精品解析：山东省青岛市胶州李哥庄中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期阶段性教学质量检测 九年级化学试题 (80分，60分钟) 第一卷 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题(本题共27小题，每题1分，共27分)在每小题的四个选项里只有一个正确答案。 1. 陕西的民间艺术和工艺蕴涵了丰富的文化历史信息。以下民间艺术作品的制作工艺中只发生了物理变化的是 A. 酿制稠酒 B. 烧制瓷器 C. 陕北剪纸 D. 粮食酿醋 2. 自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是 A. 过滤 B. 沉淀 C. 杀菌 D. 蒸馏 3. 生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 A. 室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B. 热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变 C. 10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL，说明分子之间有间隔 D. 湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大 4. 小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是 A. 该净水器中的活性炭起吸附作用 B. 该净水器可以降低自来水的硬度 C. 该净水器能起到杀菌消毒的作用 D. 该净水器可将自来水变为蒸馏水 5. 下列关于实验规范和安全的叙述中，正确的是 A. 为了认识物质的物理性质，可触摸药品或尝无毒药品的味道 B. 为了减轻伤情，药液溅进眼睛，立即用大量的清水冲洗 C. 为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心 D. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶 6. 实验室新进一批95%的酒精。在存放处应张贴的标志是 A. B. C. D. 7. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Si B. Fe C. Al D. O 8. 水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 雨水 C. 自来水 D. 矿泉水 9. 某矿泉水的商标内容“富含锌、锂、溴、碘等”，这里“锌、锂、溴、碘”指的是 A. 质子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 10. 下列物质中由原子直接构成的是 A. 氧气 B. 金刚石 C. 二氧化碳 D. 水 11. 组成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A. 电子、中子 B. 质子、电子 C. 质子、中子、电子 D. 质子、中子 12. 同种元素的粒子一定相同的是 A. 相对原子质量 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 13. 对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的化学性质不相同 C. 它们的核外电子数相同 D. 它们都是构成物质的粒子 14. 如图“○”和“●”分别表示不同的元素，则其中含有多种分子的是 A. B. C. D. 15. 下列关于相对原子质量的说法正确的是 A. 就是原子的实际质量 B. 是原子质量与一种碳原子质量的比值 C. 是一个比值，单位为“g” D. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 16. 以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①④的结构相对稳定 B. ②在反应中容易失去电子 C. ③核内质子数为2 D. ④是一种阴离子 17. 如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是 A. Na和Na+两种微粒的质子数相同 B. 一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C. 带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D. 钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 18. 下列有关水的性质的描述中，属于水的化学性质的是 A. 水在受热情况下变成水蒸气 B. 水是无色无味透明的液体 C. 在时，水的密度最大 D. 水能在直流电的作用下产生氢气和氧气 19. 国家游泳中心—“水立方”的设计灵感源于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 A. 水分子是极小的水滴 B. 1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 C. 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D. 水分子不能再分 20. 钠原子失去1个电子后，发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 核电荷数 21. 下列物质的用途体现了物质的物理性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 氧气用于供给呼吸 C. 氮气用于食品防腐 D. 天然气用于做饭 22. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中发现元素周期律的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 23. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示混合物的是 A. B. C. D. 24. 下列化学用语表示错误的是 A. 钙元素：Ca B. 2个氮气分子： C. 二氧化氮的化学式： D. 3个硫酸根离子 25. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 4N2—4个氮原子 B. 2Na—个钠元素 C. Mg—镁 D. 3Fe2+—3个铁离子 26. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C. 维生素C中氧元素的质量分数最小 D. 维生素C由维生素C分子构成 27. 化合价是元素的一种重要性质，它表示元素在形成化合物时各种元素的原子个数比。下列叙述不正确的是 A. 金属元素都显正价，非金属元素都显负价 B. 单质中元素的化合价为零 C. 在化合物中各元素的正负化合价代数和为零 D. 物质的组成是实验测得的，但我们可以根据化合价写出已知物质的化学式 二、选择题(本大题共13个小题，共26分)在每小题的四个选项里有一至两个正确答案。 28. 下列实验基本操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 滴加试剂 C. 倾倒液体 D. 铁钉放入试管 29. 分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：天然气 B. 单质：水 C. 混合物：冰水混合物 D. 化合物：二氧化碳 30. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关说法不正确的是 A. 分子是由原子构成的，原子得失电子可以变成离子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相等 D. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 31. 下列微观模拟图中的和分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是 A. ①和②均为混合物 B. ②③④⑤都是由分子构成的 C. ①②④是化合物 D. ③⑤都是单质 32. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是 A. 田七氨酸相对分子质量为176 B. 田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 33. 硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如图所示。下列关于硒元素说法错误的是 A. 是非金属元素 B. 原子序数为34 C. 相对原子质量78.96g D. 元素符号为Se 34. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为 A. -1 B. +1 C. +2 D. +4 35. 如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A. ①表示阴离子，②表示原子 B. 它们的核外电子层数相同 C. 它们的核外电子数相同 D. 它们的核内质子数相同 36. 下列叙述错误的是 A. 决定元素种类的是核外电子数 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而整个原子不显电性 C. 分子、原子、离子都能构成物质 D. 原子得到或失去电子变成离子 37. 下列说法正确的是 A. 由同种原子构成的物质可能是混合物 B. 由同种元素组成的物质一定是单质 C. 由不同种元素组成的纯净物可能是化合物 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 38. 某原子的最外层电子数为2，则该原子为 A. 是金属原子 B. 是非金属原子 C. 是稀有气体原子 D. 可能是稀有气体原子 39. 铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是 A. 铀原子中中子数与质子数之差为51 B. 该原子的核电荷数为92 C. 该原子核内有51个中子 D. 该原子核外有143个电子 40. 测定某一物质中只有一种元素，则下列说法正确的是 A. 可能是单质 B. 一定不是混合物 C. 可能是化合物 D. 一定不是化合物 第II卷 三、非选择题 41. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学符号表示： （1）氦气_______。 （2）2个钙离子_______。 （3）水中“缺氧”的氧指_______。 （4）标出氧化铝中铝元素的化合价_______。 42. 请用化学用语填空。 （1）铝离子_______。 （2）3个硝酸根离子_______。 （3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图为_______。 （4）2个二氧化硫分子_______。 43. 写出下列物质的化学式。 （1）氧化镁_______。 （2）硫酸铜_______。 （3）氧化铁_______。 （4）氢氧化钙_______ 44. 化学用语中的数字在不同的“岗位”上执行着不同的“任务”。请回答下列问题： （1）中前“2”表示_______，后2”表示_______。 （2）中前2”表示_______，后2”表示_______ 45. 下面是五种粒子的结构示意图 （1）图中粒子具有稳定结构是_______。(填写字母代号) （2）图中表示的阳离子是_______。(用离子符号填空) （3）图中表示金属元素的是_______。(填写字母代号) （4）图中粒子共有_______种元素。 46. 下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_______(填字母)。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 （2）1869年_______(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 （3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是9 C. 氟的相对原子质量是 （4）与核外电子排布相同，则M元素名称为_______。 47. 不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为，请计算： （1）乳酸的相对分子质量为______（只写结果） （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比是____________（只写结果、结果保留最简整数比） （3）碳元素的质量分数为______（只写结果、计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期阶段性教学质量检测 九年级化学试题 (80分，60分钟) 第一卷 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题(本题共27小题，每题1分，共27分)在每小题的四个选项里只有一个正确答案。 1. 陕西的民间艺术和工艺蕴涵了丰富的文化历史信息。以下民间艺术作品的制作工艺中只发生了物理变化的是 A. 酿制稠酒 B. 烧制瓷器 C. 陕北剪纸 D. 粮食酿醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、剪纸过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、酿醋过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是 A. 