精品解析：四川省南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

南充市嘉陵第一中学高2024级高二(上)第一次月考 化学试题 满分：100分　考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Ti-48　Cr-52　Mn-55　Fe-56　Cu-64　Zn-65 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 某溶液中存在较多的OH-、K+、，该溶液中还可能大量存在的是 A. H+ B. Ca2+ C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．因溶液中存在较多的OH-，OH-与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误； B．因溶液中存在较多的、OH，二者与Ca2+均结合生成沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误； C．因溶液中存在较多的OH-，OH-与能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在，故C错误； D．OH-、K+、与之间均不反应，则能大量存在，故D正确； 答案选D。 2. 已知某温度下，HF、HNO2、HCN三种弱酸的电离常数由大到小，下列反应不能发生的是 A. NaCN+HNO2=NaNO2+HCN B. NaCN+HF=HCN+NaF C. NaNO2+ HF= HNO2+NaF D. NaF+HCN=NaCN+HF 【答案】D 【解析】 【分析】已知某温度下，HF、HNO2、HCN三种弱酸的电离常数由大到小，即HF、HNO2、HCN的酸性由强到弱顺序为HF＞HNO2＞HCN，结合酸与盐反应时一般遵循强酸制弱酸的规律，据此解题： 【详解】A．由题干信息可知，HNO2的酸性强于HCN，故反应NaCN+HNO2=NaNO2+HCN符合强酸制弱酸的一般规律，该反应能够发生，A不合题意； B．由题干信息可知，HF的酸性强于HCN，故反应NaCN+HF=NaF+HCN符合强酸制弱酸的一般规律，该反应能够发生，B不合题意； C．由题干信息可知，HF的酸性强于HNO2，故反应 NaNO2+ HF= HNO2+NaF符合强酸制弱酸的一般规律，该反应能够发生，C不合题意； D．由题干信息可知，HF的酸性强于HCN，故反应NaF+HCN=NaCN+HF不符合强酸制弱酸的一般规律，该反应不能够发生，D符合题意； 故答案为：D。 3. 下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的是 A. CH3COOH中含氢元素 B. CH3COOH电离使溶液中c平(H+) >c平(OH－) C. CH3COOH能电离出H+ D. CH3COOH 能促使水电离出更多的H+ 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸溶液呈酸性，是因为醋酸溶液中醋酸电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子。 【详解】A．醋酸中含氢元素不能说明醋酸溶液显酸性，A错误； B．醋酸电离使溶液中c平(H+)>c平(OH-)，使得溶液显酸性，B正确； C．醋酸能电离出H+，不能说明溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子，C错误； D．醋酸电离出氢离子，会抑制水电离，D错误； 故选B。 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加少量固体，促进分解 B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成温度控制在400~500℃ D. 将猪肉放入冰箱中冷藏 【答案】B 【解析】 【详解】A．作催化剂，加快反应速率，与平衡移动无关，A不选； B．可乐中存在平衡，打开可乐瓶盖，减小压强，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B选； C．工业上合成是放热反应，高温不利于平衡正向移动，温度控制在400~500℃是因为该温度下催化剂的活性最高，C不选； D．将猪肉放入冰箱中冷藏，降低温度使反应速率降低，与平衡移动无关，D不选； 故选B。 5. 2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7k/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol 则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为 A. +124.2kJ/mol B. -387.2kJ/mol C. -124.2kJ/mol D. +387.2kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，“反应①-反应②”得到 C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ，则 ΔH = ΔH1 - ΔH2 =(156.6-32.4)kJ/mol=+124.2 kJ/mol； 故答案为：A。 6. 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为。下列有关说法不正确的是 A. 该反应的，低温下可以自发进行 B. 当时，反应达到平衡 C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率，也可以降低反应热 D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡常数变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干方程式信息可知，该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，即该反应的，结合自由能变小于0时反应能够自发进行可知，该反应在低温下可以自发进行，A正确； B．已知化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，结合反应速率之比等于化学计量系数之比可知，当时，即反应达到平衡，B正确； C．催化剂只能改变反应途径不能改变反应的始态和终态，不能使平衡发生移动，故使用高效催化剂不能提高NO的平衡转化率，也不能改变反应热，C错误； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，反应正反应是一个放热反应，升温使平衡逆向移动，故化学平衡常数变小，D正确； 故答案为：C。 7. 中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。 已知几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H―O键 H―H键 O=O键 键能kJ/mol 463 436 496 若反应过程中分解水的物质的量为1mol，则产生的热量变化为 A. 吸收484kJ B. 放出484kJ C. 吸收242kJ D. 放出242kJ 【答案】C 【解析】 【详解】水分解的反应式为，2mol分解，吸收的热量为，则1mol水分解吸收的热量为242kJ，答案选C。 8. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. SO3和NO的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3和NO的体积比始终保持不变，故不能说明该反应达平衡状态，A项错误； B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明该反应达平衡状态，B项错误； C．未注明正、逆反应速率，故无法判断该反应是否达平衡状态，C项错误； D．NO2为红棕色，当混合气体的颜色保持不变，即NO2的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，D项正确； 答案选D。 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 10.0 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 下列说法错误的是 A. 设计该实验的基本方法为控制变量法 B. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， C. 可用热的NaOH浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 D. 该实验的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验设计通过改变单一变量来探究影响因素，属于控制变量法，A正确； B．实验1和3需保持硫代硫酸钠浓度和体积一致，稀硫酸体积减少需通过加水补足总体积，故V3=10.0，V4=6.0，B正确； C．热的NaOH通过化学反应溶解S，而CS2通过物理溶解，原理不同，C错误； D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S、SO2、Na2SO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 10. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入和一定量发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol C. 增大的浓度可以提高的平衡转化率 D. 反应前的物质的量为7mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡转化率降低，该反应是放热反应，，A正确； B．300℃时，，平衡转化率为20%，列三段式如下： ，由于化学方程式中各成分化学计量数均为1，则K=，解得，平均相对分子质量，气体的平均摩尔质量为31.53g/mol，B错误； C．增大的浓度化学平衡正向移动，的转化率增大，C正确； D．由B中分析可知反应前的物质的量为7mol，D正确； 故选：B。 11. 下列有关合成氨的催化过程的说法正确的是 已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1； ②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2； ③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3； A. 键能关系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H) B. 反应①的正、逆反应的活化能相等 C. ΔH2=E2-E1 D. 相同条件下，反应③的速率最慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应1 ΔH1<0，ΔH1=反应物键能-生成物键能，所以键能关系E(N≡N)+E(H-H)<3E(N-H)，A正确； B．由图可知，反应①的逆反应的活化能大于正活化能，B错误； C．由图可知，ΔH2=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，C错误； D．由图可知，反应③的活化能最小，所以相同条件下反应3的速率最快，D错误； 故选A； 12. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验提示中明显不必要或不正确的是 选项 实验 实验提示 A 比较盐酸、醋酸的导电能力 同一条件下，需取相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液 B 实验室用FeCl3制氢氧化铁胶体 C 测定并比较Zn与不同浓度稀H2SO4反应速率 同一条件下，相同质量的Zn(外形很近)，分别与足量相同体积不同浓度的稀H2SO4溶液反应，比较收集相同体积H2所用的时间 D 验证H+浓度对K2Cr2O7溶液中化学平衡的影响 同一条件下，取相同体积、相同浓度的K2Cr2O7稀溶液，分别加入较浓的、体积和浓度均相等的NaOH和H2SO4溶液，观察并记录现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，用pH计分别测定盐酸溶液和醋酸溶液的pH，可比较盐酸和醋酸的酸性强弱，A正确； B．实验室用FeCl3制氢氧化铁胶体需要加热，明火，排风，洗手，小心锐器，不需用电，B错误； C．相同质量的Zn(外形很近)，分别与足量相同体积不同浓度的稀H2SO4溶液反应，比较收集相同体积H2所用的时间，浓度越大，反应速率越快，C正确； D．溶液中存在反应是 ，一支试管加入酸，一支试管加入碱，根据溶液颜色的变化，判断平衡移动的方向，可以探究浓度对化学平衡移动的影响，D正确； 故选B。 13. 下列说法错误的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线 B. 由图②可知，p2>p1，T1>T2，满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=2 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中t1时刻V逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，V逆持续减小，说明平衡逆向移动，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，即减小压强平衡逆向移动，故A正确； B．由图②中图像和“先拐先平数值”可知，p2>p1，T1>T2；压强不变时升高温度C的含量减低，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应；温度不变时压强增大C的含量增大，平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小反应；满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C正确； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率：，故D错误； 答案选D。 14. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-2akJ•mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；ΔH 1＜ΔH2 D. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH =+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．银具有良好的导热性，则中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏小，故A错误； B．H2的燃烧热为akJ•mol﹣1，则燃烧热方程式为H2(g)O2(g)═H2O(l) ΔH＝﹣akJ•mol﹣1，即2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH＝﹣2akJ•mol﹣1，题干中表示生成的是气态水，故B错误； C．S(s)→S(g)吸热，则S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2，且ΔH1＜ΔH2＜0，故C正确； D．C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石具有的能量高，因物质具有的能量越低越稳定，所以处于相同条件下的石墨更稳定，故D错误； 故选：C。 15. 在10L恒容密闭容器中加入X(s)和Y(g)，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得实验数据如下表，下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 4.0 2.0 0.90 ② 800 1.0 4.0 0.80 ③ 800 2.0 3.0 a A. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=0.10mol·L-1·min-1 B. 实验②中，该反应的平衡常数值K= C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为30% D. 该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式可知，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=v(M)==0.010mol·L-1·min-1，A错误； B．实验②中，将表中数据代入三段式可得： 则，B错误； C．实验③中，将表中数据代入三段式可得： 则，解得a=0.6，则X的转化率为，C正确； D．实验①中，将表中数据代入三段式可得： 则， 对比实验①、②可知，随着温度升高，平衡常数减小，则该反应为放热反应，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(共4大题，55分) 16. I．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是_____。 （2）A、B、C三点对应的溶液中，c(H⁺)由小到大的顺序是_____。 （3）A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____。 （4）若使B点对应的溶液中c (CH3COO-)增大、c (H+)减小，可采用的方法是_____(填序号)。 ①加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na₂CO3固体 Ⅱ．中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。测定中和反应的反应热 （5）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是_____。 （6）分别向50 mL0.5000 mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是_____。 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C. ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 【答案】（1）冰醋酸中不存在自由移动的离子 （2）C<A<B （3）C （4）②④ （5）温度计 （6）C 【解析】 【小问1详解】 冰醋酸是由醋酸分子CH3COOH构成，在加水前其中只含有CH3COOH，不含自由移动的离子，因此加水前导电能力约为零。 【小问2详解】 醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以根据图示可知自由移动的离子浓度由大到小的顺序为B＞A＞C，则溶液中c(H+)由小到大的顺序为：C<A<B。 【小问3详解】 加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，因此溶液浓度越小，醋酸电离程度就越大，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度最大的点是C点。 【小问4详解】 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。 ①加入H2O稀释，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但仅能减弱外界环境的影响，所以c(CH3COO-)、c(H+)都减小，①不符合题意； ②加入NaOH固体，NaOH溶于水电离产生的OH-中和溶液中的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，②符合题意； ③加入浓硫酸后，H2SO4电离产生H+，c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，③不符合题意； ④加入Na2CO3固体，盐电离产生的与溶液中的H+反应产生CO2、H2O，醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(CH3COO-)增大，而c(H+)减小，④符合题意； 故合理选项是②④。 【小问5详解】 由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计。 【小问6详解】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，向50mL 0.5000mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：a．浓硫酸、b．稀硫酸、c．稀盐酸、d．稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为a>b=c>d，反应热为负值，所以ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4，故选C。 17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)： 温度/ 250 300 350 （1）在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，后测得，计算可得此段时间的反应速率(用表示)为_____。 （2）由表中数据判断_____(填“>”“<”或“=”)0. （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO的平衡转化率的是_____(填序号)。 a．充入，使体系总压强增大b．将从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大d．使用高效催化剂 （4）保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）< （3）b （4） ①. 正向 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 CO浓度变化量=，，各物质的速率之比等于化学计量数之比，故。 【小问2详解】 由表中数据可知，随温度升高，平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，即<0。 【小问3详解】 a．充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，a错误； b．将从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，b正确； c．充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，c错误； d．使用高效催化剂，平衡不移动，CO转化率不变，d错误； 答案选b。 【小问4详解】 保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，相当于增大压强，则平衡正向移动，因为温度不变，所以平衡常数不变。 18. 二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ①　 ②　 ③　 回答下列问题： （1）反应的_____，该反应的平衡常数_____(用表示) （2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的浓度为，则内_____，的转化率_____，化学平衡常数K=_____。 （3）反应②的ΔH<0，在工业合成二甲醚时，需控制温度在250~270℃，而非更低温度，主要原因是_____。 （4）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_____(填字母)。 A． B． C．若在和时，起始时，则平衡时，大于 （5）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的、和催化剂发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数(已知Arhenius经验公式，k为反应速率常数，为活化能，T为热力学温度，R为摩尔气体常量，A为比例系数)，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整和初始投料比，测得的平衡转化率如下图所示，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是_____，在C点所示投料比下，当转化率达到时，_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 1/3 （3）温度过低时反应速率太慢或催化剂活性较低 （4）BC （5） ①. ②. (或2.25) 【解析】 【小问1详解】 已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ•mol-1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ•mol-1，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ•mol-1，依据盖斯定律①×2+②+③可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=(-90.7kJ•mol-1)×2+(-23.5kJ•mol-1)+(-41.2kJ•mol-1)=-246.1 kJ/mol，K1= ，K2= ，K3= ，则K= =K12•K2•K3。 【小问2详解】 根据已知条件列出“三段式” 则内 =，的转化率=25%，化学平衡常数K==。 【小问3详解】 反应②的ΔH<0，在工业合成二甲醚时，需控制温度在250~270℃，而非更低温度，主要原因是：温度过低时反应速率太慢或催化剂活性较低。 【小问4详解】 A．反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故p1＞p2＞p3，故A错误； B．由图可知，压强一定时，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，ΔH＜0，故B正确； C．若在p3和316℃时，起始时，增大了氢气的加入量，平衡正向移动，则平衡时CO的平衡转化率增大，α(CO)大于50%，故C正确； 故答案为：BC。 【小问5详解】 降低温度时，增大说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，由图可知，和的投料比相同时，B点的转化率小于A点，则B点温度高于A点；增大和的投料比相当于增大的浓度，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，若温度相同时，A点的转化率应最大、D点的转化率应最小，由图可知，A点的转化率最小、D点的转化率最大，说明A点的反应温度最高、D点反应温度最低，则A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是； 设C点起始CO和N2O的投料浓度均为1mol/L，由题意可建立如下三段式： 由正逆反应速率相等可得：，， 同理可建立CO转化率达到40%的三段式： 由三段式数据可得：。 19. Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在酸性条件下会发生歧化反应。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。回答下列问题： （1）A装置中，NaOH溶液的作用是_______。 （2）仪器a的名称是_______，B装置中固体为Na2SO3，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）已知SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，则装置C的作用是_______。 （4）开始实验后，装置D中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置D中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置B中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （5）实验结束后E装置中的溶质可能有_______(填化学式)。 （6）用已知浓度的Na2S2O3溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。(已知：Na2S2O3的摩尔质量为158g/mol) 步骤Ⅰ：准确称取15.8g Na2S2O3固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1）吸收B中产生的SO2，减缓SO2气体流速，防止污染环境 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）观察产生SO2的速率，平衡压强 （4） ①. ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 （5）NaOH、Na2CO3、Na2SO3 （6）0.20mol/L 【解析】 【分析】装置A：装有过量溶液，作用是吸收尾气，防止污染环境，同时可作安全瓶，平衡气压；装置B：是发生装置，通过分液漏斗加入70%，与圆底烧瓶内固体内的固体（可能为）反应，生成气体，为后续反应提供原料；装置C：装有饱和溶液，可用来观察气体流速，长颈漏斗可平衡装置内外气压；装置D：装有饱和和混合溶液，通入后发生反应制备，是核心反应装置，反应原理为；装置E：装有过量溶液，吸收未反应的等尾气，防止污染空气； 【小问1详解】 是酸性氧化物且有毒，溶液可与之反应，起到尾气处理作用，防止其污染环境，同时作安全瓶，平衡气压，减缓气体流速； 故答案为：吸收B中产生的，减缓气体流速，防止污染环境； 【小问2详解】 由装置图可知，仪器a为分液漏斗；B装置中亚硫酸钠固体与70%反应制备，反应的化学方程式为： ； 故答案为：分液漏斗；； 【小问3详解】 装置C装有饱和溶液，可用来观察气体流速，长颈漏斗可平衡装置内外气压； 故答案为：观察产生的速率，平衡压强； 【小问4详解】 装置D装有饱和和混合溶液，通入后发生反应制备，反应原理为；实验过程中，过量的会使溶液显酸性，若不及时停止装置B中的反应，在酸性条件下会发生分解，导致产量降低； 故答案为：；过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生反应； 【小问5详解】 装置D是尾气吸收装置，用于吸收未完全反应的，防止污染环境。实验结束后，未反应的与反应生成，D中生成的二氧化碳与反应生成碳酸钠，由此可知实验结束后该装置中溶液的溶质可能有、、； 故答案为：、、； 【小问6详解】 的物质的量：。配制成250mL溶液，步骤Ⅰ中溶液浓度。由反应方程式：可知，，，； 故答案为：0.20mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充市嘉陵第一中学高2024级高二(上)第一次月考 化学试题 满分：100分　考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Ti-48　Cr-52　Mn-55　Fe-56　Cu-64　Zn-65 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 某溶液中存在较多的OH-、K+、，该溶液中还可能大量存在的是 A. H+ B. Ca2+ C. D. 2. 已知某温度下，HF、HNO2、HCN三种弱酸的电离常数由大到小，下列反应不能发生的是 A. NaCN+HNO2=NaNO2+HCN B. NaCN+HF=HCN+NaF C. NaNO2+ HF= HNO2+NaF D. NaF+HCN=NaCN+HF 3. 下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的是 A. CH3COOH中含氢元素 B. CH3COOH电离使溶液中c平(H+) >c平(OH－) C. CH3COOH能电离出H+ D. CH3COOH 能促使水电离出更多的H+ 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加少量固体，促进分解 B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成温度控制在400~500℃ D. 将猪肉放入冰箱中冷藏 5. 2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7k/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol 则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为 A. +124.2kJ/mol B. -387.2kJ/mol C. -124.2kJ/mol D. +387.2kJ/mol 6. 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为。下列有关说法不正确的是 A. 该反应的，低温下可以自发进行 B. 当时，反应达到平衡 C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率，也可以降低反应热 D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡常数变小 7. 中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。 已知几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H―O键 H―H键 O=O键 键能kJ/mol 463 436 496 若反应过程中分解水的物质的量为1mol，则产生的热量变化为 A. 吸收484kJ B. 放出484kJ C. 吸收242kJ D. 放出242kJ 8. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. SO3和NO的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 10.0 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 下列说法错误的是 A. 设计该实验的基本方法为控制变量法 B. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， C. 可用热的NaOH浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 D. 该实验的化学方程式为 10. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入和一定量发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol C. 增大的浓度可以提高的平衡转化率 D. 反应前的物质的量为7mol 11. 下列有关合成氨的催化过程的说法正确的是 已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1； ②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2； ③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3； A. 键能关系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H) B. 反应①的正、逆反应的活化能相等 C. ΔH2=E2-E1 D. 相同条件下，反应③的速率最慢 12. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验提示中明显不必要或不正确的是 选项 实验 实验提示 A 比较盐酸、醋酸的导电能力 同一条件下，需取相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液 B 实验室用FeCl3制氢氧化铁胶体 C 测定并比较Zn与不同浓度稀H2SO4反应速率 同一条件下，相同质量的Zn(外形很近)，分别与足量相同体积不同浓度的稀H2SO4溶液反应，比较收集相同体积H2所用的时间 D 验证H+浓度对K2Cr2O7溶液中化学平衡的影响 同一条件下，取相同体积、相同浓度的K2Cr2O7稀溶液，分别加入较浓的、体积和浓度均相等的NaOH和H2SO4溶液，观察并记录现象 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法错误的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线 B. 由图②可知，p2>p1，T1>T2，满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=2 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 14. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-2akJ•mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；ΔH 1＜ΔH2 D. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH =+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定 15. 在10L恒容密闭容器中加入X(s)和Y(g)，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得实验数据如下表，下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 4.0 2.0 0.90 ② 800 1.0 4.0 0.80 ③ 800 2.0 3.0 a A. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=0.10mol·L-1·min-1 B. 实验②中，该反应的平衡常数值K= C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为30% D. 该反应是吸热反应 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(共4大题，55分) 16. I．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是_____。 （2）A、B、C三点对应的溶液中，c(H⁺)由小到大的顺序是_____。 （3）A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____。 （4）若使B点对应的溶液中c (CH3COO-)增大、c (H+)减小，可采用的方法是_____(填序号)。 ①加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na₂CO3固体 Ⅱ．中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。测定中和反应的反应热 （5）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是_____。 （6）分别向50 mL0.5000 mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是_____。 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C. ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)： 温度/ 250 300 350 （1）在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，后测得，计算可得此段时间的反应速率(用表示)为_____。 （2）由表中数据判断_____(填“>”“<”或“=”)0. （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO的平衡转化率的是_____(填序号)。 a．充入，使体系总压强增大b．将从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大d．使用高效催化剂 （4）保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ①　 ②　 ③　 回答下列问题： （1）反应的_____，该反应的平衡常数_____(用表示) （2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的浓度为，则内_____，的转化率_____，化学平衡常数K=_____。 （3）反应②的ΔH<0，在工业合成二甲醚时，需控制温度在250~270℃，而非更低温度，主要原因是_____。 （4）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_____(填字母)。 A． B． C．若在和时，起始时，则平衡时，大于 （5）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的、和催化剂发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数(已知Arhenius经验公式，k为反应速率常数，为活化能，T为热力学温度，R为摩尔气体常量，A为比例系数)，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整和初始投料比，测得的平衡转化率如下图所示，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是_____，在C点所示投料比下，当转化率达到时，_____。 19. Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在酸性条件下会发生歧化反应。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。回答下列问题： （1）A装置中，NaOH溶液的作用是_______。 （2）仪器a的名称是_______，B装置中固体为Na2SO3，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）已知SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，则装置C的作用是_______。 （4）开始实验后，装置D中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置D中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置B中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （5）实验结束后E装置中的溶质可能有_______(填化学式)。 （6）用已知浓度的Na2S2O3溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。(已知：Na2S2O3的摩尔质量为158g/mol) 步骤Ⅰ：准确称取15.8g Na2S2O3固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $