安徽省县中联盟2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题

2025—2026学年度第一学期高二10月联考 化学(B卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。下列说法错误的是 A. 电解水制取氢气时电能转化为化学能 B. 氢气燃烧产物无污染，因此氢能是一种理想的绿色能源 C. 氢气燃烧生成比生成等量的H2O(l)放热多 D. 寻找恰当的催化剂可以使获得氢气的反应易于进行 2. 下列生活中常用物质主要成分属于非电解质的是 A. 食盐： B. 料酒： C. 食醋： D. 小苏打： 3. 下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A. 适当升温 B. 将锌粒研成粉 C. 增大溶液的浓度 D. 增大压强 4. 汽油的主要成分为辛烷，已知辛烷的燃烧热为，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应在任何温度下均能正向自发进行的是 A. B. C. D. 6. 下列溶液等体积混合后，大于7的是 A. 25℃，盐酸与的氨水 B. 25℃，的硫酸与的溶液 C. 25℃，的盐酸与的氨水 D. 25℃，的硫酸与的溶液 7. 人体中的血红蛋白分子可以与分子结合形成氧合血红蛋白分子： (平衡常数为)，更易与分子结合生成：(平衡常数为)而造成中毒。下列说法错误的是 A. 人体发烧时血红蛋白输送的能力增强 B. 深海潜水人员从水中浮出时不宜太快 C. 若有人中毒，应将中毒者移至空旷处或高压氧舱中 D. 8. 苹果酸(二元弱酸，用表示)是饮品苹果醋的主要酸性物质之一，下列有关常温下的苹果酸溶液的说法错误的是 A. 苹果酸的电离方程式为 B. 加水稀释，苹果酸的电离程度增大 C. 苹果酸溶液中 D. 由水电离出的 9. 利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 A. 图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 B 应将溶液缓慢倒入盐酸中 C. 混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D. 若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 10. 硫酸工业的接触室中发生的反应为 。下列说法正确的是 A. 加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 B. 气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C. 反应达平衡状态时 D. 平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11. 利用溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 与恰好中和时 C. 若要生成，控制在为宜 D. 时，溶液 12. 下列说法正确的是 A. 已知： ，则与充分反应放热 B. 已知： ，则与足量充分反应生成放热 C. 已知： ，则金刚石转化为石墨放热 D. 已知： ，则的燃烧热为 13. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B．探究对分解速率的影响 实验装置 实验目的 C．验证与的反应为可逆反应 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 向恒压密闭容器中投入一定量的和，发生反应，的平衡转化率与温度投料比的关系(A点)如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. A点的平衡转化率为 D. 二、非选择题 15. 常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示。 弱电解质 电离常数 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：___________。下列有关常温下等体积均为l0的氨水与溶液的说法正确的是___________(填字母，下同)。 A．(氨水) B．导电能力：溶液=氨水 C．稀释l0倍后的：溶液=氨水 D．完全中和所需：氨水溶液 （2）向溶液中滴加过量下列溶液，不会产生臭鸡蛋气味气体的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）的溶液的约为___________(已知：)，若将该溶液滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为___________。 （4）取未知浓度的溶液用的标准高锰酸钾溶液进行滴定(反应为)。 滴定时初读数和末读数如图所示。 ①标准高锰酸钾溶液应盛放___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定时消耗标准高锰酸钾溶液的体积为___________，未知溶液的物质的量浓度为___________。 16. 研究发现，是雾霾的主要成分之一，主要来源于汽车尾气。 已知： ； 。 回答下列问题： （1）已知C的燃烧热为，则C在中燃烧生成放热___________。若在一定量的中完全燃烧，放热，则生成与的物质的量之比为___________。 （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将和转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下： 化学键 键能 942.0 497.3 160.0 ①由气态原子形成中的共价键___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 ②结构简式如图所示，其与互为___________。 ___________，和更稳定的是___________(填化学式)。 17. 常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇： 。回答下列问题： （1）反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②加氢制甲醇决速步骤的反应式为___________。 ③若将与按体积比在恒容密闭容器中进行反应，下列表述可以说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．键断裂的同时生成键 C．的体积分数不再变化 D．混合气体的密度不再变化 （2）向三个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应，测得时的物质的量如图2所示。 ①前容器A中的平均反应速率___________。时A中的体积分数为___________(保留至)。 ②三个容器中一定达到平衡状态的是___________(填字母)，该温度下的平衡常数___________(仅列式即可，不必计算出结果)。 18. 天然气开采过程中普遍混有H2S，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。回答下列问题： （1）和H2S在金属硫化物的催化下重整制氢的反应为，机理如图1所示，催化剂的性能对于转化效率和选择性有着重要的影响。 ①X___________(填化学式，下同)，Y为___________。 ②当温度过高时重整制氢的转化效率下降，可能的原因为___________(任写一种)。 （2）铁酸锌高温脱硫：。 ①该反应的速率表达式为和，平衡时测得的体积比为，则___________。 ②在时，该反应的，初始投料比，则H2S的平衡转化率为___________。 （3）溶液可除去H2S，原理如图2所示。 ①写出Fe2+与O2反应的离子方程式：___________。除去，需标准状况下O2的体积为___________L。 ②溶液的脱硫率与溶液的关系如图3所示。当大于时，脱硫率逐渐降低的原因是___________。 2025—2026学年度第一学期高二10月联考 化学(B卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. BD （2）C （3） ①. 4.7 ②. 先变红后褪色 （4） ①. 酸式 ②. 26.40 ③. 0.33 【16题答案】 【答案】（1） ①. 110.5 ②. （2） （3） ①. 放出 ②. 629.4 ③. 同素异形体 ④. ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. (或) ③. A （2） ①. ②. ③. C ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度升高，催化剂活性下降(或CH4分解生成积碳，覆盖在催化剂的活性位点，导致催化剂活性下降，或其他合理答案) （2） ①. 2 ②. （3） ①. ②. 11.2 ③. 随c(Fe3+)增大，促进H2S被氧化，溶液中H+浓度增大，H2S在溶液中溶解度减小。前者影响小于后者，H2S去除率降低(合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $