精品解析：江苏省南通市海门区东洲国际学校2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 卷 南通市海门区东洲国际学校2025学年度九年级十月份月考 化学·试题卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置． 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4. 作弊者，本卷按0分处理。 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确答案填在答题卡相应的位置上) 1. 化学的作用之一是保证人类的生存并不断提高人类的生活质量下列序号中所体现该作用的有①生产化肥和农药--提高粮食的产量；②合成药物--抑制细菌和病毒，保障人体健康；③开发新能源和新材料--改善人类的生存条件；④综合应用自然资源和保护环境--使人类生活的更美好 A. 只有①②③ B. 只有②③④ C. 只有①②④ D. ①②③④ 2. 生活中的下列变化属于物理变化的是（　　） A. 铁生锈 B. 酒精挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 纸张燃烧 3. 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成高分子材料的是 A. 尼龙绳子 B. 塑料水杯 C. 纯棉T裇 D. 篮球 4. 下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是(　　) A. B. C. D. 5. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取8mL液体 C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸 6. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A化学与生活 B化学与安全 ①人体摄入微量的硒能防癌 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 C化学之最 D化学与发现 ①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是铁 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 A. A B. B C. C D. D 7. 下图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40% C. 升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D. 将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲 8. 利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 (已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O) A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作 B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液 C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用 D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g 9. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列认识不正确的是 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6 A. 反应过程中，乙、丁的变化质量比为87︰36 B. 若甲、丙的相对分子质量比为197︰158，则反应中甲、丙的化学计量数之比为1︰2 C. 该变化的基本反应类型一定是分解反应 D. 物质丙一定是化合物，物质丁可能是单质 10. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应②是一定有盐参加反应 C. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D. 图中的所有反应均不属于置换反应 二、填空、解答题，共40分。(每空1分，化学方程式2分) 11. 根据要求回答下列问题 (1) 用化学用语表示①碳酸氢铵中的阳离子______；②过氧化氢中氧元素的化合价______。 (2) 汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，反应的化学方程式为：2NO+2CO ═ N2+2CO2 ①NO的名称______。②该反应涉及的物质中，_______在空气中含量最高。 (3) 为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。氢气燃烧的化学方程式为_______。 可燃冰主要成分为甲烷(CH4)，它属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 (4) 实验小组从某地取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒 他们进行了一系列的净化处理，请回答： ①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。 ②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指________(填序号)。 A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 12. 图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 _________； （2）实验室用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气所选的装置是__________（填字母，下同），发生反应的化学方程式为____________ ，停止加热时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，其理由是 ____________ （3）实验室常用________装置来制取并收集二氧化碳，检验二氧化碳气体常用_________（填试剂名称）溶液． （4）已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水，实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的方法制取氨气，要制取并收集干燥的氨气，所选装置的正确连接顺序是 ___________ 13. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成份为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： （1）毒重石要进行粉碎的目的是_________。气体X的化学式为_________。 （2）操作Y的名称是_________。该操作中用到的玻璃棒的作用是_________。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_________（填字母）。 A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液 （3）取一定量的产物配成200 g质量分数为5.2%的溶液，若将此溶液与一定量的硫酸恰好完全反应，则生成沉淀的质量为多少？（写出计算过程） 14. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验： (1) 实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与____________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2) 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____________色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：____________ 【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是____________ A．紫色石蕊溶液B．Cu C．AgNO3D．Na2CO3 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________。 【反思评价】判断中和反应是否发生，____________(填“一定”或“不一定”)借助指示剂。 15. A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A常用来焙制糕点，C、D、M均为氧化物，E常用来改良酸性土壤， K为红棕色固体，J、X为黑色固体，H到K发生分解反应，难溶性碱加热会分解产生相应的两种氧化物，反应③是自然界中最重要的反应． （1）写出A、L的化学式：A______；L______； （2）写出反应的化学方程式①______；②______． （3）自然界中反应③的名称为______． （4）反应④的实际应用为______． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 试卷类型：A 卷 南通市海门区东洲国际学校2025学年度九年级十月份月考 化学·试题卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置． 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4. 作弊者，本卷按0分处理。 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确答案填在答题卡相应的位置上) 1. 化学的作用之一是保证人类的生存并不断提高人类的生活质量下列序号中所体现该作用的有①生产化肥和农药--提高粮食的产量；②合成药物--抑制细菌和病毒，保障人体健康；③开发新能源和新材料--改善人类的生存条件；④综合应用自然资源和保护环境--使人类生活的更美好 A. 只有①②③ B. 只有②③④ C. 只有①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①利用化学生产化肥和新型农药，以增加粮食的产量，故选项说法正确； ②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康，故选项说法正确； ③化学在开发新材料、可替代能源方面将起到重要作作用，利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件，故选项说法正确； ④综合应用自然资源和保护环境能使人类生活的更美好，故选项说法正确。 故选D。 2. 生活中的下列变化属于物理变化的是（　　） A. 铁生锈 B. 酒精挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 纸张燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． B、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化． D、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选B． 3. 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成高分子材料的是 A. 尼龙绳子 B. 塑料水杯 C. 纯棉T裇 D. 篮球 【答案】C 【解析】 【详解】A．尼龙是有机合成高分子材料，故A错误；B．塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故B错误；C．纯棉T裇是纤维素制成的，属天然有机高分子化合物，不是有机合成材料，故C正确；D．篮球是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故D错误；答案为C。 4. 下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】原子中，质子数=核外电子数=核电荷数， 阳离子中：原子中，质子数=核电荷数>核外电子数, 阴离子中：原子中，质子数=核电荷数<核外电子数. 【详解】AC中质子数=电子数，是原子，D质子数>电子数，是阳离子，B质子数<电子数是阴离子，故选B。 5. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取8mL液体 C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时应将瓶塞倒放在桌面上，故错误； B 、量取8mL液体，胶头滴管应垂直悬空于量筒的正上方，故错误； C 、氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。正确； D 、稀释浓硫酸不能用量筒做稀释容器，故错误。 故选C。 6. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A化学与生活 B化学与安全 ①人体摄入微量的硒能防癌 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 C化学之最 D化学与发现 ①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是铁 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①人体摄入微量的硒能防癌，②用活性炭吸附冰箱中的异味，正确；B、②发现液化气泄漏，禁止一切可能产生火花的行为，开灯可能会产生火花，引发爆炸、火灾等，错误；C、②地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；D、②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误。故选A。 7. 下图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40% C. 升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D. 将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，乙的溶解度大于甲，错误；B、t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40g，错误；C、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液，乙升温还是饱和溶液，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，错误；D、将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g甲正确，因为甲的溶解度在t3℃时，是80g，在t2℃时是40g，正确。故选D。 8. 利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 (已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O) A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作 B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液 C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用 D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、经过I、Ⅱ操作，得到了固体和液体，所以I、Ⅱ的操作中都有过滤，错误；B、溶液甲和溶液乙中均含硫酸铜，溶液甲不一定是硫酸铜的饱和溶液，溶液乙一定是硫酸铜的饱和溶液，错误；C、稀硫酸可以用于溶解滤渣，硫酸铜溶液可用于再次结晶，在流程中H2SO4和CuSO4实现了循环利用，正确；D、残渣由22.4g减少为6.4g，说明Cu2O 和 H2SO4反应生成6.4g的铜。设：生成6.4g的铜，同时生成的硫酸铜的质量为x，需要的质量为y Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O 144 160 64 Y x 6.4g x=16g y=14.4g CuO和Cu2O组成的固体残渣中CuO的质量=22.4g-14.4g=8g，设：8g的CuO生成硫酸铜的质量为z CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 8g z z=16g 经操作I后生成的硫酸铜的质量=16g+16g=32g，若硫酸铜全部转化为硫酸铜晶体，硫酸铜晶体的质量=32g÷ ×100%=50g，但在加热蒸发、冷却过程中有一部分硫酸铜在溶液乙中，所以经过一次循环后能得到硫酸铜晶体的质量小于50.0g，错误。故选C。 点睛：解流程题的关键是弄清流程图的涵义。 9. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列认识不正确的是 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6 A. 反应过程中，乙、丁的变化质量比为87︰36 B. 若甲、丙的相对分子质量比为197︰158，则反应中甲、丙的化学计量数之比为1︰2 C. 该变化的基本反应类型一定是分解反应 D. 物质丙一定是化合物，物质丁可能是单质 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，可求甲的待测值：19.7g+8.7g+31.6g+0.4g=待测+17.4g+0+3.6g，则待测值=39.4g，则质量减少的丙为反应物，质量增加的甲、乙、丁为生成物．A、反应过程中，乙增加8.7g、丁增加3.2g，变化质量比为87︰32；B、设甲的化学计量数为x。丙的化学计量数为y，若甲、丙的相对分子质量比为197︰158，则反应中甲、丙的质量比为=197x:158y=19.7g:31.6g, 可得x:y=1:2,即甲、丙的化学计量数之比为1︰2；C、,该反应是由丙→甲+乙+丁，是由一种物质生成多种物质的分解反应；；D、分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能是单质也可能是化合物；如：过氧化氢分解，生成物水是化合物，氧气是单质；故选A． 点睛：①质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，②质量增加的是反应物，减少的是生成物 10. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应②是一定有盐参加反应 C. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D. 图中的所有反应均不属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误； B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误； C、若原氢氧化钙溶液是饱和溶液，加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，冷却至原温度，所得溶液仍是原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。图中的所有反应均是化合物之间的反应，反应物中均没有单质，不属于置换反应，故D正确。故选D。 二、填空、解答题，共40分。(每空1分，化学方程式2分) 11. 根据要求回答下列问题 (1) 用化学用语表示①碳酸氢铵中的阳离子______；②过氧化氢中氧元素的化合价______。 (2) 汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，反应的化学方程式为：2NO+2CO ═ N2+2CO2 ①NO的名称______。②该反应涉及的物质中，_______在空气中含量最高。 (3) 为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。氢气燃烧的化学方程式为_______。 可燃冰主要成分为甲烷(CH4)，它属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 (4) 实验小组从某地取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒 他们进行了一系列的净化处理，请回答： ①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。 ②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指________(填序号)。 A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 【答案】 ①. NH4+ ②. ③. 一氧化碳 ④. N2或氮气 ⑤. 2H2+O22H2O ⑥. 有机物 ⑦. 煮沸 ⑧. A 【解析】 【详解】(1) ①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；(2) ①根据化合物的读法解答；②根据空气中成分的体积含量解答；(3)根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水及常见有机物解答；(4) ①根据生活中降低水的硬度的方法是煮沸解答；②根据这里的氮不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关解答。(1) ①碳酸氢铵中的阳离子是铵根离子，铵根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单位位的正电荷，表示为NH4+；②过氧化氢中氢元素为+1价，根据各元素正负化合价代数和为0，可知氧元素的化合价0为-1价，即；(2) ①NO的名称是一氧化氮；②该反应涉及的物质中，N2（或氮气）在空气中含量最高；(3) 氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O；甲烷(CH4)属于有机物；(4)①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；②“氮”是指氮元素，故选A。 12. 图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 _________； （2）实验室用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气所选的装置是__________（填字母，下同），发生反应的化学方程式为____________ ，停止加热时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，其理由是 ____________ （3）实验室常用________装置来制取并收集二氧化碳，检验二氧化碳气体常用_________（填试剂名称）溶液． （4）已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水，实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的方法制取氨气，要制取并收集干燥的氨气，所选装置的正确连接顺序是 ___________ 【答案】 ①. 试管 ②. AE ③. 2KClO32KCl+3O2↑ ④. 防止水倒流炸裂试管 ⑤. BD ⑥. 氢氧化钙 ⑦. A→F→C 【解析】 【详解】（1）仪器a的名称是试管，故填：试管； （2）实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置； 因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净； 发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； 停止加热时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，其理由是防止水倒流炸裂试管； 故填：AE；2KClO32KCl+3O2↑；防止水倒流炸裂试管； （3）实验室制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置； 二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集； 检验二氧化碳气体常用氢氧化钙溶液，这是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； 故填：BD；氢氧化钙； （4）要制取并收集干燥的氨气，由于反应需要加热，应该用A装置作为发生装置，为了除去水蒸气，应该用F装置吸收水蒸气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用C装置收集，因此所选装置的正确连接顺序是A→F→C。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 13. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成份为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： （1）毒重石要进行粉碎的目的是_________。气体X的化学式为_________。 （2）操作Y的名称是_________。该操作中用到的玻璃棒的作用是_________。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_________（填字母）。 A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液 （3）取一定量的产物配成200 g质量分数为5.2%的溶液，若将此溶液与一定量的硫酸恰好完全反应，则生成沉淀的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 增大矿粉与酸接触面积使反应更快更充分 ②. CO2 （2） ①. 过滤 ②. 引流 ③. C （3）200 g质量分数为5.2%的氯化钡溶液中氯化钡的质量=200g×5.2%=10.4g，设生成沉淀的质量为x， x=11.65g； 答：生成沉淀的质量为11.65g。 【解析】 【小问1详解】 由于反应物之间接触面积越大，碰撞机会就越多，也就反应越快，反应也就越充分，所以毒重石要进行粉碎的目的是增大矿粉与酸接触面积使反应更快更充分； 由于是碳酸钡和盐酸反应，碳酸钡不溶于水但是能与盐酸反应，生成氯化钡、二氧化碳和水，所以气体X为二氧化碳，其化学式为CO2； 【小问2详解】 操作Y得到的是滤液2和氯化钡晶体，由滤液2这个名称可知操作Y为过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； 由于氯化钡溶解于水，所以在洗涤时给定的三种物质中只有30℃饱和氯化钡溶液洗涤氯化钡晶体时不会导致氯化钡晶体的损失，所以最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，故选C； 【小问3详解】 见答案。 14. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验： (1) 实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与____________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2) 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____________色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：____________ 【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是____________ A．紫色石蕊溶液B．Cu C．AgNO3D．Na2CO3 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________。 【反思评价】判断中和反应是否发生，____________(填“一定”或“不一定”)借助指示剂。 【答案】 ①. 产生蓝色沉淀 ②. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③. Cu(OH)2(或名称) ④. 红 ⑤. NaCl ⑥. BC ⑦. 可行，若滴入NaOH溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立 ⑧. 不一定 【解析】 【详解】(1)根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象、酸的性质来分析；（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答；【猜想假设】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，进行分析解答；【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，可结合酸的化学性质，进行分析解答；【讨论交流】根据氢氧化钠与稀盐酸反应解答；【反思评价】根据难溶性碱与酸反应判断。（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应；（2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应；【猜想假设】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：该溶液中的溶质是NaCl；【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；不能与铜反应，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银溶液反应，不能证明是否有盐酸存在。故选BC；【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，方案可行。理由是：若滴入NaOH溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立；【反思评价】判断中和反应是否发生，不一定借助指示剂。如通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应。 点睛：熟练掌握碱的化学性质、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 15. A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A常用来焙制糕点，C、D、M均为氧化物，E常用来改良酸性土壤， K为红棕色固体，J、X为黑色固体，H到K发生分解反应，难溶性碱加热会分解产生相应的两种氧化物，反应③是自然界中最重要的反应． （1）写出A、L的化学式：A______；L______； （2）写出反应的化学方程式①______；②______． （3）自然界中反应③的名称为______． （4）反应④的实际应用为______． 【答案】（1）NaHCO3 C6H12O6 （2）2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3+2NaOH （3）光合作用 （4）工冶炼铁 【解析】 【详解】试题分析：A常用来焙制糕点，A能够加热分解变为三种物质，且C、D、M均为氧化物，所以A是碳酸氢钠，H是红褐色的沉淀，说明H是氢氧化铁，而其分解得到Ｋ是红棕色固体，说明K是氧化铁，M为氧化物，能够和氧化铁发生反应，说明M是一氧化碳，反应④的实际应用为工冶炼铁，J、X为黑色固体，说明Ｘ是铁，而Ｊ是碳，Ｊ和C反应得到一氧化碳，说明C是二氧化碳，所以Ｄ是水，自然界中反应③的名称为光合作用，Ｂ是碳酸钠，而E常用来改良酸性土壤，说明E是氢氧化钙，而F是碳酸钙，而G是氢氧化钠。带入后符合题意。 考点：物质的鉴别 酸碱盐的性质和变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $