云南大理白族自治州民族中学2025-2026学年高二下学期6月月考 化学试卷

大理州民族中学六月月考化学试卷 命题人：王志江审题人：杜艳丽 可能用到的相对原子质量： $$H - 1 C - 1 2 N - 1 4 . 0 - 1 6 S - 3 2 ， C 1 - 3 5 . 5 \quad C u - 6 4 . N - 1 4 B - 1 1 C a - 4 0 N a - 2 3 0$$ 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1.化学推动科技进步。下列有关说法正确的是 A 宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B.AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 C.月壤样品中发现的天然玻璃纤维，其成分 $$S i O _ { 2 }$$ 属于分子晶体 D.人形机器人“关节”框架金属钝化处理的过程只发生物理变化 2.下列化学用语表达正确的是 $$A . C _ { 2 } H _ { 6 }$$ 6和 $$C _ { 8 } H _ { 1 8 }$$ 不一定是同系物 B.甲基的电子式： $$H ： \frac { H _ { 1 } } { l _ { 1 } } .$$ $$C . H _ { 2 } O$$ 的VSEPR模型： D.2- -丁烯的键线式： 3.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A $$S O _ { 2 }$$ 的VSEPR模型为平面三角形 $$S O _ { 2 }$$ 具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 石墨层中未参与杂化的 p 轨道中的电子，可在整个碳原 D 石墨具有类似金属的导电性 子平面中运动 $$C H _ { 3 }$$ $$C H _ { 2 } C H _ { 3 }$$ 4.对于物质CHs一 $$C H _ { 3 } - C - C H _ { 2 } - C H - C H _ { 3 } ，$$ 下列说法正确的是 $$C H _ { 3 }$$ A.该物质可命名为 2，2 -二甲基-4-乙基戊烷 B.能与 $$H _ { 2 }$$ 加成生成该物质的单烯烃有6种(不考虑顺反异构) C.能与 $$H _ { 2 }$$ 加成生成该物质的单炔烃只有1种 D.该物质不存在一氯代物只有2种的同分异构体 5.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 $$A . 2 8 g C _ { 2 } H _ { 4 }$$ 分子中含有的σ键数目为 $$4 N _ { A }$$ B.标况下，11.2L苯中采取 $$s p ^ { 2 }$$ 杂化的碳原子数目为 $$3 N _ { A }$$ 第1页/共8页 C.30 g HCHO与CH,COOH的混合物中，含C原子数目为N D.常温下，pH=12的NaC03溶液中OH数目为0.01N。 6.下列指定反应的离子方程式正确的是() A酸性溶液中KI0,与KI反应生成I2:I02+I+6H=I+3H,0 B.石灰石和稀盐酸制取C0,气体： C03+2H=C02↑+H,0 C.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH),与NaHSO,溶液反应： Ba"+OH+H'+SO=BaS0+H.O D.少量铁粉加入足量稀硝酸中：3Fe+8H+2N02=3Fe2+2N0↑+4H0 7.通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 水 合饱和食盐水 实验装置或操作 Na- 酸性 目红墨水 电石 液 实验目的 A.验证Na与水的反应是放热反应 B.检验乙炔的还原性 门酸性 员苯、溴混合物 KMnO 溶液 实验装置或操作 AgNO, 粉里溶液 HC,O, 溶液 的 实验目的 C.制备溴苯并验证有HBr生成 D.测定H,C,04溶液的浓度 A.A B.B C. C D.D 8.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如图所示），下列说法中正确的是 A.奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B.通过红外光谱可以确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、 醚键和酰胺基等官能团 NH C.通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D.奥司他韦中所有原子可能共平面 9.某含锶(Sr,第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4Si0g、CaC0g、少量的SrCO和MgCO等，一种提取 该废渣中Sr的流程如下图所示，下列说法正确的是 第2页/共8页 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣 浸出渣1 酸浸 盐浸 →SrC2溶液→SrCl2.6H2O 浸出液 浸出渣2 A.为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B.浸出液中金属离子只有Mg*、Ca C.“盐浸”中发生了SrSO4向BaS04的转化 D.由SrC12·6H,0制备无水SrC1,的方法是在HC1气流中加热 10.由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成的某种离子化合物可用作火箭推进剂，这四种元素分别位于三 个不同的短周期且原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。W基态原子只有一个原子轨道填有电 子，较易通过共价键与其他原子结合；X基态原子的价电子构型为nsp血"；基态Y原子核外有5种空 间运动状态的电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A简单氢化物的沸点：Z>Y〉X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X〉Z C.第一电离能：X>Y D.简单离子半径大小：Z>Y>X 11、铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，其配合物离子[Rh(C0)I]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所 示。已知[Rh(C0),I]是一种平面型结构，下列说法正确的是 Ah属于ds区元素 H,O B.[Rh(Co),I,]中Rh的杂化方式为sp CH,OH- C.该过程中增大H肛的浓度可提高甲醇的平衡转化率 物质X D.甲醇羰基化的总反应为： 催化剂 CHOH+CO CHCOOH 12.一种高容量酸性水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO,减少；电极材料每转移1mo1电 子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是 ● A充电时Ⅱ为阳极 B.放电时Ⅱ极室中溶液的H降低 S/MnS MnO 离子交换膜 C.放电时负极反应为：MnS-2e=S+Mn2+ MnSO, MnSO, 溶液 溶液 D.充电时16g$能提供的理论容量为26.8A·h 第3页/共8页 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 HNO,电离出H的能力比CHCOOH A 测得CH,CoONa溶液的pH约为9，NaNO,溶液的pH约为8 的强 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO, 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置23 铁片上有吸氧腐蚀发生 min,溶液边缘出现红色 将稀盐酸滴入NaHCO,溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中， D 非金属性：C1>C 石灰水变浑浊 14、硼氢化钠在室温下是立方晶体，晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞 参数如图乙所示。下列说法错误的是 nm k a nm, ●BHa ○Na A.甲图硼氢化钠的立方晶体中BH:的配位数为6 B.硼氢化钠四方晶体密度为1.52×102 aNg.cm3 C.若A点的分数坐标为(0,00)，B点的分数坐标为2'22 (111 D.乙图晶胞中A和B之间的距离为√6 -an m 2 第4页/共8页 二、非选择题：共4题，58分。 15.(15分)I.有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主 要来源。 H,C-CH-CH-CH-CH,-CH, (1) CH, HC-CH, 的系统命名是 CH 2) C1中所有官能团的名称为 (3)与C,H,互为同系物的某有机物Y,其相对分子质量为58，Y和C12在光照条件下可发生取代反应，得 到多种氯代物，请写出生成含三个甲基的一氯代物的化学方程式： o Ⅱ.借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定有机化合 物X(C,H,O)的组成及结构，取5.28g样品X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，c管增重4.32g,d 管增重10.56g。 C.H,O. Cuo 02 Pt坩埚 石英管 足量碱石灰 (4)仪器e的名称为】 装置e的作用是 (5)根据图1实验数据，可确定样品X的相对分子质量为 (6)使用现代分析仪器对样品X的分子结构进行测定（已知X中只含一种官能团），相关结果如下。 100 100 80 60 不付 00 C-0-C TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTmH 102030405060708090 4000 3000 20001500 1000 500 质荷比 波数/cm 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 ①根据图1、图2，样品X分子式为 ②根据以上结果和图3（三组峰的面积比为3：3：2），推测样品X的结构简式可能为一。（写出一种即 可) 第5页/共8页 16.(14分)以钨渣（主要成分为Fe0gMn04Ca0和Si0,及少量W02、Cu0、Pb0等）为原料制备Mn04晶 体的工艺如下图： 浓H2SO4 H20 氨水 →浸渣 →滤液 钨渣→焙烧→浸取 沉锰 除铁 除铜铅 氧化 →Mn3O4晶体 废气 →铜铅渣 氨水铁渣Na2S H202 已知：HS04的沸点为338℃，Mn(0H)2的K=1.0×1013。 (1)为提高“焙烧”效率，可采取的措施有 (任意写一条)基态锰原子价 层电子的排布图为 (2)“浸渣”中含有Si02、W03和 (填化学式)。 (3)“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为】 (4)“沉锰”时，为使Mn(OH),沉淀完全（离子浓度≤10mo1·L),加入氨水使pH不小于 (5)“氧化”反应的化学方程式为 (6)C(NO3),的晶胞结构如图，Ca+位于面心立方晶胞的顶点和面心，NO?占据了全部的四面体空 隙。已知晶胞参数为apm。设M为阿伏加德罗常数的值，Ca(NO3),的摩尔质量为164g/mo1 Ca2+○No3 ①键角大小：NO; NO,(填“>”，“<”或“=”)。 ②该晶体的密度为 g·cm2。 第6页/共8页 17.(14分)甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制 甲醇主要涉及如下反应： I.C0(g)+2H(g)、≥CH0H(g）△H II.CO3(g)+3H2(g)、=CH,OH(g)+HO(g）△=-49.4kJ/mo1 IL.C0(g)+H,(g)、C0(g)+H,0(g）△H+41.2kJ/mo1 (1)反应I的△H,= kJ·mol1;该反应自发进行的条件是 (填“高温”、“低温” 或“任意温度”）。 (2)一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1mo1C0(g)和2mo1H(g)只发生反应I。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的压强不再变化 B.C0(g)的质量不再变化 C.体系中气体的密度不再变化 D.每断裂1molH-H键的同时生成0.5molO-H键 ②相同时间内，测得C0的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点， b点以后，C0的转化率减小的原因是 化率 % (3)T℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1mo1C02(g)和3mo1H,(g)发 生反应Ⅱ、Ⅲ。 T,T温度/K ①某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，$ 表示过渡态)。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为 eV。 1.00H TS3 0.50 0.40 TS2 室 TSI TS4 0.00 -0.25 -0.10 .-020 TS5 -0.50P -0.40 -0.55 -0.58 -1.00 -1.00 -1.50- -1.40 -1.45 CO3H(g) HCOO*+H*+2H.g) CO.(2H*+2H(g H.CO*+OH*+32H HC00*+2H(g H.CO-HO+H(g HCO*+HO*+1/2Hg) CH.OH-H OCE) CH.OH(EH.OCE ②达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.8倍，H0(g)有0.8mo1,该温度下反应Ⅲ的平衡常数 = C0的平衡转化率为 第7页/共8页 18.(15分)有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： Br2/CCl4 A KMnO /H* C 马 CsHs C。HCOOH 催化剂 高分子 己知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 (1)有机化合物A的名称为 。A中碳原子的杂化方式为 A中最多共面的原子数为 个。 (2)下列关于有机化合物C的说法正确的是 (填字母)。 a.属于芳香族化合物b.属于苯的同系物c.苯环上连有烷基d.侧链中含碳碳双键 (3)B中官能团名称为 写出B与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式 其反应类型为 (4)D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。写出相关反 应的化学方程式 第8页/共8页