四川省绵阳南山中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

绵阳南山中学高2023级高三第三次教学质量检测暨“绵阳一诊”热身考试 化学参考答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分) 题号1234 5 6 7 89101112131415 答案CA D D C B D C CD D C 非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(15分)(1)3d74s2(1分) 第四周期第IB族(2分) (2)2C+O2+2H2SO4-2CSO4+2H20(2分) 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物 会污染空气(1分) (3)SiO2（1分) (4)2Fe2+H202+2Ht=2Fe3++2H20(2分) (5)2.8(2分) (6)CoSO4、NH4)2SO4(2分) (7)AB（2分) 17.(13分)（1)冷凝回流(1分)b(1分) (2)100L容量瓶、胶头滴管(2分)过滤速度快、分离彻底、固体更干燥等(1分，任 写一条即可) (3)b(1分) (4)3FeC,0,△Fe,04+4C0↑+2C02↑(2分) (5)5Fe2++5H2C2O4+3MnO4+14H+=5Fe3+10C02↑+2Mn2++12H20(2分) (6) 280cV%(2分) 偏高（1分) 3w 18.(14分)(1)C02(g+4H2(g)=CH4(g)十2H20(g)△H=-164.98kJ.mol1(2分) (2)降低温度（1分，合理即可) (3) 4×35%×5%(2分) (4)催化剂活性降低(2分) (5)513K(2分) 0.120.2 -D. D 3.763.76 (6) 0.8 T2.56 、3 (2分) (7)催化剂1(1分) 30（2分) 376 (3.76p 19.(13分)(1) (1分) 2-甲基丙酸乙酯（或异丁酸乙酯）(1分) (2)。入 +CH,CN CHCH,OH (2分) (3)酮羰基、氰基(2分) 氧化反应(1分) (4)4(2分) CH=C-CH,-CHO(或> >—CHO)(2分) 四氢呋喃，△ CN (5) (2分) -NE2025年10月 绵阳南山中学高2023级高三第三次教学质量检测暨“绵阳一诊”熟身考试 化学试题 命题人：冉瑞强王书发审题人：左冰玉 说明：本试题卷由选择题和非选择题组成，共8页；满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Ga-70 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1.绵阳拥有丰富的非物质文化遗产，下列非遗项目的主要成分不涉及有机物的是 A.梓潼木刻年画 B潼川豆豉 C.三台土陶器 D.平武曹盖面具 2.下列化学用语或图示说法正确的是 A.基态氧原子的轨道表示式：四四tf1 Is 2s 2p B.用电子式表示HC的形成过程：H个d:→Hi QooQ C.NaCl溶液中的水合离子： 88 ad 98 D.中子数为21的钾原子：K 3.生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是 选项 生活情境 相关解释 叹 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解 为水溶性物质 B 铁强化酱油能补充人体缺少的铁元素铁强化酱油中添加的是纳米铁粉 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的 C 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 FeS和蛋黄混合呈灰绿色 D 外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒蛋白质在酸性条件下可水解 4浓硝酸与铜的反应(4HNO3(浓)+Cu△CuNO)2+2NO2↑+2HO)在化学史上具有重要意 义。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.6.3gHNO3被还原时转移电子数为0.1Na B.常温常压下，6.72LH20含σ键数目为0.6NA C.1.0LpH=4.0的CNO3)2溶液中含H+数日为0.4NA D.标准状况下，46g14NO2的分子数为Na 5.下列离子方程式正确的是 A.向Na[A1(OH)4]溶液中通入过量CO2:[A1(OH)4]厂+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3 B.向苦卤中加入石灰乳制Mg(OH)2:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ C.NaHC03溶液中通入少量C12:2HCO3+Cl2=2CO2+C1+C1O+H2O D.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:K+Fe2+[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]I 6.阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是 OH HN A.分子式为C14H22N2O3 B.有1个手性碳原子 C.含sp3杂化的原子数目为11 D.可与NaOH乙醇溶液发生消去反应 第1页共8页 7.下列实验装置使用正确的是 温度计 环形铜制 NH3 蘸有稀硫酸的脱脂棉 搅拌器 灯进水 2 mL 0.1 mol/L 2 mL 0.2 mol/L H,CO,溶液 HCO:溶液 co, 稀NaOH溶液 浓硫酸 和稀盐酸 水 4 mL 001 mol/L 4 mL0.0I mol/L 饱和 隔热层 KMnO,酸性溶没 冒KMnO,酸性济液 食盐水 ,冷水 三=9 丙 A.装置甲用于测定中和反应的反应热 B.装置乙用于实验室制备溴乙烷 C.装置丙可以探究浓度对化学反应速率的影响D.装置丁侯氏制碱法制备NaHCO3 8.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中 的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z是周 期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A.原子半径：Z<W B.基态原子的第一电离能：X<Y<Z C.单质的氧化性：XZ D.简单氢化物的沸点：Y<X 9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：[CuNH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 配位原子的电负性影响配体的配位能力 B 沸点：CO2<HCHO HCHO分子间存在氢键 中心原子的杂化类型和孤电子对数不同 键角：SO2>SCl2 影响分子的几何结构 D 碱性：甲胺(CH3NH2)>氨气 烃基为推电子基 10.在催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯的反应历程及丙烷脱氢进程中的相对能量 变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 1.0 CB Ea=0.09 e>2H* 01 m98日55R -1.0h 2 -2.0 光2H -2H2O -3.0 Ea-0.68 20H- -4.0 C3H6 -5.0 )2OH* VB -6.0 *Ht+ 反应历程 C:Hg W加热 (H A.反应C3Hs(g)十2OH*=C3H6(g)十2H2O*是放热反应 B.H2O在丙烷脱氢历程中起催化剂作用 C.以氘标记反应物丙烷CD8,可探究H2的来源 D.脱氢进程中的决速步骤为C3Hs(g十2OH*-C3H(g)十OH*+H2O* 11.由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示（一R为烃基）。下列叙述 正确的是 第2页共8页 'nk 呋喃-2,5-二甲酸 植物油 生物基醇酸树脂 高级脂肪酸 A.图示中高级脂肪酸的化学计量数=2 B.呋喃-2,5-二甲酸中所有原子一定不共平面 C.上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100% D.其他条件相同，该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度 12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2 紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 向苯与苯酚的混合溶液中加入过 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 量的浓溴水，振荡 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色 该溶液含钠元素，可能含 C 反应 火焰呈黄色 有钾元素 向[CuNH3)4]SO4溶液中加入 D 8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低 管内壁 [CNH3)4]SO4的溶解度 13. 镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞 结构如图所示QNi均位于面上)。已知A处Ni原子分数坐标为(O,0.5,0.25)。下列说法正确 的是 Mn )b pm ● Ga 190°C -a pm- A.B处Ni原子分数坐标为(1,0.25,0.75) B.在晶体中Ga原子周围有6个Mn原子与之距离最近 C.最近的Ni原子核间距为V2apm D.该体伯客度为微0'gom(为间伏加德罗常数的面 14.Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含有Pd、A12O3、 SiO2、Pt、炭等)中回收Pd的工艺如下： 第3页共8页 盐酸、H2O2 NH,Cl、HO2N2H4HO 催化剂→酸浸 含PdCI、 Si02-18-冠-6 PtCI的浸出液 超分子 沉钯→NH)2PdCl→Pd 滤渣 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分为SiO2、C B.酸浸时主反应为：Pd+2H+H2O2+4C1=PdCl+2H2O C.SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdC1?和PtC1 D.沉钯时PdCl?被还原为PdCl?并形成沉淀 15.在密闭容器中将焦炭废气中的C02转化为二甲醚的反应为：2C02(g十6H2(g) 催化剂 CH0CHg+3H,0(g)4H。已知速率方程为 kc(CO)xc(,&为速率常数， c"(CHOCH b、均大于0)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如 图所示。下列说法错误的是 C0,转化率 500K 600K 60% 40% 700K 20% 800K 投料比[nH2)/n(CO2] A.该反应的△H<0 B.X点时，H2的平衡转化率为45% C.当温度为500K、投料比 n(H2) n(CO,) 为4时，平衡常数K=8.54×104 D.恒容条件下增大CO2的浓度，反应速率会加快 二、非选择题（本题包括4小题，共55分) 16.(15分)铜治炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、 CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 2molL- 足量 H,S04 并 试剂X NH.HO NH,.H,O 调pH=6.0 Cu,SO,(OH 铜渣→酸浸 高温 7滤液2 固化 浸取 滤液，氧化 斗碱沉1 碱沉2 →水胆矾 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：①HSiO4易形成凝胶，难过滤，250C时，易脱水；②25℃时，相关物质的Kp见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Kop 1×1016.3 1×1038.6 1×1014.2 回答下列问题： 第4页共8页 (1)基态C。原子的价电子排布式为 Cu在周期表中的位置是 (2)“酸浸时，不断鼓入空气，则C溶解的化学方程式为 酸 浸时不使用HNO3的原因是 (3)滤渣1的主要成分是 (4)氧化时试剂X一般用H2O2,则主要的离子反应方程式为 (5)碱沉1中，pH≥ 时，Fe3+沉淀完全(c≤1.0×10-5molL). (6)滤液3中可回收的盐有 0 (7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。 ● OH ●0 ●S )Cu A.电负性：Cu<H<S<O B.Cu2+的杂化方式可能为sp3d2 C.SO?中心原子的孤电子对数为2D.晶体中含有的化学键有：离子键、配位键和氢键 17.(13分)草酸亚铁晶体(F©C2O4·2H2O)是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于 水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。 I.制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物 ①称取5.0gNH4)2Fe(SO4)2,放入如下图装置中，加入10滴左右1.0molL1疏酸溶液和15mL 蒸馏水，加热溶解。 ②加入25.0mL饱和草酸溶液（过量），搅拌加热至80-90℃恒压滴液漏斗 停止加热，静置。 仪器A ③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 搅拌棒 (1)仪器A的作用是 ,仪器B的规格宜选择 (填字母)。 a.50 mL b.100 mL c.250 mL d.500 mL 仪器B (2)用98.3%硫酸配制100mL1.0molL1稀硫酸，需要用 到的玻璃仪器有量筒、烧杯和 ；抽滤的优点有 (任写一条) (3)NH4)2Fe(SO4)2在空气中易变质，检验其是否完全变质的试剂是 (填字母)。 a.苯酚溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 100 c.KSCN溶液 d.BaCl2溶液 90 第一阶段 (4)在氩气中，FC2O42H2O的热重曲线如图所示。 980 已知：固体残留率 残留固体质量 ×100%。 原始固体质量 第阶段 回 第二阶段发生反应的化学方程式为 50 42.94 404 Ⅱ.测定产品纯度 0 100200300400500 称取wg产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶 TC 第5页共8页 液，准确量取25.00L配制溶液于锥形瓶中，用c mol L1KMnO4标准溶液滴定至终点，消 耗滴定液VmL。请回答： (5)滴定时的离子反应方程式为 (6)该产品中Fe元素质量分数为 若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果 (填“偏高偏低”或无影响)。 18.(14分)小分子在科学研究和生产实践中有着重要作用。回答下列问题： I.C02的转化与利用 (1)科学研究人员通过Sabatier反应器”实现了将CO2转化为CH4,如图1是空间站中的循 环过程示意图。 ↓O2(g) H2(g) 低浓度 富集 高浓度 Sabatier H,O(g) 电解水 的CO2(g) 装置 的CO2(g) 反应器 装置 图1 CH,(g) 已知：某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1ol某纯物质的热 效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成热4H,况。下表给出了几种物质在298K下的标准 摩尔生成热，则Sabatier反应器中发生反应的热化学方程式为 物质 CO2(g) CH(g) H20(g) H2(g) 4rH说(k灯·mor) -393.51 -74.85 -241.82 0 (2)写出一种有利于提高Sabatier反应器”中反应的转化率的措施 Ⅱ.有机胺用于塑料加工 工业上可用对苯二胺加氢制备1,4-环己二胺，主要反应如下： H2N- NH,0+3Hg雀化剂HN -NH(①)△H<0 (3)现取4mol对苯二胺，少量催化剂和一定量的氢气于反应釜中发生反应，th后，对苯二 胺的转化率以及1,4-环己二胺的选择性随温度变化如图2所示，则0th内，155℃时，(1,4- 环己二胺)= mol·h1(列出计算式)。 14 86 ■CO,的平衡转化率/% 45 10 ☐甲醇的选择性% 940 78 20 8 30 6 25 (155,5) 16 60 4 12 20 2 140150160170180190200 413K 513K 550K 图2 图3 (4)当温度高于185℃时，对苯二胺的转化率以及1,4-环己二胺的选择性随温度升高均呈现 下降趋势，试分析其原因可能为 I.甲醇(CHOH的制备 第6页共8页 利用CO2和H2合成甲醇主要涉及以下反应： 反应①：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)4H1=-49kJ·mol1 反应②：C02(g)+H2(g)。=C0(g)十H2O(g)△H2=+41kJ·mol1 在1L的密闭容器中，加入催化剂，并投入1molC02和3molH2发生上述两个反应，C02 的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化趋势如上图3所示。 (5)由图可知，达到平衡最适宜的温度为 (填413K513K”或550K)。 (6)550K时，若反应后体系的总压强为p,则反应①的K,= (列出计算式)。 V.甲酸(HCOOH)的制备 工业上制备甲酸的反应为CO2(g)十H2(g)=HCOOH(g),该反应的速率方程v =k·c(CO2)·c(H2)。 (7)已知Arhenius经验公式为Rlk=- +CB为活化能，k为速率常数，R和C均为常数). T 在催化剂1和催化剂2作用下，测得该反应的k与的关系如图4所示。其中催化效率比 较高的是 (填催化剂1或“催化剂2)，在催化剂2的作用下，活化能E。= kJ·mol。 催化剂1 m(2,93) n(4,33催化剂2 T/10×' 图4 19.(13分)化合物H是制备降脂类药物瑞舒伐他汀中的关键中间体。在医药工业中H的一 种合成方法如下。 H2N NH2 F NH27 A B 0 CHCN C.HNO SCH 四氢呋喃，△ F C D MnO, H2O2 100C 35C SCH 第7页共8页 0 0R3 四氢呋喃9R 己知：R,C-OR2+R3CH2CN →R1C-C-CN+ROH。 加热 H 回答下列问题： (1)A的结构简式为 C的化学名称为 (2)写出C→D的化学方程式 (3)物质D所含官能团的名称为 :F→G的反应类型是 (4)四氢呋喃()是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体有 种 (H2CC=CH-CHO除外)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：2的结构简式 为： 。 (写出一种即可) H CN (5)参照上述合成路线，以乙酸乙酯 NH2为原料，设计合成 NH 的路 HN、 线 、。 (无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任选)。 第8页共8页