精品解析：甘肃省定西市陇西县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2026届陇西一中高三第二次月考化学试卷 总分：100分 时间：75分钟 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 2. 下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，吸收峰有5组的是 A. B. C. D. 3. 下列离子组能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，乙炔含有的键数目为 B. 甲苯含碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数目为 D. 与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为 6. 下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是 A. B. C. D. 7. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 同周期中，第一电离能比N大的元素有2种 B. 沸点：高于 C. X结构中，C、N原子杂化方式相同 D. X结构中含有大键 8. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第Ⅳ族 B. a、b、f三种元素的原子半径： C. 元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应 D. 元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键 9. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法错误的是 A. 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关 B. 超分子中O原子与K+间存在离子键 C. 12-冠-4中C和O的杂化方式相同 D. 18-冠-6可将KMnO4带入甲苯中 10. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子中含有四种官能团 B. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应 C. 该有机物的分子式为C11H12O4 D. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同 11. 下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂 B 检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物 将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入溴水中 溴水褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯 C 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色。说明甲基活化了苯环 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子 A. A B. B C. C D. D 12. 某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入固体电流表的示数明显减小 D. 选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 过量的与溶液反应： 14. 已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A. Hg位于元素周期表中区 B. 周围最近的有12个 C. 该晶胞中最近的之间的距离为 D. 若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为() 二、非选择题(共58分) 15. 实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图。 已知： ①主反应为放热反应，温度高于时环己酮可被强氧化剂氧化。 ②环己酮与水形成沸点为的共沸混合物。 ③部分物质的物理性质见表。 物质 沸点() 密度() 溶解性 环己醇 能溶于水和醚 环己酮 微溶于水，能溶于醚 （1）装置甲的名称为___________。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为___________(填字母)。 A． B． C． （3）加入少量草酸溶液的作用是___________。 （4）“操作Ⅰ”用到的主要玻璃仪器是___________，“操作Ⅱ”名称是___________，“操作Ⅲ”名称是___________。 （5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为，则环己酮的产率为___________。 16. 利用油脂厂废弃的镍催化剂（主要含有及少量）制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是____________（任写一条）；碱浸中的主要作用是去除____________和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：____________。 （2）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：____________（写离子符号）。 （3）“转化”中反应的离子方程式是____________。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：____________。 （4）氢氧化氧镍有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体，其制备流程如下： 中的化合价为____________，每个中有一个结构，完全转化为转移的电子数目为____________。 17. I．实验室工作人员现用晶体配制的溶液230mL。回答下列问题： （1）配制溶液时下列仪器中： A．量筒B．托盘天平(带砝码)C．烧杯D．锥形瓶E．药匙F．胶头滴管G．玻璃棒 一定不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。 （2）应称取晶体的质量为___________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤将溶液转移到容量瓶中。 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有_____(填序号) ①晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用 （5）配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是：___________。 II．实验室需要硫酸溶液480mL。回答下列问题： （6）实验中需要质量分数为98%、密度为的浓溶液___________mL，在量取时宜选用规格为___________的量筒(填序号)。 A．10mL　　　　B．20mL　　　　C．50mL　　　　D．100mL （7）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液注入容量瓶中：___________； ②定容时俯视液面：___________。 18. 物质H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F中所含官能团名称为_______。 （2）往D中加发生的反应类型为_______。 （3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为_______(写键线式)。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 可用新制悬浊液鉴别B、E、F B. 向C中滴加酸性溶液，如紫红色褪去，即可证明C中含有碳碳双键 C. 化合物F在碱性条件下能发生水解反应，该反应又叫皂化反应 D. 化合物H的化学式为 （5）写B与新制悬浊液反应的化学方程式_______。 （6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出3种符合要求的X的结构简式_______。 （7）参照如图合成路线，设计以乙炔为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届陇西一中高三第二次月考化学试卷 总分：100分 时间：75分钟 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误; ②冰和水的化学式都为，冰水混合物是纯净物，故正确; ③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故错误； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不是酸性氧化物，故错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故正确； 正确的有②和⑤；答案选B。 2. 下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，吸收峰有5组的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．有5种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有5组吸收峰，故A正确； B．根据对称性，CH3CH2OCH2CH3有2种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有2组吸收峰，故B错误； C．有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组吸收峰，故C错误； D．有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组吸收峰，故D错误； 本题选A。 3. 下列离子组能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，和能反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； B．强酸性中溶液中，和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中，和银离子、和均会结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．透明的溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠是盐，不是碱；氢氧化钠是碱，不是盐；二氧化硫是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．氢氧化钾是碱、硝酸是酸、磷酸钠是盐、氧化钙是碱性氧化物、二氧化碳是酸性氧化物，C正确； D．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，D错误； 故选C。 5. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，乙炔含有的键数目为 B. 甲苯含碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数目为 D. 与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔结构式为H－C≡C－H，常温常压下，乙炔(物质的量为1mol)含有的键数目为，故A正确； B．苯环结构中的碳碳键是大键，不是碳碳双键，故B错误； C．标准状况下，不是气态，无法计算其物质的量，故C错误； D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯数目小于，故D错误； 综上所述，答案为A。 6. 下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2Cl2的结构式为Cl-C≡C-Cl，碳碳三键为直线结构，故C2Cl2分子空间构型为直线形，A不符合题意； B．和CO2是等电子体，结构相似，CO2为直线结构，故的空间构型是直线形，B不符合题意； C．中心原子I原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间构型为角形，C符合题意； D．SCN-和CO2是等电子体，结构相似，CO2为直线结构，故SCN-的空间构型是直线形，D不符合题意； 本题选C。 7. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 同周期中，第一电离能比N大的元素有2种 B. 沸点：高于 C. X结构中，C、N原子杂化方式相同 D. X结构中含有大键 【答案】C 【解析】 【详解】A． 同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第二周期中，第一电离能比N大的元素有F、Ne共2种，故A正确； B． 含有羟基、氨基，能形成分子间氢键，所以沸点高于，故B正确； C．X结构中，环上的C、N原子杂化方式均为sp2，氨基中的N原子采用sp3杂化，故C错误； D． X结构中，环上的C、N原子各提供1个电子形成大键，故D正确； 选C。 8. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第Ⅳ族 B. a、b、f三种元素的原子半径： C. 元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应 D. 元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合各元素的化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为Si，g为S元素； 【详解】A．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的为Si，Si元素位于第三周期第Ⅳ族，故A正确； B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故B正确； C．元素e的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故C正确； D．元素c与d形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D错误； 答案选D。 9. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法错误的是 A. 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关 B. 超分子中O原子与K+间存在离子键 C. 12-冠-4中C和O的杂化方式相同 D. 18-冠-6可将KMnO4带入甲苯中 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意超分子均有“分子识别”的特征，不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，A正确； B．由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与间不存在离子键，B错误； C．12-冠-4中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数=4+=4，O的价层电子对数=2+=4，故C和O的杂化轨道类型相同，均为sp3杂化，C正确； D．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，可以增大其与有机物的接触机会，故更有利于有机物氧化等反应，D正确； 答案选B。 10. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子中含有四种官能团 B. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应 C. 该有机物的分子式为C11H12O4 D. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物分子的结构简式可知：该物质分子中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．该有机物分子中含有羧基，可发生取代反应、置换反应；含有不饱和的碳碳双键，因此能够发生加成反应、氧化反应；含有酯基可以发生水解反应，B正确； C．根据有机物分子的结构简式可知其分子式是C11H10O4，C错误； D．该有机物分子中只有1个羧基能够与Na发生反应产生羧基钠，所以1 mol有机物能够反应消耗1 mol Na；该有机物分子中含有一个羧基和一个酯基，羧基能够与NaOH发生中和反应；酯基发生水解反应产生醇羟基和羧基，醇羟基不能与NaOH发生反应，水解产生的羧基可以与NaOH发生的反应，所以1 mol有机物能够反应消耗2 mol NaOH，其与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，得到的有机产物并不相同，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂 B 检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物 将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入溴水中 溴水褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯 C 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色。说明甲基活化了苯环 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，加入乙醇后，溶液颜色变深，但不能说明碘在乙醇中的溶解度比在水中大，且液体不分层，A错误； B．乙醇与浓硫酸在170℃下反应，生成的气体中混有SO2，SO2也能使溴水褪色，所以不能由溴水褪色推出乙醇发生消去反应生成乙烯，B错误； C．分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，说明苯环活化了甲基，C错误； D．加入足量稀硝酸是为了中和NaOH，防止干扰实验结果，若无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子，D正确； 故选D。 12. 某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入固体电流表的示数明显减小 D. 选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，HCl溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．闭合开关K，往溶液中加入NaCl固体，与HCl不反应，离子浓度增大，则电流计示数增大，B错误； C．闭合开关K，往烧杯中加入固体，虽然HCl与反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数几乎不变，C错误； D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换HCl溶液，硫酸是二元酸，离子浓度增大，电流表的示数不同，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 过量的与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，B正确； C．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量通入溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，过量的与溶液反应，氢氧化钡完全反应转化为硫酸钡沉淀和水，，D错误； 故选B。 14. 已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A. Hg位于元素周期表中区 B. 周围最近的有12个 C. 该晶胞中最近的之间的距离为 D. 若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为() 【答案】B 【解析】 【详解】A．汞在元素周期表中位于第六周期第ⅡB族，属于ds区，A不符合题意； B．硫离子位于晶胞顶点和面心，则周围最近的有12个，B符合题意； C．晶胞中含有4个硫离子和4个汞离子，则该晶胞的边长为，而在该晶胞中之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为，C不符合题意； D．若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为()，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图。 已知： ①主反应为放热反应，温度高于时环己酮可被强氧化剂氧化。 ②环己酮与水形成沸点为的共沸混合物。 ③部分物质的物理性质见表。 物质 沸点() 密度() 溶解性 环己醇 能溶于水和醚 环己酮 微溶于水，能溶于醚 （1）装置甲的名称为___________。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为___________(填字母)。 A． B． C． （3）加入少量草酸溶液的作用是___________。 （4）“操作Ⅰ”用到的主要玻璃仪器是___________，“操作Ⅱ”名称是___________，“操作Ⅲ”名称是___________。 （5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为，则环己酮的产率为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）B （3）还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止蒸馏时环己酮被氧化 （4） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 过滤 ③. 蒸馏 （5）60% 【解析】 【分析】将100mL环己醇、90mL溶液和浓硫酸加入三颈烧瓶中，在下进行加热，发生反应，将环己醇氧化为环己酮，由于温度高于时环己酮可被强氧化剂氧化，加入少量草酸溶液可与重铬酸钠反应，还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止蒸馏时环己酮被氧化，在下进行蒸馏，得到环己酮和水的共沸混合物，加入NaCl固体降低环己酮在水中的溶解度，通过分液进行分离，分液后得到的环己酮中可能含有少量水，加入无水进行干燥，除去水分后进行过滤，由于环己酮沸点较低，采用蒸馏法将其分离，得到环己酮，并进行产率计算，据此回答。 【小问1详解】 根据仪器的结构特点，装置甲为恒压滴液漏斗，平衡压强，可使漏斗内液体顺利流下； 【小问2详解】 实验中使用100mL环己醇和90mL溶液，混合溶液体积接近200mL，三颈烧瓶中液体体积一般不超过其容积的，所以选择500mL规格的三颈烧瓶较合适，故选B； 【小问3详解】 已知温度高于时环己酮可被强氧化剂氧化，加入少量草酸溶液可与重铬酸钠反应，还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止蒸馏时环己酮被氧化； 【小问4详解】 反应后经蒸馏得到含环己酮的混合物，加入NaCl固体可降低环己酮在水中的溶解度，通过分液（操作I）分离，主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯；分液后得到的环己酮中可能含有少量水，加入无水进行干燥，除去水分后进行过滤（操作 Ⅱ）；“操作 Ⅲ”是将环己酮从有机层中分离出来，由于环己酮沸点较低，可采用蒸馏的方法； 【小问5详解】 已知加入100 mL环己醇，环己醇密度为，则环己醇质量，环己醇的摩尔质量M = 100 g/mol，根据，可得环己醇物质的量。由反应方程式可知，环己醇与环己酮物质的量之比为1:1，所以理论上生成环己酮物质的量为1mol，恢复至室温时，分离得到纯产品体积为60 mL，环己酮密度为，则实际生成环己酮质量 ，环己酮摩尔质量为98 g/mol，则实际生成环己酮物质的量，根据产率公式。 16. 利用油脂厂废弃的镍催化剂（主要含有及少量）制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是____________（任写一条）；碱浸中的主要作用是去除____________和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：____________。 （2）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：____________（写离子符号）。 （3）“转化”中反应的离子方程式是____________。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：____________。 （4）氢氧化氧镍有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体，其制备流程如下： 中的化合价为____________，每个中有一个结构，完全转化为转移的电子数目为____________。 【答案】（1） ①. 增大反应物表面积（或适当升高温度、适当增大氢氧化钠的浓度、搅拌等） ②. 油脂 ③. （2） （3） ①. ②. 防止因温度过高分解 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】废弃的镍(Ni)催化剂主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、，Al、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，碱浸除去铝元素；滤饼用硫酸溶解得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液，加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当提高NaOH溶液浓度等；Al、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂、除去铝及氧化铝；其中除去铝单质的离子方程式：； 【小问2详解】 滤饼中Ni、Fe及少量NiO与硫酸反应得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液，“滤液2”中含金属阳离子，主要有、； 【小问3详解】 “转化”是加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式是；“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：防止因温度过高分解； 【小问4详解】 中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，x=3，的化合价为+3；“氧化”中，氧化生成NiOOH，还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子反应方程式为，则完全转化为转移的电子数目为； 17. I．实验室工作人员现用晶体配制的溶液230mL。回答下列问题： （1）配制溶液时下列仪器中： A．量筒B．托盘天平(带砝码)C．烧杯D．锥形瓶E．药匙F．胶头滴管G．玻璃棒 一定不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。 （2）应称取晶体的质量为___________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤将溶液转移到容量瓶中。 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有_____(填序号) ①晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用 （5）配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是：___________。 II．实验室需要硫酸溶液480mL。回答下列问题： （6）实验中需要质量分数为98%、密度为的浓溶液___________mL，在量取时宜选用规格为___________的量筒(填序号)。 A．10mL　　　　B．20mL　　　　C．50mL　　　　D．100mL （7）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液注入容量瓶中：___________； ②定容时俯视液面：___________。 【答案】（1） ①. D ②. 250mL容量瓶 （2）28.6 （3）①⑤③②④ （4）②③ （5）重新配制 （6） ①. 13.6 ②. B （7） ①. 偏高 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶，缺少的仪器：250mL容量瓶； 【小问2详解】 用碳酸钠晶体()配制230mL 0.4mol•L-1的Na2CO3溶液，选用250mL容量瓶，需要碳酸钠碳酸钠晶体()质量为0.4mol/L×0.25L×286g/moL=28.6g； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故操作顺序为①⑤③②④； 【小问4详解】 ①晶体失去了部分结晶水，导致称量的碳酸钠的质量偏大，故导致溶液的浓度偏大；故①不选； ②称量所需Na2CO3•10H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②选； ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致称得的碳酸钠的质量偏小，溶液浓度偏低，故③选； ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称得的碳酸钠的质量偏大，溶液浓度偏高，故④不选； ⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故⑤不选； 答案为②③； 【小问5详解】 向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，导致实验失败且无法补救，需要重新配制； 【小问6详解】 实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，则需要配制0.5mol/L的硫酸500mL，物质的量为0.25mol，质量为24.5g，则需要98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸24.5g÷98%÷1.84g/cm3=13.6mL。在量取时宜选用20mL规格的量筒，答案选B； 【小问7详解】 ①未经冷却将溶液注入容量瓶中，溶液的体积偏大，导致所加水的量偏小，硫酸的浓度偏高； ②定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，硫酸溶液浓度偏高。 18. 物质H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F中所含官能团名称为_______。 （2）往D中加发生的反应类型为_______。 （3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为_______(写键线式)。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 可用新制悬浊液鉴别B、E、F B. 向C中滴加酸性溶液，如紫红色褪去，即可证明C中含有碳碳双键 C. 化合物F在碱性条件下能发生水解反应，该反应又叫皂化反应 D. 化合物H的化学式为 （5）写B与新制悬浊液反应的化学方程式_______。 （6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出3种符合要求的X的结构简式_______。 （7）参照如图合成路线，设计以乙炔为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】（1）碳碳三键、酯基 （2）消去反应 （3） （4）AD （5）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （6）   、   、   、   （任写3种） （7） 【解析】 【分析】由已知条件和B的分子式可知，芳香族化合物A为，B为：，B到C发生氧化反应，C为：，C到D发生加成反应，D为，D到E发生消去反应，E为：，E到F发生酯化反应，F为：，由已知条件及H结构可知，G为：。 【小问1详解】 根据分析，F为，官能团名称为：碳碳三键、酯基； 【小问2详解】 根据分析，往D中加发生的反应类型为：消去反应； 【小问3详解】 根据分析，G的结构简式为：； 【小问4详解】 A. B为：，E为：，F为：，B能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，E能使新制悬浊液变澄清，F不与新制悬浊液反应，且能分层，故新制悬浊液能鉴别B、E、F，A正确； B. C为：，C中与苯环直接相连的碳原子上含氢，能被酸性高锰酸钾氧化，紫红色褪去不能证明C中含有碳碳双键，B错误； C. 油脂在碱性条件下发生水解反应称为皂化反应，F不是油脂故该反应不是皂化反应，C错误； D.根据H的结构简式，H的化学式为，D正确； 【小问5详解】 根据醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应特点，化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； 【小问6详解】 X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，故官能团中一定有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，则还应有两个甲基，符合要求的X的结构简式为：   、   、   、   （任写3种）； 【小问7详解】 乙炔与水反应生成乙醛，乙醛与乙醛反应得到，与乙炔反应得到，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $