精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高三上学期第一次段考化学试题

丰城九中2025-2026学年高三上学期段考化学试卷 考试时间：75分钟，试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 一、单项选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分)。 1. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 2. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现对青蒿素的提取属于物理变化 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 3. 运用有关概念判断下列叙述正确的是 A. BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 B. Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C. 和互为同系物 D. 实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应是离子反应 4. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C. 和的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 5. 下列化学用语说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为： B. 2-甲基-1-丁醇的键线式： C. 氯仿的球棍模型： D. 乙醇的分子式： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3- B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3- C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－ D. 0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42- 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D. Na2S2O3溶液中通入足量氯气：＋2Cl2＋3H2O＝2＋4Cl-＋6H＋ 8. 下列说法正确的是 A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C. 苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D. 高聚物的单体是苯酚和甲醛 9. 利用如下装置及所用试剂（图中夹持装置、加热装置、收集及尾气处理装置均已略去）不能达到相应实验目的的是 选项 a b c d 实验目的 A 苯和液溴 铁屑 四氯化碳 硝酸银溶液 验证苯与液溴发生取代反应 B 饱和食盐水 电石 硫酸铜溶液 溴水 验证产物中有乙炔产生 C 乙醇和浓硫酸 碎瓷片 氢氧化钠溶液 浓硫酸 制取干燥、纯净的乙烯 D 稀醋酸 碳酸钠 饱和碳酸氢钠溶液 苯酚钠溶液 验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有氧化性 B 向久置Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不褪色 SO2溶于水显酸性且SO2没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述中，错误的是（ ） A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 12. 下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是 A. B. C. 胶体 D. 13. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO、均属于酸性氧化物 B. 、均属于电解质 C. CO、、均属于有机物 D. 乙酸电离方程式为 14. 弘扬传统文化，传承中医智慧。有机物X是一种从名贵中药天山雪莲花中提取出来的物质，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法错误的是 A. 能与溶液反应生成气体 B. 碳原子的杂化轨道类型为和 C. 能使酸性溶液褪色 D. 遇溶液显紫色 二、填空与说明题(本大题包括4小题，每空2分，共58分)。 15. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。 ①玻璃中的能与反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_______。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式：_______。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。 （3）为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份，分别加入等体积(如5mL)的溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min；过滤，_______，比较滴加溶液体积。[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。 16. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知：。回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______。 （2）B结构简式是_______。 （3）E生成F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 17. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： ； 制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）： 已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题： （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______。 （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是__________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________（填标号）。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 （3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136） （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。 （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。 18. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时，，。回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应离子方程式为_______。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （6）将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （7）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高三上学期段考化学试卷 考试时间：75分钟，试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 一、单项选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分)。 1. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 2. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．越窑瓷器的“翠色”通常来自氧化亚铁（FeO）或含铜的釉料，而非氧化铁（Fe2O3，红棕色），A错误； B．石胆能“化铁为铜”说明其含Cu2+，应为胆矾（CuSO4·5H2O），属于盐类化合物，而非单质，B错误； C．“绞取”青蒿汁液是通过物理方法（浸泡、挤压）提取青蒿素，未发生化学变化，C正确； D．“矾色绿”且烧后变赤，符合绿矾（FeSO4·7H2O，绿色）受热分解生成Fe2O3（红色）的性质，而非明矾（白色），D错误； 故选C。 3. 运用有关概念判断下列叙述正确的是 A. BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 B. Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C. 和互为同系物 D. 实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应是离子反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO4难溶于水，故水溶液不导电，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，存在化合价升降，是氧化还原反应，B正确； C．苯酚中的官能团为酚羟基，属于酚类；苯甲醇中的官能团为醇羟基，属于醇类。二者不属于同一类物质，结构不相似，故不互为同系物，C错误； D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，是固体与固体加热的反应，则不属于离子反应，D错误； 故选B。 4. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C. 和的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为化合物中氢元素为+1，锂元素为+1，所以氮元素为-3，A错误； B、氢气中氢元素的化合价既升高又降低，所以既作氧化剂，又做还原剂，B正确； C、二者的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以锂离子半径小，C错误； D、此法储氢是利用的氧化还原反应，和钢瓶储氢的原理不同，钢瓶储氢是物理过程，D错误， 答案选B。 5. 下列化学用语说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为： B. 2-甲基-1-丁醇的键线式： C. 氯仿的球棍模型： D. 乙醇的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛中，羟基（-OH）的氢原子与醛基（-CHO）的氧原子可形成分子内氢键，氢键用虚线表示为，图示正确体现了羟基氢与醛基氧的氢键作用，A正确； B．2-甲基-1-丁醇的主链为4个碳的丁醇，羟基位于1号碳，2号碳连有甲基，键线式应体现主链4个碳及甲基在2号碳，键线式表示为：，图示键线式中羟基连接的碳同时连有甲基，即羟基与甲基共碳，不符合“1-丁醇”（羟基在1号碳）的结构，B错误； C．氯仿（）的球棍模型需体现原子相对大小（Cl＞C＞H）及化学键（棍），图示仅为原子堆积且根据原子大小及数目，应为的空间填充模型，不符合球棍模型要求，氯仿（）的球棍模型应为：，C错误； D．乙醇的分子式需表示原子种类和数目，应为，是乙醇的结构简式，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3- B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3- C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－ D. 0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42- 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存； B．溶液呈碱性，Cu2+、HCO3-与OH-反应，不能大量共存； C．I-与Ag+反应，不能大量共存； D．H+与AlO2- 反应不能大量共存； 故选A。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D Na2S2O3溶液中通入足量氯气：＋2Cl2＋3H2O＝2＋4Cl-＋6H＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，应写成化学式，A错误； B．氢氧化铁和氢碘酸不但发生酸碱中和反应，铁离子与碘离子还发生氧化还原反应，B错误； C．铜溶液稀硝酸生成一氧化氮，符合三大守恒，C正确； D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，D不正确； 答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C. 苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D. 高聚物的单体是苯酚和甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示：，系统命名法选择最长碳链为主链，名称为：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，A错误； B．苯燃烧的化学方程式为：，苯甲酸燃烧的化学方程式为：，设苯和苯甲酸的物质的量均为1mol，两者的耗氧量均为7.5mol，故等物质的量时耗氧量相等，B错误； C．苯和甲苯互为同系物，苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯中甲基可被KMnO4酸性溶液氧化为羧基，能使其褪色，C错误； D．该高聚物为酚醛树脂，由苯酚和甲醛通过缩聚反应生成，单体是苯酚和甲醛，D正确； 故选D。 9. 利用如下装置及所用试剂（图中夹持装置、加热装置、收集及尾气处理装置均已略去）不能达到相应实验目的的是 选项 a b c d 实验目的 A 苯和液溴 铁屑 四氯化碳 硝酸银溶液 验证苯与液溴发生取代反应 B 饱和食盐水 电石 硫酸铜溶液 溴水 验证产物中有乙炔产生 C 乙醇和浓硫酸 碎瓷片 氢氧化钠溶液 浓硫酸 制取干燥、纯净的乙烯 D 稀醋酸 碳酸钠 饱和碳酸氢钠溶液 苯酚钠溶液 验证酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在铁屑催化下发生取代反应生成HBr，挥发的Br2可被c中CCl4吸收，剩余HBr进入d中与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀，可验证取代反应，A可以达到目的； B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，杂质H2S、PH3等与c中CuSO4反应被除去，净化后的乙炔使d中溴水褪色，可验证乙炔生成，B可以达到目的； C．乙醇与浓硫酸反应需170℃加热，装置无温度计监测温度，c中NaOH溶液吸收SO2、CO2后，气体带出水蒸气，d中浓硫酸干燥，C不可以达到目的； D．稀醋酸与碳酸钠反应生成CO2（证明醋酸＞碳酸），c中饱和NaHCO3除去挥发的醋酸，CO2与d中苯酚钠反应生成苯酚（溶液变浑浊，证明碳酸＞苯酚），可验证酸性强弱，D可以达到目的； 故选C。 10. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有氧化性 B 向久置Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不褪色 SO2溶于水显酸性且SO2没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成H2，H2O作为氧化剂被还原，说明其具有氧化性，A能得出结论； B．久置Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2生成BaSO3（溶于酸）和BaSO4（不溶于酸），沉淀部分溶解说明部分被氧化，B能得出结论； C．Al(OH)3溶于NaOH和盐酸体现两性，而Mg(OH)2仅溶于盐酸，说明Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3，C能得出结论； D．SO2使石蕊变红说明其水溶液显酸性，但未褪色不能证明SO2无漂白性，D不能得出结论； 故选D。 11. 下列叙述中，错误的是（ ） A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯与浓硝酸、浓硫酸在55-60℃反应生成硝基苯，正确； B、苯乙烯催化加氢可生成乙基环己烷，正确； C、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，正确； D、甲苯与氯气在光照下主要发生侧链上的取代反应，生成C6H5-CH2Cl，错误； 答案选D 12. 下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是 A. B. C. 胶体 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS2与O2在高温下反应生成SO2，而非SO3，第一步不能直接实现，A不符合题意； B．HClO在光照下分解生成HCl和O2，而非Cl2，第二步不能直接实现，B不符合题意； C．FeCl3与稀NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，而不能得到胶体，第二步不能直接实现，应将饱和FeCl3溶液滴入至沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体，C不符合题意； D．各步转化均符合条件且产物正确，均能直接实现，D符合题意； 故选D。 13. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO、均属于酸性氧化物 B. 、均属于电解质 C. CO、、均属于有机物 D. 乙酸电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．属于有机物，CO、是无机物，C项错误； D．乙酸是弱酸，其电离过程可逆，电离方程式为，D项正确； 故选D。 14. 弘扬传统文化，传承中医智慧。有机物X是一种从名贵中药天山雪莲花中提取出来的物质，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法错误的是 A. 能与溶液反应生成气体 B. 碳原子的杂化轨道类型为和 C. 能使酸性溶液褪色 D. 遇溶液显紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物X的官能团为酚羟基、羰基、醚键等，不含羧基。酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应生成气体，A错误； B．苯环、羰基中的碳原子形成3个键，杂化类型为；甲氧基（）中的甲基碳形成4个单键，杂化类型为，故碳原子杂化轨道类型为²和，B正确； C．分子中含酚羟基，易被酸性溶液氧化，能使其褪色，C正确； D．分子中含有酚羟基（直接连在苯环上的羟基），遇溶液发生显色反应显紫色，D正确； 故答案选A。 二、填空与说明题(本大题包括4小题，每空2分，共58分)。 15. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。 ①玻璃中的能与反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_______。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式：_______。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。 （3）为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份，分别加入等体积(如5mL)的溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min；过滤，_______，比较滴加溶液体积。[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。 【答案】（1） ①. Na2SiO3 ②. 碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应进行，反应速率减慢；碱性溶液中，O2溶解度较小，减少文物与O2的接触，减缓吸氧腐蚀 （2） ①. ②. 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 ③. Fe2+、Fe3+ （3）各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加溶液酸化，再分别滴加溶液至不再出现AgCl白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3具有黏性，故不能使用带磨口玻璃塞试剂瓶盛放溶液； ②吸氧腐蚀时正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据化学平衡移动原理，碱性溶液中，OH-浓度较大，会抑制O2得电子，使吸氧腐蚀的速率减慢；O2在高离子浓度的液体中溶解度较小，碱性溶液比纯水溶解氧的能力低，减少了文物与O2的接触，减缓吸氧腐蚀； 【小问2详解】 ①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为+2价的FeS、Fe(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的离子方程式为：； ②由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。与Fe2+反应生成蓝色沉淀，即铁片上会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到OH-变红，铁片上会出现红色区域；由“有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物”知，Fe2+在盐水中被O2氧化成黄色的FeOOH，故现象是：滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点；铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成Fe2+，被O2进一步氧化为Fe3+，此时体系中的阳离子主要有：Fe2+、Fe3+； 【小问3详解】 为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，将样品分别在溶液与蒸馏水中浸泡，过滤后取上清液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，记录不再出现AgCl白色沉淀时消耗的硝酸银溶液的体积即可，完整的实验方案为：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份，分别加入等体积(如5mL)的溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min；过滤，各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加溶液酸化，再分别滴加溶液至不再出现AgCl白色沉淀，比较滴加溶液体积。 16. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知：。回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）E生成F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1）(酮)羰基、碳碳双键 （2） （3）氧化反应 （4）可能 （5）、 (考虑顺反异构) （6） （7） 【解析】 【分析】结合B的分子式可知，A发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成中间体D，再发生取代反应生成E，E与氧气发生氧化反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其官能团名称是(酮)羰基、碳碳双键，故答案为：(酮)羰基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 E→F属于“去氢”的反应，反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应； 【小问4详解】 苯环是平面结构，酮羰基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原子可能共面，故答案为：可能； 【小问5详解】 B→C的反应是其中一个溴原子发生消去反应得到碳碳双键，G是C的同分异构体，且与C官能团相同，可以考虑另外一个溴原子发生消去反应，则G的结构简式为、 (考虑顺反异构)，故答案为：、 (考虑顺反异构)； 【小问6详解】 根据已知条件，存在一系列的互变平衡，结合I的结构简式可知，可转换为与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为，再发生取代反应，即可得到I；故答案为：； 【小问7详解】 目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合C→E的过程，首先发生异构化反应转化为，再和H2C=CH－CN发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 17. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： ； 制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）： 已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题： （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______。 （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是__________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________（填标号）。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 （3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136） （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。 （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。 【答案】 ①. 先加水，再加入浓硫酸 ②. 冷凝回流（或使气化的反应液冷凝） ③. 便于苯乙酸析出 ④. BCE ⑤. 重结晶 ⑥. 94.6% ⑦. 取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现 ⑧. 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 【解析】 【详解】（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，故答案为先加水，再加入浓硫酸； （2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化反应液冷凝），仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）； 便于苯乙酸析出；BCE； （3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=95%，故答案为重结晶；95%； （4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现，故答案为取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现； （5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu（OH）2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，故答案为增大苯乙酸溶解度，便于充分反应． 【点评】本题考查苯乙酸铜的合成，侧重物质制备实验及有机物性质的考查，把握合成反应及实验装置的作用为解答的关键，综合考查学生实验技能和分析解答问题的能力，题目难度中等，注意信息的处理及应用． 18. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时，，。回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （6）将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （7）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 【答案】（1）5s2 （2）Ca2+、Mg2+ （3）SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq) （4）升高温度，Ba2+与SrSO4有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大 （5）BaSO4、SiO2 （6）窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr2+具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （7）a 【解析】 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)，得到SrCl2溶液，SrCl2溶液经过系列操作得到SrCl2·6H2O晶体，据此分析； 【小问1详解】 锶是第38号元素，位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为5s2； 【小问2详解】 由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、Ca2+、Mg2+； 【小问3详解】 由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式为：SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)； 【小问4详解】 随温度升高锶浸出率增大，原因是升高温度，Ba2+与SrSO4有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； 【小问5详解】 “盐浸”时发生沉淀的转化，生成了BaSO4，SiO2不参与反应，故浸出渣2”中主要含有SrSO4、BaSO4、SiO2； 【小问6详解】 窝穴体a与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是窝穴体a的空腔与Sr2+匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr2+具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定； 【小问7详解】 Sr(OH)2是强碱，Sr2+不水解，排除b，由平衡移动原理可知SrCl2·6H2O制备无水的SrCl2方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $