浙江省温州市九年级科学上学期期中自编模拟卷01（新教材浙教版）

2025-2026学年浙江省温州市上学期期中自编模拟卷 九年级科学 （考试时间：120分钟 试卷满分：160分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：浙教版2013第1章至第3章第2节 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．本卷计算中g取10N/kg，可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65. 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是（　 　） A．稀释浓硫酸 B． 除去杂质气体CO2 C．检查装置的气密性 D． 闻气味 2. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　 　） A．绍兴黄酒酿制 B．温州剪纸 C．杭州黄杨木雕 D．宁波金银彩绣 3. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　 　） pH ＜6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 4. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（　 　） A． B． C． D． 5. 下列与碱有关的说法中，正确的是（　 　） A．可利用Ca（OH）2改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥CO2气体 C．水溶液中有OH－离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 6. 如图是某同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图（图中酸为稀酸），其中常温下能直接转化的是（　 　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小和参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，下列叙述错误的是（　 　） la物质中只含一种元素-----------甲 1b物质中含有多种元素-----------2 2a物质中含有氧元素-------------3 2b物质中不含氧元素------------乙 3a物质中含有金属元素----------丙 3b▲----------------------------丁 A．甲表示的是氧气 B．乙表示的是氯化钠 C．也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类 D．表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素” 8. 雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。如图所示雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，雾炮车的（　 　） A．动能减小 B．动能不变 C．重力势能增大 D．机械能不变 9. 在物质的转化复习时，老师设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“火车”就能开动。能让这列“四节火车”开动起来的是（　 　） A．C→CO2→CaCO3→CaCl2 B．S→SO3→H2SO4→CaSO4 C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．Fe→FeCl2→Fe2（SO4）3→Na2SO4 10. 在学习金属相关知识时，小明往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　 　） A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量大于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 11. 某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　 　） A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3 12. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　 　） A． B． C． D． 13. 如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（　 　） A．该能量转化系统中的水可以循环使用 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．该转化过程中涉及到了分解反应 D．水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化 14. 如图所示为稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化曲线，下列能表示b点溶液成分的是（　 　） A． B． C． D． 15. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价）。则下列说法正确的是（　 　） A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B．金属活动性：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 第Ⅱ卷 二、填空题（本题有6小题，除标注外，每空2分，共40分） 16. （5分，除标注外，每空2分）将CO2通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。 （1） 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路___________（填数字）（1分）。 （2） 如图乙所示方案，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，分别用注射器向左右两侧的集气瓶内注入等量NaOH溶液和水，如出现____________________________________现象，则可以证明NaOH和CO2发生反应。 （3） 某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质的溶解也会放热，例如：______________________________________。 17. （6分，每空2分）一包白色固体粉末，可能由氯化镁、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如图所示的实验。 （1） 操作①为________________。 （2） 写出生成白色沉淀A的化学方程式：____________________________________________。 （3） 无色溶液B中一定含有的溶质是__________________（填写化学式）。 18. （8分，每空2分） 实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会变质。某科学兴趣小组发现一瓶未密封的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并进行实验探究： （1） 作出假设： 假设1： 只含 NaOH；     假设2： 含 NaOH和Na2CO3；        假设3：___________________________。 （2） 探究的过程如下： ①“操作1”中玻璃棒的作用是___________； ②加入足量CaCl2溶液的作用是______________________________； ③滴加酚酞检验“溶液 B”的现象是_______________________________。 19. （7分，除标注外，每空2分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能牦捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料可获得下列四种物质（如图），反应①中CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式__________________________________________________；反应②的实现有利于缓解温室效应和____________________；反应③可用来制取________________肥（1分）；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质中有过量的反应物和___________________________________（填化学式）。 20. （8分，每空2分）古代人们用炉甘石、赤铜矿、木炭粉在熔炉内冶炼金属，反应生成的铜和锌在高温下呈液态，充分融合并冷却后形成铜锌合金，称为“药金”，生产流程如下图。 （1） 炉甘石发生化学反应方程式为。该反应属于基本反应类型中的___________反应。（选填“分解”或“化合”） （2） 熔炉内液态的铜和锌充分混合并冷却后形成铜锌合金，这一过程涉及的物态变化是___________。 （3） 为检验“药金”的化学性质，小科往“药金”中加入足量的硫酸充分反应，观察到有气泡生成，这是“药金”中的锌与硫酸发生了化学反应，请写出该过程的化学方程式________________________。 （4） 某次实验中，炉甘石反应生成的氧化锌有16.2g，则氧化锌中氧元素的质量为____________克。 21. （6分，每空2分）如图甲所示，将一根弹簧穿过铁架台的金属杆AB并固定在底部，把一中间直通的金属球套进AB金属杆。将小球提到B端后松手，小球的高度随时间t变化的情况如图乙所示。 （1） 请指出小球动能最大的时刻___________（选填“t1”、“t2”、“t3”或“t4”）； （2） 小球从t1时刻运动到t2时刻的过程中，小球的机械能__________（选填“增大”、“保持不变”或“减小”）。 （3） 从乙图中可知此过程小球的机械能不守恒，则判定的依据是_____________________________。 三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 22. （8分，每空2分）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1） A仪器的名称是________________________。 （2） 小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入________________（填试剂名称）。 （3） 实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是_______________________________________。 （4） 如果去掉装置E，可能导致实验结果______________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 23.  （8分，每空2分）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。 【查阅资料】 ①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。 ②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。 ③碳酸氢铵分解的化学方程式为： 碳酸氢钠分解的化学方程式为： Ⅰ．探究膨松剂的成分 （1） 如图1所示，装置B、C、D中试剂均足量。打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。 装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________________________________________________。 甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。 （2） 乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续加热装置，充分反应后，当观察到________________________________________________________的现象，得出结论：该膨松剂中还含有碳酸氢钠的混合物。 Ⅱ．测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数 如图2所示，小组同学称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管中，其他各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。 （3） 充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为__________________。 （4） 若没有装置H，会造成测定结果___________________（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 24. （8分，每空2分）某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目化学习。 【任务一】定性探究铁锈蚀的因素 【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。 ②一定条件下，某些物质如碳可加快铁的锈蚀，但其本身不参加反应。 【进行实验】取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈 【得出结论】 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______________发生反应； （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________________有关； 【任务二】定量探究铁锈蚀的因素 小组同学按以下步骤进行实验再探究。 步骤1：小组同学设计了图2装置； 步骤2：检查气密性； 步骤3：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 据图3，铁锈蚀的过程中放热。 【任务三】拓展延伸 （3）据图4，对比AB段和BC段说明________________________________________，分析t3时刻后压强突然变大的原因是__________________________________________________________。 25. （8分，每空2分）小金在观看台球比赛时发现：有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动。 该同学想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？ 他设计了下述实验方案：将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h1，如图乙所示。释放A球，A球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h2。再将A球置于轨道左端斜面上同一处静止，将B球静置于轨道的水平部分，如图丙所示。释放A球，A球撞击B球后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h3通过比较h2与h3的大小关系即可作出判断。 （1） B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了____________。 （2） vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若vA＝vB，则h2，h3的大小关系是__________________。 （3） 在实际实验中，测出的h2，h3总小于h1，则导致这一现象的原因____________________________。 （4） 分析实验之后，小金改用摩擦更小的实验装置重复实验，预测h2'，h3'的值将____________（选填“大于”“小于”或“等于”）原先测定的值。通过实验查阅资料，他发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。 26. （8分，每空2分）某混合气体可能由CH4、CO2、CO、H2O（水蒸气）中的两种或两种以上组成，某小组同学为确定该气体成分，设计了如图所示的装置进行探究（A为储气罐，存放混合气体）。 【查阅资料】CO＋CuOCu＋CO2        CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O 请回答： （1） 该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法：___________________。 （2） 请你设计完成如图方框内的实验方案：_________________（选用下列装置，按连接顺序填写）。 （3） 若要证明原混合气体中有CH4，则实验中需观察到的现象是_______________________________。 （4） 老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定CO气体是否存在。请说明理由：____________________。 四、综合题（本题共5大题，第27题9分，28题7分，29题6分，30题8分，31题5分，共35分） 27. （9分，除标注外，每空2分）农业生产中蕴含丰富的科学知识，合理施肥是提高农作物产量和抗逆性的关键。请结合所学知识回答下列问题： （1） 农民会在油菜处于抽苔期时施加钾肥，提升其抗旱、抗寒、抗伏倒和抗病虫害的能力。下列肥料属于钾肥的是_________________； A．尿素CO(NH)2 B．磷酸钙Ca3(PO4)2 C．碳酸钾K2CO3 D．硝酸钾KNO3 （2） CO(NH)2 俗称尿素，其碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数比为________________________； （3） 某次油菜施肥过程中，根据土壤检测结果，需要为油菜补充280克氮元素。若仅使用尿素[CO（NH）2]作为氮源，计算这次施肥至少需要添加尿素的质量（写出简单计算过程）（3分）。 （4） 部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式2KCl＋H2SO4K2SO4＋2HCl↑表示，该反应属于基本反应类型的________________________反应。 28. （7分，除标注外，每空2分）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。 （1） 小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应）。 实验次数 1 2 3 4 5 加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155 则上表中m的值为____________。 （2） 测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是_________________。 A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4 （3） 样品中硫酸镁的质量分数为多少？ 29. （6分，每空2分）将制作好的水火箭竖直立于地面如图甲所示。用打气筒向瓶内打气，瓶内压强足够大时，瓶内的水向下喷出，水火箭竖直向上飞起。如图是水火箭发射后的速度随时间变化的图像（不考虑空气阻力；t1时刻水火箭中的水恰好喷完） （1） 图乙中水火箭达到最高点的时刻是________，水火箭发射后受到平衡力的时刻是________（均选填“t1”或“t2”或“t3”）。 （2） t2与t3时刻机械能的大小关系是t2_________t3（选填“＞”或“＝”或“＜”）。 30. （8分，除标注外每空2分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1） 酸与碱反应的实质是__________________________________________。 （2） 计算所得溶液的溶质质量分数。_______ （3） 查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。_______ 31. （5分，除标注外，每空2分）家用制氧机使用方便，移动轻巧，适合广大保健者使用。小明想利用所学的化学知识制作一款简易的家用制氧机，进行了如下探究。 （1） 查阅资料可知，高锰酸钾、氯酸钾在加热的条件下都能产生氧气；过碳酸钠溶液、双氧水在二氧化锰的催化下都能释放出氧气，无须加热。为了选择反应速率最合适的制氧剂，小明利用如图甲的装置和如表所示试剂进行实验。 实验组别 分液漏斗内药品 锥形瓶中药品 一 10毫升3%的双氧水溶液 2克的二氧化锰 二 ___ 2克的二氧化锰 （2） 表格中空白处的内容是___________________________。 （3） 小明设计了如图乙所示的“制氧机”，小柯改进他的设计，增加了图丙的装置。连接时，乙装置中的导管应该与丙装置中的____________（选填“a”或“b”）导管连接；丙装置的优点是_____________________。（写出一条即可） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年浙江省温州市上学期期中自编模拟卷 九年级科学参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C A C C A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B C D 2、 填空题（本题有6小题，除标注外，每空2分，共40分） 16．（5分，除标注外，每空2分） 【答案】（1）②（1分）；（2）U型管内的液体左端上升，右端下降；（3）氢氧化钠固体溶于水 17．（6分，每空2分） 【答案】（1）过滤；（2）Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaC1；（3）NaCl 18．（8分，每空2分） 【答案】（1）只含Na2CO3；（2）引流；检验并除尽Na2CO3；溶液由无色变为红色； 19．（7分，除标注外，每空2分） 【答案】白色污染；氮（1分）；NaHCO3、NH4Cl 20．（8分，每空2分） 【答案】（1）分解；（2）凝固；（3）；（4）3.2； 21．（6分，每空2分） 【答案】（1）t1；（2）减小；（3）每次小球反弹的高度逐渐变小 3、 实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 22．（8分，每空2分） 【答案】（1）分液漏斗；（2）浓硫酸；（3）排尽装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验（合理即可）；（4）偏大； 23．（8分，每空2分） 【答案】（1）防止冷凝水倒流造成试管炸裂；（2）B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余；（3）79%；（4）偏大 24．（8分，每空2分） 【答案】（1）水、氧气；（2）氯化钠溶液；（3）氯化钠溶液能够促进铁生锈；（4）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气； 25．（8分，每空2分） 【答案】（1）动能；（2）h2＝h3；（3）存在摩擦；轨道有摩擦，机械能损失；（4）大于； 26．（8分，每空2分） 【答案】（1）点燃；（2）②①③；（3）D中无水硫酸铜变蓝；（4）甲烷也能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳； 4、 综合题（本题共5大题，第27题9分，28题7分，29题6分，30题8分，31题5分，共35分） 27．（9分，除标注外，每空2分） 【答案】（1）C；（2）1：4：1：2；（3）600g（3分）；（4）复分解 28．（7分，除标注外，每空2分） 【答案】（1）6.99；（2）ABCD；（3）10.5%（3分） 29．（6分，每空2分） 【答案】（1）t2； t1；（2）＝ 30．（8分，除标注外，每空2分） 【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水或H＋＋OH－＝H2O； （2）5.7%（3分）；（3）（3分） 31．（5分，除标注外，每空2分） 【答案】（1）10毫升3%的过碳酸钠溶液；（2）a（1分）；（3）判断生成氧气的速率或湿润气体 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年浙江省温州市上学期期中自编模拟卷 九年级科学 （考试时间：120分钟 试卷满分：160分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：浙教版2013第1章至第3章第2节 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．本卷计算中g取10N/kg，可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是（　 　） A．稀释浓硫酸 B．除去杂质气体CO2 C．检查装置的气密性 D． 闻气味 【答案】B 【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，标签向着手心，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，实验操作规范，不符合题意； B.除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的二氧化碳气体，二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，实验操作不规范，符合题意；C.检查装置气密性时，连接好仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，实验操作规范，不符合题意。 D.闻气味时，应用手在瓶口轻轻的煽动，使极少的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，实验操作规范，不符合题意。故选B。 2. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　 　） A．绍兴黄酒酿制 B．温州剪纸 C．杭州黄杨木雕 D．宁波金银彩绣 【答案】A 【解析】A.绍兴黄酒的制作过程中有新物质酒精等生成，是化学变化，符合题意； B.温州剪纸制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.黄杨木雕的制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；D.宁波金银彩绣制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意。故选A。 3. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　 　） pH ＜6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 【答案】C 【解析】A.紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故A说法正确；B.氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故B说法正确；C.液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C说法错误；D.氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色一紫色一蓝色一绿色，故D说法正确。故选C。 4. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（　 　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.酸能使紫色石蕊试液变红，所以稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，体现的是酸的通性，此选项不符合题意；B.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，所以稀盐酸能与生锈的铁钉反应，体现的是酸的通性，此选项不符合题意；C.稀硝酸不能与硝酸银溶液反应，所以稀盐酸与硝酸银溶液反应，体现的不是酸的通性，此选项符合题意；D.酸碱之间都可发生反应，所以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，体现的是酸的通性，此选项不符合题意。故选C。 5. 下列与碱有关的说法中，正确的是（　 　） A．可利用Ca(OH)2改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥CO2气体 C．水溶液中有OH－离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 【答案】A 【解析】A.氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，故A说法正确；B.氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故B说法错误；C.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此水溶液中有OH－的不一定是碱，故C说法错误；D.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D说法错误。故选A。 6. 如图是某同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图（图中酸为稀酸），其中常温下能直接转化的是（　 　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】A.①是铜与氧气反应，2Cu＋O22CuO，此选项不符合题意；B.氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，②常温下不能直接转化，此选项不符合题意；C.Ca（OH）2＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋CaCl2，③在常温下能直接转化，此选项符合题意；D.铜不能与酸反应，④在常温下不能直接转化，此选项不符合题意。故选C。 7. 现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，下列叙述错误的是（　 　） la物质中只含一种元素-----------甲 1b物质中含有多种元素-----------2 2a物质中含有氧元素-------------3 2b物质中不含氧元素------------乙 3a物质中含有金属元素----------丙 3b▲----------------------------丁 A．甲表示的是氧气 B．乙表示的是氯化钠 C．也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类 D．表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素” 【答案】C 【解析】A.由分析可知，甲表示的是氧气，故选项叙述正确；B.由分析可知，乙表示的是氯化钠，故选项叙述正确；C.由分析可知，丙是氧化铜，丁是二氧化碳，其中氧元素的化合价都是－2价，所以不可以根据氧元素的化合价对丙、丁分类，故选项叙述错误；D.由分析可知，丁是二氧化碳，二氧化碳中不含金属元素，所以表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素”，故选项叙述正确。故选C。 8. 雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。如图所示雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，雾炮车的（　 　） A．动能减小 B．动能不变 C．重力势能增大 D．机械能不变 【答案】A 【解析】雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水，质量不断减小，速度不变，动能减小；高度不变，重力势能变小，机械能为动能和势能之和，所以机械能减小，A符合题意，BCD不符合。故选A。 9. 在物质的转化复习时，老师设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“火车”就能开动。能让这列“四节火车”开动起来的是（　 　） A．C→CO2→CaCO3→CaCl2 B．S→SO3→H2SO4→CaSO4 C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．Fe→FeCl2→Fe2（SO4）3→Na2SO4 【答案】A 【解析】A.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙，故符合题意；B.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故不符合题意； C.铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故不符合题意； D.铁和盐酸反应能生成氯化亚铁，氯化亚铁不能通过一步反应生成硫酸铁，故不符合题意。故选A。 10. 在学习金属相关知识时，小明往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　 　） A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量大于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 【答案】D 【解析】A.金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中可能有硝酸铜剩余，错误；B.由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，错误；C.由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等；由Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；由Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，则原溶液中硝酸银的质量不可能大于硝酸铜的质量，错误；D.根据C选项的解析可知，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，正确。故选D。 11. 某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（　 　） A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3 【答案】C 【解析】A.硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，错误；B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，不会变浑浊，错误；C.Zn能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸和生成的硫酸锌压入乙试管，硫酸和硫酸锌与Ba（NO3）2反应生成的硫酸钡是不溶于酸的沉淀，使溶液变浑浊，正确；D.硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，错误。故选C。 12. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　 　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A.铜不能与盐酸反应，说明氢＞铜，铁能与盐酸反应，说明铁＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而说明铁＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意；B.铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁＞铜，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意；C.铁能硫酸铜反应，说明铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意；D.银不能与硫酸亚铁反应，说明铁＞银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁＞铜，但是不能说明银与铜的顺序，不能达到实验目的，符合题意。故选D。 13. 如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（　 　） A．该能量转化系统中的水可以循环使用 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．该转化过程中涉及到了分解反应 D．水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化 【答案】B 【解析】A.由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，故不符合题意；B.燃料电池水电解系统中负极产生的气体是氢气，能燃烧，故可以作为燃料使用，故符合题意；C.水在通电的条件能够分解生成氧气和氢气，因此涉及到分解反应，故不符合题意；D.水在通电的条件生成氧气和氢气，实现了电能到化学能的转化，燃料电池系统中氢气燃烧生成热量，生成的热量再转化为电能，实现了从化学能到电能的转化，故不符合题意。故答案为：B。 14. 如图所示为稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化曲线，下列能表示b点溶液成分的是（　 　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。b点pH＞7，其溶液表示氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，且氢氧化钠有剩余氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以b点溶液中含有溶质氯化钠、氢氧化钠，溶液存在的微粒是钠离子、氯离子、水分子、氢氧根离子。故选C。 15. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价）。则下列说法正确的是（　 　） A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B．金属活动性：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】D 【解析】A.由图可知，完全反应所需反应时间的关系为乙＜甲＜丙，且甲、乙、丙的质量相同，Mg、Zn、Fe的活动性由强到弱的顺序为Mg、Zn、Fe，所以甲、乙、丙不可能依次是Mg、Zn、Fe，选项错误；B.由图可知，完全反应所需反应时间的关系为乙＜甲＜丙，且甲、乙、丙的质量相同，则三种金属活动性为乙＞甲＞丙，选项错误；C.甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价，且甲、乙、丙三金属的质量相同，相对原子质量越小，生成的氢气的质量越大，由图可知，三种金属完全反应生成氢气的质量关系为甲＞乙＞丙，则三种金属的相对原子质量的关系为丙＞乙＞甲，选项错误；D.由图可知，三种金属完全反应生成氢气的质量关系为甲＞乙＞丙，有质量守恒定律可知，消耗硫酸的质量关系为甲＞乙＞丙，选项正确；故选D。 二、填空题（本题有6小题，除标注外，每空2分，共40分） 16. （5分，除标注外，每空2分）将CO2通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。 （1） 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路___________（填数字）（1分）。 （2） 如图乙所示方案，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，分别用注射器向左右两侧的集气瓶内注入等量NaOH溶液和水，如出现____________________________________现象，则可以证明NaOH和CO2发生反应。 （3） 某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质的溶解也会放热，例如：_________________________________。 【答案】（1）②（1分）；（2）U型管内的液体左端上升，右端下降；（3）氢氧化钠固体溶于水 【解析】（1）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，是验证有新物质生成，所以该方案对应上述思维模型中思路②。 （2）如图乙所示方案，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，分别用注射器向左右两侧的集气瓶内注入等量NaOH溶液和水，如出现U型管内的液体左端上升，右端下降现象，说明左边集气瓶内的二氧化碳减少的多，则可以证明NaOH和CO2发生反应。（3）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质的溶解也会放热，例如：氢氧化钠固体溶于水。 17. （6分，每空2分）一包白色固体粉末，可能由氯化镁、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如图所示的实验。 （1） 操作①为________________。 （2） 写出生成白色沉淀A的化学方程式：____________________________________________。 （3） 无色溶液B中一定含有的溶质是__________________（填写化学式）。 【答案】（1）过滤；（2）Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl；（3）NaCl 【解析】（1）操作①是将固体和液体的分离，因此是过滤；（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl；（3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此滤液B中含有氯化钠，化学式为：NaCl。 18. （8分，每空2分） 实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会变质。某科学兴趣小组发现一瓶未密封的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并进行实验探究： （1） 作出假设： 假设1： 只含 NaOH；     假设2： 含 NaOH和Na2CO3；        假设3：___________________________。 （2） 探究的过程如下： ①“操作1”中玻璃棒的作用是___________； ②加入足量CaCl2溶液的作用是______________________________； ③滴加酚酞检验“溶液 B”的现象是_______________________________。 【答案】（1）只含Na2CO3；（2）引流；检验并除尽Na2CO3；溶液由无色变为红色； 【解析】（1）根据假设1：只含 NaOH 和假设2：含NaOH和Na2CO3；可推出假设3为：只含Na2CO3； （2）①“操作1”是将固体和液体分离，名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入足量CaCl2溶液的作用是使检验并除尽 Na2CO3；③氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红；溶液B中滴加酚酞后，观察到酚酞试液变红色，说明假设2成立。 19. （7分，除标注外，每空2分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料可获得下列四种物质（如图），反应①中CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式__________________________________________________；反应②的实现有利于缓解温室效应和____________________；反应③可用来制取________________肥（1分）；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质中有过量的反应物和___________________________________（填化学式）。 【答案】；白色污染；氮（1分）；NaHCO3、NH4Cl 【解析】反应①中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；由图可知，反应②能转化为无毒、易降解塑料，可以缓解“白色污染”；反应③为二氧化碳和氨气在加压、加热和催化剂的作用下转化为尿素，尿素含氮元素，属于氮肥：反应④为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氢化铵，碳酸氢钠的溶解度较小，结晶析出，故反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有：NaHCO3、NH4Cl。 20. （8分，每空2分）古代人们用炉甘石、赤铜矿、木炭粉在熔炉内冶炼金属，反应生成的铜和锌在高温下呈液态，充分融合并冷却后形成铜锌合金，称为“药金”，生产流程如下图。 （1） 炉甘石发生化学反应方程式为。该反应属于基本反应类型中的___________反应。（选填“分解”或“化合”） （2） 熔炉内液态的铜和锌充分混合并冷却后形成铜锌合金，这一过程涉及的物态变化是___________。 （3） 为检验“药金”的化学性质，小科往“药金”中加入足量的硫酸充分反应，观察到有气泡生成，这是“药金”中的锌与硫酸发生了化学反应，请写出该过程的化学方程式________________________。 （4） 某次实验中，炉甘石反应生成的氧化锌有16.2g，则氧化锌中氧元素的质量为____________克。 【答案】（1）分解；（2）凝固；（3）；（4）3.2； 【解析】（1）根据可知，此反应符合分解反应“一变多”的特征，所以该反应属于分解反应；（2）熔炉内生成的铜和锌在高温下呈液态，混合并冷却后形成铜锌合金，这一过程是从液态变为固态，物态变化是凝固；（3）“药金”是铜锌合金，锌的金属活动性比氢强，能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；（4）氧化锌中氧元素的质量为：。 21. （6分，每空2分）如图甲所示，将一根弹簧穿过铁架台的金属杆AB并固定在底部，把一中间直通的金属球套进AB金属杆。将小球提到B端后松手，小球的高度随时间t变化的情况如图乙所示。 （1） 请指出小球动能最大的时刻___________（选填“t1”、“t2”、“t3”或“t4”）； （2） 小球从t1时刻运动到t2时刻的过程中，小球的机械能__________（选填“增大”、“保持不变”或“减小”）。 （3） 从乙图中可知此过程小球的机械能不守恒，则判定的依据是_______________________________。 【答案】（1）t1；（2）减小；（3）每次小球反弹的高度逐渐变小 【解析】（1）[1]由图象可知，小球最终会静止在弹簧 上，此时弹簧受到了小球向下的压力，且此时小球的高度为40cm，故弹簧的原长要大于40cm；在0-t1过程中，小球的质量不变、高度减小，重力势能减小，重力势能转化为动能，小球的动能增大： 由于小球受到阻力的作用，小球的一部分机械能 会转化为内能，同时，小球的动能转化为重力势能，所以小球的动能最大的是t1时刻。 （2）[2]从t1到t3时刻，小球离开弹簧后可以继续向上运动，但是小球每一次反弹的高度逐渐变小， 因为在此过程中小球的机械能转化为内能，所以小球的机械减小。（3）小球离开弹簧后可以继续向上运动，但是每次小球反弹的高度逐渐变小，因为在此过程中小球的机械能转化为内能，说明此过程小球机械能不守恒。 三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 22. （8分，每空2分）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1） A仪器的名称是________________________。 （2） 小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入________________（填试剂名称）。 （3） 实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是_______________________________________。 （4） 如果去掉装置E，可能导致实验结果______________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1）分液漏斗；（2）浓硫酸；（3）排尽装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验（合理即可）；（4）偏大； 【解析】（1）据图可知，仪器A的名称是分液漏斗；（2）碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入具有吸水性的浓硫酸；（3）由于装置内含有空气，影响实验数据测量，故反应开始时先通入一会氮气，目的是：排尽装置内的空气，防止原有二氧化碳干扰实验；（4）E装置中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，如果没有E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中，实验结果会偏大。 23.  （8分，每空2分）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。 【查阅资料】 ①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。 ②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。 ③碳酸氢铵分解的化学方程式为： 碳酸氢钠分解的化学方程式为： Ⅰ．探究膨松剂的成分 （1） 如图1所示，装置B、C、D中试剂均足量。打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。 装置A中试管口略低于试管底部的原因是____________________________________________________。 甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。 （2） 乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续加热装置，充分反应后，当观察到_________________________________________________________的现象，得出结论：该膨松剂中还含有碳酸氢钠的混合物。 Ⅱ．测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数 如图2所示，小组同学称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管中，其他各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。 （3） 充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为__________________。 （4） 若没有装置H，会造成测定结果___________________（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）防止冷凝水倒流造成试管炸裂；（2）B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余；（3）79%；（4）偏大 【解析】（1）碳酸氢铵分解的产物中有水蒸气，会在试管口凝结成小水珠，若试管口略高可能会 凝水倒流回试管导致试管炸裂，故装置A中试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流造成试管炸裂；（2）根据乙同学得出的实验结论可知，膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，两物质受热分解均产生二氧化碳，能够观察到B装置变浑浊，另外碳酸氢钠分解还产生固体碳酸钠，因此还能观察到试管内有固体剩余，故当观察到B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余现象，说明该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物；（3）G装置增加的质量为膨松剂中碳酸氢铵分解产生的氨气的质量，设10g膨松剂中碳酸氢铵的质量为x， 79 17 x 1.7g ，解得x＝7.9g，则10g膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为＝79%； （4）若没有H装置，空气中的水蒸气可能被G装置吸收，导致G中增加的质量偏大，造成测定结果偏大。 24. （8分，每空2分）某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目化学习。 【任务一】定性探究铁锈蚀的因素 【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。 ②一定条件下，某些物质如碳可加快铁的锈蚀，但其本身不参加反应。 【进行实验】取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈 【得出结论】 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______________发生反应； （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________________有关； 【任务二】定量探究铁锈蚀的因素 小组同学按以下步骤进行实验再探究。 步骤1：小组同学设计了图2装置； 步骤2：检查气密性； 步骤3：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 据图3，铁锈蚀的过程中放热。 【任务三】拓展延伸 （3）据图4，对比AB段和BC段说明________________________________________，分析t3时刻后压强突然变大的原因是__________________________________________________________。 【答案】（1）水、氧气；（2）氯化钠溶液；（3）氯化钠溶液能够促进铁生锈；（4）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气； 【解析】（1）对比A、B、C试管中实验现象可知，A中铁与水和氧气同时接触，生锈，B中铁与氧气隔绝，不生锈，C中铁与水隔绝，不生锈，说明铁锈蚀主要是与空气中的水、氧气发生反应； （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与氯化钠溶液有关； （3）据图4，对比AB段和BC段说明氯化钠溶液能够促进铁生锈，t3时刻后压强突然变大的原因是稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。 25. （8分，每空2分）小金在观看台球比赛时发现：有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动。 该同学想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？ 他设计了下述实验方案：将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h1，如图乙所示。释放A球，A球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h2。再将A球置于轨道左端斜面上同一处静止，将B球静置于轨道的水平部分，如图丙所示。释放A球，A球撞击B球后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h3通过比较h2与h3的大小关系即可作出判断。 （1） B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了____________。 （2） vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若vA＝vB，则h2，h3的大小关系是__________________。 （3） 在实际实验中，测出的h2，h3总小于h1，则导致这一现象的原因________________________________。 （4） 分析实验之后，小金改用摩擦更小的实验装置重复实验，预测h2'，h3'的值将____________（选填“大于”“小于”或“等于”）原先测定的值。通过实验查阅资料，他发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。 【答案】（1）动能；（2）h2＝h3；（3）存在摩擦；轨道有摩擦，机械能损失；（4）大于； 【解析】（1）物体由于运动而具有的能叫动能，所以B球由静止变为运动，是因为B球在碰撞中获得了动能。（2）动能的大小与物体的质量和速度有关。A、B是两个相同的台球，即质量相同，v表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度，若vA＝vB，则A、B的动能相同，当冲上轨道右端斜面时，动能转化为重力势能，且所克服摩擦做功相同，因此转化为的重力势能相同，因重力势能与物体的质量和所处高度有关，因此A、B冲上轨道右端斜面的高度相同，即h2＝h3。（3）在实际实验中，轨道存在摩擦力，小球在运动过程中要克服摩擦力做功，一部分机械能转化为其它形式的能，导致机械能总量减少，所以测出的h2，h3总小于h1。（4）改用摩擦更小的实验装置重复实验，小球克服摩擦力做功减少，机械能损失减少，B球能升到更高的位置，所以h2’，h3’的值将大于原先测定的值。 26. （8分，每空2分）某混合气体可能由CH4、CO2、CO、H2O（水蒸气）中的两种或两种以上组成，某小组同学为确定该气体成分，设计了如图所示的装置进行探究（A为储气罐，存放混合气体）。 【查阅资料】CO＋CuOCu＋CO2        CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O 请回答： （1） 该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法：_____________________。 （2） 请你设计完成如图方框内的实验方案：_________________（选用下列装置，按连接顺序填写）。 （3） 若要证明原混合气体中有CH4，则实验中需观察到的现象是_______________________________。 （4） 老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定CO气体是否存在。请说明理由：____________________。 【答案】（1）点燃；（2）②①③；（3）D中无水硫酸铜变蓝；（4）甲烷也能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳； 【解析】（1）尾气是一氧化碳，具有可燃性，可以用点燃的方法处理尾气。（2）在气体鉴别时应该先检验水，所以第一个放②无水硫酸铜，若有水则无水硫酸铜变蓝，再放①澄清石灰水检验二氧化碳，③氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，以防止后续对一氧化碳、甲烷的检验。（3）甲烷与氧化铜反应生成水，白色的无水硫酸铜遇水变蓝，故若含有甲烷，则D中现象为：白色粉末变蓝。因为CO＋CuOCu＋CO2， CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O，所以即使C装置中黑色粉末变红，E装置中澄清石灰水变浑浊，不能证明混合气体中一定含有一氧化碳，理由是：甲烷也能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 四、综合题（本题共5大题，第27题9分，28题7分，29题6分，30题8分，31题5分，共35分） 27. （9分，除标注外，每空2分）农业生产中蕴含丰富的科学知识，合理施肥是提高农作物产量和抗逆性的关键。请结合所学知识回答下列问题： （1） 农民会在油菜处于抽苔期时施加钾肥，提升其抗旱、抗寒、抗倒伏和抗病虫害的能力。下列肥料属于钾肥的是_________________； A．尿素CO(NH)2 B．磷酸钙Ca3(PO4)2 C．碳酸钾K2CO3 D．硝酸钾KNO3 （2） CO(NH)2 俗称尿素，其碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数比为________________________； （3） 某次油菜施肥过程中，根据土壤检测结果，需要为油菜补充280克氮元素。若仅使用尿素[CO(NH)2 ]作为氮源，计算这次施肥至少需要添加尿素的质量（写出简单计算过程）（3分）。 （4） 部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式2KCl＋H2SO4K2SO4＋2HCl↑表示，该反应属于基本反应类型的________________________反应。 【答案】（1）C；（2）1：4：1：2；（3）600g（3分）；（4）复分解 【解析】（1）A.尿素CO（NH）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；B.磷酸钙Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误；C.碳酸钾K2CO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故C正确；D.硝酸钾KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。故选C。（2）尿素的化学式为[CO（NH2）2]，其中碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数分别为1、4、1、2。因此，碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数比为1：4：1：2. （3）为油菜补充280克氮元素，氮元素质量分数为，至少需要添加尿素的质量为＝600g；（4）由2KCl＋H2SO4K2SO4＋2HCl↑可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 28. （7分，除标注外，每空2分）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。 （1） 小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应）。 实验次数 1 2 3 4 5 加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155 则上表中m的值为____________。 （2） 测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是_________________。 A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4 （3） 样品中硫酸镁的质量分数为多少？ 【答案】（1）6.99；（2）ABCD；（3）10.5%（3分） 【解析】（1）由表中数据可知，第1次生成沉淀的质量为2.33g，第2次生成沉淀的质量为：4.66g-2.33g＝2.33g，第3次如果完全反应，也会生成2.33g沉淀，使沉淀总质量达到：4.66g＋2.33g＝6.99g，由第4次的沉淀质量8.155g可知，第3次也生成了2.33g沉淀，所以上表中m的值为6.99；（2）低钠盐中含有氯化钠、氯化钾，加入了过量的氯化钡，反应会生成氯化镁，实验过程中如果沉淀洗涤不干净，则最后一次的洗涤液中会有氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁。A.NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入氢氧化钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故正确；B.Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入碳酸钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故正确；C.AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀，取最后一次的洗涤液，加入硝酸银，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故正确； D.Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入硫酸钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故正确；故选ABCD；（3）设40g样品中硫酸镁的质量为x， MgSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋MgCl2 120 233 x 8.155g ，解得x＝4.2g，所以样品中硫酸镁的质量分数为＝10.5% 29. （6分，每空2分）将制作好的水火箭竖直立于地面如图甲所示。用打气筒向瓶内打气，瓶内压强足够大时，瓶内的水向下喷出，水火箭竖直向上飞起。如图是水火箭发射后的速度随时间变化的图像（不考虑空气阻力；t1时刻水火箭中的水恰好喷完） （1） 图乙中水火箭达到最高点的时刻是________，水火箭发射后受到平衡力的时刻是________（均选填“t1”或“t2”或“t3”）。 （2） t2与t3时刻机械能的大小关系是t2_________t3（选填“＞”或“＝”或“＜”）。 【答案】（1）t2； t1；（2）＝ 【解析】（1）[1]t2时刻速度为零，t2之后速度方向相反，说明水火箭开始向下运动，所以t2时刻水火箭升到最高点。[2]分析图乙可知，0~t1时间段内，水火箭做加速运动，水对火箭向上的推力大于水火箭的重力，这个过程水的推力减小，到t1时刻推力等于重力，二力平衡；t1~t2时刻推力小于重力，水火箭开始做减速运动，直到t2时刻速度变为0，然后火箭在重力作用下向下做加速运动，所以水火箭发射后受到平衡力的时刻为t1。（2）不考虑空气阻力，水火箭无能量损失，因此机械能守恒，即t2与t3时刻机械能的大小相等。 30. （8分，除标注外，每空2分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1） 酸与碱反应的实质是__________________________________________。 （2） 计算所得溶液的溶质质量分数。_______ （3） 查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。_______ 【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水或H＋＋OH－＝H2O； （2）5.7%（3分）；（3）（3分） 【解析】（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%＝9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 98 142 9.8g x ，解得x＝14.2g，此时所得溶液的溶质质量分数为≈5.7% （3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH－过量（pH在8.2以下）溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，钠离子的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的数量之和相等，如图所示： 31. （5分，除标注外，每空2分）家用制氧机使用方便，移动轻巧，适合广大保健者使用。小明想利用所学的化学知识制作一款简易的家用制氧机，进行了如下探究。 （1） 查阅资料可知，高锰酸钾、氯酸钾在加热的条件下都能产生氧气；过碳酸钠溶液、双氧水在二氧化锰的催化下都能释放出氧气，无须加热。为了选择反应速率最合适的制氧剂，小明利用如图甲的装置和如表所示试剂进行实验。 实验组别 分液漏斗内药品 锥形瓶中药品 一 10毫升3%的双氧水溶液 2克的二氧化锰 二 ___ 2克的二氧化锰 （2） 表格中空白处的内容是___________________________。 （3） 小明设计了如图乙所示的“制氧机”，小柯改进他的设计，增加了图丙的装置。连接时，乙装置中的导管应该与丙装置中的____________（选填“a”或“b”）导管连接；丙装置的优点是_____________________。（写出一条即可） 【答案】（1）10毫升3%的过碳酸钠溶液；（2）a（1分）；（3）判断生成氧气的速率或湿润气体 【解析】（1）选择反应速率最合适的制氧剂，即实验中的变量是反应物的种类不同，其余的量保持一致，所以表格中空白处的内容是10毫升3%的过碳酸钠溶液，故填10毫升3%的过碳酸钠溶液。 （2）丙装置中，氧气与水充分接触，则氧气应从长管，即a管进入瓶中，故填a；丙装置的水，可以判断生成氧气的速率，同时装置中的水能够湿润氧气，避免干燥的氧气导致病人不适，故填判断生成氧气的速率或湿润气体。 / 学科网（北京）股份有限公司 $