4.1 元素周期表和元素周期律 第2课时（教学课件） 化学沪科版必修第一册

该高中化学课件聚焦元素周期律与元素周期表应用，核心涵盖同周期、同主族元素性质递变规律及周期表实际应用。课堂以“图书馆”类比导入，将元素比作按性质分类的书籍，衔接元素周期表基础，为性质递变探究搭建认知支架。 其亮点在于融合实验探究与数据论证，通过Na、Mg与水反应等实验及卤素氢化物稳定性表格，培养科学探究与实践能力。结合原子结构分析性质递变，体现结构决定性质的化学观念，助力学生形成证据推理思维，也为教师提供素养导向的结构化教学资源。

第4章 原子结构和化学键 4.1 元素周期表和元素周期律 第2课时 元素周期律 元素周期表的应用 沪科版2020必修第一册 同主族元素性质的递变规律 2 同周期元素性质的递变规律 1 知识导航 元素周期表的应用 3 知识导航 明·学习目标 1.结合有关数据和实验事实，认识同周期和同主族元素性质的递变规律。 2.感悟元素周期表在学习元素及其化合物知识与科学研究中的重要作用。 我们可以将元素周期表比作一座精心设计的图书馆，每一种元素就像一本独一无二的书。如果仅按书名（即元素符号）排列，我们很难发现其中的规律；但如果按照书的厚度（原子量）或内容主题（化学性质）进行分类，就能清晰地识别出隐藏的‘章节’结构。例如，同一列的元素（称为‘族’）具有相似的性质，如碱金属族（锂、钠、钾等）都易与水反应；而同一行的元素（称为‘周期’）则呈现出性质的递变规律，比如第三周期中的钠、镁、铝，它们与水反应的剧烈程度依次减弱，这正是周期性规律的生动体现。通过这样的类比，我们能更直观地理解元素周期表的内在逻辑。” 引·新课导入 引·新课导入 01 同周期元素性质的递变规律 (1)Na、Mg元素金属性强弱比较 原理 金属与水反应置换出H2的难易程度 操作     现象 化学反应 －－－－ 结论 镁条表面附着少量气泡 剧烈反应，溶液变成浅红色 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 根据反应现象，Na与水反应置换H2比Mg容易，则金属性：Na>Mg 同周期元素性质的递变规律 实验探究：金属性的递变规律 探·知识奥秘 7 (2)Na、Mg、Al元素金属性强弱比较 依据：金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 同周期元素性质的递变规律 探·知识奥秘 8 现象 离子方程式 结论 A：沉淀溶解 B：沉淀溶解 Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－==[Al(OH)4]－ C：沉淀溶解 D：沉淀不溶解 Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋2H2O 不反应 Al(OH)3两性氢氧化物， 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 则金属性：Na>Mg>Al 同周期元素性质的递变规律 探·知识奥秘 9 【思考分析】利用元素非金属强弱的判断依据，结合所给资料，判断Si、P、S、Cl的非金属性强弱 非金属元素 Si P S Cl 最高价氧化物对应的 水化物(含氧酸) 的酸性强弱 H2SiO3 (硅酸) 弱酸 H3PO4 (磷酸) 中强酸 H2SO4 (硫酸) 强酸 HClO4 (高氯酸) 强酸(酸性比H2SO4强) 【资料】硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱如下表。 H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4 硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物酸性 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 同周期元素性质的递变规律 非金属性的递变规律 探·知识奥秘 10 元素 单质与氢气化合的难易 氢化物稳定性 Si 硅单质高温下可与氢气反应生成气态氢化物——硅烷(SiH4) 硅烷在400℃以上会发生分解 P 磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物——磷化氢(PH3) 磷化氢在500℃以上很快分解 S 硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物——硫化氢(H2S) 硫化氢在较高温度时可以分解 Cl 氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物——氯化氢 氯化氢是稳定的气态氢化物 硅、磷、硫、氯与氢气化合的难易及氢化物稳定性 稳定性: SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 【资料】磷、硫、氯的单质与氢气化合的条件及氢化物的稳定性如下表。 同周期元素性质的递变规律 探·知识奥秘 11 【归纳总结】同周期元素性质递变规律 Na Mg Al Si P S Cl 减弱 增强 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 同周期元素性质的递变规律 探·知识奥秘 12 【评价训练】 1.判断正误 (1)第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为H2SO4 (2)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应 (3)已知HF是弱酸，酸性：HCl>HF，说明非金属性：Cl>F (4)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 (5)因为金属钠常失去1个电子，而铝易失去3个电子，所以钠的金属性小于铝的金属性 (6)难失电子的原子，得电子一定容易 × × × × × × 同周期元素性质的递变规律 探·知识奥秘 13 D 1.下列说法正确的是 A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 析·典型范例 14 2.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是_______；分别向新制取的Al（OH）3沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明Al（OH）3是_______氢氧化物，其中Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。 ①图中仪器a的名称是_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是_______。 析·典型范例 15 02 同主族元素性质的递变规律 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯 Cs 55 1 6 0.265 (1)观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 最外层电子数都是1；随核电荷数的增大，电子层数逐渐增多。 碱金属元素原子结构特点 化学性质相似 同主族元素性质的递变规律 碱金属元素性质的递变规律 探·知识奥秘 观察分析下表中的信息，并思考和讨论下列问题。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯 Cs 55 1 6 0.265 在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ 从上到下碱金属元素原子的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 碱金属化学性质的相似性与递变性 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 【观察并思考】Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？试从原子结构角度解释。 钾和钠都可以与 水和氧气发生反应 钾的反应更为剧烈 元素符号 原子结构 示意图 原子半径/nm Na 0.186 K 0.227 强还原性（失电子） 原子最外层电子相同 原子半径较大 失电子能力更强 还原性更强 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 碱金属 与O2反应的产物 反应剧烈程度 产物复杂程度 活泼性 结论 Li Na K Rb Cs 越来越剧烈 越来越复杂 越来越活泼 常温下自发燃烧， 产物复杂 从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。金属性：元素失电子能力。 K2O、K2O2、KO2 Li2O Na2O、Na2O2 常温下自发燃烧， 产物复杂 总结：与氧气反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。 同主族元素性质的递变规律 碱金属与氧气的反应比较 探·知识奥秘 单质 与水反应的现象 反应程度 活泼性 结论 Li Na K Rb Cs 越来越剧烈 越来越活泼 从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。 剧烈（锂不熔），生成H2 更剧烈（钠熔化），生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 遇水立即燃烧，爆炸 通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑ 同主族元素性质的递变规律 碱金属与水的反应比较 探·知识奥秘 元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm Li 0.152 Na 0.186 K 0.227 Rb 0.248 Cs 0.265 碱金属元素原子 最外层只有一个电子 原子结构的相似性 元素性质的相似性 决定 在化合物中化合价+1 易失电子，表现金属性（还原性） 随核电荷数增加 电子层数逐渐增大 原子结构的递变性 元素性质的递变性 决定 原子半径逐渐增大 金属性（还原性）逐渐增强 原子失电子能力 逐渐增强 同主族元素性质的递变规律 碱金属性质的递变性分析 探·知识奥秘 ③最高价氧化物对应水化物均为强碱，且碱性逐渐增强。 即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH ②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 ①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2 反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等 元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强 同主族元素性质的递变规律 碱金属性质的递变性总结 探·知识奥秘 碱金属的物理性质 Li Rb Na 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g/cm3 熔点℃ 沸点℃ 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 递增 锂是最轻的金属，保存在石蜡里；其他保存在煤油中。 递增 递减 递减 钠钾反常 特别提醒： 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，水中溶解度小。 相似性   F2 Cl2 Br2 I2 色、态 密度 熔沸点 淡黄绿色 (气体) 黄绿色 (气体) 深红棕色 (液体) 紫黑色 (固体) 逐渐增大 逐渐升高 F2 Cl2 Br2 I2 同主族元素性质的递变规律 卤素性质的递变规律 卤素单质的物理性质 探·知识奥秘 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 核电荷数 原子结构 示意图         原子半径 0.071 nm 0.099 nm 1.14 nm 1.33 nm F Cl Br I 9 17 35 53 最外层均只有7个电子。 相同点 随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大。 递变性 决定了化学性质的相似性。 决定了化学性质的差异性。 根据表中的信息，思考卤族元素的原子核外电子排布有什么特点？ 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 （1）卤族单质与氢气反应 名称 反应现象 方程式 氢化物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 冷暗处爆炸 H2+F2 = 2HF HF很稳定 光照条件下易爆炸 H2+Cl2=====2HCl 光照或点燃 HCl稳定 缓慢进行 H2+Br2==2HBr ∆ HBr较不稳定 持续加热下缓慢进行 H2+I2 ⇌2HI ∆ HI 很不稳定 结论: ①与氢气反应的难易程度： 逐渐变得困难 ②生成的氢化物的稳定性： 逐渐减弱 ③卤素的非金属性强弱： 逐渐减弱 稳定性：HF>HCl>HBr>HI； 越来越难 稳定性减弱 同主族元素性质的递变规律 卤素单质的化学性质 探·知识奥秘 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） （能反应） （很弱） （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 F2的特殊性 Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO Br2 + H2O ⇌HBr + HBrO I2 + H2O ⇌HI + HIO X2 ＋ H2O ⇌HX＋ HXO (2)卤素与水反应 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 卤素的特殊性 (1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。 (3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。 氧元素有没有正化合价？ 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 32 实验 现象 化学方程式 KBr+氯水 振荡 KI+氯水 振荡 KI+溴水 振荡 溶液变为橙黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为棕黄色 2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2 2KI + Cl2 = 2KCl +I2 2KI + Br2 = 2KBr +I2 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 2I－＋Cl2 = 2Cl－＋I2 2I－＋Br2 = 2Br－＋I2 (3)卤素单质氧化性强弱比较 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 从氯气到单质碘，单质的氧化性逐渐减弱、阴离子的还原性逐渐增强。元素的非金属性逐渐减弱。 Cl-<Br -<I- Cl2>Br2>I2 还原性： 氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 卤族元素原子最外层 有7个电子 原子结构的相似性 元素性质的相似性 决定 在化合物中常见化合价-1 易得电子，表现非金属性（氧化性） 卤族元素原子 电子层数逐渐增大 原子结构的递变性 元素性质的递变性 决定 原子半径逐渐增大 非金属性（氧化性）逐渐减弱 原子得电子能力逐渐减弱 同主族元素性质的递变规律 微点拨 卤族元素性质递变性分析 探·知识奥秘 比较内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 最外层电子数 原子半径 元素的性质 金属性 非金属性 主要化合价 化合物性质 最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性 相同 依次增加 依次增加1个 相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价：+1→+7 (O F 除外) 最低负价=最高正价−8 最高正价=主族序数 (O F 除外) 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 同主族同周期元素性质递变规律 同主族元素性质的递变规律 微点拨 探·知识奥秘 元素的金属性强弱 【问题1】元素的金属性、非金属性与原子得失的关系 原子失去电子能力的强弱 越容易失电子，则金属性越强，与失去电子的多少无关 元素的非金属性强弱 原子得到电子能力的强弱 越容易得电子，则非金属性越强，与得到电子的多少无关 同主族元素从上到下，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，而得电子能力逐渐 ，故元素金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，元素非金属性逐渐 ，单质的氧化性 。 增大 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 同主族元素性质的递变规律 辨析金属性与非金属性及其判断方法 探·知识奥秘 ①K与水反应置换出H2比Na更容易，因此金属性： ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，因此金属性： ③按金属活动性顺序，Ca在前，Zn在后，因此金属性： ④碱性：CsOH>NaOH，因此金属性： 【问题2】元素金属性强弱的判断方法 判断依据 规律 单质的还原性 单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气越容易（即反应越剧烈），表明元素金属性越强 金属单质之间的置换反应 一种金属能把另一种金属从它的化合物中置换出来，表明前一种金属元素的金属性较强 根据金属活动性顺序判断 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等，从左到右，金属活动性减弱，一般是元素的金属性也减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强 K>Na Fe>Cu Ca>Zn Cs>Na 同主族元素性质的递变规律 探·知识奥秘 1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们的密度依次增大 ④其单质的还原性依次增强 ⑤它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥单质与水反应的剧烈程度依次增强 ⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强 A.①⑤⑦ B.②⑥ C.②③⑤ D.②③④ C 析·典型范例 2.根据原子结构和元素性质，下列推断正确的是(　　) C A.碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高 B.砹(At2)为白色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.0.1 mol·L－1 溶液的酸性：HIO4＞HBrO4 析·典型范例 3.金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是 A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 A 析·典型范例 03 元素周期表 的应用 碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2 稳定性：CH4___SiH4 1. 比较同主族元素的性质 2. 比较同周期元素的性质 酸性：H2SO4___HClO4 稳定性：H2S___HCl 3. 比较不同周期不同主族元素的性质 碱性：KOH___Mg(OH)2 元素周期表的应用 比较元素及其化合物的性质 探·知识奥秘 1.推测未知元素的某些性质 例如：①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。 ②根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为有色固体， 与氢气难化合，HAt不稳定，其水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等。 2.解释实验现象 例如：F2通入NaCl溶液中，不能置换出Cl2，而是与水发生剧烈反应置换出O2； 由周期表递变规律知氟元素的非金属性最强， F2是氧化性最强的非金属单质。 元素周期表的应用 预测元素及其化合物的性质 探·知识奥秘 请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。 方法一、原子结构示意图法。 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数 方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。 第四周期第VIA族 元素周期表的应用 探·知识奥秘 预测 锗 相对原子质量 72 72.6 密度（g·cm-3） 5.5 5.32 氧化物 MO2 GeO2 氧化物的密度（g·cm-3） 4.7 4.72 氯化物 MCl4 GeCl4 氯化物的沸点（℃） <100 84 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 元素周期表的应用 指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质 探·知识奥秘 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 元素周期表的应用 寻找有特殊用途的新物质 探·知识奥秘 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 元素周期表的应用 探·知识奥秘 48 钯铂铑合金催化剂 钛合金管 ① 2H2O2==== 2H2O + O2↑ MnO2 ② 2KClO3==== 2KCl+ 3O2↑ MnO2 △ ③ 2SO2 + O2 2SO3 V2O5 △ Pt-Rh ④ 4NH3+5O2==== 4NO+ 6H2O △ ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 元素周期表的应用 探·知识奥秘 相邻周期左上和右下的元素性质相似，以下三组尤为明显： Li Be B Mg Al Si (1) Mg能和空气中的O2、N2反应生成MgO、Mg3N2 Li在空气中燃烧的产物为： __________________. Li2O、Li3N 元素周期表的应用 对角线规则 探·知识奥秘 (2) Be和Al的性质相似， Be(OH)2的类别属于_____________. 写出相关反应的化学方程式： ________________________________ ________________________________. 两性氢氧化物 Be(OH)2+2HCl = BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH = Na2Be(OH)4 则Be既能与酸反应又能与碱反应 Be＋2HCl＝BeCl2＋H2↑ Be＋2NaOH＋2H2O＝Na2Be(OH)4（四羟基合铍酸钠）＋H2↑ (3) B和Si单质的熔点都很高，在BH3、SiH4中H元素均显-1价。 元素周期表的应用 探·知识奥秘 1.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 A B A B ①制半导体的元素 (a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ①   ②制催化剂的元素 (b)金属与非金属元素的分界线附近 ②   ③制制冷剂的元素 (c)相对原子质量较小的元素 ③   ④地壳中含量较多的元素 (d)过渡元素 ④   (b) (d) (a) (c) 析·典型范例 4.1 元素周期表和元素周期律 第2课时 元素周期表的应用 理·核心要点 元素周期律 同周期元素性质的递变规律 同主族元素性质的递变规律 元素周期律的定义 1.下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO D 练·技能实战 2.Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na) B．非金属性：S＞Cl C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2 C 练·技能实战 3.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 D 练·技能实战 4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若X+和Y2-白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 D．常温下，形状和大小相同的镁和铝与浓度相同的盐酸反应，镁更剧烈 C 练·技能实战 5.运用元素周期表和元素周期律回答下列问题： (1)比较不同周期，不同主族元素的性质(填“＞”或“<”，下同) 例如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、 Ca(OH)2 Mg(OH)2，所以碱性：Ca(OH)2 Al(OH)3。 (2)推测未知元素的某些性质 例如已知Ca(OH)2微溶于水、Mg(OH)2难溶于水，可推知Be(OH)2 溶于水。 根据卤素元素的性质递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为黑色固体，与氢 化合，HAt不稳定，其水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 ＞ ＞ ＞ 难 难 酸 难 练·技能实战 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版2020必修第一册 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Lavf58.12.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $