1.2.2离子方程式的书写 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子方程式的书写和判断 1、认识离子反应，归纳离子反应发生的条件 2、能正确书写离子方程式及理解其意义。 3、通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应 学习目标 知识回顾 写出下列物质的电离方程式： Al2(SO4)3 NaHCO3 NaHSO4 物质导电的原因是什么？ 电解质一定能导电吗？ 电解质能导电的原因是什么？ 教材P17实验1—3 想一想 反应过程中Ba2+和SO42-数目发生了变化 三、离子反应 1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间 的反应，这样的反应属于离子反应 2、实质： 溶液中某些离子会因反应明显减少。 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 思考：Na2SO4溶液与KCl溶液是否反应？ 或熔融状态 1、定义： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 四、离子方程式： 教材P18第2自然段 2、书写步骤 写 拆 删 查 四、离子方程式： 教材P19思考与讨论 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl + NaOH == NaCl + H2O HCl +KOH == KCl + H2O H2SO4 +2NaOH == Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4+ 2H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。 四、离子方程式： 4、意义 能揭示反应的实质 不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 教材P19第2自然段 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应 K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 四、离子方程式： 4、意义 想一想 强酸和强碱的离子反应都可以用H+ + OH- == H2O表示吗？ 写出2H+ + CO32- == H2O + CO2↑对应的化学方程式 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 +2NaOH == Na2SO4+ 2H2O CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ CuCl2 离子反应的实质是溶液中某些离子会因反应明显减少 反应的类型是什么？反应为什么会发生？实际参加反应的离子是什么？ 五、离子反应发生的条件 1、酸碱盐间的复分解反应 沉淀 气体 难电离的物质（水、弱酸、弱碱） 五、离子反应发生的条件 2、有离子参加的置换反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 课堂小结 离子反应和离子方程式 离子反应概念、实质和发生条件 离子方程式的书写步骤 离子方程式中的“拆”与“不拆” 离子方程式的意义 $