第三章 金属及其化合物（综合训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第三章 金属及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N16 O 16 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 I 127 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分) 1．（25-26高三上·福建莆田·开学考试）中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有类似烧焦羽毛气味 B．名画中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在 D．《汉书》中记载“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金 【答案】A 【详解】A．丝和裘的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味，但麻、褐的主要成分是纤维素（植物纤维），灼烧时气味类似烧纸，而非烧焦羽毛气味，A错误； B．绿松石的化学式含金属阳离子和酸根，符合无机盐的定义；B正确； C．金因化学性质稳定，在自然界中以游离态（单质）形式存在；C正确； D．白铜是铜合金（铜与镍），古代通过“点化”工艺制成；D正确； 故答案选A。 2．（25-26高三上·福建厦门·阶段练习）化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A．本饮料含有150多种微量元素，有益健康 B．工业生产玻璃和水泥均需用石灰石作原料 C．服用葡萄糖口服液可迅速补充人体腹泻损失的电解质 D．金属材料Al2O3可用于发动机热端部件 【答案】B 【详解】A．饮料含有150多种微量元素的说法过于夸张，微量元素种类有限且过量可能有害，A错误； B．玻璃生产需石灰石、石英和纯碱，水泥生产需石灰石和黏土，两者均需石灰石，B正确； C．葡萄糖口服液补充的是糖分而非电解质，腹泻需补充钠、钾等离子，C错误； D．Al2O3成分的材料属于无机非金属材料，而非金属材料，D错误； 故选B。 3．（25-26高三上·福建福州·阶段练习）设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．将通入水中，则溶液中 C．高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中含原子数为 【答案】D 【详解】A．2mol O2的分子数为2NA，而非4NA（4NA是原子数），A错误； B．Cl2与水的反应是可逆的，未反应的Cl2中的Cl原子未被计入，故HClO、ClO⁻、Cl⁻的总和小于2NA，B错误； C．高温下Fe与水蒸气生成Fe3O4，化学方程式：，0.1mol Fe生成H2的物质的量为，而非0.15NA，C错误； D．标准状况下11.2L混合气体为0.5mol，N2和CO均为双原子分子，总原子数为0.5×2×NA=NA，D正确； 故选D。 4．（2025·福建泉州·三模）一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是 A．反应Ⅰ制备：往盛有溶液的烧杯中滴加NaOH溶液 B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板： C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率 D．反应Ⅳ冶铁： 【答案】D 【详解】A．制备Fe(OH)2时，Fe(OH)2易被空气中O2氧化，直接向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，无法得到纯净Fe(OH)2，A错误； B．刻蚀印刷电路板的离子方程式需满足电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．反应Ⅲ中Fe与H+反应制备Fe2+，浓硫酸具有强氧化性，常温下使Fe钝化，阻止反应的进行，C错误； D．工业冶铁常用CO还原Fe2O3，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 5．（24-25高三上·福建龙岩·阶段练习）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图示。下列推断合理的是 A．a在高温下和水蒸气反应生成c B．存在的转化关系 C．d在空气中受热可以生成b D．将h加入浓碱液中可制得e的胶体 【答案】B 【详解】A．Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，不会生成Fe2O3，故A错误； B．Fe与盐酸反应生成Fe2+，Fe2+被H2O2等氧化为Fe3+，Fe3+与碱反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3，故B正确； C．Fe(OH)2在空气中受热不能生成FeO，要被氧化，故C错误； D．Fe3+加入浓碱液中生成Fe(OH)3沉淀，不会得到Fe(OH)3胶体，故D错误； 答案选B。 6．（2025·福建漳州·三模）工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe的硫化物)中分离钼、镍的工艺流程如下： 已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是 A．“焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为 B．“水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3 C．“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓ D．“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A主要成分是Na2SO4·10H2O 【答案】B 【详解】A．焙烧时，O2作为氧化剂，将MoS2氧化为Na2MoO4，Mo的价态由+4价到+6价， A正确； B．水浸后的滤渣主要成分为NiO、SiO2及Fe2O3，Fe(OH)3需在溶液中生成，高温焙烧无法得到，B错误； C．净化时，MgSO4与滤液中Na2CO3反应生成MgCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓，C正确； D．水浸（固液分离）、净化（分离MgCO3沉淀）、降温结晶（分离晶体A）均需过滤，净化后溶液含Na2SO4和Na2MoO4，降温时Na2SO4·10H2O先结晶析出，D正确； 故选B。 7．（25-26高三上·安徽六安·阶段练习）下列方案设计，现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和的氧化性强弱 取适量溶液于试管中，滴入溶液，振荡，观察现象 若产生气体使带火星木条复燃，说明的氧化性强于 B 检验溶液中的 取适量溶液于试管中，向溶液中加入过量氯水，再加萃取 若层不呈紫红色，则证明原溶液中不含 C 检验待测液中的 取适量待测液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，再加入过量氯水 若先无明显现象，加入过量氯水后溶液变为红色，证明待测液含 D 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Fe3+可作H2O2分解生成H2O和O2的催化剂，则产生的气体(氧气)使带火星木条复燃无法说明Fe3+的氧化性强于H2O2，A错误； B．向FeI2溶液中加入过量氯水后再加CCl4萃取，CCl4层不呈紫红色可能是因为过量Cl2将溶液中的I2进一步氧化为IO离子所致，所以CCl4层不呈紫红色不能说明原溶液中不含I-离子，B错误； C．过量氯水能将溶液中的SCN-氧化，所以取适量待测液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水，溶液不会显红色，C错误； D．将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜使内层的金属铝不能与溶液中的铜离子发生置换反应，D正确； 故选D。 8．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 9．（24-25高三上·福建厦门·阶段练习）下列选项中的物质按图示路径不能均一步实现转化的是 选项 A B C D X CuO Fe Y Z A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳继续反应可以生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可以转化成碳酸钠，碳酸氢钠与盐酸反应可以生成CO2，均能一步转化，故A正确； B．CuO与硝酸反应转化成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2与NaOH反应转化成Cu(OH)2，Cu(OH)2与硝酸反应转化成Cu(NO3)2，Cu(OH)2受热分解转化成CuO，均能一步转化，故B正确； C．Al2O3与NaOH反应转化成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与CO2反应转化成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应转化成Na[Al(OH)4]，Al(OH)3受热分解转化成Al2O3，均能一步转化，故C正确； D．Fe与氧气缓慢氧化反应可转化成Fe2O3，但Fe2O3不能直接转化成Fe(OH)3，且Fe(OH)3也不能直接转化成Fe，D错误； 答案选D。 10．（25-26高三上·福建莆田·开学考试）下列反应的方程式书写正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．亚硫酸钠加入少量氯水： C．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应： D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】C 【详解】A．弱电解质不拆，故应为，A错误。 B．亚硫酸钠与少量氯水反应时，生成的应与过量的结合生成，应为 ，B错误。 C．过氧化钠与水反应时，中的氧全部来自，而中的氧部分来自。反应式正确体现了同位素分布：2个含普通氧，2个含，且电荷、原子均守恒，C正确。 D．稀硝酸与银反应生成而非，故应为，D错误。 故应选：C。 11．（24-25高三上·福建宁德·期中）锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染。如图是某锂离子电池的正极材料(主要含等)的处理工艺(已知与不反应)： 下列说法错误的是 A．滤液X的主要成分是 B．灼烧的目的是除碳，灼烧时用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等 C．还原步骤中转化为和 D．“除铝”“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤 【答案】B 【详解】A．废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)加入NaOH溶液，Al被溶解形成Na[Al(OH)4]溶液，选项A正确； B．LiCoO2、C在空气中灼烧，C与O2反应生成CO2，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精喷灯等，不需要用石棉网，选项B错误； C．还原步骤发生反应的化学方程式为：2LiCoO2 +3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4，选项C正确； D．“除铝”后得到沉淀和溶液必须进行过滤、“还原”后水解产生滤渣必须过滤，“沉淀”后也必须进行过滤，选项D正确； 故答案选B。 12．（24-25高三上·福建厦门·阶段练习）高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为1：2 C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质 D．操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 【答案】D 【详解】A.  “焙烧”时，根据已知有生成，主要反应的化学方程式为，A项正确； B. 根据工艺流程图可知，通入时，“焙烧”生成的反应得到、、，化学方程式为：理论上生成的和的物质的量之比为1：2, B项正确； C. 若“焙烧”时加入的过量，也能与反应生成,通入后, 与反应生成沉淀，使制得的中混有含元素的杂质, C项正确； D. 据表格中的溶解度，的溶解度远小于，所以、分离操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为，D项错误； 答案选D。 13．（24-25高三上·福建龙岩·阶段练习）以某电厂的粉煤灰(主要含和等)为原料提铝的工艺流程如图1.其中“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．“浸渣”的主要成分是和 B．“沉铝”的滤渣为 C．“滤液”可循环使用 D．“干燥脱水”过程需在气流中进行 【答案】D 【详解】A．由分析可知，“浸渣”的主要成分是SiO2和CaSO4，故A正确； B．由分析可知，“沉铝”的滤渣为复盐明矾，即，故B正确； C．“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2SO4，可在“沉铝”工序循环使用，故C正确； D．明矾“干燥脱水”过程不能在气流中进行，明矾在酸性环境中不稳定，故D错误； 答案选D。 14．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D．“还原”的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确； B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确； C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误； D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边 2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故D正确； 故选C。 15．（25-26高三上·福建龙岩·阶段练习）向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8      12.8 A．C点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3 B．OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c() 【答案】B 【详解】A．B→C沉淀减少是因为Al(OH)3溶解，C点Al(OH)3完全溶解，沉淀仅含BaSO4和Fe(OH)3，A错误； B．OA段形成沉淀的离子有、Fe3+、Al3+，整个过程发生反应：，可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B正确； C．根据分析，AB段发生的反应是，C错误； D．由图象分析可知，FeCl3、Al2(SO4)3二者的物质的量之比为1:1，则c(Cl-)=c()，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16．（24-25高三上·福建宁德·开学考试）（13分）天然铝土矿中Al2O3的含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如图： 已知部分氢氧化物沉淀的pH如表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01mol/L) 3.7 2.2 9.6 完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5mol/L) 4.7 3.2 11.1 请回答下列问题： (1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为 。 (2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。 (3)上述流程中多次重复的操作的名称为 ，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要 。 (4) “溶液B”中加入物质C调节pH的范围为 ，“溶液D”中加入物质C调节pH的范围为 ，溶液中的Mg2+是在操作 (填序号)中分离出去的。 (5)固体A的主要成分为 (填化学式，下同)；固体F的主要成分为 。 【答案】(1)粉碎（1分） (2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分） (3) 过滤（1分） 玻璃棒、漏斗（2分） (4) 3. 2≤pH＜3.7 （2分） 4.7≤pH＜9.6 （2分） ④（1分） (5) SiO2 （1分） Al(OH)3（1分） 【详解】（1）把固体粉碎，增加了参加反应的固体的表面积，接触面积大大增加就为了加快反应速率、还提高氧化铝的利用率，故“操作①”为粉碎； （2）加入盐酸与氧化铝发生反应生成氯化铝和水，离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （3）上述流程中多次重复的操作都是分离液态和不溶性固体，即采用过滤的方法，过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还需要玻璃棒、漏斗； （4）“溶液B"中加入物质C调节溶液pH，使铁离子完全沉淀，而其它离子不沉淀，故调节pH的范围为3. 2≤pH＜3.7；在溶液D中继续加入C物质调pH到4.7≤pH＜9.6范围，使铝离子沉淀完全，所以溶液E中所含的Mg2+是在操作④中分离出去的； （5）由分析知，固体A的主要成分为SiO2；固体F的主要成分为Al(OH)3。 17．（2025·福建龙岩·三模）（16分）高铁酸钾是一种多功能绿色水处理剂。已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液。 Ⅰ．的制备 (1)仪器a名称为 。 (2)为使浓盐酸顺利流入烧瓶，实验操作为 。 (3)x溶液为 。 (4)C中得到紫色固体的化学反应方程式为 。 (5)该装置有一个明显的缺陷是 。 (6)反应结束一段时间后，C中溶液会呈绿色且瓶壁上有少量气泡，经分析，此绿色微粒是，写出相关反应的离子方程式 。 Ⅱ．K2FeO4的纯度测定 (7)准确称取粗品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中（含，发生反应为），充分反应后过滤，滤液在100mL容量瓶中定容，每次取25.00mL于锥形瓶中，并加入稀硫酸酸化和指示剂二苯胺磺酸钠，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗标准溶液vmL。该粗品中的纯度为 （用含字母的代数式表示）。若锥形瓶用待测液润洗，测得纯度 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 【答案】(1)分液漏斗（2分） (2)旋转分液漏斗上的磨口塞，使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准（2分） (3)饱和NaCl溶液或饱和食盐水（2分） (4)（2分） (5)缺少一个用NaOH吸收尾气的装置（其他合理答案也可）（2分） (6)（2分） (7) （或其他合理答案）（2分） 偏高（2分） 【详解】（1）滴加浓盐酸的仪器a名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）旋转分液漏斗上的磨口塞，使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，平衡压强，使浓盐酸顺利流入烧瓶，故答案为：旋转分液漏斗上的磨口塞，使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准； （3）浓盐酸易挥发，导致氯气中混有氯化氢，装置B用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：饱和NaCl溶液或饱和食盐水； （4）C中氯气、氢氧化钾溶液和氢氧化铁发生反应，得到紫色高铁酸钾固体，故答案为：； （5）实验中的氯气有毒，多余的氯气应被吸收，防止污染空气，该装置中缺少一个用NaOH吸收尾气的装置，故答案为：缺少一个用NaOH吸收尾气的装置； （6）反应结束一段时间后，C中溶液会呈绿色且瓶壁上有少量气泡，经分析，此绿色微粒是，说明高铁酸钾分解生成了和氧气，对应的离子方程式，故答案为：。 （7）整个过程发生了反应①；②，可得关系式：，根据题意可知的物质的量为，样品中高铁酸钾的纯度为；若锥形瓶用待测液润洗，锥形瓶内待测液增多，消耗的标准液增多，计算出高铁酸钾的纯度偏高，故答案为：；偏高。 18．（24-25高三上·福建福州·阶段练习）（10分）纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为，相对分子质量为906]。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： (1)酸性条件下氧化的离子方程式为 。 (2)若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽。其实验操作是：用试管取少量滤液， ，则说明杂质已除净。 (3)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式： 。 (4)取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。请计算确定400℃时(硫酸铵未分解)剩余固体成分的化学式为 (不必写出计算过程)。 【答案】(1)（2分） (2)滴入2-3滴[或]溶液，若溶液不变红色（2分） (3) 蒸发浓缩（1分） 降温结晶（1分） 2,4,8,（2分） (4)（2分） 【详解】（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O； （2）实际是检验Fe3+是否已除尽，因此可用KSCN溶液检验，滴加2-3滴KSCN溶液，如果没有看到溶液显血红色，说明杂质除净； （3）从溶液中得到晶体，并结合后续操作过滤及洗涤，可知前二步为：蒸发浓缩、冷却结晶。利用原子守恒法进行配平：2Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O 2 Al2O3+ 4 NH3↑+ 8 SO3↑+ 50H2O ；； （4）n(硫酸铝铵)==0.005mol，其中含水m(H2O)=0.005mol×24×18g·mol-1=2.16g，加热至400℃时m(H2O)=4.53g-2.46g=2.07g﹤2.16g，说明还存在结晶水。剩余固体含有的结晶水n(H2O)= (2.16g-2.07g)÷18g·mol-1=0.005mol，则剩余固体：n(硫酸铝铵):n(剩余水)= 0.005mol：0.005mol=1:1，故剩余固体成分的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·H2O。 19．（25-26高三上·福建龙岩·阶段练习）（16分）已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的磺化物。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量 g。 (3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 II．探究与的还原性强弱：取10 mL上述溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i(填各接口处的字母)。 (5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：； 假设2：只有被少量氧化成溶液为黄色，还原性：。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为 (填“”或“苯”)。 III．为测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： (6)该催化剂中铁元素的百分含量为 ％。 【答案】(1)500 mL容量瓶（2分） (2)31.0（2分） (3)偏小（2分） (4) （3分） 或（2分） (5)（2分） (6)或（3分） 【详解】（1）实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格的，配制FeI2溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL的容量瓶； （2） 500mL0.2mol∙L-1FeI2的物质的量为0.1mol，需要称取FeI2质量为； （3） 定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小； （4） ①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，同时生成MnCl2和水，离子反应方程式为； ②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j； （5） 假设1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质，从而使CCl4层呈紫红色来证明有碘单质生成； （6） 根据铁元素守恒可知，该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 金属及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N16 O 16 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 I 127 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分) 1．（25-26高三上·福建莆田·开学考试）中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有类似烧焦羽毛气味 B．名画中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在 D．《汉书》中记载“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金 2．（25-26高三上·福建厦门·阶段练习）化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A．本饮料含有150多种微量元素，有益健康 B．工业生产玻璃和水泥均需用石灰石作原料 C．服用葡萄糖口服液可迅速补充人体腹泻损失的电解质 D．金属材料Al2O3可用于发动机热端部件 3．（25-26高三上·福建福州·阶段练习）设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．将通入水中，则溶液中 C．高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中含原子数为 4．（2025·福建泉州·三模）一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是 A．反应Ⅰ制备：往盛有溶液的烧杯中滴加NaOH溶液 B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板： C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率 D．反应Ⅳ冶铁： 5．（24-25高三上·福建龙岩·阶段练习）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图示。下列推断合理的是 A．a在高温下和水蒸气反应生成c B．存在的转化关系 C．d在空气中受热可以生成b D．将h加入浓碱液中可制得e的胶体 6．（2025·福建漳州·三模）工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe的硫化物)中分离钼、镍的工艺流程如下： 已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是 A．“焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为 B．“水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3 C．“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓ D．“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A主要成分是Na2SO4·10H2O 7．（25-26高三上·安徽六安·阶段练习）下列方案设计，现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和的氧化性强弱 取适量溶液于试管中，滴入溶液，振荡，观察现象 若产生气体使带火星木条复燃，说明的氧化性强于 B 检验溶液中的 取适量溶液于试管中，向溶液中加入过量氯水，再加萃取 若层不呈紫红色，则证明原溶液中不含 C 检验待测液中的 取适量待测液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，再加入过量氯水 若先无明显现象，加入过量氯水后溶液变为红色，证明待测液含 D 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高三上·福建厦门·阶段练习）下列选项中的物质按图示路径不能均一步实现转化的是 选项 A B C D X CuO Fe Y Z A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高三上·福建莆田·开学考试）下列反应的方程式书写正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．亚硫酸钠加入少量氯水： C．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应： D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 11．（24-25高三上·福建宁德·期中）锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染。如图是某锂离子电池的正极材料(主要含等)的处理工艺(已知与不反应)： 下列说法错误的是 A．滤液X的主要成分是 B．灼烧的目的是除碳，灼烧时用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等 C．还原步骤中转化为和 D．“除铝”“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤 12．（24-25高三上·福建厦门·阶段练习）高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为1：2 C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质 D．操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 13．（24-25高三上·福建龙岩·阶段练习）以某电厂的粉煤灰(主要含和等)为原料提铝的工艺流程如图1.其中“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．“浸渣”的主要成分是和 B．“沉铝”的滤渣为 C．“滤液”可循环使用 D．“干燥脱水”过程需在气流中进行 14．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D．“还原”的离子方程式为 15．（25-26高三上·福建龙岩·阶段练习）向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8      12.8 A．C点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3 B．OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c() 二、非选择题(共4小题，共55分) 16．（24-25高三上·福建宁德·开学考试）（13分）天然铝土矿中Al2O3的含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如图： 已知部分氢氧化物沉淀的pH如表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01mol/L) 3.7 2.2 9.6 完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5mol/L) 4.7 3.2 11.1 请回答下列问题： (1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为 。 (2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。 (3)上述流程中多次重复的操作的名称为 ，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要 。 (4) “溶液B”中加入物质C调节pH的范围为 ，“溶液D”中加入物质C调节pH的范围为 ，溶液中的Mg2+是在操作 (填序号)中分离出去的。 (5)固体A的主要成分为 (填化学式，下同)；固体F的主要成分为 。 17．（2025·福建龙岩·三模）（16分）高铁酸钾是一种多功能绿色水处理剂。已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液。 Ⅰ．的制备 (1)仪器a名称为 。 (2)为使浓盐酸顺利流入烧瓶，实验操作为 。 (3)x溶液为 。 (4)C中得到紫色固体的化学反应方程式为 。 (5)该装置有一个明显的缺陷是 。 (6)反应结束一段时间后，C中溶液会呈绿色且瓶壁上有少量气泡，经分析，此绿色微粒是，写出相关反应的离子方程式 。 Ⅱ．K2FeO4的纯度测定 (7)准确称取粗品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中（含，发生反应为），充分反应后过滤，滤液在100mL容量瓶中定容，每次取25.00mL于锥形瓶中，并加入稀硫酸酸化和指示剂二苯胺磺酸钠，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗标准溶液vmL。该粗品中的纯度为 （用含字母的代数式表示）。若锥形瓶用待测液润洗，测得纯度 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 18．（24-25高三上·福建福州·阶段练习）（10分）纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为，相对分子质量为906]。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： (1)酸性条件下氧化的离子方程式为 。 (2)若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽。其实验操作是：用试管取少量滤液， ，则说明杂质已除净。 (3)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式： 。 (4)取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。请计算确定400℃时(硫酸铵未分解)剩余固体成分的化学式为 (不必写出计算过程)。 19．（25-26高三上·福建龙岩·阶段练习）（16分）已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的磺化物。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量 g。 (3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 II．探究与的还原性强弱：取10 mL上述溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i(填各接口处的字母)。 (5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：； 假设2：只有被少量氧化成溶液为黄色，还原性：。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为 (填“”或“苯”)。 III．为测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： (6)该催化剂中铁元素的百分含量为 ％。 学科网（北京）股份有限公司1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $