第四单元 自然界的水 课堂同步笔记-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 重庆专版）

4.在图中横线上填写周期表中“镁”单元格包含的信息并结合镁原子结构示意图作答。 原子序数·12Mg ”元素符号 元素名称 镁 24.30 →相对原子质量 (1)镁原子的相对原子质量是24.30 。 (2)镁元素位于元素周期表第三周期。 (3)镁元素位于元素周期表第ⅡA族。 (4)镁原子的最外层电子数为2，镁离子的最外层电子数为8。 5.用化学用语表示。 (1)两个硫原子2S。 (2)3个二氧化氮分子3NO2。 (3)5个氯离子5C1· 6.写出下列元素的元素符号。 锰Mn;铁Fe;铜Cu;锌Zm;银Ag;钡Ba;碘I;汞g。 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第19课时水资源及其保护 1.地球表面约71%被海洋覆盖着，海水中已被发现的化学元素有80多种。 2.保护水资源，一方面要合理利用水资源，另一方面要防治水体污染。合理利用水资 源的措施有：工业上循环用水，提高水的利用率；农业上采用节水灌溉方式，如喷 灌、滴灌等；生活中提倡使用节水器具，“一水多用”（如洗菜水浇花等）；通过修建 水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。防治水体污染的措施 有：应用新技术、新工艺减少污染物的产生；对污水进行处理，使之符合排放标准。 3.下列四个标志中，属于节水标志的是 (B) B C 第20课时水的净化 1.净化水的方法：静置沉降、吸附沉降、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏等。 (1)吸附沉降：加混凝剂明矾，作用是使水中悬浮的杂质较快沉降 (2)活性炭吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色 素和异味。 ·12· (3)过滤：除去水中的不溶性杂质。 (4)投药消毒是化学变化。 (5)其中净化程度最高的是蒸馏。 2.硬水和软水 ()含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水叫作软水。 (2)实验室中利用蒸榴的方法可以使硬水软化。 3.过滤 ()过滤操作需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台，其 中玻璃棒的作用是引流。 (2)操作注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯口靠在玻璃捧上、玻璃棒下端靠在端斗内三层滤纸一侧、漏斗下端 管口靠在烧杯内壁上。 (3)过滤后，滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损、漏斗中液面高于滤纸边缘、漏斗或承 接滤液的烧杯不干净等。 (4)过滤能将硬水软化吗？不能 课题2水的组成 第21课时水的组成 1.氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。 2.纯净的氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放热，在火焰上方罩一个干燥的烧 杯，烧杯内壁产生水雾，反应的符号表达式为H,十0，点H,0,基本反应类型是 化含反应。 3.氢气爆炸及验纯：混有一定量室气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此 点燃氢气前要验纯。若放出尖锐爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体 较纯。 4.电解水实验。 (1)实验中，负极产生氢气，正极产生氧气。反应一段时间后，A、B 活塞 活塞 管中气体体积比约为2：1。此实验得到的结论是水是由氢元素和 A B 氧元素组成的。 (2)反应的符号表达式为H,0通息H,十0，，基本反应类型是分解 反应。 电源 (3)电解水时常加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性。 ·13· 第22课时物质的分类 1.由同种元素组成的纯净物叫作单质，如氮气(N2)、氧气(O2)、铁(F)等；组成中含有不同 种元素的纯净物叫作化合物，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMO4)等；由两 种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物，如水(HO)、二氧化碳 (CO2)等。 2.现有下列物质，用序号填空。 ①矿泉水；②水；③高锰酸钾；④液氮；⑤牛奶；⑥氩气；⑦铁；⑧氯化钙。 (1)属于纯净物的有②③④⑥⑦⑧。 (2)属于混合物的有①⑤。 (3)属于单质的有④⑥⑦。 (4)属于氧化物的有②。 3.判断下列说法的正误。（正确打“/”，错误打“X”) (1)K2MnO4含有氧元素，所以属于氧化物。 (X (2)由同种元素组成的纯净物一定是单质。 (/) (3)含有不同种元素的物质一定是化合物。 (X) 课题3物质组成的表示 第23课时化学式 1.用元素待号和数字的组合表示物质组成的式子叫作化学式。 2.化学式的宏观意义有：表示一种物质、表示物质的元素组成；微观意义有：表示 一个分子、表示分子的构成。如“CO2”表示的意义有：表示二氧化碳这种物 质、表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；表示1个二氧化碳分子、表示1个 二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 3.化学式的写法和读法 (1)金属、稀有气体、某些固态非金属的化学式直接用元素特号表示，如铁e、氦气 、硫S等；部分气态非金属的化学式是在元素符号右下角注明分子中的原子 个数，如氢气H,、氧气O,、氮气N,、氯气C,、臭氧0等。金属和固 态非金属的化学式直接读作元素名称，稀有气体和气态非金属读作“某气”。 (2)氧化物的化学式书写时，一般氧元素符号在右，另一种元素符号在左，如氧化铜C0; 由金属元素和非金属元素组成的化合物，写化学式时，一般非金属元素符号在右，金 属元素符号在左，然后在元素符号右下角注明原子个数比，如氯化钙CCl2。由 两种元素组成的化合物的化学式一般从后往前读作“某化某”或“几某化几某”，如 PzO读作五氧化二磷；CCl4读作四氣化碳。 4.写出Fe表示的意义：铁元素、1个铁原子、铁这种物质。 ·14· 5.写出化学式SO2表示的意义。 (1)表示二氧化硫这种物质。 (2)表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成。 (3)表示1个二氧化硫分子。 (4)表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 第24课时化合价 1.化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，元素的这种性质用 化合价来表示。 2.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；在单质 中，元素的化合价为0；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 3.化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞 二价最常见；单质为零要记清。负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；正一价是铵根。 4.写出下列化学符号中数字“2”表示的不同含义。 (1)CO2:1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 (2)Ca2+:1个钙离子带2个单位的正电荷。 (3)MgO:氧化镁中镁元素的化合价为+2。 (4)2P:2个鳞原子 第25课时 化合价的应用 1.根据化合价写离子符号。 离子名称 钾离子 钠离子 银离子 氢离子 铵根离子 钙离子 镁离子 钡离子 锌离子 离子符号 K+ Na+ Agt H中 NH Ca2+ Mg'+ Ba2+ Zn2+ 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 离子名称 铜离子 亚铁离子 铁离子 铝离子 氯离子 离子 离子 离子 离子 离子符号 Cu2+ Fe2+ Fe3+ AP+ OH NO CI SO C03 2.写出下列物质的化学式。 单质：氢气H,,氧气O,,氮气N,氢气He,铁Fe,硫S。 氧化物：氧化钠N,0,氧化铜CuO,氧化钙Ca0,氧化亚铁Fe0。 氯化物：氯化钠NaCI,氯化氢HCI,氯化镁MgCl,氯化铁FeC,。 某酸（酸类）：硫酸H,SO,,硝酸HNO3,碳酸H,CO。 氢氧化物（碱类）：氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca(OH),,氢氧化铝AI(OH),。 硝酸某：硝酸银AgNO,,硝酸钠aNO,_,硝酸铜Cu(NO)2,硝酸铁Fe(NO)3。 硫酸某：硫酸钠NaS0,,硫酸锌ZS0,,硫酸铁Fe(SO,)3,硫酸铝A(S0,)3。 碳酸某：碳酸钠N,CO3,碳酸钾K,CO,,碳酸钙CaCO,碳酸钡BaCO,。 ·15. 3.写出下列物质的名称。 Fe,O 氧化铁 AgCl氣化银 HCl氣化氢 AI(OH)3氢氧化铝 CuSO 硫酸铜 H2SO4硫酸 NHNO 硝酸铵 Fe(NO3)2硝酸亚铁 4.计算化合价。 (1)计算氯元素的化合价。KC1一1 C20 KCIO +5 Ca(ClO)2 +1 (2)NF3中氟元素为一1价，则氮元素的化合价为+3。 (3)已知铬元素(Cr)的化合价为+6，则PbCrO中铅元素(Pb)的化合价为+2。 第26、27课时有关化学式的计算 1.根据化学式计算的方法： (1)相对分子质量=（各元素相对原子质量×原子个数）之和。 (2)物质组成元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比 (3)化合物中某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量X原子个数X100%。 该化合物的相对分子质量 (4)元素质量=化合物质量×元素的质量分数。 (6)化合物质量=是卖责程华 2.计算（写出计算过程，并计算出结果） 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O一16S一32 (1)H2S04的相对分子质量=1×2+32+16×4=8。 (2)CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢的原子个数比为1：1：2：4。 (3)CO2中碳、氧的质量比=12：(16×2)=3：8。 (4)CH中碳元素的质量分数= 12×3 12x3+1×8X100% =81.8%。(结果精确到0.1%) 第五单元 化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 第28课时质量守恒定律 1.18世纪，拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的 定量研究，发现了 质量守恒定律。 2.为验证质量守恒定律，某实验小组做了如下实验。 碳酸钠粉末 气球 盐香 玻璃导管 硫酸铜 溶液 碳酸钠 镁条食盐 s铜粉 铁丝粉末 陶土网粉末 ② 3 ⑤ ·16