精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

汽开三中2025—2026学年度第一学期月考试卷 高一化学 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 N-14 Na-23 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于 ①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离时阳离子全部为属于酸，分子中含有氧元素属于含氧酸，1分子可电离出2个属于二元酸，其为单一成分的物质属于纯净物，属于不含碳的无机化合物，对应①③④⑤⑦，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含H、S、O三种元素，不属于氧化物，即②错误，B错误； C．是单一成分的物质，属于纯净物不属于混合物，且不属于氧化物，即②⑥错误，C错误； D．属于纯净物不属于混合物，即⑥错误，D错误； 故选A。 2. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A. 干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物 B. CuSO4检验水的存在生成CuSO4∙5H2O属于化学变化、氧气转化为臭氧属于物理变化 C. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰是固态CO2，属于化合物中的氧化物；冰水混合物是由固态、液体H2O组成，是仅由H2O一种分子构成的物质，属于化合物中的氧化物；四氧化三铁是仅由一种微粒构成的化合物，属于氧化物，因此这三种物质都是纯净物且为氧化物，A正确； B．CuSO4与CuSO4∙5H2O是不同的物质，故CuSO4与水反应生成CuSO4∙5H2O的变化是化学变化；O2、O3的构成微粒种类不同，因此氧气转化为臭氧属于化学变化，B错误； C．碱性氧化物都是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，C错误； D．葡萄糖溶液属于溶液，淀粉溶液属于胶体，两者作为分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误； 故合理选项是A。 3. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①氯水和氨水都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾既是纯净物又是化合物；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；⑤乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　) A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①氯水是氯气溶于水形成的混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，故①正确； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故②错误； ③胆矾是硫酸铜晶体，既属于纯净物又属于化合物，故③正确； ④不锈钢是铁中加入镍等金属的合金，硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金，都是合金，故④正确； ⑤氯气是单质，单质不是非电解质，故⑤错误； ⑥豆浆和雾属于胶体分散系，故⑥正确； 答案选C。 4. 向含有FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法不正确的是 A. FeCl2和FeCl3均属于盐 B. 该黑色分散系为胶体 C. 丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的 D. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl2和FeCl3均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B．胶体分散系粒子直径在1~100nm，该分散系分散质粒子直径约为9.3nm，属于胶体，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的，C正确； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，不可得到该黑色分散系，D错误； 故选D。 5. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【分析】沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确； B．胶体具有介稳性，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误； C．所得胶体中分散质的粒子直径在1~~100nm之间，故C错误； D．胶体粒子能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误； 选A。 6. 下列有关物质的分类正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)2·12H2O C2H5OH B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO2 H2SiO3 纯碱 稀硫酸 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 稀盐酸 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱NaOH属于碱，不属于盐；KAl(SO4)2·12H2O是盐，属于纯净物；C2H5OH是非电解质，A错误； B．Na2O2属于过氧化物，不是酸性氧化物；Mg是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误； C．选项中的各种物质分类合理，C正确； D．NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物，不属于酸；NH3是非电解质，D错误； 故合理选项是C。 7. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B. 二氧化硅属于无机物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“纳米药物分子车”直径大于100 nm，而胶体的胶粒直径为1~100 nm，该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体，A错误； B．二氧化硅不含C元素，属于无机物，B正确； C．该“纳米药物分子车”由多种物质构成，属于混合物，C正确； D．二氧化硅可与碱反应生成硅酸盐和水，符合酸性氧化物的定义，D正确； 答案选A。 8. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl固体不导电，不是电解质 B. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH－ D. 电解质本身不一定能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．是电解质，其固体由、构成，离子不能自由移动，因此固体不导电，A项错误； B．图中溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的和，并非电流作用，B项错误； C．图中灯泡发亮的原因是固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是电解质，但不能电离出大量的和，C项错误； D．电解质本身不一定能导电，只有在溶于水或受热熔化时发生电离，才能导电，D项正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++ B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、 D. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或者两性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确； C．碱性条件溶液必然含有大量OH-，OH-可以和Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存，C错误； D．电解质的判断条件是溶于水的导电微粒必须是自身电离出的，SO3溶于水可以与水反应生成硫酸，硫酸电离让水溶液导电，所以导电的微粒是来源于硫酸的电离，D错误； 故选B。 【点睛】电解质的判断条件之一是溶于水的导电微粒必须是自身电离出的。 10. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： D. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，在书写离子方程式时不能拆分，离子方程式应该为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O，A错误； B．小苏打是NaHCO3，在溶液中电离产生Na+、，故用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式应该为：+H+=CO2↑+H2O，B错误； C．离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、，电离方程式应该为：H++，D错误； 故合理选项是C。 11. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 溶液 D 、 少量盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4与BaCl2溶液反应，实质是与Ba2+反应，选项中所给离子方程式中，NaOH应拆成离子，A不正确； B．石灰乳在离子方程式中不能拆成离子，应以化学式表示，B不正确； C．硫酸为强酸，则可拆成离子，但应以化学式表示，选项中物质的拆分合理，C正确； D．硝酸铵与盐酸不能发生复分解反应，没有离子反应发生，D不正确； 故选C。 12. 某工业废水中仅含下表离子中的5种： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成． 下列推断不正确的是 A. 溶液中一定含有的离子是、、、、 B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 C. 原溶液中的、、存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是 【答案】C 【解析】 【详解】Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含，阴离子一定不含，阳离子一定不含、、、； Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含，以此来解答． 由上述分析可知，一定含、，由电荷守恒可知，阳离子一定含，溶液中不含、、、、，不能确定是否含、， A.因溶液含5种离子，则含有的离子是、、、、，选项A正确； B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是，选项B正确； C.由选项A可知，一定含、、，选项C错误； D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是，选项D正确； 答案选C。 13. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 【答案】C 【解析】 【分析】由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，所以焊接钢轨的反应属于置换反应。 【详解】A．根据分析，该反应不属于化合反应，A项错误； B．根据分析，该反应不属于复分解反应，B项错误； C．根据分析，该反应属于置换反应，C项正确； D．反应中Al的化合价升高，被氧化，D项错误；  故选C。 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确； B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误； C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确； 故答案为：B。 15. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 发生了还原反应 C. 中C的化合价为+2价 D. 是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．C元素的化合价由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4被氧化，CO2是氧化产物，A正确； B．Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3被还原，发生了还原反应，B正确； C．中C的化合价为+3价，C错误； D．Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3被还原，ClO2是还原产物，D正确； 故选C。 16. 已知反应：① ② ③ ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向溶液中通入过量，存在反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：①Cl2>FeCl3，②PbO2>，③，④，所以氧化性：，A正确； B．根据同一化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：①，④I->Fe2+，所以还原性：，B错误； C．由A选项分析知，氧化性：，则PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：，C正确； D．向溶液中通入过量Cl2，I-和Fe2+均被完全氧化，则存在反应：3Cl2+2=2FeCl3+2，D正确； 故选B。 17. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ） A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素 D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误； B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误； C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确； D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误； 故选C。 18. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均参与转化过程的循环，A错误； B．转化过程有O、Fe、S元素的化合价发生了变化，B错误； C．由过程I知氧气的氧化性强于三价铁离子，由过程III知三价铁的氧化性强于硫，C错误； D．过程Ⅲ为硫化铜与铁离子反应生成硫单质，亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 19. 已知离子方程式：MnO+ Fe2+ + H+→Mn2+ +Fe3++ H2O (未配平)，下列说法正确的是 A. 氧化性：Fe2+ > Mn2+ B. MnO是还原剂 C. MnO和Fe2+的系数比为1：5 D. Fe3+是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】离子方程式：MnO+ Fe2+ + H+→Mn2+ +Fe3++ H2O中，MnO转化为Mn2+，Mn元素化合价降低5，被还原，所以MnO作氧化剂；Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高1，被氧化，所以Fe2+作还原剂，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据上述分析可知，还原性：Fe2+ > Mn2+，A错误； B．MnO中Mn元素化合价降低，得电子，所以MnO是氧化剂，B错误； C．结合上述分析，根据得失电子数守恒可知，MnO和Fe2+的系数比为1:5，C正确； D．Fe3+是Fe2+被氧化得到的产物，为氧化产物，D错误； 故选C。 20. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是 A. 反应中发生氧化反应 B. 还原性： C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图所示信息可知，为反应物，为生成物，发生反应的离子方程式为，由反应式可知，中氮元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，A项错误； B．还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，B项正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，C项错误； D．既不是氧化产物也不是还原产物，D项错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 21. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___(填字母序号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）写出B的化学式：___。 （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是___。 【答案】（1）C （2）CuO （3）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （4）① 【解析】 【分析】 【小问1详解】 铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，电离会产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐，故合理选项是C； 【小问2详解】 Cu(OH)2不稳定，受热分解产生CuO和水，CuO与H2或CO在加热时发生氧化还原反应产生Cu单质，故B物质是CuO； 【小问3详解】 铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H2O、CO2，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； 【小问4详解】 在上述反应中，反应①是Cu与O2、CO2、H2O反应产生铜绿Cu2(OH)2CO3，反应方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，反应的基本类型是化合反应； 反应②是Cu2(OH)2CO3与盐酸反应CuCl2、H2O、CO2，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，反应的基本类型是复分解反应； 反应③是CuCl2与NaOH反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，反应的基本类型是复分解反应； 反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O，反应的基本类型是分解反应； 反应⑤是CuO与H2或CO在加热时发生氧化还原反应产生Cu单质，反应方程式为CuO+H2Cu+H2O，反应的基本类型是置换反应； 可见：上述反应中属于化合反应的是反应①。 22. 甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质，它们所含的离子种类如下表所示： 阳离子 H+、Na+、Fe3+、Ba2+ 阴离子 OH-、Cl-、、 已知：①Fe3+与在溶液中不可大量共存； ②甲+乙→红褐色沉淀； ③甲+丙→白色沉淀A； ④甲+丁→白色沉淀B，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁溶液加入的体积变化曲线如图所示： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：甲___________、乙___________、丙___________。 （2）将白色沉淀A和白色沉淀B分别与盐酸混合，能溶解的为___________(填“A”或“B)。 （3）写出甲+丁→白色沉淀B的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. FeCl3 ③. NaHCO3 （2）A （3）Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】已知：②甲+乙→红褐色沉淀，红褐色沉淀是Fe(OH)3，说明发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，甲、乙中分别含有OH-、Fe3+中的一种；③甲+丙→白色沉淀A；④甲+丁→白色沉淀B，白色沉淀A、B为BaCO3、BaSO4中的一种，则甲中含有Ba2+，丙、丁中分别含有、中的一种，可知甲为Ba(OH)2。并且发生反应：+OH-=+H2O，由于H+与会发生反应产生H2O、CO2而不能大量共存，丙、丁为NaHCO3、H2SO4中的一种。根据向甲溶液中逐滴加入丁溶液，溶液的导电能力先逐渐减小，当滴加到一定体积后导电能力几乎为0，后随着溶液体积的增大，溶液的导电能力又逐渐增大，则丁为H2SO4，丙为NaHCO3，所以乙为FeCl3，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：甲为Ba(OH)2；乙为FeCl3；丙为NaHCO3；丁为H2SO4。 【小问2详解】 甲为Ba(OH)2，丙为NaHCO3，二者混合发生反应：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，产生白色沉淀A是BaCO3，BaCO3与HCl混合会发生反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑白色沉淀溶解；甲为Ba(OH)2，丁为H2SO4，二者混合会发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，产生的白色沉淀B是BaSO4，BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸，故上述沉淀中，能够溶解的是沉淀A； 【小问3详解】 根据上述分析可知：甲为Ba(OH)2，丁为H2SO4，二者混合会发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应产生的白色沉淀B是BaSO4。二者反应产生沉淀B的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O。 23. 回答下列问题： （1）已知单质硫可以与热的氢氧化钠溶液反应生成两种盐，其中一种是亚硫酸盐，写出离子反应方程式：___________。 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ① 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ②； ③ （2）反应①中中铁元素化合价为___________，在该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （3）反应②中横线处应填___________，用双线桥表示该反应中电子转移方向与数目：___________。 【答案】（1）3S+6OH- （2） ①. +6 ②. K2FeO4 ③. O2 （3） ①. 9NaCl ②. 【解析】 【小问1详解】 单质硫可以与热的氢氧化钠溶液反应生成两种盐，其中一种是亚硫酸盐Na2SO3，根据氧化还原反应规律可知，同时反应产生Na2S、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，结合物质的拆分原则，可知其离子方程式为：3S+6OH-； 【小问2详解】 在中，O为-2价，由于带有2个单位的负电荷，所以Fe元素化合价为+6价； 在反应中，Fe元素化合价由反应前K2FeO4中的+6价变为反应后Fe(OH)3中的+3价，化合价降低，得到电子被还原，所以K2FeO4为氧化剂，Fe(OH)3是还原产物；O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O是还原剂，O2为氧化产物； 【小问3详解】 在反应②中，Fe元素的化合价由反应前FeCl3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子2×3e-，被氧化，FeCl3为还原剂，Na2FeO4为氧化产物；NaClO为氧化剂，Cl元素化合价降低，得到电子被还原。根据电子守恒，可知得到电子3×2e-，则反应后Cl元素化合价应该为-1价，NaClO得到电子被还原变为-1价NaCl，根据Na、Cl原子守恒，可知方程式中NaCl的化学计量数是9，故反应②中横线处应填9NaCl，用双线桥法表示其电子转移为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2025—2026学年度第一学期月考试卷 高一化学 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 N-14 Na-23 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于 ①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 2. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A. 干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物 B. CuSO4检验水的存在生成CuSO4∙5H2O属于化学变化、氧气转化为臭氧属于物理变化 C. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 3. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①氯水和氨水都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾既是纯净物又是化合物；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；⑤乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　) A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 向含有FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法不正确的是 A. FeCl2和FeCl3均属于盐 B. 该黑色分散系为胶体 C. 丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的 D. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 5. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 6. 下列有关物质的分类正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)2·12H2O C2H5OH B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO2 H2SiO3 纯碱 稀硫酸 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 稀盐酸 NH3 A. A B. B C. C D. D 7. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B. 二氧化硅属于无机物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 8. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl固体不导电，不是电解质 B. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH－ D. 电解质本身不一定能导电 9. 下列说法正确的是 A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++ B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、 D. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 10. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： D. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性： 11. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 溶液 D 、 少量盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某工业废水中仅含下表离子中的5种： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成． 下列推断不正确的是 A. 溶液中一定含有的离子是、、、、 B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 C. 原溶液中的、、存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是 13. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 15. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 发生了还原反应 C. 中C的化合价为+2价 D. 是还原产物 16. 已知反应：① ② ③ ④ 下列叙述不正确的是 A. 氧化性 B. 还原性 C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向溶液中通入过量，存在反应： 17. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ） A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素 D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 18. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 19. 已知离子方程式：MnO+ Fe2+ + H+→Mn2+ +Fe3++ H2O (未配平)，下列说法正确的是 A. 氧化性：Fe2+ > Mn2+ B. MnO是还原剂 C. MnO和Fe2+的系数比为1：5 D. Fe3+是还原产物 20. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是 A. 反应中发生氧化反应 B. 还原性： C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 21. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___(填字母序号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）写出B的化学式：___。 （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是___。 22. 甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质，它们所含的离子种类如下表所示： 阳离子 H+、Na+、Fe3+、Ba2+ 阴离子 OH-、Cl-、、 已知：①Fe3+与在溶液中不可大量共存； ②甲+乙→红褐色沉淀； ③甲+丙→白色沉淀A； ④甲+丁→白色沉淀B，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁溶液加入的体积变化曲线如图所示： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：甲___________、乙___________、丙___________。 （2）将白色沉淀A和白色沉淀B分别与盐酸混合，能溶解的为___________(填“A”或“B)。 （3）写出甲+丁→白色沉淀B的离子方程式：___________。 23. 回答下列问题： （1）已知单质硫可以与热的氢氧化钠溶液反应生成两种盐，其中一种是亚硫酸盐，写出离子反应方程式：___________。 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ① 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ②； ③ （2）反应①中中铁元素化合价为___________，在该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （3）反应②中横线处应填___________，用双线桥表示该反应中电子转移方向与数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $