精品解析：辽宁省锦州市某校2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2025—2026学年度第一学期第一次月考 高二化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝 2. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. ，所以斜方硫比单斜硫稳定 C. 已知：，则的燃烧热为241.8 kJ/mol D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则1mol 和反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 3. 我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是 A. 浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重 B. 钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力 C. 在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀 D 将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀 4. CH4与·Cl生成CH3Cl反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是 A. CH4与·Cl生成CH3Cl的反应经两步完成 B. 决速步骤是吸热反应 C. H-Cl(g)+·CH3(g)→·Cl+CH4(g)的活化能为12.6 kJ·mol-1 D. CH4(g)+·Cl(g)→CH3Cl(g)+·H(g) ΔΗ=-92.3 kJ·mol-1 5. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 6. 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是 ①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 ②包装袋中放入生石灰作为脱氧剂，可以延长保质期 ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变 ④工业上选择合成氨 ⑤实验室用分解制备氧气，加入 ⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险 ⑦向门窗合页里注油 ⑧汽车的三元催化器中利用铂、铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气 A. ③④⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑦⑧ D. ①②⑥⑦ 7. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3 mol甲烷和2 mol氮气发生反应：3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的压强保持不变 ②混合气体的密度保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1 molC-H键的同时形成1 mol H-N键 ⑤碳的质量保持不变 ⑥v(NH3)=2v(N2) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 8. 科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述中，不正确是 A. 充电时，MnO2电极连接电源正极 B. 充电时，会发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2 C. 放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大 D. 放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了0.04molMnOOH 9. 某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是 A. 石墨电极与直流电源负极相连 B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑ C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移 D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 10. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 11. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向等浓度等体积的稀硫酸中分别加入足量锌粒和含少量铜粉的锌粒，生成的量随时间的变化情况 B. 图②：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 C. 图③：向等质量的金属钠中分别加入足量水和乙醇，生成的量随时间的变化情况 D. 图④：向含有、的混合溶液中滴加溶液，生成的沉淀的质量随加入溶液的量的变化情况 12. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 13. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 14. 已知工业上制粗硅的其中一步反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 用E表示键能，该反应 D. 该过程需要在常温且无水条件下进行 15. 我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 催化电极上的电势比锌电极上的低 B. 负极区总反应式为 C. “双极膜”中间层中的在电场作用下移向负极 D. 催化电极表面产生时，锌电极质量会减少26g 第Ⅱ卷 16. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。 ①由如图的能量转化关系可知生成16 g CH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 ②已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)的ΔH=___________ kJ·mol-1。 Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是 （2）实验中碱稍过量的原因为___________。 （3）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 （4）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________ kJ·mol-1(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 g·cm-3，比热容为4.18 J·g-1·℃-1。忽略水以外各物质吸收的热量] （5）查阅资料：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔΗ=-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔΗ=-57.3 kJ·mol-1 发现HF比HCl中和反应反应热大，结合已有知识分析其原因为___________。(用化学用语表示) 17. 电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。 