广东省肇庆市封开县广信中学2025-2026学年高二上学期第一次教学质量检测化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级第一次教学质量检测化学科答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分； 第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C D B B C A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C D B C B 17. （14分） (1) 浓度 ………… (2分) 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) ………… (2分) (2) ① 碱性 …… (1分) ② 酸性…… (1分) ③……… (2分) (3)排除阴离子种类差异带来的干扰……… (2分，其他答案合理即可) (4)秒表 ……… (2分) (5)CD……… (2分，选1对1，选2对1，选3对1均得1分) 18.（14分）(1)增大接触面积，使焙烧更充分……… (2分) 适当升温（或者搅拌）……… (2分) (2)……… (2分) (3)将氧化为……… (2分) c3(H2O) (4) ① ＞ ……… (2分) ② ……… (2分) ③ ＞ ……… (2分) 19.（14分）（1）① 减小 ……… (2分) ②   ……… (2分，没写“—”、不标状态得0分，不写单位扣1分) （2） ①A D ……… (2分) ②C D ……… (2分) （3） 0.021 ……… (2分) （4） 0.15 ……… (2分) 60% ……… (2分) 20.(14分) （1） ……… (2分) （2）① ……… (2分) 正向进行……… (2分) ②a点为温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低…… (2分) （3） ①. 或 ……… (2分) ② C D ……… (2分) （4）CZ(Zr-1)T催化剂、230℃ ……… (2分，写对一处得1分) 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第一学期高二年级第一次教学质量检测化学科试题 考试时间：75分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 过程 选项 A.太阳能热水器烧水 B.燃油汽车行驶 C.锂电池供电 D.水力发电 2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.用光催化分解代替电解水制H,可实现节能环保 B.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 能量 D.燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛中的目的是让煤炭充分燃烧 3.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 业生成物 ………反应物 A.△H=E-E B.该反应为放热反应 反应历程 C.该图可以表示铝热反应的能量变化D.反应物的总能量比生成物的总能量高 4.下列说法中，正确的是 A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应 C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C用排饱和食盐水法收集氯气 D.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 试卷第1页，共8页 6.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.为了提高F与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 B.100mL2ol'L1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C.C(s)十H0(g)一C0(g+H(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D.在KSO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，反应速率增大 7设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，0.lmol·L NaHCO,溶液中，所含的Na的数目为0.lNa B.常温下，由4.6gNO2和N2O,组成的混合气体中，所含的原子总数为0.3NA C.一定条件下，3nolH2和lmolN.2反应后分子总数为2NA D.在某一密闭容器中，0.1 molSO2与足量的O2反应，生成的SO,分子数为0.1N。 8.已知2SO2(g)+O2(g)≥2SO3（g)△H=-198kJ.moP,在V2O5存在时，该反应机理为：① V,O,+S02→2V02+S0,(快) ②4VO2+O2→2V,O,(慢)，下列说法错误的是 A.该反应速率主要由第②步基元反应决定B.V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C.V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 9.下列说法或表示方法正确的是 A.吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B.放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 c.OH(aq)+H(aq)=H,O1)△H=-57.3kJ·mol1,则CH,COOH稀溶液和NaOH稀溶液反 应生成1molH,O(1)时放出的热量等于57.3kJ D.101kPa时，1gH,燃烧放热142.75kJ,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H,(g)+10,(g)=H,0(g）△H=-285.5k-mol1 10.对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2Cg)△K0下列叙述正确的是 A.增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 11.几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 试卷第2页，共8页 2C0(g)+O,(g) △H=-221.0kJmo 反应1反应2 △H=-566.0kJmo 2C6)+20, △H 反应3 2C0,(g) A.在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B.28gC0(g)在O2(g)中完全燃烧，放出的能量为566.0kJ C.△H3=+787.0 kJ.mol D.反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 12.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 探究压强对化学反 在恒容密闭容器中发生反应 A 压强增大，化学反应速率加快 应速率的影响 N,+3H2≥2NH3,向其中通入氩气 定温度下，发生反应 气体颜色变深，对于该反应， 探究压强对化学平 B 2NO2(g)N,O4(g),压缩装有NO2和 增大压强，平衡向正反应方向 衡的影响 N,O,容器的体积 移动 CuC1,存在如下平衡：Cu(H,O)(蓝 探究温度对化学平 溶液由蓝色变为黄绿色，该反 C 色)+4CI、三(CuCL,)2(黄色)+4H,0,加 衡的影响 应为吸热反应 热溶液CuCl, 取1mL0.1mol·LKI溶液于试管中，加 探究KI与FeCl,反 若溶液颜色变为红色，说明KI 入5mL0.lmol·LFeCl3溶液，充分反 应存在一定限度 与FeCl,的反应有一定限度 应后滴入5滴15%的KSCN溶液 13.处理工业含铬废水的方法通常是将C1,O号转化为Cr3+。可以利用工业废气中的SO,处理酸性含铬废水， 发生的反应为C,O号(aq)+3SO,(g)+2H*(aq)、≥2Cr3+(aq)+3S0(aq)+H,O①)（已知：C,O2具有 强氧化性)，下列说法正确的是 A.加入过量的HS溶液，有利于反应正向进行 B.加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行 C.加入足量的水，则正、逆反应速率均增大 D.每处理1molC2O,2-,转移的电子数目为Na 试卷第3页，共8页 14.某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)、三2NH3(g),图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的 关系，图2表示该反应的速率()随时间（①变化的关系，2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各 物质的初始加入量。下列说法正确的是 个N的转化率 y(逆) T2C v(正) v(G逆) v(正) TC v(正) (逆) 0 t/s 10 t t3 6 图1 图2 A.该反应为吸热反应 B.t以后NH的百分含量最低的时间是t6 C.2、、5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D.T1C时，3vH)V这N),反应达到化学平衡 15.己知化合物A与H,O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反应历程如图所示，其中TS表 示过渡态，表示中间体。下列说法正确的是 TS216.87) lou./ 、④ TS3(11.53) ③， ⑤， TS1(2.34) I2(5.31) ①， ② A+H20(0.00) I11.99) B+HC00-2.38) 反应历程 A.A与H,O在一定条件下反应生成B与HCOO的△H>0B.中间体I2比中间体I1更稳定 C.该历程中的第二步为该反应的决速步 D.使用更高效的催化剂可降低反应的反应热 16.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 N2 ①净化N2H, ②加压 ③催化反应 ④液化 →NH3 日2 干燥 (2x10Pa) (500℃、催化剂) 分离 ⑤N2和H2 再循环 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 试卷第4页，共8页 17.某实验小组以HO2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如 下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%H,02溶液 无 ② 10mL2H,02溶液 无 ③ 10mL5%H,02溶液 1mL0.1mol.L FeCl,溶液 ④ 10mL5%H,02溶液+少量稀盐酸 1mL0.1mol·L'FeCl,溶液 ⑤ 10mL5%H,O,溶液+少量NaOH溶液 1mL0.lmol.L 'FeCl,溶液 (1)实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出 结论。资料显示，通常条件下H,O,稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 O,的体积 分析下图能够得出的实验结论： ⑤ ③ 环境能增大H,O,分解的速率； (④ ② 环境能减小H,O2分解的速率。 ③基于以上结论该小组提出可以用BO2固体与H,SO,溶液反应制H,O2,反应的化学方程式为 小组同学设计实验进一步探究F3+和Cu2+对H,O,分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装 置。 5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L FeCl3(aq) CuSO4(ag) 2mL5%- H2O2(aq) 乙 (3)有同学提出将0.1 mol LCuS04,改为0.1molL'CuC1,更为合理，其理由是 (4)若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽 略，实验中还需要用到的实验仪器为 试卷第5页，共8页 (5)使用催化剂催化H,02分解的反应中，催化剂改变了 (填字母序号) A.反应限度B.反应焓变C反应路径 D.活化分子百分数 l8.钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁(F©WO,)、 钨酸锰(MnWO,),少量Si、As元素]冶炼钨的流程如下： NaC03、O2 MgCl2、HO2 H2SO 黑钨 →焙烧 →水浸 →净化 →过滤 →煅烧 →还原→W 滤渣 MgSiO 滤液 MgHAsO 已知：①钨酸(H,WO,)酸性很弱，难溶于水。②水浸液含wo?、SiO、HAsO、HAsO?等阴离子。 (1)“焙烧前，粉碎黑钨矿的目的是 为提高“水浸”的浸出率，可采取的措施有 (提出一种合理方法) (2)滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是MO,、 (3)“净化过程中，H,02的作用是 (4)还原"的总反应为3H2(g)+WO,(S)三W(S)+3HO(g)△H,实验测得一定条件下，平衡时H2的体积分 数随温度的变化曲线如图所示。 H2 ①该反应△H 0(填“>"或“<”)。 体50小 a ②写出该反应平衡常数表达式： 、 积 分25 M ③由图可知，a点处v正 '逆（填“>"或“<"或“=”)。 数 /% 800900 T/K 19.为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 (1)下图是1 mol NO(g)和1molC0(g)反应生成C02(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，已知 E1=134 kJ.mol、E2=368 kJ.mol1。 个能量/kJmo) b -过渡态 反应物 生成物 反应过程 ①若在反应体系中加入催化剂，E (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②请写出NO,(g)和CO(g)反应生成CO,(g)和NO(g)的热化学方程式： (2)向2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和1.0olNo,发生反应：C(S)+2NO(g)=N,(g)+C02(g）。 试卷第6页，共8页 实验测得TC下NO和N,的物质的量变化如表所示： 温度 反应时间 0 5 min 9 min 10m1n 12 min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 物质的量/mol N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填序号) A.增大压强 B.降低温度 C.移出C02 D.使用适合的催化剂 ②能说明该反应到达平衡状态的是 A.v0N0):v(CO2)=2:1 B.容器内气体压强不再变化 C.消耗2moNO的同时消耗1molN2 D.容器内混合气体的密度不再变化 (3)T℃，0-5min内，以C02表示该反应速率v(CO2) mol.L.min-1。 (4)T℃，10min时，容器中C02的物质的量浓度为： mol.L,NO的转化率为 20.甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生 的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题： (1)已知：①2CH,OH(g）+30,(g)、=2CO2(g）+4H,O(1)△H ②2H,（g)+O2（g)=2H,0(1)△H, ③H,O(1)=H,O(g）△H 则C02(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H,O(g)的反应热 (用含△H、△H2、△H3的代数表示)。 (2)实验室模拟CO,(g)+3H2(g)、≥CH,OH(g)+H,O(g)反应制备甲醇。 ①一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3olCO2和6molH2,加入合适的催化剂进行反应。 已知该温度下反应的化学平衡常数值为K= 40 。某时刻测得c(CH,OH)=1mol/L,此时反应的Q K填“>"<"或”=”)，反应 (填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡状态")。 ②上述反应中，相同时间内CO,的转化率随温度变化如图所示： 温度(K) T2 试卷第7页，共8页 a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的可能原因是 (3)常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇 CO2(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,O(g)的反应历程如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用* 标注)。 1.80上 1.40 1.00 30.60 人 C02(g) 0.20 +3H2(g) 器 -0.20月 反应历程 -0.60 CH3OH(g) -1.00 +H2O(g) C0,* -1.40 HCOO* +6H* -1.80 +5H*CHO*CH3OH +H2O+H*+OH*+H* CH OH +H2O* ①上述合成甲醇的反应历程中，决速步的化学方程式为 ②在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列有利于提高CO,的平衡转化率的措施有」 (填标号)。 A.使用更加高效的催化剂 B.充入少量氦气He) C.减小起始投料比 n起始(C02） D.将水蒸气及时分离出来 n起始(H2) (4)恒压下，将CO,和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生 反应I:CO2(g)+3H2(g)、≥CH,OH(g)+H,O(g)H<0 反应I:CO,(g)+H2g)、≥CO(g)+H,O(g)△H>0, 在相同时间段内CH,OH的选择性和产率随温度变化如图（其中，CH,OH的选择性 CH,OH的物质的量 反应的C0,的物质的量×1006)。 CH,OH的选择性/% CH3OH的产率/% 40 35 30 25 CH,OH的选择性 20 CH3OH的产率 ◆CZT催化剂」 15 ◆-CZT催化剂 ★CZ(Z-)T催化剂 10 0 ·★·CZ(Z)T催化剂 210230250270290温度/℃ 根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是 试卷第8页，共8页