1.2.2与量有关的离子方程式的书写 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦与量有关的离子方程式书写，系统梳理连续反应型、先后型及碱与酸式盐反应等类型，通过CO₂与NaOH、FeBr₂与Cl₂等典型实例搭建学习支架，帮助学生从基础离子反应过渡到量影响下的产物分析。 其亮点在于以分类教学和高考真题为载体，培养科学思维与证据推理能力，如通过Fe与稀HNO₃少量过量对比引导逻辑分析，结合模拟题解析强化模型建构。学生能提升规范书写与正误判断能力，教师可借助实例高效开展复习教学。

化学 大 一 轮 复 习 第一章 第3讲 与量有关的离子方程式的书写 复习目标 1.掌握与量有关的离子方程式的正确书写。 2.掌握离子方程式正误判断的方法。 2 1.连续反应型 (1)CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量： 。 ②CO2过量： 。 (2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中 ①盐酸少量： 。 ②盐酸过量： 。 CO2+2OH-===C+H2O CO2+OH-===HC H++C===HC 2H++C===CO2↑+H2O (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量： 。 ②Fe过量： 。 Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O [应用举例] (1)向NaOH溶液中通入H2S至过量，该过程中发生反应的离子方程式为 、 。 (2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2 ①CO2少量： 。 ②CO2过量： 。 H2S+2OH-===S2-+2H2O S2-+H2S===2HS- 2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O [Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC 2.先后型离子方程式的书写 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH少量： 。 ②NaOH过量： 。 (2)向FeBr2溶液中通入Cl2 ①Cl2少量： 。 ②Cl2过量： 。 H++OH-===H2O N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- [应用举例] (1)向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液 ①NaOH少量： 。 ②NaOH过量： 。 (2)写出Fe(NO3)3溶液与HI溶液反应的离子方程式 ①HI不足： 。 ②HI过量： 。 HC+OH-===C+H2O N+HC+2OH-===NH3·H2O+C+H2O 8H++2N+6I-===4H2O+3I2+2NO↑ Fe3++3N+10I-+12H+===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O [应用举例] 按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： (1)二者的物质的量之比为1∶1时： 。 (2)二者的物质的量之比为1∶4时： 。 (3)二者的物质的量之比为1∶5时： 。 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ N+Al3++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓ N+Al3++5OH-===NH3·H2O+[Al(OH)4]- 3. 碱与酸式盐生成沉淀 (1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液 ①NaHCO3少量： 。 ②NaHCO3过量： 。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 ①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应：_____________________ _____________。 ②加入Ba(OH)2至溶液呈中性： 。 HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C S+H++Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O 1.(2024·浙江6月选考，8)下列离子方程式正确的是 A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-===CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba溶液：H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+ C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ √ 2.(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 √ 3.(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HS √ 4.下列离子反应方程式正确的是　　(填字母)。 A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O(2022·全国甲卷，9D) B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]-+4N (2022·全国甲卷，9B) C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+ 4H+(2022·湖南，11C) D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-===C2+2H2O (2020·天津，4C) AC 对一对 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C B D D B A 题号 9 10 11 12 　13 答案 B C AB D 　A 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. (1)Ba2++S+H++HC===BaSO4↓+H2O+CO2↑　 HC+H+===CO2↑+H2O (2)Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑ (3)4CO2+5OH-===C+3HC+H2O (4)C+CH3COOH===HC+ CH3COO- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. (1)FeCO3+2H+===Fe2++CO2↑+H2O　Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O　 (2)2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O　 (3)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O　2Fe3++Fe===3Fe2+　 (4)Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是 A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO2+H2O===2H++2N+NO，A正确； 石灰乳不能拆，反应为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误； Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+6H2O=== 2[Al(OH)4]-+3H2↑，C正确； Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应为Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4，D正确。 答案 2.(2024·威海模拟)下列化学方程式或离子方程式错误的是 A.过量的Cl2与NH3反应：3Cl2+2NH3===N2+6HCl B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓ D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O===HClO+ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 硫化钠溶液显碱性，不可能有氢离子参与反应，故离子方程式为2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-，B错误； 饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，有固体析出，故离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓，C正确； 酸性：H2CO3>HClO>HC，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式正确，D正确。 答案 3.(2024·济宁实验中学模拟)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A.浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HCl　 　Mn2++2H2O+ Cl2↑+2Cl- B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：N+H++S+Ba2++2OH- ===BaSO4↓+H2O+NH3·H2O C.1 L 0.1 mol·L-1 Na溶液中通入0.28 mol HCl气体：5 +14H+===2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O D.Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑，A错误； 加入过量的NH4HSO4溶液，H+优先和OH-反应，离子方程式为2H++S +Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B错误； 0.1 mol 和0.28 mol H+反应，生成0.04 mol Al(OH)3和0.06 mol Al3+，反应的离子方程式为5+14H+===2Al(OH)3↓+3Al3++ 14H2O，C正确； 还原性：I->Fe2+，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2++ 4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 4.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀：Al3++ 2S+2Ba2++4OH-===[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ B.向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+CO2↑ +2HClO C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时：3Fe+8H++2N=== 3Fe2++2NO↑+4H2O D.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀时，两者的物质的量之比为1∶2，故反应的离子方程式为N+Al3++2S+2Ba2++4OH-=== Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故A错误； 向新制氯水中加入少量CaCO3生成氯化钙、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO，故B正确； Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时，反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为4Fe+3N+12H+===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故C错误； Fe3O4溶于HI溶液反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-===3Fe2++4H2O+I2，故D错误。 5.(2024·聊城模拟预测)下列离子方程式正确的是 A.向石灰乳中加入稀硫酸：Ca2++OH-+H++S===CaSO4↓+H2O B.向含Hg2+的废水中加入FeS：S2-+Hg2+===HgS↓ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：N+OH-===NH3·H2O D.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3S+Cl2+H2O===2HS+2Cl-+S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 石灰乳的成分是Ca(OH)2，在离子方程式中不拆分，与稀硫酸反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H++S===CaSO4+2H2O，A错误； FeS难溶于水，反应的离子方程式为FeS+Hg2+ HgS+Fe2+，B错误； KOH少量时，OH-先与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++ 3OH-===Al(OH)3↓，C错误。 6.(2024·青岛模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+ 2N B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑ +4H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓ +CO2↑+H2O D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓ +N √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2++ 4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误； 铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：Fe+ 4H++N===Fe3++NO↑+2H2O，故B错误； 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O，故C错误。 7.下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是 A.与Al反应能放出H2的溶液中：N、Na+、Fe3+、S一定不能大量 共存 B.酸性条件下，Fe遇水产生O2：Fe+4H+===Fe2++O2↑+2H2O C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+ CH3COOH+ CH3N D.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时， 反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 与Al反应能放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，OH-和Fe3+不能共存，显酸性时，硝酸根离子表现强氧化性，与Al反应不放出氢气，故A项正确； 正确的离子方程式为4Fe+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O，故B项错误； 乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲胺盐酸盐，离子方程式为CH3CONHCH3 +H2O+H+ CH3COOH+CH3N，故C项正确； 向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，FeBr2反应完全，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-，故D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 8.下列离子方程式表达不正确的是 A.肼与氨气性质相似，N2H5Cl水解的离子方程式：N2+H2O N2 +OH- B. 与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： +OH- —→ +H2O C.丙醛使溴水褪色的离子方程式：CH3CH2CHO+Br2+H2O—→CH3CH2COOH +2H++2Br- D.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S +2HC √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 依据铵根离子水解的方程式可知，N2H5Cl水解的离子方程式为N2+ H2O N2H4·H2O+H+，A错误。 9.(2025·菏泽一模)下列离子方程式错误的是 A.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O—→C6H5OH+HC B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：S2-+2H+===H2S C.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：N+N N2↑+2H2O D.将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O===S+Cl-+2HClO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 10.(2024·泰安宁阳第四中学高三月考)向 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol·L-1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是 A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+=== CO2↑+H2O C.a=3 D.原混合溶液中 NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl ===NaCl+H2O；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl；继续 滴加，发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错误； ab段发生反应的离子方程式为HC+H+===H2O+CO2↑，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 根据碳元素守恒，生成1 mol CO2，则混合物中碳酸钠的物质的量是1 mol，ab段消耗1 mol HCl，所以a=3，故C正确； 0→a共消耗3 mol HCl，Na2CO3消耗1 mol HCl， 则NaOH消耗2 mol HCl，即含2 mol NaOH，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，故D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11.(2024·鄄城实验中学高三月考)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法不正确的是 A.曲线b代表溶液中Br-变化情况 B.原溶液中FeI2的物质的量为2 mol C.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3 D.当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I-+ 2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl- √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 还原性：I->Fe2+>Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a曲线代表溶液中I-变化情况，b曲线代表溶液中Fe2+变化情况，当通入3 mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br-变化情况，故A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 在通入氯气的量为0~1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2 mol，通入氯气的量为1~3 mol的过程中，亚铁离子从4 mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4 mol，在通入氯气的量为3~6 mol的过程中，溴 离子从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，FeI2的物质的量为1 mol，原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3，故B错误、C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 当通入2 mol Cl2时，2 mol I-消耗氯气1 mol，余下的1 mol氯气再与2 mol Fe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-，故D正确。 12.(2024·青岛一模)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是 A.过程①：N+OH-===NH3·H2O B.过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+ C.过程③：Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+ D.Cl2溶于水：Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 含N废水与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，离子方程式为N+OH-=== NH3·H2O，A正确； 过程②加入足量Cl2可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，被氧化，离子方程式为3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 过程③中Na2SO3溶液的作用是将余氯废水中的Cl2转化为氯离子，离子方程式为Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+，C正确； Cl2溶于水生成的HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2+H2O Cl- +HClO+H+，D错误。 13.(2025·聊城模拟)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.C点的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 B.OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3S+2Fe3+ ===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C.AB段可能发生的反应是2S+2Ba2++Al3++3OH- ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(S) √ 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的 实质是Fe3+、Al3+与OH-，Ba2+与S之间的离子反应： Ba2++S===BaSO4↓，Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓， Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-， C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3，故A正确； AB段不可能生成BaSO4沉淀，故C错误； 由图像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3、1 mol Al2(SO4)3，不可能发生B选项中反应，原溶液中c(Cl-)=c(S)，故B、D错误。 三、非选择题 14.请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：______________ 　 　　　　 　　　　 　　　　。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为　　　　 　　　　 　　　。 (2)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：_______ 　　　 　　 　　　　。 (3)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液中： 　　　 　　 　　　　 　　　　　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 +HC===BaSO4↓+H2O+CO2↑ Ba2++S+H+ HC+H+===CO2↑+H2O 2HS-===CuS↓+H2S↑ Cu2++ 4CO2+5OH-===C+3HC+H2O (4)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH溶液： 　　　 　　 　　　　 　　　　　　 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C+CH3COOH===HC+ CH3COO- 15.某实验室模拟以工业用菱铁矿{FeCO3，含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： 请回答下列问题： (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：________________ 　　　 　　　、　　 　　 　　 　　　　。 (2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为_________________________ 　 　 　。 FeCO3+2H+===Fe2+ +CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O 2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++ Cl-+H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 (3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为_________ 　　　　 　　 　 　、　　　　 　　　　。 (4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：　　　 　 　　 　　　　 　　 　 　　。 Fe(OH)3 +3H+===Fe3++3H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+ Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O 化学 大 一 轮 复 习 本课结束 更多精彩内容请登录： www.xinjiaoyu.com $$