如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题： （1）上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有___________种。 （2）图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为___________；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为___________。 （3）图乙为氯碱工业示意图，___________(填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （4）图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会___________(填“增大”或“减小”)。 （5）图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：___________。 （6）图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为___________；欲制备，应通入和___________。 18. 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．一定温度下容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) E．氢气转化率不变 （4）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母) A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离H2O(g) D. 升高温度 （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。 （6）800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。 19. SO2气体是大气污染物之一，处理SO2对于环境保护有着重要的意义。回答下列问题： （1）装置Ⅱ中发生的催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示： ①0~2 min内平均反应速率v(SO3)=___________mol/(L·min)；2 min时，v逆(O2)___________v正(O2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=___________；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=___________。 （2）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的SO2，过程Ⅰ发生反应离子方程式为：___________。 （3）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出N极的电极反应式：___________：若电路中有0.4 mol电子转移，则理论上可制得硫酸___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期第一次月考 高二化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．“木与木相摩则然(燃)指的是燃烧，燃烧是放热反应，化学能转化为热能，故A正确； B．冰变为水属于物理变化，不属于化学反应，故B错误； C．明矾溶于水电离产生的铝离子水解显酸性，氢离子能够与碱式碳酸铜反应生成可溶性盐，所以中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故C正确； D．Al2O3是离子化合物，熔融状态下可以导电，而AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故D正确； 答案选B。 2. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. ，所以斜方硫比单斜硫稳定 C. 已知：，则的燃烧热为241.8 kJ/mol D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则1mol 和反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．单斜硫转化为斜方硫时放出热量，即斜方硫能量更低，物质的能量越低越稳定，则斜方硫比单斜硫稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成沉淀，还会伴随能量变化，该反应的反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故答案选B。 3. 我国自主设计建造万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是 A. 浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重 B. 钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力 C. 在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀 D. 将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．在浪花飞溅区，由于处在干，湿交替区，氧气供应充分，腐蚀更严重，故A正确； B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属制造耐腐蚀的合金钢，可提高防腐蚀的能力，故B正确； C．铁比铜活泼，在桩架上镶铜块时，铁更易被腐蚀，故C错误； D．将桩架与电源的负极相连，使桩架作阴极，可防止桩架被腐蚀，故D正确； 故选C。 4. CH4与·Cl生成CH3Cl反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是 A. CH4与·Cl生成CH3Cl的反应经两步完成 B. 决速步骤是吸热反应 C. H-Cl(g)+·CH3(g)→·Cl+CH4(g)的活化能为12.6 kJ·mol-1 D. CH4(g)+·Cl(g)→CH3Cl(g)+·H(g) ΔΗ=-92.3 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，中间体为和，CH4与·Cl生成CH3Cl的反应经两步完成，A正确； B．第一步活化能大于第二步活化能，则决速步骤是第一步反应，第一步反应是吸热反应，B正确； C．H-Cl(g)+·CH3(g)→·Cl+CH4(g)的活化能为==，C正确； D．CH4(g)+·Cl(g)→CH3Cl(g)+·H(g) ==，D错误； 故选D。 5. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．图②表示2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH（放热，ΔH<0），C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1（放热，ΔH1<0）。碳完全燃烧放热更多，因焓变为负，故ΔH>2ΔH1，B错误； C．H2SO4与NaOH反应，恰好中和时H+与OH-物质的量相等，即2V1=V2（V1为H2SO4体积，V2为NaOH体积），结合V1+V2=60mL，得V2=40mL（NaOH体积）时放热最多、温度最高。图③中最高温度点对应NaOH体积为20mL，未达恰好中和，C错误； D．物质稳定性越高能量越低，稳定性B<A<C，则能量B>A>C。图④中能量顺序为B>A>C（A→B能量升高，B→C能量降低至C<A），与稳定性顺序一致，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是 ①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 ②包装袋中放入生石灰作为脱氧剂，可以延长保质期 ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变 ④工业上选择合成氨 ⑤实验室用分解制备氧气，加入 ⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险 ⑦向门窗合页里注油 ⑧汽车的三元催化器中利用铂、铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气 A. ③④⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑦⑧ D. ①②⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，①正确； ②在其包装袋中放入生石灰只能吸水，不能作脱氧剂，②错误； ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变，说明一氧化碳还原氧化铁的反应是可逆反应，与化学反应速率无关，③错误； ④工业上选择400-500°C合成氨，提高了催化剂的活性，可以加快化学反应速率，④正确； ⑤实验室用分解制备氧气，加入作为催化剂增大化学反应速率，⑤正确； ⑥面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，浓度增大，化学反应速率加快，易发生爆炸危险，⑥正确； ⑦向门窗合页里注油，起到润滑的作用，与反应速率无关，铁制品表面刷油漆，减缓了铁的氧化速率，与反应速率有关，⑦错误； ⑧汽车的三元催化器中利用铂，铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气，加快了化学反应速率，⑧正确； 故选B。 7. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3 mol甲烷和2 mol氮气发生反应：3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的压强保持不变 ②混合气体的密度保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1 molC-H键的同时形成1 mol H-N键 ⑤碳的质量保持不变 ⑥v(NH3)=2v(N2) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①恒容密闭容器中进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；   ②容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；   ③恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应，投料比等于反应中物质系数比，氮气与甲烷的物质的量之比为定值，氮气与甲烷的物质的量之比保持不变，不能说明反应达到平衡； ④断开1molC-H键的同时形成1molH-N键，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡；  ⑤碳的质量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； ⑥v(NH3)=2v(N2)，没有说明为正反应还是逆反应，不能确定反应是否平衡； 故选C。 8. 科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述中，不正确的是 A. 充电时，MnO2电极连接电源的正极 B. 充电时，会发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2 C. 放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大 D. 放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了0.04molMnOOH 【答案】D 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，电极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，2MnO2 + Zn2++ 2e- = ZnMn2O4，Zn电极为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时MnO2电极为正极，故充电时，原电池的正极(MnO2电极)在电解池中作阳极，阳极需连接电源正极，A正确； B．放电时正极可能发生反应：2MnO2 + Zn2++ 2e- = ZnMn2O4(Mn从+4→+3，得2e⁻)，充电时该反应逆向进行，即ZnMn2O4分解为Zn和MnO2，反应式为ZnMn2O4=Zn + 2MnO2，B正确； C．放电时MnO2电极(正极)发生还原反应，可能为MnO2 + e- + H2O = MnOOH + OH-，生成OH-使电极附近溶液pH增大，C正确； D．Zn电极质量减少1.30g(=0.02mol Zn)，转移电子0.04mol，正极生成MnOOH时Mn从+4→+3(得1e⁻)，生成ZnMn2O4时2个Mn从+4→+3(共得2e⁻)，因存在少量ZnMn2O4，部分电子用于生成ZnMn2O4，故生成MnOOH的物质的量小于0.04mol，D错误； 故答案为：D。 9. 某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是 A. 石墨电极与直流电源负极相连 B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑ C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移 D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】氯碱工业原理：阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，由图可知Cu为阴极（若铜为阳极，则铜失电子，氯离子不反应），C为阳极。A、石墨为阳极，与直流电源正极相连，选项A错误；Ｂ、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铜电极的反应式为：2H++2e-═H2↑，选项Ｂ正确；C、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，电解池中阳离子向阴极移动，Na+向Cu电极移动，选项C错误；Ｄ、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有氯气生成，所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸不变蓝色，选项Ｄ错误。答案选Ｂ。 10. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】将各物质的速率均转化为用表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进行对比。 【详解】A．因为是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较； B．，作为参照； C．； D．； 以上四组数据进行对比，当速率最快，C项符合题意。 故选C。 11. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向等浓度等体积的稀硫酸中分别加入足量锌粒和含少量铜粉的锌粒，生成的量随时间的变化情况 B. 图②：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 C. 图③：向等质量的金属钠中分别加入足量水和乙醇，生成的量随时间的变化情况 D. 图④：向含有、的混合溶液中滴加溶液，生成的沉淀的质量随加入溶液的量的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．等浓度等体积稀硫酸中H+总量固定，足量锌粒（无论是否含铜）均能使H+完全反应，最终生成H2量相同；含铜粉的锌粒形成原电池加快反应速率，但图像若显示含铜组H2量更多，则与事实不符，故A错误； B．AlCl3溶液中通入NH3，发生反应，Al(OH)3不溶于过量氨水，沉淀量随NH3通入先增加至Al3+完全沉淀后保持不变，图像应先上升后水平，故B正确； C．等质量钠与足量水或乙醇反应，生成等物质的量的H2（2Na~ H2），但反应速率：水>乙醇，图像若显示H2量不同，则与事实不符，故C错误； D．混合溶液中滴加NaOH，OH-先与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀（沉淀质量增加），再与反应生成（沉淀质量不变），最后过量NaOH不影响沉淀，图像应有“上升-水平-水平”三段，若仅“上升-平台”则忽略反应，故D错误； 答案选B。 12. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 13. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，平衡后升高温度，的物质的量减少，CO的物质的量增加，且平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数之和等于1，a曲线代表，b曲线代表CO，q曲线代表的转化率随温度的变化。 【详解】A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，平衡后升高温度，的物质的量减少，CO的物质的量增加，且平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数之和等于1，a曲线代表，b曲线代表CO，q曲线代表的转化率随温度的变化，A错误； B．反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误； C．250℃之前以反应②为主，升高温度，反应②逆向移动，的转化率降低，250℃之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动，的转化率增大，C错误； D．250℃时，二氧化碳的转化率为20%，CO和的物质的量分数相等，则n(CO)=n()=1×20%×50%=0.1 mol，D正确； 故选D。 14. 已知工业上制粗硅的其中一步反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 用E表示键能，该反应 D. 该过程需要在常温且无水条件下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应为气体分子数增加的反应，则该反应的ΔS>0，A错误； B．平衡常数表达式中固体物质不应出现，该反应的平衡常数表达式为，B错误； C．ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和=3E(Si-Cl)＋E(Si-H)＋E(H-H)－3E(H-Cl)－2E(Si-Si)，表达式正确，C正确； D．工业制粗硅需高温条件，常温无法进行，D错误； 故选C。 15. 我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 催化电极上的电势比锌电极上的低 B. 负极区的总反应式为 C. “双极膜”中间层中在电场作用下移向负极 D. 催化电极表面产生时，锌电极质量会减少26g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图知，锌电极为负极，发生氧化反应，，催化电极为正极，发生还原反应，； 【详解】A．锌电极为负极，催化电极为正极，催化电极的电势比锌电极的高，A错误； B．负极区反应式锌失去电子发生氧化反应：，B错误； C．H⁺为阳离子，原电池中，在电场作用下应移向正极，C错误； D．结合分析，产生转移0.8mol电子，反应0.4molZn，锌电极质量减少，质量减少0.4mol×65g/mol=26g，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 16. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。 ①由如图的能量转化关系可知生成16 g CH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 ②已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)的ΔH=___________ kJ·mol-1。 Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是 （2）实验中碱稍过量的原因为___________。 （3）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 （4）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________ kJ·mol-1(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 g·cm-3，比热容为4.18 J·g-1·℃-1。忽略水以外各物质吸收的热量] （5）查阅资料：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔΗ=-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔΗ=-57.3 kJ·mol-1 发现HF比HCl中和反应反应热大，结合已有知识分析其原因为___________。(用化学用语表示) 【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 ③. -93.8 （2）保证盐酸完全被中和 （3） ①. 不能 ②. 铁会与盐酸反应，引起实验误差 （4）-55.18 （5）HF(aq)=F-(aq)+H+(aq) ΔΗ=-10.4 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 ①由能量转化图可知，该过程反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应，反应的能量变化值为：510 kJ-419 kJ=91 kJ，即生成1 mol CH3OH(l)放出91 kJ热量，则生成16 g CH3OH(l)（物质的量为0.5mol）需要放出45.5kJ热量； ②已知的燃烧热反应： 反应Ⅰ：（CO的燃烧热） 反应Ⅱ：（H2的燃烧热） 反应Ⅲ：（由①得出） 目标反应为：，根据盖斯定律，目标反应可由反应Ⅲ+反应Ⅱ-反应Ⅰ得到：=； 【小问2详解】 实验中碱稍过量的原因是保证盐酸完全被中和，从而使实验结果更准确。 【小问3详解】 磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，原因是铁会与盐酸反应，不仅消耗反应物，还会放出热量，干扰反应热的测定，引起实验误差； 【小问4详解】 该实验放出的热量，c是比热容，为4.18 J·g-1·℃-1，m是混合溶液的总质量，，由T-t图像可知，初始温度T1=21.0℃，最高温度T2=24.3℃，温度变化。，本实验中生成水0.02 mol，中和热指生成1 mol水放出的热量，故中和反应反应热； 【小问5详解】 根据盖斯定律：①-②得到：，用化学用语表示为：。 17. 电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。 如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题： （1）上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有___________种。 （2）图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为___________；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为___________。 （3）图乙为氯碱工业示意图，___________(填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （4）图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会___________(填“增大”或“减小”)。 （5）图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：___________。 （6）图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为___________；欲制备，应通入和___________。 【答案】（1）3 （2） ①. ②. （3） ①. c ②. 阳 （4）减小 （5）铅蓄电池放电时发生反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成 （6） ①. ②. 2 【解析】 【分析】原电池能将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，据此解答。 【小问1详解】 题给装置中图甲、图丙、图丁为原电池，能将化学能转化为电能，图乙，图戊为电解池； 【小问2详解】 图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正，负极转移电子数相等可知，放电过程中消耗的和的体积比为； 【小问3详解】 图乙在工业上用于生产NaOH和，C电极上发生氧化反应，生成氯气，故c产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排出NaOH溶液，交换膜X允许通过，为阳离子交换膜； 【小问4详解】 Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为，锌溶解，因而锌筒会变薄，质量减小； 【小问5详解】 铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成，因而电解质溶液的酸性减弱； 【小问6详解】 E电极发生还原反应，电极反应式为，F电极发生氧化反应作阳极，电极反应式为，总反应为，欲制备，生成2molHNO3，应通入和硝酸反应。 18. 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．一定温度下容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) E．氢气转化率不变 （4）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母) A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离H2O(g) D. 升高温度 （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。 （6）800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。 【答案】（1）吸热 （2） ①. ②. 不变 （3）B、C、E （4）CD （5）830 （6） ①. 否 ②. > 【解析】 【小问1详解】 温度升高，增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应； 【小问2详解】 该反应的化学平衡常数表达式为K=；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数不变； 【小问3详解】 恒容密闭容器发生CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)： A．反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能判断反应是否平衡，A不符题意； B．不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B符合题意； C．，说明正逆速率相等，反应已达平衡，C符合题意； D．与平衡无关，不能判断反应是否平衡，D不符题意； E．转化率不变说明反应已达到限度，即反应已达到平衡，E符合题意； 故选BCE； 【小问4详解】 A．催化剂不影响平衡，不能提高氢气平衡转化率，A不符题意； B．反应前后气体分子数不变，压强不影响该平衡，不能提高氢气平衡转化率，B不符题意； C．分离，平衡正向移动，转化率提高，C符合题意； D．该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，氢气转化率提高，D符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 ，则，对应温度830℃； 【小问6详解】 800℃时，浓度商，反应未达平衡状态，而是正向进行，正逆。 19. SO2气体是大气污染物之一，处理SO2对于环境保护有着重要的意义。回答下列问题： （1）装置Ⅱ中发生的催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示： ①0~2 min内平均反应速率v(SO3)=___________mol/(L·min)；2 min时，v逆(O2)___________v正(O2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=___________；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=___________。 （2）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的SO2，过程Ⅰ发生反应离子方程式为：___________。 （3）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出N极的电极反应式：___________：若电路中有0.4 mol电子转移，则理论上可制得硫酸___________g。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. < ③. 8 ④. 20 （2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++ （3） ①. O2+4H++4e-=2H2O ②. 19.6 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示0~2 min内生成5 mol SO3，0~2 min内平均反应速率v(SO3)= mol/(L·min)；根据图示2 min时，反应正向进行，v逆(O2)<v正(O2)。 ② 反应达到平衡时，O2的转化率为50%，，则a=8；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=。 【小问2详解】 根据图示，过程Ⅰ是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，根据得失电子守恒，发生反应离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++。 【小问3详解】 N极氧气得电子生成水，N是正极，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，生成2mol硫酸转移4 mol电子，若电路中有0.4 mol电子转移生成0.2 mol硫酸，则理论上可制得硫酸19.6 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $