专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 （重难点讲义）化学沪科版必修第一册

本讲义聚焦同周期和同主族元素性质递变规律，以元素周期表结构与“位—构—性”关系为核心，从原子结构（最外层电子数、半径）周期性变化切入，延伸至化合价规律，再通过第三周期、碱金属及卤族元素实例，系统梳理金属性、非金属性等性质递变，构建完整知识支架。 资料突出科学思维与科学探究，通过钠镁铝与水/酸反应、卤素单质与H₂化合等实验对比，培养证据推理能力，结合高考“位—构—性”推断题及易错点（如最高价陷阱）设计题型，课中助力教师突破重难点，课后帮助学生强化规律应用与查漏补缺。

专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 重难目标 1．掌握元素周期表的结构与位置关系：熟练记忆元素周期表的结构，能根据原子序数推断元素在周期表中的位置。掌握“位—构—性”的关系：即元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的内在联系。 2．理解同周期和同主族元素性质的递变规律：同周期（左→右）：掌握核电荷数递增、原子半径减小、失电子能力减弱、得电子能力增强的递变规律。重点关注第三周期元素的性质对比。同主族（上→下）：掌握电子层数递增、原子半径增大、金属性增强、非金属性减弱的递变规律。重点关注第ⅠA族和第ⅦA族的性质对比。 3．元素金属性与非金属性强弱的判断依据：金属性强弱：能与水/酸反应置换出H2的难易程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；单质间的置换反应。非金属性强弱：与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；单质间的置换反应。 4．微粒半径大小比较：掌握比较规则：电子层数越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小。能比较原子与原子、原子与离子、离子与离子之间的半径大小。 考情分析 在近几年高考试卷中，“同周期和同主族元素性质的递变规律”是化学基础理论的核心考点，常以选择题或填空题形式出现，常与元素化合物知识、化学键、化学反应原理相结合进行综合考查。具有以下命题特点： 推断题常态化（位—构—性）：常以“短周期元素”、“前20号元素”或“部分周期表片段”为信息载体，给出原子结构特点或性质描述，要求考生推断出具体元素，进而判断其最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物稳定性或微粒半径大小。 规律应用具体化：不再单纯考查死记硬背的条文，而是给出具体物质或反应事实，让考生应用递变规律解释或预测性质。 易错点隐蔽化： 最高价陷阱：考查非金属性时，常混入非最高价含氧酸，强调必须是“最高价氧化物对应的水化物”。半径比较陷阱：涉及电子层结构相同的离子或同主族元素的原子与离子半径比较，容易因核电荷数影响判断失误。特殊性干扰：如F元素无正价，不存在最高价含氧酸，在比较非金属性时不能通过酸性比较，需通过氢化物稳定性判断。 一、元素的原子结构的周期性变化 1．原子序数 ①概念：按照 核电荷数 由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。 ②与其他量的关系：原子序数＝ 核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 。 2．1～18号元素原子最外层电子排布变化规律 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数 逐渐增加 (1→8) 3→10 2 1→8 11→18 3 1→8 【规律】除H、He外，元素随着原子序数的递增，原子最外电子层数 重复 出现从 1 递增到 8 的变化，说明元素原子的最外层电子数出现 周期性 变化。如图： 3．1～18号元素原子半径的变化规律(稀有气体除外) 原子序数 原子半径(nm) 结论 1→2 …… 同周期由左向右元素的原子半径逐渐 减小 (不包括稀有气体) 3→9 0.152→0.071大→小 11→17 0.186→0.099大→小 【规律】随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现 周期性 变化，原子序数为3~9号及11~17号的元素的原子半径依次 递减 。如图： 【易错提示】 影响原子、离子半径大小的因素 ①电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径 越小 。 ②核电荷数相同时，核外电子数越大，原子核对核外电子的吸引力越小，原子半径 越大 ，反之越小。如r(O)≤r(O2-)。 ③核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径 越小 。如r(O2-)>r(Na+)。 ④最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子半径 越大 。如r(Na)<r(K)。 二、元素主要化合价的周期性变化 1～18号元素的主要化合价规律 原子序数 主要化合价 结论 1→2 ＋1→0 ①同周期由左向右元素的 最高正价 逐渐升高(＋1→＋7，O和F 无 最高正价)； ②元素的最低负价由 ⅣA 族的－4价逐渐升高至ⅦA族的 －1 价； ③最高正价＋|最低负价|＝ 8 3→9 最高价＋1→＋5(不含O、F) 最低价－4→－1 11→17 最高价＋1→＋7 最低价－4→－1 【规律】 1~18号元素的最高正化合价的变化规律是呈现从+1~+7的 周期性 变化，其中O、F 元素 没有 最高正化合价，最低负化合价的变化规律是呈现从-4~-1的 周期性 变化。如图： 本质原因：随着核电荷数的递增，原子的 最外层电子排布 呈周期性变化。 【易错提示】 主族元素主要化合价的确定方法 ①最高正价＝主族的序号＝ 最外层 电子数(O、F除外)。 ②最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 ③H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F 无 正化合价，最低价为－1。 三、同周期元素性质的递变规律 （1）元素的金属性变化规律 ①实验探究钠、镁、铝的金属性强弱 实验内容 实验现象及方程式 实验结论 将一小块钠放入滴有酚酞冷水的小烧杯中 常温下，反应剧烈，酚酞变红色 金属失电子的能力： Na>Mg>Al ，即金属性： Na>Mg>Al 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞冷水的试管，然后加热试管 ①镁与水：常温下，没有明显的变化；加热，反应缓慢，酚酞变浅红色，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ ②铝与冷水、热水看不到明显的变化 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有少量稀盐酸的试管 ①镁与稀盐酸：反应剧烈，生成大量气体，离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ②铝与稀盐酸：反应较剧烈，生成气体，离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ②实验探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 实验操作 沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 相关反应方程式 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH ==NaAlO2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl == MgCl2＋2H2O 实验结论 NaOH是 强 碱，Mg(OH)2是 中强 碱，Al(OH)3是 两性氢氧化物 ，三者的碱性依次 减弱 ，则金属性： Na>Mg>Al 。 （2）元素的非金属性变化规律 硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱比较 原子 Si P S Cl 最高正价 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负价 －4 －3 －2 －1 单质与H2 化合的条件 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 从Si到Cl，与H2化合越来越 容易 气态氢化物 的稳定性 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定 从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越强 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4或H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强无机酸 结论 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐增强 →从Si到Cl，元素得电子能力 逐渐增强 ，非金属性 逐渐增强 【易错提示】 1．NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是 两性氢氧化物 。 2．从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐增强 →从Si到Cl，元素得电子能力逐渐 增强 ，非金属性逐渐 增强 。 四、同主族元素性质的递变规律 （1）碱金属元素 ①物理性质的相似性和递变性 碱金属单质 颜色和状态 密度／g·cm－3 熔点／℃ 沸点／℃ 锂（Li） 银白色、柔软 0.534 180.5 1347 钠（Na） 银白色、柔软 0.97 97.81 882.9 钾（K） 银白色、柔软 0.86 63.65 774 铷（Rb） 银白色、柔软 1.532 38.89 688 铯（Cs） 略带金属光泽、柔软 1.879 28.40 678.4 相似性 除铯外，其余都呈 银白 色；都比较柔软； 有 延展性；导电性和导热性都 很好 ；碱金属的密度都比较 小 ，熔点也都比较 低 。 递变性 随着核电荷数的递增，碱金属单质的密度依次 增大 （钾除外）；熔沸点逐渐 降低 。 ②化学性质的相似性和递变性（钠、钾为例） 实验内容 现象 结论或解释 与氧气反应 钠在空气中燃烧 钠开始熔化成闪亮的小球，着火燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 化学方程式：2Na+O2 Na2O2 钾在空气中燃烧 钾开始熔化成闪亮的小球，剧烈反应，生成橙黄色固体 化学方程式：K+O2KO2（超氧化钾） 碱金属与水反应 钠与水的反应 钠块浮在水面，熔化成闪亮小球，四处游动嘶嘶作响，最后消失 化学方程式：2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑ 钾与水的反应 钾块浮在水面，熔成闪亮的小球，四处游动，嘶嘶作响，甚至轻微爆炸，最后消失 化学方程式：2K+2H2O== 2KOH+H2↑ 相似性 ①碱金属都是活泼金属，均易 失去 1个电子，在化合物中均为 ＋1 价；②单质均能与非金属单质(O2、Cl2)反应；③单质均能与水反应（用R表示单质），反应通式： 2R+2H2O=2ROH+H2↑ ；④单质均能与酸反应，反应通式： 2R+2H+=2R++H2↑ ；⑤碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有 强碱 性。 递变性 ①碱金属都能与水反应，从Li~Cs，反应越来越 剧烈 ；②LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐 增强 ，随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐 增强 。 （2）卤族元素 ①单质物理性质的相似性和递变性 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点／℃ 沸点／℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g / L（15℃） －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色气体 3.215 g / L（0℃） －101 －34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g / cm3（20℃） －7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g / cm3 113.5 184.4 相似性 均有色，熔、沸点 较低 ， 难 熔与水（F2与水剧烈反应）。 递变性 ①随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐 加深 ；②状态由气→液→固；③密度逐渐 增大 ；④熔沸点都较低，且逐渐 升高 。 ③单质化学性质的相似性和递变性（与H2化合） F2＋H2＝2HF 在暗处能剧烈化合并发生 爆炸 ，生成的氟化氢 很稳定 Cl2＋H22HCl 光照或点燃发生反应，生成氯化氢 较稳定 Br2＋H22HBr 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢 较稳定 I2＋H22HI 不断加热才能缓慢反应；碘化氢 不稳定 ，在同一条件下同时分解为H2和I2，是 可逆 反应 【易错提示】 1．碱金属单质性质的相似性和递变性 ①单质都能与氧气等非金属单质反应，生成对应的 金属氧化物 等化合物； ②都能与水反应，生成对应的金属氢氧化物和 氢气 ； ③随着核电荷数的递增，碱金属单质与氧气、水等物质的反应越来越 剧烈 。 4Li+O22Li2O 、2Na+O2Na2O2、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑、2K+2H2O==2KOH+H2↑ 2．卤素的特殊性 ①氟无正价，无含氧酸，氟的化学性质 特别活泼 ，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀 玻璃 。氟化银易溶于水，无感光性。 ②氯气易液化，次氯酸具有 漂白 作用，且能杀菌消毒。 ③溴是常温下唯一 液态 非金属单质，溴易 挥发 ，少量溴保存要加水液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。 ④碘为 紫黑色 固体，易 升华 ，碘单质遇淀粉 变蓝 。 五、元素周期律 1．概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈 周期性 变化的规律。 2．内容：随着元素核电荷数的递增，元素的 原子半径 (稀有气体除外)、元素的 金属性和非金属性 、元素的 主要化合价 都呈现周期性变化。 3．实质：元素性质的周期性变化是元素原子 核外电子排布周期性变化 的必然结果。 周期表中位置 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 依次增加 增大 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 性 质 主要化合价 最高正价由 ＋1 → ＋7 (O、F除外) 最低负化合价＝ －(8－ 主族序数 ) 相同，最高正化合价＝ 主族序数 (O、F除外) 元素的金属性 和非金属性 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 最高价氧化 物对应水化物 的酸、碱性 最高价氧化物对应水化物的 碱（酸）碱性减弱（酸性增强） 最高价氧化物对应水化物的 碱（酸）碱性增强（酸性减弱） 气态氢化物 的稳定性 非金属气氢化物稳定性 增强 非金属气氢化物 稳定性 减弱 原子得失 电子能力 原子得电子能力增强， 失电子能力 减弱 原子得电子能力减弱， 失电子能力 增强 六、元素周期表的应用 1．推测元素及其化合物的性质 （1）比较不同周期、不同主族元素的性质。如： 金属性：Mg>Al、Ca>Mg，则根据碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，可得碱性 ： Ca(OH)2>Al(OH)3 。 （2）推测陌生元素的某些性质。如： ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 难 溶； ②根据卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At2)应为 黑 色固体，与氢 难 化合，HAt 不 稳定，其水溶液呈 酸 性，AgAt 难 溶于水等。 2．在科技生产中的应用 某元素通常与它的同族元素、相邻同周期元素性质相似，在自然界中以共生矿形式存在。根据在周期表位置，寻找地壳含量较大或分布较集中的元素的矿床，如铂会存在于金矿。如图： ①在过渡元素（副族和Ⅷ族）中寻找优良的 催化剂 。 ②在过渡元素中寻找 耐高温、耐腐蚀 的合金材料。 ③研究元素周期表右上角的元素，合成 新农药 。 ④位于第六周期ⅥB的钨是 熔点 最高的金属，位于第四周期ⅣB的钛，密度小、耐高温、耐腐蚀，适应于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体等。 3．判断元素金属性与非金属性强弱 （1）同周期(从左到右)：核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐 减小 ，失电子能力 减弱 ，得电子能力 增强 ，元素金属性 减弱 ，非金属性 增强 。 （2）同主族(自上而下)：核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 增强 ，得电子能力 减弱 ，元素金属性 增强 ，非金属性 减弱 。 （3）元素周期表的金属区和非金属区： ①分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左边 是 金属 元素，右边是 非金属 元素。 ②分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，又能表现出一定的 非金属性 ，故元素的金属性和非金属之间没有严格的界线。 （4）元素周期表中左下方是金属性最强的元素 铯 ，右上方是非金属性最强的元素 氟 。 【易错提示】 （1）与水反应最剧烈的非金属单质是 F，即非金属性最强的元素是 F 元素；所形成的气态氢化物最稳定的是 HF 。 （2）与水反应最剧烈的金属单质是K；原子半径最大的主族元素是K元素。 （3）自然界中硬度最大的单质是含C元素的 金刚石 ；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是 C元素。 （4）常温下有颜色的气体单质是 Cl2 。 （5）原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为H元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是H元素。 （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 Cl 元素。 （7）密度最小的金属单质是 Li 。 （8）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是 Al 元素；地壳中含量最高的金属元素是 Al元素。 （9）地壳中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。 题型01 基于实验事实推断递变规律 【典例1】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C．对比实验①，③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 【答案】A 【详解】A．钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮小球，说明钾和水反应更剧烈，说明金属性K>Na，故A错误； B．金属镁表面有氧化镁膜，实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜，故B正确； C．对比实验①，③现象，钠比镁易与水反应，则Na的金属性大于Mg，可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠、氢氧化钾，滴入酚酞后的溶液均变红色，故D正确； 选A。 【对练1】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 【答案】C 【详解】A．A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明有碘被氯气置换出来，该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，故可得出结论：还原性：，故A正确； B．若装置中撤去B试管，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则氧化性Cl2＞I2；C中的溶液变为黄色，则氧化性Cl2＞Br2；根据分析，第④步操作，证明氧化性Br2＞I2，即氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．为了验证溴和碘氧化性强弱的准确性，C处NaBr溶液与Cl2反应时，氯气不能过量，则C处NaBr溶液浓度应大于B处，C错误； D．溴能腐蚀橡胶管，则实验橡胶塞要用锡纸包裹，且橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧，故D正确； 故选C。 【对练2】在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是 A．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律 B．①②③可得出氧化性： C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同 D．新制氯水中存在大量的次氯酸分子 【答案】A 【详解】A．根据分析，由上述实验可得出非金属性：Cl＞Br＞I的结论，从而可以探究同主族元素性质的递变规律，A项正确； B．根据分析，由①②③可得出氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能比较Br2和I2氧化性的强弱，B项错误； C．久置的氯水由于HClO的分解，相当于稀盐酸，久置的氯水与NaBr、NaI都不反应，②③中实验现象与原实验现象不同，C项错误； D．25℃1体积水中约溶解2体积Cl2，新制氯水中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶于水的Cl2部分与水反应，故新制氯水中存在少量HClO、不存在大量HClO分子，D项错误； 答案选A。 题型02 粒子半径/化合价/最外层电子数等递变规律的应用 【典例1】（25-26高一上·河北衡水·期末）已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 【答案】B 【详解】①HBr和HCl是强酸，H2S是弱酸；同主族从上到下，原子半径增大，化学键键能减小（更易断裂），更易电离出氢离子，氢化物酸性增强，故酸性HBr>HCl；但HCl和H2S的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，因此①结论正确但不能用元素周期律完全解释； ②同周期从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；非金属性Cl>S>P，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，因此②结论正确且可以用元素周期律解释； ③HClO属于强氧化剂，H2SO3主要表现为还原性；此外氧化性还受分子结构、中心原子电负性、稳定性等多种因素影响；因此③结论正确但不能用元素周期律解释； ④同主族从上到下，得电子能力减弱，故F>Cl；同周期从左到右，得电子能力增强，故Cl>S；因此得电子能力F>Cl>S，因此④结论正确且可以用元素周期律解释； 答案选B。 【对练1】（25-26高一上·广东深圳·期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．Mg和Ba为同主族元素，推测碱性强弱：Mg(OH)2>Ba(OH)2 D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈 【答案】C 【详解】A．若和的核外电子层结构相同，则X的原子序数减1等于Y的原子序数加2，因此原子序数X > Y，A正确； B．硫和硒同属第ⅥA族，硫的主要化合价为-2、+4、+6，硒性质相似，故其主要化合价相同，B正确； C．Mg和Ba同属IIA族，同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，Ba(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，C错误； D．金属活动性顺序中Mg比Al活泼，相同条件下与盐酸反应Mg更剧烈，D正确； 故答案选C。 【对练2】（25-26高一上·吉林长春·期末）下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点：    ②离子还原性： ③酸性：    ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性：    ⑥半径： A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥ 【答案】C 【详解】①分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为，①错误； ②元素的非金属性，对应离子还原性，②错误； ③非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，③正确； ④同周期，从左到右金属性减弱，即，④正确； ⑤元素的非金属性，气态氢化物稳定性，⑤正确； ⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径，⑥正确。； 故答案选C。 题型03 位—构—性综合推断 【典例1】（25-26高一下·山东菏泽·阶段检测）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 【答案】A 【详解】A．H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确； B．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： ，即Z>W >M，B错误； C．非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则稳定性： NH3<HCl，即YX3＜XW ，C错误； D．Z是S，W是Cl，S的氧化物对应的水化物的酸性可能大于Cl的，如H2SO4的酸性大于HClO，其最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，D错误； 故选A。 【对练1】（25-26高一下·山东潍坊·期中）一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A．Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B．W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C．M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D．该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 【答案】B 【详解】A．Y2W4是，肼燃料电池的总反应为：，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A错误； B．可形成尿素，尿素是常见固体氮肥中含氮量最高的肥料，B正确； C．的最高价氧化物为，属于碱性氧化物，只能与酸反应，不能和碱反应，C错误； D．该化合物属于有机化合物，根据相似相溶原理，可以溶于有机溶剂，且题干明确说明它是有机工业中良好的溶剂，D错误； 故选B。 【对练2】（25-26高一上·福建厦门·期末）五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．元素可能为氢或锂 B．原子半径： C．Z的最高价氧化物不能溶解在稀硫酸溶液中 D．的酸性比的强 【答案】A 【详解】A．元素的常见化合价为正一，其原子序数小于其他四种元素，则元素X可能为氢或锂，故A正确； B．根据图可知Y元素为氮，M元素为磷元素，氮元素与磷元素在同一主族，电子层数越大，原子半径越大，磷元素电子层数为3层，氮元素电子层数为2层，则原子半径：，故B错误； C．根据图可知Z元素为铝，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，即可以与酸反应，也可以与碱反应，Z的最高价氧化物能溶解在稀硫酸溶液中，故C错误； D．根据图可知M元素为磷元素，为磷的最高价氧化物对应的酸磷酸，W元素为氯元素，为氯的最高价氧化物对应的酸高氯酸，非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氯大于磷，故高氯酸酸性强于磷酸，故D错误； 则该题选A。 1．（25-26高一上·北京·期末）已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．还原性： D．酸性： 【答案】C 【详解】A．原子半径比较：As和Br同处第四周期，原子半径As > Br（同周期从左到右半径减小）；Cl在第三周期，原子半径小于Br（同族从上到下半径增大），故应为As > Br > Cl，A错误； B．热稳定性比较：非金属性Cl > Br > As（同族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右非金属性增强），非金属性越强简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性HCl > HBr > AsH3，B错误； C．还原性比较：非金属性As < Br < Cl，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，则氢化物还原性AsH3 > HBr > HCl，C正确； D．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性Br>P>As，故酸性 > > ，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高一上·江西景德镇·期末）应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 ⑤C、O的原子半径大小： ⑥Li与氧气加热生成 A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】A 【详解】①碱金属属于金属晶体，原子序数增大时，原子半径增大，金属键减弱，熔点降低，正确； ②同主族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱。At的非金属性弱于Cl，因此HAt稳定性弱于HCl，错误； ③第3周期金属元素为Na、Mg、Al，原子序数增大，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性：，正确； ④同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱。As的非金属性弱于P，因此酸性弱于，错误； ⑤同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此C的原子半径大于O，正确； ⑥Li的金属性较弱，与氧气反应无论是否加热，都只生成，只有Na及之后的碱金属才会生成过氧化物，错误； 正确的组合为：①③⑤。故答案选A。 3．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 【答案】B 【详解】A．W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：，A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，O与S是同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．Mg与N可形成离子化合物，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱，D正确； 故选B。 4．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·开学考试）下列说法正确的是 ①碱金属单质的密度从锂到铯依次递增 ②丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 ③、、、均可直接通过化合反应生成 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤等物质的量的、固体溶于等量且足量的水中，所得溶液的浓度相等 ⑥金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑦从Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ⑧相同质量的D216O 与D218O所含中子数之比为11：12 ⑨H2、D2、T2互为同素异形体 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①碱金属单质密度存在反常，钾的密度小于钠，从锂到铯不是依次递增，①错误； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成，不是折射，②错误； ③Cu与化合生成，Fe与化合生成，与化合生成HCl，Na与S化合生成，四种物质均可直接通过化合反应得到，③正确； ④同素异形体的转化（如氧气变臭氧）有单质参与和生成，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，④错误； ⑤等物质的量的、与足量水反应，最终生成等物质的量的NaOH，反应后溶液质量相等，因此所得溶液浓度相等，⑤正确； ⑥金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如中Al和Cl形成共价键，⑥错误； ⑦碱金属中钾密度反常小于钠，密度不是越来越大，⑦错误； ⑧设质量均为m，摩尔质量20 g/mol，每个分子含10个中子，摩尔质量22 g/mol，每个分子含12个中子，中子数之比为，⑧正确； ⑨、、是同种元素形成的同种单质，不互为同素异形体，⑨错误。 故共有三个正确，答案选A。 5．（25-26高一下·河南南阳·开学考试）类比是重要的学习方法。下列类比推测正确的是 A．N、P为同主族元素，是强酸，可推测也是强酸 B．Ca、Sr为同主族元素，难溶于水，可推测也难溶于水 C．Cl、I为同主族元素，与氢气在光照条件下能反应，可推测与氢气在光照条件下也能反应 D．Si、Pb为同主族元素，Si可作半导体材料，可推测Pb也是良好的半导体材料 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱。N非金属性强于P，是强酸，但是中强酸，不是强酸，A错误； B．Ca、Sr均为第ⅡA族元素，同主族元素化合物性质相似，第ⅡA族碳酸盐从上到下溶解度逐渐减小，难溶于水，因此也难溶于水，B正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，单质与氢气化合难度增大。光照下可与反应，但非金属性弱，只能在加热条件下与氢气可逆反应，光照下不反应，C错误； D．Si位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料；同主族从上到下金属性增强，Pb是典型金属，为导体，不是半导体，D错误； 故答案选择B。 6．（25-26高一上·广东清远·期末）x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：z>x>y B．单质与H2反应生成氢化物的难度：y<z C．简单气态氢化物的稳定性：n>z D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m 【答案】D 【详解】A．原子半径大小关系为：，故y>z>x，A错误； B．由于的非金属性大于，因此比与化合生成氢化物更容易，故y难度大于z，B错误； C．由于的非金属性大于，故其简单气态氢化物稳定性强于，故n稳定性小于z，C错误； D．由于的非金属性大于，因此酸性强于，故y酸性大于m，D正确； 故答案选D。 7．（25-26高一上·云南楚雄·期末）碳酸氢钠或碳酸氢铵()常和柠檬酸、淀粉等物质共同组成复合膨松剂。下列说法正确的是 A．氮元素对应的最高价含氧酸为强酸 B．碳酸氢铵是共价化合物 C．沸点： D．离子半径： 【答案】A 【详解】A．氮元素最高价为+5，对应的含氧酸为硝酸（HNO3），硝酸是强酸，故A正确； B．碳酸氢铵（NH4HCO3）由铵离子（）和碳酸氢根离子（）组成，属于离子化合物，不是共价化合物，故B错误； C． CH4分子间仅存在范德华力，无氢键，NH3和H2O分子间存在氢键，且H2O分子间氢键数目多于NH3。故沸点顺序，故C错误； D．、、均为10电子离子，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。三者的核电荷数顺序为，故离子半径顺序为，故D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·安徽安庆·期末）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．最外层电子数：，最高正价： B．离子半径：，核电荷数： C．非金属性：，还原性： D．与水反应的剧烈程度：，金属性： 【答案】A 【详解】A．氧的最外层电子数为6，碳为4，故最外层电子数O>C正确；氧元素的正价有+2价（在OF2中），无最高正价，其常见价态为-2价，碳的最高正价为+4（如CO2中），故最高正价O>C错误，故A错误； B．钙的核电荷数为20，氯为17，故核电荷数Ca>Cl正确；Ca2+离子半径（约114 pm）小于Cl⁻离子半径（约181 pm），故离子半径Ca2+<Cl⁻正确，故B正确； C．氯和溴同属卤族，氯在溴上方，非金属性Cl>Br正确；非金属性越强，其氢化物还原性越弱，故还原性HCl<HBr正确，故C正确； D．钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢，故剧烈程度Na>Mg正确；同周期元素从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg正确，故D正确； 故选A。 9．（25-26高一上·重庆·期末）化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B．100～200℃阶段热分解失去4个 C．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D．500℃热分解后生成固体化合物 【答案】D 【详解】A．Z为O元素，氢化物有H2O、H2O2，Y为N元素，氢化物有NH3、N2H4，其中H2O2易分解不稳定，稳定性弱于NH3，A错误； B．200℃以下分解时，只逸出无色无味的气体，失去的是结晶水，设失去的是x个结晶水，则剩余固体质量分数为，解得，x=3，所以失去3个结晶水，B错误； C．由H、N、O三种元素组成的化合物为NH4NO3属于盐，C错误； D．化合物NH4B5O8·4H2O在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O~5B2O3，则失重后质量保留百分数为，符合图中数据，假设正确，D正确； 故选D。 10．（25-26高一上·四川德阳·期末）一种新型人工固氮的原理如图所示，假设循环中的每一步均完全转化。 下列说法正确的是 A．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3 B．反应②③均为氧化还原反应 C．IA族中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为LiOH D．若最终生成3.36 L O2(标准状况下)，则生成0.2 mol NH3 【答案】D 【详解】A．反应①中Li为还原剂被氧化，产物Li3N中的Li由0价变为+1价，N2为氧化剂被还原，产物Li3N中的N由0价变为-3价，由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，A错误； B．由分析可知，反应②中所有元素的化合价均无变化，所以反应②不是氧化还原反应，B错误； C．同主族元素从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以LiOH的碱性弱于NaOH、KOH等，C错误； D．由分析可知，标准状况下，3.36 L O2对应物质的量为，反应③中每生成0.15 mol O2，则消耗4×0.15=0.6 mol LiOH，反应②中每生成0.6 mol LiOH，则同时生成，D正确； 故答案选D。 11．（25-26高一上·陕西西安·期末）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．中的阴阳离子具有相同的电子层结构 B．简单离子半径： C．非金属性： D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【详解】A．化合物DB2为CaF2，其中阳离子Ca2+有3个电子层，阴离子F-有2个电子层，二者电子层结构不同，A错误； B．一般而言，电子层数越多离子半径越大；在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径：Ca2+＞O2-＞F-，B正确； C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性：F＞O，S＞P；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：O＞S；故非金属性：F＞O＞P，即B＞A＞C，C错误； D．C为P元素，最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，不属于强酸，D错误； 故答案选B。 12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．如图所示实验可证明元素的非金属性强弱：Cl>C>Si C．第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D．已知Ra是第七周期族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素，自左而右元素的非金属性逐渐增强，同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：O>N>C>Si，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性：，A正确； B．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。由分析可知，酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，因此无法得出Cl元素非金属性强于C、Si的结论，B错误； C．36号元素的原子序数为36，在周期表中位于第四周期第0族，C正确； D．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，则金属性Ra>Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，D正确； 故选B。 13．（25-26高一上·贵州毕节·期末）图示装置不能完成相应的实验探究的是 选项 试剂a、b 探究实验 装置 A 氯化铁、5%的过氧化氢溶液 氯化铁对过氧化氢的分解具有催化作用 B 镁条或铝片(打磨光亮且大小形状相同)、等浓度稀硫酸 镁、铝的金属性强弱 C 碳酸氢钠固体、稀硝酸 碳和氮的非金属性强弱关系 D 大理石、稀硫酸 制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．组装固液不加热装置，向氯化铁中滴加5%的过氧化氢溶液，通过观察气泡的产生速率，验证氯化铁的催化作用，可完成探究，A不符合题意； B．在装置中放入表面积相近的镁条和铝片，分别加入等浓度稀硫酸，可观察到镁条表面产生气泡的速率远快于铝片，能直观判断镁的金属性强于铝，可完成探究，B不符合题意； C．元素非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，氮的最高价氧化物对应水化物为，碳的最高价氧化物对应水化物为，将稀硝酸滴入碳酸氢钠固体会发生反应：，该“强酸制弱酸”的现象证明硝酸酸性强于碳酸，进而可推导氮的非金属性强于碳，能完成探究，C不符合题意； D．大理石的主要成分为碳酸钙，实验室制取二氧化碳时，常选用大理石与稀盐酸反应，若改用稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面，阻碍稀硫酸与碳酸钙的进一步接触，导致反应逐渐停止，因此不能用稀硫酸替代稀盐酸制取二氧化碳，D符合题意； 故选D。 14．金属铍与溶于液氨中的KNH2反应，反应式为Be+2KNH2→Be(NH2)2+2K。该反应之所以向右进行，是因为 A．在液氨中Be比K活泼 B．在液氨中Be(NH2)的溶解度小于KNH2的溶解度 C．Be的沸点高于K的沸点 D．以上都正确 【答案】B 【详解】A．靠近元素周期表的左下角的元素金属性强，金属活泼性：K>Be，A错误； B．在液氨中能发生铍置换钾的反应，只能用Be(NH2) 2的溶解度小于KNH2的溶解度来解释，B正确； C．沸点属于物理性质，金属铍与KNH2反应属于化学反应，不能用沸点来解释，C错误； D．B项为正确，D错误； 故选B。 15．（25-26高一下·河南南阳·期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A．反应③可以证明X的非金属性强于W B．反应①②③都属于氧化还原反应 C．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 D．一定条件下，x与甲反应生成丁 【答案】A 【详解】A．反应③为，该反应中C作还原剂，体现C的还原性，不能证明C的非金属性强于Si，A错误； B．反应①为，反应②为，反应③为，三个反应均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，原子半径大小顺序为，故Y的原子半径最小，C正确； D．一定条件下，C与可发生反应，生成的丁为CO，D正确； 故选A。 16．（25-26高一上·山东日照·期末）以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．对应的简单离子半径： B．简单气态氢化物还原性： C．Q的单质不能与冷水反应 D．W与X、Y、Z均可形成微粒 【答案】D 【详解】A．Z和Q对应的简单离子分别是和，二者的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故半径Z＞Q，A错误； B．Z和Y的简单气态氢化物分别为和，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物还原性越弱，故Z＜Y，B错误； C．Q的单质是Ca，其与冷水反应为，C错误； D．W与X、Y、Z均形成的微粒分别为、和，D正确； 故答案为D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 重难目标 1．掌握元素周期表的结构与位置关系：熟练记忆元素周期表的结构，能根据原子序数推断元素在周期表中的位置。掌握“位—构—性”的关系：即元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的内在联系。 2．理解同周期和同主族元素性质的递变规律：同周期（左→右）：掌握核电荷数递增、原子半径减小、失电子能力减弱、得电子能力增强的递变规律。重点关注第三周期元素的性质对比。同主族（上→下）：掌握电子层数递增、原子半径增大、金属性增强、非金属性减弱的递变规律。重点关注第ⅠA族和第ⅦA族的性质对比。 3．元素金属性与非金属性强弱的判断依据：金属性强弱：能与水/酸反应置换出H2的难易程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；单质间的置换反应。非金属性强弱：与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；单质间的置换反应。 4．微粒半径大小比较：掌握比较规则：电子层数越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小。能比较原子与原子、原子与离子、离子与离子之间的半径大小。 考情分析 在近几年高考试卷中，“同周期和同主族元素性质的递变规律”是化学基础理论的核心考点，常以选择题或填空题形式出现，常与元素化合物知识、化学键、化学反应原理相结合进行综合考查。具有以下命题特点： 推断题常态化（位—构—性）：常以“短周期元素”、“前20号元素”或“部分周期表片段”为信息载体，给出原子结构特点或性质描述，要求考生推断出具体元素，进而判断其最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物稳定性或微粒半径大小。 规律应用具体化：不再单纯考查死记硬背的条文，而是给出具体物质或反应事实，让考生应用递变规律解释或预测性质。 易错点隐蔽化： 最高价陷阱：考查非金属性时，常混入非最高价含氧酸，强调必须是“最高价氧化物对应的水化物”。半径比较陷阱：涉及电子层结构相同的离子或同主族元素的原子与离子半径比较，容易因核电荷数影响判断失误。特殊性干扰：如F元素无正价，不存在最高价含氧酸，在比较非金属性时不能通过酸性比较，需通过氢化物稳定性判断。 一、元素的原子结构的周期性变化 1．原子序数 ①概念：按照 由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。 ②与其他量的关系：原子序数＝ ＝ ＝ 。 2．1～18号元素原子最外层电子排布变化规律 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数 (1→8) 3→10 2 1→8 11→18 3 1→8 【规律】除H、He外，元素随着原子序数的递增，原子最外电子层数 出现从 递增到 的变化，说明元素原子的最外层电子数出现 变化。如图： 3．1～18号元素原子半径的变化规律(稀有气体除外) 原子序数 原子半径(nm) 结论 1→2 …… 同周期由左向右元素的原子半径逐渐 (不包括稀有气体) 3→9 0.152→0.071大→小 11→17 0.186→0.099大→小 【规律】随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现 变化，原子序数为3~9号及11~17号的元素的原子半径依次 。如图： 【易错提示】 影响原子、离子半径大小的因素 ①电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径 。 ②核电荷数相同时，核外电子数越大，原子核对核外电子的吸引力越小，原子半径 ，反之越小。如r(O)≤r(O2-)。 ③核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径 。如r(O2-)>r(Na+)。 ④最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子半径 。如r(Na)<r(K)。 二、元素主要化合价的周期性变化 1～18号元素的主要化合价规律 原子序数 主要化合价 结论 1→2 ＋1→0 ①同周期由左向右元素的 逐渐升高(＋1→＋7，O和F 最高正价)； ②元素的最低负价由 族的－4价逐渐升高至ⅦA族的 价； ③最高正价＋|最低负价|＝ 3→9 最高价＋1→＋5(不含O、F) 最低价－4→－1 11→17 最高价＋1→＋7 最低价－4→－1 【规律】 1~18号元素的最高正化合价的变化规律是呈现从+1~+7的 变化，其中O、F 元素 最高正化合价，最低负化合价的变化规律是呈现从-4~-1的 变化。如图： 本质原因：随着核电荷数的递增，原子的 呈周期性变化。 【易错提示】 主族元素主要化合价的确定方法 ①最高正价＝主族的序号＝ 电子数(O、F除外)。 ②最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 ③H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F 正化合价，最低价为－1。 三、同周期元素性质的递变规律 （1）元素的金属性变化规律 ①实验探究钠、镁、铝的金属性强弱 实验内容 实验现象及方程式 实验结论 将一小块钠放入滴有酚酞冷水的小烧杯中 常温下，反应剧烈，酚酞变红色 金属失电子的能力： ，即金属性： 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞冷水的试管，然后加热试管 ①镁与水：常温下，没有明显的变化；加热，反应缓慢，酚酞变浅红色，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ ②铝与冷水、热水看不到明显的变化 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有少量稀盐酸的试管 ①镁与稀盐酸：反应剧烈，生成大量气体，离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ②铝与稀盐酸：反应较剧烈，生成气体，离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ②实验探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 实验操作 沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 相关反应方程式 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH ==NaAlO2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl == MgCl2＋2H2O 实验结论 NaOH是 碱，Mg(OH)2是 碱，Al(OH)3是 ，三者的碱性依次 ，则金属性： 。 （2）元素的非金属性变化规律 硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱比较 原子 Si P S Cl 最高正价 最低负价 单质与H2 化合的条件 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 从Si到Cl，与H2化合越来越 气态氢化物 的稳定性 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定 从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越强 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4或H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强无机酸 结论 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性 →从Si到Cl，元素得电子能力 ，非金属性 【易错提示】 1．NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是 。 2．从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性 →从Si到Cl，元素得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。 四、同主族元素性质的递变规律 （1）碱金属元素 ①物理性质的相似性和递变性 碱金属单质 颜色和状态 密度／g·cm－3 熔点／℃ 沸点／℃ 锂（Li） 银白色、柔软 0.534 180.5 1347 钠（Na） 银白色、柔软 0.97 97.81 882.9 钾（K） 银白色、柔软 0.86 63.65 774 铷（Rb） 银白色、柔软 1.532 38.89 688 铯（Cs） 略带金属光泽、柔软 1.879 28.40 678.4 相似性 除铯外，其余都呈 色；都比较柔软； 延展性；导电性和导热性都 ；碱金属的密度都比较 ，熔点也都比较 。 递变性 随着核电荷数的递增，碱金属单质的密度依次 （钾除外）；熔沸点逐渐 。 ②化学性质的相似性和递变性（钠、钾为例） 实验内容 现象 结论或解释 与氧气反应 钠在空气中燃烧 钠开始熔化成闪亮的小球，着火燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 化学方程式：2Na+O2 钾在空气中燃烧 钾开始熔化成闪亮的小球，剧烈反应，生成橙黄色固体 化学方程式：K+O2KO2（超氧化钾） 碱金属与水反应 钠与水的反应 钠块浮在水面，熔化成闪亮小球，四处游动嘶嘶作响，最后消失 化学方程式：2Na+2H2O== 钾与水的反应 钾块浮在水面，熔成闪亮的小球，四处游动，嘶嘶作响，甚至轻微爆炸，最后消失 化学方程式：2K+2H2O== 相似性 ①碱金属都是活泼金属，均易 1个电子，在化合物中均为 价；②单质均能与非金属单质(O2、Cl2)反应；③单质均能与水反应（用R表示单质），反应通式： ；④单质均能与酸反应，反应通式： ；⑤碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有 性。 递变性 ①碱金属都能与水反应，从Li~Cs，反应越来越 ；②LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐 ，随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐 。 （2）卤族元素 ①单质物理性质的相似性和递变性 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点／℃ 沸点／℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g / L（15℃） －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色气体 3.215 g / L（0℃） －101 －34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g / cm3（20℃） －7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g / cm3 113.5 184.4 相似性 均有色，熔、沸点 ， 熔与水（F2与水剧烈反应）。 递变性 ①随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐 ；②状态由气→液→固；③密度逐渐 ；④熔沸点都较低，且逐渐 。 ③单质化学性质的相似性和递变性（与H2化合） F2＋H2＝2HF 在暗处能剧烈化合并发生 ，生成的氟化氢 Cl2＋H22HCl 光照或点燃发生反应，生成氯化氢 Br2＋H22HBr 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢 I2＋H22HI 不断加热才能缓慢反应；碘化氢 ，在同一条件下同时分解为H2和I2，是 反应 【易错提示】 1．碱金属单质性质的相似性和递变性 ①单质都能与氧气等非金属单质反应，生成对应的 等化合物； ②都能与水反应，生成对应的金属氢氧化物和 ； ③随着核电荷数的递增，碱金属单质与氧气、水等物质的反应越来越 。 4Li+O22Li2O 、2Na+O2Na2O2、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑、2K+2H2O==2KOH+H2↑ 2．卤素的特殊性 ①氟无正价，无含氧酸，氟的化学性质 ，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀 。氟化银易溶于水，无感光性。 ②氯气易液化，次氯酸具有 作用，且能杀菌消毒。 ③溴是常温下唯一 非金属单质，溴易 ，少量溴保存要加水液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。 ④碘为 固体，易 ，碘单质遇淀粉 。 五、元素周期律 1．概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈 变化的规律。 2．内容：随着元素核电荷数的递增，元素的 (稀有气体除外)、元素的 、元素的 都呈现周期性变化。 3．实质：元素性质的周期性变化是元素原子 的必然结果。 周期表中位置 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 依次增加 增大 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 性 质 主要化合价 最高正价由 → (O、F除外) 最低负化合价＝ －(8－ ) 相同，最高正化合价＝ (O、F除外) 元素的金属性 和非金属性 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 最高价氧化 物对应水化物 的酸、碱性 最高价氧化物对应水化物的 碱（酸）碱性减弱（酸性增强） 最高价氧化物对应水化物的 碱（酸）碱性增强（酸性减弱） 气态氢化物 的稳定性 非金属气氢化物稳定性 非金属气氢化物 减弱 原子得失 电子能力 原子得电子能力增强， 失电子能力 原子得电子能力减弱， 失电子能力 六、元素周期表的应用 1．推测元素及其化合物的性质 （1）比较不同周期、不同主族元素的性质。如： 金属性：Mg>Al、Ca>Mg，则根据碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，可得碱性 ： 。 （2）推测陌生元素的某些性质。如： ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶； ②根据卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At2)应为 色固体，与氢 化合，HAt 稳定，其水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 2．在科技生产中的应用 某元素通常与它的同族元素、相邻同周期元素性质相似，在自然界中以共生矿形式存在。根据在周期表位置，寻找地壳含量较大或分布较集中的元素的矿床，如铂会存在于金矿。如图： ①在过渡元素（副族和Ⅷ族）中寻找优良的 。 ②在过渡元素中寻找 的合金材料。 ③研究元素周期表右上角的元素，合成 。 ④位于第六周期ⅥB的钨是 最高的金属，位于第四周期ⅣB的钛，密度小、耐高温、耐腐蚀，适应于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体等。 3．判断元素金属性与非金属性强弱 （1）同周期(从左到右)：核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐 ，失电子能力 ，得电子能力 ，元素金属性 ，非金属性 。 （2）同主族(自上而下)：核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐 ，失电子能力 ，得电子能力 ，元素金属性 ，非金属性 。 （3）元素周期表的金属区和非金属区： ①分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左边 是 元素，右边是 元素。 ②分界线附近的元素，既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 ，故元素的金属性和非金属之间没有严格的界线。 （4）元素周期表中左下方是金属性最强的元素 ，右上方是非金属性最强的元素 。 【易错提示】 （1）与水反应最剧烈的非金属单质是 F，即非金属性最强的元素是 元素；所形成的气态氢化物最稳定的是 。 （2）与水反应最剧烈的金属单质是K；原子半径最大的主族元素是K元素。 （3）自然界中硬度最大的单质是含C元素的 ；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是 C元素。 （4）常温下有颜色的气体单质是 。 （5）原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为H元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是H元素。 （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 元素。 （7）密度最小的金属单质是 。 （8）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是 元素；地壳中含量最高的金属元素是 Al元素。 （9）地壳中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。 题型01 基于实验事实推断递变规律 【典例1】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C．对比实验①，③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 【对练1】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 【对练2】在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是 A．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律 B．①②③可得出氧化性： C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同 D．新制氯水中存在大量的次氯酸分子 题型02 粒子半径/化合价/最外层电子数等递变规律的应用 【典例1】（25-26高一上·河北衡水·期末）已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 【对练1】（25-26高一上·广东深圳·期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．Mg和Ba为同主族元素，推测碱性强弱：Mg(OH)2>Ba(OH)2 D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈 【对练2】（25-26高一上·吉林长春·期末）下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点：    ②离子还原性： ③酸性：    ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性：    ⑥半径： A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥ 题型03 位—构—性综合推断 【典例1】（25-26高一下·山东菏泽·阶段检测）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 【对练1】（25-26高一下·山东潍坊·期中）一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A．Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B．W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C．M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D．该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 【对练2】（25-26高一上·福建厦门·期末）五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．元素可能为氢或锂 B．原子半径： C．Z的最高价氧化物不能溶解在稀硫酸溶液中 D．的酸性比的强 1．（25-26高一上·北京·期末）已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．还原性： D．酸性： 2．（25-26高一上·江西景德镇·期末）应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 ⑤C、O的原子半径大小： ⑥Li与氧气加热生成 A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 3．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与W可形成离子化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 4．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·开学考试）下列说法正确的是 ①碱金属单质的密度从锂到铯依次递增 ②丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 ③、、、均可直接通过化合反应生成 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤等物质的量的、固体溶于等量且足量的水中，所得溶液的浓度相等 ⑥金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑦从Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ⑧相同质量的D216O 与D218O所含中子数之比为11：12 ⑨H2、D2、T2互为同素异形体 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 5．（25-26高一下·河南南阳·开学考试）类比是重要的学习方法。下列类比推测正确的是 A．N、P为同主族元素，是强酸，可推测也是强酸 B．Ca、Sr为同主族元素，难溶于水，可推测也难溶于水 C．Cl、I为同主族元素，与氢气在光照条件下能反应，可推测与氢气在光照条件下也能反应 D．Si、Pb为同主族元素，Si可作半导体材料，可推测Pb也是良好的半导体材料 6．（25-26高一上·广东清远·期末）x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：z>x>y B．单质与H2反应生成氢化物的难度：y<z C．简单气态氢化物的稳定性：n>z D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m 7．（25-26高一上·云南楚雄·期末）碳酸氢钠或碳酸氢铵()常和柠檬酸、淀粉等物质共同组成复合膨松剂。下列说法正确的是 A．氮元素对应的最高价含氧酸为强酸 B．碳酸氢铵是共价化合物 C．沸点： D．离子半径： 8．（25-26高一上·安徽安庆·期末）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．最外层电子数：，最高正价： B．离子半径：，核电荷数： C．非金属性：，还原性： D．与水反应的剧烈程度：，金属性： 9．（25-26高一上·重庆·期末）化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B．100～200℃阶段热分解失去4个 C．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D．500℃热分解后生成固体化合物 10．（25-26高一上·四川德阳·期末）一种新型人工固氮的原理如图所示，假设循环中的每一步均完全转化。 下列说法正确的是 A．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3 B．反应②③均为氧化还原反应 C．IA族中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为LiOH D．若最终生成3.36 L O2(标准状况下)，则生成0.2 mol NH3 11．（25-26高一上·陕西西安·期末）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．中的阴阳离子具有相同的电子层结构 B．简单离子半径： C．非金属性： D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．如图所示实验可证明元素的非金属性强弱：Cl>C>Si C．第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D．已知Ra是第七周期族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 13．（25-26高一上·贵州毕节·期末）图示装置不能完成相应的实验探究的是 选项 试剂a、b 探究实验 装置 A 氯化铁、5%的过氧化氢溶液 氯化铁对过氧化氢的分解具有催化作用 B 镁条或铝片(打磨光亮且大小形状相同)、等浓度稀硫酸 镁、铝的金属性强弱 C 碳酸氢钠固体、稀硝酸 碳和氮的非金属性强弱关系 D 大理石、稀硫酸 制备 A．A B．B C．C D．D 14．金属铍与溶于液氨中的KNH2反应，反应式为Be+2KNH2→Be(NH2)2+2K。该反应之所以向右进行，是因为 A．在液氨中Be比K活泼 B．在液氨中Be(NH2)的溶解度小于KNH2的溶解度 C．Be的沸点高于K的沸点 D．以上都正确 15．（25-26高一下·河南南阳·期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A．反应③可以证明X的非金属性强于W B．反应①②③都属于氧化还原反应 C．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 D．一定条件下，x与甲反应生成丁 16．（25-26高一上·山东日照·期末）以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．对应的简单离子半径： B．简单气态氢化物还原性： C．Q的单质不能与冷水反应 D．W与X、Y、Z均可形成微粒 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $