第三节 盐类的水解 第2课时（分层作业）化学人教版2019选择性必修1

第三节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的应用 分层作业 1．（23-24高二上·广东·期末）为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 2．（23-24高二上·河北保定·期末）下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A．溶液——通入 B．——加入稀硫酸 C．溶液——用调节溶液 D．——通过灼热的 3．（23-24高二上·广东茂名·期末）常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为 A． B． C． D． 4．关于下列实验的说法错误的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 5．（23-24高二上·浙江台州·期末）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 证明碳酸钠溶液呈碱性与有关 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液 加入少量BaCl2粉末并搅拌后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClO D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热 6．（24-25高二上·广东江门·阶段练习）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 7．明矾成分是，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是 A．加热明矾水溶液，溶液升高 B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C．明矾溶液中能大量存在、、、 D．明矾溶液中 8．下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 9．（24-25高三上·广东汕头·期末）为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有原子数目为 C．溶液中含的数目小于 D．该反应中每转移电子生成的质量为 10．（24-25高二上·四川成都·期中）化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是 A．与稀硫酸混合： B．只能在干态下制备的原因： C．燃烧热的热化学方程式：   D．泡沫灭火器工作原理： 11．（24-25高二上·四川凉山·期末）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=7的氯化钠溶液中：Na+、Cl-、Fe3+、 B．1．0 mol·L-1碳酸钠溶液中： Al3+、 Na+、Cl-、 C．能使酚酞呈红色的溶液：、、、 D．能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、 12．（24-25高二上·辽宁·期末）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效 13．（24-25高二上·天津河西·期末）下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 14．（23-24高二上·北京东城·期末）某小组同学探究镁条和醋酸溶液的反应。 （1）同学们分析醋酸溶液中，具有活泼价氢元素的微粒有分子、分子。其中，的主要来源是 (用电离方程式表示)。 （2）依据醋酸分子和水分子的结构特点，同学们预测镁与冰醋酸比镁与水反应更容易。 ①同学们预测的依据是 。 ②实验证实上述预测：将足量条分别投入冰醋酸和纯水中，观察到前者产生气泡的速率明显大于后者。向镁条与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈 色。 （3）实验：将(过量)镁条分别同时放入体积和均相同的醋酸溶液和盐酸中，观察到开始阶段醋酸溶液中产生氢气的速率明显更快，并测得反应体系随时间的变化如图所示。 ①对于开始阶段反应速率的差异，甲同学解释：在反应过程中，随着醋酸中的消耗，促进了的电离，使得反应过程中醋酸溶液中的比盐酸的大。而乙同学依据实验事实认为该观点不成立，其依据是 ；进一步分析，开始阶段使醋酸溶液与镁反应明显更快的微粒一定是 。 ②已知的水溶液呈中性或弱酸性。依据上图所示实验结果： ，可说明反应过程中醋酸溶液中的水也参与了反应。 ③分析反应后两溶液最终差异的可能原因： 。 （4）上述实验条件下，过量镁条在醋酸溶液中发生的反应有 (用化学方程式或离子方程式表示)。 15．（23-24高二上·海南·期末）氯化铬()是一种化工原料，可用于催化剂、颜料、印染、陶瓷、电镀等行业。实验室利用铬酸钡()可制备少量氯化铬： 。回答下列问题： （1）上述反应中，还原剂是 ，还原产物与氧化产物的物质的量之比是 。 （2）该制备操作方法中，需加稍过量的乙醇，目的是 。 （3）制备的氯化铬粗样品利用下列滴定方法测定其纯度(杂质不参加反应)： 已知：I．。 Ⅱ．上述过程发生反应：、。 ①标准液应盛放在 中进行滴定。 ②滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，则滴定时加入的指示剂名称是 。 ③滴定时，平行测定3次，平均消耗标准液的体积为，则该氯化铬粗样品中的纯度是 (保留四位有效数字)。 1．（24-25高二上·内蒙古包头·期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．含的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 2．（24-25高二上·广东河源·期中）下列有关事实，与水解反应无关是 A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．明矾在生活中常用作净水剂 C．加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 3．（24-25高二上·山东菏泽·期中）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为 A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐” B．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” C．《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D．《物理小识》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水” 4．（24-25高三上·上海·期中）生活中的油垢大多是酯类物质，在碱性条件下可发生水解反应。Na2CO3水溶液可用于清除油垢，用离子方程式解释碳酸钠溶液的这一用途： ，实践发现，用热的Na2CO3水溶液清除油垢的效果比冷Na2CO3溶液好，请用学过的化学原理解释这一现象 。 5．（23-24高二上·陕西宝鸡·期末）回答下列问题 （1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 7(填”>”或“=”或“<”)，原因是(用离子方程式表示)： ，实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）写出NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 6．（24-25高二上·广东河源·期中）I．①  ②冰醋酸  ③氨水  ④  ⑤  ⑥  ⑦氯水  ⑧  ⑨  ⑩ （1）上述物质中属于弱电解质的有 ；写出物质③的电离方程式： 。 （2）的热烧热是，写出氢气燃烧的热化学方程式： 。 （3）溶液呈碱性的原因： (写离子方程式)： 溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序： 。 Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理) 实验 草酸溶液 高锰酸钾 稀硫酸 硫酸锰 温度 蒸馏水 ① 0 ② 0 ③ 0 ④ 0 回答下列问题： （4）实验中通过观察什么现象来进行判断： 。 （5）实验③中的 ；实验①和④测得反应速率分别为、，则 (填“>”“<”和“=”)。 1．（24-25高二上·天津静海·阶段练习）盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 （1）把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是 (填写化学式)。 （2）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 (填写化学式)。 （3）盐碱地(含有较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 。 （4）普通泡沫灭火器原理是利用混合时产生的大量气体将泡沫混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。 2．（24-25高二上·广西河池·阶段练习）现有下列化合物①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧回答问题： （1）上述化合物中属于强电解质的是 (填序号)；⑧水溶液蒸干灼烧得到的物质是 (填化学式)。 （2）物质的量浓度均为的①、④、⑤三种稀溶液，按由大到小的顺序为 (填序号)。 （3）常温下，的水溶液中，水电离出来的为 ，在的溶液中水电离出来的为 。 （4）室温下，的盐酸与的氨水溶液等体积混合后 7(填“”“”或“”)。 （5）已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是___________。 A．向水中加入固体 B．向水中加入固体 C．加热至 D．向水中加入固体 3．（24-25高二上·吉林松原·阶段练习）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其由大到小的顺序是 （填序号）。 （2）浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序 （填序号）。 （3）时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数 。 （4）泡沫灭火器中盛有两种溶液，当它们混合时，发生反应的离子方程式为 。 （5）室温下，的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B，则等于 。 （6）亚磷酸溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：。 图像中c点，那c点对应的 （只列出计算式）。 （7）时，的电离常数为。足量溶液和溶液反应的离子方程式为 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的应用 分层作业 1．（23-24高二上·广东·期末）为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 【解析】A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 2．（23-24高二上·河北保定·期末）下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A．溶液——通入 B．——加入稀硫酸 C．溶液——用调节溶液 D．——通过灼热的 【答案】C 【解析】A．氯气能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除杂过程涉及氧化还原反应，不涉及水解原理，故A不选； B．稀硫酸能够和反应生成BaSO4，方程式为：，不涉及水解原理，故B不选； C．用消耗溶液中H+调节溶液，可以促进水解平衡正向移动，然后过滤除去沉淀，该除杂方法运用到水解原理，故C选； D．CO和CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，该除杂方法不涉及水解原理，故D不选； 故选C。 3．（23-24高二上·广东茂名·期末）常温下，稀释溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的增大，溶液中离子数减小，且溶液的体积增大，减小，A正确； B．稀释溶液，水解的平衡常数不变，B错误； C．加水稀释，水解程度增大，减小，C错误； D．加水稀释，水解程度增大，减小，D正确； 故选A。 4．关于下列实验的说法错误的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 【答案】D 【解析】A．CH3COONa在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释，水解平衡正向移动，导致CH3COO-的水解程度增大，A正确； B．在CH3COONa在溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，当向CH3COONa中加入CH3COOH后，c(CH3COOH)会增大，导致溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，B正确； C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解产生OH-使溶液显碱性。NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，水解使溶液显酸性。当向CH3COONa溶液中加入NH4Cl溶液时，NH4Cl溶液中的H+会中和CH3COONa溶液中OH-，使CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，因而CH3COO-的水解程度增大，C正确； D．CH3COONa在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解使溶液显碱性。盐水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向吸热的正反应方向移动，导致溶液中c(OH-)增大，水的电离也吸热，升温同样促进水的电离，且升温对水的电离的影响更大，Kw增大，c(H+)也增大，溶液pH减小，但溶液的pH减小并不是CH3COO-水解平衡移动的结果，D错误； 故合理选项是D。 5．（23-24高二上·浙江台州·期末）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 证明碳酸钠溶液呈碱性与有关 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液 加入少量BaCl2粉末并搅拌后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClO D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热 【答案】B 【解析】A．KCl对铁离子与SCN-反应的平衡无影响，则溶液颜色不变，A不合题意； B．钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解+H2O+OH-平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，红色变浅，即可证明碳酸钠溶液呈碱性与有关，B符合题意； C．NaClO溶液可使pH试纸褪色，即NaClO溶液的pH值不能用pH试纸测量而应选pH计测定，C不合题意； D．碳酸氢钠与盐酸反应是一个吸热反应，导致反应体系的温度降低，D不合题意； 故答案为B。 6．（24-25高二上·广东江门·阶段练习）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 【答案】B 【解析】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．用冰箱保存疫苗是因为温度越低，化学反应速率越慢，疫苗变质的越慢，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，故D项正确； 故本题选B。 7．明矾成分是，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是 A．加热明矾水溶液，溶液升高 B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C．明矾溶液中能大量存在、、、 D．明矾溶液中 【答案】D 【解析】A．明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误； B．铝离子水解成胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误； C．明矾溶液中铝离子和HCO₃⁻发生完全双水解：，不能共存，C错误； D．由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小： ，D正确； 答案选D。 8．下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 【答案】A 【解析】A．纯碱溶液中由于碳酸根会水解，使纯碱溶液显碱性，在碱性条件下反应生成，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，A错误； B．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点蓬松，可以作发酵剂，B正确； C．ZnCl2溶液水解显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，C正确； D．硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，D正确； 答案选A。 9．（24-25高三上·广东汕头·期末）为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有原子数目为 C．溶液中含的数目小于 D．该反应中每转移电子生成的质量为 【答案】D 【解析】A．每个二氧化碳分子中含2个键，物质的量为0.1mol，含键的数目为，A正确； B．每个氨分子中含4个原子，标准状况下，物质的量为0.5mol，含原子数目为，B正确； C．在溶液中水解，所以溶液中含的数目小于，C正确； D．反应中Cl元素化合价从+7价降低至-1价，C元素化合价从0价升高至+4价，每转移8mol电子，生成1mol，对应质量为，D错误； 答案选D。 10．（24-25高二上·四川成都·期中）化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是 A．与稀硫酸混合： B．只能在干态下制备的原因： C．燃烧热的热化学方程式：   D．泡沫灭火器工作原理： 【答案】D 【解析】A．在酸性条件下发生歧化反应，生成硫和二氧化硫，离子方程式为：，A正确； B．铝离子和硫离子在水溶液中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式为，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素完全燃烧生成指定产物为液态水，热化学方程式：  ，C正确； D．泡沫灭火器工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：，D错误； 故选D。 11．（24-25高二上·四川凉山·期末）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=7的氯化钠溶液中：Na+、Cl-、Fe3+、 B．1．0 mol·L-1碳酸钠溶液中： Al3+、 Na+、Cl-、 C．能使酚酞呈红色的溶液：、、、 D．能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、 【答案】C 【解析】A．常温下pH=7的溶液呈中性，Fe3+会变为氢氧化铁沉淀，在中性溶液中不能大量共存，故A不选； B．CO与Al3+要发生完全双水解反应，不能大量共存，故B不选； C．能使酚酞呈红色的溶液含有OH-，与、、、均不反应，可以大量共存，故C选； D．能使甲基橙变为红色的溶液中含有H+，此时有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故D不选； 答案选C。 12．（24-25高二上·辽宁·期末）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效 【答案】D 【解析】A．硫酸铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．铵态氮肥中的水解显酸性，草木灰中的水解显碱性，与发生相互促进的水解反应，使氨逸出降低肥效，与盐类水解有关，故B不符合题意； C．氯化铵溶液因水解而显酸性，可与金属表面的锈发生反应，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO溶液长期露置在空气中容易与发生反应生成HClO，HClO再分解为HCl和而失效，失效过程与盐类水解无关，故D符合题意； 答案选D。 13．（24-25高二上·天津河西·期末）下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【答案】B 【解析】A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 14．（23-24高二上·北京东城·期末）某小组同学探究镁条和醋酸溶液的反应。 （1）同学们分析醋酸溶液中，具有活泼价氢元素的微粒有分子、分子。其中，的主要来源是 (用电离方程式表示)。 （2）依据醋酸分子和水分子的结构特点，同学们预测镁与冰醋酸比镁与水反应更容易。 ①同学们预测的依据是 。 ②实验证实上述预测：将足量条分别投入冰醋酸和纯水中，观察到前者产生气泡的速率明显大于后者。向镁条与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈 色。 （3）实验：将(过量)镁条分别同时放入体积和均相同的醋酸溶液和盐酸中，观察到开始阶段醋酸溶液中产生氢气的速率明显更快，并测得反应体系随时间的变化如图所示。 ①对于开始阶段反应速率的差异，甲同学解释：在反应过程中，随着醋酸中的消耗，促进了的电离，使得反应过程中醋酸溶液中的比盐酸的大。而乙同学依据实验事实认为该观点不成立，其依据是 ；进一步分析，开始阶段使醋酸溶液与镁反应明显更快的微粒一定是 。 ②已知的水溶液呈中性或弱酸性。依据上图所示实验结果： ，可说明反应过程中醋酸溶液中的水也参与了反应。 ③分析反应后两溶液最终差异的可能原因： 。 （4）上述实验条件下，过量镁条在醋酸溶液中发生的反应有 (用化学方程式或离子方程式表示)。 【答案】（1） （2）醋酸分子羧基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 红 （3）由图所示，开始阶段的醋酸溶液的大于盐酸的 分子 反应后溶液的接近10 溶液中存在，醋酸溶液中最终大，使小 （4）、 【解析】（1）醋酸溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离，但的主要来源是； （2）醋酸分子羧基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼，故预测镁与冰醋酸比镁与水反应更容易；向镁条与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，因溶液含氢氧化镁显碱性而呈红色； （3）①均相同的醋酸和盐酸中，醋酸的浓度大于盐酸。由图所示，开始阶段的醋酸溶液的大于盐酸的，进一步分析，开始阶段使醋酸溶液与镁反应明显更快的微粒是醋酸，随着反应的进行，醋酸不断电离出更多的氢离子参与反应； ②上图所示实验结果显示醋酸溶液与水反应后溶液的接近10，而已知的水溶液呈中性或弱酸性，故醋酸溶液中的水也参与了反应； ③溶液中存在，醋酸溶液中最终大，使小，导致反应后两溶液最终出现差异； （4）由分析可知过量镁条在醋酸溶液中既与醋酸发生反应还与水发生反应：、。 15．（23-24高二上·海南·期末）氯化铬()是一种化工原料，可用于催化剂、颜料、印染、陶瓷、电镀等行业。实验室利用铬酸钡()可制备少量氯化铬： 。回答下列问题： （1）上述反应中，还原剂是 ，还原产物与氧化产物的物质的量之比是 。 （2）该制备操作方法中，需加稍过量的乙醇，目的是 。 （3）制备的氯化铬粗样品利用下列滴定方法测定其纯度(杂质不参加反应)： 已知：I．。 Ⅱ．上述过程发生反应：、。 ①标准液应盛放在 中进行滴定。 ②滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，则滴定时加入的指示剂名称是 。 ③滴定时，平行测定3次，平均消耗标准液的体积为，则该氯化铬粗样品中的纯度是 (保留四位有效数字)。 【答案】（1）(或乙醇) 2∶1 （2）乙醇易挥发，乙醇过量可保证BaCrO4反应完全 （3）碱式滴定管 淀粉溶液 88.06% 【解析】（1）由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，铬酸钡是反应的氧化剂、氯化铬是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，乙醇是还原剂、二氧化碳是氧化产物，还原产物氯化铬与氧化产物二氧化碳的物质的量之比2∶1，故答案为：(或乙醇)；2∶1； （2）乙醇具有挥发性，制备氯化铬时，加稍过量的乙醇可以使铬酸钡充分反应，有利于提高氯化铬的产率，故答案为：乙醇易挥发，乙醇过量可保证BaCrO4反应完全； （3）由图可知，将0.3600g氯化铬粗样品溶于水配成250.0mL溶液，取出25.00mL溶液，向溶液中加入稍过量的过氧化钠和过量稀硫酸，加热至沸腾条件下将溶液中的铬离子转化为重铬酸根离子，向溶液中加入过量的碘化钾固体，溶液中重铬酸根离子与碘离子完全反应得到含有碘的溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.02500mol/L硫代硫酸钠溶液滴定反应生成的碘； ①硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应，所以硫代硫酸钠溶液盛放在碱式滴定管中，故答案为：碱式滴定管； ②滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，则滴定时加入的指示剂为淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液； ③由方程式可得如下转化关系：2CrCl3—Cr2O—3I2—6S2O，滴定消耗24.00mL0.02500mol/L硫代硫酸钠溶液，则样品中氯化铬的纯度为×100%≈88.06%，故答案为：88.06%。 1．（24-25高二上·内蒙古包头·期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．含的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，与发生反应，不能大量共存，A错误； B．和彼此相互促进水解，水解程度增大，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈酸性，各离子间不反应，可以大量共存，C正确； D．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，会与、间发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选C。 2．（24-25高二上·广东河源·期中）下列有关事实，与水解反应无关是 A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．明矾在生活中常用作净水剂 C．加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 【答案】D 【解析】A．加热促进碳酸钠水解，碱性增强，热的纯碱溶液用于清洗油污，与水解反应有关，故不选A；     B．明矾在水溶液中，铝离子水解为氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，明矾在生活中常用作净水剂，与水解反应有关，故不选B； C．加热蒸干，促进氯化铜水解平衡正向移动，加热蒸干氯化铜溶液得到氢氧化铜，与水解反应有关，故不选C；     D．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与水解无关，故选D； 选D。 3．（24-25高二上·山东菏泽·期中）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为 A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐” B．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” C．《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D．《物理小识》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水” 【答案】C 【解析】A．A表示从溶液中获得NaCl晶体的过程，为蒸发结晶，与盐类水解无关，A不符合； B．B表示铁置换铜，为置换反应，与盐类水解无关，B不符合； C．C中的碱为K2CO3，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，可以去除油污，与水解有关，C符合； D．D表示的是硝酸与银的反应，发生的是氧化还原反应，与水解无关，D不符合； 答案选C。 4．（24-25高三上·上海·期中）生活中的油垢大多是酯类物质，在碱性条件下可发生水解反应。Na2CO3水溶液可用于清除油垢，用离子方程式解释碳酸钠溶液的这一用途： ，实践发现，用热的Na2CO3水溶液清除油垢的效果比冷Na2CO3溶液好，请用学过的化学原理解释这一现象 。 【答案】 CO+H2O=HCO+OH- ①温度升高，反应速率加快；②上述水解反应吸热，升温有利于平衡正向移动，溶液碱性增强 【解析】酯类物质在碱性条件下可发生水解反应，Na2CO3水溶液可用于清除油垢，是因为碳酸根离子能水解产生氢氧根离子达到分解酯类物质的作用，碳酸根离子水解的离子方程式为CO+H2O=HCO+OH-；盐的水解是吸热过程，所以热的碳酸钠溶液清除油垢的效果比冷Na2CO3溶液好的原因是加热对碳酸根离子的水解起促进作用，平衡正移，氢氧根离子浓度增大，去油污效果增强，另外一方面，温度升高，能加快碳酸根离子水解和油脂分解的速率。 5．（23-24高二上·陕西宝鸡·期末）回答下列问题 （1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 7(填”>”或“=”或“<”)，原因是(用离子方程式表示)： ，实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）写出NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 【答案】（1）酸 < Ag++H2OAgOH+H+ 硝酸 （2）Fe2O3 （3）c(Cl-)>c(NH)>c(H＋ )>c(OH-) 【解析】（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+离子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式为Ag++H2O⇌AgOH+H+，在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，防止Ag+离子水解使溶液浑浊， （2）在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生反应：2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3； （3）氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，各离子浓度大小顺序为：。 6．（24-25高二上·广东河源·期中）I．①  ②冰醋酸  ③氨水  ④  ⑤  ⑥  ⑦氯水  ⑧  ⑨  ⑩ （1）上述物质中属于弱电解质的有 ；写出物质③的电离方程式： 。 （2）的热烧热是，写出氢气燃烧的热化学方程式： 。 （3）溶液呈碱性的原因： (写离子方程式)： 溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序： 。 Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理) 实验 草酸溶液 高锰酸钾 稀硫酸 硫酸锰 温度 蒸馏水 ① 0 ② 0 ③ 0 ④ 0 回答下列问题： （4）实验中通过观察什么现象来进行判断： 。 （5）实验③中的 ；实验①和④测得反应速率分别为、，则 (填“>”“<”和“=”)。 【答案】（1）②④⑨ （2）  或   （3） （4）观察溶液紫红色褪去的快慢 （5）8.0 < 【解析】（1）①为强酸，属于强电解质；②冰醋酸为弱酸，属于弱电解质；③氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④为弱碱，属于弱电解质；⑤为盐，属于强电解质；⑥为单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑦氯水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧为盐，属于强电解质；⑨为弱酸，属于弱电解质；⑩为单质，既不是电解质，也不是非电解质； 属于弱电解质的有②④⑨；氨水电离方程式：； （2）的热烧热是，故氢气燃烧的热化学方程式：  或  ； （3）为强碱弱酸盐，因使溶液呈碱性；溶液呈碱性，即，由电荷守恒得，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为； （4）本实验的反应是酸性高锰酸钾溶液氧化草酸，由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，随反应进行浓度逐渐减小，颜色褪去，所以实验中可通过观察溶液紫红色褪去的快慢进行化学反应速率的判断； （5）实验①和③中草酸的浓度不同，可以探究草酸浓度对反应速率的影响，实验设计中溶液的体积相同，则实验③中的8.0mL；实验①和④中温度不同，温度越高，反应速率越快，则＜。 1．（24-25高二上·天津静海·阶段练习）盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 （1）把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是 (填写化学式)。 （2）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 (填写化学式)。 （3）盐碱地(含有较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 。 （4）普通泡沫灭火器原理是利用混合时产生的大量气体将泡沫混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。 【答案】（1）Al2O3 （2）MgO或Mg(OH)2或MgCO3 任写一种 （3）+H2O⇌+OH- （4）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 【解析】（1）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，由于盐酸易挥发，故能彻底水解为氢氧化铝，而灼烧时氢氧化铝可分解生成Al2O3，即最终得到Al2O3。 （2）Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的含有Mg元素的物质，既能反应消耗酸，使溶液的pH增大，以除去杂质Fe3+，也不添加新的杂质，这种试剂是MgO或Mg(OH)2或MgCO3。 （3）盐碱地(含有较多的NaCl、Na2CO3)，盐碱地呈碱性的原因是发生水解生成和OH-，离子方程式为：+H2O+OH-。 （4）普通泡沫灭火器中含有NaHCO3与Al2(SO4)3溶液，二者分别水解呈碱性和酸性，可发生双水解反应，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。 2．（24-25高二上·广西河池·阶段练习）现有下列化合物①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧回答问题： （1）上述化合物中属于强电解质的是 (填序号)；⑧水溶液蒸干灼烧得到的物质是 (填化学式)。 （2）物质的量浓度均为的①、④、⑤三种稀溶液，按由大到小的顺序为 (填序号)。 （3）常温下，的水溶液中，水电离出来的为 ，在的溶液中水电离出来的为 。 （4）室温下，的盐酸与的氨水溶液等体积混合后 7(填“”“”或“”)。 （5）已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是___________。 A．向水中加入固体 B．向水中加入固体 C．加热至 D．向水中加入固体 【答案】（1）①②③④⑤⑧ （2）⑤①④ （3） （4） （5）D 【解析】（1）强电解质包括强酸、强碱、活泼金属氧化物，绝大多数盐等；上述化合物中属于强电解质的是①、②、③、④、⑤、⑧；水解生成的氯化氢易挥发，蒸发过程中，水解平衡正向移动，生成氢氧化铁，灼烧得到； （2）①溶液呈中性；④溶液呈酸性；⑤溶液呈碱性；由大到小的顺序为⑤①④； （3）常温下，的水溶液中，由于盐的水解，水的电离受到促进，水电离出来的为=；在的溶液中，水的电离受到抑制，水电离出来的为=； （4）一水合氨是弱碱，不完全电离，的氨水浓度远远大于的盐酸浓度，二者等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，7； （5）A．向水中加入固体，溶液呈酸性，但抑制水的电离，A错误； B．向水中加入固体会消耗，促进水的电离，但溶液呈碱性，B错误； C．加热至，促进水的电离，溶液仍呈中性，C错误； D．向水中加入固体，铵根离子水解，促进水的电离，溶液呈酸性，D正确； 故选D。 3．（24-25高二上·吉林松原·阶段练习）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其由大到小的顺序是 （填序号）。 （2）浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序 （填序号）。 （3）时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数 。 （4）泡沫灭火器中盛有两种溶液，当它们混合时，发生反应的离子方程式为 。 （5）室温下，的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B，则等于 。 （6）亚磷酸溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：。 图像中c点，那c点对应的 （只列出计算式）。 （7）时，的电离常数为。足量溶液和溶液反应的离子方程式为 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】（1）酸性：HF>HClO> ，相同浓度的这几种钠盐溶液中，酸根离子对应的酸，酸性越强，水解程度越弱，酸根离子水解程度：，水解程度越大，溶液的值越大，所以这几种溶液的大小顺序为：，故答案为； （2）浓度均为①、②、③、④氨水、⑤五种溶液中，先不考虑水解，⑤中铵根离子浓度最大，④氨水中一水合氨电离出的铵根离子浓度最小，②中醋酸根离子水解促进铵根离子水解、③中电离出的氢离子抑制铵根离子浓度，由大到小的顺序为：，故答案为； （3）混合溶液中，根据电荷守恒得，溶液呈中性，二者等体积混合后溶液中氯离子浓度为原来的一半，则，的电离常数，故答案为； （4）泡沫灭火器中盛有两种溶液，当它们混合时，和发生双水解，离子方程式为；故答案为； （5）的溶液，，水的电离受抑制，水电离产生的的物质的量浓度为的溶液，，水解促进水的电离，水电离产生的的物质的量浓度为，则等于，故答案为； （6）由图可知，第一个交叉点可求，第二个交叉点可求，，，根据图示，图象中c点，所以，对应的； （7）时，的电离平衡常数的电离常数为，，。根据强酸制弱酸，足量溶液和溶液反应生成和，该反应的离子方程式为。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $