第03讲 铝及其重要化合物（专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 铝及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查铝的性质及用途 题型02 考查氧化铝的性质及用途 题型03 考查氢氧化铝的性质及应用 题型04 考查铝盐的性质及应用 题型05 明矾 题型06 铝及其化合物的制备 题型07 铝及其化合物的工业应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查铝的性质及用途 1．【结合工艺流程考查铝及铝的化合物】（2024·福建厦门·模拟预测）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 2．（2024·福建莆田·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学(离子)方程式表达错误的是 劳动项目 化学(离子)方程式 A 用溶液制作印刷电路板 B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈 C 用葡萄酿酒 D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道 A．A B．B C．C D．D 02 考查氧化铝的性质及用途 3．（2024·福建漳州·三模）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 4．下列说法正确的是 A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3和Na2O按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液 03 考查氢氧化铝的性质及应用 5．下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 A．⑥ B． C． D． 6．（2024高三·福建福州·阶段练习）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为 （ ） A．1：6 B．6：1 C．3：1 D．1：3 04 考查铝盐的性质及应用 7．（25-26高三上·福建·阶段练习）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 8．【结合图像分析考查氢氧化铝的特性】（25-26高三上·福建龙岩·阶段练习）向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8      12.8 A．C点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3 B．OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c() 05 明矾 9．（24-25高三上·福建福州·期中）下列说法正确的是 A．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应 B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂 C．打磨过的铝片在空气中受热可以熔化，并发生剧烈燃烧 D．铝是比较活泼的金属，只能与酸反应，不能与溶液反应 10．【结合反应用量考查含铝物质的性质】（24-25高三上·福建福州·阶段练习）向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有、Al3+、 ， 且c()>c(Al3+) B．x=10时， 溶液中有、、 ， 且c()>c() C．x=30时， 溶液中有Ba2+、 、 OH-，且c(OH- )<c () D．x=30时，溶液中有Ba2+、 Al3+、 OH-，且c(OH-)=c(Ba2+) 06 铝及其化合物的制备 11．（24-25高三上·福建三明·期中）下列有关电解原理的应用正确的是 A．可通过电解熔融AlCl3冶炼铝 B．电镀时，镀层金属作阴极，待镀金属作阳极 C．电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 D．工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料 12．（2025高三上·福建宁德·期末）利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率越大表示导电能力越强)的变化，浓度均为0.5 mol·L－1 的氢氧化钠和氨水分别滴定0.01 mol·L－1硫酸铝溶液，电导率变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a(a´)点溶液pH＜7 B．bc段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀 C．a´b´段和b´c´段使用碱的体积比约为3:1 D．b点溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－) 07 铝及其化合物的工业应用 13．（24-25高三上·福建龙岩·阶段练习）下列有关化学与生活的说法正确的是 A．可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌 B．为避免红酒氧化变质，可添加适量二氧化硫 C．有机垃圾发酵生产沼气作生活燃料可减缓温室效应 D．聚乙烯塑料属于合成高分子材料，能使溴水褪色 14．下列说法不正确的是 A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 1．（2024·福建厦门·一模）下列有关垃圾分类说法错误的是 A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O 2．（2025·福建三明·一模）某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是（    ） A．固体1中含有SiO2 B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉 C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化 3．【结合实验考查氢氧化铝的性质】下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3 C．融化纯碱 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 4．【结合实验考查物质的制备】（2025·江苏泰州·模拟预测）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．制取 C．制取 D．分离 5．（2024·福建莆田·二模）化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（    ） A．铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀 B．肥皂水显碱性，可用作蚂蚁叮咬处的清洗剂 C．明矾净水是因为水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性 D．制造国产C919大飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 6．【结合实验探究考查含铝物质的性质】（2023·福建福州·一模）某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH、K＋、Al3＋、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是 A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1 B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．该溶液中NH、Al3＋、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3 D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO同时完全沉淀 7．（2024·福建厦门·一模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC： 下列判断无法确定的是 A．PAFC因水解而能净水 B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色 C．试剂X具有氧化性 D．乙溶液呈酸性 8．（2024·湖南·二模）利用某钒废渣（主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物）制备的工艺流程如图。 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；过量可氧化； Ⅱ．（有机层）（有机层）； Ⅲ．溶液中与可相互转化：。 下列说法错误的是 A．“氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率 B．“滤渣2”的成分为 C．有机萃取剂可循环使用 D．“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性 9．（2023·福建泉州·模拟预测）以锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯的工艺流程如图：    下列说法错误的是 A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑 B．“溶液1”中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、 C．“碱浸”后分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 D．“除杂”的目的是除去铜元素 1．（2025·福建·高考真题）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应： D．电解“滤液1”可制得Na和 2．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 3．（2023·福建·高考真题）一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由和形成熔点为的共熔物)，其中氯铝酸根起到结合或释放的作用。电池总反应：。下列说法错误的是 A．含个键 B．中同时连接2个原子的原子有个 C．充电时，再生单质至少转移电子 D．放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的浓度越高 4．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 5．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 6．（2025·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 7．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 9．（2025·海南·高考真题）用电解方法在铝表面转化生成致密氧化膜，实现对铝工件的保护。装置示意如图。电解过程中铝工件表面上有少量气泡逸出。下列说法错误的是 A．铝工件连接电源正极 B．槽电压过高，氧化膜的形成速率会减慢 C．电路中每转移6 mol ，铝工件增重48 g D．为获得更加致密的氧化膜，工作过程中，应选择适当电流密度 10．（2022·福建·高考真题）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ，发生反应的离子方程式为 。 (2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有 。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为 。 (3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是 ，“沉铝”的最佳方案为 。 (4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 。 (5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 铝及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查铝的性质及用途 题型02 考查氧化铝的性质及用途 题型03 考查氢氧化铝的性质及应用 题型04 考查铝盐的性质及应用 题型05 明矾 题型06 铝及其化合物的制备 题型07 铝及其化合物的工业应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查铝的性质及用途 1．【结合工艺流程考查铝及铝的化合物】（2024·福建厦门·模拟预测）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 【答案】D 【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误； B．“酸溶”中的作用是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，故B错误； C．化学中过滤后洗涤固体的操作方法是：向过滤器中加入蒸馏水至浸没滤饼，待水自然流下后，重复操作几次，直至洗涤干净即可，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，冷却结晶防止失去结晶水，故D正确； 故选：D。 2．（2024·福建莆田·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学(离子)方程式表达错误的是 劳动项目 化学(离子)方程式 A 用溶液制作印刷电路板 B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈 C 用葡萄酿酒 D 用含铝粉和的疏通剂疏通管道 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用溶液制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．用稀盐酸除去铁架台上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为，故B正确； C．用葡萄酿酒，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，故C正确； D．用含铝粉和的疏通剂疏通管道，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 02 考查氧化铝的性质及用途 3．（2024·福建漳州·三模）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【详解】A．在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生CO2，因此所得的尾气中含CO2，A正确； B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为，B错误； C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr元素的存在形式主要为，C正确； D．具有强氧化性，与加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液发生氧化还原反应，Cr变为+3价的Cr3+，并与加入的NaOH溶液中的OH-转化为Cr(OH)3沉淀，发生反应：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在该反应中为氧化剂，为还原剂，则“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确； 故合理选项是B。 4．下列说法正确的是 A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3和Na2O按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液 【答案】D 【详解】A．氧化铝可与酸反应生成铝盐和水，虽难溶于水，不跟水反应，所以它是Al(OH)3对应的氧化物，A错误 B．Al2O3是两性氧化物，B错误； C．Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，不能与所有的酸碱溶液反应，C错误； D．Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中，生成的氢氧化钠恰好与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，所以可得到澄清溶液，D正确； 故选D。 03 考查氢氧化铝的性质及应用 5．下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 A．⑥ B． C． D． 【答案】A 【详解】①Al能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故选； ②Al2O3属于两性氧化物，能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，故选； 是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，故不选； 与稀盐酸、硫酸等强酸不发生反应，故不选； 属于弱酸酸式盐，和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故选； 属于弱酸正盐，能与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，也能与强碱反应，例如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故选； 综上，⑥符合题意； 答案选A。 6．（2024高三·福建福州·阶段练习）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为 （ ） A．1：6 B．6：1 C．3：1 D．1：3 【答案】B 【详解】假设横坐标的单位为L，NaOH的浓度为1mol/L： 在0.4-0.5L的过程中，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，n(NaOH)1=0.1mol，则n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.1mol；在0-0.4L的过程中，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，n(NaOH)2=0.4mol，其中0.1mol Al3+需要0.3mol NaOH反应，所以Mg2+需要0.1mol NaOH反应，则n(Mg2+)= n(MgSO4)=0.05mol；所以n(Cl-):n(SO42-)=(0.1×3):0.05=6:1，故选B。 04 考查铝盐的性质及应用 7．（25-26高三上·福建·阶段练习）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Na2O→NaOH→Na2CO3→NaCl过程中的反应方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，物质的转化可以通过一步反应完成，A不符合题意； B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3过程中，Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3，由Al2O3→Al(OH)3不能通过一步反应实现，B符合题意； C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4过程中的反应方程式为：Mg+Cl2＝MgCl2、MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，物质的转化可以通过一步反应完成，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3过程中的反应方程式为：Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O、Fe(NO3)3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，物质的转化可以通过一步反应完成，D不符合题意； 答案选B。 8．【结合图像分析考查氢氧化铝的特性】（25-26高三上·福建龙岩·阶段练习）向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8      12.8 A．C点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3 B．OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c() 【答案】B 【详解】A．B→C沉淀减少是因为Al(OH)3溶解，C点Al(OH)3完全溶解，沉淀仅含BaSO4和Fe(OH)3，A错误； B．OA段形成沉淀的离子有、Fe3+、Al3+，整个过程发生反应：，可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B正确； C．根据分析，AB段发生的反应是，C错误； D．由图象分析可知，FeCl3、Al2(SO4)3二者的物质的量之比为1:1，则c(Cl-)=c()，D错误； 故选B。 05 明矾 9．（24-25高三上·福建福州·期中）下列说法正确的是 A．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应 B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂 C．打磨过的铝片在空气中受热可以熔化，并发生剧烈燃烧 D．铝是比较活泼的金属，只能与酸反应，不能与溶液反应 【答案】B 【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误； B．明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成具有强的吸附性的氢氧化铝胶体，可以用作净水剂，故B正确； C．用砂纸打磨的铝箔在空气中受热时，铝与氧气反应生成氧化铝致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生，铝可以熔化但难以发生剧烈燃烧，铝粉在纯氧中可以剧烈燃烧，故C错误； D．铝和稀盐酸反应，生成铝盐和氢气，铝和氢氧化钠、水反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，故D错误； 答案选B。 10．【结合反应用量考查含铝物质的性质】（24-25高三上·福建福州·阶段练习）向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有、Al3+、 ， 且c()>c(Al3+) B．x=10时， 溶液中有、、 ， 且c()>c() C．x=30时， 溶液中有Ba2+、 、 OH-，且c(OH- )<c () D．x=30时，溶液中有Ba2+、 Al3+、 OH-，且c(OH-)=c(Ba2+) 【答案】A 【详解】A.根据上述分析可知：x=10时，10mL0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液中有0.001molBa2+，0.002molOH−，混合后生成0.001mol硫酸钡沉淀，剩余0.001mol SO。生成×10−3mol氢氧化铝沉淀，剩余×10−3molAl3+，而NH没有参与反应，少量水解，则c(NH) > c(Al3+)，故A正确； B.x=10时，10mL0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液中有0.001molBa2+，0.002molOH−，混合后生成0.001mol硫酸钡沉淀，剩余0.001mol SO。生成×10−3mol氢氧化铝沉淀，剩余×10−3molAl3+，没有生成，故B错误； C.x=30时，混合后生成0.002mol硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+，OH−过量，生成0.001molAlO2−，能把Al3+和NH都反应完，还剩余0.001mol OH−，加上一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH- )>c ()，故C项错误； D.x=30时，混合后生成0.002mol硫酸钡沉淀，剩余0.001mol Ba2+，OH−过量，则溶液中存在0.001molAlO2−，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH−)>c(Ba2+)，故D项错误。 06 铝及其化合物的制备 11．（24-25高三上·福建三明·期中）下列有关电解原理的应用正确的是 A．可通过电解熔融AlCl3冶炼铝 B．电镀时，镀层金属作阴极，待镀金属作阳极 C．电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 D．工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料 【答案】D 【详解】A． AlCl3是共价化合物，不能通过电解冶炼相应金属单质，可以电解氧化铝，故A错误； B．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，故B错误； C．电解精炼铜时，阳极活泼金属杂质先发生电极反应，而阴极只有铜析出，阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误； D．烧碱、氯气等重要化工原料是通过氯碱工业，即电解饱和食盐水得到的，故D正确； 答案选D。 12．（2025高三上·福建宁德·期末）利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率越大表示导电能力越强)的变化，浓度均为0.5 mol·L－1 的氢氧化钠和氨水分别滴定0.01 mol·L－1硫酸铝溶液，电导率变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a(a´)点溶液pH＜7 B．bc段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀 C．a´b´段和b´c´段使用碱的体积比约为3:1 D．b点溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－) 【答案】B 【详解】A. 硫酸铝溶液水解呈酸性，a(a´)点溶液pH＜7，故A正确； B. ab段生成了Al(OH)3沉淀，b点溶质为(NH4)2SO4，一水氨为弱电解质，加氨水后，电导率下降是因为：溶液中离子浓度降低，故B错误； C. a´b´段生成Al(OH)3 沉淀，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3，b´c´段Al(OH)3＋OH=AlO2－＋2H2O，使用碱的体积比约为3:1，故C正确； D.b点Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(OH－)，b点溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－)，故D正确； 故选B。 07 铝及其化合物的工业应用 13．（24-25高三上·福建龙岩·阶段练习）下列有关化学与生活的说法正确的是 A．可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌 B．为避免红酒氧化变质，可添加适量二氧化硫 C．有机垃圾发酵生产沼气作生活燃料可减缓温室效应 D．聚乙烯塑料属于合成高分子材料，能使溴水褪色 【答案】B 【详解】A．可溶性的铝盐和铁盐可以发生水解反应生成胶体，可用于水质净化，但没有杀菌作用，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化的作用等，故B正确； C．沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧也会生成CO2，故不能减缓温室效应，故C错误； D．聚乙烯不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误； 答案选B。 14．（23-24高三上·福建龙岩·阶段练习）下列说法不正确的是 A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 【答案】B 【详解】 A．镁燃烧发出耀眼白光，可用于制造信号弹和焰火，A正确； B．铝粉和氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨，B错误； C．氨水可以吸收二氧化硫用于消除燃煤烟气中的二氧化硫，C正确； D．利用熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，用于制作模型和医疗石膏绷带，D正确； 故选B。 1．（2024·福建厦门·一模）下列有关垃圾分类说法错误的是 A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O 【答案】D 【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水褪色，故A正确； B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确； C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确； D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误； 选D。 2．（2025·福建三明·一模）某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是（    ） A．固体1中含有SiO2 B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉 C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化 【答案】B 【详解】A. 根据分析得到固体1中含有SiO2，故A正确； B. 最后要得到绿矾，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误； C. 控制pH是为了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+转化为Al(OH)3进入固体2，故C正确； D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。 综上所述，答案为B。 3．【结合实验考查氢氧化铝的性质】下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3 C．融化纯碱 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，而三氧化硫与水反应生成的硫酸不能使品红溶液褪色，但三氧化硫被品红溶液吸收，故该装置无法检验出三氧化硫，不能达到实验目的，A错误； B．灼烧氢氧化铝需要在坩埚中进行，B正确； C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误； D．长颈漏斗与外界相通，制备的氨气会通过长颈漏斗进入空气中，D错误； 故选B。 4．【结合实验考查物质的制备】（2025·江苏泰州·模拟预测）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．制取 C．制取 D．分离 【答案】C 【详解】A．制取CO2时，使用稀H2SO4与CaCO3反应，因生成的CaSO4微溶于水会覆盖在CaCO3表面，阻止反应持续进行，应选用稀盐酸，A错误； B．AlCl3与氨水反应，无论氨水是否过量，均生成Al(OH)3沉淀（氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3），无法得到[Al(OH)4]-，B错误； C．CO2通入含[Al(OH)4]-的溶液中，CO2弱酸，与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀（CO2过量也不溶解Al(OH)3），原理正确；装置中CO2通过长导管通入溶液，可充分接触反应，C正确； D．分离Al(OH)3沉淀需过滤，过滤时必须用玻璃棒引流，装置中未用玻璃棒引流则操作错误，D错误； 答案选C。 5．（2024·福建莆田·二模）化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（    ） A．铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀 B．肥皂水显碱性，可用作蚂蚁叮咬处的清洗剂 C．明矾净水是因为水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性 D．制造国产C919大飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】A 【详解】A．Al的表面能形成致密的氧化膜，能防止内部金属被腐蚀，所以铝比铁耐腐蚀，故A错误； B．肥皂水显碱性，中和蚊虫叮咬处释放的蚁酸，减轻疼痛，故B正确； C．明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用，故C正确； D．新型无机非金属材料包括氮化硅陶瓷，故D正确； 故答案为A。 6．【结合实验探究考查含铝物质的性质】（2023·福建福州·一模）某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH、K＋、Al3＋、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是 A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1 B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．该溶液中NH、Al3＋、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3 D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO同时完全沉淀 【答案】B 【详解】A．图中铵根与NaOH反应生成氨气的数据可得，生成0.02mol氨气时消耗0.02mol的NaOH，体积为20mL，浓度为=mol/L，故A正确； B．由电荷守恒可知，原溶液中还存在一种阳离子，即，但是原溶液中不确定是否存在氯离子，所以不能得到的具体浓度，故B错误； C．根据计算，、、的浓度之比为2:1:3，故C正确； D．加入一定量氢氧化钡，若使得、刚好同时沉淀，则与的浓度之比为2:3，但原溶液中其比值为1:3，故D正确； 故选B。 7．（2024·福建厦门·一模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC： 下列判断无法确定的是 A．PAFC因水解而能净水 B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色 C．试剂X具有氧化性 D．乙溶液呈酸性 【答案】B 【详解】A、[AlFe（OH）nCl6-n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用于净水，故A不选； B、由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选； C、加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因[AlFe（OH）nCl6-n]m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选； D、如呈强碱性，则不可能生成[AlFe（OH）nCl6-n]m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，因此乙溶液呈酸性，故D不选； 故选B。 8．（2024·湖南·二模）利用某钒废渣（主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物）制备的工艺流程如图。 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；过量可氧化； Ⅱ．（有机层）（有机层）； Ⅲ．溶液中与可相互转化：。 下列说法错误的是 A．“氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率 B．“滤渣2”的成分为 C．有机萃取剂可循环使用 D．“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性 【答案】B 【详解】A．“氧化1”中，过氧化氢不稳定受热会分解，所以不适宜用升温的方式加快转化速率，A正确； B．加入调节pH的目的是使和沉淀，因此“滤渣2”的主要成分为和，B错误； C．反萃取分离出有机萃取剂，因此有机萃取剂可循环使用，C正确； D．溶液中存在平衡，通入氨气结合，使该平衡正移，尽可能多的生成，因此“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性，D正确； 故选B。 9．（2023·福建泉州·模拟预测）以锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯的工艺流程如图：    下列说法错误的是 A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑 B．“溶液1”中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、 C．“碱浸”后分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 D．“除杂”的目的是除去铜元素 【答案】B 【详解】A．C可以和氧气高温反应生产CO₂，结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑，故A正确； B．根据分析，溶液1成分为NaCl、NaAlO₂、NaOH、Na₂SiO3，故B错误； C．碱浸后分离操作为除去氢氧化铜，为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故C正确； D．除杂的目的是分离氢氧化铜，除去铜元素，故D正确； 答案选B。 1．（2025·福建·高考真题）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应： D．电解“滤液1”可制得Na和 【答案】D 【详解】A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确；    B．“调pH”时加入H3PO3可除去可能剩余的Na2CO3。若未将溶液调至酸性，后续加入的AlCl3会转化为Al(OH)3等杂质，降低产品纯度与产率，B正确； C．“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反应：，C正确； D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误； 故选D。 2．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 3．（2023·福建·高考真题）一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由和形成熔点为的共熔物)，其中氯铝酸根起到结合或释放的作用。电池总反应：。下列说法错误的是 A．含个键 B．中同时连接2个原子的原子有个 C．充电时，再生单质至少转移电子 D．放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的浓度越高 【答案】D 【详解】 A．的结构为，所以含个键，A正确； B．由的结构可知同时连接2个原子的原子有个，B正确； C．由总反应可知充电时，再生单质需由铝离子得到电子生成，所以至少转移电子，C正确； D．由总反应可知放电时间越长，负极铝失去电子生成的铝离子越多所以n值大的浓度越高，D错误； 故选D。 4．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 5．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误； 故选D。 6．（2025·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【详解】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确； B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误； C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误； D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误； 故选A。 7．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 9．（2025·海南·高考真题）用电解方法在铝表面转化生成致密氧化膜，实现对铝工件的保护。装置示意如图。电解过程中铝工件表面上有少量气泡逸出。下列说法错误的是 A．铝工件连接电源正极 B．槽电压过高，氧化膜的形成速率会减慢 C．电路中每转移6 mol ，铝工件增重48 g D．为获得更加致密的氧化膜，工作过程中，应选择适当电流密度 【答案】C 【详解】A．由分析可知铝工件连接电源正极，A正确； B．并非槽电压越高氧化膜形成速率就越快，过高电压会造成膜层烧蚀等不利影响，B错误； C．电路中每转移6 mol ，若铝工件全部生成氧化膜，增重3 mol氧原子，质量为48 g，但电解过程中铝工件表面上有少量气泡逸出(H2)，导致部分电量未用于生成氧化膜，故铝工件增重小于48 g，C错误； D．为获得更加致密的氧化膜，工作过程中，应选择适当电流密度，如果电流密度过小，氧化膜形成速率慢，电流密度过大，可能会导致氧化膜不均匀，D正确； 故答案选C。 10．（2022·福建·高考真题）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ，发生反应的离子方程式为 。 (2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有 。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为 。 (3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是 ，“沉铝”的最佳方案为 。 (4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 。 (5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用。 【答案】(1) 提高浸出率(或提高浸出速率) (2) 和 84% (3) 使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度 高温溶解再冷却结晶 (4)或 (5)沉铝 【详解】（1）温度高速率大，“浸出”时适当升温的主要目的是提高反应速率，提高浸出率；Al2O3和H2SO4发生反应生成Al2(SO4)3和H2O，离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 故答案为：提高浸出率(或提高浸出速率)；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。 （2）“浸渣”的主要成分除残余Al2O3外，还有二氧化硅、硫酸钙；5.0g粉煤灰Al2O3的质量为5.0g×30%=1.5g，3.0g“浸渣”Al2O3的质量为3.0g×8%=0.24g，则Al2O3的浸出率为； 故答案为：SiO2和CaSO4；84%。 （3）根据沉铝体系中，Al2(SO4)3·18H2O溶解度最大，KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出，加入K2SO4沉铝的目的是更多的使Al2(SO4)3转化为KAl(SO4)2·12H2O，使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；KAl(SO4)2·12H2O溶解度受温度影响较大，“沉铝”的最佳方案为高温溶解再冷却结晶； 故答案为：使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；高温溶解再冷却结晶。 （4） “焙烧”时，KAl(SO4)2分解为K2SO4、Al2O3和SO3或K2SO4、Al2O3、SO2和O2，反应方程式为2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑； 故答案为：2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2SO4，可在沉铝工序循环使用； 故答案为：沉铝。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $