精品解析：安徽省宿州市2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

宿州20252026学年第一学期高二学段一教学质量监测 化学试题 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 铁制品表面刷油漆 C. 锁芯中滴入润滑油 D. 用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故A错误； B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，故B错误； C．向锁芯里加入润滑油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故C正确； D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故D错误； 故答案为C。 2. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法正确； B．能够自发进行的反应中，∆G＜0，∆G=ΔH-TΔS，不一定是放热反应，B说法错误； C．∆G＜0的反应能够自发进行，ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C说法错误； D．能够自发进行的反应一定是∆G＜0，不一定为熵增的过程，D说法错误； 答案为A。 3. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 4. 合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为 ，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在相同条件下，每消耗，同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确； B．正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，B错误； C．反应分子数减小，通过增加体系压强，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．化学反应中各物质消耗/生成的物质的量之比等于化学计量数之比，因此根据化学计量数可知，每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3，D正确； 故答案为B。 5. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故B错误； C．化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故C错误； D．化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故D正确； 故答案为：D。 6. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的密度保持不变 ②混合气体的压强保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键 ⑤ ⑥碳的质量保持不变 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡； ②恒容密闭容器中进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； ③恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应，投料比等于反应中物质系数比，氮气与甲烷的物质的量之比为定值，氮气与甲烷的物质的量之比保持不变，不能说明反应达到平衡； ④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡； ⑤，没有说明为正反应还是逆反应，不能确定反应是否平衡； ⑥碳的质量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体转变为无害的二氧化碳、水和氮气。如：发生的反应之一为。由于这种催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质，故称三元。 7. 下列措施能加快 ，反应速率，同时提高反应物平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 保持体积不变，向容器内加入使压强增大一倍 C. 分离出 D. 压缩体积，增大压强 8. 一定温度下，在刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内的转化率 B. 后反应达到平衡状态，各气体的浓度相等 C. 末正反应速率大于逆反应速率 D. 内用表示的平均反应速率为 【答案】7. D 8. C 【解析】 【7题详解】 下列措施能加快反应速率，同时提高反应物平衡转化率的是： A．升高温度，该反应为放热反应，升高温度会加快反应速率，但平衡逆向移动，反应物转化率降低，A错误； B．保持体积不变加入He，体积不变时，He不参与反应，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，转化率不变，B错误； C．分离出，分离生成物使平衡正向移动，转化率提高，但生成物浓度减小导致反应速率减慢，C错误； D．压缩体积增大压强，增大压强使各物质浓度增大，反应速率加快；该反应为正反应气体分子数减少，则平衡会正向移动，反应物转化率提高，D正确； 故答案为：D。 【8题详解】 一定温度下，在刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得的物质的量随时间的变化如图，则图中NO物质的量随时间变化趋势为：0min时为n，2min时为，4min时为，8min后趋于稳定，即达到平衡状态： A．在0~4min时，CO与NO起始量均为n mol，计量数均为2，NO变化量为，则CO变化量也为，得到0~4min内CO转化率为，A错误； B．8min后平衡状态，平衡时各物质浓度不再变化，设平衡时生成的为，由反应的计量关系可得CO、NO、N2、CO2平衡量分别为、、x、2x，可知浓度不相等，B错误； C．该反应在8min后才达到平衡，则6min时NO物质的量仍在减少，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．在2min内时，，体积为0.5L，则，最后得到NO的平均速率为：，D错误； 故答案为：C。 9. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应生成0.4 mol C，剩余0.8 mol A，根据化学方程式可知，反应消耗0.8 mol A，则A的平衡转化率为50%，A正确； B．该反应为气体分子数不变的反应，根据图中信息，t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，B错误； C．对图中反应升高温度，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，说明升高温度平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，C错误； D．根据“先拐先平，数值大”，由下面两根曲线得到P2>P1，相同温度下，增大压强，C%增大，说明平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应；由上面两根曲线得到T2<T1，升高温度，C%减小，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于零；则反应为放热的熵减反应，由知，在低温下利于反应的自发进行，D错误； 故答案选A。 10. 由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是 A. 催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B. 该历程中决速步骤的反应为 C. 总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 物质的稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不影响平衡常数，A错误； B．决速步骤为能垒最大的反应，为，B正确； C．该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误； D．能量越低越稳定，故物质的稳定性：，D错误； 故选B。 11. 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一。已知的燃烧热、CO的燃烧热，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式有： ； 。下列说法错误的是 A. 甲烷的燃烧热 B. 相同条件下，通过“化学链燃烧”与直接燃烧所放出的热量相等 C. 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收 D. 25℃时，和28gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为568.8kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧热的计算：将反应②： ，反应①×2：   ；二者相加，得，，A正确； B．化学链燃烧总反应与甲烷直接燃烧相同，根据盖斯定律，ΔH相同，放出热量相等，B正确； C．化学链燃烧中燃料与空气不直接接触，CO2在燃料反应器单独生成，无N2混入，利于分离回收，C正确； D．4g H2为2mol，燃烧放热2×285.8=571.6 kJ；28g CO为1mol，燃烧放热283.0 kJ，总热量=571.6kJ+283.0kJ=854.6 kJ，D错误； 故选D。 12. 已知反应：。分别向三个容积相等的恒容密闭容器中通入一定量的和进行上述反应，起始时浓度均为，不同条件下达平衡时数据如下表所示，。下列说法错误的是 实验编号 温度(℃) 催化剂比表面积 平衡时CO浓度(mol) 达到平衡的时间(min) I 280 80 II 280 120 Ⅲ 360 80 A. 该反应的 B. 实验I中，内 C. 相同条件下催化剂比表面积越大，化学反应速率越快 D. 其他条件相同时将实验Ⅲ改为恒压容器，达平衡时 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应后气体分子数减少，熵减，ΔS<0，故A正确； B．实验I中CO浓度变化为3×10-3 mol/L，对应N2的浓度变化为1.5×10-3 mol/L，根据化学反应速率数学表达式，v(N2)=mol/(L·min)，故B正确； C．实验I和II温度相同，催化剂比表面积大的Ⅱ反应更快，故C正确； D．该反应为气体物质的量减少的反应，实验Ⅲ改为恒压后，相当于在实验Ⅲ恒容下增大压强，平衡正向移动，CO2浓度应高于2×10-3 mol/L，故D错误； 答案为D。 13. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响 B. 步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，故A正确； B．加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率和氨的产率，也可以提高反应速率，但压强越大对动力和生产设备的要求也越高，因此压强不是越大越好，故B错误； C．400~500℃时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，故C正确； D．液化分离出NH3以及N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，故D正确； 故选B。 14. 氮化硅陶瓷可用于制造发动机，其制备反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，下列图像合理的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A图像不合理； B．Si3N4呈固态，增大Si3N4的质量，对反应物和生成物的浓度不产生影响，则氮气的转化率不变，B图像不合理； C．在恒容的密闭容器中，增大H2的物质的量，从而增大了c(H2)，平衡正向移动，SiCl4的转化率增大，C图像合理； D．增大N2的物质的量，从而增大c(N2)，平衡正向移动，逆反应速率增大，D图像不合理； 故选C。 二、非选择题：共四小题，共58分 15. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在25℃和下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I) (Ⅱ) (Ⅲ) 25℃时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为___________，反应中转移个电子时，放出___________的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ) 。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是___________。 ②下列关于反应Ⅳ的说法不正确的是___________(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量 C．充分反应后，放出热量可能大于 D．增加与的投料比可以提高的转化率 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 ②. D 【解析】 【小问1详解】 A．碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故A不选； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，故B选； C．CaCO3受热分解是吸热反应，故C不选； D．锌与盐酸反应是放热反应，故D选； 故选BD； 【小问2详解】 根据题意得到在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为： ΔH=193 kJ/mol×6-946 kJ/mol×2=-734 kJ/mol，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则N4(g)与N2(g)中更稳定的是N2(g)； 【小问3详解】 已知：(I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-443.0 kJ·mol-1； (Ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1； (Ⅲ)H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1； 则按盖斯定律，由 2×(I)+ (Ⅱ)-4×(Ⅲ)可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ；则ΔH =2×ΔH1+ ΔH2-4×ΔH3=-1628.0 kJ/mol；甲醇燃烧热的热化学方程式为 ；该反应中反应1 mol CH3OH，转移6 mol电子，故转移个电子时，反应0.5 mol CH3OH，放出407 .0 kJ的热量； 【小问4详解】 ①借助高分子选择性吸水膜，可吸收水，降低H2O(g)浓度，则向右移动，能有效提高CO2平衡利用率； ②A．吸收了二氧化碳，有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想，A正确； B．反应放热，降低温度可使平衡右移，提高CH3OH含量，B正确； C．当反应消耗的二氧化碳大于1 mol时，放出热量大于49 kJ，C正确； D．增加与的投料比，相当于 的增加浓度、相对减少浓度。根据平衡移动原理，增加CO2浓度会使平衡正向移动，但CO2的转化率会降低，D错误； 答案选D。 16. 回答下列问题 （1）800 ℃时，在体积2 L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下图： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.012 0.008 0.006 0.006 0.006 ①如图中A点处，___________(填“<”、“=”或“>”)。 ②图中表示的变化的曲线是___________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是___________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应，来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”(不考虑溶液混合所引起的体积变化)，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 293 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 ①通过实验___________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②B组实验中___________，C组实验中溶液褪色时间___________(填“<”、“=”或“>”) 8 s，C组实验的反应速率___________。(用含有的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：a 产物(或)是反应的催化剂：b___________。 【答案】（1） ①. > ②. b ③. A （2） ①. BC ②. 1 ③. < ④. ⑤. 该反应为放热反应 【解析】 【分析】小问2：A、B温度相同，可探究出浓度变化对化学反应速率的影响，总体积相同，则=1； B、C温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响，总体积相同，则=3； 【小问1详解】 ① A点反应未达到平衡，由表中数据可知随反应进行不断减小，说明反应向正反应方向进行，所以A点； ② 图中纵坐标为浓度，平衡时消耗，则生成，平衡时，所以的变化曲线为b； ③ 分离出气体后，浓度减小，反应速率减慢；而升高温度、加入催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大，故选A。 【小问2详解】 ① 根据分析可知，实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响； ② 根据分析可知=1；其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间；C组实验的反应速率==； ③ 温度能加快反应速率，说明反应为放热反应；催化剂能加快化学反应的速率，产物(或)是反应的催化剂。 17. I．某同学对可逆反应平衡体系进行探究。回答下列问题如图。 （1）向左侧烧杯中加入冷水，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入热水，乙瓶的红棕色变深。则该反应 _______0(填“>”、“=”或“<”)； （2）关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量，则此时反应浓度商___________K(填“>”、“=”或“<”)，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，颜色比原来___________(填“深”、“浅”或“不变”)，再次达平衡时，的转化率将___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ．实验室用如图装置完成反应，研究压强对平衡的影响。 比色皿和注射器中充入一定量的和混合气体，放入传感器中测吸光度(吸光度越大表示气体的颜色越深)后，迅速将注射器内的气体推入比色皿中，关闭专用阀，继续测定，整个过程中吸光度随时间变化曲线如下图所示。 （3）将注射器内气体迅速推入比色皿中后，从b点→d点过程中，比色皿内可观察到现象是___________，逆反应速率如何变化___________。 （4）恒温恒容密闭容器中，建立平衡状态后，再充入一定量，再次建立平衡状态，与原平衡状态相比，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）< （2） ①. < ②. 正向 ③. 深 ④. 增大 （3） ①. 气体颜色先瞬间变深后逐渐变浅 ②. 逆反应速率瞬间增大，随后逐渐增大至不变 （4）不变 【解析】 【分析】研究温度和压强对平衡的影响。 【小问1详解】 左侧烧杯温度降低，观察甲瓶红棕色变浅，说明烧瓶内NO2浓度降低，平衡正向移动，温度降低化学平衡向放热方向移动，则正向反应为放热反应；右侧烧杯温度升高，观察乙瓶红棕色变深，说明烧瓶内NO2浓度升高，平衡逆向移动，温度升高化学平衡向吸热方向移动，则正向反应为放热反应；因此，反应。 【小问2详解】 反应的浓度商，关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量NO2，浓度商Q<K，平衡将正向移动，浓度变浅，但由于充入NO2，使得c(NO2)增大，气体颜色更深，由于该反应正向是气体计量数减小的反应，所以加入NO2相当于增大压强，平衡转化率将增大。 【小问3详解】 由吸光度随时间变化曲线图可知，b点→c点过程中，吸光度瞬间增大，说明气体的颜色瞬间变深，c点→d点过程中，吸光度逐渐减小，说明气体的颜色逐渐变浅，所以比色皿内可观察到现象是：气体颜色先瞬间变深后逐渐变浅；由吸光度随时间变化曲线图可知，b点→c点，吸光度瞬间增大，说明气体的颜色瞬间变深，c(NO2)瞬间增大，压强增大，逆反应速率瞬间增大，平衡正向移动，逆反应速率增大至不变。 【小问4详解】 温度不变，反应平衡常数不变。 18. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）反应ii在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii． ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中的物质的量保持不变 c．相同时间内，断裂键的同时断裂键 d．容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入，则_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入只发生反应i，其中的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行到时三种物质均为。 ①X为_____(填化学式)。 ②时，的转化率为_____。 ③该温度下，该反应的平衡常数_____。 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. > ③. 不变 （3） ①. ②. ③. 35 【解析】 【小问1详解】 反应ii：，，根据，该反应在低温下自发进行； 【小问2详解】 ①a．该反应为气体分子数不变的反应，容器中混合气体的压强不再改变，不能说明反应达平衡状态，a错误； b．反应过程中容器内的量不断变化，当的量不变，可以说明反应达平衡状态，b正确； c．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，c正确； d．各物质均为气体，混合气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，混合气体密度始终保持不变，则容器中气体的密度不再改变不能说明反应达平衡状态，d错误；    答案选bc； ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，平衡正向移动，；此过程温度不变，化学平衡常数不变； 【小问3详解】 ①一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=akJ/mol，根据图像可知，0~1min内，Y从1mol减少到0.6mol、减少0.4mol，X物质的量从0.4mol增大到0.6mol，增加0.2mol，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇，根据题干可知，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等，则1min时，CO的物质的量也为0.6mol，其初始物质的量为0.6mol+0.2mol=0.8mol，根据上述分析可知，X为CH3OH； ②0～1min时Y(H2)减少0.4mol，则推知CO减少的物质的量为=0.2mol，则CO的转化率为； ③从图中可知，该温度下，2min以后达到平衡，各物质的物质的量分别为n(CH3OH)=0.7mol，n(H2)=0.4mol，氢气减少0.6mol，则CO减小0.3mol，通过计算可知平衡时n(CO)=0.8mol-0.3mol=0.5mol，该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宿州20252026学年第一学期高二学段一教学质量监测 化学试题 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 铁制品表面刷油漆 C. 锁芯中滴入润滑油 D. 用冰箱冷藏食物 2. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 3. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 4. 合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为 ，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在相同条件下，每消耗，同时生成 5. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 6. 在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的密度保持不变 ②混合气体的压强保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键 ⑤ ⑥碳的质量保持不变 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤ 阅读下列材料，完成下列小题。 三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体转变为无害的二氧化碳、水和氮气。如：发生的反应之一为。由于这种催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质，故称三元。 7. 下列措施能加快 ，反应速率，同时提高反应物平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 保持体积不变，向容器内加入使压强增大一倍 C. 分离出 D. 压缩体积，增大压强 8. 一定温度下，在刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内的转化率 B. 后反应达到平衡状态，各气体的浓度相等 C. 末正反应速率大于逆反应速率 D. 内用表示的平均反应速率为 9. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 10. 由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是 A. 催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B. 该历程中决速步骤的反应为 C. 总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 物质的稳定性： 11. 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一。已知的燃烧热、CO的燃烧热，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式有： ； 。下列说法错误的是 A. 甲烷的燃烧热 B. 相同条件下，通过“化学链燃烧”与直接燃烧所放出的热量相等 C. 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收 D. 25℃时，和28gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为568.8kJ 12. 已知反应：。分别向三个容积相等的恒容密闭容器中通入一定量的和进行上述反应，起始时浓度均为，不同条件下达平衡时数据如下表所示，。下列说法错误的是 实验编号 温度(℃) 催化剂比表面积 平衡时CO浓度(mol) 达到平衡的时间(min) I 280 80 II 280 120 Ⅲ 360 80 A. 该反应的 B. 实验I中，内 C. 相同条件下催化剂比表面积越大，化学反应速率越快 D. 其他条件相同时将实验Ⅲ改为恒压容器，达平衡时 13. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响 B. 步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好 C. 步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右 D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 14. 氮化硅陶瓷可用于制造发动机，其制备反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，下列图像合理的是 A. B. C. D. 二、非选择题：共四小题，共58分 15. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在25℃和下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I) (Ⅱ) (Ⅲ) 25℃时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为___________，反应中转移个电子时，放出___________的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ) 。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是___________。 ②下列关于反应Ⅳ的说法不正确的是___________(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量 C．充分反应后，放出热量可能大于 D．增加与的投料比可以提高的转化率 16. 回答下列问题 （1）800 ℃时，在体积2 L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下图： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.012 0.008 0.006 0.006 0.006 ①如图中A点处，___________(填“<”、“=”或“>”)。 ②图中表示的变化的曲线是___________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是___________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应，来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”(不考虑溶液混合所引起的体积变化)，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 293 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 ①通过实验___________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②B组实验中___________，C组实验中溶液褪色时间___________(填“<”、“=”或“>”) 8 s，C组实验的反应速率___________。(用含有的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：a 产物(或)是反应的催化剂：b___________。 17. I．某同学对可逆反应平衡体系进行探究。回答下列问题如图。 （1）向左侧烧杯中加入冷水，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入热水，乙瓶的红棕色变深。则该反应 _______0(填“>”、“=”或“<”)； （2）关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量，则此时反应浓度商___________K(填“>”、“=”或“<”)，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，颜色比原来___________(填“深”、“浅”或“不变”)，再次达平衡时，的转化率将___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ．实验室用如图装置完成反应，研究压强对平衡的影响。 比色皿和注射器中充入一定量的和混合气体，放入传感器中测吸光度(吸光度越大表示气体的颜色越深)后，迅速将注射器内的气体推入比色皿中，关闭专用阀，继续测定，整个过程中吸光度随时间变化曲线如下图所示。 （3）将注射器内气体迅速推入比色皿中后，从b点→d点过程中，比色皿内可观察到现象是___________，逆反应速率如何变化___________。 （4）恒温恒容密闭容器中，建立平衡状态后，再充入一定量，再次建立平衡状态，与原平衡状态相比，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）反应ii在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii． ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中的物质的量保持不变 c．相同时间内，断裂键的同时断裂键 d．容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入，则_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入只发生反应i，其中的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行到时三种物质均为。 ①X为_____(填化学式)。 ②时，的转化率为_____。 ③该温度下，该反应的平衡常数_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $