2025-2026学年高二上学期期中考试模拟练习卷化学试题

2025-2026学年高二上学期期中考试模拟练习卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 考试范围：人教版选择性必修一第一章到第三章；14+4 一．选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A．用活性炭去除冰箱异味 B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C．食品抽真空包装 D．在豆浆中加入石膏点豆腐 2．下列说法或表示方法不正确的是 A．由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B．在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D．已知，则完全反应，放出的热量小于 3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含阳离子的总数目为 B．溶液中和粒子数目之和为 C．常温下，的氨水溶液中的数目为 D．常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 4.常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 5．对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：   快速平衡 第二步：   慢反应 第三步：   快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．反应速率 B．该反应的速率由第二步反应决定 C．是该反应的催化剂，是中间产物 D．第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 6．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B．图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图③可表示可逆反应； D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 7. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. c(NH3·H2O)增大 C. NH的数目增多 D. c(OH-)减小而c(H＋)增大 8.下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 取溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡：(蓝色)(黄色)   ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 B 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者 C 向溶液中先加入溶液，再加入5滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 9.下列操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴内气泡 10．常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是 A． 用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱 B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C．加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和 D．向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 11. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A. c（NH）：③＞① B. 水电离出的c（H+）：②＞① C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 12.下列过程与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的沉淀溶解平衡”无关的是 A. 将溶液蒸干、灼烧后所得固体为 B. 实验室保存溶液时，常加入少量的铁粉 C. 将溶液加入水垢中使转化为 D. 向含杂质的溶液中滴加氨水调pH，可以除去 13．常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．点 C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D．c点： 14.在T℃时，AgBr在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常数K≈816 二．填空题 15.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 (1)一定温度下，向溶液中加入固体(溶液体积不变)，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)100℃时，，该温度下测得溶液的。 ①HA在水溶液中的电离方程式为_______ ②若将体积相等、的盐酸与溶液分别与足量的反应，产生的氢气_______(填字母)。 A.盐酸多　　　B.多　　　C.一样多 ③常温下，溶液与等体积混合，充分反应后，测得溶液。溶液中电荷守恒关系式为______，离子浓度由大到小的次序为______。______。 16.滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入100.00 g香菇样品和400 mL水：锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预先加3.00 mL 0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。(已知在三颈烧瓶中磷酸与亚硫酸盐反应产生SO2，SO2在锥形瓶中与I2发生氧化还原反应，用碘标准溶液滴定产生的即可测定香菇中亚硫酸盐的含量。) ②以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，除预先加入的碘标准溶液以外，滴定过程中又消耗碘标准溶液，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗碘标准溶液体积/mL 10.20 12.36 9.80 ③为了排除空气和装置中其他物质的干扰，做空白实验，消耗了1.00 mL碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，发现并非三颈烧瓶中所有产生的SO2气体均被碘标准溶液进行反应，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题： (1)滴定时碘标准溶液装在_______(填仪器名称)中。 (2)滴定时选择的指示剂_______，滴定终点的现象是_______。 (3)已知：，，该样品中亚硫酸盐含量为______(以计，结果保留三位有效数字)。 Ⅱ．某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (4)以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (5)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。 17.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①      （平衡常数） ②      （平衡常数） ③      （平衡常数） (1)______（用含和的代数式表示）。 (2)已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 键能/（） a b c d 则键的键能______（用含，，的代数式表示）。 (3)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。 A．断裂键的同时生成键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 (4)在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强：______（填“＞”、“＜”或“”）。 ②比较，，三点的平衡常数大小：______（用，，表示）。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是______。 (6)在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数______。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强） (7)将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为______。 18.工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为 Co、Fe、Zn，含少量 Pb 和 SiO2，下图是一种分类回收的工艺流程。 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1计算)。 沉淀物 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 开始沉淀 pH 8.3 2.7 7.6 7.6 完全沉淀pH 9.8 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)提高酸浸出速率的措施有： ________(任写两条)。 (2)“除铁”时，加入A的目的是 ________，生成铁渣时需控制的 pH 范围是_________，加入的试剂 B可以是 ZnO、_________ (填序号)。 A．Zn(OH)2          B．NaOH        C．Zn2(OH)2CO3               D．ZnSO4 (3)“氧化沉钴”时将 Co(II)转化为 Co(III)，由流程可知，Fe3+和Co3+的氧化性强弱关系为：Co3+______ Fe3+(填“>”或“<”)。 (4)已知常温下，溶度积常数：Ksp(ZnS)=1.2×10-23，Ksp(MnS)=1.2×10-15，且常温下“沉锌”后滤液中c(Mn2+)=2.4 mol·L-1，则滤液中的 c(Zn2+) = ______ mol·L-1。 (5)已知： MnSO4·5H2O MnSO4·H2O 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 78 82 90 83 72 60 40 则“系列操作”得到 MnSO4·H2O 晶体的步骤为_________ 、__________、洗涤、低温干燥。 答案 1.C2.C3.C4.C5.B6.B7.B8.B9.C10.B11.B12.B13.D14.B 15. 16.(1) 酸式滴定管 (2) 淀粉溶液 滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且 30s内不恢复原色 (3) 80.8 (4) BCD (5) 22.60 17.(1) K1/K2(2) 2a+2b-2d-112 (3) CD (4) > KA=KB>KC (5) DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内 CS2的转化率增大；E点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 (6) 100/17 (7) 5.5% 18.(1) 粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等（任答两条即可） (2) 将 +2 价铁氧化为 +3 价 3.2≤pH<7.6 AC (3) >(4) 2.4X10-8 (5) 蒸发结晶 趁热过滤 学科网（北京）股份有限公司 $