过滤 B. 沉淀 C. 杀菌 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】自然水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，不包括蒸馏，故选D。 3. 生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 A. 室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B. 热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变 C 10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL，说明分子之间有间隔 D. 湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动的，正确。 B、热胀冷缩，说明分子之间有一定的间隔且间隔大小可以随温度而改变，不正确。 C、10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL，说明分子之间有间隔，且不同物质的分子间隔大小不同，正确。 D、湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大，正确。 故选：B。 4. 小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是 A. 该净水器中的活性炭起吸附作用 B. 该净水器可以降低自来水的硬度 C. 该净水器能起到杀菌消毒的作用 D. 该净水器可将自来水变为蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭的主要作用是吸附，正确； B、净水器不能除去水中可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误； C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误； D、净化后的水中含有可溶性杂质，不是蒸馏水，错误； 故选A． 5. 下列关于实验规范和安全的叙述中，正确的是 A. 为了认识物质的物理性质，可触摸药品或尝无毒药品的味道 B. 为了减轻伤情，药液溅进眼睛，立即用大量的清水冲洗 C. 为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心 D. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室中，不能用手触摸药品，更不能品尝药品，该选项叙述不正确； B、若药液溅进眼睛，立即用大量的清水冲洗，不能用手揉，该选项叙述正确； C、倾倒液体时，为了防止腐蚀标签，标签应向手心，该选项叙述不正确； D、实验过程中，剩余的药品不能放回原瓶，应放到指定容器中，该选项叙述不正确。 故选B。 6. 实验室新进一批95%的酒精。在存放处应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】酒精具有可燃性，为防止燃烧，在存放处张贴易燃品警示标识。 【详解】A、该标识为腐蚀品标志，错误； B、该标识为有毒品标志，错误； C、该标识为易燃品标志，正确； D、该标识为有害品标志，错误。 故选C。 7. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Si B. Fe C. Al D. O 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。 8. 水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 雨水 C. 自来水 D. 矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故选项正确； B、雨水中含有水和多种可溶性物质，属于混合物，故选项错误； C、自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物，故选项错误． D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故选项错误。 故选：A。 9. 某矿泉水的商标内容“富含锌、锂、溴、碘等”，这里“锌、锂、溴、碘”指的是 A. 质子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】某矿泉水的商标内容“富含锌、锂、溴、碘等”，这里“锌、锂、溴、碘”指的不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 10. 下列物质中由原子直接构成的是 A. 氧气 B. 金刚石 C. 二氧化碳 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； D、水是由水分子构成的，故选项错误。 故选：B。 11. 组成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A. 电子、中子 B. 质子、电子 C. 质子、中子、电子 D. 质子、中子 【答案】B 【解析】 【详解】原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有一种氢原子其原子核内没有中子，只有质子，所以构成原子的粒子一定有质子、电子，故选B。 12. 同种元素的粒子一定相同的是 A. 相对原子质量 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种元素的粒子相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子质子数一定相同，符合题意； C、同种元素的粒子中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素的粒子电子数不一定相同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选B。 13. 对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的化学性质不相同 C. 它们的核外电子数相同 D. 它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A.它们的质子数相同，都是11，故选项说法正确，不符合题意； B.它们的化学性质不相同，钠原子最外层有一个电子，化学变化中易失去电子，钠离子最外层有8个电子，化学变化中已达到稳定结构，故选项说法正确，不符合题意； C.它们的核外电子数不相同，钠原子核外电子数为11，钠离子核外电子数为10 ，故选项说法错误，符合题意； D.它们都是构成物质的粒子，故选项说法正确，不符合题意，故选：C。 14. 如图“○”和“●”分别表示不同的元素，则其中含有多种分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中分子构成不同，为两种不同物质的分子，故正确； B、图中分子构成相同，为同种物质的分子，故错误； C、图中分子构成相同，为同种物质的分子，故错误； D、图中原子构成相同，为同种物质的原子，故错误。 故选A。 15. 下列关于相对原子质量的说法正确的是 A. 就是原子的实际质量 B. 是原子质量与一种碳原子质量的比值 C. 是一个比值，单位为“g” D. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故错误； B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，故错误； C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确； 故选：D。 16. 以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①④的结构相对稳定 B. ②在反应中容易失去电子 C. ③核内质子数为2 D. ④是一种阴离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8，正确； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，反应中容易得到电子，错误； C、圆圈内数字为原子核内质子数，故③核内质子数为11，错误； D、④中质子数大于核外电子数，是阳离子，错误； 故选A。 17. 如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是 A. Na和Na+两种微粒的质子数相同 B. 一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C. 带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D. 钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故A正确； B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故B正确； C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故C错误； D、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故D正确。 故选C。 18. 下列有关水的性质的描述中，属于水的化学性质的是 A. 水在受热情况下变成水蒸气 B. 水是无色无味透明的液体 C. 在时，水的密度最大 D. 水能在直流电的作用下产生氢气和氧气 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 【详解】A、水在受热情况下变成水蒸气，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理性质，该选项错误。 B、水是无色无味透明的液体，描述的是水的颜色、气味、状态，属于物理性质，该选项错误。 C、在4℃时，水的密度最大，描述的是水的密度，属于物理性质，该选项错误。 D、水能在直流电的作用下产生氢气和氧气，有新物质氢气和氧气生成，发生了化学变化，体现的是水的化学性质，该选项正确。 故选D。 19. 国家游泳中心—“水立方”的设计灵感源于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 A. 水分子是极小的水滴 B. 1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 C. 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D. 水分子不能再分 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、水滴中含有很多个水分子，而不能说成水分子是极小的水滴，故A错误； B、分子是由原子构成的，解释分子用原子来解释，水分子中没有氢分子，故B错误； C、解释分子用原子来解释，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，说法正确，故C正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故D错误； 故选：C。 20. 钠原子失去1个电子后，发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子在原子核内，失去电子后原子核内的微粒没有发生变化，故选项错误； B、中子在原子核内，失去电子后原子核内的微粒没有发生变化，故选项错误； C、由电子层结构可知，钠原子有3个电子层，失去电子后变为2个电子层，电子层发生变化，故选项正确； D、失去电子后原子核内的微粒没有发生变化，所以核电荷数也不变，故选项错误。 故选：C。 21. 下列物质的用途体现了物质的物理性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 氧气用于供给呼吸 C. 氮气用于食品防腐 D. 天然气用于做饭 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华能吸热，会使空气中的水蒸气液化成小水滴，用于人工降雨，该用途利用了物理性质，选项符合题意； B、氧气能供给呼吸，属于化学性质，故选项不符合题意； C、氮气化学性质较稳定，用于食品防腐，故选项不符合题意； D、天然气具有可燃性，做燃料用于做饭，属于化学性质，故选项不符合题意； 故选：A。 22. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中发现元素周期律的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法得出了空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，不符合题意； C、门捷列夫发现元素周期律并绘制了元素周期表，符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意； 故选：C。 23. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中只有两个相同原子构成的分子，该图所表示物质为单质，故A不符合题意； B、图中有两种不同的原子构成的分子，所以该图示表示的是混合物，故B符合题意； C、图中表示两种不同的原子构成的分子，属于化合物，故C不符合题意； D、图中表示两种不同的原子构成的分子，属于化合物，故D不符合题意。 故选B。 24. 下列化学用语表示错误的是 A. 钙元素：Ca B. 2个氮气分子： C. 二氧化氮的化学式： D. 3个硫酸根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。钙元素表示为Ca，故A正确； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮气分子表示为 2N2，故B正确； C、 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化氮的化学式表示为NO2，故C错误； D、 离子表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硫酸根离子表示为，故D正确； 故选：C。 25. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 4N2—4个氮原子 B. 2Na—个钠元素 C. Mg—镁 D. 3Fe2+—3个铁离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据分子前数字的意义可知：分子前的数字表示几个某分子，则4N2表示4个氮分子，故A错误； B、根据原子前数字的意义可知：原子前的数字表示几个某原子，则2Na表示2个钠原子，元素只分种类，故B错误； C、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为Mg，故C正确； D、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则3Fe2+表示3个亚铁离子，故D错误。 故选C。 26. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C. 维生素C中氧元素的质量分数最小 D. 维生素C由维生素C分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，错误； B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，错误； C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氢元素的质量分数最小，错误； D、维生素C由维生素C分子构成，正确。 故选D。 27. 化合价是元素的一种重要性质，它表示元素在形成化合物时各种元素的原子个数比。下列叙述不正确的是 A. 金属元素都显正价，非金属元素都显负价 B. 单质中元素的化合价为零 C. 在化合物中各元素的正负化合价代数和为零 D. 物质的组成是实验测得的，但我们可以根据化合价写出已知物质的化学式 【答案】A 【解析】 【详解】A、非金属元素不一定显负价，如氢元素通常显+1价，该选项说法错误； B、单质中元素的化合价为零，该选项说法正确； C、在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，该选项说法正确； D、物质的组成是实验测得的，但我们可以根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零的原则写出已知物质的化学式，该选项说法正确。 故选：A。 二、选择题(本大题共13个小题，共26分)在每小题的四个选项里有一至两个正确答案。 28. 下列实验基本操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 滴加试剂 C. 倾倒液体 D. 铁钉放入试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、严禁用燃着的酒精灯引燃另一只，否则会引起失火，选项错误； B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，选项错误； D、密度较大的固体应将试管横放后，放入试管缓慢竖起，如图所示，会使试管破损，选项错误； 故选：B。 29. 分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：天然气 B. 单质：水 C. 混合物：冰水混合物 D. 化合物：二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，错误； B、水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质，单质是由同种元素组成的纯净物，错误； C、冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，都由水分子构成，属于纯净物，不是混合物，错误； D、二氧化碳（CO2）是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确。 故选D。 30. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关说法不正确的是 A. 分子是由原子构成的，原子得失电子可以变成离子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相等 D. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，原子得失电子可以变成离子，故A不符合题意； B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，如氕、氘、氚都属于氢元素，但它们的质子数不同，故B符合题意； C、元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相等，故C不符合题意； D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D不符合题意。 故选B。 31. 下列微观模拟图中的和分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是 A. ①和②均为混合物 B. ②③④⑤都是由分子构成的 C. ①②④是化合物 D. ③⑤都是单质 【答案】BD 【解析】 【分析】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【详解】A、①中有两种分子，为混合物，②中有一种分子，一种分子中有2个氢原子和1个氧原子，是纯净物中的化合物，故该选项不符合题意。 B、②中只有水分子，③中只有氢分子，④中只有过氧化氢分子，⑤中只有氧分子，故②③④⑤都是由分子构成的，故该选项符合题意。 C、①中有水分子和过氧化氢分子，属于混合物；②中只有水分子，④中只有过氧化氢分子，②④属于化合物，故该选项不符合题意。 D、③中只有氢分子，⑤中只有氧分子，③⑤都是纯净物；③⑤中分别都只含氢元素和氧元素，故都是单质，该选项符合题意。 故选BD。 【点睛】熟悉物质分类和各种类别的定义是解题的关键。 32. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是 A. 田七氨酸相对分子质量为176 B. 田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、田七氨酸相对分子质量为（12×5）+（1×8）+（14×2）+（16×5）=176，故A说法正确； B、物质是由元素组成的，由化学式可知，田七氨酸（C5H8N2O5）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B说法正确； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）≠5：8：2：5，故C说法错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝60：8：28：80，可见其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确； 故选：C。 33. 硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如图所示。下列关于硒元素说法错误的是 A. 是非金属元素 B. 原子序数为34 C. 相对原子质量为78.96g D. 元素符号为Se 【答案】C 【解析】 【详解】由元素的名称可知，该元素属非金属元素，A正确； 根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素符号前面的数字为原子序数，故该元素的原子序数为34，B正确； 相对原子质量的单位是1，C错误； 原子序数后的符号是元素符号，D正确。故选C。 34. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为 A. -1 B. +1 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素化合价之和为零。ClO2中O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+4，故选：D。 35. 如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A. ①表示阴离子，②表示原子 B. 它们的核外电子层数相同 C. 它们的核外电子数相同 D. 它们的核内质子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中质子数8小于核外电子数10，表示阴离子；②中质子数10等于核外电子数10，表示原子，该说法正确。 B、①和②核外都有2个电子层，核外电子层数相同，该说法正确。 C、①和②核外电子数都是10，核外电子数相同，该说法正确。 D、①核内质子数是8，②核内质子数是10，核内质子数不同，该说法错误。 故选D。 36. 下列叙述错误的是 A. 决定元素种类的是核外电子数 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而整个原子不显电性 C. 分子、原子、离子都能构成物质 D. 原子得到或失去电子变成离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素种类由原子核内的质子数（或核电荷数）决定，而非核外电子数，该选项叙述不正确； B、原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，而原子核是由质子和中子构成的，则原子核所带电荷与质子数相同，又由于原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性，该选项叙述正确； C、分子、原子和离子都能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项叙述正确； D、原子得失电子变成离子，该选项叙述正确。 故选：A。 37. 下列说法正确的是 A. 由同种原子构成的物质可能是混合物 B. 由同种元素组成的物质一定是单质 C. 由不同种元素组成的纯净物可能是化合物 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】AD 【解析】 【详解】A、同种原子构成的物质如金刚石和石墨混在一起属于混合物，选项正确； B、同种元素组成的物质可能是混合物，如臭氧和氧气混合物只含氧元素，选项错误； C、化合物是由多种元素组成的纯净物，故不可能是别的物质，选项错误； D、同种分子构成一种物质，属于纯净物，选项正确； 故选：AD。 38. 某原子的最外层电子数为2，则该原子为 A. 是金属原子 B. 是非金属原子 C. 是稀有气体原子 D. 可能是稀有气体原子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、氦原子的最外层电子数为2，氦原子属于稀有气体原子，选项错误； B、镁原子的最外层电子数也为2，镁原子属于金属原子，选项错误； C、镁原子的最外层电子数也为2，镁原子属于金属原子，选项错误； D、镁原子的最外层电子数也为2，镁原子属于金属原子，氦原子的最外层电子数为2，氦原子属于稀有气体原子，该原子的最外层电子数为2，该原子可能是氦原子，所以该原子可能是稀有气体原子，选项正确，故选D。 39. 铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是 A. 铀原子中中子数与质子数之差为51 B. 该原子的核电荷数为92 C. 该原子核内有51个中子 D. 该原子核外有143个电子 【答案】AB 【解析】 【详解】A、由题意可知，铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有235﹣92=143个中子，铀原子中中子数与质子数之差为143-92=51，故选项说法正确； B、由题意可知，铀235原子核内有92个质子，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核电荷数为92，故选项说法正确； C、由题意可知，铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，则该原子核内有235﹣92=143个中子，故选项说法错误； D、由题意可知，铀235原子核内有92个质子，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子核外有92个电子，故选项说法错误。 故选：AB。 40. 测定某一物质中只有一种元素，则下列说法正确的是 A. 可能是单质 B. 一定不是混合物 C. 可能是化合物 D. 一定不是化合物 【答案】AD 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，测定某一物质中只有一种元素，该物质可能是单质，故选项说法正确； B、氧气和臭氧的混合物，只含有一种元素，故只含有一种元素的物质可能是混合物，故选项说法错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不可能是化合物，故选项说法错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不可能是化合物，故选项说法正确。 故选：AD。 第II卷 三、非选择题 41. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学符号表示： （1）氦气_______。 （2）2个钙离子_______。 （3）水中“缺氧”的氧指_______。 （4）标出氧化铝中铝元素的化合价_______。 【答案】（1）He （2）2Ca2+ （3）O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+； 【小问3详解】 水中“缺氧”指缺少溶解在水中的氧气（即氧气分子），氧气由双原子分子构成，符号为：O2； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铝中铝元素的化合价为+3，故可表示为：。 42. 请用化学用语填空。 （1）铝离子_______。 （2）3个硝酸根离子_______。 （3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图为_______。 （4）2个二氧化硫分子_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铝原子核外有13个电子，最外层为3个电子，易失去，失去后带上3个单位的正电荷变成铝离子，铝离子的符号为； 【小问2详解】 根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硝酸根离子表示为； 【小问3详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，构成氯化钠的阴离子是氯离子，氯离子由氯原子得到1个电子后形成，其结构示意图为； 【小问4详解】 分子用表示该物质的化学式来表示，二氧化硫分子写为，多个分子的个数写在化学式之前，2个二氧化硫分子表示为。 43. 写出下列物质的化学式。 （1）氧化镁_______。 （2）硫酸铜_______。 （3）氧化铁_______。 （4）氢氧化钙_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【分析】化合物化学式的书写原则一般是正价在左负价在右，化合价数值的最简比交叉写在符号的右下角。 【小问1详解】 氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式是：； 【小问2详解】 硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式是：； 【小问3详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式是：； 【小问4详解】 氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式是：。 44. 化学用语中的数字在不同的“岗位”上执行着不同的“任务”。请回答下列问题： （1）中前“2”表示_______，后2”表示_______。 （2）中前2”表示_______，后2”表示_______。 【答案】（1） ①. 两个铜离子 ②. 一个铜离子带两个单位的正电荷 （2） ①. 两个氮分子 ②. 一个氮分子含有两个氮原子 【解析】 【小问1详解】 数字在离子符号前表示离子个数，故前2表示两个铜离子，右上角数字表示离子所带电荷数，故后2表示一个铜离子带两个单位的正电荷； 【小问2详解】 分子式前数字表示分子个数，故前2表示两个氮分子，右下角数字表示分子中原子的个数，故后2表示一个氮分子含两个氮原子。 45. 下面是五种粒子的结构示意图 （1）图中粒子具有稳定结构的是_______。(填写字母代号) （2）图中表示的阳离子是_______。(用离子符号填空) （3）图中表示金属元素的是_______。(填写字母代号) （4）图中粒子共有_______种元素。 【答案】（1）BCE （2）Mg2+ （3）BD （4）四##4 【解析】 【小问1详解】 最外层电子为8，化学性质稳定，所以B、C、E最外层电子为8，已排满，是稳定结构； 【小问2详解】 阳离子的质子数>电子数，图中表示的阳离子是B，B的核内质子数是12，表示镁元素，核外电子数是10，是镁原子失去两个电子形成镁离子，符号为：Mg2+； 【小问3详解】 A的质子数是17，表示氯元素；B的质子数是12，表示镁元素；C的质子数是18，表示氩元素；D的质子数是11，表示钠元素；E的质子数是17，表示氯元素；图中表示金属元素的是BD； 【小问4详解】 质子数相同的元素，属于同种元素，AE属于同种元素，图中粒子共有4种元素。 46. 下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_______(填字母)。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 （2）1869年_______(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 （3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是9 C. 氟的相对原子质量是 （4）与核外电子排布相同，则M元素的名称为_______。 【答案】（1）A （2）B （3）B （4）氧元素 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同，故选：A； 【小问2详解】 1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选：B 【小问3详解】 A、氟带气字旁，属于非金属元素； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，从图中可知氟原子的原子序数是9,； C、在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以氟的相对原子质量为19.00，故选：B； 【小问4详解】 Ne（原子序数为 10）核外有 10 个电子，M2-表示M原子得到了2个电子后与Ne原子的核外电子排布相同，即M原子核外有8个电子，是8号氧元素。 47. 不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为，请计算： （1）乳酸的相对分子质量为______（只写结果） （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比是____________（只写结果、结果保留最简整数比） （3）碳元素的质量分数为______（只写结果、计算结果精确到0.1%） 【答案】 ①. 90 ②. 6:1:8 ③. 40.0% 【解析】 【详解】（1）乳酸的相对分子质量为：； （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比是 （3）碳元素的质量分数为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $