精品解析：黑龙江鸡西市第一中学校2025-2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学试题

鸡西市一中高一学年第二学期期末考试化学试卷 2025～2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 大气污染物的主要来源之一为化石燃料的燃烧。下列污染物不属于化石燃料燃烧直接产生的是 A. 氮氧化物 B. 烟尘 C. 氨气 D. 一氧化碳 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 石英的主要成分：Si3N4 B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 苯的分子式：C6H6 3. 化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 可利用铝热反应产生的液态铁焊接钢轨 B. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 C. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D. 亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂 4. 和重整制的反应如下图所示。其中为 A. B. C. D. 5. 一种用在深海浮标中的“镁-海水-石墨”应急储备电池如图所示，电池总反应为，一旦浮标意外进水，海水便会瞬间激活电池，为定位系统供电，便于打捞回收。下列相关说法正确的是 A. Mg电极作电池负极，发生还原反应 B. 电子从石墨电极流出，经外电路流向Mg电极 C. 海水中的溶解氧在石墨电极上放电 D. 当电路中有2 mol电子通过时，Mg电极质量增加24 g 6. 分枝酸是生物合成苯丙氨酸、酪氨酸和色氨酸这三种必需芳香族氨基酸的必经中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分枝酸分子中含有3种官能团 B. 分枝酸能发生分子内的酯化反应 C. 1 mol分枝酸与H2发生加成反应，最多消耗4 mol H2 D. 分枝酸可以使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使Br2的CCl4溶液褪色 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，15 g甲基()含有电子数为 B. 标准状况下，6.72 L (沸点为)与水充分反应转移的电子数目为 C. 常温下，2.7 g打磨过的铝片投入到足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 1 mol 分子中含有的共价键数目为 8. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 大理石与醋酸反应： C. 氢氧化铁固体溶于氢碘酸： D. 用过量的氨水吸收： 9. 硫黄可用于制取硫酸。关于下列过程相关的热效应说法正确的是 A. ，是硫的燃烧热 B. ，， C. 反应可用来测定中和反应反应热 D. ，， 10. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．乙酸乙酯的制备 B．鉴别乙醇和乙酸 C．测量中和反应反应热 D．分离NH4Cl和I2 A. A B. B C. C D. D 11. 从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法错误的是 A. 步骤①中用到的瓷坩埚、玻璃棒均属于硅酸盐材料 B. 步骤④中发生的反应为 C. 步骤⑤中也可用乙醇从含溶液中提取出 D. 和沸点不同，故步骤⑥为蒸馏 12. 某实验小组用如图所示三口玻璃管制备少量并验证其还原性。下列说法错误的是 A. 生成的反应为 B. 氧化铜粉末变红，证明具有还原性 C. 实验过程中，气球内收集的气体只有 D. 实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 13. 葡萄糖的醇化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物都是葡萄糖 B. 链状葡萄糖和吡喃葡萄糖互为同分异构体 C. 丙酮酸不能与新制反应 D. 链状葡萄糖和吡喃葡萄糖中所含官能团完全相同 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液，酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液，无银镜生成 淀粉未水解 C 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化性：比强 D 将镁片与铝片用导线连接后插入一定浓度的溶液中组成原电池，镁片上有气泡产生 该原电池中铝作负极 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下，在2 L恒容密闭的真空容器中投入4 mol 发生如下反应：，有关数据如下，下列说法正确的是 时间段/min 0~1 0~2 0~3 的平均生成速率/() 0.4 0.3 0.2 A. 0~1 min，用表示的平均消耗速率为 B. 若3 min时反应达到平衡，则0~4 min内的平均生成速率仍为 C. 0.5 min时，的浓度大于 D. 当在混合气体中的体积百分数不变时，说明该反应达到了平衡状态 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，还含有少量和金属硫酸盐)为原料，生产并获得的部分工艺流程如图： 已知：难溶于水和强碱。 回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器是__________________。 （2）“焙烧1”时加入的目的除了将矿粉中的硫元素转化为，防止污染空气外，还有___________________________________________________________________________。 （3）在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （4）X的化学式为________________。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的____________。“焙烧2”产生的可用酸性溶液处理，流程如下： 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为____________________________________。 （6）测定产品中的纯度。称取产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入的酸性溶液，恰好完全反应(杂质等不参与反应)，则产品中的纯度为____________(用含、、的式子表示)。 17. 蔗糖与浓硫酸反应除产生“黑面包”外，还会产生白雾，为验证白雾的成分，某化学小组进行如下实验，实验装置如图所示。 已知：ⅰ．白雾中可能含有、、和水蒸气； ⅱ．常温下，、等还原性气体可与银氨溶液反应生成黑色银单质。 回答下列问题： （1）装置A中蔗糖用水润湿的作用是________________________________________________。 （2）装置C中酸性溶液褪色，对应反应的离子方程式为______________________________。酸性溶液需足量，以除去多余的，一是因为会干扰的检验，二是因为_______________________________________________________。 （3）能证明白雾中有的实验现象是_________________________________________________。 （4）装置F中生成黑色沉淀，则装置F中发生了_______________（填“氧化”或“还原”）反应。 （5）浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的性质有______________________________。 （6）装置G用于处理尾气，则虚线框内装置可选用____________（填字母）。 A. B. C. D. 18. 是一种重要的温室气体，对全球气候变化产生了巨大影响。合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。回答下列问题： Ⅰ．可用于制乙酸。 方法1：、催化重整间接制乙酸 、催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）总反应____________。 （2）某温度下，将1 mol 和1 mol 充入体积为2 L的密闭容器中只发生反应1，起始压强为，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表： 时间 总压强p/105Pa 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.6 ①时的____________（填“”“”或“”）时的。 ②的平衡转化率为____________。 ③下列状态能说明反应1达到最大限度的是____________（填字母）。 A．和的转化率相等 B．容器内气体平均相对分子质量保持不变 C．容器内气体平均密度保持不变 D．的消耗速率等于的生成速率 方法2：、直接转化为乙酸 在催化剂作用下，与反应可直接转化为乙酸：，不同温度下乙酸生成速率的变化曲线如图1所示： （3）已知：催化剂活性随温度升高先增后降，不会出现二次攀升。则该反应中催化剂的最佳活性温度是____________；高于时，影响乙酸生成速率的主要因素是____________。关于反应，下列相关说法正确的是____________（填字母）。 A．该反应中原子利用率达100% B．需要吸收热量 C．反应过程中，只涉及键的断裂和键的生成 D．分别通过方法1、方法2两种途径制取1 mol，产生的热效应相同 Ⅱ．我国化学工作者通过吸收进行发电制氢，其工作原理如图2所示，电池总反应为。 （4）电池工作时，电极a为电池的________（填“正”或“负”）极，b电极上，参与反应的电极反应式为______________________________________________。 19. 聚丙烯酸乙二醇酯(G)是生物打印、药物缓释和高端胶粘剂领域的关键原料。工业上以煤为原料制备聚丙烯酸乙二醇酯的路线如下(部分反应条件已省略)，回答下列问题： 已知：。 （1）反应①属于煤的___________(填“干馏”“气化”或“液化”)。 （2）写出反应②的化学方程式：________________。 （3）写出反应④的化学方程式：__________________________________________________；F中含氧官能团的名称为____________。 （4）反应⑤的反应类型为_____________。 （5）下列对路线图中有关物质的叙述正确的是___________(填字母)。 A. 推测反应③的产物除C外，还有NaBr B. 化合物A和D互为同系物 C. 加热条件下化合物C不能和反应 D. 1 mol化合物E能和足量的反应生成1 mol （6）分子式为且含有与化合物C完全相同的官能团的物质有____种(不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 （7）的反应分两步，过程可表示如下，则M的结构简式为_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鸡西市一中高一学年第二学期期末考试化学试卷 2025～2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 大气污染物的主要来源之一为化石燃料的燃烧。下列污染物不属于化石燃料燃烧直接产生的是 A. 氮氧化物 B. 烟尘 C. 氨气 D. 一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．化石燃料燃烧的高温环境下，空气中的与会发生反应，同时燃料中含有的含氮物质燃烧也会直接生成氮氧化物，A不符合题意； B．化石燃料含有不可燃杂质，且不完全燃烧会生成固体小颗粒，可直接产生烟尘，B不符合题意； C．化石燃料燃烧属于氧化反应环境，燃料中的氮元素多被氧化为氮氧化物，不会直接生成还原性的氨气，C符合题意； D．化石燃料的主要组成元素含碳，不完全燃烧时可直接产生一氧化碳，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 石英的主要成分：Si3N4 B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 苯的分子式：C6H6 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英的主要成分为，不是，A错误； B．一氯甲烷中氯原子最外层有8个电子，该电子式漏写了的3对孤电子对，电子式为，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，两个碳原子之间应为双键连接，该模型中碳原子间为单键，不是乙烯的球棍模型，正确的形式为，C错误； D．苯的分子式为，D正确； 故选D。 3. 化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 可利用铝热反应产生的液态铁焊接钢轨 B. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 C. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D. 亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应过程会放出大量的热，能将反应生成的铁熔化为液态，因此可利用该反应焊接钢轨，A正确； B．煤本身不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，这类物质是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，B错误； C．石油分馏所得的馏分是沸点相近的多种烃的混合物，没有固定熔、沸点，C错误； D．三聚氰胺有毒，会危害人体健康，禁止用作食品添加剂，D错误； 故选A。 4. 和重整制的反应如下图所示。其中为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图中信息可得热化学方程式：②；③；④，由盖斯定律可知：②+③-④得反应：，； 故选A。 5. 一种用在深海浮标中的“镁-海水-石墨”应急储备电池如图所示，电池总反应为，一旦浮标意外进水，海水便会瞬间激活电池，为定位系统供电，便于打捞回收。下列相关说法正确的是 A. Mg电极作电池负极，发生还原反应 B. 电子从石墨电极流出，经外电路流向Mg电极 C. 海水中的溶解氧在石墨电极上放电 D. 当电路中有2 mol电子通过时，Mg电极质量增加24 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg为电池负极，失电子发生氧化反应，并非还原反应，A错误； B．原电池中电子从负极流出经外电路流向正极，该电池电子从Mg电极流出流向石墨电极，B错误； C．石墨为正极，海水中的溶解氧在正极得电子发生还原反应（放电），C正确； D．电路中通过2mol电子时，1mol Mg反应生成，若沉淀附着在电极上，电极质量增加34g，若沉淀脱落电极质量减少24g，均不符合增加24g的描述，D错误； 故选C。 6. 分枝酸是生物合成苯丙氨酸、酪氨酸和色氨酸这三种必需芳香族氨基酸的必经中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分枝酸分子中含有3种官能团 B. 分枝酸能发生分子内的酯化反应 C. 1 mol分枝酸与H2发生加成反应，最多消耗4 mol H2 D. 分枝酸可以使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．分枝酸分子中含羧基、碳碳双键、羟基、醚键共4种官能团，不是3种，A错误； B．分枝酸分子中同时含有羧基和羟基，可发生分子内的酯化反应，B正确； C．该结构中，只有碳碳双键能与H2发生加成反应，羧基中的碳氧双键不与H2加成，1 mol分枝酸含3 mol碳碳双键，最多消耗3 mol H2，C错误； D．分枝酸含碳碳双键，既能被酸性KMnO4氧化使其溶液褪色，也能与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，D错误； 故答案选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，15 g甲基()含有电子数为 B. 