精品解析：山东省青岛市第十七中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025-2026年初中化学学科竞赛(10.9) 相对原子质量：C-12 H-1 0-16 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 下列变化中,属于物理变化的是(　　) A. 菜刀生锈 B. 酒精燃烧 C. 汽油挥发 D. 粮食酿酒 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。 【详解】A、菜刀生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化； B、酒精燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化； C、汽油挥发没有新的物质生成，属于物理变化； D、粮食酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化； 故选C。 2. 下列物质中， 属于纯净物的是 A. 海水 B. 自来水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物。 【详解】A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、自来水中含有水、消毒剂等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水中含有水、多种矿物质，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意； 故选：D。 3. 如图是元素周期表中的一部分，据图中的信息得到的认识错误的是（　　） A. 该元素原子的质子数为14 B. 该元素属于非金属元素 C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子 D. 该元素的相对原子质量为28.09g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=14，不符合题意； B、由“石”字旁可知，该元素属于非金属元素，不符合题意； C、原子序数=原子的核外电子数=14，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。 4. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移除蒸发皿 【答案】A 【解析】 【分析】根据实验基本操作以及注意的事项分析。 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误。故选A。 【点睛】过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。 6. 保持水的化学性质的粒子是 A. 水分子 B. 氢分子和氧分子 C. 氢、氧原子 D. 水元素 【答案】A 【解析】 【详解】由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水化学性质的最小粒子是水分子。 故选A。 7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C. 固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】构成物质的分子随温度的升高运动加快，化学变化中分子能够再分，原子不能再分。 【详解】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，温度升高，分子运动加快，故A正确； B、液态水受热变为水蒸气时体积增大，温度升高，分子间隔变大，故B不正确； C、固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色，同种分子性质相同，故C正确； D、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，化学反应中分子发生改变，故D正确。故选B。 8. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 铜具有导电性，用于制作导线 B. 水通电会分解生成氢气 C. 天然气有可燃性，用作燃料 D. 氧气有助燃性，用于气焊 【答案】A 【解析】 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等， 【详解】A、导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； B、水通电会分解生成氢气需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、助燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； 故选A。 9. 下列物质由分子构成是（　　） A. 金刚石 B. 铁 C. 氯化钠 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意。故选D。 10. 氧原子含有8个电子和10个中子，则该原子的相对原子质量是 A. 8 B. 10 C. 18 D. 2 【答案】C 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。已知氧原子含有8个电子，因此质子数为8；又已知中子数为10，则相对原子质量≈8+10=18。 故选C。 11. 下列关于分子、原子、离子的叙述中。正确的是（　　） A. 只有带电的原子才叫离子 B. 分子是化学变化中最小的粒子 C. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D. 原子是最小的粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、带电的原子或原子团叫做离子，不符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，符合题意； D、原子是化学变化中的最小粒子，原子还可分为原子核和核外电子，不符合题意。 故选C。 12. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2K—2个钾元素 B. —1个铝离子 C. —2个氧原子 D. 2H—2个氢分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素属于宏观概念，有种类无个数，在元素符号前加上数字，表示相应个的原子，故2K表示2个钾原子，选项A不正确； B、离子符号表示一个离子，表示1个铝离子，选项B正确； C、O2是氧气的化学式，可以表示一个氧分子，2个氧原子为：2O，选项C不正确； D、2H表示2个氢原子，2个氢分子为：2H2，选项D不正确。 故选B。 13. 下列有关现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 B. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，观察到无色溶液变蓝 C. 向氧化铜粉末中加入2 ml稀硫酸，加热，发现黑色粉末消失，溶液变蓝 D. 氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液，观察到有无色气体生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁燃烧时，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，该选项描述不正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项描述不正确； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，则可观察到黑色粉末消失，溶液变蓝，该选项描述正确； D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到蓝色沉淀产生，该选项描述不正确。 故选C。 14. 实验室里的下列仪器可直接加热的是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 试管 D. 锥形瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯加热时要垫陶土网，不符合题意； B、量筒不能加热，不符合题意； C、试管可以直接加热，符合题意； D、锥形瓶加热时要垫陶土网，不符合题意。 故选C。 15. 人类生活需要的能量有些来自化学反应。下列变化中实现了有化学能转化成电能的是 A. 利用电热器取暖 B. 发电厂利用水力发电 C. 在手电筒中使用干电池 D. 利用蜡烛照明 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用电热器取暖是电能转化为热能，错误； B、发电厂利用水力发电是水能转化为电能，错误； C、在手电筒中使用干电池是化学能转化为电能，正确； D、利用蜡烛照明是化学能转化为热能和光能，错误。 故选C。 16. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； B、该图中含有三种不同分子，属于混合物，符合题意； C、该图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； D、该图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(本题共6道小题，每题2分，共12分) 17. 下列实验操作中，不正确的是 A. 酒精洒落桌面着火，立即用水浇灭 B. 向试管中倾倒液体时，试剂瓶的标签要朝向手心 C. 加热试管中的液体时，液体体积不超过试管容积的 D. 滴瓶上的滴管使用后无需清洗，直接放回原瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精的密度比水小，酒精洒落桌面着火，用水浇灭会使酒精浮在水面上继续燃烧，甚至蔓延，符合题意； B、向试管中倾倒液体时，试剂瓶的标签朝向手心，是为了防止试剂流下腐蚀标签，不符合题意； C、加热试管中的液体时，液体体积不超过试管容积的，防止液体沸腾喷出伤人，不符合题意； D、滴瓶上的滴管是专用的，使用后无需清洗，直接放回原瓶，否则会污染滴瓶内的试剂，不符合题意。 故选A。 18. 下列符号中，能表示一个原子、一种元素、一种物质的是 A. H B. Ne C. D. Cu 【答案】BD 【解析】 【详解】A、H可以表示1个氢原子，氢元素，不能表示物质；错误； B、Ne可以表示1个氖原子，氖元素，氖气；正确； C、H2可以表示氢气或1个氢分子，不能表示元素；错误； D、Cu可以表示1个铜原子，铜元素，铜这种物质； 故选BD。 19. 关于电解水实验的叙述错误的是 A. 正极产生的气体是 B. 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 产生的和的体积比为 D. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据“正氧负氢”可知，正极产生的气体是，故A错误； B、根据“正氧负氢”可知，正极产生的气体是，氧气能使带火星的木条复燃,故B正确； C、电解水时产生的氢气和氧气的体积比是 ,故C正确； D、电解水时生成的氢气由氢元素组成,生成的氧气由氧元素组成,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故D正确; 故选A。 20. 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （1） 元素种类 （2）化学性质（3）相对原子质量 （4）原子的电性 （5）原子核 （6）电子层数 （7）最外层电子数 A. （1）（3）（5） B. （2）（4）（6）（8） C. （2）（5） D. （1）（5） 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：离子是由原子得失电子形成的，离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。离子的形成过程中原子核不变，改变的只是核外电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称，质子数决定原子的类别。所以原子变成离子的过程中，不变的是（1） 元素种类 （3）相对原子质量（5）原子核 考点：离子的形成 21. 如图是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是 A. 反应物和生成物中共含有三种元素 B. 参加反应的物质分子个数之比为1：1 C. 反应物和生成物中只有一种单质 D. 该反应属于化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、一种不同的原子表示一种元素，所以反应物和生成物中共含有2种元素，错误。 B、反应前后原子的种类与数目不变，所以每个与3反应生成 2个，参加反应的物质分子个数比为1:3。错误。 C、反应物中的2种物质都是由同种分子构成的，都是单质，所以反应物和生成物中有2种单质。错误。 D、该反应是2种物质生成1种物质的反应，符合多变一的特点，是化合反应。正确。 故选D。 22. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 物质是由元素组成，混合物中含有多种物质，所以混合物中一定含有多种元素 B. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃其他可燃性气体之前也要验纯 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 原子由质子、中子、电子构成，所有原子中都含有质子、中子、电子 【答案】BC 【解析】 【详解】A、混合物是由多种物质组成的，但混合物不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只有氧元素一种，错误； B、可燃性气体与空气或氧气混合点燃，可能会发生爆炸，点燃氢气之前需要验纯，点燃其他可燃性气体之前也要验纯，防止爆炸，正确； C、单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，正确； D、不是所有的原子都含中子，有些氢原子中不含中子，错误。 故选BC。 三、非选择题(共52分) 23. 回答下列问题。 （1）请用化学式填空 ①参与植物光合作用且造成温室效应的气体_______。 ②地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物_______。 ③碳酸钠_______、氢氧化钙_______、氯化亚铁_______、硝酸钡_______。 （2）写出以下符号的意义： ①2H_______。 ②Ca2+中“2”的意义_______。 ③3N2_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （2） ①. 2个氢原子 ②. 一个钙离子带2个单位正电荷 ③. 3个氮分子 【解析】 【小问1详解】 ①参与植物光合作用且造成温室效应的气体是二氧化碳，化学式为：CO2； ②地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素分别是铝和氧，两者形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：； ③碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根离子的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角（原子团加角数要括括号），故化学式为：； 氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显-1价，故化学式为：； 氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，故化学式为：； 硝酸钡中钡元素显+2价，硝酸根离子显-1价，故化学式为：； 【小问2详解】 ①用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示2个氢原子； ②离子右上角的数字表示离子所带电荷数，故Ca2+中“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷； ③由分子构成的物质，其化学式能表示一种物质和一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3N2表示3个氮分子。 24. 如图是电解水及检验所得气体的实验操作示意图 （1）试管内收集到气体分别是：a是_______，用_______检验，现象是_______b是_______，用_______检验。 （2）写出电解水过程的符号表达式：_______基本反应类型是_______反应。 （3）写出氢气燃烧的符号表达式：_______基本反应类型是_______反应。氢能源是21世纪理想能源，请写出它的优点_______缺点_______(各写一条即可)。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 燃着的木条 ③. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ④. 氧气 ⑤. 带火星的木条 （2） ①. ②. 分解 （3） ①. ②. 化合 ③. 清洁无污染（合理即可） ④. 制取成本高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气。a试管与负极相连，收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，检验时用燃着的木条，观察到：气体被点燃，火焰呈淡蓝色；b试管与正极相连，收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验时用带火星的木条； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，符号表达式为：； 反应符合一变多，属于分解反应； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，符号表达式为：； 反应符合多变一，属于化合反应； 氢能具有清洁无污染、热值高等优点，但也有制取成本高，储存运输困难的问题。 25. 在下列微粒中 ①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子 (1)能构成物质的微粒有_________；(2)显示电中性的微粒有_______________ (3)质量最小的微粒是_____________；(4)一定带正电荷的微粒有____________ (5)一定带负电荷的微粒有_____；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是______ 【答案】 ①. ①②⑥ ②. ①②④ ③. ⑤ ④. ③ ⑤. ⑤ ⑥. ⑥ 【解析】 【详解】（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，故填①②⑥； （2）中子不带电所以显电中性。因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，故填①②④； （3）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1836倍，所以质量最小的是电子，故填⑤； （4）一个质子带一个单位正电荷，故填③； （5）一个电子带一个单位的负电荷，故填⑤； （6）阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。可能带正电荷也可能带负电荷的是离子，故填⑥； 点睛：有的物质是由分子构成、有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成。 26. 小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 （1）将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_______(填序号)。 A. 用玻璃棒引流 B. 滤纸边缘高出漏斗 C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （2）向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的_______性除去杂质和异味。 （3）为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是_______(填序号)。 A. 生活污水直接排放 B. 提倡使用节水器具 C. 工业上冷却水重复利用 （4）在蒸发食盐水获取食盐晶体时，应在蒸发皿内出现_______时，即停止加热。 蒸发过程中玻璃棒的作用是：_______。 【答案】（1）AC （2）吸附 （3）A （4） ①. 较多固体 ②. 搅拌，防止局部温度过高，液体滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 过滤注意事项：1贴：将滤纸湿润贴在漏斗内壁不能有气泡； 2低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘;   3靠：倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧引流，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度。 故选AC； 小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附； 【小问3详解】 A、生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，符合题意； B、提倡使用节水器具，能减少水资源浪费，有利于保护水资源，不符合题意； C、工业上冷却水重复利用，能节约水资源，有利于保护水资源，不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 在蒸发食盐水获取食盐晶体时，应在蒸发皿内出现较多固体时，即停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余水分蒸干； 蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。 27. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请根据图示信息回答下列问题： （1）图中A、B、C、D粒子共表示______种元素。 （2）A、B、C、D中表示阳离子离子符号为______。 （3）D中x=______ 【答案】（1）三##3 （2）Al3+ （3）8 【解析】 【小问1详解】 根据质子数决定元素种类，由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有三种，共表示三种元素； 【小问2详解】 阳离子中，质子数＞核外电子数，在A中，核内质子数是13，核外电子数是10，是带有3个单位正电荷的阳离子—铝离子，离子符号为：Al3+； 【小问3详解】 D的质子数为18，表示氩元素，属于稀有气体元素，达到稳定结构，故D表示氩原子结构示意图，在原子中，核内质子数等于核外电子数，则x=18-2-8=8。 28. 结合图中所示仪器，回答实验中的有关问题： （1）写出下列仪器的名称：③_______、⑤_______、⑨_______。 （2）实验室量取一定体积液体时，使用到的仪器是_______(填仪器名称)，读数时注意_______。 （3）图⑫所称食盐的质量为_______g。若称量时发现指针向左偏转，这时应该进行的操作是_______，直至天平平衡。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 集气瓶 ③. 长颈漏斗 （2） ①. 量筒 ②. 视线要与凹液面最低处保持水平 （3） ①. 6.4 ②. 减少药品 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器③为水槽；仪器⑤为集气瓶；仪器⑨为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用量筒量取一定体积的液体；读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平； 【小问3详解】 由图可知，图⑫所称食盐的质量为：5g+1.4g=6.4g； 称量时发现指针向左偏转，说明此时药品的质量偏大，应该进行的操作是减少药品，直至天平平衡。 29. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据下表回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是_______，结尾的元素是_______。(填“金属元素”“非金属元素“或“稀有气体元素”) 族 周期 IA 0 0 1 1 H 氢 1.008 II A III A IV A V A VI A VII A 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 A1 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （2）磷原子的质子数是_______，相对原子质量是_______。 （3）元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有一定的递变规律。 ①同族元素的化学性质相似的原因是_______。 ②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是_______。 【答案】（1） ①. 金属元素 ②. 稀有气体元素 （2） ①. 15 ②. 30.97 （3） ①. 最外层电子数相同 ②. 最外层电子数依次增加（或逐渐增加） 【解析】 【小问1详解】 观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是金属元素；结尾的元素是稀有气体元素； 【小问2详解】 质子数=原子序数，在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，从图中可知磷原子的原子序数是15，磷原子的质子数是15，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以磷的相对原子质量为30.97； 【小问3详解】 ①同一族的元素，化学性质相似的原因是最外层电子数相同； ②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次增加（或逐渐增加）。 30. 化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题： （1）H2O2中氧元素的化合价为_______。 （2）下列关于它们的说法正确的是_______(填编号)。 ①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物 ③水是生物体内重要的组成成分 【答案】（1）-1 （2）③ 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价的代数和为0，H2O2中氢元素为+1价，设氧元素的化合价为x，则有：（+1）×2+x×2=0，x=-1，所以氧元素为-1价； 【小问2详解】 ①物质的结构决定性质，水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，但分子的构成不同，化学性质不同，故错误； ②过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，含有H2O、H2O2两种分子，是一种混合物，故错误； ③水是生物体重要的组成物质，可以及时把体内的有害物质排出体外，故正确，故选：③。 31. 乳酸是一种有机酸。计算： （1）乳酸的相对分子质量为_______； （2）乳酸中碳、氢、氧元素质量比为_______(填最简比)； （3）乳酸中氧元素的质量分数为_______(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）90 （2）6:1:8 （3）53.3% 【解析】 【小问1详解】 乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90； 【小问2详解】 乳酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8； 【小问3详解】 乳酸中氧元素质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年初中化学学科竞赛(10.9) 相对原子质量：C-12 H-1 0-16 一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 下列变化中,属于物理变化的是(　　) A. 菜刀生锈 B. 酒精燃烧 C. 汽油挥发 D. 粮食酿酒 2. 下列物质中， 属于纯净物的是 A. 海水 B. 自来水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 3. 如图是元素周期表中的一部分，据图中的信息得到的认识错误的是（　　） A. 该元素原子的质子数为14 B. 该元素属于非金属元素 C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子 D. 该元素相对原子质量为28.09g 4. 豆类、动物肝脏中含有丰富铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 5. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移除蒸发皿 6. 保持水的化学性质的粒子是 A. 水分子 B. 氢分子和氧分子 C. 氢、氧原子 D. 水元素 7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C. 固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 8. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 铜具有导电性，用于制作导线 B. 水通电会分解生成氢气 C. 天然气有可燃性，用作燃料 D. 氧气有助燃性，用于气焊 9. 下列物质由分子构成的是（　　） A. 金刚石 B. 铁 C. 氯化钠 D. 氧气 10. 氧原子含有8个电子和10个中子，则该原子的相对原子质量是 A. 8 B. 10 C. 18 D. 2 11. 下列关于分子、原子、离子的叙述中。正确的是（　　） A. 只有带电的原子才叫离子 B. 分子是化学变化中最小的粒子 C. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D. 原子是最小的粒子 12. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2K—2个钾元素 B. —1个铝离子 C. —2个氧原子 D. 2H—2个氢分子 13. 下列有关现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 B. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，观察到无色溶液变蓝 C. 向氧化铜粉末中加入2 ml稀硫酸，加热，发现黑色粉末消失，溶液变蓝 D. 氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液，观察到有无色气体生成 14. 实验室里的下列仪器可直接加热的是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 试管 D. 锥形瓶 15. 人类生活需要的能量有些来自化学反应。下列变化中实现了有化学能转化成电能的是 A. 利用电热器取暖 B. 发电厂利用水力发电 C. 在手电筒中使用干电池 D. 利用蜡烛照明 16. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A. B. C. D. 二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。(本题共6道小题，每题2分，共12分) 17. 下列实验操作中，不正确的是 A. 酒精洒落桌面着火，立即用水浇灭 B. 向试管中倾倒液体时，试剂瓶的标签要朝向手心 C. 加热试管中的液体时，液体体积不超过试管容积的 D. 滴瓶上的滴管使用后无需清洗，直接放回原瓶 18. 下列符号中，能表示一个原子、一种元素、一种物质是 A. H B. Ne C. D. Cu 19. 关于电解水实验的叙述错误的是 A. 正极产生的气体是 B. 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 产生的和的体积比为 D. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 20. 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化是 （1） 元素种类 （2）化学性质（3）相对原子质量 （4）原子的电性 （5）原子核 （6）电子层数 （7）最外层电子数 A. （1）（3）（5） B. （2）（4）（6）（8） C. （2）（5） D. （1）（5） 21. 如图是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是 A. 反应物和生成物中共含有三种元素 B. 参加反应的物质分子个数之比为1：1 C. 反应物和生成物中只有一种单质 D. 该反应属于化合反应 22. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 物质是由元素组成，混合物中含有多种物质，所以混合物中一定含有多种元素 B. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃其他可燃性气体之前也要验纯 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 原子由质子、中子、电子构成，所有原子中都含有质子、中子、电子 三、非选择题(共52分) 23. 回答下列问题。 （1）请用化学式填空 ①参与植物光合作用且造成温室效应的气体_______。 ②地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物_______。 ③碳酸钠_______、氢氧化钙_______、氯化亚铁_______、硝酸钡_______。 （2）写出以下符号的意义： ①2H_______。 ②Ca2+中“2”的意义_______。 ③3N2_______。 24. 如图是电解水及检验所得气体的实验操作示意图 （1）试管内收集到气体分别是：a是_______，用_______检验，现象是_______b是_______，用_______检验。 （2）写出电解水过程的符号表达式：_______基本反应类型是_______反应。 （3）写出氢气燃烧的符号表达式：_______基本反应类型是_______反应。氢能源是21世纪理想能源，请写出它的优点_______缺点_______(各写一条即可)。 25. 在下列微粒中 ①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子 (1)能构成物质的微粒有_________；(2)显示电中性的微粒有_______________ (3)质量最小的微粒是_____________；(4)一定带正电荷的微粒有____________ (5)一定带负电荷的微粒有_____；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是______ 26. 小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 （1）将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_______(填序号)。 A. 用玻璃棒引流 B. 滤纸边缘高出漏斗 C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （2）向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的_______性除去杂质和异味。 （3）为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是_______(填序号)。 A. 生活污水直接排放 B. 提倡使用节水器具 C. 工业上冷却水重复利用 （4）在蒸发食盐水获取食盐晶体时，应在蒸发皿内出现_______时，即停止加热。 蒸发过程中玻璃棒的作用是：_______。 27. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请根据图示信息回答下列问题： （1）图中A、B、C、D粒子共表示______种元素。 （2）A、B、C、D中表示阳离子的离子符号为______。 （3）D中x=______ 28. 结合图中所示仪器，回答实验中的有关问题： （1）写出下列仪器的名称：③_______、⑤_______、⑨_______。 （2）实验室量取一定体积液体时，使用到的仪器是_______(填仪器名称)，读数时注意_______。 （3）图⑫所称食盐的质量为_______g。若称量时发现指针向左偏转，这时应该进行的操作是_______，直至天平平衡。 29. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据下表回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是_______，结尾的元素是_______。(填“金属元素”“非金属元素“或“稀有气体元素”) 族 周期 IA 0 0 1 1 H 氢 1.008 II A III A IV A V A VI A VII A 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 A1 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 3545 18 Ar 氩 39.95 （2）磷原子的质子数是_______，相对原子质量是_______。 （3）元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有一定的递变规律。 ①同族元素的化学性质相似的原因是_______。 ②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是_______。 30. 化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题： （1）H2O2中氧元素的化合价为_______。 （2）下列关于它们的说法正确的是_______(填编号)。 ①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物 ③水是生物体内重要的组成成分 31. 乳酸是一种有机酸。计算： （1）乳酸的相对分子质量为_______； （2）乳酸中碳、氢、氧元素质量比为_______(填最简比)； （3）乳酸中氧元素的质量分数为_______(结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $