精品解析：湖南省长沙市一中双语实验学校2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试卷

九年级2025-2026学年第一学期 化学练习 时长：60分钟 总分：100分 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. “山水洲城”长沙，值得你来打卡。下列具有城市辨识度的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 穿花鼓戏服 B. 编棕叶篮子 C. 烧火炸臭豆腐 D. 巧手剥小龙虾 【答案】C 【解析】 【详解】A、穿花鼓戏服，只是服装位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、编粽叶篮子，只是粽叶的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、烧火炸臭豆腐，在高温油炸过程中，豆腐中的成分发生复杂的化学反应，有新物质生成；另外，燃烧也有新物质生成，都属于化学变化，该选项正确； D、巧手剥小龙虾，只是将小龙虾的外壳与虾肉分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，标签没有向手心，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，而图中胶头滴管碰到试管内壁，该选项操作不正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该选项操作不正确； D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。 故选D。 3. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现了酸碱指示剂，拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故说法不正确； B、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，故说法正确； C、侯德榜是我国制碱工业的先驱，打破了西方国家对碱的制作垄断，故说法正确； D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故说法正确； 故选A。 4. “水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是 A. 能支持燃烧 B. 不易溶于水 C. 密度比空气略大 D. 无色气体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质：物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 A、能支持物质的燃烧，属于助燃性，需要化学变化体现，属于化学性质； B、不易溶于水，属于溶解性，不需要化学变化体现，属于物理性质； C、密度比空气大，属于密度，不需要化学变化体现，属于物理性质； D、无色气体属于颜色、状态，不需要化学变化体现，属于物理性质。 故选：A。 5. 关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是 A. 酒精洒落桌面着火，用水浇灭 B. 实验室加热液体时，试管口对着他人 C. 用实验室的蔗糖泡水喝 D. 实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精洒落桌面着火，应用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，不符合实验规范； B、实验室加热液体时，试管口不能对着他人，防止液体飞溅伤人，不符合实验规范； C、实验室的药品不能品尝，不能用实验室的蔗糖泡水喝，不符合实验规范； D、实验室中液体试剂和固体试剂分开保存，故将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存，符合实验规范。 故选：D。 6. 树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯 B. 加热后的试管立即用冷水冲洗 C. 在加油站用手机打电话 D. 携带易燃、易爆品乘坐高铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯，隔绝氧气使酒精灯熄灭，操作安全，故正确； B、加热后的试管立即用冷水冲洗，会使试管受热不均而炸裂，故错误； C、汽油具有可燃性，在加油站打电话，易引发火灾，故错误； D、要禁止携带易燃、易爆物乘坐高铁，易引发火灾，故错误。 故选A。 7. 空气成分中，体积分数约占的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气在空气中的体积分数约为21%，它是维持生命活动和支持燃烧所必需的气体，该选项正确； B、氮气在空气中的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，该选项错误； C、二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，该选项错误； D、稀有气体在空气中的体积分数约为0.94%，该选项错误。 故选A。 8. 下列有关气体的说法错误的是 A. 二氧化硫是空气污染物之一 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 氮气充入食品包装中以防腐 D. 氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫是一种有毒气体，是空气污染物之一，不符合题意； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，故可制成多种用途的电光源如霓虹灯，不符合题意； C、氮气化学性质稳定可用于充入食品包装中以防腐，不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性而不是可燃性，符合题意。 故选D。 9. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成灰黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，A错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体，B错误； C、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，而不是烟雾，生成白色固体，需要注意“烟”（固体小颗粒漂浮在空气中）和“雾”（液体小颗粒漂浮在空气中）的区别，C错误； D、铁丝在空气中烧至变红，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，D正确。 故选D。 10. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示。关于三个反应的叙述中不正确的是 A. 都是化合反应 B. 生成物都是固体 C. 都需要点燃 D. 都要放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、、、，三个反应均为 “两种物质反应生成一种物质”，属于化合反应，叙述正确。 B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（气体）；磷燃烧生成五氧化二磷（固体）；铁燃烧生成四氧化三铁（固体），因此生成物并非都是固体，叙述错误。 C、硫、磷、铁在氧气中燃烧均需要点燃作为反应条件，叙述正确。 D、三个反应均为燃烧，都会放出热量，叙述正确。 故选B。 11. 过氧化氢制取氧气时，若忘记加入二氧化锰，其结果是 A. 不产生氧气 B. 生成氧气速率慢 C. 产生氧气质量减少 D. 对反应无影响 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查催化剂在化学反应中的作用。过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的反应为：。二氧化锰（MnO2）在此反应中作为催化剂。 【详解】A．过氧化氢在常温下会缓慢分解生成氧气，即使没有二氧化锰，反应也能发生，只是速率很慢，因此，氧气仍会产生，A错误； B．二氧化锰作为催化剂，能显著加快过氧化氢的分解速率，忘记加入二氧化锰，反应速率会变慢，但氧气仍会生成，B正确； C．催化剂不改变反应的产物和总质量，最终生成的氧气质量由过氧化氢的量决定，与是否加入催化剂无关，因此，氧气质量不会减少。C错误； D．没有催化剂，反应速率会明显变慢，因此对反应有影响（速率变慢），D错误； 故选B。 12. 下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不停地运动 B. 湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 C. 6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分 子间有间隔 D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子做无规则运动，此选项正确； B. 湿衣服被晾干，是水分子运动到空气中去了，此选项错误； C. 6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中， 是因为分子间有间隔，气体分子间隔较大容易压缩，此选项正确； D.宏观上一滴水很小， 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，此选项正确。 故选B。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 下列物质中，属于纯净物的是 A. “雪碧”饮料 B. 洁净的空气 C. 二氧化碳 D. 加碘食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、雪碧饮料中含有二氧化碳、水等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、洁净的空气含有氧气、氮气等多种气体，属于化合物，故选项不符合题意； C、二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物．故选项符合题意； D、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选：C。 14. 催化剂在化工生产中有重要作用。下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在反应前后化学性质发生改变 B. 不能增加生成物的质量 C. 能改变化学反应速率 D. 在反应后质量会变大 【答案】BC 【解析】 【分析】催化剂能够改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。 【详解】A、催化剂能够改变反应速率，但本身的化学性质在反应前后不变，故A说法错误； B、催化剂能够改变反应速率，不影响生成物的质量，所以不能增加生成物的质量，故B说法正确； C、催化剂能够改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变，故C说法正确； D、催化剂能够改变反应速率，但本身的质量在反应前后不变，故D说法错误； 故选BC。 15. 宏微结合是化学学科重要的思维方法。“”和“”分别表示两种不同的原子，下图中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、该物质由两种分子构成，属于混合物，符合题意； C、该物质由两种分子构成，属于混合物，符合题意； D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选BC。 三、填空题(本大题共5小题，文字表达式每个3分，其余每空2分，共33分。) 16. 2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是(二氧化碳)，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。 全球碳循环如图所示： 对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成一氧化碳和氧气；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。 （1）在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有___________(写一条)。 （2）CO2在一定条件下生成一氧化碳和氧气，该反应的基本反应类型是___________。 （3）“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义：___________(写一条)。 【答案】（1）化石燃料的燃烧、动植物的呼吸、工业生产、汽车尾气等； （2）分解反应 （3）缓解温室效应      【解析】 【小问1详解】 由全球碳循环图可知：在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸、工业生产、汽车尾气等； 【小问2详解】 二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应； 【小问3详解】 “我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”可以减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应。 17. 写出下列文字表达式： （1）利用红磷测定空气中氧气含量___________。 （2）硫在空气中燃烧___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：； 【小问2详解】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验要求填空： （1）实验中如果没有说明药品的用量，一般应该按最少量取用，液体取___________mL。 （2）从细口瓶里倒取液体药品时，瓶塞要倒放；标签须向着手心的原因是___________。 （3）加热固体试剂时，试管口略向下倾斜的原因是___________。 【答案】（1）1～2 （2）防止残留液腐蚀标签 （3）防止冷凝水倒流使试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 根据实验室药品取用规则，实验中如果没有说明药品的用量，一般应该按最少量取用，对于液体，通常取1～2mL； 【小问2详解】 从细口瓶里倒取液体药品时，标签须向着手心的原因是防止残留液腐蚀标签； 【小问3详解】 加热固体试剂时，试管口略向下倾斜的原因是防止加热产生的水蒸气在试管口冷凝成水滴，倒流回试管底部，使试管炸裂。 19. 如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： （1）分离液态空气制氧气的过程主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）液氮的沸点比液氧的沸点低，___________先挥发出来。 （3）这样制得的“工业液氧”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）实验室制取氧气的反应原理为：___________(写文字表达式)。 【答案】（1）物理 （2）氮气 （3）混合物 （4）、 【解析】 【小问1详解】 工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的沸点不同，将其分离，此过程没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理； 【小问2详解】 液氮的沸点比液氧的低，首先出来的是氮气，故填：氮气； 【小问3详解】 这样制得的“工业液氧”除了氧气还有稀有气体等，属于混合物，故填：混合物； 【小问4详解】 实验室制取氧气反应原理：①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；②加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：、。 20. 阅读下面的科普短文，并回答相关问题。 人们在艳阳高照、天气晴好时，也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天（7：00~18：00）空气中的臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间变化的曲线图。 请回答： （1）写出一条臭氧的物理性质______。 （2）据图可知，夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是_____（填字母序号）。 A. 8：00~10：00 B. 10：00~12：00 C. 12：00~14：00 D. 14：00~16：00 （3）下列说法错误的是_____（填序号）。 A. 臭氧层具有吸收紫外线的作用 B. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C. 氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 【答案】（1）具有特殊臭味（合理即可） （2）D （3）B 【解析】 【小问1详解】 物质的物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。根据题中信息可知，臭氧的物理性质有：具有特殊臭味、气体。 【小问2详解】 臭氧成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。据图可知，夏季白天，在14：00~16：00时间段中臭氧浓度最高，空气污染最严重，故选D。 【小问3详解】 A. 根据题中信息可知，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。所以臭氧层具有吸收紫外线的作用，此选项正确； B. 臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。所以地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，此选项错误； C. 结构决定性质，氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同，此选项正确； D. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害，此选项正确。 故选B。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共22分。) 21. 实验室制取气体常用如图装置，根据所学化学知识回答问题： （1）仪器a的名称：___________。 （2）实验室需制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是___________； （3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是___________。 （4）检验收集到的气体是氧气的方法：___________。 【答案】（1）试管 （2）AC##BC （3）没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等 （4）将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明为氧气 【解析】 【小问1详解】 仪器a是试管； 【小问2详解】 装置A的试管中有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制氧气，也可用双氧水和二氧化锰制氧气，可用装置B作为发生装置；由于氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故选用的发生装置和收集装置填：AC或BC； 【小问3详解】 实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：没有等到气泡连续均匀冒出就收集，因为开始冒出的气体是装置内的空气，还可能是集气瓶中的水没有装满，还残留空气等； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验收集到的气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明为氧气。 22. 某研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现教材提到了红砖粉末。 【提出问题】 ①红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂？ ②若红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，它比二氧化锰的催化效果是否更好？ 【实验装置】设计如图两套实验装置。 【实验过程】 步骤1、装入药品前检查甲装置的气密性：关闭K，向外拉注射器活塞，松开后活塞又回到原来的位置，说明该装置气密性良好。 （1）该装置气密性的检查方法有多种。除推拉注射器活塞的方法外，请你另设计出一种检查方法：关闭K，___________(写出接下来的操作方法、现象)，说明该装置气密性良好。 步骤2、用浓度为5%的过氧化氢溶液，以甲装置进行下列三组实验： 实验 5%过氧化氢溶液质量 其他物质质量 产生气体的体积/mL 10 s 20 s 30 s 40 s 50 s 60 s 70 s 300 s ① 3.4 g 0 0 0 0 0 0 约0.2 约0.5 ② 3.4 g 红砖粉末0.5 g 4 10 26 39 51 54 56 56 ③ 3.4 g 二氧化锰0.5 g 6 13 28 42 52 56 56 56 步骤3、将实验②反应后的所有混合物经过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5 g红砖粉末。 步骤4、将步骤3所得红砖粉末放入试管中，加入适量过氧化氢溶液，产生大量气泡，伸入带火星的木条，木条复燃。 步骤5、利用乙装置，另取3.4 g浓度为5%的过氧化氢溶液，维持在60℃条件下加热，产生的气体经浓硫酸干燥，反应停止时，注射器内收集到56 mL气体。 【结果分析】 （2）步骤2中的实验①说明：没有加入其他物质时，过氧化氢溶液___________(填“能”或“不能”)产生氧气。 （3）步骤2的实验说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解。该实验中，比较反应速率的方法是通过比较___________来实现的。 （4）步骤4的实验目的是证明步骤3所得红砖粉末的___________不变。 【实验结论】 （5）结论一：___________，结论二：___________。 【交流与反思】 （6）从实验②、③中分析可知，过氧化氢分解产生氧气的速率开始逐渐增大，后来逐渐减慢至最终停止。反应速率开始逐渐增大的原因是该反应放热，温度升高所致。反应速率后来逐渐减慢的原因是___________。 【答案】（1）用手紧握锥形瓶外壁，观察到注射器活塞向右移动 （2）能 （3）相同时间内产生氧气体积的多少 （4）化学性质 （5） ①. 红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂 ②. 红砖粉末没有二氧化锰的催化效果好 （6）反应物浓度减小 【解析】 【小问1详解】 关闭K，用手紧握锥形瓶外壁，锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增大，注射器活塞向右移动。故填：用手紧握锥形瓶外壁，观察到注射器活塞向右移动。 【小问2详解】 实验①中70s时产生约0.2mL氧气，300s时产生约0.5mL氧气。说明没有加入其他物质时，过氧化氢溶液能产生氧气。故填：能。 【小问3详解】 步骤2实验是通过比较相同时间内产生氧气体积的多少来比较加入红砖粉末和不加红砖粉末时过氧化氢的分解速率。故填：相同时间内产生氧气体积的多少。 【小问4详解】 催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。步骤4现象说明红砖粉末在过氧化氢分解后，仍然能够改变过氧化氢的分解速率，所以红砖粉末在过氧化氢分解前后化学性质没有改变。故填：化学性质。 【小问5详解】 步骤2说明红砖粉末能够改变其他物质的化学反应速率。步骤3说明红砖粉末在过氧化氢分解前后质量没有改变。步骤4说明红砖粉末在过氧化氢分解前后化学性质没有改变。故得出结论：红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。 由步骤2中②③数据可知，相同条件下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下比在红砖粉末的催化作用下分解速率更快。故得出结论：红砖粉末没有二氧化锰的催化效果好。 【小问6详解】 随着过氧化氢的不断分解，过氧化氢不断减少以及生成的水都使过氧化氢的浓度逐渐减小，导致反应速率逐渐减慢。故填：反应物浓度减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级2025-2026学年第一学期 化学练习 时长：60分钟 总分：100分 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. “山水洲城”长沙，值得你来打卡。下列具有城市辨识度的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 穿花鼓戏服 B. 编棕叶篮子 C. 烧火炸臭豆腐 D. 巧手剥小龙虾 2. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 检查装置的气密性 3. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 4. “水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是 A. 能支持燃烧 B. 不易溶于水 C. 密度比空气略大 D. 无色气体 5. 关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是 A. 酒精洒落桌面着火，用水浇灭 B. 实验室加热液体时，试管口对着他人 C. 用实验室的蔗糖泡水喝 D. 实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存 6. 树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯 B. 加热后的试管立即用冷水冲洗 C. 在加油站用手机打电话 D. 携带易燃、易爆品乘坐高铁 7. 空气成分中，体积分数约占的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 8. 下列有关气体的说法错误的是 A. 二氧化硫是空气污染物之一 B. 稀有气体可制成多种用途的电光源 C. 氮气充入食品包装中以防腐 D. 氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 9. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成灰黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 10. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示。关于三个反应的叙述中不正确的是 A. 都是化合反应 B. 生成物都是固体 C. 都需要点燃 D. 都要放出热量 11. 过氧化氢制取氧气时，若忘记加入二氧化锰，其结果是 A. 不产生氧气 B. 生成氧气速率慢 C. 产生氧气质量减少 D. 对反应无影响 12. 下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不停地运动 B. 湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 C. 6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分 子间有间隔 D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 下列物质中，属于纯净物的是 A. “雪碧”饮料 B. 洁净的空气 C. 二氧化碳 D. 加碘食盐 14. 催化剂在化工生产中有重要作用。下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在反应前后化学性质发生改变 B. 不能增加生成物的质量 C. 能改变化学反应速率 D. 在反应后质量会变大 15. 宏微结合是化学学科重要的思维方法。“”和“”分别表示两种不同的原子，下图中表示混合物的是 A. B. C. D. 三、填空题(本大题共5小题，文字表达式每个3分，其余每空2分，共33分。) 16. 2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是(二氧化碳)，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。 全球碳循环如图所示： 对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成一氧化碳和氧气；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。 （1）在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有___________(写一条)。 （2）CO2在一定条件下生成一氧化碳和氧气，该反应的基本反应类型是___________。 （3）“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义：___________(写一条)。 17. 写出下列文字表达式： （1）利用红磷测定空气中氧气含量___________。 （2）硫在空气中燃烧___________。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验要求填空： （1）实验中如果没有说明药品的用量，一般应该按最少量取用，液体取___________mL。 （2）从细口瓶里倒取液体药品时，瓶塞要倒放；标签须向着手心的原因是___________。 （3）加热固体试剂时，试管口略向下倾斜的原因是___________。 19. 如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： （1）分离液态空气制氧气的过程主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）液氮的沸点比液氧的沸点低，___________先挥发出来。 （3）这样制得的“工业液氧”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）实验室制取氧气的反应原理为：___________(写文字表达式)。 20. 阅读下面的科普短文，并回答相关问题。 人们在艳阳高照、天气晴好时，也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天（7：00~18：00）空气中的臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间变化的曲线图。 请回答： （1）写出一条臭氧的物理性质______。 （2）据图可知，夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是_____（填字母序号）。 A. 8：00~10：00 B. 10：00~12：00 C. 12：00~14：00 D. 14：00~16：00 （3）下列说法错误的是_____（填序号）。 A. 臭氧层具有吸收紫外线的作用 B. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C. 氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共22分。) 21. 实验室制取气体常用如图装置，根据所学化学知识回答问题： （1）仪器a的名称：___________。 （2）实验室需制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是___________； （3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是___________。 （4）检验收集到的气体是氧气的方法：___________。 22. 某研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现教材提到了红砖粉末。 【提出问题】 ①红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂？ ②若红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，它比二氧化锰的催化效果是否更好？ 【实验装置】设计如图两套实验装置。 【实验过程】 步骤1、装入药品前检查甲装置的气密性：关闭K，向外拉注射器活塞，松开后活塞又回到原来的位置，说明该装置气密性良好。 （1）该装置气密性的检查方法有多种。除推拉注射器活塞的方法外，请你另设计出一种检查方法：关闭K，___________(写出接下来的操作方法、现象)，说明该装置气密性良好。 步骤2、用浓度为5%的过氧化氢溶液，以甲装置进行下列三组实验： 实验 5%过氧化氢溶液质量 其他物质质量 产生气体的体积/mL 10 s 20 s 30 s 40 s 50 s 60 s 70 s 300 s ① 3.4 g 0 0 0 0 0 0 约0.2 约0.5 ② 3.4 g 红砖粉末0.5 g 4 10 26 39 51 54 56 56 ③ 3.4 g 二氧化锰0.5 g 6 13 28 42 52 56 56 56 步骤3、将实验②反应后的所有混合物经过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5 g红砖粉末。 步骤4、将步骤3所得红砖粉末放入试管中，加入适量过氧化氢溶液，产生大量气泡，伸入带火星的木条，木条复燃。 步骤5、利用乙装置，另取3.4 g浓度为5%的过氧化氢溶液，维持在60℃条件下加热，产生的气体经浓硫酸干燥，反应停止时，注射器内收集到56 mL气体。 【结果分析】 （2）步骤2中的实验①说明：没有加入其他物质时，过氧化氢溶液___________(填“能”或“不能”)产生氧气。 （3）步骤2的实验说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解。该实验中，比较反应速率的方法是通过比较___________来实现的。 （4）步骤4的实验目的是证明步骤3所得红砖粉末的___________不变。 【实验结论】 （5）结论一：___________，结论二：___________。 【交流与反思】 （6）从实验②、③中分析可知，过氧化氢分解产生氧气的速率开始逐渐增大，后来逐渐减慢至最终停止。反应速率开始逐渐增大的原因是该反应放热，温度升高所致。反应速率后来逐渐减慢的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $