第3章 第3节 第3课时 盐类水解的应用(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第3课时　盐类水解的应用 1.C　①泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠溶液中HC和硫酸铝溶液中Al3＋发生相互促进水解反应生成Al（OH）3和CO2气体，与盐类水解有关，符合题意；②氯化铵溶液除铁锈是因为氯化铵在溶液中，N发生水解反应使溶液呈酸性，生成的H＋能与铁锈的主要成分氧化铁反应达到除锈的目的，与盐类水解有关，符合题意；③铝盐用作净水剂是因为铝盐在溶液中Al3＋发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的目的，与盐类水解有关，符合题意；④碳酸氢钠用于制作糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使糕点疏松多孔，与盐类水解无关，不符合题意，选C。 2.D　若加入NaOH，不仅Fe3＋会生成沉淀，Cu2＋也会生成沉淀，且溶液中引入了Na＋，A错误；加入Na2CO3，引入了Na＋，且Cu2＋、Fe3＋都会生成沉淀，B错误；加入氨水，引入N，且Cu2＋、Fe3＋都会生成沉淀，C错误；加入CuO与Fe3＋水解生成的H＋反应，从而促进Fe3＋水解，直到完全，D正确。 3.B　配制氯化铁溶液时，为抑制FeCl3水解，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释，A正确；水解吸热，加热有利于碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，增强去污效果，B错误；氯化镁易水解，用MgCl2·6H2O制备MgCl2，为抑制氯化镁水解，需要在HCl的气流中加热，C正确；配制Na2S溶液时加入NaOH溶液，能抑制Na2S水解，D正确。 4.A　明矾电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮颗粒物以净化，但不能杀菌消毒，A错误；保存CuCl2溶液时，通常在溶液中加少量盐酸，以防止Cu2＋水解，B正确；碳酸钠在蒸干过程中不会产生易挥发的物质，蒸干后仍然得到碳酸钠固体，C正确；血液中的缓冲物质HC可以结合H＋生成碳酸，可以起到调节血液的pH的作用，D正确。 5.A　纯碱溶液中由于碳酸根离子会水解，使纯碱溶液显碱性，SiO2在碱性条件下反应生成Na2SiO3，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，A错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点膨松，可以作膨松剂，B正确；ZnCl2溶液水解显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，C正确；硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，D正确。 6.A　各离子之间互不反应，能大量共存，A正确；盐酸中含有H＋和Cl－，H＋和Cl－、Mn发生氧化还原反应，H＋和S反应生成二氧化硫和水，Fe3＋和S发生氧化还原反应，不能共存，B错误；硫酸铁溶液中存在Fe3＋，Fe3＋和OH－反应，Mg2＋与OH－反应，OH－与HC反应，Fe3＋和HC发生相互促进的水解反应，不能共存，C错误；KI在水溶液中电离出I－，I－与Fe3＋发生氧化还原反应，Fe3＋与[Al（OH）4]－发生相互促进的水解反应，不能共存，D错误。 7.A　 常温下水电离出的c（OH－）＝10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，无论酸性或碱性溶液中，Na＋、Ba2＋、N、Cl－都可以大量共存，A正确；常温下＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，c（H＋）＝0.1 mol·L－1，酸性条件下，N具有强氧化性，能氧化Fe2＋而不能大量共存，B错误；溶液中Al3＋与C因发生相互促进的双水解反应而不能大量共存，C错误；澄清透明溶液中Fe3＋与S2－发生氧化还原反应或Fe3＋与SCN－生成络合物Fe（SCN）3而不能大量共存，D错误。 8.C　硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS－离子电离生成硫离子和水合氢离子：HS－＋H2OS2－＋H3O＋，HS－水解的离子方程式为HS－＋H2OOH－＋H2S，A错误；实验室生成氢氧化铝方法之一：HC＋[Al（OH）4]－C＋Al（OH）3↓＋H2O，可理解为HCC＋H＋，H＋＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋H2O，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解反应，B错误；泡沫灭火器的灭火原理是HC和Al3＋发生相互促进的水解：3HC＋Al3＋3CO2↑＋Al（OH）3↓，C正确；根据NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－类推，乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液显碱性：H2NCH2CH2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－，涉及的是电离，不是水解，D错误。 9.B　氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋，防止Fe2＋被氧化，A错误；将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是氯化钙、Na2SO4、氢氧化铁固体，均得不到原溶质，B正确；向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，c（H＋）增大，但电离度减小，C错误；NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，CH3COONH4溶液能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，D错误。 10.D　加入大量的水相当于稀释，平衡正向移动，能促进SbCl3水解，A不符合题意；氨水能降低HCl的浓度，平衡正向移动，能促进SbCl3水解，B不符合题意；适当加热可使胶态Sb2O3聚沉，发生聚沉，便于过滤分离，同时水解反应为吸热反应，加热平衡正向移动，能促进水解，C不符合题意；延长达平衡后的反应时间不能影响化学平衡移动 ，D符合题意。 11.D　纯碱溶液中由于C的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c（OH－）增大，清洗油污能力增强，A正确；明矾溶于水，明矾电离出的Al3＋发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，B正确；TiCl4溶液中加入大量的水，则水解平衡正向移动，可产生TiO2·xH2O沉淀，C正确；D项中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质，错误。 12.A　要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为3.7≤pH＜6.2，既可将Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，又能保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调节pH时也不能引入新的杂质，可用ZnO、ZnCO3等能促进Fe3＋发生水解的锌的化合物。 13.（1）HA－电离的离子方程式为HA－H＋＋，水解的离子方程式为HA－＋H2OH2A＋OH－；NaHA水溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，水解导致：c（OH－）＞c（H＋），而使溶液呈碱性　（2）②＞④＞⑤＞①＞③　（3）BD　（4）在HCl气流中加热蒸干MgCl2溶液 解析：（2）常温下，②1 mol （NH4）2SO4和④1 mol （NH4）2CO3都能电离产生2 mol N，②、④中N浓度大于其他三种物质，而④（NH4）2CO3中N与C相互促进水解，所以N水解的量较多，即溶液中c（N）：②＞④；①、③、⑤三种物质中，⑤NH4HSO4酸性最强，N水解受到的抑制作用最大，溶液中c（N）较大；①NH4Cl中，N水解与⑤NH4HSO4比较，水解未被抑制，即溶液中c（N）：⑤＞①；③NH3·H2O中，溶液中c（N）小于铵盐的c（N），应最小，则①＞③；按c（N）由大到小的顺序排列为②＞④＞⑤＞①＞③。 （3）氢氧化钠、一水合氨和氯化铜、氯化铁均会生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀；溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，H＋被氢氧化铜和Cu2（OH）2CO3消耗，促进铁离子转化为氢氧化铁沉淀且不引入新杂质，选B、D。 （4）直接加热蒸干MgCl2溶液，会促进Mg2＋水解生成氢氧化镁和挥发性的HCl，不能得到氯化镁固体，应该在HCl气流中加热，以抑制氯化镁水解从而蒸干MgCl2溶液得到氯化镁固体。 14.（1）球形干燥管　（2）SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl　FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，加热促进水解，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，SOCl2与其中的结晶水反应生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到无水FeCl3　（3）碱石灰　吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D　（4）B 解析：（2）SOCl2中Cl为－1价，O为－2价，S为＋4价，遇水极易反应生成两种酸性气体，其中一种为HCl，另一种为SO2，反应的化学方程式为SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl。 （3）酸性气体为SO2和HCl，均会污染空气，同时要避免空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解，故F中盛装的物质是碱石灰，作用是吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D。 （4）D中含FeCl3，同时要检验Fe2＋。加NaOH溶液会生成红褐色沉淀覆盖白色，故不能用NaOH溶液，A不符合题意；铁氰化钾溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，不受铁离子干扰，B符合题意；Cl－也能还原酸性高锰酸钾溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液，C不符合题意；KSCN溶液遇亚铁离子无现象，D不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　盐类水解的应用 题组一　盐类水解在生产生活实验中的应用 1.下列事实或操作与盐类水解有关的个数是（　　） ①泡沫灭火器灭火　②氯化铵溶液除铁锈　③铝盐用作净水剂　④NaHCO3用于制作糕点的膨松剂 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2.（教材改编题）为除去CuCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.CuO 3.（2025·北京高二阶段）下列叙述中涉及盐类水解的应用错误的是（　　） A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 B.用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应 C.用MgCl2·6H2O制备MgCl2需要在HCl的气流中加热 D.配制Na2S溶液时加入NaOH溶液 4.（2025·蚌埠高二阶段）下列叙述错误的是（　　） A.盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和杀毒，氯化铵溶液可以除铁锈 B.保存CuCl2溶液时，通常在溶液中加少量盐酸 C.碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体 D.长时间运动引起机体缺氧时，有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液pH降低，血液中的缓冲物质HC可以结合H＋生成碳酸，保证了血液的pH在正常范围内 5.（2025·蚌埠高二阶段）下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是（　　） 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 Na2CO3高温下与SiO2反应 B 小苏打作膨松剂 NaHCO3受热易分解 C ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 ZnCl2溶液水解呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用（NH4）2SO4，土壤酸性增强 N水解显酸性 题组二　盐类水解在判断离子反应中的应用 6.（2025·山西期中高二上）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：Li＋、K＋、S、Cl－ B.0.1 mol·L－1盐酸中：Fe3＋、Al3＋、Mn、S C.0.1 mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液中：Mg2＋、Na＋、OH－、HC D.0.1 mol·L－1 KI溶液中：Fe3＋、Ca2＋、N、[Al（OH）4]－ 7.（2024·广东湛江高二检测）下列各组离子一定能大量共存的是（　　） A.常温下水电离出的c（OH－）＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Ba2＋、N、Cl－ B.常温下＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，K＋、Fe2＋、Cl－、N C.在含有大量Al3＋的溶液中：N、K＋、CH3COO－、C D.澄清透明溶液中：H＋、Fe3＋、S2－、SCN－ 8.下列方程式中是水解的方程式的是（　　） A.硫氢化钠溶液中离子行为之一：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ B.实验室生成氢氧化铝方法之一：HC＋[Al（OH）4]－C＋Al（OH）3↓＋H2O C.泡沫灭火器的灭火原理：3HC＋Al3＋3CO2↑＋Al（OH）3↓ D.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液显碱性：H2NCH2CN2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－ 9.下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 B.将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C.向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液，两溶液中水的电离程度相同 10.（教材改编题）在实验室中可以利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl，下列措施不能获得更多Sb2O3的是（　　） A.开始时要将SbCl3缓慢加入大量水中 B.反应后期可以加入少量氨水 C.适当加热 D.延长达平衡后的反应时间 11.（教材改编题）下列根据反应原理设计的应用，错误的是（　　） A.C＋H2OHC＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋　明矾净水 C.TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉 D.SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 12.如表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　） 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 开始沉淀时的pH 8.1 1.7 6.2 完全沉淀时的pH 9.6 3.7 8.0 A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液 13.（1）已知NaHA水溶液呈碱性，结合离子方程式解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4溶液中c（N）从大到小顺序为　　　　　　　　　　　（填序号）。 （3）要除去CuCl2溶液中少量的FeCl3可以选择的除杂试剂有　　　　（填字母）。 A.NaOH B.Cu（OH）2 C.NH3·H2O D.Cu2（OH）2CO3 （4）从MgCl2溶液中得到MgCl2固体的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯（SOCl2）制备无水FeCl3，装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器F的名称是　　　　。 （2）SOCl2遇水发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 其作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）已知，在Fe3＋存在时，Fe2＋与铁氰化钾溶液反应产生蓝色沉淀。为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是　　　　（填字母）。 A.NaOH溶液 B.铁氰化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.KSCN溶液 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $