精品解析：江西省赣州市龙南中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

江西省龙南中学2025学年度第一学期10月阶段作业 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 2. 牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 4. 以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. O2是还原剂 B. NH3在反应中得到电子 C. 氮元素被氧化 D. H2O是氧化产物 6. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸镁和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 氨水与盐酸反应： 8. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 9. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 10. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示 B. NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 11. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 溶液和溶液 溶液和溶液 B 溶液和溶液 溶液和溶液 C 溶液和溶液 溶液和溶液 D 溶液和溶液 溶液和溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 明代宋应星所著的《天工开物》中有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，发生还原反应 D. 该反应中，属于还原产物 13. 镁及其部分化合物转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. 反应1中，每消耗的同时需消耗 B. 反应2体现了碱性氧化物的性质 C. 反应3的基本反应类型为复分解反应 D. 反应4的离子方程式为 14. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆［含]上清液中的，制取石膏的过程如图：下列说法错误的是 A. 上述流程中，钙元素的化合价没有变化 B. 中硫的化合价为+2 C. 过程反应中 D. 过程II中氧化了 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： （1）属于___________(填“可溶盐”或“难溶盐”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）若试剂①为溶液，则海水中的转化为沉淀的离子方程式为___________。 （3）分离得到沉淀的操作是___________(填“过滤”或“蒸发”)，操作中玻璃棒的作用是___________(填“搅拌”或“引流”)。 （4）沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是___________(填字母标号)。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaCl溶液 16. 生活中处处有化学，化学与生活、生产息息相关，请回答下列问题。 Ⅰ．家庭中有许多化学物质。厨房里有食盐(主要成分①NaCl)、料酒(主要成分②)、小苏打(主要成分③)、天然气(主要成分④)、菜刀(主要材料⑤Fe)等；卫生间有洁厕灵(主要成分⑥浓盐酸)等。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于酸式盐的是___________。 （2）将③与⑥的溶液混合，写出反应的离子方程式：___________。 （3）次磷酸属于一元酸，则次磷酸与过量溶液反应，生成的正盐化学式为___________。 Ⅱ．氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制备，它是重要的建筑材料。 （4）从物质类别和元素价态视角，下列有关的预测错误的是___________(填字母)。 A. 中具有较强还原性 B. 可与水反应生成 C. 可与稀盐酸反应生成盐和水 D. 可与反应生成盐 （5）农药中的波尔多液是利用石灰乳和硫酸铜水溶液按比例配制成的胶状悬浊液。若向波尔多液中加入过量盐酸，可得到蓝色澄清溶液。写出加入盐酸后主要发生的离子方程式：___________。 （6）已知：，，且易溶于水。若向澄清石灰水中不断通入至过量。下列四个图中___________(填字母)能比较准确地体现出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A. B. C. D. 17. I．某白色粉末中可能含有，进行如下实验： 实验 操作 现象 1 将部分粉末加入水中 有白色不溶物 2 向实验1中所得悬浊液中加入足量稀硝酸 不溶物溶解，并有气泡产生 3 取少量实验2中所得溶液，加入溶液 有白色沉淀生成 （1）白色粉末中肯定含有___________、___________(填化学式，下同)，可能含有___________。 Ⅱ．某无色溶液中可能含有，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)： 实验 操作 现象 a 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 b 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 c 将实验所得悬浊液过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 （2）无需经过实验可以排除的离子是___________。 （3）实验b中反应的离子方程式为___________，可证明溶液中存在___________。 （4）经过检测后，废水中一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有___________。 18. Ⅰ．氧化还原反应是研究物质化学性质和转化规律的重要化学反应类型。 （1）、、、、、，从元素化合价的角度分析，上述微粒只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 （2）中国古代著作中“银针验毒”的原理为，则的化学式是___________。 Ⅱ．分类是常用的高效学习方法，根据相关分类回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （3）上述反应中属于区域1的是___________(填反应序号，下同)，属于区域3的是___________。 （4）反应⑥的离子反应方程式为___________。 （5）在酸性条件下可以将氧化为，反应离子方程式为___________。 (未配平) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省龙南中学2025学年度第一学期10月阶段作业 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 【点睛】 2. 牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全部都是H+的化合物是酸，羟基磷灰石含Ca2+、PO和OH-，不符合酸的定义，A错误； B．电离出的阴离子全部都是OH-的化合物是碱，但羟基磷灰石除OH-为外还有PO，故羟基磷灰石不属于碱，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，羟基磷灰石含Ca²⁺（金属阳离子）、PO（酸根）和OH⁻，符合盐的定义，C正确； D．氧化物仅含两种元素（其中一种为氧），羟基磷灰石含Ca、P、O、H四种元素，D错误； 故选C。 3. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．与盐酸反应生成和，B正确； C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确； 故答案选C。 4. 以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. O2是还原剂 B. NH3在反应中得到电子 C. 氮元素被氧化 D. H2O是氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，N元素化合价升高，被氧化，氨气为还原剂；O元素化合价降低，被还原，氧气为氧化剂，以此解答该题。 【详解】A．O2得到电子，发生还原反应，则O2是氧化剂，故A错误； B．NH3中N元素化合价升高，被氧化，则NH3失电子，故B错误； C．N元素化合价从-3价升高到+2价，则氮元素被氧化，故C正确； D．O2得到电子，发生还原反应，H2O是还原产物，故D错误； 故选：C。 6. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中硫化合价从+6降至+4，被还原，需加入还原剂，A正确； B．中氯的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，B错误； C．中氧的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂或依靠自身分解也可能不需要加入氧化剂，C错误； D．中铁的化合价从+2升至+3，被氧化，需加入氧化剂，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸镁和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 氨水与盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸镁为难溶固体，应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，所有可溶物质拆分为离子形式，产物正确，C正确； D．氨水为弱电解质，不能拆为OH⁻，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为无色离子，且彼此间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．在水溶液中呈黄色，与题干“无色溶液”要求矛盾，B错误； C．与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 9. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+； 答案选A。 10. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D。 11. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 溶液和溶液 溶液和溶液 B 溶液和溶液 溶液和溶液 C 溶液和溶液 溶液和溶液 D 溶液和溶液 溶液和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与Na2CO3溶液反应离子方程式为，而HCl与BaCO3固体反应需保留BaCO3的固体形式，离子方程式为，离子方程式不同，A错误； B．K2CO3与CH3COOH反应需保留弱酸CH3COOH分子形式，离子方程式为：，而Na2CO3与H2SO4反应离子方程式为，离子方程式不同，B错误； C．NaOH与HCl反应生成H2O的离子方程式为，而Ba(OH)2与H2SO4反应还生成BaSO4沉淀，离子方程式为，离子方程式不同，C错误； D．HCl与NaOH、NaHSO4与NaOH的反应均为H+与OH-结合生成H2O，离子方程式均为，D正确； 故选D。 12. 明代宋应星所著的《天工开物》中有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，发生还原反应 D. 该反应中，属于还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨均为碳元素形成的本题单质，互为同素异形体，A正确； B．，碳元素的化合价又升高，又降低，B错误； C．Zn元素化合价由+2价降低为0价，化合价降低，被还原发生还原反应，C正确； D．该反应中，Zn元素化合价降低，被还原属于还原产物，D正确； 故选B。 13. 镁及其部分化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A. 反应1中，每消耗的同时需消耗 B. 反应2体现了碱性氧化物的性质 C. 反应3的基本反应类型为复分解反应 D. 反应4的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】Mg与氧气反应生成MgO，MgO与HCl反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3反应生成Mg(NO3)2，据此分析。 【详解】A．反应1为镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为。24g Mg的物质的量为1mol，根据方程式可知，2molMg消耗1mol ，则1mol Mg消耗0.5mol ，其质量为，A正确； B．反应2为与反应生成和，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，该反应体现了碱性氧化物的性质，B正确； C．反应3为与反应生成沉淀和，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确； D．反应4为与反应，难溶性碱，离子方程式中不能拆写，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 14. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆［含]上清液中的，制取石膏的过程如图：下列说法错误的是 A. 上述流程中，钙元素的化合价没有变化 B. 中硫的化合价为+2 C. 过程的反应中 D. 过程II中氧化了 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙元素在原料Ca(OH)2和产物CaSO4·2H2O中均为+2价，整个流程中未参与氧化还原反应，化合价不变，A正确； B．设中S的化合价为x，由2x + 3×(-2) = -2（离子电荷），解得x=+2，B正确； C．过程I中，Mn(OH)2（Mn为+2价）被O2氧化为（Mn为+4价），Mn失2e-；O2（O为0价）被还原为-2价O，每个O2得4e-。根据电子守恒，n(O2)×4 = n[Mn(OH)2]×2，故O2∶Mn(OH)2=1∶2，C错误； D．过程II中，（Mn为+4价）转化为Mn(OH)2（Mn为+2价），Mn得电子作氧化剂，氧化S2-（S为-2价），D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： （1）属于___________(填“可溶盐”或“难溶盐”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）若试剂①为溶液，则海水中的转化为沉淀的离子方程式为___________。 （3）分离得到沉淀的操作是___________(填“过滤”或“蒸发”)，操作中玻璃棒的作用是___________(填“搅拌”或“引流”)。 （4）沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是___________(填字母标号)。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaCl溶液 【答案】（1） ①. 可溶盐 ②. （2） （3） ①. 过滤 ②. 引流 （4）A 【解析】 【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁，据此分析解答。 【小问1详解】 属于可溶性盐，在水溶液中电离为和，电离方程式为，故答案为：可溶盐；； 【小问2详解】 海水中的与中的反应生成沉淀，离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到沉淀的方法是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案为：过滤；引流； 【小问4详解】 沉淀转化为溶液，需要加入酸，且酸根离子为，即应添加盐酸，故答案选A。 16. 生活中处处有化学，化学与生活、生产息息相关，请回答下列问题。 Ⅰ．家庭中有许多化学物质。厨房里有食盐(主要成分①NaCl)、料酒(主要成分②)、小苏打(主要成分③)、天然气(主要成分④)、菜刀(主要材料⑤Fe)等；卫生间有洁厕灵(主要成分⑥浓盐酸)等。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于酸式盐的是___________。 （2）将③与⑥的溶液混合，写出反应的离子方程式：___________。 （3）次磷酸属于一元酸，则次磷酸与过量溶液反应，生成的正盐化学式为___________。 Ⅱ．氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制备，它是重要的建筑材料。 （4）从物质类别和元素价态视角，下列有关的预测错误的是___________(填字母)。 A. 中具有较强还原性 B. 可与水反应生成 C. 可与稀盐酸反应生成盐和水 D. 可与反应生成盐 （5）农药中波尔多液是利用石灰乳和硫酸铜水溶液按比例配制成的胶状悬浊液。若向波尔多液中加入过量盐酸，可得到蓝色澄清溶液。写出加入盐酸后主要发生的离子方程式：___________。 （6）已知：，，且易溶于水。若向澄清石灰水中不断通入至过量。下列四个图中___________(填字母)能比较准确地体现出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ①③ ②. ③ （2） （3） （4）A （5） （6）D 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl属于盐是电解质，②C2H5OH是非电解质，③NaHCO3属于酸式盐是电解质，④CH4是非电解质，⑤Fe属于单质，不是电解质，⑥浓盐酸属于混合物，是电解质溶液，不是电解质，则答案为①③；③； 【小问2详解】 NaHCO3与浓盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则离子方程式：； 【小问3详解】 次磷酸(H3PO2)属于一元酸，即次磷酸与过量NaOH溶液1:1反应，方程式为：，则生成的正盐化学式为：； 【小问4详解】 从物质类别角度氧化钙属于碱性氧化物，与水反应生成碱，与酸反应生成盐和水，与酸性氧化物反应生成盐，则B、C、D正确；从元素价态角度分析，钙离子处于最高价具有氧化性，则A错误，故答案选A； 【小问5详解】 石灰乳和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀：；加入盐酸，盐酸和氢氧化铜生成氯化铜和水，可得到蓝色澄清溶液，则对应的离子方程式为：； 【小问6详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子。向澄清石灰水中不断通入CO2至过量的方程式为：，；开始氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀和水，恰好反应时，溶液导电性几乎为0，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙电离出钙离子和碳酸氢根离子，溶液导电性又增强，最后溶液导电性恒定，故答案选D。 17. I．某白色粉末中可能含有，进行如下实验： 实验 操作 现象 1 将部分粉末加入水中 有白色不溶物 2 向实验1中所得悬浊液中加入足量稀硝酸 不溶物溶解，并有气泡产生 3 取少量实验2中所得溶液，加入溶液 有白色沉淀生成 （1）白色粉末中肯定含有___________、___________(填化学式，下同)，可能含有___________。 Ⅱ．某无色溶液中可能含有，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)： 实验 操作 现象 a 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 b 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 c 将实验所得悬浊液过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 （2）无需经过实验可以排除的离子是___________。 （3）实验b中反应的离子方程式为___________，可证明溶液中存在___________。 （4）经过检测后，废水中一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】I．某白色粉末中可能含有，将部分粉末加入水中，有白色不溶物，不溶物为碳酸盐，则必含，含有中至少一种；向实验1中所得悬浊液中加入足量稀硝酸，不溶物溶解，并有气泡产生，由于碳酸钙、碳酸钡均溶于硝酸，不能确定是哪种；取少量实验2中所得溶液，加入溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为AgCl，则必含；结合以上实验，必含、，可能含有。 Ⅱ．某无色溶液中可能含有，由于溶液无色，不含；a. 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液,溶液变红，则溶液显酸性，必含，不含；b. 向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则含；c. 将实验所得悬浊液过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，由于b中加入氯化钡和盐酸，不能确定是否含氯离子； 【小问1详解】 根据分析，白色粉末中肯定含、，可能含。 【小问2详解】 根据分析，无需经过实验可以排除的离子是。 【小问3详解】 根据分析，实验b中生成硫酸钡，反应的离子方程式为，可证明溶液中存在。 小问4详解】 经过检测后，废水中一定存在的离子有，一定不存在的离子有。 18. Ⅰ．氧化还原反应是研究物质化学性质和转化规律的重要化学反应类型。 （1）、、、、、，从元素化合价的角度分析，上述微粒只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 （2）中国古代著作中“银针验毒”的原理为，则的化学式是___________。 Ⅱ．分类是常用的高效学习方法，根据相关分类回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （3）上述反应中属于区域1的是___________(填反应序号，下同)，属于区域3的是___________。 （4）反应⑥的离子反应方程式为___________。 （5）在酸性条件下可以将氧化为，反应的离子方程式为___________。 (未配平) 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. 、Si （2） （3） ①. ② ②. ⑤ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 元素的最高价具有氧化性，最低价具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；、、、、、离子，从元素化合价的角度分析，上述微粒只有氧化性的是、，只有还原性的是、，既有氧化性又有还原性的是、Si。 【小问2详解】 根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S。 【小问3详解】 区域1为属于化合反应，且属于氧化还原反应，属于区域1的是②，区域3为不属于四大反应的氧化还原反应，属于区域3的是⑤。 【小问4详解】 反应⑥的离子反应方程式为。 【小问5详解】 在酸性条件下可以将氧化为，为氧化剂，Mn由+4价降低为+2价，Fe由+2价升高为+3价，结合得失电子守恒，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $