生素的产率偏低 （5）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色，且半分钟内不褪色 （6）23% 【解析】 【分析】3-甲基吡啶的结构为，在85～90℃下，其环上连接的甲基被氧化为羧酸盐基团，得到相应的钾盐，同时生成固体。反应过程中通过冷凝回流减少挥发性原料的损失。反应后，常压蒸馏用于回收未反应的3-甲基吡啶；趁热过滤除去等不溶物，使目标有机物的钾盐留在滤液中。热水洗涤滤渣可回收其中附着的含目标有机物的溶液，合并洗涤液与滤液后，用盐酸将羧酸盐转化为维生素，其结构为。随后冷却结晶、过滤，并用冷水洗去晶体表面附着的可溶性杂质，干燥得到产品。测定产率时，利用产品中的羧基与NaOH发生中和反应，通过滴定求出所取溶液中的产品含量，再换算为全部产品的量，与原料能够生成的理论量比较。 【小问1详解】 题中采用磁力搅拌使反应物充分混合，加快搅拌速率可使反应物接触更充分，从而加快反应速率；适当增大溶液的浓度，也能加快反应速率。因此可采取加快搅拌速率或适当增大溶液浓度的措施； 【小问2详解】 图中仪器a竖直安装在反应容器上方，其内管具有连续的球形膨大部分，故名称为球形冷凝管。反应需要加热，3-甲基吡啶会挥发，挥发的蒸气进入冷凝管后被冷却，凝结成液体并流回反应容器。因此，仪器a用于冷凝回流，防止3-甲基吡啶挥发损失，提高原料利用率； 【小问3详解】 此时目标有机物主要以钾盐形式存在，常压蒸馏用于回收未反应的3-甲基吡啶。蒸馏时温度计测量的是进入支管的蒸气温度，题给3-甲基吡啶的常压沸点为144℃，因此温度计显示的最佳示数为144℃； 【小问4详解】 过滤所得滤渣上附着有含目标有机物钾盐的溶液，热水洗涤后，这部分钾盐进入洗涤液。若不将洗涤液与滤液合并，洗涤液中的钾盐就不能参与后续酸化和结晶，造成产物损失，使维生素的产率偏低； 【小问5详解】 维生素溶液呈酸性，滴加酚酞后呈无色。用NaOH溶液滴定时，NaOH不断与产品中的羧基反应，接近终点时，最后加入的少量NaOH使溶液进入酚酞的变色范围。因此，滴定终点的现象为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 三次滴定中，22.98 mL与23.02 mL相差0.04 mL，而25.00 mL与另外两次的结果偏差较大，应舍去25.00 mL这一数据。两次有效滴定消耗NaOH溶液的平均体积为。 题给维生素的结构为，每个分子含1个羧基，故1 mol维生素恰好与1 mol NaOH反应，设25.00 mL待测液中维生素的物质的量为，则。 设全部产品中维生素的实际物质的量为，由配液总体积为100 mL可得。 制备时，3-甲基吡啶先被氧化为相应的钾盐，再经酸化生成维生素。这两步反应可分别表示为、，故每1 mol 3-甲基吡啶理论上可制得1 mol维生素。设维生素的理论物质的量为，由题给3-甲基吡啶的相对分子质量为93，可得。因此，维生素的产率为。 18. 某药物中间体G的合成路线如下： 回答问题： （1）B的结构简式为__________。 （2）(CH3)3COH的化学名称为__________。 （3）中基团①的酸性比基团②的酸性强，原因是________________。 （4）的反应类型为__________。 （5）G中的含氧官能团名称为__________。 （6）A满足下列要求的一种同分异构体的结构简式为__________。 ①能发生水解和银镜反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢； ③遇FeCl3溶液显紫色。 （7）比照上图合成G的路线信息，从出发，辅之以C(OC2H5)4及一个或两个碳的有机物(无机试剂任选)，设计合成的路线________________。 【答案】（1） （2）2-甲基-2-丙醇 （3）A中羧基1受硝基和羧基2两个吸电子基团共同影响，使得基团1中键极性更大，酸性比基团2的强 （4）还原反应 （5）酯基和醚键 （6）或 （7） 【解析】 【分析】A和乙醇发生酯化反应生成B（），B与SOCl2发生取代反应生成C，C与NaN3、(CH3)3COH反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生还原反应生成F，F与C(OC2H5)4反应生成G，据此分析； 【小问1详解】 B的结构简式为； 【小问2详解】 主链为3个碳的丙醇，羟基在2号碳，2号碳上还连有1个甲基，系统命名为2-甲基-2-丙醇； 【小问3详解】 羧基1受硝基和羧基2两个吸电子基团共同影响，使得基团1中键极性更大，基团2离硝基较远，受吸电子作用弱，所以基团1的酸性比基团2的酸性强； 【小问4详解】 E→F是E中的硝基（-NO2）被还原为氨基（-NH2），反应类型为还原反应； 【小问5详解】 G结构中含氧的官能团是酯基和醚键； 【小问6详解】 的一种同分异构体①能发生水解说明含有酯基（或酰胺），能发生银镜反应说明含醛基（或甲酸酯基）；②分子中有3种不同化学环境的氢；③遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，结构简式为或； 【小问7详解】 发生硝化反应生成，和乙醇发生酯化反应生成，被SnCl2还原为，和C(OC2H5)4反应生成，合成路线为。 19. 氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。回答下列问题： Ⅰ．Re(铼)的一种配合物催化苯乙酮加氢制1-苯乙醇可能的反应机理如下图所示(表示苯基，表示乙基)： （1）A中Re的化合价为__________。 （2）B中碳原子的杂化方式为__________。 （3）用HD代替H2最多能得到__________种有机目标产物。 Ⅱ．以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，H2)和H2，其制备原理如图-1所示，转化Ⅰ中Fe3+可以全部或部分转化为Fe2+。 （4）基态Fe3+价层电子的轨道表示式为_________。 （5）转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图-2所示，则转化Ⅰ的化学方程式为_______________(x转换为具体数值)。 （6）将晶体内的部分La3+用其他金属离子代替得到新载氧体，如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到LanR1-nFeO3(部分Fe元素的化合价大于价)，从保持晶体结构稳定性的角度出发，R2+应具有的结构特点是__________。 Ⅲ．某种镧的氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向的投影均如图-3所示。 （7）则La在晶胞中的位置为__________；晶体中与一个La距离最近且相等的La的个数为__________；晶体的密度为__________g/cm3(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）+1 （2）、、 （3）4 （4） （5） （6）离子半径与的离子半径相近 （7） ①. 顶点 ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 配体带1个单位负电荷，其余配体均呈中性，配合物整体呈电中性，设Re的化合价为x，则，解得x为+1。 【小问2详解】 B中碳原子包括三类，配体中的C为杂化，苯环及羰基中的C为杂化，烷基中的饱和C为杂化，故杂化方式为、、。 【小问3详解】 苯乙酮的羰基为平面结构，加成时存在两种区域选择性，H加成到羰基C、D加成到O，或D加成到羰基C、H加成到O。每种区域选择性下，加成可从羰基平面的上下两侧进行，生成两种对映异构体，故最多得到4种有机目标产物。 【小问4详解】 基态的价电子排布为，先失去轨道的2个电子，再失去轨道的1个电子得到，故的价层电子排布为，根据洪特规则，轨道表示式为 。 【小问5详解】 镧铁氧体晶胞中，位于顶点，个数为；位于体心，个数为1；位于面心，共6个面心位置，其中1个为氧空位，故的个数为，故化学式为，即，x为0.5。 转化I中，中C为-4价，反应生成中C为+2价，失6e；4个H为+1价，反应生成中H为0价，得4e，故每个净失2e。每个被还原为得1e，每个参与反应得1e，故与的系数比为1:2，配平后化学方程式为。 【小问6详解】 用代替部分时，为保持晶体结构稳定，的离子半径应与的离子半径相近，保证晶格匹配。 【小问7详解】 ① 沿x、y、z轴的投影中，均位于投影正方形的四个顶点，说明的x、y、z坐标均为0或a，即位于立方晶胞的顶点。 ② 晶胞顶点的，距离最近且相等的为共棱的相邻顶点，共6个，故配位数为6。 ③ 晶胞中的个数为；每条棱上有2个，12条棱共24个，每个棱上的属于4个晶胞，故的个数为。晶胞质量为，晶胞体积为，故密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 儋州市2026年高三第一次教学质量诊断考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 La 139 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年2月28日我国发布了《人形机器人与具身智能标准体系》。下列机器人部件使用的材料属于高分子材料的是 A. 聚氨酯人工肌肉 B. 碳纤维机械臂 C. 钛合金关节 D. 钕铁硼电机永磁材料 2. 下列有关药品保存与实验安全正确的是 A. 金属钠易被腐蚀，要加乙醇液封保存 B. 由于次氯酸不稳定，因此氯水应保存在棕色细口瓶中 C. 海带提取碘的实验涉及的图标： D. 若不慎将汞洒落，可使用活性炭覆盖 3. 下列说法正确的是 A. 线型酚醛树脂()的单体为CH3OH和 B. 如图超分子结构中K+与冠醚分子之间以离子键结合 C. 氯乙烯制PVC(聚氯乙烯)的反应的原子利用率可达100% D. BaCl2溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B. 工业制硝酸过程中的物质转化为 C. 利用氨气的还原性与硝酸制备硝酸铵 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 5. 配制0.20 mol·L-1 KMnO4溶液并标定未知浓度的草酸溶液。下列实验操作规范的是 A．溶解 B．定容 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，其中X的基态原子的电子云轮廓图只有一种，一种麻醉剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 简单氢化物的稳定性： D. E与氮原子形成的NE3与NH3相比，与Cu2+配位能力相对较弱 7. 一种Cu+催化C2H4去除氮氧化物的过程如图所示，其中反应速率：。下列有关说法正确的是 A. Cu+的作用是降低反应的焓变 B. 化学方程式为 C. 提高温度，反应Ⅱ速率加快，反应Ⅲ速率减慢 D. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 8. 利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅲ能够在低温下自发进行 B. 甲醇转化率随温度升高而增大的原因可能是活化分子百分数提高 C. 由反应Ⅱ可知，CO与H2燃烧热之和为90.6 kJ·mol-1 D. 减缓甲醇蒸气流速，反应Ⅰ中的不变 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 海南裸花紫珠中的药物成分木犀草素的结构如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 具有抗氧化功效 C. 难溶于乙醇 D. 与足量氢气加成产物结构中含有8个手性碳原子 10. 一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，右室电极反应式： C. 充电时，加大电流密度右室可能会生成H2 D. 充电时，外电路每通过0.1 mol电子，左室溶液增重4.8 g 11. 含硫的物质与人们的生活密切相关，部分不同价态的物质转化如下图： 下列有关离子方程式正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应④： D. 反应⑤： 12. 根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是 选项 A B 实验操作及现象 试管②产生气泡速率较快 溶液变成红色 实验结论 催化H2O2分解效果： 的水解程度强于电离程度 选项 C D 实验操作及现象 向滤渣中加稀盐酸，产生气泡 溶液变成无色 实验结论 CH3CH2Br发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 13. 由1-甲基咪唑合成离子液体[Amim]BF4的路线如下图所示。 已知：1-甲基咪唑中的N原子与C原子共面。下列有关叙述错误的是 A. 1-甲基咪唑分子中的N原子杂化方式都相同 B. 的名称为1-氯-2-丙烯 C. 1mol [Amim]+中含有键数目为 D. [Amim]BF4可用于电池中的电解质 14. 草酸铜(CuC2O4)可通过反应制备。已知室温下，、。下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液呈碱性 B. 加水稀释一定浓度的Na2C2O4溶液，逐渐增大 C. CuSO4溶液中水的电离程度弱于Na2SO4溶液 D. 将0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 CuSO4溶液等体积混合，产生沉淀，可推测 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 以废脱硝催化剂(主要成分为V2O5、WO3和Fe2O3)为原料回收钒和钨的工艺流程如下： 已知：①萃取剂P204对VO2+有强萃取作用，其原理为：；②钒有多种价态，其中价最稳定，在水溶液中存在平衡：。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”过程中发生反应的离子方程式为________________。 （2）若分别使用CO、Al作还原剂还原WO3，获得等质量的W需消耗两种物质质量之比为__________。 （3）“萃取与反萃取”过程中加稀硫酸的目的是_____________。 （4）“转化”过程中需加NaOH将pH调至8，一是除去__________离子，二是__________。 （5）NH4VO3受热分解生成V2O5、水蒸气与另一种气体X，检验X气体的方法为__________。 16. 研究化学反应速率与限度对于生产活动具有重要意义。回答下列问题： （1）将CO2与H2在催化剂作用下转化为CH4，其热化学方程式为 。 ①已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为__________kJ·mol-1。 ②经测定与活化能(E)的关系为，请在下图-1中补充完成该反应过程的能量变化示意图。__________ （2）常温下，在初始、浓度均为0.1 mol·L-1 HClO和混合溶液中存在如下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 溶液中部分含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图-2所示。 ①曲线a表示的微粒为__________。 ②0~2 s内，__________。 ③常温下，__________。 （3）烟气中的CO2可用氨水吸收制得(NH4)2CO3、NH4HCO3混合液 ①若烟气中CO2含量为25%(体积分数)，现以0.672 m3/h(标准状况下)的烟气流速通入500 mL的氨水中(烟气中的杂质气体不与氨气反应)，20 min后得到等物质的量(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液，计算该氨水的物质的量浓度为__________。 ②工业上可使用(NH4)2CO3和PbSO4反应进行脱硫，结合平衡常数解释可选择(NH4)2CO3脱硫的原因_________________。[下，，()] 17. 维生素是一种白色晶体，是参与人体能量代谢与细胞修复的B族维生素。某课题组使用3-甲基吡啶为原料进行制备并测定产率。 回答问题： Ⅰ．制取维生素 控制温度在85～90℃，将18.6 g 3-甲基吡啶与过量的溶液加入如图装置中，搅拌60 min充分反应；将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，干燥。 （1）为加快反应速率，可采取的措施有_______________（任写一种）。 （2）仪器a的名称__________，使用仪器a目的是_______________。 （3）常压蒸馏时，温度计显示的最佳示数为__________。 （4）若省去“合并洗涤液与滤液”这一步骤，对该实验的影响是_______________。 Ⅱ．维生素的产率测定 取上述产品溶于水配成100 mL的溶液，每次取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.500 mol/L NaOH溶液滴定，三次实验消耗NaOH溶液分别为22.98 mL、23.02 mL、25.00 mL。 （5）滴定终点的现象是______________________。 （6）计算维生素的产率为__________。 18. 某药物中间体G的合成路线如下： 回答问题： （1）B的结构简式为__________。 （2）(CH3)3COH的化学名称为__________。 （3）中基团①的酸性比基团②的酸性强，原因是________________。 （4）的反应类型为__________。 （5）G中的含氧官能团名称为__________。 （6）A满足下列要求的一种同分异构体的结构简式为__________。 ①能发生水解和银镜反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢； ③遇FeCl3溶液显紫色。 （7）比照上图合成G的路线信息，从出发，辅之以C(OC2H5)4及一个或两个碳的有机物(无机试剂任选)，设计合成的路线________________。 19. 氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。回答下列问题： Ⅰ．Re(铼)的一种配合物催化苯乙酮加氢制1-苯乙醇可能的反应机理如下图所示(表示苯基，表示乙基)： （1）A中Re的化合价为__________。 （2）B中碳原子的杂化方式为__________。 （3）用HD代替H2最多能得到__________种有机目标产物。 Ⅱ．以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，H2)和H2，其制备原理如图-1所示，转化Ⅰ中Fe3+可以全部或部分转化为Fe2+。 （4）基态Fe3+价层电子的轨道表示式为_________。 （5）转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图-2所示，则转化Ⅰ的化学方程式为_______________(x转换为具体数值)。 （6）将晶体内的部分La3+用其他金属离子代替得到新载氧体，如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到LanR1-nFeO3(部分Fe元素的化合价大于价)，从保持晶体结构稳定性的角度出发，R2+应具有的结构特点是__________。 Ⅲ．某种镧的氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向的投影均如图-3所示。 （7）则La在晶胞中的位置为__________；晶体中与一个La距离最近且相等的La的个数为__________；晶体的密度为__________g/cm3(设为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $