4.4.1 离子键 课件-2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

4.4.1 化学键(1) ——离子键 化学学科 必修1 【思考】为什么汗水中水容易蒸发走？而汗水中的盐分却结晶成白色固体留在衣服上？ H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 物理变化 化学变化 水分子内H原子和O原子之间的相互作用远大于水分子之间的作用。 氯化钠 沸点1413℃ （水分子间存在着相互作用） （分子内H、O原子存在着相互作用） 一、化学键 化学键(chemical bond) 化学键： 物质中近邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 在水分子中 O原子与H原子直接相邻 H原子与H原子非直接相邻 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 化学键的分类 离子键 金属键 共价键 氢原子 氧原子 × × 3 任务1 再探NaCl 1. NaCl制备方法？ 2. NaCl固体能导电吗？为什么？ 物质 导电性 原因 固体NaCl 熔融NaCl NaCl熔点801℃ 图1 NaCl固体不导电 图2 熔融的NaCl能导电 加热 结论：NaCl中存在离子 Na+和Cl--之间存在相互作用力 不导电 导电 无自由移动 的离子 有自由移动 的离子 任务2 微观角度认识形成NaCl的过程 Na+ Cl-- +11 +17 +11 +17 Cl Na+ Cl-- Na Na和Cl的原子结构是否稳定? 什么样的结构稳定？ 通过什么途径才能达到稳定结构? 失电子 得电子 较不稳定 较稳定的 8电子结构 静电 作用 任务2 微观角度认识形成NaCl的过程 Na+ Cl-- +11 +17 +11 +17 Cl Na+ Cl-- Na Na和Cl的原子结构是否稳定? 什么样的结构稳定？ 通过什么途径才能达到稳定结构? 失电子 得电子 较不稳定 较稳定的 8电子结构 静电 作用 二、离子键 离子键的概念 离子键：正、 负离子之间由于静电作用所形成的化学键 成键微粒: 正、 负离子 成键本质: 静电作用（静电引力和静电斥力的平衡） 任务2 微观角度认识形成NaCl的过程 结合资料卡，思考Na+与Cl--能无限靠近吗？尝试解释原因 【资料卡】下图为Na+与Cl--间距离 (R)与能量(E)的变化曲线 静电引力 静电斥力 静电 作用 Na+ Cl- 同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引 Na+原子核(+) — Cl--核外电子(-) Cl--原子核(+) — Na+核外电子(-) Na+核外电子(-) — Cl--核外电子(-) Na+原子核(+) — Cl--原子核(+) https://phet.colorado.edu/sims/html/atomic-interactions/latest/atomic-interactions_all.html?locale=zh_CN 8 二、离子键 9 思考：元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键呢？ 活泼金属元素 (原子易失电子) 活泼非金属元素 (原子易得电子) 三、离子化合物 离子化合物 由离子键构成的化合物 离子化合物： 常见类型： 活泼金属 氧化物 大多 数盐 强碱 NaOH KOH等 Na2SO4 NH4Cl等 Na2O CaO等 活泼金属 氢化物 NaH CaH2等 三、离子化合物 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有正离子和负离子。 (2)三个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐都是离子化合物。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③离子化合物中不一定只含离子键。 任务3 用符号表征离子化合物 离子化合物的电子式 离子的电子式 AB型 NaCl Na+ [ Cl ]-- . . . . . . . . [ Cl ]-- . . . . . . . × MgO Mg2+ [ Cl ]-- . . . . . . . × [ O ]2-- . . . . . . . . . . . . . × . × A2B型 Na2O Na+ [ O ]2-- . . . . . . . . Na+ K2S K+ [ S ]2-- . . . . . . . . K+ AB2型 MgCl2 Mg2+ [ Cl ]-- . . . . . . . . [ Cl ]-- . . . . . . . . 12 任务3 用符号表征离子化合物 离子化合物的电子式 离子的电子式 AB型 NaCl Na+ [ Cl ]-- . . . . . . . × [ Cl ]-- . . . . . . . × MgO Mg2+ [ Cl ]-- . . . . . . . × [ O ]2-- . . . . . × . × . . . . . × . × A2B型 Na2O Na+ [ O ]2-- . . . . . × . × Na+ K2S K+ [ S ]2-- . . . . . × . × K+ AB2型 MgCl2 Mg2+ [ Cl ]-- . . . . . . . × [ Cl ]-- . . . . . . . × 13 任务3 用符号表征离子化合物 离子化合物的形成过程 Cl . . . . . . . NaCl × Na + Na+ [ Cl ]-- . . . . . . . × × Mg × Na2O Na+ [ O ]2-- . . . . . × . × Na+ × Na O . . . . . . + + × Na MgCl2 + + Cl . . . . . . . Cl . . . . . . . Mg2+ [ Cl ]-- . . . . . . . × [ Cl ]-- . . . . . . . × 三、离子化合物 NaCl晶胞 每个Cl-同时吸引着6个Na+ 每个Na+同时吸引着6个Cl- 三、离子化合物 不存在单独的氯化钠分子，只表示，氯离子与钠离子的个数比为1 : 1。 离子化合物的化学式表示的只是其组成。 离子化合物特点： 较高的熔沸点，硬度较大，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电 检验方法： 熔融状态下是否导电 任务3 用符号表征离子化合物 离子化合物的电子式 离子团的电子式 复杂化合物 NaOH Na+ [ Cl ]-- . . . . . . . × Na2O2 Na+ [ Cl ]-- . . . . . . . × [ O O ]2-- . . . . . . . × . . . . . × . × [ Cl ]-- . . . . . . . × [ O H]-- . . . . . × . × . . . . . × Na+ NH4Cl H N H + . . . × . × × × H H [ ] 三、离子化合物 Thanks！ $