江苏省淮安市盱眙县马坝高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025一2026学年第一学期高三年级第一次调研测试 化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32 I卷（选择题共39分） 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。 1.我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于 A.单质 B.盐 C.氧化物 D.混合物 2.肼CNH4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClo=NH4+NaCl+H2O制备。下 列有关微粒的描述不正确的是 A.的电了式为H是用 H-N-N-H B.NH的结构式为HH C.CI的结构示意图： D.NaClo中存在离子键和共价键 3.下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取A12O,的实验原理和装置不能达到实验目的的是 用 甲 丙 A.用装置甲溶解废铝粉 B.用装置乙制取AI(OHD3固体 C.用装置丙过滤得到AI(OHD3固体 D.用装置丁灼烧A1(OD3固体制得A12O3 4.F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是 A.离子半径：rMg2)>r(C) B.热稳定性：HF>HS C.酸性强弱：HSO>HCIO4 D.碱性强弱：Mg(OH2NaOH 高三化学试题（第1页共8页） 阅读下列材料，完成57题： 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂； O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（标准燃烧热为△H=-297kJo)、单斜 硫等，硫或黄铁矿(FS2)制得的SO2可用来生产HSO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒：硒 是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 6.下列说法正确的是 A,基态氧原子价电子的轨道表示式为应☐ 2s 2p B.SO2是由极性键构成的非极性分子 C.Se02分子中0-Se-0的键角大于120° D.斜方硫和单斜硫互为同素异形体 7.下列化学反应表示不正确的是 A.碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH B.斜方硫的燃烧热的热化学方程式：S(s,斜方硫十3/202(g)=S03(g)△H=一297kJo1 高温 C.煅烧黄铁矿获得S02:4FeS2+11O2=8SO2+2FezO3 D.S02与SeO2的水溶液反应制备硒：2S02+Se02+2HO=Sel+2HSO4 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaC(ao)电解，Cl,(gA→FeCL.(间 B.HSi0,△Si02盐酸SiCL4 C.MgCL,(a石灰乳Mg(ODz(付)橙烧MgO(⑤) D.eR化NHe)ga:co间 H2 g 高三化学试题（第2页共8页） 9.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 金属外壳 锌 Ag,O 浸了KOH(aq)的隔板 A.Zn作电池的负极 B.电池工作时，OH向正极移动 C.正极的电极反应：Ag20+2e+H0=2Ag+2OH D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 10.化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说 法不正确的是 HO CN H/H2O COOH 定条件 Y A.用FeCl3溶液可鉴别Y、Z两种物质 B.Y分子中C原子杂化类型有2种 C.Z可发生取代、加成和消去反应 D.Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子 11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向两支试管中各加入2L5%的H,02溶液，分别滴加2滴蒸 A FeCl3能加快H2O2分解 馏水和2滴0.1molL1FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 室温下，向0.1molL1HC1溶液中加入少量镁粉，产生大量 B 镁与盐酸反应放热 气泡，测得溶液温度上升 用pH试纸分别测量浓度均为0.1moL1CH,COONa溶液与 比较CHCOO与CN c NaCN溶液的pH 结合H能力的大小 向饱和Na2CO,溶液中加入少量BaSO4粉末，搅拌，过滤； 比较Ksp(BaSO4)与 D 向洗净后的沉淀中滴加稀盐酸，观察是否有气体放出 Ksp(BaCo3)的大小 高三化学试题（第3页共8页） 12.室温下，通过下列实验探究NaHSO3、NaSO3溶液的性质 实验1：用0.1 mol L-NaOH溶液吸收SO2,测得溶液pH为7 实验2：向0.1 mol-L-Na2SO3溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向0.1 nol-L-Na2SO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5 实验4：将浓度均为0.1molL1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A.实验1得到的溶液中存在：cNa=2c(SO,2)+cHSO,) B.实验2随若水的不断加入，溶液中(HS0,的值逐渐变大 c(SO) C.由实验3可得出：K>Ka(HSO)Ka2(HSO3) D.实验4发生反应的离子方程式为：HSO?+Ba2+OH=BaSO3l+H0 13.N-In2O3可协同催化CO2的氢化，体系中涉及以下两个反应： 反应1：C02(g+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H1=-49.3kJ·mo1 反应2：C02(g)+H(g)=C0(g)+H20(g)△H2-=41.2 kJ-mol-1 将一定比例的CO2、H2以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，CO2的转化率、CHOH或 C0的选择性[生(CH,OH或Co)】 ×100%]与催化剂中i0的质量分数的关系如图所示。下列说法正 九转化(CO2) 确的是 70 曲线X 60 3 是 曲线Y 505 40 30 CH,OH选择性 8 20 1 10 016 25 50 NiO质量分数/% A.反应2H(g+C0(g=CHOH(g)△H=90.5 kJ-mol1- B.曲线Y表示CO2的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化 C.其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，CH,OH的产率最高 D.其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，CHOH的平衡选择性降低 高三化学试题（第4页共8页） I卷（非选择题共61分） 14.(16分)以废锰渣（含nO2及少量KOH、Mg0、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流 程可表示为： 硫酸 硫铁矿”硫酸 MnO, CaCO 废锰渣 →酸浸→过滤 反应1 →过滤→反应Ⅱ →调pH→过滤-→MnSO,晶体 滤液 滤渣 滤渣2 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 2.1 7.4 9.2 9.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 10.8 11.1 (1)Mn2+的基态核外电子排布式为▲一。 (2)“酸浸”步骤中，F203溶于稀硫酸的离子方程式为▲。 (3)“反应'中加入硫铁矿（主要成分FSz)将MnO2还原为Mm+。滤渣1的主要成分除FeS2 外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为▲一。 (4)“反应Ⅲ'中主要反应的离子方程式为▲。 (5)“调pP步骤中，应调节溶液pH的范围是▲。 (6)测定产品纯度。取制得的MSO4晶体0.6200g,溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO: (难溶于水)将M+完全氧化为MO4,过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并配成 100mL溶液，取20.00nL溶液，用0.1000 molLNa2C204溶液滴定，用去20.00mL。 已知：C2O?+Mn04→C02↑+Mn2+（未配平)： (MnSO4)=151。 计算产品中M$O4的质量分数▲（写出计算过程，保留到小数点后两位）。 高三化学试题 (第5页共8页) 15.(15分)氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HV等多种生物活性。其合成路线如下： H.CO CHO 试剂X H.CO HCN H.CO H.CO NaOH/H,O,△ H.CO H.CO HOOC COOH 1)NaOH/H2O H3CO NH2NH2 H.CO 1s0C2, 2)H NaOH 2)A1C13 H.CO H.CO D H.CO H.CO H.CO N、 HCO 氯化两面针碱 (1)A中含氧官能团为▲（填名称）。 (2)B→C的反应类型为▲一。 (3)A→B中试剂X的分子式为CHsO3,写出X的结构简式：▲一。 (④A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①能与FeCl,溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应： ②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。 CH2CH2CH2Br (5)写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用， 合成路线流程图示例见本题题干)▲ 高三化学试题 (第6页共8页) 16.(15分)K[Fe(C204)3]3H20是某些有机反应的催化剂。工业上常用FeC2042H0晶体为原料制 备K[Fe(C2O4)]3H0晶体。 I制备FeC2042H20晶体 溶解：称取5.0g个NH4)2Fe(S04)2晶体，放入仪器A中，加入少量 1molL1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解； 沉淀：向仪器A中加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热搅拌至沸， 停止加热，静置：产生大量的FeC2O42H0沉淀，过滤，洗 涤，得FeC2O42Hz0晶体。 (1)仪器A的名称为▲。 (2)“溶解时若不加入硫酸，溶液会出现浑浊现象，加入硫酸的目的是▲。 (3)NH4)Fe(SO)2晶体往往会混有少量Fe3+,影响草酸亚铁晶体的纯度。检验晶体中是否混有Fe3+, 可用的试剂是▲。在酸性条件下，NH2OH可将Fe3+转化为Fe2+,自身转化为无毒气体和水， 该反应的离子方程式为▲一。 (4)检验沉淀洗涤是否完全的操作是▲一。 Ⅱ制备K[Fe(C2O4)3]3Hz0晶体。 己知：①KFe(C2O)2可溶于水；Fe2(C2O4)3难溶于水；K[Fe(C2O4)3]3H2O易溶于水，难溶于乙醇。 ②实验条件下，pH=1.9,Fe3+开始沉淀；过氧化氢在40℃以上发生显著分解。 ③K[Fe(CN)]溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe+不反应。 以FeC2O42H20晶体为原料，制备K3[Fe(C2O)]3HO晶体时，请补充完整相应的实验方案： 取一定量的FC2O42H20晶体，边加入饱和H2CzO4溶液边搅拌，至pH约为1.9，先滴加饱和 K2C2O4溶液，▲一，直至取溶液样品▲，用冷水冷却，▲一，充分搅拌，过滤、洗 涤、晾干、得到K[F(C2O4)]3H0晶体。（实验中须使用的试剂：10%H02溶液，无水乙醇。) 高三化学试题 (第7页共8页) 17.研究反应中影响物质转化率的因素对物质生产或转化具有重要意义。 (1)NaCIo与NazFeO4均可用于除去废水中的有机物。 NaClO 是45 +Fe3 NaCIO ①强碱性条件下，NaCIo溶液与FeNO)3溶液反应可制取Na2FeO4。写出该反应的离子方程式： ▲_。 ②pH=13时，控制n个NaCIo)与其他条件相同，反应相同时间，测得使用NaC1o与NaCIo+Fe3+条 件下，废水中有机物的氧化率如上图所示。NaCIo+Fe3+”条件下有机物的氧化率高的原因是 ▲-0 ③温度高于30℃，其他条件相同，仅使用NCIO时，废水中有机物的氧化率随温度的升高而降低 的原因是▲。 (2)铁粉可将水体中C(V①)还原为C3+,再通过调节溶液pH,可使Cr3+转化为C(OD3沉淀而被除 去。为探究Cu2+浓度对C(V)的去除率影响，向1000mL某浓度酸性废水中加入2.0g铁粉，随着 C2+浓度由0升高至15gL1,测得废水中C(V①的去除率增大，其可能的原因为▲。 (3)将一定浓度的NO、O2、NH气体匀速通过装有催化剂的反应器，发生反应： 4NH(g)+O2(g+4NO(g)-4N2(g)十6H2O(g)△H=-1632.4 kJ-mol1,测得N0的转化率随温度的变化如 图所示。 100 80 60 20 04 0100200300380500 温度/℃ ①在50~150℃范围内随着温度的升高，N0的去除率迅速上升的原因是▲。 ②当反应温度高于380C时，NO的去除率迅速下降的原因是▲。 高三化学试题（第8页共8页）口5▣ 报告查询：登求h1x.con扫二维向下载Ap ■ 《用户名和初始密码均为准考证号》 ■ ▣回 2025一2026学年第一学期高三年级第一次调研测试 化学答题卡 15.(15分) (1) 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 (2) 注意事项 [01 toj 【o] to] ⊙ 0) 答愿前请将处名、班城、考场、准考证号填写清楚。 [1 [1] (1] ] 2。客赛题答，必级使用铅苍填涂，改时用像皮擦干净 2] [2] 2] [2 [31 (3) 3。主现题答避，必级使用黑色签字笔书写。 [3 [ 4,必须在愿号对应的答匙区城内作答，超出答题区城书写无效 [4l 【4] [4 [O] 4] 保特答卷清清。完整。 [51 [5] [s] 5] t [6] 正确填涂 缺考标记 ▣ [ m (4) [e] (e) 同间 同切国 [91 [91 I9] I9 [9] [9] 9 (5)合成路线流程图： 单选题 1[A][B][c](D] 5[AJ[B][C][D] 9[a[B】[c]D] 13A][B]c】[D] 2[A][B][C】[D] 6[AJ[B][c][D] I0[a】[B][c][D] 3a][B]【c]【Dj T[a】B][c][D] 11[a][B】【c][D] 4 [A][B][c][D] B [A][B][c][D] 12Iw1[B][C]D] 解答题 14.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(15分) (6) (写出计算过程，保留到小数点后两位)。 【制备FcCz042H20品体 (1) (2) (3) (4)操作是 ■ ㄖ囚■ ▣囚■ ■ 第1页共页 第2页共4页 ■ Ⅱ制备KFe(CzO3HzO品体， 请勿在此区域作答或 者做任何标记 17.(15分)》 1 (1)① ③ (2) U (3)① I ■ ㄖ■▣ 囚■囚 ■ 第3页共4页 第4页共4页 2025—2026学年第一学期高三年级第一次调研测试 化学试卷 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡规定的位置。 3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 I卷（选择题 共39分） 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。 1．我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于 A．单质 B．盐 C．氧化物 D．混合物 2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A．NH3的电子式为 B．N2H4的结构式为 C．Cl－的结构示意图： D．NaClO中存在离子键和共价键 3．下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取Al2O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解废铝粉 B．用装置乙制取Al(OH)3固体 C．用装置丙过滤得到Al(OH)3固体 D．用装置丁灼烧Al(OH)3固体制得Al2O3 4．F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Mg2+)>r(Cl-) B．热稳定性：HF>H2S C．酸性强弱：H2SO4>HClO4 D．碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH 阅读下列材料,完成5~7题: 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(标准燃烧热为△H=-297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 6．下列说法正确的是 A．基态氧原子价电子的轨道表示式为 B．SO2是由极性键构成的非极性分子 C．SeO2分子中O－Se－O的键角大于120° D．斜方硫和单斜硫互为同素异形体 7．下列化学反应表示不正确的是 A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- B．斜方硫的燃烧热的热化学方程式：S(s，斜方硫)+3/2O2(g)=SO3(g)    △H=－297kJ•mol-1 C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 9．锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A．作电池的负极 B．电池工作时，OH-向正极移动 C．正极的电极反应：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 10．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A. 用FeCl3溶液可鉴别Y、Z两种物质 B. Y分子中C原子杂化类型有2种 C. Z可发生取代、加成和消去反应 D. Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子 11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向两支试管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 FeCl3能加快H2O2分解 B 室温下，向0.1 mol·L−1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 用pH试纸分别测量浓度均为0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液与NaCN溶液的pH 比较CH3COO−与CN−结合H+能力的大小 D 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，搅拌，过滤；向洗净后的沉淀中滴加稀盐酸，观察是否有气体放出 比较Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3) 的大小 12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质 实验1：用0.1mol·L—1NaOH溶液吸收SO2，测得溶液pH为7 实验2：向0.1mol·L—1Na2SO3溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向0.1mol·L—1Na2SO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5 实验4：将浓度均为0.1mol·L—1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验1得到的溶液中存在：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－) B．实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 C．由实验3可得出：Kw>Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) D．实验4发生反应的离子方程式为：HSO3－+Ba2++OH－=BaSO3↓+H2O 13．Ni-In2O3可协同催化CO2的氢化，体系中涉及以下两个反应： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.3kJ•mol-1 反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=41.2kJ•mol-1 将一定比例的CO2、H2以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性［］与催化剂中NiO的质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH=90.5kJ•mol-1 B．曲线Y表示CO2的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化 C．其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，CH3OH的产率最高 D．其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，CH3OH的平衡选择性降低 II卷（非选择题 共61分） 14．（16分）以废锰渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为： 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 2.1 7.4 9.2 9.6 完全沉淀pH 3.2 8.9 10.8 11.1 （1）Mn2+的基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）“酸浸”步骤中，Fe2O3溶于稀硫酸的离子方程式为 ▲ 。 （3）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分FeS2）将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2 外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为 ▲ 。 （4）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是 ▲ 。 （6）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.6200 g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3 （难溶于水）将Mn2+完全氧化为MnO，过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并配成 100mL溶液，取20.00mL溶液，用0.1000 mol·L－1Na2C2O4溶液滴定，用去20.00 mL。 已知：C2O + MnO → CO2↑+ Mn2+（未配平）； Mr(MnSO4) = 151。 计算产品中MnSO4的质量分数 ▲ （写出计算过程,保留到小数点后两位）。 15.(15分)氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下： (1)A中含氧官能团为 ▲ (填名称)。 (2)B→C的反应类型为 ▲ 。 (3)A→B中试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式： ▲ 。 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应； ②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。 (5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ▲ 。 16．（15分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是某些有机反应的催化剂。工业上常用FeC2O4·2H2O晶体为原料制 备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。 Ⅰ 制备FeC2O4·2H2O晶体 溶解：称取5.0 g (NH4)2Fe(SO4)2晶体，放入仪器A中，加入少量 1 mol·L－1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解； 沉淀：向仪器A中加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热搅拌至沸， 停止加热，静置；产生大量的FeC2O4∙2H2O沉淀，过滤，洗 涤，得FeC2O4∙2H2O晶体。 （1）仪器A的名称为 ▲ 。 （2）“溶解”时若不加入硫酸，溶液会出现浑浊现象，加入硫酸的目的是 ▲ 。 （3）(NH4)2Fe(SO4)2晶体往往会混有少量Fe3+，影响草酸亚铁晶体的纯度。检验晶体中是否混有Fe3+，可用的试剂是 ▲ 。在酸性条件下，NH2OH可将Fe3+转化为Fe2+，自身转化为无毒气体和水，该反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）检验沉淀洗涤是否完全的操作是 ▲ 。 Ⅱ 制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。 已知：①K2Fe(C2O4)2可溶于水；Fe2(C2O4)3难溶于水；K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水，难溶于乙醇。 ②实验条件下，pH=1.9，Fe3+开始沉淀；过氧化氢在40 ℃以上发生显著分解。 ③K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe3+不反应。 以FeC2O4·2H2O晶体为原料，制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案： 取一定量的FeC2O4·2H2O晶体，边加入饱和H2C2O4溶液边搅拌，至pH约为1.9，先滴加饱和K2C2O4溶液， ▲ ，直至取溶液样品 ▲ ，用冷水冷却， ▲ ，充分搅拌，过滤、洗涤、晾干、得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。（实验中须使用的试剂：10% H2O2溶液，无水乙醇。) 17.（15分）研究反应中影响物质转化率的因素对物质生产或转化具有重要意义。 （1）NaClO与Na2FeO4均可用于除去废水中的有机物。 ①强碱性条件下，NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应可制取Na2FeO4。写出该反应的离子方程式： ▲ 。 ②pH=13时，控制n(NaClO)与其他条件相同，反应相同时间，测得使用“NaClO”与“NaClO+Fe3+”条件下，废水中有机物的氧化率如上图所示。“NaClO+Fe3+”条件下有机物的氧化率高的原因是 ▲ 。 ③温度高于30 ℃，其他条件相同，仅使用NaClO时，废水中有机物的氧化率随温度的升高而降低的原因是 ▲ 。 （2）铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，再通过调节溶液pH，可使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。为探究Cu2+浓度对Cr(Ⅵ)的去除率影响，向1 000 mL某浓度酸性废水中加入2.0 g铁粉，随着Cu2+浓度由0升高至15 mg·L−1，测得废水中Cr(Ⅵ)的去除率增大，其可能的原因为 ▲ 。 （3）将一定浓度的NO、O2、NH3气体匀速通过装有催化剂的反应器，发生反应：4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=−1 632.4 kJ·mol−1，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。 ①在50～150 ℃范围内随着温度的升高，NO的去除率迅速上升的原因是 ▲ 。 ②当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因是 ▲ 。 高三化学试题 （第 2 页 共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年第一学期高三年级第一次调研测试 化学参考答案 I卷（选择题共39分） 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 > A D B D B 8 10 11 12 13 C 8 D B IⅡ卷（非选择题共61分） 14.(16分) (1)[Ar]3d （2分) (2)Fe203+6Ht=2Fe3t+3H20 (3分) (3)S6 (2分) (4)2Fe2++Mn02+4H=2Fe3++Mn2++2H20 (3分) (5)3.2~9.2 (2分) (6)Mn2+~Mn,5C20~2MnO 滴定20.00mL溶液消耗nNa2C20)=0.1000mol-L1×20.00×10-3L=2.000×103mol （1分) 20.00mL溶液nKMn0)=2.000×10-mol×2/5=8.000×104mol (1分) 0.6200g产品中MmS04的质量mMnS04)=8.000×104mol×5×151gmol1=0.6040g (1分) 产品中MnS04的质量分数：0.6040g/0.6200g=97.42% (1分) 15(15分)(1)醚键、醛基(2分，每个1分) (2)加成反应(2分) 0 (3) (3分) (4) H0--0C-C,H(3分) 高三化学试题 (第1页共2页) (5) (5分) NaOH/H2O CH2CH2CH2Br- CH.CH.CH.OH CH2CH2CHO 】 催化剂，O2, (1)S0C12 CH2CH2COOH H2NNH2 △ (2)A1C13 NaOH 16.(15分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶） (2分) (2)抑制Fe2+的水解 (2分) (3)KSCN溶液 (2分) 2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H20+2H (3分) (4)取最后一次洗涤的滤液，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，如果无沉淀产生，则表示 洗涤干净。 (2分) (5)边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液，水浴加热控制温度不超过40℃ (2分) 滴加K3[Fe(C)]溶液不再出现深蓝色为止 (1分) 向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌 (1分) 17.（15分) (1)①2Fe3+3ClO+100H=2Fe042+3CI+5H20 (3分) ②NaCIo+Fe3+"条件下产生FeO42,FeO42氧化有机物的速率更快 (2分) ③温度高于30C,温度升高导致NaClo分解，c(NaClo)减小，有机物的氧化速率降低(2分) (2)铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，加快C(V①的还原反应速率 (2分) (3)①催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同作用使O去除反应速率迅速增大 (3分) ②催化剂活性下降与NH,与O2反应生成了NO共同使NO去除反应速率迅速下降 (3分) 高三化学试题 (第2页共2页) 2025—2026学年第一学期高三年级第一次调研测试 化学参考答案 I卷（选择题 共39分） 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 A A D B A D B 8 9 10 11 12 13 C B C D C B II卷（非选择题 共61分） 14．（16分） （1）[Ar]3d5 （2分） （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3分） （3）S6 （2分） （4）2Fe2+ + MnO2 + 4H＋= 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O （3分） （5）3.2～9.2 （2分） （6）Mn2+~MnO，5C2O~2MnO 滴定20.00mL溶液消耗n(Na2C2O4)=0.1000 mol·L－1×20.00×10-3L=2.000×10-3mol （1分） 20.00mL溶液n(KMnO4)=2.000×10-3mol×2/5=8.000×10-4mol （1分） 0.6200 g产品中MnSO4的质量m(MnSO4)=8.000×10-4mol×5×151g·mol－1=0.6040g （1分） 产品中MnSO4的质量分数：0.6040g/0.6200 g=97.42% （1分） 15（15分）(1) 醚键、醛基（2分，每个1分） （2）加成反应（2分） （3） （3分） （4） （3分） （5） （5分） 16. （15分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2分） （2）抑制Fe2+的水解 （2分） （3）KSCN溶液 （2分） 2NH2OH + 2Fe3+ = 2Fe2+ + N2↑ + 2H2O + 2H+ （3分） （4）取最后一次洗涤的滤液，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，如果无沉淀产生，则表示 洗涤干净。 （2分） （5）边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液，水浴加热控制温度不超过40℃ （2分） 滴加K3[Fe(CN)6]溶液不再出现深蓝色为止 （1分） 向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌 （1分） 17.（15分） （1）①2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O （3分） ② “NaClO+Fe3+”条件下产生FeO42-，FeO42-氧化有机物的速率更快 （2分） ③ 温度高于30 ℃，温度升高导致NaClO分解，c(NaClO)减小，有机物的氧化速率降低（2分） （2）铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，加快Cr(Ⅵ)的还原反应速率 （2分） （3）① 催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同作用使NO去除反应速率迅速增大 （3分） ② 催化剂活性下降与NH3与O2反应生成了NO共同使NO去除反应速率迅速下降 （3分） 高三化学试题 （第 2 页 共 8 页） 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