精品解析：广东深圳市光明区光明中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段性教学质量检测 化学试卷

高一年级第一次阶段性教学质量检测 化学试卷 一、 选择题(20小题，每题3分，共60分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．薄雾属于气溶胶，月光穿过薄雾形成缕缕光束是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，说法正确，A不符合题意； B．铁质菜刀生锈是铁单质被氧化为铁的氧化物的过程，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，说法正确，B不符合题意； C．补铁剂中有效成分多为亚铁盐，易被氧化为人体不易吸收的三价铁盐，维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化，因此加服维生素C效果更好，说法正确，C不符合题意； D．酸性氧化物的定义为能与碱反应、只生成盐和水的氧化物，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，能否溶于水形成酸不是判断酸性氧化物的依据，说法错误，D符合题意； 答案选D。 2. 下列实例中，不涉及氧化还原反应的是 A. 铁的冶炼 B. 食物腐败 C. 碳酸氢钠作发酵粉 D. 天然气燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的冶炼，铁由化合态变为游离态，是氧化还原反应，故A不选； B．食物腐败，食品被氧化变质，涉及氧化还原反应，故B不选； C．碳酸氢钠作发酵粉，反应中元素的化合价不变，故C选； D．天然气燃烧，天然气被氧化，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选C。 3. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体的燃烧为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，不符合题意，A错误； B．与溶液反应属于离子反应，但反应前后无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．加热制是固体加热反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，不符合题意，C错误； D．与溶液在水溶液中反应，有离子参与属于离子反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，符合题意，D正确； 故答案为：D。 4. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 明矾属于纯净物 C. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，不能用于分散系的分类，A错误； B．明矾是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B正确； C．酸式盐、碱式盐、正盐的分类依据为电离时生成的离子，是否还有可电离的 H+或 OH-（来自盐本身），与盐溶液的酸碱性无关，C错误； D．氧化物按照能否与酸或碱反应只生成一种盐和水，可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，D错误； 故选B。 5. 利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，A错误； B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，B正确； C．胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，C错误； D．快速加入过量盐酸，盐酸和氢氧化铁胶体反应生成氯化铁溶液，不能观察胶体聚沉，D错误； 故选B。 6. 分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A. 、HClO、MgO B. CO、、 C. 、、CuO D. AgCl、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3是盐，属于电解质；HClO是酸；MgO是碱性氧化物，A正确； B．CO是非电解质，H2SO4是酸，Na2O是碱性氧化物，B错误； C．C2H5OH（乙醇）是非电解质，NaHSO4是盐，不是酸，CuO为碱性氧化物，C错误； D．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 7. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，不正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 和均属于纯净物 C. 不属于氧化还原反应 D. 1个分子由两个分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、都是由氧元素形成的单质，但它们的分子组成不同，属于不同的单质，因此互为同素异形体，A正确； B．和分别只由一种物质组成，均属于纯净物，B正确； C．和均为单质，其中氧元素的化合价均为0，反应中没有元素的化合价发生变化，因此不属于氧化还原反应，C正确； D．分子由原子构成，分子式表明1个分子由4个氧原子构成，不能说它由两个分子构成，D错误； 故选D。 8. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述化学方程式中、、和均为电解质，只有是非电解质，A正确； B．两种反应物和均为盐类，B正确； C．由化学式可知，在水溶液中电离出和的数量比为2∶1，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故本题选D。 9. 基于物质类别预测化学性质是关键能力。基于分类思想推理合理的是 选项 已知性质 推理 A 锌与硫酸反应生成盐和氢气 铜也能与硫酸反应生成盐和氢气 B 酸性氧化物CO2可与碱反应生成盐和水 酸性氧化物SO3也能与碱反应生成盐和水 C CaO与水反应可得到Ca(OH)2 Fe2O3也能与水反应得到Fe(OH)3 D Zn与CuSO4溶液发生反应得到Cu Na与CuSO4溶液也能反应得到Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中，位于氢之前，可与稀硫酸反应生成盐和；位于氢之后，不与稀硫酸发生置换反应，无法生成盐和氢气，推理错误，A错误； B．酸性氧化物的通性为可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，符合该通性，推理正确，B正确； C．是可溶性碱性氧化物，可与水化合生成；是难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法直接得到，推理错误，C错误； D．活泼性强于，可与溶液发生置换反应得到；还原性极强，加入溶液中先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法得到，推理错误，D错误； 故本题选B。 10. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（　　） X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 溶液 分散系 混合物 B 铜 金属元素 元素 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净物包括化合物，化合物包括氧化物，A不符合题意； B．混合物包括分散系，分散系包括溶液和胶体等，B不符合题意； C．化合物包括电解质，电解质包括强电解质和弱电解质，C不符合题意； D．置换反应与氧化还原反应是交叉关系，氧化还原反应与离子反应也是交叉关系，D符合题意； 故选D。 11. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe置换CuSO4中的Cu生成Cu单质，Cu在O2中加热生成CuO，两步均符合反应条件，A正确； B．Fe与HCl常温下生成FeCl2，无法直接生成FeCl3，B错误； C．H2O2分解产物为H2O和O2，无法得到H2，C错误； D．CO2无法与CaCl2溶液直接反应生成CaCO3，D错误； 故选A。 12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 在无色透明溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Cu2+在碱性条件下会生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．无色透明溶液中不能存在紫色的，B错误； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，C错误； D．与Mg反应生成H2的溶液为酸性（含H+）。Fe3+在酸性条件下稳定存在，且与、Cl-、无反应，可大量共存，D正确； 故选D。 13. 下列化学反应的离子方程式，能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和氢氧化钠均为强电解质，在水溶液中完全电离，删去反应前后不变的钠离子和氯离子，得到离子方程式，与题干所给离子方程式相同，A正确； B．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，B错误； C．碳酸氢根在离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，C错误； D．氢氧化铜难溶，书写离子方程式时保留化学式，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，D错误； 故选A。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 向溶液中滴加入溶液至呈中性： C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： D. 硝酸银溶液跟铜反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实、电荷守恒、物质拆分正确，A正确； B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，H+、OH-和H2O的化学计量数应该均为2，正确离子方程式为，选项中离子系数配比错误，B错误； C．澄清石灰水中完全电离为自由移动的离子，应拆写成和，正确离子方程式为，C错误； D．选项离子方程式左右两边电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣=CaCO3↓2H2O C. 向氯化钙溶液中通入少量气体： D. 稀硫酸滴在CuO中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸除去水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O，A错误； B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++22OH﹣=CaCO3↓2H2O，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，C错误； D．稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 16. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铜元素化合价从+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中铁元素化合价从0价升高为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中氢元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，C不符合题意； D．中氮元素化合价从+5价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 17. 水在生命的演化中起到了重要的作用，下列反应中，水做还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选A； B．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选B； C．，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选C； D．，水中O元素化合价升高，水是还原剂，故选D； 选D。 18. 已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 【答案】D 【解析】 【分析】根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+；② 中氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－；③中氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，据此分析： 【详解】A．由分析可知：氧化性：，A错误； B．由分析可知：还原性：，B错误； C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误； D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确； 故答案为：D。 19. 某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是 B. 该实验无法确定是否含有 C. 可能含有的离子是 D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是 【答案】B 【解析】 【分析】由于溶液显无色，则溶液里一定不存在；步骤I：用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液呈酸性，溶液中含有，会与发生反应而不存在；步骤Ⅱ：向溶液中滴加和稀，有白色沉淀产生，说明溶液里含有；步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，无法说明溶液中含有，因为步骤Ⅱ中滴加了和稀，引入了，据此分析解答。 【详解】A．肯定含有的离子是与，不能确定是否含有，A错误； B．步骤Ⅱ中加入的和稀干扰原溶液中的检验，因此该实验无法确定是否含有，B正确； C．溶液为无色，在溶液中显蓝色，因此原溶液肯定不存在，C错误； D．溶液中肯定没有的离子是，肯定含有，D错误； 故选B。 20. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 【答案】B 【解析】 【分析】和足量反应只消耗 2 mol，生成，说明仅有 2 个可电离氢原子，属于二元酸。 【详解】A．因为是二元酸，为正盐，已经没有能够电离的氢离子，不属于酸式盐，A错误； B．由方程式，1 分子亚磷酸最多电离出 2 个氢离子，属于二元酸 ，B正确； C．是二元酸对应的正盐，阴离子为，电离方程式：，很难继续电离出氢离子，题干电离方程式书写错误，C错误； D．分解反应：。元素化合价：中为+3；中 P 为+5（被氧化，每个失）；中 P 为‑3（被还原，每个得）。 由电子守恒：，，不是 1:3，D错误； 故选B。 二、填空题(共2小题，每空2分) 21. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④CuSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥NaHCO3 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4溶液 ⑨碳酸钙 ⑩Fe(OH)3胶体 （1）上述物质中能导电的是_________(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。 （2）实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式__________________________， 鉴别胶体和溶液的方法是_________(填字母，下同) ，胶体和溶液的本质区别是_______。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式__________________________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为__________________________。 （5）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式________________________；图中______处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 【答案】（1） ①. ①⑦⑧⑩ ②. ②④⑤⑥⑨ ③. ③ （2） ①. 饱和溶液 ②. ③. B ④. A （3） （4） （5） ①. ②. B 【解析】 【分析】能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子； 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物； ①铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸不导电，属于酸，在水溶液中能电离，属于电解质； ③CO2不导电，自身不能电离，属于非电解质； ④CuSO4不导电，属于盐，在水溶液中能电离，属于电解质；  ⑤Ba(OH)2不导电，属于碱，在水溶液中能电离，属于电解质； ⑥NaHCO3不导电，属于盐，在水溶液中能电离，属于电解质； ⑦稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解； ⑧NaHSO4溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解； ⑨碳酸钙不导电，属于盐，在熔融状态下能电离，属于电解质； ⑩Fe(OH)3胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中能导电的是①⑦⑧⑩；属于电解质的有②④⑤⑥⑨；属于非电解质的有③； 【小问2详解】 向沸水中滴加饱和溶液，加热至红褐色停止，可制得胶体，不能写沉淀符号，需标注胶体，反应的方程式为，丁达尔效应是胶体特有的性质，可鉴别胶体和溶液；分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小； 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离的方程式为； 【小问4详解】 碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中保留化学式，与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，删去不参与反应的即得离子方程式； 【小问5详解】 AB段与反应生成两种沉淀，溶液离子浓度降低，导电能力下降，反应的离子方程式，B点导电能力接近0，说明溶液中自由离子几乎完全消耗，此时恰好被完全沉淀。 22. 阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是____________，其中H2S在该反应中________(填字母)。 A作氧化剂                B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂                D．既不是氧化剂也不是还原剂 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。 ①Na2FeO4中 Fe 的化合价是_________，用于杀菌消毒是利用了Na2FeO4的_________性。 ②该反应中发生还原反应的微粒是_________(填化学式，下同)，氧化产物是_________。 ③用双线桥法标出电子转移的数目和方向：________________________________。 【答案】（1） 氧化 （2） 还原 （3） ①. ②. D （4） ①. ②. 氧化 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 将转化为，元素化合价升高，发生氧化反应，作氧化剂，具有氧化性； 【小问2详解】 维生素C可将还原为，元素化合价降低，发生还原反应，维生素C作还原剂，具有还原性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含4个、2个、4个、2个，生成物已含4个、2个，故2个X含4个、2个，推得X为；反应中的、元素化合价均未变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选D； 【小问4详解】 ①中为+1价、为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得；中为高价态，具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于杀菌消毒； ②还原反应对应元素化合价降低的过程，反应中中元素从+1价降为-1价，故发生还原反应的微粒是；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，中元素从+3价升为+6价，被氧化，故氧化产物为； ③反应中2个共失去6个电子，3个共得到6个电子，得失电子守恒，双线桥表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一次阶段性教学质量检测 化学试卷 一、 选择题(20小题，每题3分，共60分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 2. 下列实例中，不涉及氧化还原反应的是 A. 铁的冶炼 B. 食物腐败 C. 碳酸氢钠作发酵粉 D. 天然气燃烧 3. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 4. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 明矾属于纯净物 C. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 5. 利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 6. 分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A. 、HClO、MgO B. CO、、 C. 、、CuO D. AgCl、、 7. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，不正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 和均属于纯净物 C. 不属于氧化还原反应 D. 1个分子由两个分子构成 8. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 在水溶液中的电离方程式为 9. 基于物质类别预测化学性质是关键能力。基于分类思想推理合理的是 选项 已知性质 推理 A 锌与硫酸反应生成盐和氢气 铜也能与硫酸反应生成盐和氢气 B 酸性氧化物CO2可与碱反应生成盐和水 酸性氧化物SO3也能与碱反应生成盐和水 C CaO与水反应可得到Ca(OH)2 Fe2O3也能与水反应得到Fe(OH)3 D Zn与CuSO4溶液发生反应得到Cu Na与CuSO4溶液也能反应得到Cu A. A B. B C. C D. D 10. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（　　） X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 溶液 分散系 混合物 B 铜 金属元素 元素 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 溶液 12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 在无色透明溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：、、、 13. 下列化学反应的离子方程式，能用表示的是 A. B. C. D. 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 向溶液中滴加入溶液至呈中性： C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： D. 硝酸银溶液跟铜反应： 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣=CaCO3↓2H2O C. 向氯化钙溶液中通入少量气体： D. 稀硫酸滴在CuO中： 16. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B. C. D. 17. 水在生命的演化中起到了重要的作用，下列反应中，水做还原剂的是 A. B. C. D. 18. 已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 19. 某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是 B. 该实验无法确定是否含有 C. 可能含有的离子是 D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是 20. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 二、填空题(共2小题，每空2分) 21. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④CuSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥NaHCO3 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4溶液 ⑨碳酸钙 ⑩Fe(OH)3胶体 （1）上述物质中能导电的是_________(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。 （2）实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式__________________________， 鉴别胶体和溶液的方法是_________(填字母，下同) ，胶体和溶液的本质区别是_______。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式__________________________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为__________________________。 （5）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式________________________；图中______处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 22. 阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是____________，其中H2S在该反应中________(填字母)。 A作氧化剂                B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂                D．既不是氧化剂也不是还原剂 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。 ①Na2FeO4中 Fe 的化合价是_________，用于杀菌消毒是利用了Na2FeO4的_________性。 ②该反应中发生还原反应的微粒是_________(填化学式，下同)，氧化产物是_________。 ③用双线桥法标出电子转移的数目和方向：________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $