精品解析：山东省临沂市外国语学校2025-2026学年高一上学期10月测试化学试题

2025级第一次调研考试化学试题 满分：100分 考试时间：90分钟 一、单选题(本题包含20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 2. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 3. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 4. 下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3- C. 含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- D. 含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 6. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 7. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 9. 经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别溶液和胶体，下列说法不正确的是。 A. 溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象 B. 胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象 C. 通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体 D. 通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 11. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 12. 已知反应：①2A-+C2=2C-+A2 ②2C-+B2=2B-+C2 ③2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是 A. 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B. D-不能被B2氧化 C. 还原性：B-能还原A2 D. 氧化能力：B2＞C2＞D2 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 向碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水： C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D. 碳酸钠溶液与少量盐酸反应，有气体逸出： 14. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与含相同元素，互为同素异形体 15. 下列反应中，水仅作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2+O2↑ 16. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 17. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe为+2价S为-1 价，Cu2S中S为-2价)，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2 C. FeS2 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 18. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 19. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 20. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。 下列说法中错误的是 A. 试剂①、②、③依次可以是碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 B. 操作I要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 除去的主要反应： D. 加稀盐酸调节后，操作Ⅱ采用蒸发结晶的方法得到固体 二、不定项(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 21. 如图所示，向点滴板的1~3号孔穴中滴加稀盐酸，4~6号孔穴中滴加无色酚酞溶液。下列关于现象和结论的描述错误的是 A. 孔穴1中溶液变为蓝色 B. 孔穴2和孔穴3中发生的反应均属于中和反应 C. 孔穴4和孔穴5中无明显现象 D. 孔穴6中溶液变红 22. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 23. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是 A. 沉淀1中一定有碳酸钙 B. 若气体1为混合物，则一定发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C. 沉淀2中一定有铜单质 D. 若溶液2含Fe2+，则气体1可能为纯净物 24. 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》(方以智)提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”。“青矾”主要成分是绿矾()，“文”中有关物质转化如图所示。 已知：、的沸点依次为16.8℃、℃。下列说法正确的是 A. 矾油主要成分是和 B. 铁的氧化物可能是、 C. 白色固体R是和 D. 上述转化中发生了氧化还原反应 三、非选择题(本题共三大题，共40分) 25. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中分别滴加稀溶液。请回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出溶于水的电离方程式：___________。 （2）写出溶液和稀硫酸反应的离子方式：___________。 （3）下列反应的离子方程式与(2)相同的是___________(填字母)。 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性 B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中逐滴加入溶液至过量 （4）次磷酸()常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为___________； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 26. A、B、C、D四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：，阴离子：(离子在物质中不能重复出现)。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________，D___________。 （2）向C的溶液中滴入足量稀盐酸，反应的离子方程式为___________。 （3）A溶液和B溶液混合的化学反应离子方程式为___________。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，得到分散系M，得到分散系M的化学方程式为___________，分散系M中分散质粒子的直径范围为___________。 27. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________(填氧化性或还原性)，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （2）实验②是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （3）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （4）过氧化氢俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级第一次调研考试化学试题 满分：100分 考试时间：90分钟 一、单选题(本题包含20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 【答案】B 【解析】 【详解】A．发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，A项错误； B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础，B项正确； C．原子是化学变化中的最小微粒，所以通过化学变化不能制造出新的原子，C项错误； D．部分化学结论是通过理论研究出来的，D项错误； 故选B。 2. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误； 故选B。 3. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 4. 下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误； B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误； C．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误； D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确； 故答案为D。 5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3- C. 含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- D. 含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能大量共存，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液显碱性，H+和OH-不能大量共存，B错误； C．Ag+和形成微溶于水的AgSO4，C错误； D．该组离子能够大量共存，D正确； 故选D。 6. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 7. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。 【详解】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 9. 经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别溶液和胶体，下列说法不正确的是。 A. 溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象 B. 胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象 C. 通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体 D. 通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意可知，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强； 【详解】A．胶体的丁达尔现象较强，当溶液在前靠近光源时，胶体在后，由于溶液存在丁达尔现象，后面的胶体进入光线后也还会出现丁达尔现象，A正确； B．溶液的丁达尔现象较弱，当胶体在前靠近光源时，溶液在后，光线透过胶体后，进入后面溶液光线较少，溶液不会出现明显丁达尔现象，B正确； C．由AB分析可知，当溶液在前、胶体在后，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象；两者互换后，胶体出现丁达尔现象、溶液不会明显丁达尔现象，故通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为胶体，只出现一次丁达尔现象的为溶液，C错误； D．由C分析可知，正确，D正确； 故选C。 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与酸也能与碱反应，是两性氧化物，A错误； B．胆矾（）是纯净物，B错误； C．（强酸）、（弱碱）、（熔融态可导电）均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 12. 已知反应：①2A-+C2=2C-+A2 ②2C-+B2=2B-+C2 ③2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是 A. 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B. D-不能被B2氧化 C. 还原性：B-能还原A2 D. 氧化能力：B2＞C2＞D2 【答案】D 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 A．在反应2A-+C2=2C-+A2 中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性：C2＞A2，A错误； B．在反应2C-+B2=2B-+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性：B2＞C2；在反应2D-+C2=2C-+D2中，氧化剂是C2，氧化产物是D2，所以氧化性：C2＞D2，则物质的氧化性由强到弱的顺序为：B2＞C2＞D2，因此D-能被B2氧化为D2，B错误； C．根据反应2A-+C2=2C-+A2 可知氧化性：C2＞A2；根据反应2C-+B2=2B-+C2可知氧化性：B2＞C2，故物质的氧化性B2＞C2＞A2，单质的氧化性越强，其相应的离子的还原性就越弱，则B-不能还原A2为A-，C错误； D．根据2C-+B2=2B-+C2可知氧化性：B2＞C2；根据2D-+C2=2C-+D2可知氧化性：C2＞D2，所以氧化能力：B2＞C2＞D2，D正确； 故合理选项是D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 向碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水： C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D. 碳酸钠溶液与少量盐酸反应，有气体逸出： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁发生置换反应，只能得到Fe2+，正确的写法是：，A错误； B．澄清石灰水足量，则碳酸氢钙少量，根据定一法，OH-和的化学计量数之比为1：1，产物与Ca2+继续反应，离子方程式是：，B正确； C．稀硫酸和氢氧化钡的化学方程式为，离子方程式，C错误； D．碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体逸出，离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与含相同元素，互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都是由两种或两种以上元素形成的纯净物，都属于化合物，故A正确； B．碱性氧化物不一定能与水化合生成碱，例如氧化铜等，故B错误； C．由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物，混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误； D．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误； 答案选A。 15. 下列反应中，水仅作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．C与H2O高温下生成CO和H2，H2O中的H从+1→0（被还原），O的化合价未变（-2→-2），水仅作氧化剂，A符合题意； B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，H2O中的H和O化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B不符合题意； C．F2与H2O反应生成HF和O2，H2O中的O从-2→0（被氧化），水仅作还原剂，C不符合题意； D．H2O电解生成H2和O2，H的化合价降低（+1→0），O的化合价升高（-2→0），水既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意； 故选A。 16. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，Cl元素得电子应指向中-1价的Cl，失电子应指向中+1价的Cl，该选项箭头指向错误，且反应中转移1个电子，，A错误； B．反应中，Na为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应从Na指向，该选项箭头方向错误，，B错误； C．反应为归中反应，中Cl元素从+5价降到0价得到，中Cl元素从-1价升到0价失去，电子转移数目和指向均错误，，C错误； D．反应中，中的元素从＋3价降到0价得，指向产物单质，中的元素从＋2价升到+4价失去，指向，电子转移数目和指向均正确，D正确； 故答案选D。 17. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe为+2价S为-1 价，Cu2S中S为-2价)，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2 C. FeS2 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，二硫化铁中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，二硫化铁既是氧化剂又是还原剂，硫酸铜中硫元素的化合价没有变化，则硫化亚铜是反应的还原产物，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，硫化亚铜是反应的还原产物，故A错误； B．由方程式可知， 5mol二硫化铁参与反应时，反应转移21mol电子，则参与反应的二硫化铁与转移电子数之比为5：21，故B错误； C．由分析可知，二硫化铁中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，二硫化铁既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．由分析可知，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物，故D正确； 故选D。 18. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，铬元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 19. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知：阴影部分的反应属于氧化还原反应，元素化合价发生改变，但不属于任何一种基本反应类型，据此分析解答。 【详解】A．反应属于化合反应，不属于阴影部分的反应类型，A不符合题意； B．反应中有I、O两种元素化合价的发生了变化，反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型中的任何一种，因此属于阴影部分的反应类型，B符合题意； C．反应属于置换反应，不属于阴影部分的反应类型，C不符合题意； D．反应属于分解反应，不属于阴影部分的反应类型，D不符合题意； 故合理选项是B。 20. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。 下列说法中错误的是 A. 试剂①、②、③依次可以是碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 B. 操作I要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 除去的主要反应： D. 加稀盐酸调节后，操作Ⅱ采用蒸发结晶的方法得到固体 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及、，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．由分析可知，若氯化钡在碳酸钠之后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，A项错误； B．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B项正确； C．根据分析，用除去，反应的离子方程式为，C项正确； D．根据分析，加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，D项正确； 故选A。 二、不定项(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 21. 如图所示，向点滴板的1~3号孔穴中滴加稀盐酸，4~6号孔穴中滴加无色酚酞溶液。下列关于现象和结论的描述错误的是 A. 孔穴1中溶液变为蓝色 B. 孔穴2和孔穴3中发生的反应均属于中和反应 C. 孔穴4和孔穴5中无明显现象 D. 孔穴6中溶液变红 【答案】AB 【解析】 【详解】A．孔穴1中原有紫色石蕊溶液，滴加稀盐酸（酸），紫色石蕊遇酸变红，溶液应变为红色，而非蓝色，A错误； B．孔穴2中为溶液（盐）与稀盐酸反应：，属于复分解反应（酸与盐反应）；孔穴3中为石灰水（，碱）与稀盐酸反应：，属于中和反应（酸与碱反应）。二者并非均为中和反应，B错误； C．孔穴4中为醋酸溶液（酸），滴加无色酚酞，酚酞在酸性溶液中不变色；孔穴5中为水（中性），滴加无色酚酞，酚酞在中性溶液中不变色，均无明显现象，C正确； D．孔穴6中为溶液（碱），滴加无色酚酞，酚酞遇碱变红，D正确； 故选AB。 22. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，故A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是，或者等，因此不能确定是否含有，故B错误； C．取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高，因此浓硫酸溶于水过程放热，故C正确； D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是氯化银，因此不能确定溶液中试管含有，故D错误； 故选：C。 23. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是 A. 沉淀1中一定有碳酸钙 B. 若气体1为混合物，则一定发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C. 沉淀2中一定有铜单质 D. 若溶液2含Fe2+，则气体1可能为纯净物 【答案】CD 【解析】 【分析】一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、和沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，若气体1为混合物，则原固体中一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1含碳酸钙、铜，镁、铁至少含一种，则溶液2中一定含有Ca2+，Mg2+和Fe2+至少含一个，不可能含有Cu2+，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，据此分析。 【详解】A．据分析，沉淀1中可能含碳酸钙，A错误； B．由分析可知，若气体1为混合物，则原固体中一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，也可能含有FeSO4溶液，则镁将铁置换出来，则不一定发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可能发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B错误； C．据分析，无论溶液2什么情况，沉淀2为铜，C正确； D．若粉末含硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得沉淀1含铁和铜，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1为氢气、溶液2含氯化亚铁、和沉淀2为铜，D正确； 故答案为：CD。 24. 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》(方以智)提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”。“青矾”主要成分是绿矾()，“文”中有关物质转化如图所示。 已知：、的沸点依次为16.8℃、℃。下列说法正确的是 A. 矾油主要成分是和 B. 铁的氧化物可能是、 C. 白色固体R是和 D. 上述转化中发生了氧化还原反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．气体混合物冷凝时SO3与H2O反应生成H2SO4并放出大量热，SO2沸点低，且与水反应生成的H2SO3不稳定而分解逸出，故矾油主要成分是H2SO4，A选项错误； B．根据氧化还原反应，绿矾分解生成了SO2，硫的化合价降低，故铁的化合价必升高，含+3价铁的氧化物可能有氧化铁、四氧化三铁，B选项正确； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性条件下具有强氧化性，能氧化SO2生成SO，白色固体R是BaSO4，C选项错误； D．FeSO4分解、SO2与Ba(NO3)2溶液反应都是氧化还原反应，D项正确； 答案选BD。 三、非选择题(本题共三大题，共40分) 25. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中分别滴加稀溶液。请回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出溶于水的电离方程式：___________。 （2）写出溶液和稀硫酸反应的离子方式：___________。 （3）下列反应的离子方程式与(2)相同的是___________(填字母)。 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性 B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中逐滴加入溶液至过量 （4）次磷酸()常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为___________； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 酸式盐 ②. （2） （3）A （4） ①. +1 ②. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于酸式盐；溶于水的电离方程式为 ； 【小问2详解】 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方式为； 【小问3详解】 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，与的比为2:1，反应的离子方程式为，选A； B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，与的比为1:1，反应的离子方程式为，故不选B； C．向溶液中逐滴加入溶液至过量，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故不选C； 选A。 【小问4详解】 次磷酸()常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，H元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，P元素的化合价为+1； ②是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和水，反应的离子方程式为。 26. A、B、C、D四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：，阴离子：(离子在物质中不能重复出现)。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________，D___________。 （2）向C的溶液中滴入足量稀盐酸，反应的离子方程式为___________。 （3）A溶液和B溶液混合的化学反应离子方程式为___________。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，得到分散系M，得到分散系M的化学方程式为___________，分散系M中分散质粒子的直径范围为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 红褐 ②. ③. 1~100 nm 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种溶液，根据离子共存可知，只能与共存，则只能是溶液；与不共存，则只能是溶液；不能与共存，则只能是，另一种盐为，则四种盐为，A的溶液显黄色，说明A含有，则A为，B的溶液显碱性，B可能是，向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则C为，因此可以确定B为，D为，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知B为，D为； 【小问2详解】 向的溶液中滴入足量稀盐酸，离子方程式为； 【小问3详解】 与反应生成(红褐色沉淀）和，离子方程式为； 【小问4详解】 在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到分散系胶体，得到分散系红褐色的化学方程式为，分散系M中分散质粒子的直径范围为1~100nm。 27. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液进行反应验证预测。 （1）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________(填氧化性或还原性)，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （2）实验②是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉溶液遇到，变成蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （3）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （4）过氧化氢俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 溶液颜色变浅或褪色 ③. 有气体产生 （2） ①. 氧化性 ②. （3）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 （4） ①. D ②. C ③. 【解析】 【小问1详解】 实验①中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生。 【小问2详解】 实验②中KI具有强的还原性，体现氧化性，该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 从以上两个实验可知，既能被高锰酸钾氧化体现还原性，又能氧化碘离子，体现氧化性，因此既具有氧化性，又具有还原性。 【小问4详解】 反应A不是氧化还原反应，既不体现氧化性，也不体现还原性； 反应B中中O失电子生成氧气，体现还原性； 反应C中中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性； 反应D中中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ①D答案中，双氧水的氧元素化合价降低，仅体现氧化性的反应是D． ②C答案中，双氧水中氧元素化合价既在升高，同时也在降低，所以既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 ③银元素从价降低到价，一共得到，的氧元素从价升高到价，失去，所以用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目为：。答案为：D；C；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $