江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二上学期第一次段考化学试题

丰城九中2025-2026学年高二年级上学期第一次段考化学试卷

考试时间：75分钟    试卷总分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1    N：14    O：16

一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分)

1. 下列说法正确的是

A. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益

B. 太空舱中的太阳能电池翼工作时是将化学能转化为电能

C. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀

D. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是

A. 工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

C. 工业合成氨的反应温度为500℃

D. 浓硫酸的使用有利于乙醇的酯化反应

3. 改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数减小、活化分子百分数减小、反应的活化能不变的是

A. 减小反应物的浓度 B. 降低温度 C. 使用催化剂 D. 移走生成物

4. 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是

A. 用电解法可以使发生反应

B. 反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大

C. 在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大

D. 在密闭容器中进行可逆反应，当体积分数不变时，标志着达到平衡状态

5. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是

A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石更稳定

B. 稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量

C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-a kJ/mol，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量

6. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH <0，平衡时HBr(g)的体积分数为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时HBr (g)的体积分数为b，a与b的关系是

A. a >b B. a=b C. a <b D. 无法确定

7. 乙硼烷(B2H6)是一种高能航天燃料，其燃烧反应如下：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH1=-2165kJ/mol 

下列说法错误的是

A. 在298K和398K进行反应，不同

B. 该反应在低温下能自发进行，高温下不能自发进行

C. 0.1molB2H6完全燃烧放出的热量可将常温下1kg水煮沸(水的比热容为4.2J·g－1·K－1

D. 已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol，1molB2H6完全燃烧生成气态水放热2033kJ

8. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. E2=1.41 eV B. 步骤2逆向反应的

C. 该过程实现了甲烷的氧化 D. 步骤2为反应的决速步骤

9. 下列示意图与其叙述不相匹配的是

A. 甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化

B. 乙图表示2 mol C完全燃烧的能量变化

C. 丙图可用于测定锌与稀硫酸反应的速率

D. 丁装置可用于测定中和反应的反应热

10. 以下图像和叙述错误的是

A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s)

B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂

C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大

D. 图丁：对于反应：，   

11. 常温下将4mL0.2 mol·L-1 FeCl3溶液与4mL0.5 mol·L-1 KSCN溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)后发生如下反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，测得溶液中c(Fe3+)随时间的变化趋势如图所示，下列说法正确的是

A. 生成Fe3+的速率P<N<M

B. 向P中加入少量铁粉，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，发生的离子方程式是：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 该反应的平衡常数为1000