标准状况下，6.72 L (沸点为)与水充分反应转移的电子数目为 C. 常温下，2.7 g打磨过的铝片投入到足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 1 mol 分子中含有的共价键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．15 g甲基()的物质的量为1 mol，1个甲基含9个电子，故1 mol甲基含电子数为，A正确； B．标准状况温度为0℃，低于的沸点21.2℃，此时为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定转移电子数，B错误； C．常温下铝遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行，铝失去的电子数远小于，C错误； D．1个分子共含8个共价键(5个C-H、一个C-C、一个C-O、一个O-H)，故1 mol乙醇含共价键数目为，D错误； 故答案选A。 8. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 大理石与醋酸反应： C. 氢氧化铁固体溶于氢碘酸： D. 用过量的氨水吸收： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，物质拆分正确，A正确； B．大理石主要成分为CaCO3，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误； C．Fe3+具有氧化性，可将I-氧化为I2，该离子方程式漏掉了氧化还原反应的部分，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误； D．过量氨水吸收SO2时生成正盐(NH4)2SO3，产物应为而非，正确的离子方程式为：2NH3⋅H2O+SO2=2++H2O，D错误； 故答案选A。 9. 硫黄可用于制取硫酸。关于下列过程相关的热效应说法正确的是 A. ，是硫的燃烧热 B. ，， C. 反应可用来测定中和反应反应热 D. ，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，S的稳定氧化物为，且S与不能一步反应生成，故该不是硫的燃烧热，A错误； B．两个反应均为放热反应，均为负值。不完全燃烧生成S放出的热量小于完全燃烧生成放出的热量，放热越少越大，故，B错误； C．浓硫酸稀释会放出大量热，该反应的反应热包含了浓硫酸稀释放热，无法准确测定中和反应的反应热，C错误； D．变为需要吸收热量，等物质的量的燃烧放出的热量比多，放热越多越小，故，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．乙酸乙酯的制备 B．鉴别乙醇和乙酸 C．测量中和反应反应热 D．分离NH4Cl和I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯制备装置中，导管伸入饱和Na2CO3溶液液面下，会发生倒吸，装置错误，A错误； B．乙醇呈中性，加入紫色石蕊溶液无明显颜色变化；乙酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，现象不同可以鉴别，B正确； C．测量中和反应反应热需要测定反应前后的温度变化，该装置缺少温度计，无法完成实验，C错误； D． NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷会重新化合为NH4Cl；I2受热易升华，遇冷会凝华，加热后二者均会在上方烧瓶底部凝结，无法分离，D错误； 故答案选B。 11. 从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法错误的是 A. 步骤①中用到的瓷坩埚、玻璃棒均属于硅酸盐材料 B. 步骤④中发生的反应为 C. 步骤⑤中也可用乙醇从含溶液中提取出 D. 和沸点不同，故步骤⑥为蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷坩埚属于陶瓷、玻璃棒属于玻璃，二者均为硅酸盐材料，A正确； B．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式满足电子、电荷、原子守恒，B正确； C．萃取剂需要与原溶剂水不互溶，乙醇与水互溶，无法从水溶液中萃取，C错误； D．和互溶且沸点差异较大，可通过蒸馏操作分离得到，D正确； 故选C。 12. 某实验小组用如图所示三口玻璃管制备少量并验证其还原性。下列说法错误的是 A. 生成的反应为 B. 氧化铜粉末变红，证明具有还原性 C. 实验过程中，气球内收集的气体只有 D. 实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 【答案】C 【解析】 【分析】该实验利用左侧支管内与浓氨水作用制备，遇水放热且生成碱促使分解放出氨气，氨气经蘸碱石灰的脱脂棉干燥后进入右侧支管，加热条件下和发生氧化还原反应验证的还原性，装置末端气球用于收集尾气，实验结束可用稀硫酸处理残留氨气防止污染; 【详解】A．CaO与浓氨水混合时，CaO与水反应放热且生成，使分解逸出，反应方程式符合事实，A正确； B．加热时发生反应，黑色变为红色，元素化合价降低被还原，中元素化合价升高被氧化，证明有还原性，B正确; C．还原会生成，同时未反应完的也会进入气球，因此气球内收集的气体是和的混合物，不只有，C错误； D．实验结束装置冷却后，装置内还有残留，注入稀硫酸可以和反应将其吸收，拆卸时避免氨气逸出污染空气，D正确； 故选C。 13. 葡萄糖的醇化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物都是葡萄糖 B. 链状葡萄糖和吡喃葡萄糖互为同分异构体 C. 丙酮酸不能与新制反应 D. 链状葡萄糖和吡喃葡萄糖中所含官能团完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体内不存在可水解纤维素的酶，纤维素在人体内无法发生水解，A错误； B．链状葡萄糖和吡喃葡萄糖的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．丙酮酸含有羧基，具有酸性，可与新制发生中和反应，C错误； D．链状葡萄糖含有醛基，吡喃葡萄糖不含醛基而含有醚键，二者所含官能团不完全相同，D错误； 故答案选B。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液，酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液，无银镜生成 淀粉未水解 C 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化性：比强 D 将镁片与铝片用导线连接后插入一定浓度的溶液中组成原电池，镁片上有气泡产生 该原电池中铝作负极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蜡油裂解产生的不饱和烃（如乙烯、丙烯、炔烃等）都能使酸性溶液褪色，不能证明一定生成乙烯，A错误； B．银镜反应需在碱性条件下进行，实验中未加中和作催化剂的稀硫酸，银氨溶液被酸破坏，无法检验淀粉是否水解，B错误； C．硫酸酸化后，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法证明是氧化的，不能比较二者氧化性强弱，C错误； D．可与溶液反应失电子，与溶液不反应，故作原电池负极，作正极，正极上生成有气泡，D正确； 故选D。 15. 一定温度下，在2 L恒容密闭的真空容器中投入4 mol 发生如下反应：，有关数据如下，下列说法正确的是 时间段/min 0~1 0~2 0~3 的平均生成速率/() 0.4 0.3 0.2 A. 0~1 min，用表示的平均消耗速率为 B. 若3 min时反应达到平衡，则0~4 min内的平均生成速率仍为 C. 0.5 min时，的浓度大于 D. 当在混合气体中的体积百分数不变时，说明该反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体的浓度视为常数，化学反应速率一般不用固体表示，A错误； B．3 min时反应达到平衡后浓度不再变化，3 min时，4 min时浓度仍为，故0~4 min内平均生成速率为，B错误； C．反应速率随反应物浓度降低逐渐减慢，0~1 min内平均生成速率为，前0.5 min的平均速率大于该值，故0.5 min时，由反应计量关系，可得，C正确； D．反应生成的和物质的量之比恒为2:1，的体积百分数始终为，该值不变无法说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，还含有少量和金属硫酸盐)为原料，生产并获得的部分工艺流程如图： 已知：难溶于水和强碱。 回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器是__________________。 （2）“焙烧1”时加入的目的除了将矿粉中的硫元素转化为，防止污染空气外，还有___________________________________________________________________________。 （3）在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （4）X的化学式为________________。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的____________。“焙烧2”产生的可用酸性溶液处理，流程如下： 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为____________________________________。 （6）测定产品中的纯度。称取产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入的酸性溶液，恰好完全反应(杂质等不参与反应)，则产品中的纯度为____________(用含、、的式子表示)。 【答案】（1）玻璃棒、烧杯、漏斗 （2）将矿粉中的转化为，防止“碱浸”时与反应生成进入滤液，降低所制备的的纯度 （3） （4） （5） ①. 1:16 ②. （6） 【解析】 【分析】高硫铝土矿中主要有、、和少量的和金属硫酸盐，在空气中加氧化钙焙烧后，转化为，矿粉中的硫元素转化为；加入氢氧化钠进行碱浸时，转化为，其余物质均不溶于碱，成为滤渣，滤渣中主要有和，滤液主要成分为；向滤液中通入过量的二氧化碳，将转化为，加热分解得到，滤渣中加入进行焙烧转化为，进行磁选得到，由此解答； 【小问1详解】 过滤过程需要的玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问2详解】 加入除了将硫元素转化为，还可以将矿粉中的转化为，防止“碱浸”时与反应生成进入滤液，降低所制备的的纯度； 【小问3详解】 “碱浸”时，转化为，因此离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，该过程是将转化为，因此通入的物质为； 【小问5详解】 与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，化学方程式为，因此理论上完全反应消耗的；与发生反应，是将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为； 【小问6详解】 1 mol溶于酸生成1 mol，与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为，消耗的高锰酸钾的物质的量为，可知的物质的量为，因此的质量为，因此的纯度为。 17. 蔗糖与浓硫酸反应除产生“黑面包”外，还会产生白雾，为验证白雾的成分，某化学小组进行如下实验，实验装置如图所示。 已知：ⅰ．白雾中可能含有、、和水蒸气； ⅱ．常温下，、等还原性气体可与银氨溶液反应生成黑色银单质。 回答下列问题： （1）装置A中蔗糖用水润湿的作用是________________________________________________。 （2）装置C中酸性溶液褪色，对应反应的离子方程式为______________________________。酸性溶液需足量，以除去多余的，一是因为会干扰的检验，二是因为_______________________________________________________。 （3）能证明白雾中有的实验现象是_________________________________________________。 （4）装置F中生成黑色沉淀，则装置F中发生了_______________（填“氧化”或“还原”）反应。 （5）浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的性质有______________________________。 （6）装置G用于处理尾气，则虚线框内装置可选用____________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）浓硫酸遇水放出大量的热，促使蔗糖脱水并引发碳与浓硫酸的反应 （2） ①. ②. 具有还原性，会与银氨溶液反应生成银单质，干扰的检验 （3）装置D中品红溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊 （4）还原 （5）脱水性、（强）氧化性 （6）BC 【解析】 【分析】装置A为反应发生装置，蔗糖与浓硫酸发生反应排出的气体可能含有、、和水蒸气，B处品红溶液遇褪色，C处足量酸性溶液除去多余的，避免对、的检验产生干扰，D处品红溶液检验是否除尽，不褪色即为已除尽，E处澄清石灰水变浑浊表明有，F处银氨溶液检验并且吸收有毒的，最后G处需连接尾气吸收装置，以免污染环境。 【小问1详解】 装置A中蔗糖用水润湿的作用是浓硫酸溶于水会放出大量热，使体系温度升高，加快蔗糖脱水炭化以及后续氧化反应的速率，从而让反应更易发生； 【小问2详解】 C处用足量酸性溶液除去多余的，二者发生氧化还原反应，对应反应的离子方程式为；需除尽，因为会干扰的检验，二者均可使澄清石灰水变浑浊，而且常温下，、等还原性气体可与银氨溶液反应生成黑色银单质，的存在会干扰的检验； 【小问3详解】 装置D中品红溶液不褪色，证明已除尽，同时装置E中澄清石灰水变浑浊，证明白雾中有； 【小问4详解】 F中生成黑色单质，元素化合价从+1降到0，得电子，发生还原反应； 【小问5详解】 浓硫酸使蔗糖脱水变黑体现脱水性；脱水生成的和浓硫酸在加热下反应，体现强氧化性； 【小问6详解】 尾气主要含（有毒、难溶于溶液，可燃），还有少量残余 A．浸有酸性溶液的棉球无法吸收，A不可行； B．气球可收集所有尾气，防止污染，B可行； C．点燃转化为无毒的，C可行； D．不能吸收，无法处理尾气，D不可行； 故答案选BC。 18. 是一种重要的温室气体，对全球气候变化产生了巨大影响。合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。回答下列问题： Ⅰ．可用于制乙酸。 方法1：、催化重整间接制乙酸 、催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）总反应____________。 （2）某温度下，将1 mol 和1 mol 充入体积为2 L的密闭容器中只发生反应1，起始压强为，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表： 时间 总压强p/105Pa 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.6 ①时的____________（填“”“”或“”）时的。 ②的平衡转化率为____________。 ③下列状态能说明反应1达到最大限度的是____________（填字母）。 A．和的转化率相等 B．容器内气体平均相对分子质量保持不变 C．容器内气体平均密度保持不变 D．的消耗速率等于的生成速率 方法2：、直接转化为乙酸 在催化剂作用下，与反应可直接转化为乙酸：，不同温度下乙酸生成速率的变化曲线如图1所示： （3）已知：催化剂活性随温度升高先增后降，不会出现二次攀升。则该反应中催化剂的最佳活性温度是____________；高于时，影响乙酸生成速率的主要因素是____________。关于反应，下列相关说法正确的是____________（填字母）。 A．该反应中原子利用率达100% B．需要吸收热量 C．反应过程中，只涉及键的断裂和键的生成 D．分别通过方法1、方法2两种途径制取1 mol，产生的热效应相同 Ⅱ．我国化学工作者通过吸收进行发电制氢，其工作原理如图2所示，电池总反应为。 （4）电池工作时，电极a为电池的________（填“正”或“负”）极，b电极上，参与反应的电极反应式为______________________________________________。 【答案】（1）+37.9 （2） ①. ②. 60% ③. BD （3） ①. 250 ②. 温度 ③. AD （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行叠加：反应1 + 反应2 + 反应3 即可得到总反应 ，因此，该反应的焓变； 【小问2详解】 ①时刻反应尚未达到平衡，反应正向进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，直到时刻达到平衡，此时正逆反应速率相等，即。由于时刻的反应物浓度大于时刻，故时的时的时的； ②设转化了， 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时总压强为，则 ，解得。故的平衡转化率为； ③A．起始投料比等于化学计量数之比，反应过程中两者的转化率始终相等，不能说明达到平衡，A错误； B．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在变化，因此平均相对分子质量是变量，当其保持不变时说明达到平衡，B正确； C．恒容容器中气体总质量不变，密度始终保持不变，不能说明达到平衡，C错误； D．的消耗速率代表正反应速率，的生成速率代表逆反应速率，两者相等说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故答案选BD； 【小问3详解】 题目已知催化剂活性随温度升高先增后降，由图1可知，在时乙酸生成速率达到峰值，随后下降，说明催化剂的最佳活性温度是；高于时，催化剂活性虽然降低，但乙酸生成速率再次升高，这是因为温度升高使反应速率加快，此时温度成为影响速率的主要因素； A．该反应为化合反应，反应物全部转化为目标产物乙酸，原子利用率达100%，A正确； B．物质由气态变为液态属于液化过程，需要放出热量，B错误； C．反应过程中还涉及键的断裂以及键、键的生成等，C错误； D．根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故答案选AD； 【小问4详解】 由图2可知，电极a上金属钠失去电子生成钠离子，发生氧化反应，故电极a为负极。电池总反应为，负极反应为，用总反应式减去负极反应式即可得到正极（b电极）的电极反应式：。 19. 聚丙烯酸乙二醇酯(G)是生物打印、药物缓释和高端胶粘剂领域的关键原料。工业上以煤为原料制备聚丙烯酸乙二醇酯的路线如下(部分反应条件已省略)，回答下列问题： 已知：。 （1）反应①属于煤的___________(填“干馏”“气化”或“液化”)。 （2）写出反应②的化学方程式：________________。 （3）写出反应④的化学方程式：__________________________________________________；F中含氧官能团的名称为____________。 （4）反应⑤的反应类型为_____________。 （5）下列对路线图中有关物质的叙述正确的是___________(填字母)。 A. 推测反应③的产物除C外，还有NaBr B. 化合物A和D互为同系物 C. 加热条件下化合物C不能和反应 D. 1 mol化合物E能和足量的反应生成1 mol （6）分子式为且含有与化合物C完全相同的官能团的物质有____种(不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 （7）的反应分两步，过程可表示如下，则M的结构简式为_____________________。 【答案】（1）气化 （2） （3） ①. ②. 酯基、羟基 （4）加聚反应 （5）AB （6）2 （7） 【解析】 【分析】煤和水蒸气在高温条件下，反应生成一氧化碳和氢气，二者后在催化剂、加热条件下生成乙烯和丙烯，乙烯和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成HOCH2CH2OH；丙烯经两步反应生成丙烯酸，化合物C和E发生酯化反应生成F，则F的结构简式为，F在一定条件下发生加聚反应生成G。 【小问1详解】 煤和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，是煤的气化； 【小问2详解】 乙烯和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，化学方程式为：; 【小问3详解】 化合物C和E，发生酯化反应生成F ，反应方程式为：；F含氧官能团为：酯基、羟基； 【小问4详解】 F含碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应得到G； 【小问5详解】 A．BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，结合已知信息知，产物除HOCH2CH2OH，还有，A正确； B．化合物A为乙烯、D为丙烯，二者互为同系物，B 正确； C．化合物C为乙二醇，有醇羟基，加热条件能被氧化，C错误； D．化合物E为丙烯酸，1 mol化合物E能和足量的反应生成 ，D错误； 故答案选AB。 【小问6详解】 分子式为且含有两个羟基，同时同一个碳原子上不能连接2个羟基，满足条件的化合物有以下两种：和； 【小问7详解】 观察知，M比D少两个H原子、多一个O原子,则丙烯在一定条件下先氧化为丙烯醛：，后氧化为丙烯酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $