精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高三上学期第一次段考（日新班）化学试题

丰城九中2025-2026学年上学期高三日新27班第一次段考 化学试卷 考试时长：75分钟，试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Ca：40 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 军用新材料主要应用于航空航天工业、兵器工业和船舰工业中。下列说法错误的是 A. 航空航天工业中具有良好应用前景的Ti-6Al-4V合金属于新型合金材料 B. 用于航空航天工业的新型氰酸酯树脂复合材料属于有机高分子材料 C. 新型武器装备的关键材料高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti-6Al-4V合金是钛合金，具有高强度、轻质等特性，属于新型合金材料，A正确； B．氰酸酯树脂是高分子化合物，其复合材料属于有机高分子材料，B正确； C．高温结构陶瓷（如氮化硅、碳化硅）属于新型无机非金属材料，C错误； D．磁性高分子具有特殊功能（磁性），属于功能高分子材料，D正确； 故选C。 2. 根据下列依据得出相应推断正确的是 选项 依据 推断 A Na在中燃烧生成 Li在中燃烧生成 B 、、的酸性依次增强 、、的酸性依次增强 C 化学反应总是向着自由能()减小的方向进行 当，时，反应不能自发进行 D 受热易分解 Ba与Mg同主族，受热也易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在中燃烧生成（过氧化钠），而Li金属性弱于钠，中燃烧生成而非，推断错误，A错误； B．HF、HCl、HBr的酸性依次增强，但F的强吸电子效应使酸性最强，Cl和Br的吸电子效应依次减弱，、的酸性依次减弱，因此推断的酸性顺序与实际相反，B错误； C．当，时，恒大于0，反应在任何温度下均不自发，推断正确，C正确； D．同主族元素，金属性从上到下增强，氢氧化物稳定性增强，比更稳定，不易分解，推断错误，D错误； 故选C。 3. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 氯碱工业： B. 工业制粗硅： C. 海水提镁： D. 工业制硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业中通过电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应方程式为：，A正确； B．工业制粗硅时，碳与SiO2高温生成Si和CO，化学方程式为：，B正确； C．海水提镁通过MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式为：，C正确； D．工业制硫酸时，硫燃烧生成SO2而非SO3，正确的化学方程式为：，D错误； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol白磷含有P-P键的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 的硫酸中含有的个数为 D. 和的混合气体含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷()分子呈正四面体结构，每个分子含6个P-P键，白磷含个P-P键，A错误； B．选项中有溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．的硫酸中，1L溶液中的物质的量为0.01mol，个数为，C错误； D．CO和的摩尔质量分别为和，若10 g混合气体全部为CO(含有14个质子)，则质子数为；若10 g混合气体全部为(含有22个质子)，则质子数为；故通过极值法计算总的质子数恒为，D正确； 故选D。 5. 下列图示中实验操作及仪器使用都正确的是 A.酸碱中和滴定 B.萃取过程中振荡 C.配制一定物质的量浓度的溶液 D.蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，而非注视滴定管液面，A错误； B．萃取振荡时，应为，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，当液面与刻度线距离1-2 cm时换成胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，且眼睛始终平视容量瓶刻度线，C正确； D．蒸发结晶时要用蒸发皿，不可用坩埚，D错误； 故选C。 6. X、Y、Z、Q是不同周期、原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子有3个能级，其中有2个未成对电子，Z与Y同主族，Q二价阳离子核外的M层排布了14个电子，由四种元素组成的化合物结构如图。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 同周期的简单离子半径比Y离子小的有1种 C. 第一电离能： D. 该化合物中存在的化学键有离子键、非极性共价键、极性共价键和配位键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q为不同周期、原子序数依次增大的前四周期元素。 Y为第二周期元素，基态Y原子有3个能级（1s、2s、2p），2个未成对电子，结合四种元素组成的化合物的结构知，Y为O；X为第一周期元素，只能为H；Z为与Y同主族的第三周期元素，Z为S；Q为第四周期元素，Q二价阳离子的M层（第三层）有14个电子，Q的原子序数=2（K层）+8（L层）+14（M层）+2（失去2个电子）=26，Q为Fe，据此分析解题。 【详解】A．Y为O，简单氢化物为H2O；Z为S，简单氢化物为H2S，非金属性O>S，故稳定性H2O>H2S，即Y>Z，故A错误； B．Y为O，简单离子为O2-，第二周期简单离子中，比O2-半径小的有：阳离子（Li+、Be2+等，电子层1层）和阴离子F⁻（电子层2层，核电荷数更大），故B错误； C． Y（O）、Z（S）同主族，第一电离能O>S；Q（Fe）为金属，第一电离能小于非金属S，故第一电离能O>S>Fe，即Y>Z>Q，故C正确； D．该化合物中存在离子键、配位键、极性共价键，但无非极性共价键，故D错误； 故答案选C。 7. 乙酰乙酸乙酯（X）是一种常用的有机化学试剂，可以用它合成化合物Y： 已知Et代表乙基，下列有关说法正确的是 A. X易溶于水 B. Y既能和酸反应也能和碱反应 C. X中最多有4个C原子共平面 D. Y和溴的四氯化碳溶液反应后的产物只含有1个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．X是乙酰乙酸乙酯，属于酯类化合物，酯类通常难溶于水，A错误； B．Y含有酯基，酯基在酸性条件下水解（与酸反应）生成羧酸和乙醇，在碱性条件下水解（与碱反应）生成羧酸盐和乙醇，Y含有-NH-，能与酸反应，因此Y既能与酸反应也能与碱反应，B正确； C．X中羰基碳及羰基所连碳原子共平面，单键可以旋转，酯基碳原子可以在该平面上，乙基中的两个碳原子也可能落在该平面上，最多有6个C原子共平面，C错误； D．Y中含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成，手性碳原子连有4个不同的原子或基团，溴原子所连碳为手性碳原子，产物含有2个手性碳原子，D错误； 故选B。 8. 某学习小组为探究配合物的形成对物质性质的影响，设计了一系列实验。实验操作及现象如下表： 序号 实验操作 实验现象 ① 将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中 短时间内无明显现象，放置一天后，铜片表面明显变暗，烧杯中产生灰黑色固体 ② 向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片 表面变黑；10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体 ③ 向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片 铜片表面变黑，铜片上部溶液出现蓝色；10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较②深 下列说法错误的是 A. 实验②中发生反应： B. 实验①②说明溶液pH增大，使得Ag（Ⅰ）的氧化性增强 C. 实验③中溶液蓝色更深是因为加入氨水过量，形成了更多的 D. 实验说明，配合物的生成能够影响物质的氧化性或还原性并改变化学反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】由实验①可知，铜片能与氯化银悬浊液缓慢反应生成氯化铜和银；实验②中氯化银悬浊液与氨水反应生成银氨络离子加快了铜与银离子的置换反应的反应速率；实验③中加入的氨水过量，置换反应速率加快，说明银离子的氧化性增强，溶液蓝色更深是因为加入氨水过量，形成了更多的四氨合铜离子；实验结果说明，配合物的生成能够影响物质的氧化性或还原性并改变化学反应速率。 【详解】A．由题意可知，实验②中沉淀恰好溶解发生的反应为氯化银与氨水反应生成络离子、氯离子和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，实验①②说明氯化银悬浊液与氨水反应生成银氨络离子加快了铜与银离子的置换反应的反应速率，与溶液pH增大无关，B错误； C．由分析可知，实验③中溶液蓝色更深是因为加入氨水过量，形成了更多的四氨合铜离子，C正确； D．由分析可知，实验结果说明，配合物的生成能够影响物质的氧化性或还原性并改变化学反应速率，D正确； 故选B。 9. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. 还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度 B. 黄铁矿的燃烧： C. 用酸性溶液吸收： D. 久置空气中可发生反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿为，煅烧得到SO2和Fe2O3；Fe2O3与CO高温反应生成Fe单质；利用气体SO2制取硫酸，尾气用NaOH溶液吸收生成NaHSO3，加热得到Na2S2O5，据此分析作答。 【详解】A．盐酸也能与溶液反应，会干扰实验测定，A项错误； B．黄铁矿煅烧得到SO2和Fe2O3，根据电子守恒和原子守恒配平方程式为：，B项正确； C．用酸性溶液吸收，硫元素化合价升高，变为硫酸根离子，锰元素化合价降低，变为锰离子，离子方程式为：，C项正确； D．中S为+4价，具有还原性，久置空气中可发生反应为：，D项正确； 答案选A。 10. 某矿渣中含有一定量细小的Au颗粒，可以通过如图流程冶炼金。下列说法错误的是 A. 浸金时可以适当提高温度以加快反应速率 B. 浸金时加入NaCN的主要作用是通过的配位作用，增强Au和氧气反应的能力 C. 沉金时发生的离子反应为 D. 滤液净化后进行电解，可在阳极得到Zn 【答案】D 【解析】 【分析】金的化学性质比较稳定很难与氧气发生反应，把含有Au颗粒的矿渣通入空气加上NaCN溶液，生成[Au(CN)2]⁻，利用锌的还原性置换出来Au，剩余的滤液中的Zn2⁺在阴极得电子被还原为Zn； 【详解】A．适当提高温度能加快反应速率，浸金过程为化学反应，提高温度可加快Au与氧气、CN⁻的反应速率，A正确； B．Au化学性质稳定，难与O2直接反应，CN⁻与Au⁺形成[Au(CN)2]⁻配合物，增强Au的还原性，提高其被O2氧化的能力，B正确； C．沉金时Zn将[Au(CN)2]⁻中的Au⁺还原为Au单质，Zn被氧化为Zn2⁺并与CN⁻形成[Zn(CN)4]2⁻，离子方程式电荷守恒、得失电子守恒，C正确； D．滤液含[Zn(CN)4]2⁻，电解时Zn2⁺在阴极得电子被还原为Zn，阳极发生氧化反应（如OH⁻放电），不能在阳极得到Zn，D错误； 11. 某有机液流电池的电解液为氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示，已知Nafion-212离子交换膜可供钾离子通过，下列说法错误的是 A. 放电时铁元素的价态变化为Fe（Ⅲ）→Fe（Ⅱ） B. 中含有的σ键数目为（设为阿伏加德罗常数的值） C. 当负极得到2mol电子时，有通过离子交换膜向正极运动 D. 充电时酮羰基被还原为酚羟基 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可判断放电时左侧为负极，发生氧化反应，右侧为正极，发生还原反应。充电时左侧为阴极发生还原反应，右侧为阳极发生氧化反应。 【详解】A．放电时正极发生还原反应，得电子生成，Fe元素价态由+3降为+2，A正确； B．中每个含1个 σ键共6个，与6个形成6个配位键，总σ键数为12个，1mol该离子含键，B正确； C．“负极得到电子”为充电过程，此时原负极作阴极，应向阴极（也就是负极）移动，C错误； D．充电时负极（阴极）得电子发生还原反应，酮羰基被还原为酚羟基（-OH），D正确； 故选C。 12. 芳香胺是精细化工产品和药物中间体。一定条件下，2，二硝基甲苯催化加氢生成2，二氨基甲苯的过程及相关物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. p点时反应②的正、逆反应速率相等 B. 前100min反应①平均反应速率 C. 前60min平均反应速率②>①的原因可能是处于邻位的硝基受到甲基的位阻效应，从而不易加氢生成氨基 D. 该温度下加入合适的催化剂可改变反应②的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．p点时反应②的产物4A2NT浓度仍在变化，且中间产物会继续反应，反应②未达平衡，正逆反应速率不相等，A错误； B．前100min 2，4-DNT的总浓度变化为0.09-0.01=0.08 mol/L，但该变化是反应①和②共同消耗的结果，反应①的速率应通过其产物2A4NT的生成速率计算，而2A4NT浓度极低，B错误； C．邻位的硝基受甲基位阻效应影响，加氢反应困难，导致反应①速率慢，对位的硝基位阻小，反应②速率快，故前60min平均速率②＞①，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，D错误； 故选C。 13. 重要的储氢合金材料镧镍合金的晶胞结构如图所示，一个晶胞最多可储存9个氢原子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中Ni与Ni间化学键类型为金属键 C. Ni为元素周期表d区元素 D. 晶胞达到最大储氢量时晶体中氢原子密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算晶胞中La和Ni原子个数：假设La位于晶胞顶点，个数为8×=1（简单立方顶点贡献）；Ni原子按均摊法可得个，故化学式为LaNi5，故A正确； B．镧镍合金为金属晶体，金属晶体中金属原子间通过金属键结合，Ni与Ni间化学键类型为金属键，故B正确； C．Ni的价电子构型为3d84s2，属于元素周期表d区元素（d区元素价电子为(n-1)d1-9ns1-2），故C正确； D．氢原子密度计算：1个晶胞含9个H原子，质量为9/NA g；晶胞体积需将nm转换为cm，1nm=10-7cm，体积V=a2b×(10-7)3 cm3=a2b×10-21 cm3，密度ρ=，故D错误； 答案选D。 14. 常温下，往足量亚硫酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH溶液调节pH时各种微粒浓度的对数lgc（M）（M代表）随pH变化的曲线如图所示。已知，，。下列有关说法正确的是 A. 图中 B. 溶液中数值保持不变 C. 用硝酸代替盐酸调pH依旧能得到图示曲线 D. D点有沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】pH=0时，则曲线②为，曲线③为， pH增大亚硫酸根浓度一直增大，则曲线①为，则曲线④为。 【详解】A．对于H2SO3的电离，Ka1= c(H+) c()/ c (H2SO3)，当c(H2SO3)=c()时，c(H+)= Ka1=10-1.85，pH=1.85，即a=1.85；Ka2= c(H+)c()/ c()，当c(H2SO3)=c()时，即b=4.525，A错误； B．足量亚硫酸钙固体，则一直有亚硫酸根沉淀，CaSO3的溶解平衡为CaSO3(s)⇌Ca2++，Ksp=c(Ca2+)·c()，但pH变化时，会与H+结合为或H2SO3，导致游离浓度变化，同时CaSO3溶解平衡移动，Ca2+浓度也变化，而Ksp仅与温度有关，温度不变则乘积不变，一直有硫酸钙沉淀上清液一直饱和，溶液中数值等于溶度积常数保持不变，B正确； C．硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸及其盐氧化为硫酸及其盐，导致体系中含硫微粒改变，无法得到原曲线，C错误； D．D点pH=12，c(OH-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=10-3.6mol/L，Qc=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-3.6×(10-2)2=10-7.6，小于Ca(OH)2的Ksp=10-5.6，无沉淀生成，D错误； 故选：B。 二、非选择题(4小题，每空2分，共58分)。 15. 回收废旧电池的金属材料可以促进资源的持续回收利用。磷酸铁锂电池正极材料主要含有、铝箔和不溶性炭黑，如图为磷酸铁锂动力电池湿法回收相关金属的工艺流程： 已知：①在体系中，当浓度达到时，95%的可以形式沉淀。②微溶于硝酸，能溶于硫酸。碳酸锂微溶于水。③当溶液中某离子浓度小于时可认为该离子已沉淀完全。回答下列问题： （1）用NaOH溶液碱浸前需要对材料进行粉碎处理，目的为_______。 （2）写出生成产物1的离子方程式：_______，为了提高产物1的产量需要注意_______。 （3）写出一个酸浸1过程中可能发生的反应的离子方程式：_______，该过程保持温度为的原因：_______。 （4）已知，室温下沉铁，当时，是否可以沉淀完全？_______(填“是”或“否”)。 （5）在沉锂过程中会向溶液中加入一定量乙醇，推测加入乙醇的作用：_______。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率 （2） ①. ②. 控制稀硫酸的用量，防止因稀硫酸过量导致溶解 （3） ①. 或（硝酸和过氧化氢都可作氧化剂，两个离子方程式任写一个即可） ②. 温度过低时反应速率较慢，温度过高时过氧化氢和硝酸会分解 （4）否 （5）降低溶液极性，有利于析出 【解析】 【分析】磷酸铁锂电池正极材料主要含有、铝箔和不溶性炭黑，加入氢氧化钠溶液碱浸，铝箔溶解生成，经过滤，滤液1中主要含有和NaOH，加入稀硫酸沉铝，产物1为沉淀；不溶的和炭黑进入滤渣1，加入稀硝酸和过氧化氢酸浸，转化为和，经过滤，进入滤液2，加入碳酸钠溶液沉锂得到沉淀；进入滤渣2（同时还含有炭黑），向其中加入稀硫酸酸浸，溶解生成，再次过滤，滤渣3为炭黑，滤液3中含有，加入氨水和氢氧化钠溶液沉铁得到沉淀，据此分析； 【小问1详解】 用NaOH溶液碱浸前需要对材料进行粉碎处理，目的为增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率； 【小问2详解】 碱浸时只有铝箔溶解，生成，加入稀硫酸生成沉淀，离子方程式为；为了提高的产量，需要控制稀硫酸的用量，防止因稀硫酸过量导致溶解； 【小问3详解】 滤渣1加入稀硝酸和过氧化氢酸浸生成，硝酸和过氧化氢都可作氧化剂，过程中可能发生的反应为或；温度过低时反应速率较慢，温度过高时过氧化氢和硝酸会分解，从而导致获取率下降，因此温度保持在左右； 【小问4详解】 滤液3中加入NaOH溶液和氨水，转化为，时，，此时＞，故没有沉淀完全； 【小问5详解】 沉锂过程中向溶液中加入一定量乙醇，乙醇的作用是：降低溶液极性，有利于析出。 16. 扑炎痛为一种解热镇痛抗炎药。扑炎痛为白色结晶性粉末，无臭无味，不溶于水，微溶于乙醇(在沸乙醇中易溶)，可溶于丙酮。制备方法如下(加热装置略去)： Ⅰ．乙酰水杨酰氯的制备。向三颈烧瓶中依次加入9 g乙酰水杨酸(Mr=180)、5 mL氯化亚砜，滴入2滴吡啶，升温至70~75℃，反应2 h。除去未反应的氯化亚砜，冷却，得乙酰水杨酰氯，加入无水丙酮6 mL，将反应液倾入干燥的A中，混匀，密闭备用。 Ⅱ．扑炎痛的制备。在三颈烧瓶中，依次加入8.6 g对乙酰氨基酚和50 mL水。随后将反应液冰水浴冷却至10℃左右，在搅拌下逐滴加入20 mL氢氧化钠溶液，控温8~12℃，在剧烈搅拌下，缓慢滴入乙酰水杨酰氯的丙酮溶液。滴加完毕后调节反应液的pH为9~10，控温8~12℃继续搅拌反应60 min，抽滤，用水冲洗至中性，烘干，得粗品。 Ⅲ．精制。用体积分数为95%的乙醇重结晶，洗涤，干燥，得扑炎痛13.2 g。 Ⅳ．结构表征。核磁共振氢谱法。 回答下列问题： （1）氯化亚砜易水解，其水解反应的化学方程式为_______。 （2）若步骤Ⅰ在图乙装置中进行，需对该装置进行改进，改进方案为_______。 （3）实验中加入丙酮的作用为_______。 （4）某课题组研究得步骤Ⅱ中加入氢氧化钠溶液的质量分数与扑炎痛产量的关系如图丙，分析氢氧化钠质量分数大于5%时，其浓度增大时扑炎痛产量下降的原因：_______。 （5）步骤Ⅲ中重结晶过程操作步骤为加热溶解、_______、过滤。 （6）产品的产率为_______(用乙酰水杨酸计算，精确至0.01%)。 （7）步骤Ⅳ测定扑炎痛的核磁共振氢谱有_______组峰。 【答案】（1） （2）在球形冷凝管与尾气吸收装置之间增加干燥装置 （3）溶解乙酰水杨酰氯，增加乙酰水杨酰氯在水中的溶解度 （4）氢氧化钠溶液浓度较大时，溶液碱性过强，扑炎痛发生水解反应导致产量下降 （5）趁热过滤、冷却结晶 （6）84.35% （7）9 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中，乙酰水杨酸与二氯亚砜在吡啶催化作用下发生取代反应得到乙酰水杨酰氯，在蒸馏除去多余的二氯亚砜后加入无水丙酮配制成溶液，整个操作流程皆在无水条件下进行。步骤Ⅱ中，对乙酰氨基酚先与NaOH反应生成对乙酰氨基酚钠盐，之后再与乙酰水杨酰氯发生取代反应得到扑炎痛，抽滤、洗涤、烘干得到粗品。步骤Ⅲ，用95%乙醇进行重结晶得到纯品。 【小问1详解】 氯化亚砜的结构式为，水解时，两个-OH取代两个氯原子得到亚硫酸，亚硫酸不稳定，分解为二氧化硫，整理得氯化亚砜水解反应的化学方程式为； 【小问2详解】 步骤Ⅰ、Ⅱ都需要水浴装置控温，并用NaOH溶液吸收反应产生的酸性气体（SO2或HCl）。不同之处在于，步骤Ⅰ中反应物氯化亚砜易水解，需要无水环境，而步骤Ⅱ的反应在水相中完成。故图乙装置为适配步骤Ⅰ应做的改进是：在球形冷凝管与尾气吸收装置之间增加干燥装置； 【小问3详解】 乙酰水杨酰氯易溶于丙酮，且丙酮易溶于水，故加入丙酮能增加乙酰水杨酰氯在水中的溶解度； 【小问4详解】 扑炎痛结构中存在酯基、酰胺键，氢氧化钠的质量分数大于5%时，扑炎痛会因发生水解反应而产量下降； 【小问5详解】 题干介绍扑炎痛“微溶于乙醇（在沸乙醇中易溶）”，将扑炎痛粗品溶解在沸的95%乙醇中，先趁热过滤，去除不溶性杂质，再冷却结晶，去除可溶性杂质，最后得到较纯净的扑炎痛固体； 【小问6详解】 9 g乙酰水杨酸（C9H8O4）的物质的量为，根据反应原理可知，理论上可以生成0.05 mol扑炎痛，故产品的产率为； 【小问7详解】 扑炎痛分子中有9种不同化学环境的氢原子，如图：，则核磁共振氢谱中有9组峰。 17. 甲硫醇作为一种重要的有机合成中间体，在农药、医药、食品等方面有着广泛的应用。硫化氢-甲醇法合成甲硫醇工艺已经成为当前领域研究热点。反应过程如下： 主反应： 副反应： 一定温度和压强下，甲硫醇的选择性与甲醇的转化率随甲醇的进料流速变化的关系如图甲所示： 回答下列问题： （1）已知化学键的键能如表所示： 化学键 C-O C-S O-H S-H 键能 343 289 463 339 副反应的_______。 （2）甲醇进料流速大于时，分析随甲醇进料流速加快，甲醇转化率下降的原因：_______。 （3）下列措施可提高N点转化率的有_______(填序号)。 A. 适当降低温度 B. 增大 C. 适当增大压强 D. 使用高效催化剂 （4）图乙为科学家研究低温合成甲硫醇时不同催化剂的加入对甲醇的转化率、甲硫醇的选择性(产率=转化率×选择性)的影响，选择_______作催化剂为优选方案。选用上述催化剂时反应的最适宜温度为_______。 （5）图甲中，甲醇进料流速为时甲硫醇的生成流速为_______，此条件下进料量时，的转化率为_______(保留四位有效数字)。若某条件下，以投料，甲醇的平衡转化率为80%，产品的选择性仍为95%，则主反应的_______(保留两位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体组分平衡分压=体系总压×该气体组分在体系中的体积分数)。 【答案】（1）-140 （2）进料流速较快时，甲醇未反应完全即流出反应器（或反应器中甲醇量较大时，不能与硫化氢充分接触，故反应不充分） （3）CD （4） ①. ZTM3 ②. 220℃ （5） ①. 71.25 ②. 29.25% ③. 1.77 【解析】 【小问1详解】 副反应的反应物的总键能-生成物的总键能=6E(C-H)+2E(C-O)+2E(O-H)+2E(S-H)-6E(C-H)-2E(C-S)-4E(O-H)=2E(C-O)+2E(S-H)-2E(C-S)-2E(O-H)=(2×343+2×339-2×289-2×463) kJ·mol-1=-140kJ·mol-1。 【小问2详解】 甲醇进料流速大于时，随甲醇进料流速加快，甲醇转化率下降的原因是：进料流速较快时，甲醇未反应完全即流出反应器（或反应器中甲醇量较大时，不能与硫化氢充分接触，故反应不充分）。 【小问3详解】 A．在相同温度、压强下，N点CH3OH的转化率小于N点前的转化率，故N点反应未达平衡，适当降低温度，反应速率减小，N点转化率减小，A不选； B．增大，相当于增大的物质的量，N点转化率减小，B不选； C．在相同温度、压强下，N点CH3OH的转化率小于N点前的转化率，故N点反应未达平衡，适当增大压强，反应速率加快，N点转化率增大，C选； D．在相同温度、压强下，N点CH3OH的转化率小于N点前的转化率，故N点反应未达平衡，使用高效催化剂，反应速率加快，N点转化率增大，D选； 故选CD。 【小问4详解】 反应条件要求低温合成甲硫醇，ZTM3催化剂在相对较低温度220℃时甲醇的转化率接近100%，同时此温度下产品的选择性最高；ZTM3催化剂220℃时甲醇的转化率接近100%，故最适宜的温度为220℃。 【小问5详解】 甲醇进料流速为时甲醇的转化率为75%，甲硫醇的选择性为95%，故甲硫醇的生成流速为： ；此条件下进料量，即硫化氢的进料流速为；根据化学方程式可知在主反应中的消耗量等于甲醇的消耗量，即，在第二个反应中的消耗量等于甲醇的消耗量的二分之一，，则的转化率为；根据题中条件，设投料量为100mol，投料量为250mol，平衡时反应了，生成了，消耗的为，观察主、副反应可知，每反应，均生成，则平衡体系中，，，，主反应为气体分子总数不变的反应，则。 18. 罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，属于噻唑烷二酮类药物，可用于2型糖尿病治疗，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为________。 （2）写出A生成B的化学方程式：________。 （3）B生成D的反应类型为________；C的结构简式为________。 （4）F中采用杂化的原子个数为________。 （5）G为C的同系物，G的相对分子质量比C多14，则G的可能结构有________种。 （6）D→E的合成过程可以看成经历了两步反应，示意图如下，则M的结构简式为________。 【答案】（1）醚键、醛基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. （4）9 （5）17 （6） 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B与C发生取代反应生成D和HF，C为，D与发生加成反应生成，然后再发生的消去反应生成E，E发生加成反应生成F。 【小问1详解】 由D的结构简式可知，D中含氧官能团为醚键、醛基； 【小问2详解】 分析A和B的结构可知，A和发生取代反应生成B，化学方程式为； 【小问3详解】 对比B、D的结构并结合C的分子式可知C为，C与B发生取代反应生成D和HF； 【小问4详解】 F中采取杂化的原子包括5个饱和碳原子、2个饱和氮原子、1个饱和氧原子和1个饱和硫原子，共9个杂化的原子； 【小问5详解】 C的结构简式为，G为C的同系物，G的相对分子质量比C多14，说明G比C多一个碳，且官能团和C一样：①和分别连接在苯环上，有10种；②和分别连接到苯环上，有3种；③和分别连接到苯环上，有3种；④连接到苯环上，有1种；共17种； 【小问6详解】 对比D、E的结构简式，可知D与发生加成反应生成，然后再发生的消去反应生成E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年上学期高三日新27班第一次段考 化学试卷 考试时长：75分钟，试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Ca：40 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 军用新材料主要应用于航空航天工业、兵器工业和船舰工业中。下列说法错误的是 A. 航空航天工业中具有良好应用前景的Ti-6Al-4V合金属于新型合金材料 B. 用于航空航天工业的新型氰酸酯树脂复合材料属于有机高分子材料 C. 新型武器装备的关键材料高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 2. 根据下列依据得出相应推断正确的是 选项 依据 推断 A Na在中燃烧生成 Li在中燃烧生成 B 、、的酸性依次增强 、、的酸性依次增强 C 化学反应总是向着自由能()减小的方向进行 当，时，反应不能自发进行 D 受热易分解 Ba与Mg同主族，受热也易分解 A. A B. B C. C D. D 3. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 氯碱工业： B. 工业制粗硅： C. 海水提镁： D. 工业制硫酸： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol白磷含有P-P键的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 的硫酸中含有的个数为 D. 和的混合气体含有的质子数为 5. 下列图示中实验操作及仪器使用都正确的是 A.酸碱中和滴定 B.萃取过程中振荡 C.配制一定物质的量浓度的溶液 D.蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、Q是不同周期、原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子有3个能级，其中有2个未成对电子，Z与Y同主族，Q二价阳离子核外的M层排布了14个电子，由四种元素组成的化合物结构如图。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 同周期的简单离子半径比Y离子小的有1种 C. 第一电离能： D. 该化合物中存在的化学键有离子键、非极性共价键、极性共价键和配位键 7. 乙酰乙酸乙酯（X）是一种常用的有机化学试剂，可以用它合成化合物Y： 已知Et代表乙基，下列有关说法正确的是 A. X易溶于水 B. Y既能和酸反应也能和碱反应 C. X中最多有4个C原子共平面 D. Y和溴的四氯化碳溶液反应后的产物只含有1个手性碳原子 8. 某学习小组为探究配合物的形成对物质性质的影响，设计了一系列实验。实验操作及现象如下表： 序号 实验操作 实验现象 ① 将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中 短时间内无明显现象，放置一天后，铜片表面明显变暗，烧杯中产生灰黑色固体 ② 向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片 表面变黑；10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体 ③ 向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片 铜片表面变黑，铜片上部溶液出现蓝色；10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较②深 下列说法错误的是 A. 实验②中发生反应： B. 实验①②说明溶液pH增大，使得Ag（Ⅰ）的氧化性增强 C. 实验③中溶液蓝色更深是因为加入氨水过量，形成了更多的 D. 实验说明，配合物的生成能够影响物质的氧化性或还原性并改变化学反应速率 9. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. 还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度 B. 黄铁矿的燃烧： C. 用酸性溶液吸收： D. 久置空气中可发生反应为： 10. 某矿渣中含有一定量细小的Au颗粒，可以通过如图流程冶炼金。下列说法错误的是 A. 浸金时可以适当提高温度以加快反应速率 B. 浸金时加入NaCN的主要作用是通过的配位作用，增强Au和氧气反应的能力 C. 沉金时发生的离子反应为 D. 滤液净化后进行电解，可在阳极得到Zn 11. 某有机液流电池的电解液为氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示，已知Nafion-212离子交换膜可供钾离子通过，下列说法错误的是 A. 放电时铁元素的价态变化为Fe（Ⅲ）→Fe（Ⅱ） B. 中含有的σ键数目为（设为阿伏加德罗常数的值） C. 当负极得到2mol电子时，有通过离子交换膜向正极运动 D. 充电时酮羰基被还原为酚羟基 12. 芳香胺是精细化工产品和药物中间体。一定条件下，2，二硝基甲苯催化加氢生成2，二氨基甲苯的过程及相关物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. p点时反应②的正、逆反应速率相等 B. 前100min反应①平均反应速率 C. 前60min平均反应速率②>①的原因可能是处于邻位的硝基受到甲基的位阻效应，从而不易加氢生成氨基 D. 该温度下加入合适的催化剂可改变反应②的平衡常数 13. 重要的储氢合金材料镧镍合金的晶胞结构如图所示，一个晶胞最多可储存9个氢原子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中Ni与Ni间化学键类型为金属键 C. Ni为元素周期表d区元素 D. 晶胞达到最大储氢量时晶体中氢原子密度为 14. 常温下，往足量亚硫酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH溶液调节pH时各种微粒浓度的对数lgc（M）（M代表）随pH变化的曲线如图所示。已知，，。下列有关说法正确的是 A. 图中 B. 溶液中数值保持不变 C. 用硝酸代替盐酸调pH依旧能得到图示曲线 D. D点有沉淀生成 二、非选择题(4小题，每空2分，共58分)。 15. 回收废旧电池的金属材料可以促进资源的持续回收利用。磷酸铁锂电池正极材料主要含有、铝箔和不溶性炭黑，如图为磷酸铁锂动力电池湿法回收相关金属的工艺流程： 已知：①在体系中，当浓度达到时，95%的可以形式沉淀。②微溶于硝酸，能溶于硫酸。碳酸锂微溶于水。③当溶液中某离子浓度小于时可认为该离子已沉淀完全。回答下列问题： （1）用NaOH溶液碱浸前需要对材料进行粉碎处理，目的为_______。 （2）写出生成产物1的离子方程式：_______，为了提高产物1的产量需要注意_______。 （3）写出一个酸浸1过程中可能发生的反应的离子方程式：_______，该过程保持温度为的原因：_______。 （4）已知，室温下沉铁，当时，是否可以沉淀完全？_______(填“是”或“否”)。 （5）在沉锂过程中会向溶液中加入一定量乙醇，推测加入乙醇的作用：_______。 16. 扑炎痛为一种解热镇痛抗炎药。扑炎痛为白色结晶性粉末，无臭无味，不溶于水，微溶于乙醇(在沸乙醇中易溶)，可溶于丙酮。制备方法如下(加热装置略去)： Ⅰ．乙酰水杨酰氯的制备。向三颈烧瓶中依次加入9 g乙酰水杨酸(Mr=180)、5 mL氯化亚砜，滴入2滴吡啶，升温至70~75℃，反应2 h。除去未反应的氯化亚砜，冷却，得乙酰水杨酰氯，加入无水丙酮6 mL，将反应液倾入干燥的A中，混匀，密闭备用。 Ⅱ．扑炎痛的制备。在三颈烧瓶中，依次加入8.6 g对乙酰氨基酚和50 mL水。随后将反应液冰水浴冷却至10℃左右，在搅拌下逐滴加入20 mL氢氧化钠溶液，控温8~12℃，在剧烈搅拌下，缓慢滴入乙酰水杨酰氯的丙酮溶液。滴加完毕后调节反应液的pH为9~10，控温8~12℃继续搅拌反应60 min，抽滤，用水冲洗至中性，烘干，得粗品。 Ⅲ．精制。用体积分数为95%的乙醇重结晶，洗涤，干燥，得扑炎痛13.2 g。 Ⅳ．结构表征。核磁共振氢谱法。 回答下列问题： （1）氯化亚砜易水解，其水解反应的化学方程式为_______。 （2）若步骤Ⅰ在图乙装置中进行，需对该装置进行改进，改进方案为_______。 （3）实验中加入丙酮的作用为_______。 （4）某课题组研究得步骤Ⅱ中加入氢氧化钠溶液的质量分数与扑炎痛产量的关系如图丙，分析氢氧化钠质量分数大于5%时，其浓度增大时扑炎痛产量下降的原因：_______。 （5）步骤Ⅲ中重结晶过程操作步骤为加热溶解、_______、过滤。 （6）产品的产率为_______(用乙酰水杨酸计算，精确至0.01%)。 （7）步骤Ⅳ测定扑炎痛的核磁共振氢谱有_______组峰。 17. 甲硫醇作为一种重要的有机合成中间体，在农药、医药、食品等方面有着广泛的应用。硫化氢-甲醇法合成甲硫醇工艺已经成为当前领域研究热点。反应过程如下： 主反应： 副反应： 一定温度和压强下，甲硫醇的选择性与甲醇的转化率随甲醇的进料流速变化的关系如图甲所示： 回答下列问题： （1）已知化学键的键能如表所示： 化学键 C-O C-S O-H S-H 键能 343 289 463 339 副反应的_______。 （2）甲醇进料流速大于时，分析随甲醇进料流速加快，甲醇转化率下降的原因：_______。 （3）下列措施可提高N点转化率的有_______(填序号)。 A. 适当降低温度 B. 增大 C. 适当增大压强 D. 使用高效催化剂 （4）图乙为科学家研究低温合成甲硫醇时不同催化剂的加入对甲醇的转化率、甲硫醇的选择性(产率=转化率×选择性)的影响，选择_______作催化剂为优选方案。选用上述催化剂时反应的最适宜温度为_______。 （5）图甲中，甲醇进料流速为时甲硫醇的生成流速为_______，此条件下进料量时，的转化率为_______(保留四位有效数字)。若某条件下，以投料，甲醇的平衡转化率为80%，产品的选择性仍为95%，则主反应的_______(保留两位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体组分平衡分压=体系总压×该气体组分在体系中的体积分数)。 18. 罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，属于噻唑烷二酮类药物，可用于2型糖尿病治疗，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为________。 （2）写出A生成B的化学方程式：________。 （3）B生成D的反应类型为________；C的结构简式为________。 （4）F中采用杂化的原子个数为________。 （5）G为C的同系物，G的相对分子质量比C多14，则G的可能结构有________种。 （6）D→E的合成过程可以看成经历了两步反应，示意图如下，则M的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $