辽宁省锦州市某校2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

2025—2026学年第一学期高三第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H：1 O：16 S：32 P：31 Mn：55 一、单选题：每题3分，共45分 1. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 2. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 3. 下列化学用语表述错误的是 A. NaOH的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. Cl2分子中σ键的形成： 4. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 5. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 7. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 8. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的形成过程可表示为 B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有中子数为 B. (分子结构：)中的共价键数目为 C. 的水溶液中含有氧原子数为 D. 三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 10. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 11. 用探究性质，实验步骤及观察到现象如下： 该过程中可能涉及反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 12. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 13. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 14. 探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 A. A B. B C. C D. D 15. 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A. 能促进的水解 B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C. 同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D. ②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低 二、填空题：共55分 16. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）基态N原子的价电子轨道表示式为_______，其核外有_______种不同空间运动状态的电子。 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______。 （3）已知分子中的键角为，则分子中的键角_______(选填“>”或“＜”)104.5°，并说明理由_______。 （4）热稳定性：_______(选填“>”或“＜”)，原因是_______。 A.第一电离能：　　 B.非金属性： C.的沸点较高 　　　　D.键能： （5）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为_______。 （6）文献表明2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，会生成氯吡苯脲，反应方程式如下： 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂_______个键。 17. 资源利用和环境保护是人类社会可持续发展的基础。 （1）选择性催化还原(SCR)技术是目前应用最广泛的降低内燃机排放技术，原理如图所示： ①尿素SCR技术(路径a)。 已知在中发生尿素的热解与水解： 尿素受热分解：(异氰酸)； 异氩酸水解：。 在发动机低负荷或低速空载时，柴油机排气的温度只有150℃或者更低，可造成的问题是___________。 ②固态铵SCR(路径b)技术在机外加热铵盐产生氨气。在S中发生的反应为，每生成时，反应转移的电子数为___________。 ③固态铵SCR技术相对于尿素SCR技术的优点是___________。 （2）在贵金属催化剂表面进行CO还原NO也是去除氮氧化物的方法之一，反应机理如图所示。 ①生成的总反应为___________。 ②图中虚线框内还原转化为反应机理可描述为___________。 （3）为减少排放，促进碳中和，在化工生产中，常用溶液捕捉烟气中的，过程如图所示。 ①“热解”的化学反应方程式为___________。 ②捕捉时常使用溶液吸收，而不使用更廉价的或溶液，试从资源综合利用与物质性质及转化的角度分析原因___________。 18. 是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为、、、)和硫铁矿(主要成分为)制备的工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。 回答下列问题： （1）酸浸。与反应生成和的离子方程式为：___________。 （2）滤渣1中主要含有___________(填化学式)，其属于___________(填“酸性氧化物”、“两性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有___________。 （4）除杂。加入作用为：___________。 （5）热解。在真空中加热分解，测得固体的质量随温度变化如图所示。真空热解制备，需控制的温度为大于___________℃，原因为：___________。(写出计算推理过程) （6）焙烧。生成的反应为___________。 19. 3-氯靛红酸酐()是重要的材料中间体，其制备流程图如下： 已知： 回答下列问题： （1）3-氯靛红酸酐中碳原子的杂化方式为___________。 （2）B的名称为___________，写出符合下列两个条件的B的所有同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备有机物B，而是经由①、②、③三步反应进行制取，其目的是___________。 （4）⑥的反应类型为___________。 （5）⑧的反应试剂为___________(写化学式)。 （6）以有机物C为原料，在一定条件下制备含酰胺基聚合物的化学方程式为___________。 2025—2026学年第一学期高三第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H：1 O：16 S：32 P：31 Mn：55 一、单选题：每题3分，共45分 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、填空题：共55分 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. O ②. N （3） ①. > ②. 水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H （4） ①. > ②. BD （5）sp2和sp3 （6）NA 【17题答案】 【答案】（1） ①. 发动机低温排气时，尿素无法分解，转化效率低；同时未分解的尿素水溶液随尾气排放到大气中造成二次污染 ②. 3mol ③. 通过电加热器直接加热铵盐产生氨气，不受发动机排气温度限制 （2） ①. ②. NO被吸附在贵金属的表面，同时发生键的解离，断裂为氮原子和氧原子，被贵金属吸附过来的结合氧原子转化为 （3） ①. ②. 吸收后转化，加热又能释放出，可作为副产品回收，可循环利用，而吸收后不易再生(再生成本高)；同温同压下，饱和溶解度大于，浓度更大，吸收效率更高且更彻底 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 酸性氧化物 （3）适当增加硫酸浓度，将固体原料粉碎，加快搅拌速率(任答一条即可，其它合理答案也得分) （4）氧化剂，将氧化为 （5） ①. 1000 ②. ， 所以需控制温度大于1000℃。 （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 ②. （3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位) （4）取代反应 （5）(或) （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $