精品解析：河北省保定市部分示范高中2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

绝密★启用前 2025-2026学年高二年级10月联考 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列有关的氨水的说法错误的是 A. 升高温度，电离平衡正向移动，增大 B. 通入，电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加水稀释，电离平衡正向移动，减小 D. 保持温度不变，加入固体，电离平衡逆向移动，增大 2. 已知反应：，下列关于体积相等、均为3的溶液和溶液的说法错误的是 A. 物质的量浓度： B. 同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积： C. 分别加水稀释10倍后 D. 等浓度的溶液和溶液碱性： 3. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 4. 电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的醋酸与溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I代表醋酸溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的 C. 将b、c两点溶液混合，所得溶液中溶质为和 D. a、b、c三点溶液中水的电离程度： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 水电离产生的的溶液中： D. 的溶液中： 6. 常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确是 A. 溶液一定呈中性 B. 的盐酸加水稀释1000倍，溶液的 C. 醋酸溶液与等体积水混合后 D. 的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 7. 某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下水的离子积 B. 该温度下溶液的 C. 已知酸度，则该温度下，盐酸的 D. 向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的固体混合物中含有的离子总数为 B. 的溶液中数为 C. 稀硫酸电离出的数是 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 9. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若a点的，则的电离常数约为 B. 之间一定存在 C c点时，，且 D. 反应过程中一直存在 10. 化学与生产、生活紧密相关。下列生产、生活中运用的化学知识与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 C. 用溶液刻蚀铜制印刷电路板 D. 用溶液和溶液制成泡沫灭火器 11. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用试纸分别测定饱和和饱和溶液的 电离常数： B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 分别用等物质的量浓度的和溶液做导电性实验 导电性： 是强酸、是弱酸 D 将溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关离子浓度说法错误的是 A 溶液中： B. 溶液 C. 等浓度等体积的和混合溶液 D. 溶液中： 13. 恒温恒容下，能说明可逆反应达到平衡状态的是 ① ②单位时间生成，同时消耗 ③压强不变 ④气体密度不变 ⑤A、B、C浓度之比 ⑥气体平均摩尔质量不变 A. ①②④⑥ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 14. 已知高炉炼铁反应：，在温度为时，化学平衡常数，若的起始浓度为，下列说法正确的是 A. 平衡常数的表达式 B. 平衡时，的体积分数为 C. 测得某时刻，则此时 D. 温度不变，达到平衡后，若增大，平衡逆向移动，K减小 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 15. 弱电解质的研究是重要课题。已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）向溶液通入少量气体，发生的化学方程式为_______。 （2）用的溶液进行下列实验，能证明是弱电解质的是_______。 A. 滴入石蕊试液呈红色 B. 蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C. 做导电性实验，与盐酸对比，导电性差 D. 测得 （3），某溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为_______；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是_______。 A. 　 B.　 C. 　 D. （4）分别向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积前者_______后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，溶液显中性时消耗的体积前者_______后者。 （5）等物质的量浓度的以下四种溶液，由大到小的顺序是_______。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （6）相同物质的量浓度的和混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______。 16. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）准确量取稀释后的白醋溶液需要用_______(填仪器名称)。用规格为的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）实验应该选_______作指示剂，滴定过程中眼睛应注视_______，滴定达到终点时的现象是_______。 （3）在滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。 （4）用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 则该品牌白醋中醋酸含量为_______，是否符合国家标准规定_______(填“是”或“否”)。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A. 取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗 B. 滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定时，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数 17. 电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题： （1）已知：的，请结合数据推测溶液显_______性。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （2）常温下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的_______(填“>”、“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：_______。 （3）常温下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则_______。 （4）的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是_______(用离子方程式表示)；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是_______。 （5）净水的原理是(用离子方程式表示)_______；将溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。 18. “低碳经济”备受关注，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题： I．采用氨水捕获 （1）常温下，将足量通入饱和氨水中可得氮肥。在溶液中，反应式的平衡常数_______(已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，)。 （2）若氨水与恰好反应生成正盐，则此时溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______，向上述溶液中通入_______(填“”或“”)可使溶液呈中性，此时溶液中_______2(填“>”、“＜”或“=”)。 II．将转化为绿色液体燃料甲醇，化学方程式为： （3）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列能够判断该反应已达到化学反应限度的是_______(填字母)。 A. 容器的压强保持不变 B. C. D. 单位时间内断裂键的同时断裂键 （4）在容积为２L的恒温密闭容器中发生上述反应，初始投料为和，反应5 min达到平衡，测得平衡时压强是初始压强的0.9倍。 ①平衡常数K=_______(列出计算式)。 ②CO2的平衡转化率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年高二年级10月联考 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列有关的氨水的说法错误的是 A. 升高温度，电离平衡正向移动，增大 B. 通入，电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加水稀释，电离平衡正向移动，减小 D. 保持温度不变，加入固体，电离平衡逆向移动，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，A正确； B．通入增加反应物浓度，平衡正向移动，但电离程度（电离度）因浓度增大而减小，B错误； C．稀释时电离平衡正向移动，但浓度因稀释效应仍减小，C正确； D．加入，增大，电离平衡逆向移动，增大，减小，，温度不变Kb(NH3H2O)不变，则增大，D正确； 故选B。 2. 已知反应：，下列关于体积相等、均为3的溶液和溶液的说法错误的是 A. 物质的量浓度： B. 同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积： C. 分别加水稀释10倍后 D. 等浓度的溶液和溶液碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干反应利用强酸制弱酸原理可知酸性：HCOOH>CH3COOH，在相同pH，CH3COOH需要更高的浓度才能达到相同的离解程度，因此CH3COOH的物质的量浓度更大，A正确； B．与足量锌反应时，产生氢气的总量由酸的物质的量决定，CH3COOH浓度更高且体积相等，其物质的量更大，因此CH3COOH产生的氢气更多，B正确； C．稀释弱酸时，酸性越弱的酸离解度增加更显著，pH变化更小，稀释10倍后，CH3COOH的pH会小于HCOOH，C错误； D．酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，因此HCOONa的碱性弱于CH3COONa，D正确； 故选C。 3. 常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，完全电离产生H+，抑制水的电离，水的电离程度小，A不符合题意； B．是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，则的溶液中由水电离产生的离子浓度为10−4 mol/L，水的电离程度最大，B符合题意； C．是强碱，电离出的OH−抑制水的电离，水的电离程度小，C不符合题意； D．是弱酸的酸式盐，溶液显碱性，则水解促进水的电离，pH=9时由水电离产生的离子浓度为10−5 mol/L，水的电离程度小于B选项，D不符合题意； 答案选B。 4. 电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的醋酸与溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I代表醋酸溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的 C. 将b、c两点溶液混合，所得溶液中溶质为和 D. a、b、c三点溶液中水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释时，醋酸是弱电解质，进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅱ表示醋酸稀释的曲线，氢氧化钠是强电解质，全部电离，导致离子浓度减小最大，稀释过程中导电性变化较快，所以曲线I表示氢氧化钠稀释的曲线，A错误； B．曲线I为溶液稀释曲线，碱溶液，a点浓度大于b点则：；曲线I是醋酸的稀释曲线，，则pH：，B错误； C．b点为溶液（曲线I），c点为醋酸溶液（曲线Ⅱ），稀释前两溶液体积相同，电导率一样，代表弱电解质醋酸的初始浓度远远大于，稀释到相同体积后，混合两溶液，发生中和反应，此时完全反应，醋酸过量，则溶质为，C正确； D．酸或碱电离出的或会抑制水的电离，离子浓度越大，抑制越强，水的电离程度越小，a点电导率等于c点（醋酸），即a点等于c点浓度，对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度:a=c，b点在a点的基础上继续稀释，减小，抑制能力减弱，水的电离程度增大，即，综合排序水的电离程度：,D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 水电离产生的的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，Cu2+会与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．Al3+和[Al(OH)4]-（即AlO2-）在溶液中会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，不能共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=1×10-12 mol/L，溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，CH3COO-会与H+结合生成CH3COOH；若为碱性，Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，均不能共存，C错误； D．由=0.1 mol/L可得c(H+)=0.1 mol/L（pH=1，强酸性）。此时Fe2+在无强氧化性离子（如NO3-）的酸性溶液中可稳定存在，Na+、、Cl-也不发生反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 6. 常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 的盐酸加水稀释1000倍，溶液的 C. 醋酸溶液与等体积水混合后 D. 的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．当时，根据，可得，溶液一定呈中性，A正确； B．的盐酸稀释1000倍后，溶质产生的理论浓度为，此时水电离产生的不可忽略，故溶液中实际浓度比1×10-7mol/L略大、接近，接近7、比7略小，而非8，B错误； C．醋酸与等体积水混合后（忽略体积变化），稀释后醋酸物质的量浓度为，醋酸为弱电解质，，0.1mol/L醋酸溶液中浓度小于，，而非1，C错误； D．[]的氨水（为弱碱），溶液浓度远大于，与[]的硫酸（0.005 mol/L）等体积混合后，氨水过量，反应后剩余氨水继续电离（大于水解），溶液显碱性，D错误； 故选A。 7. 某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下水的离子积 B. 该温度下溶液的 C. 已知酸度，则该温度下，盐酸的 D. 向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的离子积，由图可知，直线上任意点满足，则，A项正确； B．溶液中，则，，B项正确； C．盐酸中，，，C项错误； D．a点、，加入后增大，减小，可移动到b点，D项正确； 答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的固体混合物中含有的离子总数为 B. 的溶液中数为 C. 稀硫酸电离出的数是 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，为，离子总数为，A正确； B．溶液中发生水解，数小于，B错误； C．无溶液体积，无法求算物质的量，C错误； D．溶液中和均会水解，促进水的电离，水电离出的数大于，D错误； 故答案选A。 9. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若a点的，则的电离常数约为 B. 之间一定存在 C. c点时，，且 D. 反应过程中一直存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点为0.1mol/L CH3COOH溶液，pH=3时，，CH3COOH电离方程式：，则，，则CH3COOH的电离常数，A项正确； B．a~b段是加入NaOH溶液到10mL 的过程，a点时，溶液中无Na+，离子浓度为，不存在，滴加少量NaOH时，很小，此时，B项错误； C．c点溶液呈中性，此时加入NaOH溶液的体积小于20mL，，由电荷守恒，得，且，C项正确； D．反应过程中，溶液始终存在电荷守恒：，D项正确； 答案选B 10. 化学与生产、生活紧密相关。下列生产、生活中运用的化学知识与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 C. 用溶液刻蚀铜制印刷电路板 D. 用溶液和溶液制成泡沫灭火器 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去油污能力，与盐类水解有关，A不符合题意； B．铵态氮肥中的水解与草木灰中的水解互相促进，导致逸出，肥效降低，与盐类水解有关，B不符合题意； C．与反应是的氧化性导致的氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．与发生双水解反应生成和，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 11. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用试纸分别测定饱和和饱和溶液的 电离常数： B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 分别用等物质的量浓度的和溶液做导电性实验 导电性： 是强酸、是弱酸 D 将溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液的浓度受溶解度影响，NaF和NaCN溶解度不同，导致浓度差异，无法直接通过pH比较酸性强弱，A项错误； B．中水解生成和，溶液呈碱性，加入后，Ba2+与形成BaCO3沉淀，降低浓度，水解平衡逆向移动，浓度减少，红色变浅，B项正确； C．导电性强弱可以比较酸的相对强弱，由同浓度的导电性可知酸性，但不能确定是强酸、是弱酸，C项错误； D．加热时稳定，蒸干后固体应为，而非NaOH，D项错误； 答案选B。 12. 下列有关离子浓度的说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液 C. 等浓度等体积的和混合溶液 D. 溶液中： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据质子守恒，溶液中的质子守恒式为：，A错误； B．溶液显酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则，等式与选项B一致，B正确； C．等浓度NaCN与HCN混合后pH>7，则CN⁻水解占优，HCN浓度大于CN⁻，且浓度为总浓度的一半（0.05mol/L），HCN浓度因水解增加（>0.05mol/L），故顺序为，C正确； D．溶液中电荷守恒应为，选项D中的系数缺失，等式不成立，D错误； 故选AD。 13. 恒温恒容下，能说明可逆反应达到平衡状态的是 ① ②单位时间生成，同时消耗 ③压强不变 ④气体密度不变 ⑤A、B、C浓度之比 ⑥气体平均摩尔质量不变 A. ①②④⑥ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①正反应A的消耗速率与逆反应C的消耗速率应为1:3，则，①错误； ②单位时间生成，同时消耗 ，说明正逆速率相等，②正确； ③反应前后气体的总物质的量不变，压强始终不变，因此压强不变无法判断平衡，③错误； ④生成固体D导致气体总质量变化，则气体密度不变时说明达到平衡，④正确； ⑤A、B、C浓度之比，无法说明反应达到平衡状态，⑤错误； ⑥气体的总物质的量不变，但总质量变化，则平均摩尔质量不变时说明达到平衡，⑥正确； 故能说明可逆反应达到平衡状态的是②④⑥，答案选D。 14. 已知高炉炼铁反应：，在温度为时，化学平衡常数，若的起始浓度为，下列说法正确的是 A. 平衡常数的表达式 B. 平衡时，的体积分数为 C. 测得某时刻，则此时 D. 温度不变，达到平衡后，若增大，平衡逆向移动，K减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中固体不参与，正确表达式为，A错误； B．设平衡时转化浓度为x，列三段式得 则，解得，体积分数为，B正确； C．当c(CO)=006mol/L时 根据三段式可知浓度为0.04mol/L，则，反应逆向进行，，C错误； D．温度不变时，平衡常数不变，增大仅使平衡逆向移动，但不变，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 15. 弱电解质的研究是重要课题。已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）向溶液通入少量气体，发生的化学方程式为_______。 （2）用的溶液进行下列实验，能证明是弱电解质的是_______。 A. 滴入石蕊试液呈红色 B. 蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C. 做导电性实验，与盐酸对比，导电性差 D. 测得 （3），某溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为_______；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是_______。 A. 　 B.　 C. 　 D. （4）分别向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积前者_______后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，溶液显中性时消耗的体积前者_______后者。 （5）等物质的量浓度的以下四种溶液，由大到小的顺序是_______。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （6）相同物质的量浓度的和混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 0.32 ②. A （4） ①. 小于 ②. 大于 （5）③>①>④>② （6） 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，酸性顺序：，根据强酸制弱酸的原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，其反应的化学方程式：； 【小问2详解】 A．滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，无法证明是弱电解质，A错误； B．蛋壳（主要成分为碳酸钙）浸入溶液中有气体冒出，只能说明酸性比碳酸强，无法证明是弱电解质，B错误； C．导电性实验中，与等浓度盐酸对比导电性差，说明溶液中离子浓度比盐酸小，即部分电离，可证明是弱电解质，C正确； D．的溶液，测得，说明部分电离，可证明是弱电解质，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 的电离平衡常数， 部分电离：，则，带入平衡常数表达式，可计算得到; A．溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液导电性减弱，最终趋近于0，图像合理，A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，加水稀释保持不变，图像不合理，B错误； C．的电离度随加水稀释不断增大图像不合理，C错误； D．溶液加水稀释，减小，增大，最终趋近于7，但始终小于7，图像不合理，D错误； 故选A。 【小问4详解】 电离平衡常数越大，酸性越强。酸性顺序：，体积相同、相等的和溶液，，则，故向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积，前者小于后者；体积相同、物质的量浓度相等的和溶液加入相同量的溶液恰好完全时生成的溶液的碱性小于溶液，所以加入溶液显中性时溶液消耗的溶液少，故前者大于后者； 【小问5详解】 盐溶液的取决于弱酸根的水解程度，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越大，溶液的越大；根据电离平衡常数越大，酸性越强，由表格数据可知酸性：，离子水解程度：，则等物质的量浓度的以下四种溶液，由大到小的顺序是：③>①>④>②； 【小问6详解】 水解程度：，故，离子浓度由大到小的顺序为。 16. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）准确量取稀释后的白醋溶液需要用_______(填仪器名称)。用规格为的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）实验应该选_______作指示剂，滴定过程中眼睛应注视_______，滴定达到终点时的现象是_______。 （3）在滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。 （4）用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 则该品牌白醋中醋酸含量为_______，是否符合国家标准规定_______(填“是”或“否”)。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A. 取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗 B. 滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定时，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. > （2） ①. 酚酞试液 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3）c （4） ①. 0.060 ②. 是 （5）AC 【解析】 【分析】碱式滴定管洗净后用待装氢氧化钠溶液润洗2~3次、装入氢氧化钠溶液，使尖嘴部分充满液体，并没有气泡，调液面到零或零刻度以下，等液面稳定后读数并记录；准确移取25.00毫升白醋稀释液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，通过碱式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不摇动锥形瓶，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录，重复2-3次实验。 【小问1详解】 准确量取白醋溶液，应该用酸式滴定管，滴定管的最大值没有在最下方，初始液面恰好在刻度处，然后把液体全部放出，得到溶液的体积大于。 【小问2详解】 溶液显碱性，应选取酚酞试液作指示剂，滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点。 小问3详解】 滴定时，盛装标准溶液的滴定管应选取碱性滴定管，排气泡的方式是将橡胶管向上倾斜，挤压玻璃珠，选：c。 【小问4详解】 三次所用标准溶液的体积分别是：，第三次实验消耗氢氧化钠溶液体积误差偏大，舍去，则消耗标准溶液的体积，测得稀释后白醋中醋酸的浓度，转化为国家标准，浓度应为：，符合国家标准规定。 小问5详解】 A．取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗，内壁有水，所取白醋待测液体积偏小，滴定时消耗标准溶液偏小，所测溶液浓度偏低，A正确； B．滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B错误； C．滴定时，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，读出的标准溶液体积偏小，所测溶液浓度偏低，C正确； D．读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数，读出的标准溶液体积偏大，所测溶液浓度偏高，D错误； 故答案选：AC。 17. 电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题： （1）已知：的，请结合数据推测溶液显_______性。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （2）常温下，向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液的_______(填“>”、“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：_______。 （3）常温下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则_______。 （4）的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是_______(用离子方程式表示)；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是_______。 （5）净水的原理是(用离子方程式表示)_______；将溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2） ①. < ②. （3）0.5a （4） ①. 酸 ②. ③. 抑制水解 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的电离常数，水解常数，水解（）程度大于电离（）程度，溶液显碱性，离子浓度由大到小为。 【小问2详解】 向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，得到溶液，水解导致溶液显酸性，，水解的离子方程式为。 【小问3详解】 向氨水中加入稀硫酸至溶液的，则，根据电荷守恒：，，则。 【小问4详解】 的水溶液中水解：，导致溶液显酸性，加入浓硝酸，增大，抑制水解。 【小问5详解】 净水的原理是，(胶体)具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的；将溶液蒸干，水解平衡正向移动，盐酸挥发，得到沉淀，然后灼烧，分解，最后得到的主要固体产物是。 18. “低碳经济”备受关注，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题： I．采用氨水捕获 （1）常温下，将足量通入饱和氨水中可得氮肥。在溶液中，反应式的平衡常数_______(已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，)。 （2）若氨水与恰好反应生成正盐，则此时溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______，向上述溶液中通入_______(填“”或“”)可使溶液呈中性，此时溶液中_______2(填“>”、“＜”或“=”)。 II．将转化为绿色液体燃料甲醇，化学方程式为： （3）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列能够判断该反应已达到化学反应限度的是_______(填字母)。 A. 容器的压强保持不变 B. C. D. 单位时间内断裂键的同时断裂键 （4）在容积为２L的恒温密闭容器中发生上述反应，初始投料为和，反应5 min达到平衡，测得平衡时压强是初始压强的0.9倍。 ①平衡常数K=_______(列出计算式)。 ②CO2的平衡转化率为_______。 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. ③. CO2 ④. > （3）AD （4） ①. ②. 20% 【解析】 【小问1详解】 。 【小问2详解】 ，由于，所以水解程度小于水解程度，因此溶液呈碱性。溶液中，的水解程度大于，则，水解生成的进一步水解，生成和，所以，从而得出溶液中离子浓度的大小关系为。 上述溶液显碱性，故通入气体可使溶液呈中性。溶液呈中性时，溶液中，根据电荷守恒：，则有，所 以，即。 【小问3详解】 观察反应先后的气体的化学计量数不同，压强为变量，若压强保持不变，则说明化学反应已经达到限度， 即达到平衡，A正确；不一定达到限度，B错误；，没有说和，可能是同一个方向的速率，不一定达到限度，C错误；单位时间内断裂键，既有正向反应，同时断裂键，即有和逆向反应，说明该反应达到了限度，D正确；答案选AD。 【小问4详解】 设的n变化为，则有 ， 则平衡常数，的平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $