暑假作业11 原子结构（巩固培优）高二化学人教版

**基本信息** 以“知识复盘卡”为核心，系统整合原子构成、周期表结构、性质递变等6大考点，通过阶梯式模块设计实现从概念辨析到综合应用的能力进阶，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|6考点+25题|原子表示公式、四同辨析表格、半径比较三步骤、金属性/非金属性判定标准、元素推断特征|从微观原子构成（质子/中子/电子）到宏观周期表结构，再到性质递变规律（半径、金属性等）及元素推断应用，形成“概念-规律-应用”逻辑链| |综合拔高|12题|跨考点性质比较（如酸性/稳定性）、实验方案设计与评价|整合周期律与物质性质，通过实验证据推理强化科学探究能力| |创新拓展|4题|新情境问题分析（如量子点、核聚变）|结合前沿科技，体现结构决定性质的化学观念，培养创新思维|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业11 原子结构 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 原子的表示与构成 考点02 四同辨析、核聚变与核裂变 考点03 元素周期表的结构 考点04 半径比较及元素性质递变规律 考点05 金属与非金属性比较 考点06 根据物质性质推断元素 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 原子的表示与构成 ⭐知识复盘卡 1． 原子的表示与构成 质子数（Z）=核外电子数=原子序数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 每个字符符号的含义：A——质量数 Z——质子数 1．下列化学用语或图示表述正确的是⭐知识复盘卡 m——离子所带电荷数 n——原子个数 阳离子：核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数 阴离子：核外电子数=质子数+阴离子所带电荷数 2． 原子核外电子排布规律 1. 能量最低原则 核外电子分层排布，电子总是最先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 2. 分层排布原则 ①各电子层最多容纳的电子数是 2n2 （n表示电子层数） 原子核外第1层最多容纳的电子数为2 原子核外第2层最多容纳的电子数为8 原子核外第3层最多容纳的电子数为18 ②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时最多不超过2个） ③次外层电子数不超过18个 3. 原子和离子结构示意图 3． 元素、核素、同位素 分类 区分标准 示例 元素 核电荷数（质子数）相同的一类原子的总称 H、C、O、N 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 同位素 质子数相同，中子数不同的一类原子 、、 总结：①“同位”：互为同位素的核素在周期表中占有相同位置 ②同位素：物理性质不同，化学性质几乎相同 拓展： 氢气和氘气沸点不同，氢气沸点为-252.9℃，氘气沸点为-249.5℃。结构相似或相同的物质，相对分子质量越大，分子间作用力大，熔沸点越高。元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 A．S的原子结构示意图： B．Cl2分子中σ键的形成： C．NaCl溶液中的水合离子： D．反-1,2-二氟乙烯的结构式： 2．锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为22 B．位于元素周期表区 C．基态和原子中未成对电子数之比为 D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 3．下列化学用语表示不正确的是 A．的VSEPR模型： B．乙醚的结构简式： C．Br原子的简化电子排布式： D．中共价键的电子云图： 4．下列化学用语或图示正确的是 A．基态Cr原子的价电子排布图： B．顺-1，2-二氯乙烯的球棍模型： C．中子数为17的P核素： D．用电子式表示 的形成过程： 5．下列化学用语表示正确的是 A．基态O原子价层电子的轨道表示式：   B．的结构式：   C．铍原子最外层原子轨道示意图：   D．氧元素的三种同位素：、、 考点02 四同辨析、核聚变与核裂变 ⭐知识复盘卡 1． 同位素、同系物、同分异构体、同素异形体辨析 分类 区分标准 示例 同位素 质子数相同，中子数不同的一类原子 、、 同系物 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物 CH4和C2H6 同分异构体 分子式相同，结构不同的化合物 正丁烷 CH3-CH2-CH2-CH3 异丁烷 (CH3)3CH 同素异形体 由同种元素组成的不同单质 O2和O3、金刚石和石墨 2． 核裂变与核聚变 1. 核裂变： 较重的（原子序数较大的）原子、裂变成较轻的（原子序数较小的）原子的一种核反应 例如： 质子和中子分散产生能量 计算思路： 质量数、质子数均守恒 2. 核聚变： 将轻（原子序数较小的）原子核融合成较重（原子序数较大的）原子核的核反应 例如： 质子和中子结合产生 计算思路：质量数、质子数均守恒 示踪原子： 同位素的放射性原子与其同位素化学性质相同，可代替其同位素在化合物中的位置，由于放射性同位素能发出射线，通过检测仪器测量这些射线就可以检测氘这种物质的变化，称为示踪原子。 半衰期： 放射性元素的原子核有半数发生衰变时所需要的时间。 6．东莨菪素是海南诺丽果的主要生物活性成分，其结构如图所示，下列有关东莨菪素说法正确的是 A．与苯酚互为同系物 B．能发生取代、加成、氧化、还原反应 C．1 mol东莨菪素最多可消耗4 mol NaOH D．在水中的溶解度大于在氯仿中的溶解度 7．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该方法有助于减少CO2的排放 B．中间体X和Y互为同分异构体 C．增大三唑的量，总反应中CO2的平衡转化率增大 D．整个过程中存在极性键的断裂与形成 8．氮化硅的制备反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．60g 晶体中含Si—O键数目为 B．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点：金刚石>石墨 C．中键角：∠Si—N—Si<∠N—Si—N D．CO的结构式可表示为： 9．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 已知：、、中仅具有放射性。下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能：H>He>Li B．可用质谱区分、和 C．具有放射性 D．、的化学性质基本相同 考点03 元素周期表的结构 ⭐知识复盘卡 1. 元素周期表的结构 主族识别标志： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，族序数后面标A。 副族识别标志： 完全由长周期元素构成的族，族序数后面标B（除了第VIII族） 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 元素在周期表中位置的确定方法：①稀有气体定位法 10．2023年诺贝尔化学奖授予了三位在发现和合成量子点方面作出贡献的科学家。直径小于10nm的半导体纳米晶体通常被称为量子点。麻省理工学院巴文迪教授领导的科研小组在有机溶液中合成出了大小均一的硫化镉、硒化镉与碲化镉量子点。下列说法错误的是 A．硫化镉量子点可以发生丁达尔效应 B．第一电离能：O>S>Se C．合成量子点时需严格控制结晶速率 D．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 11．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋ 12．我国化学家在化学领域有着杰出贡献。下列有关说法错误的是 A．徐光宪创造中国稀土传奇，稀土元素主要位于元素周期表的f区 B．张存浩研制出我国第一台连续波超声速化学激光器，激光产生与核外电子跃迁有关 C．周维善推动农药等工业发展，通常农药所含元素在周期表中位置靠近 D．闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题，催化剂反应前后性质不变 13．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y B．W元素位于第二周期IVA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z D．N元素的单质可作半导体材料 考点04 半径比较及元素性质递变规律 ⭐知识复盘卡 1. 粒子半径大小比较 先看电子层，电子层数越多，粒子半径越大 当粒子半径相同时，看原子序数，原子序数越大，粒子半径越小 当粒子的电子层数和序数都想同时，电子越多，半径越大。 2. 元素性质递变规律 元素性质 同周期（左右） 同主族（上下） 最高正价（除O、F） 依次升高 相同 失电子能力 依次减弱 依次增强 得电子能力 依次增强 依次减弱 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 14．人体必需的元素有H、C、N、O、Na、Mg，P、S、Cl、K、Ca等。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．半径比较： C．沸点： D．化合物中离子键百分数： 15．有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是 A．半径：S＞Cl B．非金属性：S＜Cl C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．稳定性：H2S＜HCl 16．根据元素周期律相关知识，下列关于物质性质的比较中不正确的是 A．稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3 B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C．微粒半径：Na+＞F-＞Mg2+＞Al3+ D．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 17．下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是 A．离子半径： B．碱性强弱： C．气态氢化物稳定性： D．第一电离能： 18．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是 A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 考点05 金属与非金属性比较 ⭐知识复盘卡 1. 金属性强弱判定 ①与水/酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强 ②与氧气反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物碱性，碱性越强，金属性越强 ④还原性强的单质可以置换出还原性较弱的单质，还原性强的单质对应的金属性强。 金属单质还原性越强，简单阳离子氧化性越弱。 碱金属的金属性越强，与氧气燃烧的产物越复杂 碱金属元素 Li Na K Rb Cs 单质与O2反应 产物 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 复杂产物 复杂产物 规律 反应逐渐剧烈，产物逐渐复杂 2. 非金属性强弱判断 ①氢化物的稳定性： 氢化物的稳定性越强，非金属性越强 ②与氢气化合的难以程度：与氢气越容易化合，非金属性越强。 ③最高价氧化物对应的水化物酸性：最高价氧化物酸性越强，非金属性越强。 ④单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 氧化性强的非金属单质对应的元素非金属性强。 非金属单质氧化性越强，简单阴离子还原性越弱。 19．下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是 A．比较Na、Mg金属性 B．比较Mg、Al金属性 C．比较S、P非金属性 D．比较Cl、S非金属性 20．下列比较中不正确的是 A．硬度：金刚石>晶体硅 B．金属性： C．稳定性： D．酸性： 21．下列实验方案能达到实验目的的是 A．铁制品表面镀铜 B．检验乙烯中的碳碳双键 C．比较Mg、Al的金属性强弱 D．探究对Fe3+水解的影响 22．下列对物质性质的比较、相应解释错误的是 物质性质 解释 A 酸性： 非金属性： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间的作用力： 23．下列说法错误的是 A．基态铁原子核外有7种能量不同的电子 B．的轨道表示式为违反了洪特规则 C．钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子吸收光谱 D．可用、分别与反应，比较氯、溴的非金属性强弱 考点06 根据物质性质推断元素 ⭐知识复盘卡 1． 依据元素对应的物质性质推断 1. X的单质是黄绿色气体，X是Cl 2. 金属X形成的化合物是淡黄色固体，X为Na 3. X的气态氢化物的水溶液呈碱性，X为N 4. X形成的化合物XH2与盐酸相遇会产生白烟，X为N 5. X的最高价氧化物的水化物是两性化合物，X为Al 6. X的单质既能跟酸反应放出H2，又能跟碱反应放出H2，X为Al 7. X的一种单质具有杀菌消毒作用，X为Cl或O 8. X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2，X为H，Y为O 9. X、Y能形成两种化合物X2Y和X2Y2，X为H或Na，Y为O 10. X的含氧酸盐溶于水后，加入稀盐酸或稀硫酸，有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，X为S 11. X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C 24．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 判断的化合物类型 将晶体加热至熔融态，测导电性 熔融不导电，则为共价化合物 B 比较和的氧化性强弱 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体，则氧化性： C 比较和的碱性强弱 向和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶解，则碱性： D 比较I和Si的非金属性强弱 向溶液中滴加HI溶液 溶液变浑浊，则非金属性：I>Si 25．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（    ） A．ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应 B．晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维 C．原子半径由小到大的顺序为： D．热稳定性： 26．氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂，溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是 A．氢化铝锂溶于水后溶液呈碱性 B．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂中的氢被还原成氢气 C．氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+>H﹣>Li+ D．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂表现出强氧化性 27．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X有3个未成对电子，其单质在常温下为气态，Y是地壳中含量最大的元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．晶体中阴、阳离子个数比为 D．基态W原子核外电子有2种不同运动状态 28．由原子序数依次增大且分别位于周期表前四周期的X、Y、Z、Q、W、T六种元素组成的某新型材料在催化领域展现出优异的性能。X的一种核素不含中子，处于同一周期的Y、Z可形成温室气体，Q是地壳中含量最多的金属元素，W、T为同一族元素，基态T原子的d轨道有三个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．T所处的族是周期表中元素种类最多的族 D．含少量Y的W易发生电化学腐蚀 1．X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素，最外层电子数之和为22。W的单质常温下是黄色固体。X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸。下列说法错误的是 A．化合物ZY熔融状态下可以导电 B．WY6分子中W的最外层电子数为12 C．离子半径：W＞Q＞Y＞X D．Q有多种氧化物，且均为酸性氧化物 2．下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取溴苯 C．比较和与酸反应快慢 D．比较元素的非金属性 3．利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．比较酸性：H2CO3>C6H5OH B．验证溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．验证非金属性：Cl>Br D．验证金属性：Zn>Fe 4．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，若将X的最高价氧化物对应的水化物溶于水，配成浓度为0.01mol/L的溶液，其pH(25℃)为12，下列说法正确的是 A．X原子的半径小于Y原子的半径 B．Y、Q形成的化合物是弱电解质 C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物 D．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质 5．下列性质的比较中，不正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．微粒半径： D．酸性： 6．合成超铀元素、是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是 A．以上反应均为化学变化 B．与X互为同素异形体 C．X的质子数与中子数相差147 D．a=94、b=239 7．D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．该物质与葡萄糖互为同系物 C．该分子中含有4个手性碳原子 D．含有3种官能团 8．以LiF和BeF2作为载体盐可实现钍（）→铀（）转化。下列说法正确的是 A．Li、Be、F处于周期表同一周期 B．离子半径： C．与互为同位素 D．F原子基态核外电子排布式为2s22p5 9．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态Mn的价层电子轨道表示式： C．乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键： D．K的原子结构示意图： 10．下列说法正确的是 元素 元素的结构或性质 X 形成的两种氢化物在常温下都为液体，其单质之一是生命活动不可缺少的物质 Y 原子结构示意图为 Z 基态Z原子价电子层中：成对电子数未成对电子数电子层数 W 在同周期主族元素中原子半径最大，W单质与X单质在不同温度下可生成两种不同颜色的固体 A．原子半径大小顺序： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性大小： D．X单质分别与Y、Z、W单质直接化合的产物沸点： 11．有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有 D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A．金属性：X＞Y B．简单氢化物的沸点：B＞D C．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞Z D．A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 12．根据元素周期律比较下列各组性质 （1）金属性：K___________Na___________Mg，非金属性：F___________O___________S。 （2）碱性：______________________。 （3）酸性：______________________HClO。 （4）热稳定性：______________________。 （5）还原性：HBr___________HCl，___________。 （6）氧化性：______________________。 13．回答下列问题 （1）、、与、、能组成___________种不同的水分子？ （2）有5种单核粒子，它们分别是、、、、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有___________种。 （3）、、三种粒子都属于___________，因为它们是具有相同___________的同一类原子。 （4）在、、、、、、、中，核素、元素的种数分别为___________种、___________种。 （5）、、的关系为___________，因为它们是具有___________的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。 14．磷化铝（AlP）和磷化氢（）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 （1）磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出气体，该反应的另一种产物的化学式为________。 （2）具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：________ （3）工业制备的流程如图所示。 ①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________，次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。 ②若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成________。（不考虑产物的损失） 15．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。 （2）通过分析电负性变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是_______。 （3）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。属于离子化合物的是_______(填字母，下同)；属于共价化合物的是_______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。 A．    B．    C．    D．SiC （4）在P与Cl组成的化合物中，氯元素显_______(填“正”或“负”)价，理由是_______。 （5）写出表中位于第三周期且第一电离能介于Al和P之间的元素符号_______，其中有2个未成对电子的是_______。 1．下列化学用语或图示不正确的是 A．16O和18O互为同位素 B．HCOOH和HOOCCOOH互为同系物 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HF分子中σ键的形成： 2．以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备K2MnO4，发生反应：。下列说法正确的是 A．半径： B．熔点： C．空间结构为平面三角形 D．Mn原子最外层电子数为7 3．物质结构决定物质性质。下列有关物质性质或现象的解释错误的是 A．CsCl晶体中配位数为8，而NaCl晶体中配位数为6，因为比的半径大 B．浓硝酸不能溶解金而王水能溶解，因为浓盐酸增强了金的还原性 C．Be的第一电离能大于B，因为2p能级电子的能量比2s能级的能量高 D．溶解度：，因为中阴离子电荷高于 4．已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A．五种元素的基态原子中未成对电子数最多的是R B．原子半径：M>X>R C．MX2与YX2均是酸性氧化物 D．Z的单质可以与水反应产生X的单质 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业11 原子结构 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 原子的表示与构成 考点02 四同辨析、核聚变与核裂变 考点03 元素周期表的结构 考点04 半径比较及元素性质递变规律 考点05 金属与非金属性比较 考点06 根据物质性质推断元素 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 原子的表示与构成 ⭐知识复盘卡 1． 原子的表示与构成 质子数（Z）=核外电子数=原子序数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 每个字符符号的含义：A——质量数 Z——质子数 1．下列化学用语或图示表述正确的是⭐知识复盘卡 m——离子所带电荷数 n——原子个数 阳离子：核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数 阴离子：核外电子数=质子数+阴离子所带电荷数 2． 原子核外电子排布规律 1. 能量最低原则 核外电子分层排布，电子总是最先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 2. 分层排布原则 ①各电子层最多容纳的电子数是 2n2 （n表示电子层数） 原子核外第1层最多容纳的电子数为2 原子核外第2层最多容纳的电子数为8 原子核外第3层最多容纳的电子数为18 ②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时最多不超过2个） ③次外层电子数不超过18个 3. 原子和离子结构示意图 3． 元素、核素、同位素 分类 区分标准 示例 元素 核电荷数（质子数）相同的一类原子的总称 H、C、O、N 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 同位素 质子数相同，中子数不同的一类原子 、、 总结：①“同位”：互为同位素的核素在周期表中占有相同位置 ②同位素：物理性质不同，化学性质几乎相同 拓展： 氢气和氘气沸点不同，氢气沸点为-252.9℃，氘气沸点为-249.5℃。结构相似或相同的物质，相对分子质量越大，分子间作用力大，熔沸点越高。元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 A．S的原子结构示意图： B．Cl2分子中σ键的形成： C．NaCl溶液中的水合离子： D．反-1,2-二氟乙烯的结构式： 【答案】B 【解析】 A．该示意图核外电子总数为18，核电荷数为16，是的结构示意图，S原子最外层电子数应为6，正确的原子结构示意图为：，A错误； B．Cl原子价层未成对电子位于3p轨道，两个Cl的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成σ键，图示过程符合σ键形成规律，B正确； C．氧元素的电负性大于氢元素，则水分子中的氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以氯化钠溶液中钠离子靠近氧原子、氯离子靠近氢原子，水合钠离子和水合氯离子的示意图分别为、，C错误； D．反-1,2-二氟乙烯的两个F应在碳碳双键异侧，图示两个F在双键同侧，为顺式结构，正确的结构为：，D错误； 故答案选B。 2．锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为22 B．位于元素周期表区 C．基态和原子中未成对电子数之比为 D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 【答案】B 【解析】A．的质子数为60，中子数为，中子数与质子数之差为，A正确； B．的价电子排布为，最后一个电子填入f轨道，其位于元素周期表f区，B错误； C．基态的轨道有2个未成对电子，基态的轨道有4个未成对电子，基态和原子中未成对电子数之比为，C正确； D．白锡和灰锡是锡的同素异形体，二者结构不同，相互转化过程中有化学键的断裂和生成，属于化学变化，D正确； 故选B。 3．下列化学用语表示不正确的是 A．的VSEPR模型： B．乙醚的结构简式： C．Br原子的简化电子排布式： D．中共价键的电子云图： 【答案】C 【解析】A．中心S原子价层电子对数为，有1孤电子对，VSEPR模型为四面体形，与题图一致，A正确； B．乙醚为二乙基醚，结构简式为，B正确； C．Br是35号元素，核外电子排布式为，选项漏写了，C错误； D．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头形成s-p σ键，电子云偏向电负性更大的Cl，与题图一致，D正确； 故选C。 4．下列化学用语或图示正确的是 A．基态Cr原子的价电子排布图： B．顺-1，2-二氯乙烯的球棍模型： C．中子数为17的P核素： D．用电子式表示 的形成过程： 【答案】D 【解析】A．基态Cr原子价电子排布满足洪特规则特例，为，价电子排布图：，A错误； B．顺-1,2-二氯乙烯的两个Cl原子应在碳碳双键同侧，图示两个Cl在双键两侧，为反式结构，B错误； C．P的质子数为15，中子数为17时质量数为，核素应表示为，选项质量数标注错误，C错误； D．为共价化合物，C与两个O分别形成碳氧双键，图示电子式形成过程书写正确，D正确； 故选D。 5．下列化学用语表示正确的是 A．基态O原子价层电子的轨道表示式：   B．的结构式：   C．铍原子最外层原子轨道示意图：   D．氧元素的三种同位素：、、 【答案】A 【解析】A．O原子原子序数为8，核外电子排布为，价层电子为，给出的轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，A正确； B．中，B原子有空轨道，F原子有孤电子对，配位键箭头方向应该是从提供孤电子对的F指向接受孤电子对的B，图中配位键箭头方向错误，B错误； C．铍元素的原子序数为4，基态原子的价层电子排布式为，则原子最外层原子轨道的电子云图为球形，不是纺锤形，C错误； D．同位素的研究对象是原子，是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，、、是单质分子，应该为16O、17O、18O，D错误； 答案选A。 考点02 四同辨析、核聚变与核裂变 ⭐知识复盘卡 1． 同位素、同系物、同分异构体、同素异形体辨析 分类 区分标准 示例 同位素 质子数相同，中子数不同的一类原子 、、 同系物 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物 CH4和C2H6 同分异构体 分子式相同，结构不同的化合物 正丁烷 CH3-CH2-CH2-CH3 异丁烷 (CH3)3CH 同素异形体 由同种元素组成的不同单质 O2和O3、金刚石和石墨 2． 核裂变与核聚变 1. 核裂变： 较重的（原子序数较大的）原子、裂变成较轻的（原子序数较小的）原子的一种核反应 例如： 质子和中子分散产生能量 计算思路： 质量数、质子数均守恒 2. 核聚变： 将轻（原子序数较小的）原子核融合成较重（原子序数较大的）原子核的核反应 例如： 质子和中子结合产生 计算思路：质量数、质子数均守恒 示踪原子： 同位素的放射性原子与其同位素化学性质相同，可代替其同位素在化合物中的位置，由于放射性同位素能发出射线，通过检测仪器测量这些射线就可以检测氘这种物质的变化，称为示踪原子。 半衰期： 放射性元素的原子核有半数发生衰变时所需要的时间。 6．东莨菪素是海南诺丽果的主要生物活性成分，其结构如图所示，下列有关东莨菪素说法正确的是 A．与苯酚互为同系物 B．能发生取代、加成、氧化、还原反应 C．1 mol东莨菪素最多可消耗4 mol NaOH D．在水中的溶解度大于在氯仿中的溶解度 【答案】B 【解析】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，该物质含酯基、醚键、碳碳双键，与苯酚结构不相似，A错误； B．含酚羟基、酯基可发生取代反应，含苯环、碳碳双键可发生加成反应，含酚羟基、碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键、苯环与氢气的加成反应也属于还原反应，因此能发生四类反应，B正确； C．1 mol该物质含1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，其酯基为酚酯结构，水解后生成1 mol羧基和1 mol酚羟基，共消耗2 mol NaOH，总消耗3 mol NaOH，C错误； D．该物质含较大的憎水基团（苯环、酯基等），仅含1个亲水酚羟基，因此在水中溶解度小于在有机溶剂氯仿中的溶解度，D错误； 故选B。 7．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该方法有助于减少CO2的排放 B．中间体X和Y互为同分异构体 C．增大三唑的量，总反应中CO2的平衡转化率增大 D．整个过程中存在极性键的断裂与形成 【答案】C 【分析】结合反应机理图梳理物质转化路径，三唑初始参与反应，最终重新生成，为该反应的催化剂；消去中间产物X、Y、Z，可知总反应消耗转化为。 【解析】A．该反应消耗转化为，有助于减少的排放，A正确； B．中间体X和Y的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．三唑是该反应的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，故增大三唑的量，的平衡转化率不变，C错误； D．反应过程中存在中极性键的断裂，也存在、等极性键的形成，故整个过程中存在极性键的断裂与形成，D正确； 故选C。 8．氮化硅的制备反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．60g 晶体中含Si—O键数目为 B．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点：金刚石>石墨 C．中键角：∠Si—N—Si<∠N—Si—N D．CO的结构式可表示为： 【答案】B 【解析】A．晶体中每个Si以4个Si—O键连成空间四面体网状结构，60 g的物质的量为1 mol，晶体中含Si—O键数目为，A正确； B．石墨为平面正六边形层状结构，C原子采取杂化方式，C—C键键长<金刚石，故熔点石墨高于金刚石，B错误； C．中，原子形成个键，无孤电子对，键角接近；原子形成个键，还有对孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥作用使更小，因此，C正确； D．CO中含有碳氧三键，其中有一个配位键是由O提供孤电子对，C提供空轨道，则CO的结构式为，D正确； 故选B。 9．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 已知：、、中仅具有放射性。下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能：H>He>Li B．可用质谱区分、和 C．具有放射性 D．、的化学性质基本相同 【答案】A 【解析】A．氦原子的1s为稳定的全满结构，元素的第一电离能大于氢元素，故A错误； B．、和的质量数不同，所以可以用质谱区分、和，故B正确； C．分子中是放射性核素，所以具有放射性，故C正确； D．、的最外层电子数相同，所以、的物理性质不同，化学性质基本相同，故D正确； 故选A。 考点03 元素周期表的结构 ⭐知识复盘卡 1. 元素周期表的结构 主族识别标志： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，族序数后面标A。 副族识别标志： 完全由长周期元素构成的族，族序数后面标B（除了第VIII族） 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 元素在周期表中位置的确定方法：①稀有气体定位法 10．2023年诺贝尔化学奖授予了三位在发现和合成量子点方面作出贡献的科学家。直径小于10nm的半导体纳米晶体通常被称为量子点。麻省理工学院巴文迪教授领导的科研小组在有机溶液中合成出了大小均一的硫化镉、硒化镉与碲化镉量子点。下列说法错误的是 A．硫化镉量子点可以发生丁达尔效应 B．第一电离能：O>S>Se C．合成量子点时需严格控制结晶速率 D．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 【答案】A 【解析】A．硫化镉量子点不是胶体，不能发生丁达尔效应，A错误； B．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，B正确； C．速率过快或者过慢都不利于合成量子点，需严格控制结晶速率，C正确； D．在元素周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，D正确； 故选A。 11．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋ 【答案】C 【解析】根据最高价含氧酸酸性推断元素非金属性，故A正确；人们在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，故B正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多半径越小，故D正确。 12．我国化学家在化学领域有着杰出贡献。下列有关说法错误的是 A．徐光宪创造中国稀土传奇，稀土元素主要位于元素周期表的f区 B．张存浩研制出我国第一台连续波超声速化学激光器，激光产生与核外电子跃迁有关 C．周维善推动农药等工业发展，通常农药所含元素在周期表中位置靠近 D．闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题，催化剂反应前后性质不变 【答案】D 【解析】A．徐光宪是稀土化学专家，稀土元素包括镧系和锕系元素，主要位于元素周期表的f区，A正确。 B．张存浩研制的化学激光器涉及激光产生机制，激光是由原子或分子中核外电子从高能级向低能级跃迁时释放光子产生的，因此与核外电子跃迁有关，B正确。 C．周维善在农药等工业发展中有贡献，但农药通常含氮、磷、硫、氯等元素，这些元素在周期表位置靠近， C正确。 D．闵恩泽研制的催化剂用于重油裂解，根据催化剂的定义，它在化学反应中参与反应但反应前后化学性质和质量不变，物理性质发生变化，D错误。 答案选D。 13．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y B．W元素位于第二周期IVA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z D．N元素的单质可作半导体材料 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。 【解析】A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确； B．W为O元素，原子序数为8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C正确； D．Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确； 答案选B。 考点04 半径比较及元素性质递变规律 ⭐知识复盘卡 1. 粒子半径大小比较 先看电子层，电子层数越多，粒子半径越大 当粒子半径相同时，看原子序数，原子序数越大，粒子半径越小 当粒子的电子层数和序数都想同时，电子越多，半径越大。 2. 元素性质递变规律 元素性质 同周期（左右） 同主族（上下） 最高正价（除O、F） 依次升高 相同 失电子能力 依次减弱 依次增强 得电子能力 依次增强 依次减弱 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 14．人体必需的元素有H、C、N、O、Na、Mg，P、S、Cl、K、Ca等。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．半径比较： C．沸点： D．化合物中离子键百分数： 【答案】C 【解析】A．P原子的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S，故，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越小离子半径越大，故半径，B正确； C．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故沸点，C错误； D．元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，K和Cl的电负性差值大于Na和Cl的电负性差值，故离子键百分数，D正确； 故选C。 15．有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是 A．半径：S＞Cl B．非金属性：S＜Cl C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．稳定性：H2S＜HCl 【答案】C 【解析】A．根据同电子层结构核多径小得到半径：S＞Cl，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐 ，则非金属性：S＜Cl，故B正确； C．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：H2S＜HCl，故D正确。 综上所述，答案为C。 16．根据元素周期律相关知识，下列关于物质性质的比较中不正确的是 A．稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3 B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C．微粒半径：Na+＞F-＞Mg2+＞Al3+ D．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 【答案】C 【解析】A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：HF＞H2O、H2S＞PH3，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：H2O＞H2S，则稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3，A项正确； B．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则碱性由强到弱：KOH＞NaOH＞LiOH，B项正确； C．Na+、F-、Mg2+、Al3+具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，则微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C项错误； D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性由强到弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D项正确； 答案选C。 17．下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是 A．离子半径： B．碱性强弱： C．气态氢化物稳定性： D．第一电离能： 【答案】D 【解析】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，气态氢化物稳定性，C正确； D．的价电子排布为3s2，处于全满的稳定结构，Al的价电子排布为3s23p1，3p能级上电子能量高，容易失去，第一电离能小，即第一电离能，D错误； 因此答案为D； 18．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是 A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 【答案】B 【分析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，根据同主族元素性质的递变规律， 【解析】A．根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，在碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A正确； B．根据同主族元素性质的递变规律，根据同主族元素性质的递变规律，不只生成Fr2O，还可生成更复杂氧化物，B错误； C．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，C正确； D．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D正确； 故选B。 考点05 金属与非金属性比较 ⭐知识复盘卡 1. 金属性强弱判定 ①与水/酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强 ②与氧气反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物碱性，碱性越强，金属性越强 ④还原性强的单质可以置换出还原性较弱的单质，还原性强的单质对应的金属性强。 金属单质还原性越强，简单阳离子氧化性越弱。 碱金属的金属性越强，与氧气燃烧的产物越复杂 碱金属元素 Li Na K Rb Cs 单质与O2反应 产物 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 复杂产物 复杂产物 规律 反应逐渐剧烈，产物逐渐复杂 2. 非金属性强弱判断 ①氢化物的稳定性： 氢化物的稳定性越强，非金属性越强 ②与氢气化合的难以程度：与氢气越容易化合，非金属性越强。 ③最高价氧化物对应的水化物酸性：最高价氧化物酸性越强，非金属性越强。 ④单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 氧化性强的非金属单质对应的元素非金属性强。 非金属单质氧化性越强，简单阴离子还原性越弱。 19．下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是 A．比较Na、Mg金属性 B．比较Mg、Al金属性 C．比较S、P非金属性 D．比较Cl、S非金属性 【答案】C 【解析】A．Na与冷水剧烈反应，快速使酚酞变红，Mg与冷水几乎不反应，可证明金属性Na>Mg，A能达到实验目的； B．是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液，而不溶，说明碱性弱于，可证明金属性Mg>Al，B能达到实验目的； C．比较非金属性需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，S的最高价为+6价，对应最高价含氧酸是，不是S的最高价含氧酸，因此无法通过和的pH比较S和P的非金属性，C不能达到实验目的； D．通入溶液会发生置换反应，有淡黄色沉淀生成，说明氧化性 Cl2>S，证明非金属性Cl>S，后接NaOH处理尾气，D能达到实验目的； 故答案选C。 20．下列比较中不正确的是 A．硬度：金刚石>晶体硅 B．金属性： C．稳定性： D．酸性： 【答案】B 【解析】A．金刚石和晶体硅都属于共价晶体，C原子半径小于Si原子，C-C键键长更短、键能更大，因此硬度金刚石>晶体硅，A正确； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg、Al都位于第三周期，Mg的位置在Al左侧，因此金属性，该选项比较错误，B错误； C．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，F的非金属性远强于I，因此稳定性，C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S的非金属性强于P，因此酸性，D正确； 故选B。 21．下列实验方案能达到实验目的的是 A．铁制品表面镀铜 B．检验乙烯中的碳碳双键 C．比较Mg、Al的金属性强弱 D．探究对Fe3+水解的影响 【答案】A 【解析】A．实验设计符合电镀原理：阳极（铜片）： ，阴极（铁制品）： ，电镀液为含 的溶液，可实现铜在铁表面均匀沉积。方案合理，能达到实验目的，A符合题意； B．乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，能使溴水褪色，但生成的1,2-二溴乙烷是密度大于水的油状液体，不会得到无色溶液，而是分层，下层是油状液体，B错误； C．使用氨水与 、 反应均生成沉淀：，，氨水为弱碱，不溶解 ，无法体现两性差异，故不能比较金属性。应改用强碱（如NaOH）观察 是否溶解，C不符合题意； D．加入浓硫酸后，体系变化包括： 增大，抑制水解： ，且浓硫酸溶于水放出大量的热，导致溶液温度升高，促进铁离子水解。变量不唯一，无法单独探究 的影响，D错误； 故选A。 22．下列对物质性质的比较、相应解释错误的是 物质性质 解释 A 酸性： 非金属性： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间的作用力： 【答案】A 【解析】A．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的稳定性，、为无氧酸，二者酸性强弱不能用非金属性解释，A错误； B．烃基碳链越长推电子效应越强，即推电子效应：，使丙酸中羧基的键更难电离出，故酸性乙酸丙酸，B正确； C．乙烯含碳碳双键，其中键强度小于键、易断裂，乙烷仅含键，故活泼性，C正确； D．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，故分子间作用力，沸点，D正确； 因此答案选A。 23．下列说法错误的是 A．基态铁原子核外有7种能量不同的电子 B．的轨道表示式为违反了洪特规则 C．钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子吸收光谱 D．可用、分别与反应，比较氯、溴的非金属性强弱 【答案】C 【解析】Ａ．基态原子核外电子排布为，有7种不同能级的电子，所以有7种能量不同的电子，A正确； Ｂ．洪特规则是指在等价轨道（指相同电子层、相同电子亚层的轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。的轨道表示式为有一个电子的自旋状态与其它两个电子的自旋状态相反，则违反了洪特规则，B正确； Ｃ．钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子发射光谱，C错误； Ｄ．、分别与反应，根据反应的难易程度即可判断出氯、溴的非金属性强弱，D正确； 故选C。 考点06 根据物质性质推断元素 ⭐知识复盘卡 1． 依据元素对应的物质性质推断 1. X的单质是黄绿色气体，X是Cl 2. 金属X形成的化合物是淡黄色固体，X为Na 3. X的气态氢化物的水溶液呈碱性，X为N 4. X形成的化合物XH2与盐酸相遇会产生白烟，X为N 5. X的最高价氧化物的水化物是两性化合物，X为Al 6. X的单质既能跟酸反应放出H2，又能跟碱反应放出H2，X为Al 7. X的一种单质具有杀菌消毒作用，X为Cl或O 8. X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2，X为H，Y为O 9. X、Y能形成两种化合物X2Y和X2Y2，X为H或Na，Y为O 10. X的含氧酸盐溶于水后，加入稀盐酸或稀硫酸，有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，X为S 11. X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C 24．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 判断的化合物类型 将晶体加热至熔融态，测导电性 熔融不导电，则为共价化合物 B 比较和的氧化性强弱 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体，则氧化性： C 比较和的碱性强弱 向和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶解，则碱性： D 比较I和Si的非金属性强弱 向溶液中滴加HI溶液 溶液变浑浊，则非金属性：I>Si 【答案】D 【解析】A．离子化合物熔融状态下可电离出自由移动离子能导电，共价化合物熔融状态下不电离不导电，该方案可判断的化合物类型，A正确； B．浓盐酸被氧化生成黄绿色，可氧化生成，不能氧化，说明氧化性，符合氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，B正确； C．既可溶于盐酸又可溶于溶液，属于两性氢氧化物，仅溶于盐酸，说明碱性，C正确； D．比较非金属性强弱需比较对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价氧化物对应水化物为，不是的最高价含氧酸，无法通过与的酸性比较和的非金属性强弱，D错误； 故选 D。 25．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（    ） A．ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应 B．晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维 C．原子半径由小到大的顺序为： D．热稳定性： 【答案】A 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则X只能为Si，Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为K元素。 【解析】W为H，X为Si元素，Y为S，Z为K元素 A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确； B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误； C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C错误； D、X为Si元素，Y为S，非金属性Si<S，热稳定性：SiH4< H2S，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易错点B，注意二氧化硅用于制造光导纤维。 26．氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂，溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是 A．氢化铝锂溶于水后溶液呈碱性 B．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂中的氢被还原成氢气 C．氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+>H﹣>Li+ D．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂表现出强氧化性 【答案】A 【解析】A．氢化铝锂和水发生：LiAlH4+4H2O=4H2+LiOH+Al(OH)3↓，有LiOH生成，溶液呈碱性，故A正确； B．氢化铝锂中氢负离子失电子被氧化生成氢气，故B错误； C．Al3+有两层电子，但其核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力很大，故Al3+的半径较小，虽然Li+、H﹣Li+只有一个电子层，但因其核电荷数较小，原子核对核外电子的吸引力较小，故两者半径均大于Al3+，H﹣的两个电子之间的斥力很大，导致H﹣半径很大，故C错误； D．反应中，氢化铝锂表现出强还原性，故D错误； 故选：A。 27．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X有3个未成对电子，其单质在常温下为气态，Y是地壳中含量最大的元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．晶体中阴、阳离子个数比为 D．基态W原子核外电子有2种不同运动状态 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子电子层数是最外层电子数的2倍，短周期内符合条件的只有Li，故W为Li；X有3个未成对电子且单质常温为气态，原子序数大于Li，价电子排布的N满足条件，单质常温气态，X为N；Y是地壳中含量最大的元素，则Y为O；Z最高价氧化物对应水化物是一元强碱，原子序数大于O，短周期中只有Na对应的为一元强碱，Z为Na。 【解析】A．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，N、O位于第二周期，同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性；元素非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，因此稳定性，即，A正确； B．电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。W（Li）、X（N）、Y（O）均为第二周期元素，核电荷数，因此原子半径，即，B错误； C．为，晶体中阳离子是，阴离子是过氧根离子，1 mol 电离出2 mol 和1 mol ，阴、阳离子个数比为1:2，C错误； D．W为Li，原子序数为3，基态Li原子核外共有3个电子，3个电子对应3种不同运动状态，D错误； 故选A。 28．由原子序数依次增大且分别位于周期表前四周期的X、Y、Z、Q、W、T六种元素组成的某新型材料在催化领域展现出优异的性能。X的一种核素不含中子，处于同一周期的Y、Z可形成温室气体，Q是地壳中含量最多的金属元素，W、T为同一族元素，基态T原子的d轨道有三个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．T所处的族是周期表中元素种类最多的族 D．含少量Y的W易发生电化学腐蚀 【答案】D 【分析】X的一种核素不含中子，故X为H元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素，处于第三周期，Y、Z为第二周期元素，能形成温室气体，故Y为C元素，Z为O元素，基态T原子d轨道三个未成对电子，则为过渡元素，且W、T均为Ⅷ族元素才符合题意，故T为Co元素，W为Fe元素，据此分析： 【解析】A．由分析可知，X为H，Y为C，Z为O，C与O处于同一周期，原子序数增大则半径减小，故原子半径，A不符合题意； B．由分析可知，Q为Al，Y为C，W为Fe，C的电负性大于Fe、Al，B不符合题意； C．由分析可知，T为Co，Co位于Ⅷ族，共有12种元素，而周期表中元素种类最多的族应是ⅢB族，共32种，C不符合题意； D．由分析可知，Y为C，W为Fe，含少量C的Fe为合金，易发生电化学腐蚀，D符合题意； 答案选D。 1．X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素，最外层电子数之和为22。W的单质常温下是黄色固体。X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸。下列说法错误的是 A．化合物ZY熔融状态下可以导电 B．WY6分子中W的最外层电子数为12 C．离子半径：W＞Q＞Y＞X D．Q有多种氧化物，且均为酸性氧化物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素， W的单质常温下是黄色固体，W为S元素，X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸，X为H元素，Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，Z和Q的最外层电子数之和为8，则Q为Cl，Z为Na，以此解答。 【解析】A．NaF是离子化合物，熔融状态下可以导电，A正确； B．SF6分子中S形成6个共价键，最外层电子数为12，B正确； C．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞F-＞H+，C正确； D．ClO2中氯元素的化合价为+4价，不可能通过非氧化还原反应生成酸，故ClO2不属于酸性氧化物，D错误； 故选D。 2．下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取溴苯 C．比较和与酸反应快慢 D．比较元素的非金属性 【答案】A 【解析】A．电石和饱和食盐水反应制备乙炔，电石中含硫化钙杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质，也可以使酸性高锰酸钾褪色，会干扰乙炔还原性的验证；溶液可以除去，排除干扰后，酸性溶液褪色即可证明乙炔具有还原性，该装置能达到实验目的，A正确； B．苯制取溴苯的反应，需要苯和液溴在溴化铁催化下发生取代反应，浓溴水浓度不足，不能发生该反应，该实验装置不能达到实验目的，B错误； C．相同温度下，碳酸钠溶解度远大于碳酸氢钠，饱和溶液和饱和溶液的浓度不同，没有控制变量，无法比较二者与酸反应的快慢，不能达到实验目的，C错误； D．比较元素非金属性，需要利用最高价氧化物对应水化物的酸性判断，不是元素的最高价含氧酸，无法证明非金属性：，该实验不能达到目的，D错误； 故选A。 3．利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．比较酸性：H2CO3>C6H5OH B．验证溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．验证非金属性：Cl>Br D．验证金属性：Zn>Fe 【答案】A 【解析】A．装置图中分液漏斗中的醋酸有挥发性，也会进入到苯酚钠溶液中与其反应生成苯酚，无法比较碳酸和苯酚的酸性，A错误； B．溶液中氯离子浓度和碘离子浓度相等，当加入银离子后会先生成黄色的碘化银沉淀，所以说明碘化银的溶解度小于氯化银，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确； C．氯水加入溴化钠溶液中会生成溴单质，溴单质溶于四氯化碳溶液变成橙色，证明氯气氧化性强于溴单质，所以非金属性Cl>Br，C正确； D．该装置可以构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：Zn>Fe，D正确； 故答案选A。 4．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，若将X的最高价氧化物对应的水化物溶于水，配成浓度为0.01mol/L的溶液，其pH(25℃)为12，下列说法正确的是 A．X原子的半径小于Y原子的半径 B．Y、Q形成的化合物是弱电解质 C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物 D．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质 【答案】C 【分析】短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族，W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，可联想到甲烷和氯气光照下反应生成一系列产物，故W为C，Z为Si，Q为Cl，短周期主族元素中X是原子半径最大的元素，则可推出X为Na，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，则联想到电解熔融氧化铝制取铝，推出Y为Al，以此解答该题，综上，W为C元素、X为Na元素、Y为Al元素、Z为Si元素、Q为Cl元素。 【解析】A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：，A错误； B．Al、Cl形成的化合物是AlCl3，氯化铝在水溶液中完全电离，属于强电解质，B错误； C．C的氧化物有CO、CO2；Na的氧化物有Na2O、Na2O2；Cl的氧化物有Cl2O、ClO2等多种氧化物，C正确； D．X、Q元素组成的化合物的饱和溶液即饱和氯化钠溶液，电解饱和食盐水可以制备烧碱、氯气和氢气，不能制备金属钠，D错误； 答案选C。 5．下列性质的比较中，不正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．微粒半径： D．酸性： 【答案】B 【解析】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：Cl>Br，故A项正确； B．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于Al，故B项错误； C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：O2−>Na+，故C项正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H3PO4，故D项正确； 故答案选B。 6．合成超铀元素、是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是 A．以上反应均为化学变化 B．与X互为同素异形体 C．X的质子数与中子数相差147 D．a=94、b=239 【答案】D 【分析】根据核反应质量数守恒、电荷数守恒，吸收中子生成X的过程中，质量数总和为238+1=239，电荷数总和为92+0=92，故X为；衰变过程中原子核释放电子，质量数不变，质子数增加1，第一次衰变质子数从92变为93得到，第二次衰变质子数从93变为94，质量数仍为239，故Pu的质子数a=94，质量数b=239。 【解析】A．化学变化中原子种类保持不变，题述反应为原子核发生变化的核反应，不属于化学变化，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，与X均为铀元素的核素，互为同位素，B错误； C．X为，质子数为92，中子数为239-92=147，二者差值为147-92=55，C错误； D．衰变过程质量数不变，质子数增加1，故Pu的质量数b=239，质子数a=93+1=94，D正确； 故选 D。 7．D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．该物质与葡萄糖互为同系物 C．该分子中含有4个手性碳原子 D．含有3种官能团 【答案】D 【解析】A．该物质的分子式为C8H15O6N，A错误； B．葡萄糖中不含有酰胺基，与该物质不是同系物，B错误； C．该化合物共有5个手性碳原子，除-CH2OH、-NHCOCH3外，其余碳原子均有手性，C错误； D．该化合物含有羟基、醚键、酰胺基共三种官能团，D正确； 故选D。 8．以LiF和BeF2作为载体盐可实现钍（）→铀（）转化。下列说法正确的是 A．Li、Be、F处于周期表同一周期 B．离子半径： C．与互为同位素 D．F原子基态核外电子排布式为2s22p5 【答案】A 【解析】A．Li、Be、F原子核外均有2个电子层，均处于元素周期表第二周期，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为92和90，质子数不同，不互为同位素，C错误； D．F是9号元素，基态核外电子排布式为，选项仅给出价电子排布式，不是完整的核外电子排布式，D错误； 故答案选A。 9．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态Mn的价层电子轨道表示式： C．乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键： D．K的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】A．中子数为10的氧原子是质量数为18，原子符号表示为，A正确； B．Mn是第25号元素，基态Mn原子价层电子轨道表示式：，B错误； C．乙烯中碳原子为sp2杂化，两个碳原子未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键，C正确； D．K是19号元素，则K的原子结构示意图为，D正确； 故选B。 10．下列说法正确的是 元素 元素的结构或性质 X 形成的两种氢化物在常温下都为液体，其单质之一是生命活动不可缺少的物质 Y 原子结构示意图为 Z 基态Z原子价电子层中：成对电子数未成对电子数电子层数 W 在同周期主族元素中原子半径最大，W单质与X单质在不同温度下可生成两种不同颜色的固体 A．原子半径大小顺序： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性大小： D．X单质分别与Y、Z、W单质直接化合的产物沸点： 【答案】D 【分析】X形成的两种氢化物在常温下都为液体（、），其单质之一是生命活动不可缺少的物质（），X为O；由Y原子结构图可知，、，Y为S；Z原子的价层电子中，有2个未成对、2个成对电子即4个电子 ，价层电子排布为2s22p2，Z为C；W在同周期主族元素中原子半径最大，W单质与在不同温度下可生成两种不同颜色的固体（、），W为Na。 【解析】A．原子半径大小顺序：，即，A错误； B．非金属性，简单氢化物的稳定性，即，B错误； C．非金属性越强电负性越大，电负性顺序：，即，C错误； D．与Y、Z、W单质直接化合的产物分别是（分子晶体）、（分子晶体）、/（离子晶体），沸点：离子晶体＞分子晶体，又沸点大于，即，D正确； 故选D。 11．有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有 D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A．金属性：X＞Y B．简单氢化物的沸点：B＞D C．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞Z D．A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 【答案】A 【分析】A、B、D、E、X、Y、Z为七种短周期元素。Y的最高价氧化物对应的水化物能与强酸、强碱反应，则Y的最高价氧化物对应的水化物显两性，Y为Be或Al；Z的单质在常温下为黄绿色气体，则Z为Cl；B仅与D位于同一周期，二者的原子半径均小于E，则B、D为第二周期元素，E为第三周期元素，Y为Al，根据最外层电子数可知，B为C，D为N，E为S；A的原子半径最小，最外层电子数为1，则A为H；X的原子半径最大，最外层电子数与H原子相同，则X为Na。 【解析】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性强于Al，A正确； B．B的简单氢化物为CH4，D的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，沸点更高，沸点CH4<NH3，B错误； C．非金属性Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，C错误； D．A、D、Z三种元素所形成的化合物可能为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键，D错误； 故答案选A。 12．根据元素周期律比较下列各组性质 （1）金属性：K___________Na___________Mg，非金属性：F___________O___________S。 （2）碱性：______________________。 （3）酸性：______________________HClO。 （4）热稳定性：______________________。 （5）还原性：HBr___________HCl，___________。 （6）氧化性：______________________。 【答案】（1）> > > > （2）< < （3）> > （4）< < （5）> < （6）> > 【解析】（1）钾与钠位于同一主族，且钾在钠的下面，因此，钾比钠的金属性强；钠和镁位于同一周期，且钠在镁的左边，钠比镁的金属性强；所以，金属性：K>Na>Mg； 氟和氧位于同一周期，且氟在氧的右边，因此，氟比氧的非金属性强；氧和硫位于同一主族，且氧在硫的上面，氧比硫的非金属性强；所以，非金属性：F>O>S； （2）金属性K＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH； （3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性HClO4＞H2SO4，HClO属于弱酸，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞HClO； （4）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞C，所以热稳定性：CH4＜NH3＜H2O； （5）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：Cl＞Br＞I，故还原性强弱顺序为：HBr＞HCl；根据反应 I2 + S2- = 2I- + S 可知，还原剂S2-的还原性强于还原产物I-，故还原性I-＜S2-； （6）由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+知，氧化性：Fe3+> Cu2+；根据金属活动性顺序表知，金属性：Cu< Fe，则氧化性：Cu2+> Fe2+，所以，氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+。 13．回答下列问题 （1）、、与、、能组成___________种不同的水分子？ （2）有5种单核粒子，它们分别是、、、、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有___________种。 （3）、、三种粒子都属于___________，因为它们是具有相同___________的同一类原子。 （4）在、、、、、、、中，核素、元素的种数分别为___________种、___________种。 （5）、、的关系为___________，因为它们是具有___________的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。 【答案】（1）18 （2）3 （3）氢元素 质子数 （4）8 3 （5）同位素 相同的质子数和不同的中子数 【解析】（1）水分子组成为，含2个H原子和1个O原子。H原子的组合共6种：2个H相同的情况有3种，2个H不同的情况有3种；O原子共3种，因此总共可组成种不同水分子。 （2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，题中5种单核粒子的质子数由18、19、20，3种不同质子数，因此所属元素种类为3种。 （3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，、、质子数均为1，因此都属于氢元素。 （4）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，题中给出的8种原子均为不同核素；元素种类由质子数决定，题中粒子分别属于H、C、N 3种元素。 （5）同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，题中三种C原子质子数均为6，中子数分别为6、7、8，互为同位素，同位素核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。 14．磷化铝（AlP）和磷化氢（）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 （1）磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出气体，该反应的另一种产物的化学式为________。 （2）具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：________ （3）工业制备的流程如图所示。 ①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________，次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。 ②若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成________。（不考虑产物的损失） 【答案】（1）三 ⅤA （2） （3） 一 2.5 【解析】（1）P的原子序数为15，位于元素周期表第三周期第ⅤA族；与反应生成气体，说明结合水中的，则另一种产物为结合，化学式是。 （2）反应中Cu由价变为价，部分P由价变为价，根据得失电子守恒可将反应的化学方程式配平为。 （3）①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成和，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除、外还应有参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。 ②与烧碱溶液发生反应：，生成和，与硫酸发生反应：，生成，再发生分解反应，又生成，所以整个工业流程中共生成。 15．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。 （2）通过分析电负性变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是_______。 （3）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。属于离子化合物的是_______(填字母，下同)；属于共价化合物的是_______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。 A．    B．    C．    D．SiC （4）在P与Cl组成的化合物中，氯元素显_______(填“正”或“负”)价，理由是_______。 （5）写出表中位于第三周期且第一电离能介于Al和P之间的元素符号_______，其中有2个未成对电子的是_______。 【答案】（1）同周期从左到右，元素电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素电负性逐渐减小 （2） （3）A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物 （4）负 Cl的电负性大于P的电负性 （5）Mg、Si、S Si、S 【分析】围绕电负性核心概念展开，依据表格给出的各元素电负性数值，结合“电负性差值 1.7 区分离子键、共价键”的已知规则，综合考查元素周期律、化学键类型判断、化合价成因、第一电离能递变规律，据此分析回答下列问题。 【解析】（1）由表格中同周期和同主族元素的电负性数据可推知，随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：故答案为同周期从左到右，元素电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素电负性逐渐减小。 （2）根据电负性的递变规律：同周期元素从左到右，元素电负性逐渐变大；同主族元素从上到下，元素电负性逐渐变小。在第三周期中电负性：，即；在第IIA族中：，即。综合可知镁元素电负性的最小范围是0.9~1.5。 （3）根据已知条件及表中数值：中元素的电负性差值为，形成离子键，为离子化合物，故选A；、、中元素的电负性差值分别为、、，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物，故选BCD。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电，离子化合物在熔融状态下以自由移动的离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能。由此可设计实验为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。 （4）在P与Cl组成的化合物中，由于Cl的电负性（3.0）大于P（2.1），Cl对键合电子的吸引能力强，共用电子对偏向Cl，故Cl元素显负价。 （5）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加呈增大趋势，但第IIA族（轨道全满）大于第IIIA族，第VA族（轨道半满）大于第VIA族。因此第三周期第一电离能顺序为。表中位于第三周期且第一电离能介于Al和P之间的元素有Mg、Si、S。Mg的价电子排布为，未成对电子数为0；Si的价电子排布为，未成对电子数为2；S的价电子排布为，未成对电子数为2。故其中有2个未成对电子的是Si、S。 1．下列化学用语或图示不正确的是 A．16O和18O互为同位素 B．HCOOH和HOOCCOOH互为同系物 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HF分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】A．和是氧元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．和的官能团个数不同，不能互为同系物，B错误； C．基态Cr原子的核电荷数为24，原子的价层电子排布式为3d54s1，C正确； D．HF分子中σ键的形成是氢原子s电子和氟原子的2p电子形成一对共用电子对，形成σ键，σ键的形成过程为，D正确；故选B。 2．以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备K2MnO4，发生反应：。下列说法正确的是 A．半径： B．熔点： C．空间结构为平面三角形 D．Mn原子最外层电子数为7 【答案】B 【解析】A．电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小核电荷数钾大于氯，故离子半径，A错误； B．离子所带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，所带电荷高于Cl⁻，且半径小于Cl⁻，因此晶格能更大，熔点更高，即熔点：，B正确； C．的中心Cl的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，C错误； D．Mn原子基态电子排布式为，最外层电子数为2，D错误； 故选B。 3．物质结构决定物质性质。下列有关物质性质或现象的解释错误的是 A．CsCl晶体中配位数为8，而NaCl晶体中配位数为6，因为比的半径大 B．浓硝酸不能溶解金而王水能溶解，因为浓盐酸增强了金的还原性 C．Be的第一电离能大于B，因为2p能级电子的能量比2s能级的能量高 D．溶解度：，因为中阴离子电荷高于 【答案】D 【解析】A．离子晶体的配位数与离子半径比有关，晶体中半径大于晶体中半径，导致周围排列的阴离子数目更多，配位数为8，而配位数为6，A不符合题意； B．浓盐酸提供的可与形成稳定的配离子，增强了金的还原性，故浓硝酸不能溶解金而王水能溶解，B不符合题意； C．Be的核外电子排布为，2s轨道全充满处于稳定状态，失去电子所需能量高；B的核外电子排布为，2p轨道只有1个电子，失去该电子更容易，第一电离能更小，C不符合题意； D．溶解度，主要因为中的间存在氢键，降低了其溶解度，与阴离子电荷无关，D符合题意； 故选D。 4．已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A．五种元素的基态原子中未成对电子数最多的是R B．原子半径：M>X>R C．MX2与YX2均是酸性氧化物 D．Z的单质可以与水反应产生X的单质 【答案】B 【分析】由题干信息可知，M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质均为SO2，故M为O或S，X为S或O，X、Y、Z与R同周期可知，X为第二周期元素，再结合M与X同主族且其单质化合可生成，可推断出X为O，M为S；R可形成三键的单质气体即N2，则R为N，X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小即Z为F，Y的基态原子价层p轨道有2个电子，即2p2，故Y为C，综上分析可知，M为S、R为N，X为O、Y为C、Z为F，据此分析解题。 【解析】A．五种元素基态原子未成对电子数：S（M）有2个，N（R）有3个，O（X）有2个，C（Y）有2个，F（Z）有1个，最多的是R（N），A正确； B．电子层越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小。因此半径大小：，B错误； C．，，二者都能与碱反应生成对应盐和水，都是酸性氧化物，C正确； D．Z的单质是，发生反应，生成X（O）的单质，D正确； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $