3.3.1 盐类的水解 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.1 盐类的水解 A级 必备知识基础练 题组1.盐溶液的酸碱性 1.(2025·浙江诸暨中学高二检测)常温下,下列溶液一定呈中性的是(　　) A.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 C.0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液 D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液 2.(2025·重庆巴蜀中学高二检测)常温下,在纯水中加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是 (　　) A.NH4HSO4(s) B.NaNO2(s) C.KAl(SO4)2(s) D.KI(s) 3.下列说法错误的是(　　) A.酸式盐溶液不一定呈酸性 B.发生水解的盐溶液一定不显中性 C.同温度下,同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小 D.0.1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol·L-1 4.(2025·辽宁沈阳二中高二检测)常温下,0.1 mol·L-1的某溶液由水电离出的c(OH-)=10-4 mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是(　　) ①Al2(SO4)3　②CH3COOH　③NaOH　 ④CH3COONa A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④ 题组2.盐类的水解 5.(2025·四川德阳高二检测)下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是(　　) A.N+H2ONH3·H2O+H+ B.HClO+H2OClO-+H3O+ C.+H2OC+H3O+ D.C+2H2OH2CO3+2OH- 6.0.1 mol·L-1的下列溶液:①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaCl溶液、⑤NaHSO4溶液,按pH由大到小的顺序,排列正确的是(　　) A.①②⑤④③ B.②①③④⑤ C.③④②①⑤ D.①②④③⑤ 7.(2025·江西上饶高二检测)常温下,5种0.1 mol·L-1的盐溶液pH如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.常温下,(H2CO3)的数量级为10-6 B.等体积的CH3COONa溶液和NaClO溶液,CH3COONa溶液中的总离子数目更多 C.CH3COONH4溶液中c(N)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1 D.NaHSO3溶液中存在:c(Na+)>c()>c(H+)>c(H2SO3)>c() 8.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1,则a和b关系为(　　) A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b B级 关键能力提升练 9.(2025·河北邢台高二检测)人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2OH2CO3,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表所示。下列说法不正确的是(　　) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A.正常人体血液中,的水解程度大于电离程度 B.pH=7.40的血液中,的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c() D.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解 10.(2025·湖北沙市中学高二检测)由一价离子(A+、B+、C-、D-)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L-1,在常温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7。下列判断正确的是(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH> BOH AOH< BOH AOH> BOH AOH< BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 11.(2025·广东广州高二检测)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是(　　) A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.BrCl水解的产物是HClO和HBr C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 12.根据表中常数,下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) 弱酸 HF H2CO3 HCN H2S 电离 平衡 常数 (25 ℃) 6.3× 10-4 = 4.5×10-7 = 4.7×10-11 6.2×10-10 = 1.1×10-7 = 1.3×10-13 A.常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最大的是Na2CO3 B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合: C.同温下,等浓度的溶液中离子总浓度大小:NaF<NaCN D.将过量H2S通入Na2CO3溶液,离子方程式为C+H2SHS-+ 13.25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,由水电离的H+的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5×109)∶(5×108) C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 14.(2025·山东济南历城二中高二检测)常温下,现有浓度均为1×10-3 mol·L-1的六种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。 回答下列问题: (1)上述6种溶液中,水电离出的c(H+)最大的是　　　　　　　　(填序号,下同),最小的是　　　　　　　　。  (2)将③⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)⑥,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为　 　。  (3)将等体积的①⑤混合,则溶液的pH　　　　　(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式说明其原因:  　 。  C级 学科素养拔高练 15.常温下,有下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合溶液、⑤0.1 mol·L-1氨水。请根据要求回答问题: (1)溶液①呈　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　  (用离子方程式表示)。 (2)在溶液④中,　　　　　的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。NH3·H2O和　　　　　的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。  (3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度　　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,溶液中CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-)　　　c(N)。  (4)上述五种溶液中,c(N)最大的是　　　　(填序号,下同),c(N)最小的是　　　　　。  1.C　解析 FeCl3为强酸弱碱盐,水溶液显酸性,A错误;Na2CO3为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,B错误;Na2SO4为强酸强碱盐,不发生水解,水溶液显中性,C正确;CH3COONa为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,D错误。 2.D　解析 NH4HSO4在水溶液中电离成N、H+和S,H+对水的电离起抑制作用,A错误;NaNO2属于强碱弱酸盐,N的水解对水的电离起促进作用,B错误;KAl(SO4)2电离产生的Al3+发生水解对水的电离起促进作用,C错误;KI属于强酸强碱盐,对水的电离平衡不产生影响,D正确。 3.B　解析 NaHCO3溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性,故酸式盐溶液不一定显酸性,A正确;CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子均能发生水解,且水解程度相近,溶液显中性,B错误;因为碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大,故同浓度碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强,C正确;0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+发生水解,因此c(Al3+)<0.1 mol·L-1,D正确。 4.D　解析 常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1;该溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4 mol·L-1>10-7 mol·L-1,该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离,而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离,故排除②③,选①④。 5.A　解析 HClO+H2OClO-+H3O+是次氯酸电离方程式,B错误;+H2OC+H3O+是碳酸氢根离子的电离方程式,C错误;C是二元弱酸的酸根,分步水解,分步书写,其水解方程式为C+H2O+OH-,D错误。 6.D　解析 先按溶液的酸碱性分组:①②溶液呈碱性,④溶液呈中性,③⑤溶液呈酸性。等浓度时C的水解程度大于HC,则溶液的pH:①>②;③溶液因N水解而使溶液呈弱酸性,⑤NaHSO4是强酸的酸式盐,发生电离而使溶液呈强酸性,则溶液的pH:③>⑤,故溶液pH由大到小的顺序为①②④③⑤。 7.B　解析 NaHCO3溶液中,c(H2CO3)≈c(OH-)==10-4.3,根据电离常数表达式近似计算:≈10-6.4,故碳酸第一步电离常数的数量级为10-7,A错误;据电荷守恒式可知,NaClO溶液中离子总浓度为2c(H+)+2c(Na+),CH3COONa溶液中离子总浓度为2c(H+)+2c(Na+),二者c(Na+)相同,CH3COONa溶液中c(H+)比NaClO溶液中c(H+)大,故等体积的CH3COONa溶液和NaClO溶液,CH3COONa溶液中的离子总数更多,B正确;根据醋酸铵溶液呈中性可知,醋酸铵中阴、阳离子水解程度相近,即CH3COONH4溶液中,c(N)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1-c(CH3COOH),C错误;NaHSO3溶液呈酸性,说明HS的电离程度大于其水解程度,则部分粒子浓度大小排序为c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(H2SO3),D错误。 8.B　解析 NaOH抑制水的电离,由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)=10-9 mol·L-1;CH3COONa发生水解,促进了水的电离,由水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1,故=10-4,即a=10-4b。 9.B　解析 常温下,由正常人体血液呈弱碱性可知,的水解程度大于电离程度,A正确;pH=7.40的血液中,=20.0,说明血液中的的浓度远大于H2CO3的浓度,但是无法确定碳酸氢根离子的水解程度和碳酸的电离程度的大小,B错误;从pH随变化关系表知,pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(),C正确;人体血液酸中毒时,需要消耗H+,故注射NaHCO3溶液可以缓解酸中毒,D正确。 10.A　解析 由题意可知,根据水解规律,AC溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性;BD溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明A对应的碱的碱性强于B对应的碱的碱性。 11.B　解析 BrCl水解生成HClO和HBr,该反应中氯元素化合价从-1价变为+1价,溴元素的化合价从+1价变为-1价,有电子转移,不符合水解原理,B错误。 12.D　解析 由于电离平衡常数:HF>HC>HS-,则等浓度时水解程度:NaF<Na2CO3<Na2S,因此pH相同时,物质的量浓度最大的是NaF,A错误;,则有,从而可得:,B错误;HF的电离平衡常数大于HCN,则同温下,等浓度的溶液中水解程度:NaF<NaCN,则离子总浓度大小:NaF>NaCN,C错误;由于酸性:H2CO3>H2S>HC>HS-,将过量H2S通入Na2CO3溶液,离子方程式为C+H2SHS-+,D正确。 13.A　解析 25 ℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,根据Kw=c(H+)·c(OH-)可得,由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4 mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,故等体积的这四种溶液中水电离的H+的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。 14.答案 (1)④　②　(2)>　c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) (3)<　N+H2ONH3·H2O+H+ 解析 (1)HCl、H2SO4、CH3COOH属于酸,在水溶液中都能电离出氢离子,从而抑制水的电离;NH3·H2O、NaOH属于碱,在水溶液中能电离出氢氧根离子,同样也能抑制水的电离;而氯化铵属于强酸弱碱盐,在水溶液中铵根离子会水解,能促进水的电离,所以④氯化铵溶液中水电离出的c(H+)最大。HCl、NaOH分别属于一元强酸、一元强碱,所以浓度相等的两种物质的水溶液其抑制水的电离程度一样,H2SO4属于二元强酸,等浓度的硫酸溶液中氢离子浓度大于①盐酸,对水的抑制程度大于①盐酸,CH3COOH、NH3·H2O分别属于一元弱酸、一元弱碱,所以浓度相等的两种物质的水溶液虽然抑制水的电离,但程度不如同浓度下的①和⑥;所以②硫酸溶液中水电离出的c(H+)最小。 (2)③醋酸和⑥NaOH溶液混合,因为醋酸为弱酸,若同体积溶液混合,溶液呈碱性,则要使溶液呈中性需要酸稍微过量,即溶液的体积:③>⑥;由于溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),又因溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可得c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度都很微弱,所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。(3)等体积、浓度均为1×10-3 mol·L-1的①盐酸、⑤氨水混合恰好完全反应生成NH4Cl,NH4Cl为强酸弱碱盐,N会水解使溶液呈酸性,即N+H2ONH3·H2O+H+。 15.答案 (1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+ (2)Cl-　N　(3)=　=　(4)④　⑤ 解析 (1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡:N+H2ONH3·H2O+H+,故其溶液呈酸性。 (3)由于CH3COO-水解生成OH-,N水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与N的水解程度相近,根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。 (4)混合溶液呈碱性,NH3·H2O电离产生N,故溶液④中c(N)最大。NH3·H2O是弱电解质,电离程度较小,故溶液⑤中c(N)最小。 学科网（北京）股份有限公司 $$