精品解析：云南省昆明市2024-2025学年高一上学期期中质量监测化学试题

2024-2025学年上学期期中质量监测试卷 高一化学 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 5.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 嵩明县2020“非遗影像”——乌铜走银中，铜制品属于电解质 B. 兰茂的故里杨林镇出名的杨林肥酒的酿制过程涉及化学变化 C. 家庭中的84消毒液和洁厕灵不能混用 D. 小街“凉粉”的制作过程中要加入淀粉，淀粉属于胶体 2. 为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 3. 下列物质既属于电解质又能在熔融状态下导电的是 A. 液氯 B. H2SO4 C. Na2O D. 乙醇 4. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 水合氯离子示意图： C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 5. 下列关于化学知识描述正确的是 A. CO2和CO互为同素异形体 B. 将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C. 身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体 6. 常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+ C. 含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 D. 含有BaCl2的溶液：K+、、、Br- 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体： B. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 二氧化锰与浓盐酸的反应： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 8. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 10. 化学科研工作者在推动人类社会可持续发展中起着重大作用。下列对于化学科学家说法错误的是 A. 诺贝尔学奖获得者屠呦呦发现了抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素 B. 瑞典化学家舍勒发现并确定了氯气 C. 侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，得到了联合制氨法 D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，是近代化学奠基人 11. 学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙 C. 已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体 D. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2 12. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中NO发生还原反应 B. 将该生物体系置于高温下转化更快 C. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 D. 过程Ⅰ中作氧化剂 13. 利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系（部分条件和产物省略） 下列说法不正确的是 A. 若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O B. 若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应 C. 若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C D. 若A为黄绿色气体，那么A可以制备84消毒液 14. 现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色、无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 下列说法正确的是 A. A物质是HCl溶液 B. 若向D中加入少量B，没有气泡产生 C. ③的离子方程式可表示为： D. D的俗名为小苏打 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，请回答下列问题： （一）现有下列物质： ①冰水混合物 ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（乙醇） ⑨盐酸 （1）按组成进行分类，属于酸的有________（填序号。下同），属于混合物的有________。 （2）上述九种物质中，属于电解质的有________________，属于非电解质的有________。 （3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______________。 （二）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （4）从物质分类标准看，“铜绿”属于________（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_____________。 16. 氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐是一种常见的含氮无机化合物，可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有________性（填“氧化”或“还原”，下同），中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性， （2）在焊接过程中常用NH4Cl清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________。 。 ②该反应中，氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素名称）。氧化产物与还原产物的个数比为________。 （3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 17. 云南省昆明市嵩明县有着“滇中粮仓”的美誉。嵩明县有一道具有代表性的美食——“虎掌金丝面”，虎掌金丝面是一道以虎掌菌和面条为主要材料做成的菜品。面条中需加入少许的食用碱（Na2CO3），这种食用碱常用于中和面团发酵过程中产生的酸，从而提高人们的食欲。阅读下面材料回答问题： （1）家庭中进行面粉发酵的过程中需要加入一定量的膨松剂，该膨松剂也可以产生食用碱（Na2CO3），该膨松剂是________（填俗名）。面粉蓬松的原因__________________。（用化学方程式说明） 工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。 （2）已知：路布兰制碱法的反应原理如下： ① ② ③Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 请回答下列问题： 反应①属于________。（填四大基本反应类型） （3）1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如图所示。 上述流程涉及的物质中，属于酸性氧化物的是______________（填化学式）书写CaO转化为氢氧化钙悬浊液的化学方程式_________________。 （4）1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。 ①往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCO3固体和母液a的化学方程式为________，分离NaHCO3固体和母液a的操作为________，所需的玻璃仪器有________ ②相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有________（填标号）。 a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高 b．不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好 c．侯氏制碱法无须加热 d．侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2 18. 为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： （一）实验室制备84消毒液。 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的NaClO3和另外一种盐。 （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是________，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为___________，选择以下哪套装置________。 （2）装置乙中饱和氯化钠的作用________。 （3）装置丁的作用是：_____________。 （4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法___________，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式___________。 （二）84消毒液的探究 （5）某兴趣小组通过查阅资料得知，直接使用84消毒液的效果没有进行勾兑的效果好，原因是勾兑后会产生HClO，HClO的杀菌消毒效果比84消毒液效果更好，但是次氯酸见光易分解，所以家庭中次氯酸钠的使用要进行勾兑，直接将次氯酸钠加入水中就可产生次氯酸，书写84消毒液勾兑的化学方程式________； （6）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示 通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期期中质量监测试卷 高一化学 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 5.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 嵩明县2020“非遗影像”——乌铜走银中，铜制品属于电解质 B. 兰茂的故里杨林镇出名的杨林肥酒的酿制过程涉及化学变化 C. 家庭中的84消毒液和洁厕灵不能混用 D. 小街“凉粉”的制作过程中要加入淀粉，淀粉属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，铜为单质，铜制品不属于电解质，A错误； B．酿酒产生了酒精，产生了新物质，涉及化学变化，B正确； C．84消毒液和洁厕灵混用会产生氯气，氯气有毒，故不能混用，C正确； D．淀粉分散在水中形成胶体，D正确； 故选A。 2. 为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】由题干实验安全图标可知，①护目镜：制备胶体时需防止溶液溅出，该实验需佩戴护目镜；②排风：氯化铁水解生成HCl，加热时少量HCl挥发，该实验需通风；③热烫：加热过程中仪器会发烫；④明火：该实验使用酒精灯加热，存在明火，⑤实验前后需洗手正确，洗手是通用的实验室规则，但不是该实验的特定危险标识；本实验无尖锐物品使用，⑥锐器不合题意，综上分析可知，本实验应该表明①②③④等实验图标，故答案为：A。 3. 下列物质既属于电解质又能在熔融状态下导电的是 A. 液氯 B. H2SO4 C. Na2O D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是单质，不属于电解质，A错误； B．H2SO4是电解质，但熔融时以分子形式存在，无法导电，B错误； C．Na2O是离子化合物，属于电解质，熔融时离解为Na+和O2-，能导电，C正确； D．乙醇是非电解质，D错误； 故答案选C。 4. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 水合氯离子示意图： C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图中核内质子数为+11，核外电子层依次为2、8、1，与图示一致，A正确； B．水合氯离子中，Cl⁻带负电，水分子中H端带正电，O端带负电，应通过水分子的H端（正电端）与Cl⁻（负电）相互吸引，图示为O端朝向Cl⁻（同性相斥）不合理，B错误； C．NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和OH-，电离方程式NaOH=Na++OH-正确，C正确； D．Zn与CuSO4反应中，Zn失2e-生成Zn2+（化合价0→+2），Cu2+得2e-生成Cu（化合价+2→0），双线桥从Zn指向ZnSO4（失2e-）、从CuSO4指向Cu（得2e-），电子数目及方向正确，D正确； 故选B。 5. 下列关于化学知识描述正确的是 A. CO2和CO互为同素异形体 B. 将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C. 身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO均为化合物，不是同素异形体，A错误； B．浓硫酸为液体干燥剂，需用洗气瓶盛装，球形干燥管用于固体干燥剂（如碱石灰），B错误； C．汗液含Na⁺、Cl⁻等自由移动的离子，导电性增强，易引发触电，C正确； D．溶液和胶体均能透过滤纸，无法通过过滤分离，应使用渗析法，D错误； 答案选C。 6. 常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+ C. 含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 D. 含有BaCl2的溶液：K+、、、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+为蓝色，与“无色”矛盾，A不符合题意； B．pH<5.6为酸性溶液，OH-会与H+发生中和，无法大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-发生复分解反应生成AgCl沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．所有离子间无沉淀、气体或弱电解质生成，且无氧化还原反应，可大量共存，D符合题意； 故答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体： B. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 二氧化锰与浓盐酸的反应： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需控制条件避免沉淀，应写为胶体（无↓符号），离子方程式为：； B．钠与水反应需配平，离子方程式为：； C．浓盐酸应拆解为H+和，正确离子方程式为：； D．与H+直接反应，符合实际且守恒，正确； 故答案选D。 8. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 9. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 10. 化学科研工作者在推动人类社会可持续发展中起着重大作用。下列对于化学科学家说法错误的是 A. 诺贝尔学奖获得者屠呦呦发现了抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素 B. 瑞典化学家舍勒发现并确定了氯气 C. 侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，得到了联合制氨法 D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，是近代化学奠基人 【答案】B 【解析】 【详解】A．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，双氢青蒿素是其衍生物，属于她的研究成果，A正确； B．舍勒发现了氯气，但未确定其元素性质（戴维最终确认），B错误； C．侯德榜创立联合制碱法，将氨碱法与合成氨工艺结合，C正确； D．道尔顿提出原子学说，是近代化学奠基人之一，D正确； 故选B。 11. 学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙 C. 已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体 D. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应均生成碳酸盐沉淀（CaCO3、BaCO3），A正确； B．钙与钠同为活泼金属，与水反应生成对应氢氧化物和H2，B正确； C．盐酸与碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）反应均生成CO2，C正确； D．CaO为碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，但FeO在常温下不与水反应生成Fe(OH)2，D错误； 故答案选D。 12. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中NO发生还原反应 B. 将该生物体系置于高温下转化更快 C. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 D. 过程Ⅰ中作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ中NO中N为+2价，若转化为（N为-2价），N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A正确； B．生物酶的化学本质是蛋白质，高温会导致酶变性失活，催化活性降低，反应速率减慢，B错误； C．过程Ⅰ：→NO（N+3→+2，得）；过程Ⅱ：NO和转化为等；过程Ⅲ：→（N-2→0，失）。总反应中（N+3）和（N-3）归中生成（N0），配平得，C正确； D．过程Ⅰ中中N由+3价降低为NO中的+2价，得电子，作氧化剂，D正确； 故选B。 13. 利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系（部分条件和产物省略） 下列说法不正确的是 A. 若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O B. 若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应 C. 若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C D. 若A为黄绿色气体，那么A可以制备84消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为金属单质，C为浅黄色粉末（），Y为液态氧化物（）。A为Na，X为，Na与常温生成B（），与反应生成C（），B是Na₂O，A正确； B．C是光合作用原料（），A为非金属单质（C），X为。C与少量生成B（），与生成C（）；A（C）与C（）高温反应生成B（），反应为，有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．A为黄绿色气体（），X为用量最多的金属（Fe）。与Fe反应无论少量或过量，均生成（B），与Fe反应生成（C），少量与Fe直接化合只能生成，不能得到C（），C错误； D．A为，84消毒液主要成分为NaClO，可由与NaOH反应制备（），D正确； 故答案为：C。 14. 现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色、无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 下列说法正确的是 A. A物质是HCl溶液 B. 若向D中加入少量B，没有气泡产生 C. ③的离子方程式可表示为： D. D的俗名为小苏打 【答案】B 【解析】 【分析】只有 CaCl2溶液和HCl溶液无明显现象，可确定A和B分别为 CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为 Na2CO3溶液，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为 AgNO3 溶液，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为 CaCl2溶液。 【详解】A．根据推断，A是CaCl2溶液，而非HCl溶液，A错误； B．D为Na2CO3溶液，B为HCl溶液。向D中加少量B时，反应首先生成NaHCO3（无气泡），过量B才会产生CO2，B正确； C．实验③是AgNO3（C）与HCl（B）反应生成AgCl沉淀，离子方程式应为Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓，而非Ca2+与的反应，C错误； D．D为Na2CO3，俗名是纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，请回答下列问题： （一）现有下列物质： ①冰水混合物 ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（乙醇） ⑨盐酸 （1）按组成进行分类，属于酸的有________（填序号。下同），属于混合物的有________。 （2）上述九种物质中，属于电解质的有________________，属于非电解质的有________。 （3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______________。 （二）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （4）从物质分类标准看，“铜绿”属于________（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_____________。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ⑨ （2） ①. ①③④⑤⑥⑦ ②. ②⑧ （3） （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 属于酸的是⑦硫酸；属于混合物的是⑨盐酸（氯化氢和水混合）。 【小问2详解】 电解质为处于熔融状态或水溶液中可以电离的化合物，有①③④⑤⑥⑦；属于非电解质的是②⑧。 【小问3详解】 NaHSO4在水中完全电离：。 【小问4详解】 铜绿是碱式盐，从分类上看，属于盐类（由金属离子和酸根构成的化合物），故选C。 【小问5详解】 铜绿与盐酸的反应为。 16. 氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐是一种常见的含氮无机化合物，可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有________性（填“氧化”或“还原”，下同），中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性， （2）在焊接过程中常用NH4Cl清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________。 。 ②该反应中，氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素名称）。氧化产物与还原产物的个数比为________。 （3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2） ①. ②. CuO ③. 氮 ④. 1∶3 （3） 【解析】 【小问1详解】 NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，铁元素化合价升高，被氧化，这说明NaNO2具有氧化性；工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将铁离子又变为了亚铁离子，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性；故答案为：氧化；还原； 【小问2详解】 ①N由-3价变为0价，铜由+2价降为0价，铜前配3，氮气前配1，利用得失电子守恒、元素守恒配平该反应方程式，故其方程式为： 。 故答案为：； ②在该反应中铜元素由+2价降低到0价，故氧化剂是：CuO；被氧化的元素价态升高，故被氧化的元素是：氮；氧化产物氮气与还原产物铜的个数比为1∶3。故答案为：CuO；氮；1∶3； 【小问3详解】 反应中氮+2价得到电子变成0价，转移电子数为4，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 17. 云南省昆明市嵩明县有着“滇中粮仓”的美誉。嵩明县有一道具有代表性的美食——“虎掌金丝面”，虎掌金丝面是一道以虎掌菌和面条为主要材料做成的菜品。面条中需加入少许的食用碱（Na2CO3），这种食用碱常用于中和面团发酵过程中产生的酸，从而提高人们的食欲。阅读下面材料回答问题： （1）家庭中进行面粉发酵的过程中需要加入一定量的膨松剂，该膨松剂也可以产生食用碱（Na2CO3），该膨松剂是________（填俗名）。面粉蓬松的原因__________________。（用化学方程式说明） 工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。 （2）已知：路布兰制碱法的反应原理如下： ① ② ③Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 请回答下列问题： 反应①属于________。（填四大基本反应类型） （3）1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如图所示。 上述流程涉及的物质中，属于酸性氧化物的是______________（填化学式）书写CaO转化为氢氧化钙悬浊液的化学方程式_________________。 （4）1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。 ①往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCO3固体和母液a的化学方程式为________，分离NaHCO3固体和母液a的操作为________，所需的玻璃仪器有________ ②相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有________（填标号）。 a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高 b．不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好 c．侯氏制碱法无须加热 d．侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）复分解反应 （3） ①. CO2 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 （4） ①. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. 过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ④. ab 【解析】 【小问1详解】 家庭中进行面粉发酵的过程中需要加入一定量的膨松剂，该膨松剂是碳酸氢钠，俗名为小苏打，面粉蓬松的原因小苏打受热分解产生二氧化碳气体，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：小苏打；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 反应①化合物与化合物反应，生成两种化合物，属于复分解反应；故答案为：复分解反应； 【小问3详解】 上述流程涉及的物质中，属于酸性氧化物的是CO2 ，CaO与水反应转化为氢氧化钙悬浊液，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 。故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问4详解】 ①往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCO3固体和母液氯化铵的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离NaHCO3固体和母液NH4Cl的操作为过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒； ②a．由于氯化钠溶液循环使用，食盐的利用率高，所以用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，a正确； b．在生产过程中，由于氯化铵用作化肥，不需加生石灰处理，所以不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好，b正确； c．在生产过程中，涉及到利用碳酸氢钠受热分解生产纯碱，则需要加热，c错误； d．侯氏制碱法和索尔维制碱法中CO2都可以循环使用，生成Na2CO3会导致循环体系中碳含量减少，需要补充一部分CO2，d错误； 故答案为：ab。 18. 为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： （一）实验室制备84消毒液。 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的NaClO3和另外一种盐。 （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是________，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为___________，选择以下哪套装置________。 （2）装置乙中饱和氯化钠的作用________。 （3）装置丁的作用是：_____________。 （4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法___________，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式___________。 （二）84消毒液的探究 （5）某兴趣小组通过查阅资料得知，直接使用84消毒液的效果没有进行勾兑的效果好，原因是勾兑后会产生HClO，HClO的杀菌消毒效果比84消毒液效果更好，但是次氯酸见光易分解，所以家庭中次氯酸钠的使用要进行勾兑，直接将次氯酸钠加入水中就可产生次氯酸，书写84消毒液勾兑的化学方程式________； （6）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示 通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：__________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. c （2）吸收氯气中的氯化氢气体 （3）吸收氯气 （4） ①. 缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温 ②. （5）NaClO+H2O=HClO+NaOH （6） 【解析】 【分析】高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水去除氯化氢，氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，最后用碱石灰吸收氯气，防止污染，据此解答。 【小问1详解】 装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；舍勒法是用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为，反应装置应选取固液加热装置，即答案为c。 【小问2详解】 装置乙中为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢气体，长颈漏斗可以防止倒吸或平衡压强。 【小问3详解】 装置丁中用碱石灰吸收氯气。 【小问4详解】 氯气和氢氧化钠反应为放热反应，可以通过减少氯气的通入或控制烧瓶的温度，即操作方法为：缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温；温度高于40℃，氯气和NaOH可能生成氯酸钠，化学方程式为。 【小问5详解】 次氯酸钠与水反应生成次氯酸和氢氧化钠，化学方程式为NaClO+H2O=HClO+NaOH。 【小问6详解】 如图所示，次氯酸分解后溶液pH下降、氢离子浓度增加，则生成强酸HCl，氧气体积分数增加，则另一分解产物为氧气，则次氯酸分解的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $